高中化学四大平衡常数的相互关系及判定
杨小过
电解质溶液中的电离常数、水的离子积常数、水解常数及溶度积常数是在化学平衡常数基础上的延深和拓展，它是定量研究平衡移动的重要手段。在复习时就要以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原理和相关守恒定律为计算依据，以各平衡常数之间的联系为突破口，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完整的认识结构体系.
1.四大平衡常数的比较
HA H＋＋A－，电离
常数K a＝c(H＋)·c(A－) c(HA)
BOH B＋＋OH－，
电离常数K b＝
c(B＋)·c(OH－)
c(BOH)
A－＋H2O OH－
＋HA，水解常数K h＝
c(OH－)·c(HA)
c(A－)
M A的饱和溶液：K
2．四大平衡常数间的关系
(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，K a、K h、K W的关系是K W＝K a·K h。
(2)NH4Cl、NH3·H2O溶液中，K b、K h、K W的关系是K W＝K b·K h。
(3)M(OH)n悬浊液中K sp、K W、pH间的关系是
K sp＝c(M n＋)·c n(OH－)＝c(OH－)
n·c
n(OH－)＝
c n＋1(OH－)
n＝
1
n⎝
⎛
⎭
⎫
K W
10－pH n＋1。
3．四大平衡常数的应用 (1)判断平衡移动方向
(2)如将NH 3·H 2O 溶液加水稀释，c (OH －
)减小，由于电离常数为c (NH ＋
4)·c (OH －
)
c (NH 3·H 2O )
，此值不
变，故c (NH ＋
4)
c (NH 3·H 2O )
的值增大。
(3)利用K sp 计算沉淀转化时的平衡常数 如：AgCl ＋I
－
AgI ＋Cl －
[已知：K sp (AgCl)＝1.8×10
－10
、K sp (AgI)＝8.5×10
－17
]反应的平
衡常数K ＝c (Cl －
)c (I －)＝c (Ag ＋
)·c (Cl －
)c (Ag ＋)·c (I －)＝K sp (AgCl )K sp (AgI )＝1.8×10－
10
8.5×10－17≈2.12×106
。
