高中化学 3.2弱电解质的电离盐类的水解第3课时导学案(无答案)鲁科版选修4

《弱电解质的电离、盐类的水解第三课时》导学案学习目标会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。

知识回顾1.水中存在电离平衡：H2O V^H++OH—。

若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)②NHQ(s) @Na2CO3(s) @CH3COOH(I)⑤Na(s)⑥K2SO4(s),试回答下列问题:(1)能使水的电离平衡向左移动的是____________ ,不发生移动的是 _______________ O(2)溶液呈酸性的是___________ ,溶液呈碱性的是______________ o(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是___________ :能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是___________ o(4)写出③、⑤屮反应的离子方程式：(§) _______________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________2.写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。

⑴硫酸铝溶液：A13++3H2O A1(OH)3 + 3H*(显__ 性)。

(2)硝酸镀溶液：NH；+H2O NH3• H2O + H * (显_ 性)。

(3)硫化钠溶液：S2- + H2O HS' + OH- > HS" + H2O H2S + OH"(显____ 性)。

(4)碳酸氢钠溶液：HCO； + H2O H2CO3 + OH'(® ____ 性)。

【参考答案】1.⑴①④⑥⑵②④①③⑤⑶③⑤④(4)③ CO J + H2O 、、HCO亍+OH~> HCO 亍 + H2O . ' H2CO3+OFT⑤ 2Na+2H2O=2Na++2OH" + H2T2.⑴酸⑵酸⑶碱⑷碱学习探究一、彫响盐类水解平衡的因素1.____ 盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。

第3课时盐类水解原理的应用学习目标：1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。

2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。

3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。

(重点)[自主预习·探新知]1．盐类做净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋，Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。

2．热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强。

3．泡沫灭火器(1)试剂：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。

(2)原理：Al3＋和HCO－3的水解相互促进，生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。

反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

4．盐溶液的配制配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。

如配制SnCl2溶液时，加入适量盐酸抑制Sn2＋的水解，得到澄清的溶液。

[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。

)(1)明矾既可以作净水剂也可以作消毒剂。

( )(2)将ZnCl2溶液蒸干就可以得到ZnCl2固体。

( )(3)实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。

( )(4)将Cu(NO3)2固体溶于稀硝酸配制Cu(NO3)2溶液。

( )(5)泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。

( )[提示] (1)×明矾不能用作消毒剂。

(2)×蒸干ZnCl2溶液得到Zn(OH)2固体。

(3)×Na2S溶液呈碱性，不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中。

(4)√(5)×泡沫灭火器内的试剂为Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。

2．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是( )A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D ．可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳D [A 项，Na 2CO 3水解使溶液显碱性，Na 2CO 3溶液与玻璃中的SiO 2作用生成具有黏性的Na 2SiO 3；B 项，NaHCO 3与Al 2(SO 4)3水解相互促进：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；C 项，CO 2－3水解后溶液显碱性，能够除去油污；D 项与盐类的水解无关。

第2节弱电解质的电离盐类的水解知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。

过程与方法：通过“活动·探究〞和“交流·研讨〞的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。

情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡和水解平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

教学重点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。

教学难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。

课时安排：共四课时教学内容：第一课时【引入新课】1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反响时反响速率相同吗PH值相同吗为什么是什么原因造成的2、PH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反响时反响速率相同吗为什么是什么原因造成的【学生】答复。

【教师总结】我们知道如电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。

电离平衡是一种特殊的化学平衡。

它符合化学平衡的一切特征。

【分析】以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程CH3COOH CH3COO— + H+。

【提问】上述v-t 图表达了CH3COOH在水中的电离有什么特点【讲解】电离平衡时：v〔离子化〕=v〔分子化〕> 0；溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。

【讲解】在一定条件下到达电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

【板书】第2节弱电解质的电离盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1、电离〔平衡〕常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。

2、符号：K〔弱酸Ka，弱碱Kb〕对于AmBn mA n+ + nB m—K = [A n+]m [B m—]n[AmBn]【练习】写出CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数的表达式。

第3课时　盐类水解的应用【教学目标】1.了解盐类水解在生产生活中的应用。

2.通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。

【教学重点、难点】盐类水解在生产生活中的应用。

【教学过程】【引入新课】结合影响盐类水解的因素，分析、讨论、总结盐类水解在生产生活中的应用。

【板书】三、盐类水解的应用（一）根据水解规律判断溶液的酸碱性 ：谁强显谁性，都强显中性，都弱由K 定。

如NH 4Cl 显酸性，CH 3COONa 显碱性，CH 3COONH 4 显中性，NH 4HCO 3显碱性, NH 4HSO 3显酸性,NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4显碱性(由于弱酸根酸式阴离子水解程度大于电离程度)，NaHSO 3、NaH 2PO 4显酸性(由于弱酸根酸式阴离子水解程度小于电离程度)。

(二)配置易水解的盐的水溶液（要注意抑制水解）：将盐溶于较浓的酸或碱中，然后再用水稀释到所需的浓度（不可先加水再加酸或碱，因为水解产物很难溶解）。

如配制FeCl 3、AlCl 3溶液时滴加稀盐酸，配制 Na 2CO 3溶液时滴加NaOH 溶液．（三）实验室贮存易水解的盐的水溶液时，要考虑盐的水解 ：如Na 2CO 3、NaHCO 3溶液显碱性而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存（因为SiO 2+2OH -= SiO 32-+H 2O ）,．要用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶贮存。

NaF 的水溶液不能用玻璃瓶盛放（因为F -+ H 2HF+ OH -,SiO 2+4HF = SiF 4↑+2H 2O ）.(四) 日常生活中某些具体应用： (用离子方程式或语言解释)1、泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合，Al 3＋＋3HCO ===Al(OH)－33↓＋3CO 2↑2、热的纯碱溶液去油污效果好：热的纯碱溶液中CO 水解程度大，碱性强，去污能力强。

2－33、明矾[K Al(SO 4)2·12H 2O 、溶于水后的电离方程式：K Al(SO 4)2= K ++Al 3++2SO 42-]净水： Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体具有很强吸附作用，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此可用于水的净化（但不能杀菌消毒；漂白粉可杀菌消毒，但不能净水；Na 2FeO 4具有强氧化性、可以杀菌消毒，还原产物Fe 3+水解生成的Fe (OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降，起到净水作用）。

第2节弱电解质的电离盐类水解（第一课时）一、教学目标：1．知识与技能目标：（1）了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系（2）理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响（3）了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2.过程与方法目标：（1）用电离平衡常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

3．情感态度和价值观目标由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。

通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。

二、教学重点和难点（1）影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡常数、电离平衡移动的影响（2）电离平衡移动的分析和电离平衡移动原理的应用三、学习方法指导弱电解质的电离情况一方面了解对弱电解质电离程度大小可以用电离平衡常数来进行判断，另一方面要正确理解电离平衡常数；对弱电解质的电离平衡因素的理解，要运用第2章的影响化学平衡的因素知识进行牵移和类比。

盐类水解原理的理解关键是抓住水解过程与实质，水解平衡的移动方向判断同样可以借鉴第2章的反应条件对化学平衡的影响知识进行类比和牵移，达到强化和内化的目标。

四、教学过程［引入］阅读“联想*质疑”，明确本节内容的目标［讲解］醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH会电离成CH3COO－和H+，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。

［板书］CH3CH3COO－+H+［讲解］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。

第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时 盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用1.下列关于FeCl 3水解的说法错误的是( )A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B.浓度为5 mol·L －1和0.5 mol·L－1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl 3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe 3＋的水解程度比20 ℃时的小D.为抑制Fe 3＋的水解，更好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸答案 C解析 增大FeCl 3的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增大，A 、B 均正确；盐类水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，C 错误；Fe 3＋水解后溶液呈酸性，增大H ＋的浓度可抑制Fe 3＋的水解，D 正确。

考点 盐类水解的影响因素 题点 盐类水解影响因素的综合应用2.为使Na 2S 溶液中[Na ＋][S 2－]的值减小，可加入的物质是( )①盐酸 ②适量的NaOH 溶液 ③适量的KOH 溶液 ④适量的KHS 溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①④答案 C解析 在Na 2S 溶液中存在S 2－＋H 2O??HS －＋OH －。

①中加入盐酸，H ＋中和OH －，水解平衡右移，[S 2－]减小，[Na ＋][S 2－]的值增大；②中加入适量的NaOH 溶液，[OH －]增大，平衡左移，[S 2－]增大，但[Na ＋]增大得更多，故[Na ＋][S 2－]的值增大；③中加入适量的KOH 溶液，[OH －]增大，平衡左移，n (S 2－)增大而n (Na ＋)不变，故[Na ＋][S 2－]的值减小；④中加入适量的KHS 溶液，[HS －]增大，平衡左移，n (S 2－)增大而n (Na ＋)不变，故[Na ＋][S 2－]的值减小。

第三课时【复习提问】水解的定义、实质、结果分别是什么？【板书】5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性【补充说明】多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小。

如：碳酸钠在溶液中的变化：第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32—发生水解：Na2CO3=== 2Na+ + CO32—+H2O OH— + H+HCO3—CO32— + H2O HCO3— + OH—第二步是生成的HCO3—进一步发生水解：HCO3— + H2O H2CO3 + OH—【板书】6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。

（3）对于沉淀气体符号↓或↑-----不能标【讲解】原因：一般盐类的水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

【阅读】指导学生阅读课本P85《拓展视野》。

【讲解并板书】7、水解平衡常数Kh = Kw·1ka【小结】小结本节课的内容。

【练习】1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式：（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)32、盐类水解过程中正确的说法是（）A．盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动C．溶液的pH发生改变 D. 没有发生中和反应3、下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（）A．CH3COO— B. HSO4— C. H2PO4— D. [Al(OH)4]—4、NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是（）A．c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—) B. c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C. c(H+)>c(OH—)>c(NH4+)>c(Cl—)D. c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)5、下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+ 3H+B．Br— + H2O HBr + OH—C．CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH—D．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+【作业】P89 3【板书设计】5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱双水解谁强显谁性，都强显中性6、书写离子方程式的注意事项（1）用可逆符号：（2）多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解。

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第3课时盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用［学习目标定位］1。

会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产、生活、化学实验、科学研究中的应用。

一、盐类水解平衡的移动1。

影响盐类水解的主要因素（1）已知25 ℃时电离常数：K a（HClO)＝3.8×10－8mol·L－1，K a(CH3COOH）＝4。

6×10－4mol·L －1,用“>”或“<”填空:①酸性：HClO<CH3COOH；②25 ℃时溶液pH:0.1 mol·L－1 NaClO溶液〉0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液。

（2)已知25 ℃时H2CO3的电离常数：K＝4.2×10－7mol·L－1，K a2＝5.6×10－11mol·L－1。

a1则0。

1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH比0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大.相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度越大。

高中化学第二节弱电解质的电离盐类的水解（第3课时）导学案鲁科版选修4-4三维目标：知识与技能：1.巩固盐类水解的原理。

2.巩固盐类水解的规律和应用。

3.了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。

过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。

情感态度与价值观：培养学生归纳总结能力和认识盐类的水解在生活中的应用。

重点难点：学会三大守恒关系确定溶液中的离子浓度大小关系。

课时安排：共3课时∙【导学提纲】一、盐类的水解规律的口诀。

二、盐类的水解实质和应用。

三、比较溶液中的离子浓度大小关系。

∙【知识链接】一、盐类的水解规律口诀：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 盐类的水解实质：______________________________________________________________________ 巩固练习:室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水的电离度的正确排列顺序是( )①NH4Cl ②NaCl ③KNO3④NaOHA、①>④>②=③；B、④>②=①>③；C、②>③>①>④；D、①>②=③>④；二、盐类水解的应用：A. ①③④B. ②③④C. ①③⑤D. ②③⑤∙【预习新知】三、电解质溶液中的粒子的几个关系1．三大守恒关系⑵物料守恒（原子守恒）：是指某些特征性的原子是守恒的。

例如：0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）+ c（CO32-）+ c（H2CO3）=0.1mol/L0.1mol/LNa3PO4溶液中钠离子与其它离子呢?______________________________________________________________________答案1/3 c（Na+）= c（PO33-）+ c（HPO42-）+ c（H2PO4-）+ c（H3PO4）=0.1mol/L⑶质子守恒:即由水电离产生的H+守恒，是依据水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的，无论溶液中H+和OH-以什么形式存在，总有守恒关系式。

弱电解质的电离盐类的水解学习目标1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡及影响因素。

2、掌握盐的水解原理及规律，并能正确书写水解方程式。

课堂重点1、电解质电离的影响因素2、盐类水解原理及影响因素一，弱电解质的电离1、电离平衡常数CH3COOH≡^H*+CH3COO NH3-H2O = NH4++OH-K。

= _____ Kb = _________________________________（1）_____________________ 在一定条件下达到_________________ 时，弱电解质电离形成的各种______________________ 的浓度的_________________________ 与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

它受________ 影响，与溶液的__________ 无关。

（2）______________________________ 电离常数表征了弱电解质的 __________________ 能力，相同温度下，弱酸的电离常数越_____ ,达到电离平衡时电离出的__________ 越多，酸性越__________ :反之，酸性越 ___________ O对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律（3）___________________________________ H2S的电离方程式______________ ,【练习，在PPt上】2、影响电离平衡的因素（1）内因：（2）外因条件：①温度：升髙温度，平衡向_______ 的方向移动，这是因为电离的方向是 _______②浓度：在一沱温度下，浓度的变化会影响电离平衡。

对于同一弱电解质来说，溶液越稀，弱电解质的电离程度就越_________ O因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向______ 的方向移动。

想一想：25o C, 0.1 mol∙L-1醋酸溶液中，CH3COOH≡^H++CH3COOP9P些因素影响该电离平衡,达新平衡时，溶液发生了哪些变化？（ppt课件】二，盐类的水解1、盐类的水解定义：在溶液中盐电离岀来的 ______ 与水电离岀来的—或_______ 结合生成___________ 的反应，叫做盐类的水解。

3.2.2《盐类的水解》导学案[目标要求]1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解的主要因素。

3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。

一、盐溶液的酸碱性1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) 盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 强酸弱碱盐，如 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH42．盐溶液的酸碱性探究盐溶液 pH 酸碱性盐类型 NaClNa 2SO 4 NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2CO 3 NaHCO 3 CH 3COONa3.(1)NH 4Cl 溶液理论解释 ____和____结合生成弱电解质______，使水的电离平衡向____的方向移动平衡时酸碱性 使溶液中[H ＋]____[OH －]，溶液呈____总离子方程式3理论解释__________和____结合生成弱电解质______，使水的电离平衡向____方向移动平衡时酸碱性使溶液中[H＋]____[OH－]，溶液呈____总的离子方程式(3)NaCl溶液H2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成__________，水的电离平衡未受影响，溶液中[H＋]____[OH－]，呈________。

二、盐类的水解1．概念在溶液中，由________________跟水电离出来的__________结合生成__________的反应。

2．特征(1)一般是________反应，在一定条件下达到化学平衡。

(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是____热反应。

3．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越____外因温度升高温度能够____水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越____外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会____水解，加酸会____水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会____盐的水解知识点一盐类的水解和盐溶液的酸碱性1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B ．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D ．Na 2S 溶液中[Na ＋]是[S 2－]的2倍2．相同物质的量浓度的NaCN(HCN 是一种弱酸)和NaClO(HClO 是一种弱酸)相比，NaCN 溶液的pH 较大，则关于同温同体积同浓度的HCN 和HClO 的说法中，正确的是( )A ．电离程度：HCN>HClOB ．溶液pH ：HClO>HCNC ．与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO>HCND ．酸根离子的浓度：[CN －]<[ClO －] 3．下列水解离子方程式中，正确的是( ) A ．Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H ＋B ．Br －＋H 2OHBr ＋OH －C ．CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH－D ．NH ＋4＋2H 2O3·H 2O ＋H 3O ＋4．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液的pH 最接近于( ) A ．5.6 B ．7.0 C ．8.4 D ．13.05．由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1 mol·L －1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH ＝7，第三种溶液pH ＞7，最后一种溶液pH ＜7，则( )A B C D 碱性 AOH ＞BOH AOH ＜BOH AOH ＞BOH AOH ＜BOH 酸性HC ＞HDHC ＞HDHC ＜HDHC ＜HD6．向浓度为0.1 mol·L －1的K 2CO 3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO 2－3]增大的是( ) ①H 2O ②CO 2 ③K 2S ④KOHA ．①②B ．①④C ．②③D ．③④7．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。