高中化学必修一知识点及公式总结

高一化学必修一必背知识点和公式一、化学原理和实验基础知识1. 物质的性质分类：物理性质和化学性质2. 原子的结构及元素周期表3. 元素的命名和符号4. 化学式和化合价5. 化学方程式的表示和应用6. 摩尔及摩尔质量7. 溶液中物质的质量分数、体积分数和摩尔分数的计算二、化学反应及相应的定律1. 氧化还原反应与电子转移2. 酸碱中和反应3. 金属和非金属元素的化合反应4. 化学反应速率与速率常数5. 化学平衡与平衡常数6. 动态平衡和影响平衡位置的因素三、化学中常见物质的性质和变化规律1. 酸、碱、盐的性质和常见化合物的应用2. 金属元素的性质和活动性排列3. 非金属元素的性质和常见化合物特征4. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂5. 可燃物质的燃烧性质和火灾的防治6. 溶液中的电离和导电性质四、化学能量及相关的计算1. 化学反应中的能量变化2. 热力学第一定律及相关计算3. 化学能量转化的工作和燃料利用4. 化学反应焓变的计算五、离子反应和溶液的性质1. 离子反应的留意事项和常见离子反应方程式2. 溶液中离子的电离程度及强弱3. 溶液中离子反应的溶解度与生成的沉淀物4. 溶液中的氧化还原反应和电解质六、化学实验中的基本操作和常见现象1. 常见实验室器具的名称及用途2. 烧杯、试管、瓶口的使用方法和预防措施3. 汽化、凝固、溶解等常见现象的描述和解释4. 化学实验中注意事项和安全操作规范化学公式：1. 摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 质量 / 物质的量2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积3. 反应物的摩尔比计算公式：反应物的摩尔比 = 摩尔数 / 最小摩尔数4. 溶质的质量分数计算公式：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量5. 溶质的体积分数计算公式：体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的体积6. 溶质的摩尔分数计算公式：摩尔分数 = 溶质的物质的量 / 溶液的物质的量7. 碳酸氢根离子浓度计算公式：[HCO3-] = S / (1 + Ka/[H+])以上便是高一化学必修一的必背知识点和公式，掌握这些知识，将有助于你在学习化学的过程中更加轻松和有效地理解和应用。

高一化学必背知识点必修一本店铺为大家整理的，整理化学繁琐知识点是重要的学习任务之一，高中时期化学是非常重要的一门课程。

1.高一化学必背知识点必修一篇一钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32.高一化学必背知识点必修一篇二1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB3.高一化学必背知识点必修一篇三1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

高中化学必修一公式大总结( 全）1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ（生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟）15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照221、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀）30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+331、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ37、NaHCO3+BaCl2➜不反应（一般情况下，强酸才能制弱酸）38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电（NO无色、难溶于水）40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂441、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2O NH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：NH3·H2O NH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ（密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaC l2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）551、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ（硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃（硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ661、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2）771、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑881、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温（黑色物质变为红色物质）991、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ（蓝色晶体变为白色粉末）92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ（黄绿色气体、有毒、密度比空气大）96、实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（无色无味、密度比空气大，溶于水）。

高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。

高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。

固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。

（要注意配平。

）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba （OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

高一化学必修一知识点所有公式化学是一门研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。

在学习化学的过程中，我们会接触到许多知识点和公式，这些公式是化学计算和问题解决的基础。

下面是高一化学必修一课程中的一些重要知识点和相应的公式：1. 质量、物质的量和摩尔质量质量是物体所含物质的多少，用 m 表示。

物质的量是物质基本组成单位的多少，用 n 表示。

摩尔质量是一个物质所含有的物质的量所对应的质量，用 M 表示。

它们之间的关系可以用以下公式表示：n = m / M其中，n 为物质的量，m 为质量，M 为摩尔质量。

2. 摩尔体积摩尔体积指的是物质在一定温度下所占的体积。

摩尔体积可以用以下公式计算：V = V0 / n其中，V 为摩尔体积，V0 为气体在标准状态下的体积，n 为物质的量。

3. 质量分数质量分数表示的是某种物质在混合物中所占的质量比例。

计算质量分数的公式如下：质量分数 = 某种物质的质量 / 混合物的总质量4. 定比例定律定比例定律是指当两种或多种物质反应生成其他物质时，它们之间的质量比保持不变。

可以用以下公式表示：质量比 = 质量1 / 质量2 = 整数比例5. 质量守恒定律质量守恒定律是指一个封闭系统中，化学反应前后的总质量不变。

可以用以下公式表示：质量反应物 = 质量生成物6. 浓度和溶液的配制浓度表示的是溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液体积的比值。

可以用以下公式计算：浓度（质量分数）= 质量溶质 / 质量溶液浓度（摩尔浓度）= 物质的量溶质 / 溶液体积7. 摩尔浓度与物质的量摩尔浓度表示的是单位体积或单位质量的溶液中溶质的摩尔数。

可以用以下公式计算：摩尔浓度 = 物质的量溶质 / 溶液的体积或质量8. 气体状态方程气体状态方程描述了气体在不同条件下的状态。

常用的气体状态方程有以下几种：理想气体状态方程：PV = nRT其中，P 为气体的压强，V 为气体的体积，n 为物质的量，R 为气体常数，T 为温度。

高中化学必修一知识点总结必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高一必修一化学知识点笔记一、物质的量与摩尔质量1.物质的量（化学单位：摩尔）- 定义：物质的量是物质的基本属性之一，用单位摩尔（mol）表示，记作n。

- 摩尔质量：每摩尔物质的质量，单位为g/mol。

- 摩尔质量的计算：将化学式中各元素的相对原子质量相加即可。

- 摩尔质量与质量的关系：n = m/M，其中m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。

二、化学式与化合价1.化学公式- 定义：化学公式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和绝对数目的式子。

- 化合物的种类：- 二元化合物：由两种不同元素组成。

- 多元化合物：由两种以上的元素组成。

- 离子化合物：由阳离子（金属元素）和阴离子（非金属元素）组成。

- 分子化合物：由非金属元素组成。

2.化合价- 定义：元素的化合价是元素在化合物中的原子价值。

- 化合价的确定：- 金属元素的化合价通常为元素的电子数目。

- 非金属元素的化合价根据化合物的电荷平衡及最低共价数原则确定。

三、化学方程式与化学反应1.化学方程式- 定义：用化学符号表示化学反应的式子。

- 反应物与生成物：反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。

- 反应条件：一些特殊条件下的反应条件可以用符号在方程式的上方标记。

- 平衡符号：用“→”表示反应方向，用“↑”、“↓”表示气体、液体的状态。

2.化学反应类型- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。

- 氧化还原反应：涉及电子的转移，发生氧化和还原过程。

- 沉淀反应：两种溶液混合后生成沉淀。

- 双替换反应：两种溶液交换离子形成新的化合物。

四、化学键与物质属性1.化学键- 定义：原子与原子之间通过共用或转让电子而形成的化学连接。

- 电负性：元素吸引电子的能力。

- 离子键：电子转移形成的化学键。

- 共价键：电子共享形成的化学键。

2.物质属性- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 物理性质：物质在物理变化中表现出来的性质。

- 结构性质：物质在分子或晶体结构中的特征性质。

高一化学知识点总结归纳氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品人教版高一化学知识点总结1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）取代反应CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4（含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（先断后接，变内接为外接）加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n（高分子化合物，难降解，白色污染）石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr硝化反应+HNO3→-NO2+H2O加成反应+3H2→高一化学必修一知识点总结金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。

高一化学必修一公式总结化学是高中阶段的重要学科之一，对于高一化学必修一，掌握基本的化学公式至关重要。

以下是高一化学必修一的公式总结：1. 物质的量（mol）- 物质的量（n）= 物质的质量（m）/ 相对分子质量（M）- 物质的量（n）= 溶液中溶质的摩尔数2. 摩尔质量（M）- 摩尔质量（M）= 相对分子质量× 1g/mol3. 摩尔体积（V）- 摩尔体积（V）= 物质的体积（V）/ 物质的量（n）4. 气体摩尔体积（Vm）- 在标准状况下（0℃，1atm），Vm = 22.4L/mol5. 物质的量浓度（C）- 物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）6. 质量分数（w）- 质量分数（w）= （溶质的质量（m）/ 溶液的总质量）× 100%7. 物质的量分数（ω）- 物质的量分数（ω）= （溶质的摩尔数（n）/ 溶液中所有溶质的总摩尔数）× 100%8. 化学反应速率（v）- 化学反应速率（v）= 反应物浓度的减少量 / 时间9. 化学平衡常数（K）- K = [生成物]^n / [反应物]^m（其中n和m是平衡方程式中的系数）10. 酸碱中和反应- 中和反应中，酸和碱的摩尔数相等，即n(酸) = n(碱)11. 氧化还原反应- 氧化数的变化量等于转移的电子数12. 离子方程式- 离子方程式表示了溶液中离子的化学反应13. 化学计量关系- 反应物和生成物的摩尔比必须满足化学方程式中的系数比14. 能量守恒定律- 在封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

15. 热化学方程式- 热化学方程式表示了化学反应过程中能量的变化这些公式是高一化学必修一的基础，掌握它们对于理解化学原理和解决化学问题至关重要。

希望这份公式总结能够帮助你更好地学习化学。

高中化学必修一知识点归纳高中化学必修一知识点归纳高中化学必修一是高中学生必须学习的一门课程，是化学学科的入门课程。

本文将重点介绍高中化学必修一中的知识点，帮助学生们更好地掌握化学这门学科。

一、物质的组成和性质1. 物质的分类物质可以根据其化学性质和物理性质进行分类。

化学性质包括化学反应等，物理性质包括相态、密度等。

常见的物质分类有:元素、化合物和混合物。

元素是由同种原子构成的单一物质，如金属铁、非金属氧等。

化合物是由两种或两种以上元素通过化学键结合而成的物质，如水、盐酸等。

混合物是由两种或两种以上物质的物理混合而成的物质，如空气、果汁等。

2. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、相态、气味、密度等；化学性质包括酸碱性、氧化还原性等。

3. 原子结构原子是构成物质的最基本单位。

原子由电子、质子和中子组成。

在原子的核心位置，质子和中子结合成为核，而电子围绕核心运动。

原子的性质取决于其电子的运动状态。

二、化学反应和化学方程式1. 化学反应化学反应是指化学变化的过程。

化学反应时，原有物质不断变化，最终形成新物质的过程。

常见的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应等。

2. 化学方程式化学方程式是反应过程的简单描述。

它包含反应物和产物，反应物写在化学式左边，产物写在化学式右边。

方程式两边的原子数要一致。

未参与反应的物质写在化学式之上，反应条件写在化学式之下。

三、化学量和化学计算1. 相对分子质量和摩尔质量相对分子质量是标准质量和分子量的比值。

分子量是元素原子量的总和。

摩尔质量是物质的相对分子质量的单位。

2. 化学计算化学计算是化学量计算的过程。

它包括摩尔的计算、质量的计算和体积的计算。

常见的计算公式有: n= m/M、V=nRT/P 等。

四、气体的性质和制备1. 气体的性质气体的性质包括体积可压缩、扩散、流动性和压强等。

气体分子的间隙较大，呈自由状态运动，不存在占据一定位置的形态。

2. 气体的制备氢气、氧气、氮气、氟气和氯气可以通过物质的化学反应得到。

高一化学第一章知识点总结高一化学第一章知识点总结1一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl （H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2（HCl）液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2 NaOH溶液洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热）过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤,17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的'是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.检验方法① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质,应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色.② 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③ 几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.（2）Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.（3）Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.（4）I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.（6）SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.（8）CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.（10）PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理4、事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥ 溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.高一化学第一章知识点总结2【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。

高中化学必修1常用计算公式1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（1）物质的量（mol ） 即n=Mm ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）=）（个微粒数（个）mol /1002.623⨯ 即n=AN N N A 为常数6.02×1023，应谨记 （3）气体物质的量（mol ） 即n=mg V V 标， V m 为常数22.4L·mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL ） 即ρ =aqV m 液 ②溶质的质量分数=%100)　g g ⨯+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=))g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w=100%⨯液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L ） 即C B=aqB V n （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/mL)1000(mL)(g/mol)1(L)(mol/L)⨯⨯⨯⨯=溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度②物质的量浓度即C B =BM ρω1000 ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm = ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

高一化学必修一知识点公式化学作为一门科学学科，涉及到许多基本概念和知识点。

在高一的学习过程中，学生们需要掌握一些必修的化学知识点和相应的公式。

这些公式在解决问题和计算过程中起到了重要的作用。

下面将介绍一些高一化学必修一知识点的公式。

1. 质量百分比公式：质量百分比（%mass）是指溶液或混合物中溶质的质量与溶液或混合物总质量之比，可以用以下公式表示：%mass = (溶质的质量 / 溶液或混合物的总质量) × 100这个公式主要应用于溶液和混合物中的溶质质量的计算。

通过计算质量百分比，可以了解溶液或混合物中各组分的质量比例。

2. 摩尔浓度公式：摩尔浓度（mol/L）是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比，可以用以下公式表示：C = n/V其中，C是摩尔浓度，n是溶质的摩尔数，V是溶液的体积。

摩尔浓度常用于描述溶液中溶质的密度和浓度。

通过计算摩尔浓度，可以确定溶液中溶质的浓度水平。

3. 摩尔质量计算公式：摩尔质量（g/mol）是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量，可以用以下公式表示：M = m/Mr其中，M是摩尔质量，m是样品的质量，Mr是物质的相对分子质量或相对原子质量。

摩尔质量常用于计算物质的质量以及反应物和生成物之间的摩尔比例。

通过计算摩尔质量，可以确定样品中物质的摩尔数量。

4. 电量计算公式：电量（C）是指电流与时间的乘积，可以用以下公式表示：Q = I × t其中，Q是电量，I是电流，t是时间。

电量常用于计算电路中的能量转化和储存。

通过计算电量，可以了解电路中的电流强度和时间关系。

这些公式是高一化学必修一中一些重要的知识点，它们在实际的化学问题中具有广泛的应用。

掌握这些公式可以使学生们更好地理解化学的基本概念，并能够解决与这些概念相关的实际问题。

除了这些公式，还有一些化学方程式、平衡常数公式、酸碱反应公式等在高一化学必修一中也扮演着重要的角色。

这些公式和方程式可以帮助学生们理解化学反应的本质，进而解决与反应相关的计算和问题。

一、计算公式:(n ：物质的量；N ：粒子个数；N A ：阿伏伽德罗常数；m ：质量；M摩尔质量；V ：体积；Vm ：摩尔体积；C ：物质的量浓度；T ：温度；P ：压强；ρ：密度；ω%：质量分数)1、物质的量：n=NA N N=n ×N A N A = n N 摩尔质量：M=n m m=n ×M n=Mm 2、摩尔体积：Vm=n V V=n ×Vm n=mV V （其中标准状况下Vm=22.4L/mol ） 3、物质的量浓度C=V n n=C×V V=C n C 1V 1=C 2V 2(用于稀释) C=1000*ρ *ω%/M 4、配置溶液误差分析依据原理：C=MVm （与m 成正比，与V 成反比） 5、阿伏伽德罗定律：同温同压同体积时，气体的分子数相等（三同推一同，适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

） 6、混合气体的平均摩尔质量求算：（1）、依据相对密度（D ）：M1=M2D （D=ρ1：ρ2）（2）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：（3）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混） 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。

（4）M （平均）=n1%×M1+n2%×M2+n3%×M3+……二、方程式：1、第三章金属钠的有关反应反应： 4Na+O 2==2Na 2O （白色固体） 2Na 2O+O 22Na 2O 2 2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体，有漂白性、供氧剂） Na+Cl 22NaCl2Na+ 2H 2O== 2NaOH+H 2↑Na 2O+2HCl==2NaCl+H 2O Na 2O+2H +=2Na ++H 2ONa 2O+H 2O==2NaOH （现象：浮、熔、游、响、红）Na 2O+H 2O=2Na ++2OH –Na 2O+CO 2==Na 2CO 32Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2=2NaCl +CaCO3↓Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O 2NaHCO 3 Na2CO3+ H2O+CO2↑金属Al的有关反应：4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，保护内部金属，俗名：刚玉) 3Al+6HCl==2AlCl3+3 H2↑2Al+2NaOH==2NaAlO2+ H2↑（Al是两性金属）Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O （Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ）Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+(制备氢氧化铝两性氢氧化物，净水、做胃药)Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2 H2O 2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O金属Fe的有关反应：2O2+3Fe Fe3O4 （黑色晶体，有磁性，俗名：磁铁矿）2Fe+3O2 ==Fe2O3（红棕色粉末，俗名：铁红）[FeO是黑色粉末]高温4Fe+3H2O(g)=== Fe3O4+3H2↑Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色固体) 4Fe(OH)2+O2+H2O=4 Fe(OH)3Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓(产生红褐色沉淀)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2、第四章与Si 相关的化学反应（SiO 2不溶于水的白色固体酸性氧化物） Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑单质硅制备：SiO 2+2C==2CO ↑+Si(含杂质的粗硅) Si+2Cl 2== SiCl 4 SiCl4+2H2==4HCl+SiSiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O （制备硅酸钠，其水溶液叫水玻璃） SiO 2＋CaO = =CaSiO 3SiO 2+2C==Si+2CO ↑（弱氧化性）SiO 2+3C=== SiC+2CO ↑(CO 既是氧化剂又是还原剂) SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O（工业制玻璃的反应原理）Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3(胶体)+2NaCl （制备硅酸，弱酸）H 2SiO 3 SiO 2 + H 2O 2NaOH+H 2SiO 3 == Na 2SiO 3+ 2H2O与卤素有关的化学反应： 实验室制备Cl 2：MnO 2 + 4HCl （浓） == MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O 2Fe+ 3Cl 2 2FeCl 3（棕黄色的烟） Fe+ I 2==Fe I 2 2P+ 3 Cl 2 ===2PCl 3（Cl2不足） 2P+ 5 Cl 2 ===2PCl 5（Cl 2过量） Cl 2+H 2O=HCl+HclO(弱酸，具有漂白性) 2HclO====2HCl+O 2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca(ClO)2 + CaCl 2 +2H 2O （制漂白粉原理） 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 高温 高温 高温 高温 高温高温 高温光照与S有关的反应：S+Fe FeS 2Cu+S Cu2S S + O2SO2CaO+SO2=CaSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O NaOH+SO2=NaHSO3SO2+2H2S=3S↓+2H2O （氧化性）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（混合气体没有漂白性）SO3 + H2O = H2SO42NO + O2 = 2NO23 NO2＋H2O ＝2HNO3 ＋NO4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3。

高一的化学中主要的公式介绍如下高一的化学中主要的公式介绍如下：一、有关物质的量的主要计算公式及例析。

1、关于摩尔质量的计算物质的质量(m)除以物质的量(n)，符号为M，单位为g·mol-1，据此，定义式为应注意两点：①在进行计算时应予以指明基本单元原子、分子、离子等。

例如，“1mol氯的质量是多少”的提法不确切，应指明究竟是氯原子还是氯分子，或指明是氯元素还是氯气。

若是氯原子，则其摩尔质量在数值上等于氯元素的相对原子质量，即M(Cl)=Ar(Cl)=35.5；若是分子，则其摩尔质量在数值上等于氯气的相对分子质量，即M(Cl2)=Mr(Cl2)=71。

对于那些原子晶体、离子晶体，如金刚石由碳原子直接构成，氯化钠由钠离子Na+、氯离子Cl-构成，它们不能用分子式表示，而只能用化学式表示，其摩尔质量在数值上等于式量。

如碳的摩尔质量M(C)=12g·mol-1，氯化钠的摩尔质量M(NaCl)=58.5g·mol-1。

摩尔质量能把微观粒子的数量和宏观的物质的质量联系起来。

①由于书写上的原因，基本单元的化学式不注在符号M的下标上，而注在M之后，以括号括起来表示。

这一表示法同样适用于其他量的（质量、浓度、物质的量、压力、生成热等）表示。

例1多少克金属钠和14.4g金属镁含有相同的原子数？分析1mol任何原子都含有相同的原子数，钠和镁只要物质的量相同，所含原子数也相同。

解M(Mg)=24g·mol-1，m(Mg)=14.4g，故M(Na)=23g·mol-1，则m(Na)=M(Na)·n(Na)=23×0.6=13.8(g)答：13.8g钠和14.4g镁含有相同的原子数。

例2 多少克磷酸中含有6mol氧原子？解磷酸M(H3PO4)=98g·mol-1，每摩尔磷酸含有4mol氧原子，设xmol含6mol氧原子，则有1①4=x①6 x=1.5molm(H3PO4)=M(H3PO4)·x=98×1.5=147(g)答147g磷酸中含有6mol氧原子。

高中化学必修一知识点及公式总结高中化学必修一知识点及公式总结一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：元素化合价发生变化。

2、氧化还原反应的基本原则：得失电子守恒。

3、常见氧化剂：强氧化剂（如O2、Cl2、KMnO4等）、弱氧化剂（如H2O2、Fe3+等）。

4、常见还原剂：活泼金属单质（如Na、Mg、Al等）、非金属单质（如C、H2等）、低价态离子（如Fe2+、S2-等）。

二、离子反应1、离子反应的本质：离子之间的相互作用。

2、离子反应的条件：反应物中至少有一种是电解质，且能电离出离子。

3、离子方程式的书写：写出反应物和生成物，配平电荷和原子个数，删除不参与反应的离子。

4、离子共存：不产生沉淀、气体或水等物质，不发生氧化还原反应或配合反应。

三、化学反应速率与化学平衡1、化学反应速率：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。

2、影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等。

3、化学平衡：在一定条件下，化学反应正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态。

4、化学平衡的移动：通过改变条件，使化学平衡向着需要的方向移动。

四、物质结构1、原子结构：原子的核外电子排布和放射性元素周期表。

2、分子结构：共价键、离子键和金属键等。

3、配合物：中心离子与配位体形成的复杂化合物。

4、晶体结构：晶体的点阵结构及其性质。

五、酸碱盐1、酸的性质及分类：根据H原子在酸中的可电离程度进行分类。

2、碱的性质及分类：根据OH原子在碱中的可电离程度进行分类。

3、盐的性质及分类：根据盐的组成和性质进行分类。

4、酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

5、缓冲溶液：能够抵抗外来酸碱对溶液pH影响的溶液。

六、有机化学1、有机化合物的特点：具有特定的碳氢键和官能团。

2、有机化合物的分类：烃、烃的衍生物、糖类、脂质、氨基酸等。

3、有机化学反应的类型：取代、加成、消除、聚合等反应。

4、有机合成：通过有机化学反应将简单的有机化合物合成复杂的有机化合物。

第一章 从实验学化学学计一、化量质①物的量单号mol义数号n 位 摩尔 符定：表示一定目微粒的集合体 符碳数NA表示。

约为6.02x1023阿伏加德常：罗数0.012kgC-12中所含有的原子。

用与质微粒物的量公式：n=数值该单g/mol 上等于质单质质质M表示 位：②摩尔量：位物的量的物所具有的量 用质物的分子量质与质量物的量公式：n=③物的体定：①微粒的目②微粒的大小③微粒的距离质积决数间数决微粒的目一定 固体液体主要定②微粒的大小气决间体主要定③微粒的距离积与质体物的量公式：n=积约为22.4L气的体都标状况1mol任何体准下 ，罗温压积气数④阿伏加德定律：同同下， 相同体的任何体都含有相同的分子质号CB 位：单mol/l⑤物的量度：位体溶液中所含溶质浓单积质B的物的量。

符公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B浓=C（稀）×V（稀）浓×V（）溶液稀律释规C（）⑥溶液的配置质质数（l）配制溶量分一定的溶液计质质质换积质时算：算出所需溶和水的量。

把水的量算成体。

如溶是液体，要算出液体的积体。

称称质质简积量：用天平取固体溶的量；用量量取所需液体、水的体。

搅质.将质烧,加入所需的水,用玻璃棒拌使溶完全溶解溶解：固体或液体溶倒入杯里质浓 （配制前要容量是否漏水）检查瓶（2）配制一定物的量度的溶液计质质质积算：算出固体溶的量或液体溶的体。

称盘称质质简质积量：用托天平取固体溶量，用量量取所需液体溶的体。

将质烧馏约为积1/6），溶解：固体或液体溶倒入杯中，加入适量的蒸水（所配溶液体的搅温将瓶用玻璃棒拌使之溶解，冷却到室后，溶液引流注入容量里。

涤转馏将烧涤2－3次，洗液注入容量。

振，将涤瓶荡洗（移）：用适量蒸水杯及玻璃棒洗匀使溶液混合均。

继续瓶2－3mm，改用滴管加水，处胶头定容：往容量中小心地加水，直到液面接近刻度与瓶紧荡摇匀使溶液凹面恰好刻度相切。

人教版高一化学必修一知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的量：表示一定数量粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。

2. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含粒子数，约为6.02×10^23。

3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。

4. 溶液的pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]。

二、化学反应与化学方程式1. 化学反应：原子重新排列形成新物质的过程。

2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。

3. 反应物与生成物：化学反应中消耗的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。

4. 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。

三、化学元素与周期表1. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。

2. 周期表：按照原子序数排列的元素表。

3. 主族元素：周期表中A族和B族的元素。

4. 过渡元素：周期表中位于主族和镧系之间的元素。

四、化学键与分子结构1. 化学键：原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。

2. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

3. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。

4. 分子结构：分子中原子的排列方式。

五、酸碱与盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。

2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。

3. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。

六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。

2. 氧化剂：获得电子的物质。

3. 还原剂：失去电子的物质。

七、化学能与热力学1. 化学能：化学反应中储存或释放的能量。

2. 热力学第一定律：能量守恒定律。

3. 热力学第二定律：熵增原理。

八、化学实验基础1. 实验操作：包括基本操作技能和实验安全知识。

2. 实验仪器：常用化学实验仪器的名称、用途和使用方法。

3. 实验数据的处理：数据记录、计算和分析。

九、常见物质的性质与变化1. 物理性质：物质在不发生化学变化时所表现出来的性质。