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第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡1．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2＋4＋OH－，为使平衡逆向移动，且[OH－]增大，应加入适量的物质是( ) A．NH4Cl固体B．硫酸C．NaOH固体D．水答案 C解析在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡逆向移动，[OH－]减小；在氨水中加入硫酸，[OH－]减小，平衡正向移动；在氨水中加入NaOH固体，[OH－]增大，平衡逆向移动；在氨水中加入水，稀释溶液，平衡正向移动，但[OH－]减小。
只有C项符合题意。
2．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中[H＋]减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动答案 B解析A项加入水促进弱电解质的电离；B项加入NaOH固体，与H＋反应，[H＋]变小，平衡向正反应方向移动；C项加入0.1 mol·L－1 HCl溶液时，[H＋]变大，平衡向逆反应方向移动，但最终[H＋]比未加HCl前还是要大；D项加入CH3COONa固体，[CH3COO－]增大，平衡向逆反应方向移动。
3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积 (V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )答案 C解析由于两酸溶液pH相同，体积相同，强酸全部电离，弱酸部分电离，所以弱酸的物质的量大于强酸的物质的量，最终弱酸与足量锌粉反应放出氢气的体积多于强酸。
由于弱酸反应过程中，电离平衡向电离方向移动，继续电离出H ＋，所以弱酸产生H 2的速率快。
4．已知下面三个数据：6.8×10－4mol·L －1、7.1×10－4mol·L －1、6.2×10－10mol·L －1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO 2===HCN ＋NaNO 2，②NaCN＋HF===HCN ＋NaF ，③NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF 。
3-2-1 弱电解质的电离平衡1.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 ( ) A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱 B.电离平衡常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K 1< K 2< K 32．在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡状态的标志是( ) A ．溶液显电中性 B ．溶液中无醋酸分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －共存 3.在稀氨水溶液中存在如下平衡体系:NH 3·H 2O N+OH -,当增大溶液的pH 时,[N]会 ( )A.可能增大也可能减小B.增大C.减小D.无变化4．向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 晶体时，会引起( )A ．溶液的pH 增大B ．溶液中的[H ＋]增大 C ．溶液的导电能力减弱D ．溶液中的[OH －]减小5．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L －1氨水至0.01 mol·L －1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A.[OH －][NH 3·H 2O] B.[NH ＋4][OH －] C.[NH 3·H 2O][NH ＋4]D ．[OH －]6．欲使醋酸溶液中的CH 3COO －浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体( )A ．NaOHB ．NaHCO 3C ．CH 3COOKD ．Mg7. 25℃时将水不断滴入0.1 mol ·L -1的氨水中,下列变化的图象合理的是 ( )8．相同条件下,下列有关溶液的比较中,不正确的是 ( )①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液A.水电离出的[H+]:①=②=③=④B.向③、④溶液中加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH均减小C.将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①更多D.分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后,溶液的pH:③>④>①>②9．已知25 ℃时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝[CH3COO－][H＋][CH3COOH]＝1.75×10－5mol·L－1，下列有关说法可能成立的是()A．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5 mol·L－1B．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4 mol·L－1C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5 mol·L－1D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5 mol·L－110．已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离1．下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。
答案：C2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是() A．溶液呈电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．[H＋]＝[CH3COO－]解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOH CH3COO－＋H＋，H2O H＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有[H＋]>[CH3COO－]，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C正确。
答案：C3．在CH 3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。
加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3D．NaOH解析：加入Na2CO3、NaOH能与H＋反应，使平衡正向移动；加入CH3COONa，[CH3COO－]增大，平衡逆向移动。
答案：B4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的[H＋]越大。
答案：B5．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是__________；不同点是__________；原因是_______________________________________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。
最新精品资料·化学课时训练14弱电解质的电离平衡一、单项选择题1.氨水有下列平衡NH3·H2O N+OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移,且[N]增大的是()。
A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加同浓度氨水解析:本题考查外部条件改变时电离平衡的移动。
加NaOH平衡左移,但[N]减小;加盐酸平衡右移;加NH4Cl符合要求。
答案:C2.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)(红色) (黄色)故可用做酸碱指示剂。
现有浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液:①盐酸②石灰水③NaCl 溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是()。
A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥解析:由电离平衡看出,要使指示剂显红色,平衡必须左移,即应加入H+。
在题中给出的试剂中,只有①和④能提供H+。
答案:C3.由水电离出的[OH-]=1×10-13 mol·L-1的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是()。
A.Cl-、Al、Na+、K+B.Fe3+、N、K+、H+C.N、Ba2+、K+、Cl-D.Al3+、S、N、Cl-解析:依题设条件可知,水电离出的[OH-]=1×10-13 mol·L-1<1×10-7 mol·L-1,故水的电离受到抵制,有可能是酸的溶液,也可能是碱的溶液;再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H+或OH-是否发生反应确定答案。
答案:C4.水的电离过程为H2O H++OH-,在不同温度下,其离子积分别为K W(25 ℃)=1.0×10-14mol2·L-2,K W(35 ℃)=2.1×10-14 mol2·L-2,则下列叙述正确的是()。
A.[H+]随着温度的升高而降低B.在35 ℃时,[H+]>[OH-]C.水的电离程度α(25 ℃)>α(35 ℃)D.[OH-]随温度升高而增大解析:35 ℃时的K W大于25 ℃时的K W,说明升高温度水的电离平衡右移,[H+]、[OH-]都增大,但是仍相等。
3.2.1弱电解质的电离平衡一、单选题1.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等B.达到电离平衡时,由于分子和离子的浓度不再发生变化,所以说电离平衡是静态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡可能会发生移动D.电解质达到电离平衡后,各离子的浓度相等2.一定温度下,在醋酸溶液中,CH 3COOH 达到电离平衡状态的标志是( ) A.溶液显电中性 B.溶液中无醋酸分子 C.氢离子浓度恒定不变D.溶液中CH 3COOH 和CH 3COC -共存3.在不同温度下,测定一定浓度的CH 3COOH 溶液中H +的浓度,则结果是( ) A.缺少条件,无法测定 B.H +的浓度相同C.温度低时,H +的浓度大D.温度高时,H +的浓度大用水稀释0.1mol ·L -1的CH 3COOH 溶液,下列说法正确的是( ) A.CH 3COOH 的电离程度增大,溶液中[H +]增大 B. K W 逐渐减小C.溶液中[H +]和[OH -]都减小D. 减小5.稀氨水中存在平衡:NH 3·H 2O +4NH +OH -,若要使平衡逆向移动,同时使c (OH -)增大,应加入的物质或采取的措施是( ) ①NH 4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥MgSO 4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤6.在0.11mol L -的HCN 溶液中存在如下电离平衡：HCN H CN +-+，下列叙述正确的是( )A.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动B.加水，平衡逆向移动C.滴加少量0.1 1mol L -的HCl 溶液，溶液中()H c +减小D.加入少量NaCN 固体，平衡正向移动7.25°C 时,H 2SO 3的电离常数K a1=1.5×10-2mol ·L -1、K a2=1.0×10-7mol ·L -1,H 2S 的电离常数K a1=9.1×10-8mol ·L -1、K a2=1.1×10-12mol ·L -1,则下列说法正确的是( )A.H 2SO 3的酸性弱于H 2SB.H 2S 的酸性弱于H 2SO 3C.多元弱酸第一步电离产生的H +对第二步电离有促进作用D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定8.已知H 2CO 3的电离平衡常数:K a1=4.3×10-7mol ·L -1和K a2=5.6×10-11mol ·L -1,HCIO 的电离平衡常数:K a =2.95×10-8mol ·L -1。
第2节⎪⎪弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离平衡 [课标要求]1．应用化学平衡理论描述弱电解质 在水溶液中的电离平衡。
2．知道电离平衡常数与弱酸、弱碱 的酸碱性强弱之间的关系。
电离常数1．概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
电离平衡常数简称电离常数。
2．影响因素电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只与温度有关，由于电离过程是吸热过程，升温，K 值增大。
3．应用电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱，K 越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对越强。
4．表达式(1)弱酸在水中的电离常数通常用K a 表示。
例如CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，K a ＝[H ＋][CH 3COO －][CH 3COOH]。
多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，如H 2CO 3电离： H 2CO 3HCO －3＋H ＋K a1＝[H ＋][HCO －3][H 2CO 3]HCO －3CO 2－3＋H ＋K a2＝[H ＋][CO 2－3][HCO －3]且K a1＞K a2。
(2)弱碱在水中的电离常数通常用K b 表示，例如 NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，K b＝[NH＋4][OH－] [NH3·H2O]。
[特别提醒](1)计算多元弱酸溶液的[H＋]或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。
(2)利用电离常数可近似计算出弱酸、弱碱溶液中[H＋]或[OH－](忽略水的电离)。
[H＋]＝Kac酸或[OH－]＝K b c碱1．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3解析：选A K的大小直接反映了该电解质的电离能力，A选项正确。
第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡[学习目标定位] 1.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
2.知道电离平衡常数的意义。
1．将下列(Ⅰ)中的物质与(Ⅱ)、(Ⅲ)中的物质类型用短线连接起来。
2．写出下列电解质的电离方程式：(1)Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；4；(3)H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－(4)CH3COOH：－＋H＋；(5)H2O：＋＋OH－。
3．(1)水的离子积常数表达式是Kw＝[H＋][OH－]。
(2)将纯水加热至较高温度，水的离子积变化是增大，pH变化是减小。
(3)室温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝10－12 mol·L－1，则由水电离产生的[OH－]是10－12_mol·L－1，该溶液的pH可能是2或12。
探究点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。
醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是＋＋CH3COO－，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有H＋、CH3COO－、CH3COOH。
2．图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子重新结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。
请回答下列问题：(1)va表示醋酸分子电离成离子的速率；vb表示离子结合成醋酸分子的速率。
(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是不断减小，vb的变化是不断增大。
(3)当时间达t1后，va与vb的关系是va＝vb≠0，此时醋酸达到电离平衡状态。
3．(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：(2)若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中[H＋]变化是混合初最大，然后减小，达平衡时不变；[CH3COO－]变化是混合初最大，然后减小，达平衡时不变；[CH3COOH]变化是混合初接近于0，然后增大，达平衡时不变。
实用文档第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡1．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )A．1 mol·L的甲酸溶液的c(H)约为0.01 mol·L 1＋－1－B．甲酸与水以任意比例互溶C．10 mL 1 mol·L甲酸恰好与10 mL 1 mol·LNaOH溶液11－－完全反应D．甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱2．用蒸馏水稀释1 mol·L醋酸时，始终保持增大趋势的是1－( ) A．溶液中c(CHCOO) －3B．溶液中c(H)＋C．溶液中c(CHCOOH) 3D．溶液中c(OH)－3．在含酚酞的0.1 mol·L氨水中加入少量NHCl晶体，则溶1－4液颜色( )A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变4．在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c 的导电能力相同。
当升高温度后，它们的导电能力将是( )A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞a＞c5．下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是( ) A．弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种大全．实用文档离子的浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值B．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数只与外界温度有关C．同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D．多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大6．将0.1 mol·LCHCOOH溶液加水稀释或加入少量1－3CHCOONa 晶体时，都会引起( )3A．溶液的pH增大B．CHCOOH电离度变大3C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH]减小－7．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )编号A B C DNaCHClO 强电解质CaCOHSO4423lNH·H23弱电解质BaSOHF HClO 4OCH ClHOCS非电解质OH522228.向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NHCl固体4时均会引起变化的是( )A．溶液的导电能力减弱大全．实用文档B. 溶液的pH变小C．NH·HO的电离度变大23D. K(水的离子积常数)变大W9．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )①NaOH(固体) ②HO ③HCl ④CHCOONa(固体) 32A．①②B．②③C．③④D．②④10．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学CCOOHHCNC电离平衡常4.11.14.115.(25)112则下列有关说法正确的是( )A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(NaCO)＞pH(CHCOONa)332B．将a mol·LHCN溶液与a mol·LNaOH溶液等体积混1 1 ——合，混合液中：c(OH)＞c(H)，c(Na)＞c(CN)－＋－＋C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小D．NaHCO和NaCO混合液中，一定有c(Na)＋c(H)＝＋＋332c(OH)＋c(HCO)＋c(CO)－2－－3311．在0.1 mol/L的CHCOOH溶液中存在如下电离平衡：3CHCOOHCHCOO＋H，对于该平衡，下列叙述正确的是＋－33大全．实用文档( )A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H)一定增大＋D．加入少量CHCOONa 固体，平衡向正反应方向移动312．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图3－2－1所示，下列说法正确的是( )图3－2－1A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＞a＞bC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b13．向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是( )大全．实用文档22－图3－14．有下列物质的溶液：③HSO ④NaHSO②①CHCOOH HCl 4342的大小比较为)(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋____________________(用序号表示，下同)。
第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识电离平衡常数的意义，建立强弱电解质的判断和“强酸制弱酸”的思维模型。
一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。
(2)建立过程(3)电离平衡的特征2．电离平衡的影响因素(1)实例分析分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：(2)影响因素①温度：由于弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡将向电离方向移动，其电离程度将增大。
②浓度：对于同一弱电解质，增大溶液浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，电解质的电离程度增大，但往往会使离子的浓度降低。
③相同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆电离方向移动。
④反应离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。
例1(2018·宁夏育才中学高二月考)在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是()A．升温B．加水C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸答案 A解析醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且H＋浓度增大，故A正确；加水促进醋酸的电离，但[H＋]减小，故B错误；加入氢氧化钠溶液，OH－和H＋反应生成水，能促进醋酸的电离，但H＋浓度减小，故C错误；加入稀盐酸，H＋浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D错误。
考点弱电解质的电离平衡及移动题点改变条件使电离平衡发生移动例2已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋][CH3COOH]值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体A．①②B．②③⑤C．③④⑤D．②④答案 D解析①中加少量NaOH固体时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使[H＋][CH3COOH]值减小；②中CH3COOH的电离是吸热过程，升温，[H＋]增大，[CH3COOH]减小，故[H＋] [CH3COOH]值增大；③中加少量无水CH3COOH时，[CH3COOH]增大量大于[H＋]增大量，致使[H＋][CH3COOH]值减小；④中加水稀释，电离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，故[H＋] [CH3COOH]＝n(H＋)n(CH3COOH)增大；⑤加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，[H＋]减小，[CH3COOH]增大，[H＋][CH3COOH]值减小。
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课时提能演练(十四)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列的各种叙述中正确的是( )A.任何酸都有电离平衡常数B.任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K a1<K a2<K a3D.K W并不是水的电离平衡常数2.(双选)将100 mL 6 mol·L-1的HCl与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的( )A.Na2CO3固体B.水C.CH3COONa固体D.(NH4)2SO4固体3.下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是( )A.因为电离是吸热的，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B.弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C.同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D.多元弱酸的各级电离常数相同4.(2012·漳州高二检测)在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH垐?噲?CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中［H＋］减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5.当CH3COOH垐?噲?H++CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是( )A.CH3COONaB.NH3·H2OC.HClD.H2O6.(2012·合肥高二检测)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7．(5分)已知0.01 mol·L-1的某一元弱酸的pH=4，则它的电离平衡常数为_____。
2015年高中化学 3.2.1弱电解质的电离平衡每课一练（含解析）鲁科版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分) 1．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋浓度减小，可采用的方法是 ( )A ．加热B ．加入100 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液 C ．加入少量的0.5 mol·L －1的硫酸 D ．加入少量的1 mol·L －1的NaOH 溶液解析：A 项加热促进电离，H ＋浓度增大。
B 项，H ＋浓度不变。
C 项，加H 2SO 4抑制电离，但H ＋浓度增大。
D 项，加入NaOH ，OH －与H ＋反应，平衡向右移动，H ＋浓度减小。
答案：D2．25℃时，0.1 mol·L －1稀醋酸加水稀释，图中的纵坐标y 可以是( )A ．溶液的pHB ．醋酸的电离平衡常数C ．溶液的导电能力D ．醋酸的电离程度 解析：0.1 mol·L－1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n (H ＋)增大，但c (H ＋)减小，因此pH 增大，A 、D 错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B 错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C 正确。
答案：C3．稀释0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液过程中，以下各项数值增大的是 ( ) A ．n (H ＋) B ．[CH 3COO －]C.[CH 3COOH][CH 3COO －]D.[CH 3COO －]·[H ＋][CH 3COOH]解析：加水稀释过程中，CH 33COO －＋H ＋的电离平衡正向移动，达到新平衡时[CH 3COOH]、[CH 3COO －]、[H ＋]均比原平衡小，但n (CH 3COO －)、n (H ＋)均比原平衡大，n (CH 3COOH)比原平衡小。
K a ＝[CH 3COO －][H ＋][CH 3COOH]只受温度影响，不变。
4．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸 HCN HF CH 3COOH HNO 2 电离常数6.2×10－106.8×10－41.8×10－56.4×10－4物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的下列溶液中，pH 由大到小的顺序是 ( ) A ．HCN>HNO 2>CH 3COOH>HF B ．HF>HNO 2>CH 3COOH>HCN C ．HCN>CH 3COOH>HNO 2>HF D ．HCN>CH 3COOH>HF>HNO 2 解析：由HAH ＋＋A －。
可知其电离常数表达式为：K a ＝[H ＋][A －][HA]，即K 值越大，说明电离程度越大。
温度和各酸的浓度相同时，K 越大，则[H ＋]越大，pH 越小。
答案：C5．已知，25℃时0.01 mol·L －1的HClO 2(亚氯酸)溶液中，[H ＋]为6.3×10－3mol·L －1，则25℃时亚氯酸的电离常数为 ( )A ．1.07×10－2mol·L －1B ．1.20×10－2mol·L －1C ．1.30×10－2mol·L －1D ．1.40×10－2mol·L －1解析：由HClO 2H ＋＋ClO －2可知，K a ＝[H ＋][ClO －2][HClO 2]＝－32mol 2·L －2－－3 mol·L－1＝ 1.07×10－2mol·L －1。
答案：A6．对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 ( )A ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B ．使温度升高20℃后，两溶液的pH 均不变C ．加水稀释2倍后，两溶液的pH 均减小D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：加入适量NaAc 后，盐酸中H ＋＋CH 3COO －===CH 3COOH ，[H ＋]减小，醋酸中平衡(CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －)左移，[H ＋]减小，pH 均变大；温度升高20℃，醋酸的电离平衡右移，[H ＋]增大，pH 减小；酸溶液加水稀释后pH 变大；加入足量的锌，醋酸产生的H 2多。
7．[双选题](2012·临沂统考)MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如图所示。
下列叙述中正确的是 ( )A ．在x 点时，ROH 完全电离B ．在x 点时，[M ＋]＝[R ＋] C ．MOH 是一种强碱D ．稀释前，c (ROH)＝10c (MOH)解析：在稀释到原来的100倍时，pH(MOH)减小了1个单位，pH(ROH)减小了2个单位，所以ROH 为强碱，MOH 为弱碱；在x 点时ROH 完全电离，此时[M ＋]＝[R ＋]；在稀释前，c (ROH)＝c (OH －)ROH ＝0.1 mol·L －1，c (MOH)≫c (OH －)MOH ＝0.01 mol·L －1，即c (ROH)≠10c (MOH)。
答案：AB二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)(1)CH 3COOH 在水溶液中的电离方程式为__________________________，电离常数表达式为_______________________________________________________________。
当达到平衡后，向溶液中加入Zn 粒，则溶液中[CH 3COO －]__________，CH 3COOH 的电离程度__________。
(2)在25℃时，相同浓度的HF 、CH 3COOH 和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2×10－4、1.8×10－5、4.9×10－10，其中，氢离子的浓度最大的是________，未电离的溶质分子浓度最大的是________。
解析：(1)CH 3COOH 电离应用“”连接，电离常数为生成物浓度的积与反应物浓度的比值，达到平衡后加入Zn 粒，消耗H ＋，使平衡右移，CH 3COOH 的电离程度增大，[CH 3COO－]增大。
(2)在相同的温度和浓度下的一元弱酸，电离平衡常数越大，电离的H ＋越多，[H ＋]越大。
答案：(1)CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝[CH 3COO －]·[H ＋][CH 3COOH] 增大 增大(2)HF HCN9．(9分)化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。
已知在氨水中存在下列平衡： NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －(1)向氨水中加入MgCl 2固体时，平衡向________移动，OH －离子的浓度________，NH ＋4离子的浓度________。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向________移动，此时溶液中浓度减小的微粒有________、________、________。
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向________移动，此时发生的现象是________________________________________________________________________ ________________________________。
解析：由题目条件，结合平衡移动原理进行判断。
答案：(1)正反应方向减小增大(2)正反应方向OH－NH3·H2O NH3(3)逆反应方向固体溶解，溶液中有刺激性气味的气体放出10．(11分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是______________；(2)a、b、c三点处，溶液的[H＋]由小到大的顺序为________________；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是______________；(4)若使c点溶液中[CH3COO－]增大，溶液[H＋]减小，可采取的措施是：①__________；②____________；③__________。
(5)若a、b、c三点的电离平衡常数分别为K a、K b、K c，则K a、K b、K c三者的关系为__________(用“>”、“<”或“＝”表示)。
解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图像说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故[H＋]是b点最大，c点最小，这是因为[H＋]＝n＋V，加水稀释，醋酸的电离平衡右移，n(H＋)增大使[H＋]有增大的趋势，而V(aq)增大则使[H＋]有减小的趋势。
[H＋]是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。
在“O”点时，未加水，只有醋酸分子，因醋酸分子未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，可通过加入OH－、活泼金属等使平衡右移。
电离平衡常数只与温度有关。
答案：(1)在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子存在(2)c<a<b(3)c(4)①加少量NaOH固体②加少量Na2CO3固体③加入Zn、Mg等活泼金属(5)K a＝K b＝K c11．(11分)(1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为__________。
(2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为__________。
(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为__________。
(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH 都变成9，则m与n的关系为__________。
解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图1所示。
分别加水稀释到原体积的10倍后，两者的浓度仍相同，由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有m<n。
图1(2)由图1可知，若两者稀释相同的倍数，则盐酸的pH小于醋酸的pH，若要两者的pH 相等，则盐酸稀释的倍数应大于醋酸稀释的倍数，故有m>n。
