鲁科版高中化学必修一课件电解质概念及其分类

练习：
5.下关于电解质离的叙述正确的是_B_D_ A.碳酸钙在水中的溶解度小，其溶液的电阻 率很大，所以碳酸钙是弱电解质。
B.碳酸钙在中的溶解度虽小，但溶解碳酸钙 全部电离，所以碳酸钙是电解质。 C.三氧化硫溶于水所得溶液导性很好，所以 三氧化硫是强解质。
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱 电解质。
练习：
7.在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入
（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的
导电能力如何变化？
a
b
A
水
NaOH溶液
B
醋酸溶液
NaOH溶液
C 冰醋酸
水
D
Ba(OH)2溶液
E 澄清的石灰水
稀硫酸 二氧化碳气体
F 氨水
醋酸溶液
练习：
8.下列事实能说明氯化氢是共价化合
物的是（ D ）
某些共价化合物
弱碱、弱酸、水等
小结
电解质的电离过程的表示方法： 用电离方程式表示
(1)强电解质的电离：
NaCl = Na+ + Cl－
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42NaHCO3 = Na+ + HCO3－ Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－ (2)弱电解质的电离：
练习：
6.某固态化合物不导电，但熔化或溶于水都 能全电离则该合物是___C___
A.非电解质
B.共价化合物
C.离子化合物
D.弱电解质
7.下列叙术正确的是___D_____
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质。
B.NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质。
C.强电解质都是离子合物。
D.BaSO4难溶于水，但溶于水部分能完全电离， 所BaSO4是电解质。
５.电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电 解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
祝同学们学习进步!
（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶 液的导电性强弱主要与溶液中 离有子关浓。度大小
练习：
1.下列叙述正确的是（ A ）
A.在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质。 B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质。 C.能导电的物质一定是电解质。 D.某物质若不是电解质，就一定是非电 解质。
A.其水溶液能导电 B.极易溶于水 C.是一种具有刺激性气味的气体 D.熔化状态下不导电
练习：
9.下列物质中属于导电性最强的电
解质的是（ B ）
A.无水硫酸
B.熔融的氯化钾
C.稀盐酸
D.固体氯化钠
溶液的导电能力：主要取决于溶液 中自由移动的离子的浓度及其所带 的电荷的多少。
小
结
1.电解质、非电解质应是化合物；
分析： ①电解质导电的条件：溶于水或熔化；
②电解质属于化合物。
③电解质导电必须是用化合物本身电离出的离 子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。
④酸、碱、盐和水是电解质。
小结
①电解质、非电解质都应是化合物。
②电解质导电须有外界条件：水溶 液或熔融状态。只要满足其中的一 种情况下能够导电，这样的化合物 就是电解质。
通过实验得出结论： 相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的
导电能力是不相同的。 ④影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？
自由移动的离子的浓度
离子所带电荷数
巩固练习：
（1）电解质溶液导电的原因：存在。自由移动的离子 （2）电解质、非电解质都是 化合物 。单质、 溶液既 不是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质应是在一定条件下 本身电离 的化合物。 某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水 生成了电解质而导电，但本是 非电解质 。 （4）电解质的强弱与其无关溶解。性某些盐如BaSO4、 AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是_______的， 完所全以电它离们是强电解质。
接上页：
稀H2SO4和氨水是混合物，自然不是电解质。SO3、 SO2、NH3的水溶液能够导电，但导电的原因是它 们与水反应后的生成物H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电 离出的离子所致，并非它们自身电离出自由移动 的离子,所以SO3、SO2、NH3不是电解质。某些离 子化合物，如Na2O、CaO等，虽然它们溶于水后 电离出的离子不是自身电离出来得，但在熔化时 自身可以电离，故属于电解质。
接上页：
像HCl这样的共价化合物在液态时虽不导电， 但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部 电离成水合氢离子和水合氯离子。
②强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？
不一定。如CaCO3主这类难溶物属于强电解 质，但其水溶液几乎不导电。 ③SO2的水溶液能导电，SO2是电解质，对吗？ 不对。SO2的水溶液导电是H2SO3电离的，只能 说H2SO3是电解质，SO2自身不能电离，是非电 解质。
H2SO4 = 2H+ + SO42NaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物， 我们称之为酸；而电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物则称之为碱。
练习：
1.下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾
溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢 氧化钠固体。碳__酸___氯__化__钠__固_体____氢_氧__化__钠__固_体
(1)在水溶液里或熔化状态下全部电离成离子 的电解质叫做强电解质。 (2)在水溶液里只有一部分分子电离成离子的 电解质叫做弱电解质。
强弱电解质的对比
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里溶质粒子 水合离子 分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
化合物类型 物质类别
离子化合物、某 些共价化合物
强酸、强碱、 大多数盐等
2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；
3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物； CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。
4.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解 性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。 由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的 导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是 电解质。
2.下列物质中，导电性最差的是___D____ A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒和铜
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3.下列物质中，只能在水溶液中导电的2D.NaCl
B.H2SO4
练习：
4.强电解质与弱电解质的本质区别在于__A_ A.强电解的水溶液不存在溶质分子，弱电 解质的水溶液中存在溶质的分子及其电离 的离子。 B.强电解质的电离程度大，弱电解质的电 离程度小。 C.强电解质都是离子化合物弱电质都是共 价化合物。 D.强电解质溶液一定是饱和溶液，弱电解 质溶液一定是不饱和溶液。
②以上物质属于电解质的是_①__③__⑤__⑧__⑨___
③ ⑦稀
解析：物质导电需要有自由移动的电荷，金属导 电是因为金属中存在自由移动的电子，电解质溶 液（或者熔融态）导电是因为存在自由移动的离 子。在固态的离子化合物中，虽然有阴阳离子， 但由于强烈的静电作用，离子并不能自由移动。 因此NaCl晶体、CuSO4·5H2O晶体都不导电。
CH3COOH CH3COO－ +H+
NH3·H2O H2OH++OH－
NH4++OH－
①为什么干燥的氯化钠晶体不导电，而溶 于水时能导电呢？
因为氯化钠是阴阳离子构成的离子化合 物，但由于静电的作用这些离子不能自由 移动，因而干燥的氯化钠不能导电。当氯 化钠溶于水时，水分子的作用减弱了钠离 子和氯离子之间的作用，使氯化钠全部电 离成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 因而氯化钠溶液能够导电。
③电解质必须是在一定条件下本身 电离而导电的化合物。
为什么酸、碱、盐在水溶液中可以导电呢？
我们把这种在溶液中产生了能够自 由移动的离子的过程叫做电离。这个过 程我们可以用下列方程式表示：
NaCl = Cl- + Na+
表示电解质电离的方程式叫做 电离方程式。
电离方程式的书写：
练习：写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式。
一般来说，酸、碱、盐都是电解质，Na2O、 CaO、Al2O3等大部分金属氧化物也是电解质。
什么是酸和碱？
大多数酸、碱、盐都是强电解质，在水溶 液中能够导电，是因为他们在溶液中发生 了电离，产生了能够自由移动的离子。
例如：NaCl = Na+ + Cl-
HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3-
接上页：
像醋酸、硫酸等共价化合物在液态时不导电， 因为其在液态时以分子形式存在不发生电离， 无自由移动的离子存在，而在水溶液中能导电， 是因为其在水分子作用下可电离出自由移动的 离子。水是一种特殊的电解质，虽然由分子组 成，但可发生微弱的电离产生H3O+和OH-，所以 也能导电。
判断化合物是电解质还是不是电解质，主要根 据是该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离 形成自由移动的离子，能电离的属于电解质， 不能电离的就不属于电解质。
电解质的分类：
强电解质
强酸： 如 H2SO4 强碱： 如 NaOH
弱电解质
大多数盐： 如 NaCl 弱酸： 如 H2CO3 弱碱： 如 NH3·H2O H2O 少部分盐
练习：下面物质中哪些是电解质：铜、硝 酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化 钠固体、氢氧化钠固体。
答案： 碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42HNO3 = H+ + NO3-