鲁科版高中化学选修三模块综合测评.docx

一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是( )A ．CB ．P 原子价电子轨道表示式C ．Cr 原子的价电子排布式 3d 44s 1D ．Fe 2＋ 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2解析：选A 。

A 表示碳原子的轨道表示式，正确；B 不符合洪特规则；正确的Cr 原子的价电子排布式为3d 54s 1；Fe 2＋是铁原子失去最外层2个电子形成的，其电子排布式是：1s 22s 22p 63s 23p 63d 6。

2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )A ．最外层有3个电子的原子B ．最外层电子排布为n s 2的原子C ．价电子为3个电子的原子D ．次外层无未成对电子的原子解析：选A 。

在元素周期表中，凡s 区、d 区、ds 区的元素，它们的最外层电子数均不超过2个，只有p 区的元素最外层电子数可为3～8个。

过渡元素的最外层只有1个或2个电子，稀有气体最外层均为8个电子(氦为2个电子)，则最外层有3个电子的原子肯定是主族元素，故A 正确；最外层电子排布为n s 2的原子除第ⅡA 族外，还有稀有气体氦和许多过渡元素，故B 不正确；有些过渡元素的价电子也是3个，C 不正确；次外层无未成对电子的原子包括全部主族元素、0族元素及第ⅠB 、ⅡB 族元素，D 不正确，故选A 。

3．(2011年河南周口高二检测)“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是( )A ．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H 2O>NH 3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H 2S>PH 3B ．ⅣA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH 4>SiH 4>CH 4；则ⅤA 族元素氢化物沸点顺序也是：AsH 3>PH 3>NH 3C ．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D ．干冰(CO 2)是分子晶体，则SiO 2也是分子晶体解析：选A 。

章末综合测评(三) 物质的聚集状态与物质性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列晶体为分子晶体的是( )B．CH4A．CaF2D．Na2O2C．SiO2【解析】CH4晶体为分子晶体。

CaF2晶体、Na2O2晶体为离子晶体。

SiO2晶体为原子晶体。

【答案】B 2．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围，以共价键形式结合形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是( )B．石墨A．四氯化碳D．水晶C．硅晶体【解析】四氯化碳晶体中一个碳原子被4个氯原子包围；石墨晶体中一个碳原子被3个碳原子包围，为层状结构；硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似)，为空间网状结构；水晶晶体中一个硅原子被4个氧原子包围，一个氧原子被2个硅原子包围，为空间网状结构。

【答案】C3．下列有关晶体的说法中正确的是( )A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．金属晶体中金属键越强，熔点越高C．冰融化时分子中共价键发生断裂D．分子间作用力越大，分子越稳定【解析】氯化钾溶于水时离子键被破坏，A错；冰融化时破坏的是分子间作用力而共价键没有发生断裂，C错；分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，分子间作用力与分子稳定性无关，D错。

【答案】B4．下列说法中，正确的是( )A．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定B．具有高熔、沸点的晶体一定是离子晶体或原子晶体C．与单晶硅晶体结构相似的晶体属于原子晶体D．同族元素的氧化物形成的晶体类型相同【解析】A项，分子间作用力只影响分子晶体的物理性质，与分子稳定性无关；B项，有些金属晶体也具有高熔、沸点，如钨等；C项，单晶硅为原子晶体，与其晶体结构相似的晶体属于原子晶体；D项，CO2、SiO2分别属于分子晶体、原子晶体。

【答案】C 5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热熔化C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中【解析】液溴和苯受热变为气体，克服的是分子间作用力；干冰和氯化铵分别为分子晶体和离子晶体，受热熔化时分别克服分子间作用力和离子键；二氧化硅和铁分别为原子晶体和金属晶体，受热熔化分别克服共价键和金属键；食盐和葡萄糖分别属于离子晶体和分子晶体，溶解于水克服离子键和分子间作用力。

模块综合测评(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

)1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A．1s22s22p63s23p6B．1s22s22p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s1C[根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。

] 2．下列各项叙述中正确的是()A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对A[s原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A项正确；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B项错误；由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C项错误；杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能形成π键，D错。

]3．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()A．两者都为s—s σ键B．两者都为p—p σ键C．前者为p—p σ键，后者为s—p σ键D．前者为s—s σ键，后者为s—p σ键C[氢原子核外电子排布为1s1，氟原子核外电子排布为1s22s22p5，形成共价键时，F提供2p电子，H提供1s电子，则F2分子中形成的共价键为p—p σ键，HF分子中形成的共价键为s—p σ键，所以C选项正确。

]4．下列说法中不正确的是()A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CCl2F2无同分异构体，说明碳原子采用sp3杂化C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为2∶1、电子总数为30的化合物，是离子化合物C[原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，N2O与CO2的原子总数均为3，价电子总数均为16，CCl3F与CCl2F2的原子总数均为5，价电子总数均为32，它们互为等电子体，A正确；CCl2F2无同分异构体，说明其分子构型为四面体形，C原子与其他原子以单键相连，碳原子采用sp3杂化，B 正确；碳酸属于弱酸，磷酸属于中强酸，它们的酸性强度不同，C错误；由第ⅠA 族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为2∶1、电子总数为30的化合物是Na2O，Na2O是离子化合物，D正确。

综合检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是( )A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p5答案 D解析最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。

首先排除A、B项。

C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。

2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案 A3．关于化学键的各项叙述正确的是( )A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C．化学键只存在于化合物中D．非金属元素只能形成共价化合物答案 B解析A项，NaOH、Na2O2等既含离子键，又含共价键；C项，许多单质分子中存在共价键；非金属元素也可形成离子化合物。

4．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的价电子轨道表示式：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素答案 B解析原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。

5．甲、乙两元素原子的L 层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是( ) A ．甲与乙处于同一周期 B ．甲与乙处于同一主族C ．甲与乙都位于元素周期表的p 区D ．甲与乙的原子序数之和为偶数 答案 D解析 甲、乙的电子层排布可能为1s 22s 22p 2或1s 22s 22p 63s 2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。

姓名，年级：时间：模块综合测评（时间:120分钟满分：100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有1个选项符合题意)1。

下列说法正确的是（）A。

电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B.电离能大的元素其电负性必然也大C。

电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D。

电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强解析:电离能是衡量原子失去电子的难易,电负性是衡量元素得到电子后对键合电子的作用的大小,因此电离能大的元素，其电负性不一定大,如He 电离能很大，它的电负性则很小,因为它不易与外来电子键合，故A、B不正确；F电负性最大,但通常不能形成含氧酸，C不正确;电离能小的元素其金属性必然强,故其氧化物的水化物碱性也强，D正确。

答案：D2.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O.下列有关说法正确的是( ）A。

该反应为吸热反应B。

CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含σ键又含π键D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析:A项通过分析化学方程式可知,该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。

B项CO2的结构式为O C O,可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键.C项甲醛中碳原子采取sp2杂化,有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点,分别形成3个σ键，一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成π键.D项根据题给化学方程式可知，每生成1.8 g水消耗0。

1 mol氧气，但由于题中并没有给出温度和压强,所以不能确定氧气的体积一定为2。

24 L。

答案：C3.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。

下列判断错误的是（) A。

PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C。

PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高解析:PH3同NH3构型相同,因中心原子上有一对孤对电子，均为三角锥形，属于极性分子,故A、B项正确;PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误;PH3的稳定性低于NH3,是因为N—H键键能高,D项正确。

绝密★启用前鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键2.下列说法中错误的是（）A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B．离子键、共价键、氢键都是化学键C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高3.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( )A． 6个120°B． 5个108°C． 4个109°28′D． 6个109°28′4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。

5.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确6.下列关于电子式和电子云的说法中正确的是（）A．电子式和电子云都是用来描述原子结构的化学用语B．电子式和电子云在描述原子结构时，描述的方法和意义相同C．书写原子或者离子的电子式时，都是将最外层电子写在元素符号周围D．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云7.下列说法中正确的是（）A． 2p x2表示2p x能级有两个轨道B．在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1C．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d28.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④9.下列含有非极性键的共价化合物是()A． HClB． Na2O2C． C2H4D． CH410.下列各微粒中属于等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． SO2和O3C． CO2和NO2D． C2H6和N2H411.有关甲醛分子的说法正确的是 ()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A．①②B．②③C．③④D．①④12.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对13.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，右图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。

高中化学学习材料唐玲出品2009－2010学年第二学期第一次模块评估高二年级化学试题命题人：李兆阳满分：100分时间：90分钟一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s 2．电子排布在同一能级时，总是A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A．三氟化氮B．六氟化硫C．三氟化硼D．五氯化磷4．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是A．I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B)B．I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)C．I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)D．I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)5．某元素原子价电子构型3d54S2，其应在A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族6．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p17．关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关8．下列说法中正确的是A．所有的电子在同一区域里运动B．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C．甲烷的结构是对称的平面结构，是非极性分子D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多9．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③Cl—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤10．下列叙述中正确的是A．在离子晶体中不可能存在非极性键B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体11．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③NH4Cl；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥12．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF313．下列两种微粒一定属于同种元素原子的是A．3p能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5的原子14．下列事实与氢键无关的是A．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．NH3易液化D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱15．有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键16．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．(NH4)2SO4D．CaF217．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子18．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

最新鲁科版高中化学选修三全册课时测试题（共101页附解析）目录课时跟踪检测（一）原子结构模型课时跟踪检测（二）基态原子的核外电子排布课时跟踪检测（三）核外电子排布与元素周期表、原子半径课时跟踪检测（四）电离能及其变化规律课时跟踪检测（五）元素的电负性及其变化规律课时跟踪检测（六）共价键模型课时跟踪检测（七）一些典型分子的空间构型课时跟踪检测（八）分子的空间构型与分子性质课时跟踪检测（九）离子键、配位键与金属键课时跟踪检测（十）分子间作用力与物质性质课时跟踪检测（十一）认识晶体课时跟踪检测（十二）金属晶体与离子晶体课时跟踪检测（十三）原子晶体与分子晶体课时跟踪检测（十四）几类其他聚集状态的物质课时跟踪检测（一）原子结构模型1．关于原子结构模型的演变过程，正确的是( )A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型解析：选D 模型建立先后顺序为：道尔顿原子模型(1803年)→汤姆逊原子模型(1903年)→卢瑟福原子模型(1911年)→玻尔原子模型(1913年)→量子力学模型(20世纪20年代中期)。

2．成功解释氢原子光谱为线状光谱的原子结构模型的是( )A．卢瑟福原子结构模型B．玻尔原子结构模型C．量子力学模型D．汤姆逊原子结构模型解析：选B 玻尔原子结构模型最早成功解释了氢原子光谱为线状光谱；汤姆逊原子结构模型只解释了原子中存在电子的问题(是在发现电子的基础上提出来的)，其原子结构模型为“葡萄干布丁”模型；卢瑟福原子结构模型是根据α粒子散射实验提出来的，解决了原子核的问题(带正电的部分集中在一个核上)；量子力学模型是在量子力学理论的基础上提出来的，是一个统计的结果。

模块测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.(2024浙北高二期中联考)下列有关化学用语的表示不正确的是( )A.乙醇的分子式:C2H6OB.的名称:3,3-二甲基-1-戊烯C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.苯分子的空间填充模型:解析乙醇为饱和一元醇,分子式为C2H6O,A正确;依据系统命名法,含有官能团的物质命名时,编号时官能团的位次要小,则碳碳双键的编号为1,3号碳上连有2个甲基,则该有机化合物的名称为3,3-二甲基-1-戊烯,B正确;乙烯的结构简式为CH2CH2,C错误;苯分子的空间填充模型为,D正确。

2.(2024辽宁丹东四中高二月考)按碳的骨架分类,下列说法正确的是( )A.属于脂环化合物B.属于芳香化合物C.CH3CH(CH3)2属于链状化合物D.属于芳香烃类化合物项有机化合物中含有苯环,不属于脂环化合物,错误;B项有机化合物中含有碳碳双键,不存在苯环,属于环烯烃,错误;C项中该有机化合物为烷烃,属于链状化合物,正确;D项有机化合物含有碳碳双键和醇羟基,不存在苯环,不属于芳香烃类化合物,D错误。

3.(2024浙北高二期中联考)为顺当鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸和乙醇5种无色液体,可选用的最简洁易行的试剂是( )A.溴水、银氨溶液B.FeCl3溶液、氢氧化钠溶液、溴水、石蕊溶液C.石蕊溶液、溴水D.酸性KMnO4溶液、石蕊溶液;己烷会萃取溴水中的溴,上层呈橙色,下层是无色的水层;己烯会与溴水反应,得到的有机化合物在下层;乙酸和乙醇均溶于溴水,现象相同无法区分;乙酸与银氨溶液反应,起先产生沉淀后沉淀又会溶解;乙醇溶于银氨溶液中,可区分,但银氨溶液须要现配现用,较困难,A不选。

FeCl3溶液遇苯酚呈现紫色;己烷会萃取溴水中的溴,上层是橙色,下层是无色的水层;己烯会与溴水反应,得到的有机化合物在下层;乙酸遇石蕊溶液呈红色;乙醇溶于4种溶液中,无明显现象,可区分,但是须要准备的试剂太多,较困难,B不选。

高中化学学习材料唐玲出品第2章综合测试题（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，合计48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列分子中只存在σ键的是（）A．CS2 B．SiH4 C．C2H2 D．O22．下列不能形成配位键的组合是（）A．Ag+、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3+、CO D．Ag+、H+3．根据“相似相溶”规律和实际经验，下列叙述不正确的是（）A．白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水 B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水 D．卤化氢易溶于水，也易溶于CCl44．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比PH3的高②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚（CH3—O—CH3）难溶于水③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤5．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①COCl2②SCl6③HCHO ④BF3⑤PCl3⑥PCl5⑦XeF2⑧N2A．⑥⑦⑧ B．①⑤⑧ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑧7．下列各组微粒中不互为等电子体的是（）A．CH4、NH＋4B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO2－3、NO－38．下列各组的两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A．H2SO4和H2SO3 B．H3PO4和HPO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO49．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是（）A．sp2sp2B．sp3sp3 C．sp2sp3 D．sp1sp310．下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是（）A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Mg2＋、Ca2＋、SO42－、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO3－D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－11．下列描述中不正确的是（）A．H2S和H2O分子的立体结构均为V形B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化12（）选项分子式中心原子杂化方式分子的立体构型A SeO2sp 直线形B HCHO sp2三角锥形C AlCl3sp2平面三角形D PH3sp3正四面体形二、非选择题(本题包括4小题，合计52分)13．（12分）有下列微粒：①CH4②CH2==CH2③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O ⑨CH3Cl填写下列空白（填序号）：（1）空间构型呈正四面体形的是________________________。