教学设计
第二章化学物质及其变化
第二节离子反应
（第一课时）
酸碱盐在水溶液中的电离
一、教学内容分析
本节内容在教材中承前启后。通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。
二、教学目标
知识与技能：
1、了解电离、电解质的概念。
2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。
3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。
过程与方法：
1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结
果，认识电解质电离过程。
2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。
情感、态度和价值观：
1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。
2、养成良好的科学方法和学习习惯。
三、教学重点难点
重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。
难点：认识电解质及其电离的过程。
四、仪器与药品
6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。
五、课时安排
一课时
六、主要教学过程
【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。
】一、酸碱盐在水溶液中的电离板书【．
展示氯化钠固体，观察外观性质，
所含微粒。
预测氯化钠具有。
设计实验方案对预测进行验证。
探究活动一：物质的导电性及其原因
【实验探究】物质的导电性
物现结
蒸馏
氯化钠固
氯化钠溶
硫酸溶
氢氧化钠
液蔗糖溶液
酒精溶液
溶液导电性原因研究 NaCl】问题探究【．
溶于水离解成溶于水离解过程：NaClNaCl动画显示
和。 KNO受热熔融离解成动画显示KNO受热熔融离解过程：
33。和
【思考与交流】 1.电离的条件是什么？水溶液或熔融状态，具备其
一即可。
2.电离需不需要通电？电离不需要通电。
电导
受热熔化
离电
电通
溶解于水离子
3.电离的结果是什么？宏观结果：其水溶液或熔融状态能导电。
微观结果：电离出自由移动的离子。
【归纳整理】
1. 物质的导电性
能导电；
在水溶液中或熔融状态下能发生电离而导电。
2. 物质导电的原因
金属导电通电
溶液导电，产
生电流。
【学以致用】
1.下列物质中，能导电的是___________。
①盐酸②干冰③石墨④熔融KCl ⑤ Cu ⑥NaCO粉末⑦蔗糖
23
⑧ CuSO·5HO
24探究活动二：构建电解质的概念
自
某由
化合物些移
化动
硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。
学以致
2.判断下列说法是否正确
（1）铜和氢氧化钠溶液能导电，它们是电解质。
电解质必须是化合物。
探究活动三：探究活动四：（2）CO水溶液能导电，所以CO是电解质。22从电离的角度，电解质导电必须是化合物自身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物。
电离方程式的书写及判断进一步认识3（）将BaSO放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质。4酸、碱、盐的本质【学以致用】4. 【归纳整理】
组物质电离方程式定义别HCl 电离时生成的阳⑴离子全部是的化HNO 3酸合物。SOH42
NaOH 的化是⑵全部电离时生成的阴离子KOH合物。碱Ba(OH) 2
KN3电离时能生（或铵根离子(SF的化合物Cl
N4
)
(5．下列电离方程式书写完全正确的是2-2+ + 2- + (OH)B．Ca(OH) = Ca = HA．HSO + SO 242422-3+ + - ) = Al+ 3SO(SO D．AlNaCl = NaC．+ Cl 43224
随堂检测】【) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(1.
溶液．NaCl B 晶体A．MgCl2KOH ．熔融的D C．液态氯化氢
)
下列说法中，正确的是2. ( 均是非电解质、NaClHClHClA．液态、固态NaCl均不导电，所以CO、的水溶液均能导电，所以CO、．BNHNH均是电解质2323．
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
3. 下列电离方程式中，书写错误的是()
+ 2-+ + 2- KHSO= K+ SO+ H B．COA．Na= 2Na+ CO 43 34 2+ 2-+-2- + Cl= KD ．KClO+ 3O = 2HSO．CH+ SO 3 424
【作业】
1.完成学案：达标检测
2.讨论：若两种电解质溶液混合在一起会怎样呢？
3.完成学案：第二课时课前预习