“四大平衡常数”规律整合教学设计

第10讲四大平衡常数及应用w a b h(对应学生用书第46页)■储知识——剖解重点难点备考·三大平衡常数的表达式与应用(1)表达式H CH ①Q c 与K 的关系。

二者表达式相同，若Q c <K ，平衡正向移动；若Q c ＝K ，平衡不移动；若Q c >K ，平衡逆向移动。

②平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。

升高温度，K a 、K b 、K w 、K h 均增大。

③K a 、K h 、K w 三者的关系式为K h ＝K w K a ；K b 、K h 、K w 三者的关系式为K h ＝K w K b。

[失分预警]“四大常数”使用常见错误(1)K a 、K h 、K w 数值不随其离子浓度的变化而变化，只与温度有关，K a 、K h 、K w 随着温度的升高而增大。

在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。

(2)K w 常误认为是水电离的c (H ＋)与c (OH －)的乘积。

(3)只有常温下水的离子积常数K w ＝1.0×10－14。

■对点练——沿着高考方向训练·1．升高温度，下列数据不一定增大的是( )A ．化学反应速率vB ．水的离子积常数K wC ．化学平衡常数KD ．弱酸的电离平衡常数K aC [升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快；水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数K w增大；若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小；弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数K a增大。

]2．常温下，某酸HA的电离常数K＝1×10－5。

下列说法中正确的是()【导学号：97184125】A．HA溶液中加入NaA固体后，c(HA)·c(OH－)c(A－)减小B．常温下，0.1 mol/L HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－13 mol/L C．NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A－) ＋c(Cl－)D．常温下，0.1 mol/L NaA溶液的水解常数为10－9D[HA溶液中加入NaA固体后抑制HA的电离，c(HA)·c(OH－)c(A－)＝c(HA)·c(OH－)·c(H＋) c(A－)·c(H＋)＝K wK a＝K h＝10－141×10－5＝10－9，故比值不变，A错误、D正确；常温下，0.1 mol/L的HA溶液中氢离子浓度约为(0.1×10－5)1/2mol/L＝0.001 mol/L，则水电离出的c(H＋)为10－11 mol/L，B错误；NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应，根据物料守恒：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)＋c(Cl－)，C 错误。

“化学平衡常数”的教学设计一、教学设计螂分析1.教司分析【学习背景】“化学平簧常数”位于人教扳《化学》选修4第二章第三节的第四板块。

第二章《4学反应速率和化学平衡》共四节内容，前两节是化学反应速率的相关内容，属于化学动力学范瞩后两节是化学平衡的相关内容，属于此学热力笠范畴,第三节化学平衡中共3个板块: 可逆反应、化学立卷状态、亿学平衡常数。

化学平衡常数是热力学常乳用于定量表征业学反应限度，提示平衡本感利于学生科学分析化学平窗及其移动规律。

【学习内容前后联系】必修阶段学生主要建立“可逆反应”、“化学平餐状态”和“化学平衡移动”三个概念发展至选修比4学反应原理吩段，通过本章学习，学生建立好利用K、Q关系分析平衡移动的思用进而能修以K为工具对第三章中的各类平薰进行分析。

在这过程中，学生对化学反应限度的认浜由定性认识上升到定量认识，由孤立认识发展到受牙境影响的系统认识，由静态认识上身到动态认识。

【学习内容的地屿作用】亿学平衡常数K是新课程口的新增内容,课标对此明确提出“知道化学平衡常数的含义, 能利用化学平衡常数计算反应的转亿率〈事实上，“亿学平第常数”的提出具有两个重要意义：其一,弄清其概念，能增进对北学反应限度和化学平衡移动规档的理解；其二，掌握其计算，比较其与浓度商Qc的关系，能帮助学生掌握判断平衡移动方向的方法与思路，而这二者是“化学反应限度”的学习难点，也是后续溶液中的离子平篦学习的基础。

因此，化学平衡常教为学生提供了理性分析的用维“支架"笔者在“化学平衡常数”和“平衡移动星论”的教学顺序上作了调翳同时，化学平衡常数本身是基于实验数抵的分析得出的概念, 反映亿学研究的基本方法与思源，体现了麻程中化学教育提升学生科学素养的宗旨。

2.学情分析【知识基础】通过对，化学平衡状态的学习，学生已经知道化学平衡具有“逆、等、初、定、变”五个基本特征,对于达到平衡状态的化学反应而言,各组分浓度不再变化。

《化学平衡常数》教案教案：化学平衡常数教学目标：1.了解化学反应达到平衡的条件；2.掌握如何计算化学平衡常数；3.理解平衡常数对化学反应的影响；4.能够运用平衡常数进行化学反应的定量分析。

教学重点：1.化学反应平衡条件的理解和应用；2.平衡常数的计算和应用。

教学难点：1.如何计算平衡常数；2.平衡常数对化学反应的影响。

教学准备：1.投影仪和电脑；2.白板和彩色粉笔；3.相关实验器材和实验药品。

教学内容和步骤：一、引入（5分钟）通过展示一些常见的化学反应方程式，引发学生对化学反应平衡的思考，通过讨论，引导学生探讨什么是化学反应平衡。

并提出一个问题：为什么有些反应不会往前进行，而会保持一个恒定的物质浓度？二、概念讲解（15分钟）1.化学反应达到平衡的条件：闭合体系、反应物浓度不变、反应速率相等。

2.化学平衡与动态平衡的关系：理解化学平衡是一种动态平衡，指反应物与生成物的浓度不再发生明显变化，但是反应仍在持续进行。

3.平衡常数的定义：平衡常数是在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的乘积，用于描述平衡位置和反应的进行方向。

三、计算平衡常数（20分钟）1.理论计算方法：给出一个简单的一级反应方程式，带领学生通过理论推导，了解如何根据反应方程式和反应物浓度计算平衡常数。

2.示范计算过程：通过投影仪示范计算平衡常数的过程，注重解题思路和方法。

3.练习训练：现场解答并指导学生进行相关计算练习。

四、平衡常数的意义和应用（20分钟）1.平衡常数对化学反应的影响：根据平衡常数的大小，可以判断反应的进行方向和平衡位置。

让学生通过实际例子，理解平衡常数的作用。

2.平衡常数与浓度的关系：根据平衡常数的定义式，讲解平衡常数与浓度之间的关系，并给出相关的定量分析方法和计算例题。

五、实验示范（15分钟）通过实验演示的方式，展示平衡常数的实际测量方法和实验结果，并简单讲解实验原理和步骤。

六、作业布置（10分钟）给学生布置相关的作业，要求学生运用平衡常数进行计算和分析，巩固所学知识。

《化学平衡常数》教学设计课程主题：化学平衡常数课时安排：2课时教学目标：1.了解化学反应的平衡状态和平衡常数的概念；2.掌握计算化学反应的平衡常数的方法；3.理解温度、浓度对化学平衡的影响；4.能够根据化学平衡常数计算反应物和生成物的浓度。

课程内容及教学步骤：第一课时：步骤一：导入（10分钟）1.引入化学平衡的概念，通过一个生活中的例子引发学生对化学反应平衡的思考。

2.引导学生思考化学反应为什么会趋向于达到平衡态。

步骤二：概念讲解（15分钟）3.解释化学反应的平衡态和平衡常数的概念，以反应物和生成物的摩尔比例为基础进行说明。

4.讲解化学平衡常数的计算公式和表示方法。

步骤三：计算平衡常数（25分钟）5.通过示例化学反应方程式，引导学生计算平衡常数。

6.提供几个常见反应的平衡常数示例，让学生独立进行计算。

步骤四：评价（10分钟）7.给学生一些平衡常数的计算题目，考察他们的理解程度。

8.指导学生互相评价，并就常见问题进行解答。

第二课时：步骤一：回顾（5分钟）1.复习上一节课所学内容，检查学生对化学平衡常数的理解程度。

步骤二：影响平衡态的因素（20分钟）2.讲解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响。

3.通过实验和示例，让学生深入理解这些因素对平衡常数的影响。

步骤三：浓度计算（25分钟）4.提供一个化学反应方程式，并给出初始浓度。

引导学生计算平衡浓度。

5.引导学生发现平衡浓度和平衡常数的关系。

步骤四：应用实例（20分钟）6.提供一些实际应用的例子，要求学生根据给定的反应方程式和平衡常数计算浓度或预测反应方向。

7.鼓励学生进行小组讨论，分享解题方法和答案。

步骤五：总结（10分钟）8.总结课程所学内容，包括化学反应的平衡态和平衡常数的概念、计算方法，以及温度、浓度对平衡的影响。

9.提供一些练习题，巩固学生对平衡常数的掌握。

教学方法和学具使用：1.通过引导和讲解的方式让学生理解化学反应的平衡和平衡常数的概念。