海水晒盐的过程教案鲁教版九年级化学下册

《第二节海水晒盐》第1课时◆教学目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。

理解结晶的概念。

2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法，理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。

3.学会绘制并运用溶解度曲线。

4.知道结晶有蒸发结晶，降温结晶两种途径。

4.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑推理能力和解决问题的能力。

◆教学重难点【教学重点】海水晒盐的基本原理；工业上精制食盐的方法。

（课件中们没有讲到精制食盐的方法。

）【教学难点】理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。

◆课前准备托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹、蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。

◆教学过程一、导入新课【引入】除了镁等物质，还有一种生活中很重要的物质也主要来自于海水，那就是食盐。

食盐的主要用途是什么？人类“制盐”的历程是什么？【讲述】其实，人类在很早就会从海水中提取海盐。

我国人民提取海盐的历史已有5000多年，经历了从“煮盐”到“晒盐”漫长历程。

目前我国海盐的年产量有3000万吨，居世界第一位。

较大的盐场有河北的长芦盐场、山东的莱州湾盐场、江苏盐场、辽东湾盐区等。

【讲述】食盐不仅是调味品，还是很重要的化工原料。

人们是怎样从海水中提取食盐的呢？本节课我们就来学习一一海水晒盐。

二、讲授新课知识点一海水“晒盐”的过程；学生活动1 了解海水“晒盐”；【提问】1.传统海水晒盐通常采取什么生产方法？2.传统海水晒盐的基本过程是怎样的？【回答】1.从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。

2.在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。

盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池。

先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。

这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。

第二节海水“晒盐”（第1课时）【教学目标】1.知识与技能（1）知道海水晒盐的基本原理；（2）学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

2.过程与方法能够通过海水“晒盐”的过程，了解海水中提取食盐的方法；学会用实验探究的方法总结影响物质溶解性的因素、及物质溶解度的概念。

3.情感态度与价值观（1）通过海水“晒盐”这一节的学习，使学生增强对化学现象的好奇心和探究欲，从而进一步发展学习化学的兴趣；（2）使学生认识到学习化学的应用价值，从而进一步树立崇尚科学、学习科学、应用科学的观念。

【教学重点】海水晒盐的基本原理。

【教学难点】学会用结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

【课前准备】小烧杯(50mL)、药匙、试管夹、试管、酒精灯、硝酸钾晶体、食盐晶体、碘、水、酒精、火柴等。

【教学过程】一、导入新课我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“溶解度、结晶等概念，并完成有关的实验探究。

二、新课学习1.海水“晒盐”的过程先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的____ 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐。

【过渡】从流程上看，为什么要将海水引入蒸发池？为什么引入结晶池后才会有食盐析出？下面我们通过实验来探究这个问题。

2.复习饱和溶液和不饱和溶液（1）一定温度下，食盐在一定量的水中能否无限度的溶解？实验指导：量取20mL水，倒入小烧杯中，称取10g食盐晶体，先取一半加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解，再将剩余的食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。

实验现象：；实验结论：食盐（能/不能）在一定量的水中无限度地溶解。

在一定下，在一定量的里，再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

[实验现象：食盐溶解不了。

实验结论：食盐不能在一定量的水中无限度地溶解。

]（2）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化实验指导：①给盛有硝酸钾的饱和溶液和剩余硝酸钾固体的试管中缓缓加热，边加热边振荡，观察试管中剩余的硝酸钾固体有什么变化。

第一章：海水晒盐概述1.1 教学目标让学生了解海水晒盐的基本概念和历史背景。

让学生了解海水晒盐的重要性和应用。

让学生掌握海水晒盐的基本过程和原理。

1.2 教学内容海水晒盐的定义和历史海水晒盐的重要性和应用海水晒盐的基本过程和原理1.3 教学方法讲授法：讲解海水晒盐的基本概念和历史背景。

问答法：引导学生思考海水晒盐的重要性和应用。

图片展示法：展示海水晒盐的过程和原理。

1.4 教学评估学生参与度：观察学生在课堂上的积极参与情况。

学生理解度：通过问答法了解学生对海水晒盐的理解程度。

第二章：海水晒盐的准备工作2.1 教学目标让学生了解海水晒盐前的准备工作。

让学生掌握海水晒盐的基本步骤和注意事项。

2.2 教学内容海水晒盐的基本步骤和注意事项2.3 教学方法讲授法：讲解海水晒盐前的准备工作。

问答法：引导学生思考海水晒盐的基本步骤和注意事项。

2.4 教学评估学生参与度：观察学生在课堂上的积极参与情况。

学生理解度：通过问答法了解学生对海水晒盐准备工作的理解程度。

第三章：海水引入和分配3.1 教学目标让学生了解海水引入和分配的方法和步骤。

让学生掌握海水引入和分配的技巧和注意事项。

3.2 教学内容海水引入的方法和步骤海水分配的技巧和注意事项3.3 教学方法讲授法：讲解海水引入和分配的方法和步骤。

问答法：引导学生思考海水引入和分配的技巧和注意事项。

3.4 教学评估学生参与度：观察学生在课堂上的积极参与情况。

学生理解度：通过问答法了解学生对海水引入和分配的理解程度。

第四章：晒盐区域的划分和管理让学生了解晒盐区域的划分和管理方法。

让学生掌握晒盐区域的划分和管理技巧。

4.2 教学内容晒盐区域的划分方法晒盐区域的管理技巧4.3 教学方法讲授法：讲解晒盐区域的划分和管理方法。

问答法：引导学生思考晒盐区域的划分和管理技巧。

4.4 教学评估学生参与度：观察学生在课堂上的积极参与情况。

学生理解度：通过问答法了解学生对晒盐区域划分和管理的理解程度。

化学初三下鲁教版 6.2 海水晒盐教案【学习目标】1、认识粗盐提纯的步骤2、学会过滤、蒸发实验基本操作3、经过海水晒盐相关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系【学习要点】粗盐提纯的步骤【学习过程】【一】自主学习活动 1、思虑：海水晒盐获得的粗盐，常常含有可溶性杂质和不溶性杂质，如何才能获得精盐呢？〔1〕使用什么方法可将粗盐中的泥沙除掉？〔2〕除掉泥沙后，再如何操作才能获得纯净的食盐？学习任务一：研究粗盐的提纯1、拟订实验方案，并与同学沟通供选择的实验仪器、药品：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁夹台、蒸发皿、滤纸蒸馏水、粗盐2、实验步骤：〔1〕所用仪器：〔2〕所用仪器：〔3〕所用仪器：在以上各步中都要用到的仪器是其作用挨次是、、学生活动 2、阅读教材P17，认识工业净化食盐的过程学生活动 3：阅读课本P17, 《多识一点》学习任务二：认识食盐的用途阅读教材 P17，认识食盐的用途沟通和总结：议论沟通达成下题:1. 比较过滤和结晶两种分别混淆物的方法.2.系统总结本节知识点过滤结晶原理使用范围【二】诊疗评论：1、在以下表达中的横线上，填写适合分别操作的编号：A、蒸发结晶B、降温结晶C、过滤①食盐水混有泥沙，欲从中分别出食盐，应先再；②硝酸钾饱和溶液中混有少许的食盐，应用；③欲从含有泥沙的水里获得较纯净的水，应用；④石灰水中通入适当的CO2气体后要从混淆物中分别出CaCO3，应用。

2、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的表示图。

试回答：⑴写出仪器名称：①②⑵漏斗中液体的液面应当〔填“高”或“低”〕于滤纸的边沿。

⑶蒸发滤液时，用玻璃棒不停搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

移去蒸发皿时应使用的仪器是。

3、我国某些盐湖里出产天然碱〔主要成分为纯碱晶体，并含有少许氯化钠等杂质〕。

〔1〕用所学知识解说，为何冬天能够从湖中“捞”碱〔晶碱Na2CO3·10H2O〕，夏天能够晒盐。

第二节海水“晒盐”（第三课时）
学习目标：
1、了解粗盐提纯的步骤
2、学会过滤、蒸发实验基本操作
3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系
【重点、难点】粗盐提纯的步骤
教学方法：讲解法、实验探究法、图示法
实验准备：
仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗
药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。

教学过程：
一、板书课题，揭示目标
由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程
问题导学
提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？
设计实验
进行实验
[方法总结]
学习任务一：探究粗盐的提纯
1、简述去除粗盐中难容固体的实验步骤：
（1）（2）（3）
在以上各步中都要用到的仪器是其作用依次是、、
学习任务二：去除食盐中可溶性固体的方法
阅读课本，完成下列习题：1、从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯
的部分流程如图：
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+
操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+
操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42﹣
请回答：操作中的物质X为，正确的操作顺序为（填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是；
2、比较过滤和结晶两种分离混合物的方法.
2.知识梳理，形成知识网络
教学反思：。

一、教学目标1.知识与技能：了解海水晒盐的原理及过程；掌握海水晒盐的方法。

2.过程与方法：通过实验展示海水晒盐的过程。

3.情感态度与价值观：培养学生勤奋学习、锐意进取的习惯；认识到海水中含有丰富的资源，应珍惜水资源。

二、教学重点1.掌握海水晒盐的原理及过程；2.理解海水晒盐的方法。

三、教学难点1.理解饱和溶液的物理意义；2.掌握海水晒盐过程中水分的蒸发和水中溶质浓缩的原理。

四、教学准备实验器材：盛海水的容器、大圆底玻璃烧杯、石墨舟、电子天平实验试剂：盐五、教学步骤第一步：导入（5分钟）1.利用学生已学知识，提问：“你们知道海水中含有什么物质吗？”2.引导学生思考，探索海水中溶质的种类。

3.老师提供一些提示，引导学生回答有盐、钾、钙、镁等物质。

第二步：展示实验现象（10分钟）1.老师向学生展示海水晒盐的图像或视频。

2.引导学生观察实验现象，鼓励学生提问：“为什么晒干后盐结晶出来？”3.分组讨论，学生就晒盐的原理进行猜测并展示。

第三步：进行实验（30分钟）1.告诉学生本节课将进行海水晒盐实验。

2.将盛有海水的容器摆放在教师台上，让学生将石墨舟放置在水面上，并称量石墨舟的质量。

3.学生自行倒入盛有海水的容器中，并观察水面的变化。

5.学生将石墨舟取出，放置在教师台上，称量石墨舟的质量。

6.学生计算盐溶液的质量，并求出溶液中盐的质量。

7.学生以小组为单位总结实验结果，并回答问题：“晒盐的原理是什么？”第四步：讨论（15分钟）1.老师针对学生的总结进行回顾，让学生说出晒盐的原理。

2.引导学生思考并回答问题：“晒盐过程中发生了哪些变化？”3.引导学生分析晒盐的原理，解释为什么经过晒干后盐结晶出来。

4.对学生的回答加以肯定和指正。

第五步：归纳总结（10分钟）1.老师点名学生回答问题：“海水晒盐的原理是什么？”2.播放课程视频，让学生结合实验经验总结海水晒盐的过程。

3.整理并归纳学生的回答，总结海水晒盐的原理及方法。

海水“晒盐”【教学内容】海水“晒盐”—— 溶解度曲线【教学目标】1．会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度。

2．能根据给定数据绘制溶解度曲线。

3．通过相关的数据查阅，培养学生敏锐的观察力和认真细致的作图能力。

4．能根据溶解度曲线判断物质的结晶方法。

【教学重难点】利用溶解度曲线获取相关信息。

【教学过程】教师活动学生活动活动意图一、创设情境，提出问题我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。

二、前置诊断，巩固提高学生观察盐碱湖的照片，体会湖水中晶体析出的现象。

学生思考、讨论。

学生思考、回答问题设置悬念，激发学生的求知欲。

鼓励学生自主学习。

及时复习，回【提问】1．我们来回顾一下，盐碱湖中的食盐晶体析出属于哪种结晶法，余下的溶液为食盐的什么状态溶液？饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系是怎样的。

2．什么叫溶解度？理解时要把握哪四个关键？20℃时，氯化钠的溶解度是36g 其意义是什么？ 三、溶解度曲线【过渡】我们已知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。

（1）溶解度曲线的概念用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

【提问】利用右图溶解度曲线我们能得到哪些信息呢？请把你从图中得到的信息内容与同学们一同交流。

下面我们一起来做一个练习，相信你会做！氯化钠在20℃时的溶解度是 ；硝酸钾在20℃时的溶解度是 氢氧化钙在80℃时的溶解度是 。

（2）点的意义小结 ：学生理解记忆请你仔细观察溶解度曲线图并回答下列问题：氯化钠在20℃时的溶解度是 ；硝酸钾在20℃时的溶解度是 氢氧化钙在80℃时的溶解度是 。

同学们之间讨论回答。

顾前面学习的有关饱和溶液与不饱和溶液间的关系让学生体验成功后的喜悦。

8.2 海水“晒盐”第二课时教课目标【知识与能力】1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；2.体验固体混杂物初步提纯的过程【过程与方法】1.经过粗盐提纯让学生掌握物质分别和提纯的科学方法；2.经过实验研究和小组谈论，培育学生的观察能力、发散性思想能力、交流合作能力。

【感情态度价值观】经过让学生参加粗盐提纯过程，培育学生谨言慎行、慎重科学的态度，使学生养成耐心、认真的实验操作习惯。

教课重难点【教课重点】粗盐的提纯。

【教课难点】混杂物的分别方法和思路。

教课过程环节一：导入新课创建问题情境：利用海水“晒盐”获取的是粗盐，此中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。

那么，如何将粗盐进行分别和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活中去呢？展现实验室中的粗盐，提出问题：1.我们可以使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？2.除去泥沙后，再如何操作才能获取食盐晶体？环节二：新课解说一、实验研究量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸、蒸馏水、粗盐。

1．溶解用托盘天平称取 5.0g 粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有 10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，向来加到粗盐不再溶解为止。

观察所得食盐水能否浑浊。

称量剩下的粗盐，计算 10mL水中约溶解了多少克粗盐。

2．过滤过滤食盐水，认真观察滤纸上节余物及滤液的颜色。

过滤操作重点归纳：一贴，二低，三靠。

一贴：滤纸重要贴在漏斗内壁，中间不留气泡。

二低：液面低于滤纸边沿；滤纸低于漏斗的边沿。

过滤时要一直注意到滤液的液面低于滤纸的边沿。

三靠：盛待过滤液的烧杯口重要靠玻璃棒上；玻璃棒紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端管口重要靠烧杯的内壁。

3．蒸发(1)把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。

(2)加热时，要用玻璃棒不停搅拌，防范因局部温度过高造成液滴飞溅。

(3)当蒸发皿中出现许多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

观察蒸发皿中食盐的外观。

6.2海水“晒盐”（一）知识链接：1.饱和溶液、不饱和溶液的定义，它们相互转化的条件2.氢氧化钠溶于水；氢氧化钙溶于水（选填易、可、微、难）3.溶解度是指在下，某固体物质在溶剂（通常为）里达到时所能溶解的。

（二）探究新知：1.有一天，食盐与硝酸钾在比谁的溶解能力强食盐说：我溶解能力大，在200C时，在每50g水中最多可以溶解18g。

硝酸钾说：那有什么了不起，我也能够溶解在水中，在10o C时，我在100g 水中最多能溶解20g呢！食盐又说：你的20g是溶解在100g水里，还是我你强。

硝酸钾又说：但是你的温度比我高，我在600C时，50g水中最多溶解55g。

食盐又说：那在200C时你怎么不说？硝酸钾又说：那么，你在600C时，是多少呢……究竟谁的溶解能力强,大家给他们评一评吧……2.溶解度的概念？3.影响溶解度的因素有哪些？4.溶解度可以用什么方法来表示？5.溶解度与溶解性之间的关系？几种物质的溶解度曲线，回答下列问题：6.参考课本P43横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？80℃时氯化钾的溶解度是多少？何时硝酸钾和硝酸钠的溶解度值相等？小结：1. 溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。

2.影响溶解度的因素分内因：溶质溶剂的性质；外因：温度3.溶解度与溶解性之间的关系（可用数轴表示）（三）典例剖析：的混合物，例1.某温度时，向100克NaCl饱和溶液中加入10克NaCl和KNO3并充分搅拌，则NaCl溶液中NaCl的质量分数和NaCl的溶解度分别会（）A.都增大 C.NaCl的质量分数减小，溶解度不变B.都减小 D.NaCl的质量分数增大，溶解度减小例2.判断下列说法是否正确：A.把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。

B.20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。

鲁教版九年级第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第一课时海水“晒盐”的过程莱阳市赤山初级中学谭彩霞复习回顾：【教师活动】同学们，上节课我们已经了解到，海水中蕴藏着丰富的化学资源，其中有一种重要的金属——镁，就是从海水中提取的。

那么，“海水提镁”有怎样的过程呢？下面就请同学们画出流程图，并写出每一步的反应方程式。

（分组，三组画流程图，三组写方程式）【学生活动】小组展示，互评。

导入新课：【教师活动】除了镁等物质，还有一种生活中很重要的物质也主要来自于海水，那就是食盐！食盐的主要成分是什么？化学式怎样写？【学生活动】回答食盐主要成分，写化学式。

【教师活动】板书“氯化钠”及”NaCI”。

【教师活动】食盐不仅是调味品，还是很重要的化工原料。

人们是怎样从海水中提取食盐的呢？本节课我们就来学习——海水晒盐。

【教师活动】板书课题。

教学新课：一、海水晒盐的方法与过程【教师活动】首先，请同学们阅读课本66页，了解海水晒盐的方法及过程。

【学生活动】阅读课本，学生展示。

（海水晒盐的方法及流程）方法：盐田法流程：海水——>蒸发池——>结晶池——>粗盐和母液【教师活动】补充讲解。

二、海水晒盐的原理【教师活动】在这个过程中，利用了什么原理呢？【学生活动】个别展示，海水——>（风吹日晒）氯化钠的饱和溶液——>（继续蒸发）食盐晶体其他学生相互补充，完善。

【教师活动】这其实就是我们所学的“蒸发结晶”，蒸发结晶是分离什么混合物的方法？【学生活动】学生回答“分离可溶性的固体物质和液体”。

【教师活动】蒸发到底能否将食盐从水中分离出来呢？下面就让我们通过实验来探究一下吧！介绍实验目的、用品、步骤，进行实验。

【学生活动】学生观察，描述现象。

【教师活动】提出问题：1、把不饱和溶液转化饱和溶液有哪些途径？2、如何从现象上判断溶液何时饱和？3、哪些自然条件有利于海水中的食盐蒸发结晶?【学生活动】小组讨论并逐一回答。

海水“晒盐”教案学习目标：1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

2、理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。

3、学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。

相关知识：1、溶液、溶质、溶剂的概念2、在一种溶液中溶剂只有一种，而溶质可以有多种。

3、有些物质可以溶解在水中制成溶液，有些物质几乎不溶于水重点重点、难点：重点：海水晒盐的基本原理；工业上精制食盐的方法；“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念难点：绘制并使用溶解度曲线图；用数形结合的方法处理实验数据。

方法技巧与规律小结1、体物质溶解度有温度变化规律：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度受温度影响不大，如N a Cl；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如C a(OH)2。

2、加深对概念的理解，了解溶解度曲线的意义，逐步学会根据溶解度曲线提供的信息，结合概念知识来解决问题。

思考误区：1、和溶液与不饱和溶液的相互转化是易错点，特点是对大多数物质来说，由饱和溶液变为不饱和溶液应该升高温度，但对于C a(OH)2来说，由饱和溶液变为不饱和溶液则应降低温度。

2、浓稀与饱和不饱和没有必然的联系，这是一个易错点3、固体溶解度四个要素缺一不可，缺少其中一个则概念及其应用将是错误的。

板书提纲：第二节海水“晒盐”海水晒盐⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧→→→步骤仪器粗盐提纯溶解度曲线意义影响因素定义固体物质的溶解度二者转化定义饱和溶液和不饱和溶液结晶母液粗盐结晶池蒸发池海水法海水晒盐的方法：盐田教后记：教后记：教后记：。

鲁教版九年级化学下册海水“晒盐”的过程教学设计(1)知道海水“晒盐”的基本原理，了解海水“晒盐”的过程。

(2)知道蒸发结晶的方法，进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

【过程与方法】通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，用科学方法解决问题的能力。

【情感态度与价值观】通过海水“晒盐”过程的学习，使学生体会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。

教学重难点【重点】蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。

【难点】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

教学过程知识点一海水“晒盐”【自主学习】阅读教材第35页的有关内容，完成下列填空：1．海水“晒盐”的方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。

盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。

2．海水“晒盐”的原理：蒸发结晶。

3．海水“晒盐”的过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。

4．流程：海水→蒸发池→结晶池粗盐母液【合作探究】刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？答：从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中除了含有泥沙外，还含有很多其他可溶性杂质，还需要进行粗盐提纯。

【跟进训练】1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是( C )A．溶解法B．过滤法C．结晶法 D．蒸馏法2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是( B )A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐C．降低温度使氯化钠析出D．通过化学反应产生沉淀而得到食盐3．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。

人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。

在此过程中( B )A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小知识点二蒸发结晶【自主学习】阅读教材第36页的内容，并分组完成活动天地8－1，然后完成下列填空：1．氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。

第二节海水“晒盐”教学目标：1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。

2、理解溶解度的涵义。

3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。

4、通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。

教学重点：1、粗盐的提纯。

2、溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度。

教学难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用。

教学方法：讲解法、实验探究法、图示法教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。

教学过程：一、板书课题，揭示目标海水中蕴藏着丰富的食盐，人们是怎样从海水中得到食盐的？海水晒盐得到的是粗盐，含有杂质，怎样使粗盐变为可食用的精盐呢？二、引导自学（一）1、内容：海水“晒盐”的过程2、方法：学生看书，完成思考题。

3、思考题：（1）目前海水“晒盐”用的是什么方法？（2）海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？（3）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？4、学生看书、思考，并回答上述问题。

5、演示实验：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。

6、实验探究：粗盐的提纯（1）问题：怎样除去粗盐中的泥沙？（2）除去泥沙后，又怎样得到纯净是食盐？7、讨论实验方案8、演示实验：用过滤法提纯粗盐。

步骤：（1）溶解：量取15毫升水于烧杯中。

称取6克粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解；（2）过滤：将粗盐溶液放在过滤器中过滤（过滤是要素、玻璃棒的用途）（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌（玻璃棒的用途）9、思考：上面所说，海水晒盐得到的粗言，除了泥沙，还有其他杂质，如氯化镁、氯化钙等，如何除去这些杂质呢？看书了解工业净化食盐的方法，并了解食盐的用途。

海水“晒盐”以上得到的食盐往往还含有一些杂质，这样的食盐往往不能直接用于生活和工业生产中，必须进行处理，到底怎样将粗盐提纯呢？这节课我们共同来探究这个问题。

如果让你完成，你准备怎样做？ 【问题】1．你们知道粗盐水中含哪些杂质吗？ 2．我们平常除去可溶性杂质的思路是什么？【探究之旅1除去粗盐中的不溶性杂质】【问题】1．如果粗盐中只含有泥沙，应什么方法除去呢？同学之间讨论，相互交流说出各自的见解。

思考回答：泥沙、可溶性杂质等。

回顾之前的分离混合物常用的方法。

学生讨论，并进行粗盐和过滤的操作，指出过滤中的注意事项，一贴二低三靠。

引出本节的课题——粗盐的提纯。

利用图片直观的想象出粗盐中含有泥沙。

启发学生思考，除去不溶性、可溶性杂质的方法。

回顾之前学过混合物分离的方法。

分组实验大大提高了学生的2．除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？强调：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

【探究之旅2除去粗盐中的不溶性杂质】根据大家刚才的回答，知道泥沙属于不溶性杂质，通过过滤可将其除去，而CaCl 2．MgCl 2．Na 2SO 4属于可溶性杂质，其中真正的杂质是Ca 2+、Mg 2+、SO 42—，对于这些可溶性杂质，我们通常将它们转变成沉淀、气体或水而除去，那么怎样才能将Ca 2+、Mg 2+、SO 42—完全除去，你们都选用了哪些试剂？各有什么作用？为了将Ca 2+、Mg 2+、SO 42—除干净，通常加入的试剂都是过量的，这样又给溶液引入了新的杂质，怎样能将新加入的杂质除去？学生思考回答需进行蒸发操作。

进行实验操作并填写实验报告。

学生讨论，如何将可溶性杂质转化成不溶性杂质，转化过程中，要注意哪些问题。

学生研讨、交流回答：可溶性杂质CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4，选择试剂：Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2学生小组讨论并回答，加入HCl 和Na 2CO 3。

第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”1.知识与技能-4，并进一步知（1）知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO2道如何选择试剂。

（2）知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。

（3）在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。

2.过程与方法通过讨论、交流、评价等方式，在学习知识的过程中不断地发现问题、分析问题、解决问题。

3.情感、态度与价值观体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。

用重结晶法提纯粗盐。

实验中杂质离子的检验及除杂质方法。

【教学准备】多媒体、PPT课件。

海水晒盐得到的是粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙），如何将粗盐进行分离和提纯，用于生产和生活中呢？这是本节课探究的主要内容。

推进新课活动1 复习巩固【投影】1.甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

（1）t2℃时将20g甲加入100g水中，充分搅拌后的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱状态，该过程中溶质的质量不变（填“减小”、“不变”或“增大”）。

（3）将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t1℃，甲溶液析出晶体的质量＞（填“＞”、“=”或“＜”）乙溶液析出晶体的质量。

2.通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐，而不用降温结晶的方法？（氯化钠的溶解度受温度变化的影响小。

从氯化钠溶解度曲线图中可知，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，其高温饱和溶液降温后，析出氯化钠晶体的量少，大部分还溶解在水中。

另一方面，降温后氯化钠的饱和溶液的浓度小于其高温下饱和溶液的浓度，降温后溶液浓度减小。

所以，不能通过降低溶液温度的方法来达到使其溶液浓缩的目的。

）活动2 探究除去粗盐中可溶性杂质的方法【讲解】利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。