鲁科版高中化学选修三物质结构与性质测试题

绝密★启用前鲁科版高中化学选修三第3章物质的聚集状态与物质性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列有关这种CO2晶体推断正确的是( )A．原子晶体CO2有很高的熔、沸点，很大的硬度，可用作耐磨材料B．原子晶体CO2易升华，可用做制冷剂C．原子晶体CO2的硬度和耐磨性都不如水晶D．每摩尔原子晶体CO2含2 mol C－O键，每摩C原子与4 mol O原子形成共价键2.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。

玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体3.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( )A． 2个B． 3个C． 4个D． 6个4.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（）A．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升B．玻璃是晶体C．晶体有熔点，非晶体没有熔点D．冰是非晶体5.下列推论正确的A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-B． NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D． C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子6.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子7.为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是()A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B． SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃。

物质结构与性质测试题一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列说法正确的是A、晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。

C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D、非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。

2、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是A、CH4B、NH3C、H2OD、BF33、以下性质的比较中，不正确的是A、晶格能 NaCl〈 MgOB、熔点：NH3 〈 PH3C、离子半径：Na+〈 O2-D、第一电离能：Mg 〉Al4、在1molP原子形成的白磷中含有P—P键为（N A为阿氏常数）A、3N AB、1.5 N A C 4 N A D 0.25 N A5．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A .SO2和SiO2 B. CO2和NaCl C. NH4Cl 和HCl D. H2O2和C3H66、已知Be和Al在周期表中的相对位置关系如图，则下列Be的说法中错误的是A、单质Be既能与酸反应放出氢气，又能与碱反应放出氢气B、Be的氧化物的化学式为Be2O3C、Be(OH)2为两性氢氧化物D、BeCl2晶体属于分子晶体7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下左图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个8、、下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4B、HNO3、 H3PO4、H2SO4C、 HI、 HCl、 H2S D、HClO 、 HClO3、HClO4二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分9、下列电子排布式中属于基态原子的是A、1S22S12P1B、1S22S22P63S13P3C、1S22S22P63S23P63d54S1D、1S22S22P63S23P64S110、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H20>02>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠11、下列变化或数据与氢键无关的是（）H 3BO 3的层状结构 A ．水凝结成冰时，密度变小 B ．氨分子与水分子形成一水合氨C ．水在20000C 时，只有4%的H 2O 发生分解D ．SbH 3的沸点比PH 3高12．Na 3N 是离子化合物，它能与水反应生成氨气。

《物质结构与性质》综合测试本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

考结 束，将答题卡交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

第Ⅰ卷（选择题 45分）本卷共15小题，每题3分，共45分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 1．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．Cu 2、Na 、SO 42－、C －B ．K 、Na 、HCO 3－、NO 3－C ．OH －、HCO 3－、Ca 2、NaD ．Mg 2、Na 、OH －、NO 3－2．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是A ．N 2B ．HCOC ．CH 4D ．C 2H 63．在NO 2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为A ．3:1B ．1:3C ．1:2D ．2:14．在下面的外层电子构型中,第一电离能最小的原子可能是A ． 2225 C 4 C 2o ，被氧化的HC 的物质的量为 mo 。

C C H H H C18．（8分）有X、Y、Z三种元素。

其中X原子的价电子构型为222o－1）：（1）锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，其原因是_______________________________。

（2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是；元素Y的原子最外层有个电子。

（3）同一周期元素的第一电离能自左至右是逐渐增大的，但N原子的第一电离能却比O 原子的大，原因是。

21．6分日本科学家2022年发现了一种组成十分简单的超导材料—硼镁化合物。

这种硼镁超导物质的晶胞和晶体结构如下图所示：（1）试根据晶胞示意图写出这种超导材料的化学式；（2）根据晶体结构判断由B原子构成的每个六元环中含B－B键个。

绝密★启用前2019秋鲁科版高中化学选修三物质结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列各组元素都属于p区的是（）A．原子序数为1、2、7的元素B． O、S、PC． Fe、Ar、ClD． Na、Li、Mg2.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C．同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的3.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )A．此堆积方式属于非最密堆积B．此堆积方式为A1型C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同4.已知X、Y元素同周期，且原子半径Y>X，下列说法错误的是()A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性:H m Y大于H n XC．最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的D． X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价5.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子6.下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必有配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中7.下列微粒的价电子对数正确的是（点“· ”的原子为中心原子）（）A． CH4 4B． CO2 1C． BF3 2D． SO3 28.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C．D．9.下图是金属晶体的A1型最密堆积形成的面心立方晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是()A．④⑤⑥⑩⑪⑫B．②③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑧D．①②⑪⑭⑧⑤10.若aA m+和bB n﹣的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（）A．离子半径A m+＜B n﹣B． A的质子数比B的质子数多（m+n）C．原子半径A＜BD． A在元素周期表中位于B的下一周期11.利用元素的电负性大小，不能判断出()A．在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱B．元素在元素周期表中的准确位置C．某元素是金属元素还是非金属元素D．元素在化合物中的化合价的正负12.下列性质适合于分子晶体的是()A．熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液导电B．熔点2853 ℃，液态不导电，水溶液也不导电C．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D．熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97 g·cm－313.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A． CH4和NH3B． CO和CO2C． NO和NO2D． CO2和SO214.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④15.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ第Ⅱ卷二、非选择题(共3小题, 共40分)16.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石(1)直接由原子构成的分子晶体是.(2)由极性分子构成的晶体是,属于分子晶体的单质是.(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是。

绝密★启用前鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列叙述错误的是()A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属原子间可能形成离子键2.下列说法中错误的是（）A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B．离子键、共价键、氢键都是化学键C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高3.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( )A． 6个120°B． 5个108°C． 4个109°28′D． 6个109°28′4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。

5.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确6.下列关于电子式和电子云的说法中正确的是（）A．电子式和电子云都是用来描述原子结构的化学用语B．电子式和电子云在描述原子结构时，描述的方法和意义相同C．书写原子或者离子的电子式时，都是将最外层电子写在元素符号周围D．在原子核周围有一层带负电荷的云雾笼罩在其周围，这层云雾就是电子云7.下列说法中正确的是（）A． 2p x2表示2p x能级有两个轨道B．在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1C．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d28.金属晶体的形成是因为晶体中存在()①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④9.下列含有非极性键的共价化合物是()A． HClB． Na2O2C． C2H4D． CH410.下列各微粒中属于等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． SO2和O3C． CO2和NO2D． C2H6和N2H411.有关甲醛分子的说法正确的是 ()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A．①②B．②③C．③④D．①④12.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是()A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对13.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，右图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。

物质结构与性质综合测试出题人：YUZHENJIN本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．考试时间90分钟．第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题包括20小题，共60分，每小题有一或两个选项符合题意。

)1．（05年南京市三模，3）某下列说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时．破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体解析：C60、汽油和I2升华都是克服分子间作用力，熔点的高低除跟分子的相对分子质量有关外还与空间结构有关，氯化钠和氯化氢溶于水时，前者破坏的是离子键后者破坏的是共价键，Si3N4固体可作高温结构陶瓷材料，应为原子晶体。

答案：A2．（05年南京市一模，6）X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。

下列叙述错误的是() A．WX4是天然气的主要成分B．固态X2Y中含有氢键C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D．WY2与ZY2的晶体类型相同解析：由题意知X为H、Y为O、Z为Si、W为C，A项正确；B项H2O分子间存在氢键；C项H2O比SiH4稳定；D项CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，故错误。

答案：D3．（05年江苏四市二模，9）在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D．X和Y一定不属于同一主族解析：运用列举代入法，把NF3、AlF3、AlCl3、SO3等代入选出正确答案。

答案：BC4．下列分子中，含有两个π键的是（）①HCN（H-C≡N）②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2⑦O2A、①②③⑥B、③④⑤⑥C、①③⑥⑦D、③⑤⑥解析：N2中有三个共价键，一个σ键，两个π键;C2H4中碳碳原子之间有两个共价键，一个σ键，一个π键;C2H2中碳碳原子之间有三个共价键，一个σ键，两个π键;O2中一个σ键，两个π键。

绝密★启用前鲁科版高一化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）①E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）②E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）③E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）④E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）A．①②B．①②④C．②③④D．①②③④2.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（）A．第3周期第Ⅷ族B．第3周期第ⅤB族C．第4周期第Ⅷ族D．第4周期第ⅤB族3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A． 1s22s22p63s23p1B． 1s22s22p3C． 1s22s22p2D． 1s22s22p63s23p44.下列各能层不包含d能级的是（）A． O能层B． P能层C． M能层D． K能层5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是()A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。

6.下列各组物质中，化学键类型都相同的是()A． CaCl2和NaOHB． Na2O和Na2O2C． CO2和CS2D． HCl和NaOH7.某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（）A． 4B． 5C． 6D． 78.下列说法不能用玻尔的原子结构模型解释的是( )A．氢原子光谱为线状光谱B．在一定的稳定轨道上，运动的核外电子不能发射电磁波C．氢原子中处于激发态的电子能量高D．氢原子在可见光区形成紫色谱线时说明电子从基态跃迁到激发态9.关于离子晶体的下列说法正确的是()①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在离子键A．①②B．①③C．②③D．③④10.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A． AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同C． AlON和Al2O3的化学键类型不同D． AlON和Al2O3晶体类型相同11.下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A． VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定12.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为()A． 6B． 12C． 26D． 3013.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A． XY4B． XY3C． XY2D． XY14.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构和医学诊断等高科技领域。

绝密★启用前鲁科版化学选修3 物质结构与性质寒假测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2分子，在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2有()A． 4个B． 8个C． 12个D． 6个2.臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，实线表示σ键，另外中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部）﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．根据等电子体原理，下列分子中与O3分子的结构最相似的是（）A． SO2B． CO2C． H2OD． BeCl23.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。

已知该化合物里与氮微粒结合的R n＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的()A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族4.说法正确的是（）A． 124 g P4含有的P﹣P键的个数为6N AB． 12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2N AC． 12 g金刚石中含有的C﹣C键的个数为1.5N AD． 60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A5.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( )A． 2个B． 3个C． 4个D． 6个6.下列3d轨道的轨道表示式正确的是（）7.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A． .两种原子的电子层上全部都是s电子B． 3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子8.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④9.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )A． C原子的四个杂化轨道的能量一样B． C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C． C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D． C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据10.下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为8的N原子：NB．聚丙烯的结构C． Cl﹣的结构示意图：D． CSO的电子式：二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（多选）国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。

化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案一、选择题(每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意 ) ．．．．1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HFC.Cl2D.F28. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. S2-: 1s22s22p63s23p6B. N: 1s22s22p3C. Si: 1s22s22p63s23p2D. Na: 1s22s22p53s29.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.C,Si,GeB.N, P, AsC.Si, P, ClD. F, S, Cl 10.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 A.3 B.1 C. 2 D.011，只有阳离子而没有阴离子的晶体是A．金属晶体 C．离子晶体( )。

高中化学学习材料唐玲出品物质结构与性质全册测试第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是A．治理污染B．杜绝污染源C．减少有毒物D．处理废弃物2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关3．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)4．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤5．超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。

下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质B．超临界二氧化碳由CO2分子构成C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏6、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为A、33.3%B、50%C、87.5%D、96.3%7．有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。

以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为A B C D8.关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

第Ⅰ卷选择题一、选择题（单选）每题6分1．下列电子层中，原子轨道数是4的是（）A．K层 B．L层 C．M层 D．N层2．下列各能层中不包括p能级的是（）A．K层 B．L层 C．M层 D．N层3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Si 1s22s22p2 B．O2- 1s22s22p6C．Na+ 1s22s22p6 D．Al 1s22s22p63s23p14．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A.ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D. ns2np6 5．C、N、O、F四元素的第一电离能（I1）大小排序应为（）A．N＜C＜O＜F B．C＜O＜N＜F C．F＜O＜C＜ND．C＜N＜O＜F6．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（）A．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强7．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A.含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．NH3分子是极性分子，甲烷是非极性分子。

9．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．HI>HBr>HCl>HFC．MgO>H2O>NO>O2>N2D．NaI>NaBr1211．萤石（氟化钙CaF 2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca 2+被8个F -所包围，则每个F-周围最近距离的Ca 2+数目为( ) A ．2 B ．4 C ．6 D ．812．已知CsCl 晶体的密度为ρg cm /3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两 个Cs +的核间距为acm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为（ ） A ．N a A ··ρ3B ．N a A ··ρ36C ．43·ρ·a N A D ．N a A ··ρ38二、填空题13．（12分）C 60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C 60、金刚石和石墨三者互为_____________。

高中化学学习材料《物质结构与性质》前两章试题第I卷一、选择题（每题3分，共30分。

只有一个正确选项）1．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n22．下列分子的电子式书写正确的是A .氨 B.四氯化碳C.氮D.二氧化碳3.以下能级符号不正确的是A. 3sB. 3p C . 3d D. 3f4．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理5.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是A B C D6.下列化合物中含有手性碳原子的是OHl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH3CH2CH37.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2 B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H48. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A. CH4 和 H2OB. CO2 和 HClC. NH3 和 H2SD. HCN 和 BF39. 下列说法不正确的是A. HF、HCl、HBr、 HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。

B. H2O的熔点沸点高于H2S，是由于水分子之间存在氢键。

C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。

D. 甲烷可与水形成氢键.10.下列分子或离子中都存在着配位键的是A．NH3、H2O B．NH4 +、H3O+C．N2、HClO D．[Cu(NH3) 4]2+、PCI3例题11．与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是A． MgBr2 B．Na2S C．KCl D．NaF12．A原子的结构示意图为。

高二化学物质结构与性质第1章练习题1.（C级）H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键的键角D.共价键的键长2.（C级）某元素的原子具有三个电子层，关于其外围价电子排布的正确说法是（）A.只有s电子B.只有p电子C.有s、p电子D.只有s电子或有s、p电子3.（C级）下列叙述中正确的是（）A. NH3, CO, CO2都是极性分子B. CH4, CC14都是含有极性键的非极性分子C. HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次增强D. CS2, H2O, C2H2都是直线型分子4.（C级）现在频频出现的大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞.雾中小水滴直径范围是A.小于0.1nmB.大于100nmC.在1nm - 100nm 间D.小于1nm5.（C级）下列有关杂化轨道的说法不正确的是（）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道6.（B级）下列说法中，正确的是（）A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价7. （C下列叙述正确的是（）A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L<MB.Q、T两元素间可形成两性化合物C.R、T两元素的氢化物稳定性H2R>H2TD.L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等8.（C级）某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A.是金属元素B.是IIA族元素C.是稀有气体元素D.无法确定9. （C 级）下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A .从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B .因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C .第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D .氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强10. （C 级）下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（） A .回回RWI B .回回rnrrn c 一回回rwn 吹回回rmn Is 2s 2P Is 2s 2p Is 2s 2PIs 2s 2口 11. （B 级）下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量（eV ） 的变化系，其中A , B , C 各点表示的元素是（ ）A. N 、 S 、 PB. F 、Cl 、OC. He 、Ne 、ArD. Si , C , B12. （B 级）下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）A . VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型B .分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C .中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D .分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定13. （B 级）已知N 2O 与CO 2互为等电子体.下列关于N 2O 的说法正确的是（） A . N 2O 的空间构型与CO 2构型不同B . N 2O 的空间构型与H 2O 构型相似C . N 2O 的空间构型与NH/勾型相似D . N 2O 的空间构型为直线形14. （B 级）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A . 22488Ra 和22888Ra 是中子数不同质子数相同的同种核素B .第IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C .第皿A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D .短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构15 .（B 级）原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③W A 族；④V A 族； ⑤H B 族，其中正确的组合是（）A .②④B .②③C .①④D .①⑤除子厅效的叙述中不正确的是（）16.（A级）下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是A. OB. PC. SiD. Fe3+17.氮元素可以形成多种化合物。

高中化学学习材料唐玲出品2011年招远一中高三化学基础达标测试：物质结构与性质第I卷(48分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1、1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击极簿的金箔，为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。

下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef 表示经过金原子核附近的α粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（）2、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A、CO2与SO2B、CH4与NH3C、BeCl2与BF3D、C2H4与C2H23、与普通物质的运动相比，原子核外电子运动不遵循宏观物质运动的特点，下列关于原子核外电子运动的特点不正确的是（）A、电子质量很小，在原子核外很小的空间内做高速运动。

B、不能准确测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度。

C、只能用电子在核外空间单位体积内出现机会的多少来描述。

D、用电子云来描绘电子的运动，其中黑点密度大的地方表示单位体积内的电子多。

4、元素性质发生周期性变化的根本原因是（）A、元素原子的核电荷数逐渐增加，元素的主要化合价发生周期性变化。

B、元素原子的电子层数逐渐增加，元素的原子半径发生周期性变化。

C、金属和非金属交替出现。

D、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。

5、下列关于主族元素性质递变规律叙述不正确的是（）A、同主族元素从上下到，原子半径逐渐变大，金属性逐渐变强。

B、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。

C、同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强。

D、同主族元素从上到下，原子半径越小，越容易失去电子。

6、下列不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是（）A、原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上运动，并且不辐射能量。

B、每个原子轨道由主量子数n，角量子数l，磁量子数m来共同描述。

C、不同轨道上运动的电子具有不同的能量。

D、当电子从不同轨道上发生跃迁时，就形成了光谱。

7、主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

绝密★启用前鲁科版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是 ( )A． 13B． 14C． 15D． 162.下列叙述正确的是（）A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数B．不同元素的原子构成的分子只含极性键C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱D．第ⅦA族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高3.短周期元素X和Y，可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是（）A． X和Y一定位于周期表中同一周期B． X一定是金属元素，Y一定是非金属元素C． X的最高价一定比Y的最高价低D． X的原子半径一定比Y的大4.下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n25.下列各能层，不包含p能级的是（）A． N能层B． M能层C． L能层D． K能层6.下列说法正确的是()A． Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1B． NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-C． CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为1∶2D． CsCl晶胞中,Cl-的配位数是87.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是()A． CCl4B． C2H5OHC． CS2D． C6H68.下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )A．钠B．钾C．铜D．铁9.下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键D． H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键10.美国LawreceLiermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是（）A． CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C． CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合11.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（）A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量12.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是（）A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D． 1mol原子晶体干冰中含2molC-O键13.下列说法正确的是()A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr 分子稳定14.下列推断正确的是 ()A． BF3为三角锥型分子B． NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构C． CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s­p σ键D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面15.核外电子排布中d能级最先出现在哪个能层是（）A． NB． MC． LD． K第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co （SO4）（NH3）5]Br已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构为，第二种配合物的结构式为；如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生现象17.计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。

绝密★启用前鲁科版高中化学选修三物质结构与性质过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必有配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中2.有关晶格能的叙述正确的是()A．晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，有时也取负值C．晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大,物质的硬度越小3.下列变化中，不存在化学键断裂的是A．氯化氢气体溶于水B．干冰气化C．氯化钠固体溶于水D．氢气在氯气中燃烧4.关于铜晶体的堆积方式说法正确的是()A．按ABABAB……方式堆积，配位数为12B．按ABABAB……方式堆积，配位数为8C．简单立方堆积，配位数为6D．按ABCABC……方式堆积，配位数为125.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°6.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A． 4B． 3C． 2D． 17.如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（）A．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同8.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电9.以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是（）A． 1s22s22p63s23p63d74s2B． 1s22s22p63s23p63d54s1C． 1s22s22p63s23p63d104s24p1D． 1s22s22p63s23p64s210.已知在CH4中，C—H键间的键角为109°28′，NH3中，N—H 键间的键角为107°，H2O中O—H 键间的键角为105°，则下列说法中正确的是()A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）如图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是（）A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力12.（多选）下列说法正确的是________。

绝密★启用前鲁科版高中化学选修三物质结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n﹣1D．各能层含有的电子数为2n22.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。

已知该化合物里与氮微粒结合的R n＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的()A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族3.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）A． 0B． 2C． 5D． 84.下列各组元素按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是（）A． Na、Mg、AlB． F、O、NC． N、O、FD． S、P、Si5.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A． 10个B． 18个C． 24个D． 14个6.下列说法中正确的是A．分子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合7.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A． CO2，H2SB． C2H4，CH4C． Cl2，C2H2D． NH3，HCl8.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单元)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。

若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A，B，C三种元素的粒子，则该晶体中的A，B，C的粒子个数比为()A． 8∶6∶1B． 4∶3∶1C． 1∶6∶1D． 1∶3∶19.下列叙述中正确的是()A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大10.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是()A． MgF2B． MgCl2C． CaCl2D． CaBr2二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(多选)下列说法正确的是 ()A．氢键是一种化学键B．氢键使物质具有较高的熔、沸点C．能与水分子形成氢键的物质易溶于水D．水结成冰体积膨胀与氢键无关12.（多选）短周期元素X、Y的原子序数相差2。

《物质结构与性质》模块测试题Ⅰ卷一、选择题：（本题共 16小题，每小题 3分。

共 48分，每小题只有一个正确答案） 1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Na +： 1s 22s 2 2p 6B. F ： 1s 2 2s 22p 5C. O 2—2 2 422626： 1s 2s 2p D. Ar ： 1s 2s 2p 3s 3p2、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A ． FB ．ClC ．BrD ．I3、关于晶体的下列说法正确的是A ．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B ．原子晶体中只含有共价键C ．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D ．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键4、下列说法中，不符合ⅦA 族元素性质特征的是A ．易形成— 1 价离子B ．从上到下原子半径逐渐减小C ．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A ． 晶体硅B ．食盐C ．干冰D ．金属钾 6、下列各组元素中，电负性依次减小的是A.K 、 Na 、 AlB.O 、 Cl 、 HC.As 、 P 、HD.O 、 S 、Cl7．下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是A ． H O ，O ， CCl 4B ．P O ， CO ， H PO232 5 2 34C ． SO 2，SiO 2， CS 2D ．CCl 4， (NH 4) 2S ， H 2O 28、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A ．CO 2与 H 2OB ． CH 4 与 NH 3C ．BeCl 2 与BF 3 D ． C 2H 2 与 C 2H 49、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 2+Cu 的浓度不变 B ．在 [Cu （ NH 3） 4] 2+ 离子中， Cu 2+给出孤对电子， NH 3 提供空轨道C ．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 [Cu （ NH ） 2+]3410．下列叙述正确的是A ．烯烃中的碳碳双键由 l 个 δ 键和 l 个 π 键组成B ． 2s 轨道可以和 3p 轨道形成 sp 2 杂化轨道C ．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中 sp 3 杂化轨道的构型是平面正方形11．下列物质中不存在氢键的是A ．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 4 2D．可燃冰（ CH·8H O）中甲烷分子与水分子之间12．下列叙述中错误的是A ．标准状况下， 1mol 水的体积是 22．4LB ． 2molNO 和 2molN 2含原子数相同C．等质量的 O2和 O3中所含氧原子个数相同 D ．等物质的量的 CO 和 CO2中所含碳原子数相等13．已知三角锥形分子 E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和 M（组成 E、G、L、 M 分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是．．A ．E 极易溶于水的原因是与水分子形成氢键B． E 分子中键角为104.5oC． L 是极性分子，G 是非极性分子D．M 分子中含 2 个π键和 1 个σ键14、 X 、 Y 两元素的质子数之和为22，X 的原子核外电子数比Y 少 6 个，下列说法中不正确的是A. Y 的单质是分子晶体B. X 的单质固态时为分子晶体C. X 与碳形成的化合物为分子晶体D. X 与 Y 形成的化合物固态时为分子晶体15、原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8— N， N 为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8— N 规则。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高二化学选修3物质结构与性质全册综合练习一、单项选择题1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

这个核反应如下：147N＋42He→178O＋11H下列叙述正确的是（）A．178O原子核内有9个质子 B．11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 ( )A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O24．下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I5．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( ) A． A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C ．A 、D 可能在同一主族 D ．C 和D 的单质可能化合为离子化合物6． X 、Y 、Z 均为短周期元素。

已知X 元素的某种原子核内无中子，Y 元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z 元素是地壳中含量最丰富的元素。

有下列含该三种元素的化学式：①X 2Y 2Z 2 ②X 2YZ 3 ③X 2YZ 2 ④X 2Y 2Z 4 ⑤X 3YZ 4 ⑥XYZ 3，其中可能存在对应分子的是 ( )A ．② D ．②④ C ②⑤⑥ D ．①②③④ 7 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A ．BF 3B ．PCl 5C ．HClD ．CF 2Cl 2 8．下列说法中正确的是（ ）A ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊ；C ．NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的Na +共有12个；D ．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。

《物质的结构和性质》化学测试试题1总分：120分时间：100分钟可能用到的原子量：H：1 N：14 P：31 O:16第Ⅰ卷（选择题共56分）一．选择题（每小题只有．．1个选项符合题意，每题3分，共24分）1．下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向2．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族3．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似4．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键5．铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不．正确的是A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性6．关于氢键，下列说法正确的是Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列说法不．正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同8．下面的排序不．正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI二．选择题（每小题有1—2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。