四大平衡常数

突破点10 四大平衡常数

提炼1 水的离子积常数

1.水的离子积常数的含义

H 2O H ＋＋OH －

表达式：25 ℃时，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1.0×10－14。

2．对K w 的理解

(1)K w 适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液。

(2)恒温时，K w 不变；升温时，电离程度增大(因为电离一般吸热)，K w 增大。

提炼2 电离平衡常数(K a 、K b )

1.电离平衡常数的含义

如对于HA H ＋＋A －，K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )；BOH B ＋＋OH －，K b ＝c (B ＋)·c (OH －)c (BOH )

。 2．K 值大小的意义 相同温度下，K 值越小表明电离程度越小，对应酸的酸性或碱的碱性越弱。

3．影响K 值大小的外因

同一电解质，K 值只与温度有关，一般情况下，温度越高，K 值越大；此外对于多元弱酸来说，其K a 1?K a 2?K a 3。

提炼3 水解平衡常数(K h )

1.水解平衡常数的含义

A －＋H 2O HA ＋OH －，达到平衡时有K h ＝c (OH －)·c (HA )c (A －)＝K w K a

。同理，强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数K b 的关系为K h ＝K w K b

。

2．影响K h的因素

K h值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的；温度一定时，离子水解能力越强，K h值越大；温度升高时，K h值增大；对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说，其K h1?K h2?K h3。

提炼4溶度积常数(K sp)

1.溶度积常数K sp的表达式

对于组成为A m B n的电解质，饱和溶液中存在平衡A m B n(s) m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)。

2．影响K sp大小的因素

对于确定的物质来说，K sp只与温度有关；一般情况下，升高温度，K sp增大。

3．溶度积规则

当Q c>K sp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；当Q c＝K sp时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；当Q c

4．K sp与物质溶解度的关系

(1)对于组成形式相同的物质来说，K sp越小，物质越难溶解或溶解度越小；组成形式(A m B n)不同的物质，K sp越小且m＋n越小的物质越难溶。

(2)K sp的大小与沉淀转化的关系：组成形式相同的难溶物质，K sp较大的沉淀易转化为K sp较小的沉淀，但当二者K sp相差不大时，反过来也可转化；对于组成形式(A m B n)不同的物质来说，一般情况下，K sp较大且m＋n也较大的物质易转化为K sp较小且m＋n也较小的物质。其他情况则需要通过计算才能确定。

(2016·全国丙卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

c(H＋)

c(CH3COOH)

减小

B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中

c(CH3COO－)

c(CH3COOH)·c(OH－)

增

大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH＋4)

c(Cl－)

>1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl－)

c(Br－)

不变

D[A项，CH3COOH CH3COO－＋H＋，

K＝c(CH3COO－)·c(H＋)

c(CH3COOH)

，则

c(H＋)

c(CH3COOH)

＝

K

c(CH3COO－)

，加水稀释，K不变，

c(CH3COO－)减小，故比值变大。B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO

－＋H2O CH3COOH＋OH－，K＝c(CH3COOH)·c(OH－)

c(CH3COO－)

，升高温度，水解平衡

正向移动，K增大，则

c(CH3COO－)

c(CH3COOH)·c(OH－)

(1/K)减小。C项，溶液呈中性，则

c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH＋4)。D项，向AgCl、AgBr 的

饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于c(Cl－)

c(Br－)

＝

c(Cl－)·c(Ag＋)

c(Br－)·c(Ag＋)

＝K sp(AgCl)

K sp(AgBr)，K sp仅与温度有关，故

c(Cl－)

c(Br－)

不变。]

热点题型1水的离子积常数的应用

1．(2016·曲靖模拟)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变

C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大

D．将水加热，K w增大，pH不变，呈中性

B[加入稀氨水后，c(OH－)增大，A错误；K w只与温度有关，温度不变，K w不变，B正确；加入盐酸后，c(H＋)增大，K w不变，c(OH－)减小，C错误；升高温度K w增大，c(H＋) 增大，pH减小，D错误。]

2．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()

A．图中五点的K w的关系：b>c>a>d>e

B．若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的CH3COONa固体D．处在b点时，将0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

B[a、d、e三点所处温度相同，因此K w相同，A项错误；从a点变化到d 点，溶液中c(H＋)增大，c(OH－)减小，温度不变时向水中加入少量的酸，溶液中c(H＋)增大，水的电离平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，B项正确；从a点变化到c点，c(H＋)、c(OH－)均增大，而温度不变时在水中加入适量CH3COONa 固体，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，故C 项错误；b点处K w＝10－12,0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后溶液显中性，pH＝6，D项错误。]

3．升高温度，下列数据不一定增大的是()

A．化学反应速率v

B．水的离子积常数K w

C．化学平衡常数K

D．弱酸的电离平衡常数K a

C[升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快；水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数K w增大；若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小；弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数K a增大。]

4．(1)水的电离平衡曲线如图所示。

若以A点表示25 ℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到________。

(2)已知A n B m的离子积为c(A m＋)n·c(B n－)m，式中c(A m＋)n和c(B n－)m表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积约为________。

[解析](1)25 ℃时纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，K w＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，当温度升高到100 ℃，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L，K w＝c(H ＋)·c(OH－)＝10－12。

(2)由题意可知，100 g水中溶解0.74 g氢氧化钙时其物质的量浓度为

0.74 g

74 g/mol

100 g＋0.74 g

1 g/mL

≈0.1 mol/L, 氢氧化钙是强电解质，所以c[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，c(OH－)＝2c[Ca(OH)2]＝0.2 mol/L，其离子积为0.1 mol/L×(0.2 mol/L)2＝4×10－3(mol/L)3。

[答案](1)10－1410－12(2)4×10－3

热点题型2电离平衡常数和水解平衡

常数的应用

1．(2016·山西四校联考)常温下，某酸HA的电离常数K＝1×10－5。下列说法中正确的是()

【导学号：14942043】

A．HA溶液中加入NaA固体后，c(HA)·c(OH－)

c(A－)

减小

B．常温下，0.1 mol/L HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－13 mol/L

C．NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl －)

D．常温下，0.1 mol/L NaA溶液的水解常数为10－9

D[HA溶液中加入NaA固体后抑制HA的电离，c(HA)·c(OH－)

c(A－)

＝

c(HA)·c(OH－)·c(H＋) c(A－)·c(H＋)＝

K w

K a＝K h＝

10－14

1×10－5

＝10－9，故比值不变，A错误、D正确；

常温下，0.1 mol/L的HA溶液中氢离子浓度约为(0.1×10－5)1/2 mol/L＝0.001

mol/L，则水电离出的c(H＋)为10－11 mol/L，B错误；NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应，根据物料守恒：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)＋c(Cl－)，C错误。] 2．(2016·枣庄期末)根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的粒子组是()

A.H2CO333

B．HCO－3、CH3COOH、CN－、CO2－3

C．HCN、HCO－3、CN－、CO2－3

D．HCN、HCO－3、CH3COO－、CN－

D[根据表中电离常数可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO－3。A项，H2CO3的酸性强于HCN，H2CO3和CN－能够反应生成HCO－3和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，CH3COOH的酸性强于H2CO3、HCN，CH3COOH 能够与HCO－3、CN－、CO2－3反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，HCN的酸性强于HCO－3，HCN与CO2－3反应生成HCO－3，在溶液中不能大量共存，故C错误；D项，HCN、HCO－3、CH3COO－、CN－之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。]

3．(1)常温下，将a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K a＝________。

(2)在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a

mol·L －1的醋酸与b mol·L －1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c (Ba 2＋)＝c (CH 3COO －)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K a ＝________(用含a 和b 的代数式表示)。

[解析] (1)

???

c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)＋c (CH 3COO －)c (Na ＋)＝c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －) 所以c (CH 3COOH)＝c (Cl －)

CH 3COOH CH 3COO － ＋ H ＋

b 2 a 2－b 2

10－7 K a ＝10－7×(a 2－b 2)b 2

＝10－7(a －b )b

。 (2)根据2c (Ba 2＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)

由于c (CH 3COO －)＝2c (Ba 2＋)＝b mol·L －1

所以c (H ＋)＝c (OH －)

溶液呈中性

CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋

a 2

－b b 10－7 K a ＝10－7·b a 2－b

＝2b ·10－7

a －2b

[答案] (1)10－7(a －b )b (2)2b ×10－7

a －2b

4．(1)25 ℃时，H 2SO 3 HSO －3＋H ＋的电离常数K a ＝1×10－2 mol·

L －1，则该温度下NaHSO 3水解反应的平衡常数K h ＝________ mol·L －1，若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2，则溶液中

c (H 2SO 3)c (HSO －3)

将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)已知25 ℃时，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝1.8×10－5 mol·L －1，该温度下1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液中c (H ＋)＝________ mol·L －1。(已知 5.56≈2.36)

(3)常温下，用NaOH 溶液吸收SO 2得到pH ＝9的Na 2SO 3溶液，吸收过程中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。试计算溶液中

c (SO 2－3)c (HSO －3)

＝________。(常温下H 2SO 3的电离平衡常数K a 1＝1.0×10－2，K a 2＝6.0×10－8)

[解析] (1)K a ＝c (H ＋)·c (HSO －3)c (H 2SO 3)

K h ＝c (OH －)·c (H 2SO 3)c (HSO －3)＝K w c (H ＋)·c (H 2SO 3)c (HSO －3)

＝K w ·c (H 2SO 3)c (H ＋)·c (HSO －3)＝K w K a

＝1×10－12 mol·L －1。 HSO －3＋H 2O H 2SO 3＋OH －，当加入少量I 2时，发生I 2＋HSO －3＋H 2O===2I

－＋3H ＋＋SO 2－4。

根据K h ＝c (OH －)·c (H 2SO 3)c (HSO －3)，由于c (OH －)减小，而K h 不变，所以c (H 2SO 3)c (HSO －3)

增大。

(2)K h ＝c (H ＋)·c (NH 3·H 2O )c (NH ＋4)

＝K w K b c (H ＋)≈c (NH 3·H 2O)，而c (NH ＋4)≈1 mol·

L －1， 所以c (H ＋)＝K h ＝10－14

1.8×10

－5≈2.36×10－5 mol·L －1。 (3)NaOH 电离出的OH －抑制水的电离平衡，Na 2SO 3电离出的SO 2－3水解促进

水的电离平衡。

SO 2－3＋H 2O HSO －3＋OH －

K h ＝c (HSO －3)·c (OH －)c (SO 2－3)

＝K w K a 2＝10－146.0×10－8 所以c (SO 2－3)c (HSO －3)

＝10－510－146.0×10－8

＝60。 [答案] (1)1×10－12 增大

(2)2.36×10－5

(3)向右 60

1．电离平衡常数的拓展应用

(1)根据电离常数判断电离平衡移动方向

弱酸(或弱碱)溶液稀释时，平衡会向电离的方向移动，但为什么会向电离的方向移动却很难解释，应用电离常数就能很好地解决这个问题。如对CH 3COOH 溶液进行稀释：

CH 3COOH H ＋ ＋ CH 3COO －

原平衡： c (CH 3COOH) c (H ＋) c (CH 3COO －)

假设稀释

至n 倍后： c (CH 3COOH )n c (H ＋)n c (CH 3COO －)n

Q c ＝c (H ＋)n ·c (CH 3COO －)n c (CH 3COOH )n

＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)n ·c (CH 3COOH )

＝K a n 1) 所以电离平衡向电离方向移动

(2)计算弱酸(或弱碱)溶液中H ＋(或OH －)浓度

已知25 ℃时CH 3COOH 的电离常数K a ＝1.75×10－5，则25 ℃时0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中H ＋浓度是多少？

解：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －

K a ＝c (H ＋)·c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )

由于水电离出的H ＋浓度很小，可忽略不计，故c (H ＋)＝c (CH 3COO －)，而CH 3COOH 的电离程度很小，CH 3COOH 的平衡浓度与0.1 mol·L －1很接近，故可进行近似计算。

c 2(H ＋)＝0.1×K a ，c (H ＋)＝0.1×1.75×10－5 mol·L －1≈1.32×10－3 mol·L －1。

2．K w 、K a 、K b 、K sp 、K h 之间的关系

(1)一元弱酸强碱盐：K h ＝K w /K a ；

(2)一元弱碱强酸盐：K h ＝K w /K b ；

(3)多元弱碱强酸盐，如氯化铁：

Fe 3＋(aq)＋3H 2O(l) Fe(OH)3(s)＋3H ＋(aq)

四大平衡常数典型例题考点考法归纳和总结

四大平衡常数典型例题考点考法归纳和总结 杨小过 考法一电离平衡常数的应用与计算 1．(1)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H ＋N2H＋5的K＝8.7×107；K W＝1.0×10－14)。 (2)已知：K W＝1.0×10－14，Al(OH)3AlO－2＋H＋＋H2O K＝2.0×10－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于________。 2．下表是25 ℃时某些弱酸的电离常数。 化学式CH3COOH HClO H2CO3H2C2O4 K a K a＝1.8× 10－5 K a＝3.0× 10－8 K a1＝4.1×10－7 K a2＝5.6×10－11 K a1＝5.9×10－2 K a2＝6.4×10－5 224 度由大到小的顺序为_________________________________________________________。 (2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]______[c(K＋)－c(CH3COO－)]。(填“＞”“＜”或“＝”) (3)向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝____。 (4)碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________________。 考法二水的离子积常数的应用与计算 3．右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 () A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K W B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 4．水的电离平衡曲线如右图所示。 (1)若以A点表示25 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到 100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增 加到________。 (2)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是____________________。

化学四大平衡

创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者：凤呜大王* 中学化学平衡理论体系及勒夏特列原理的应用 中学化学教材中，有一个平衡理论体系，包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡、 水解平衡、络合平衡等。化学平衡是这一平衡理论体系的核心。系统掌握反应速率与 化学平衡的概念、理论及应用对于深入认识其他平衡，重要的酸、碱、盐的性质和用 途，化工生产中适宜条件的选择等，具有承上启下的作用；对于深入掌握元素化合物 的知识，具有理论指导意义。正因为它的重要性，所以，在历年高考中，这一部分向 来是考试的热点、难点。 一、化学平衡理论 1、化学平衡定义： 2、勒夏特列原理： 3、勒夏特列原理的应用： [讨论、归纳] 生产生活实例涉及的平衡根据勒原理所采取的措施或原因 解释 1.接触法制硫酸2SO2+O22SO3通入过量的空气 2.合成氨工业N2+3H22NH3高压（20MPa-50MPa），及时分离 液化氨气 3.金属钠从熔化的氯化钾中置换金属钾Na + KCl NaC l + K↑控制好温度使得钾以气态形式逸 出。 4.候氏制碱法NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl 先向饱和食盐水中通入足量氨气 5.草木灰和铵态氮肥不CO 3 2-+H2O HCO3-+ OH-两水解相互促进，形成更多的

能混合使用NH4++H 2O NH3·H2O + H+NH3·H2O，损失肥效 6.配置三氯化铁溶液应在浓盐酸中进行Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+在强酸性环境下，Fe3+的水解受到 抑制 7.用热的纯碱水洗油污 或对金属进行表面处 理 CO32-+H2O HCO3-+OH-加热促进水解，OH-离子浓度增大 1、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（） A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加 B.加催化剂有利于合成氨反应 C.合成氨时不断将生成的氨液化，有利于提高氨的产率。 D.合成氨时常采用500℃ 的高温 2、已知工业上真空炼铷(熔融)原理如下：2RbCl +Mg == MgCl2 +2Rb(g)，对于此反应 的进行能给予正确解释的是（） A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷。 B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时 平衡右移。 C.氯化镁的稳定性不如氯化铷强。 D.铷的单质状态较化合态更稳定。 3、在加热条件下，KCN 溶液中会挥发出剧毒的HCN，从平衡移动的角度来看，挥 发出HCN的原因是。为了避免产生HCN，应采取的措施 是向KCN溶液中加入。 4、把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是其原因 是。 5、把Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体产物是其原因 是。 6、在泡沫灭火剂中放入的两种化学药品是NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液，其灭火原 理是什么？ 7、请解释：为什么生活中饮用的碳酸型饮料打开瓶盖倒入玻璃杯时会泛起大量泡沫。 解释：碳酸型饮料中未溶解的二氧化碳与溶解的二氧化碳存在平衡：CO2(g) CO2(aq)，打开瓶盖时，二氧化碳的压力减小，根据勒夏特列原理，平衡向释放二氧化 碳的方向移动，以减弱气体的压力下降对平衡的影响。因此，生活中饮用的碳酸型饮 料打开瓶盖倒入玻璃杯时会泛起大量泡沫。 二、中学化学常见四大平衡 1、[讨论、归纳] 常见化学平衡体系 化学平衡 体系 化学平衡溶解平衡水解平衡

7 突破全国卷小专题11 四大平衡常数的综合应用

突破全国卷小专题11四大平衡常数的综合应用 [专题精讲] 一、四大平衡常数对比 (1)对于一元弱酸HA： HA H＋＋A－，电离常 数K a＝ c（H＋）·c（A－） c（HA） (2)对于一元弱碱BOH：BO H B＋＋OH－，电离常数K b＝ c（B＋）·c（OH－） c（BOH）以NH＋4＋ H2O NH3·H2O＋H＋为例 K h＝ c（H＋）·c（NH3·H2O） c（NH＋4） a b h w K h＝K w K a或K h＝ K w K b。 三、四大平衡常数间的关系(以案例分析) 1．已知：H2S的电离常数为K a1、K a2；CdS的溶度积常数为K sp。 (1)常温下，Na2S溶液中，S2－的水解常数为K h1，HS－的水解常数为K h2，则K h1＝K w/K a2，K h2＝K w/K a1。

(2)反应CdS(s)＋2H ＋ (aq )Cd 2＋ (ad)＋H 2S(aq)的平衡常数为K ，则K ＝K sp /(K a1·K a2)。 2．如FeCl 3溶液中： Fe 3＋ (aq)＋3H 2O(l) Fe(OH)3(s)＋3H ＋(aq) K h ＝c 3(H ＋)/c (Fe 3＋ )。 将K 3w ＝c 3(H ＋ )×c 3(OH － )与K sp ＝c (Fe 3＋ )×c 3(OH － )两式相除，消去c 3(OH － )可得K h ＝K 3 w /K sp 。 [专题精练] 1．(1)已知25 ℃时，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝1.8×10－ 5，该温度下1 mol·L －1 的NH 4Cl 溶液中 c (H ＋ )＝________mol ·L － 1。 (2)常温下，用NaOH 溶液吸收SO 2得到pH ＝9的Na 2SO 3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中c （SO 2－ 3）c （HSO － 3）＝________。(常温下H 2SO 3的电离平衡常数K a1＝1.0×10－ 2，K a2＝6.0×10－ 8) (3)已知常温下CN － 的水解常数K h ＝1.61×10－ 5。 ①含等物质的量浓度HCN 、NaCN 的混合溶液显______________________________ (填“酸”“碱”或“中”)性，c (CN － )________c (HCN)。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。 ②若将c mol ·L －1 的盐酸与0.62 mol·L －1 的KCN 等体积混合后恰好得到中性溶液，则 c ＝________。 解析：(1)K h ＝c （H ＋）·c （NH 3·H 2O ）c （NH ＋4） ＝K w K b ，c (H ＋)≈c (NH 3·H 2O)，而c (NH ＋4)≈1 mol·L －1，所以 c (H ＋)＝K h ＝ 10－141.8×10－ 5 mol ·L －1≈2.36×10－5 mol ·L －1。 (2)NaOH 电离出的OH －抑制水的电离，Na 2SO 3电离出的SO 2－3水解促进水的电离。SO 2－3 ＋H 2O HSO －3＋OH －，K h ＝c （HSO －3）·c （OH －）c （SO 2－3）＝K w K a2＝10－146.0×10－8，所以c （SO 2－3） c （HSO －3 ）＝10－510－146.0×10－8 ＝60。 (3)①K h ＝1.61×10－5，由此可求出K a (HCN)＝6.2×10－10，故CN －的水解能力强于HCN 的电离能力，由于盐与酸的总浓度相等，故CN －水解产生的c (OH －)大于HCN 电离生成的c (H ＋)，混合溶液显碱性，c (CN －)

化学四大平衡

中学化学平衡理论体系及勒夏特列原理得应用 中学化学教材中,有一个平衡理论体系,包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。化学平衡就是这一平衡理论体系得核心。系统掌握反应速率与化学平衡得概念、理论及应用对于深入认识其她平衡,重要得酸、碱、盐得性质与用途,化工生产中适宜条件得选择等,具有承上启下得作用;对于深入掌握元素化合物得知识,具有理论指导意义。正因为它得重要性,所以,在历年高考中,这一部分向来就是考试得热点、难点。 一、化学平衡理论 1、化学平衡定义: 2、勒夏特列原理: 3、勒夏特列原理得应用: 1、下列事实中不能用勒夏特列原理来解释得就是( ) A、往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-得增加 B、加催化剂有利于合成氨反应 C、合成氨时不断将生成得氨液化,有利于提高氨得产率。 D、合成氨时常采用500℃得高温 2、已知工业上真空炼铷(熔融)原理如下:2RbCl +Mg == MgCl2 +2Rb(g),对于此反应得进行能给予正确解释得就是( ) A、铷得金属活动性不如镁强,故镁可置换铷。 B、铷得沸点比镁低,把铷蒸气抽出时平衡右移。 C、氯化镁得稳定性不如氯化铷强。 D、铷得单质状态较化合态更稳定。 3、在加热条件下,KCN 溶液中会挥发出剧毒得HCN,从平衡移动得角度来瞧,挥发出HCN得原因就 是。为了避免产生HCN,应采取得措施就是向KCN溶液中加入。 4、把FeCl3溶液蒸干并灼烧,最后得到得主要固体产物就是其原因就是。

5、把Al2(SO4)3溶液蒸干,最后得到得主要固体产物就是其原因就是。 6、在泡沫灭火剂中放入得两种化学药品就是NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液,其灭火原理就是什么？ 7、请解释:为什么生活中饮用得碳酸型饮料打开瓶盖倒入玻璃杯时会泛起大量泡沫。 解释:碳酸型饮料中未溶解得二氧化碳与溶解得二氧化碳存在平衡:CO2(g) CO2(aq),打开瓶盖时,二氧化碳得压力减小,根据勒夏特列原理,平衡向释放二氧化碳得方向移动,以减弱气体得压力下降对平衡得影响。因此,生活中饮用得碳酸型饮料打开瓶盖倒入玻璃杯时会泛起大量泡沫。 二、中学化学常见四大平衡 1)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) 2)HAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq) 3)CO+Cu2O Cu+CO2 4)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 5)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 6)HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq) 2、常见四大平衡研究对象及举例 A、化学平衡:可逆反应。如:; 加热不利于氨得生成,增大压强有利于氨得生成。 例1、竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊得燃烧器中使氧气与天然气燃烧CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生得反应为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ?H1=+216kJ/mol;CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ?H2=+260kJ/mol(不考虑其她平衡得存在),下列说法正确得就是AD A.增大催化反应室得压强,甲烷得转化率减小 B.催化室需维持在550～750℃,目得仅就是提高CH4转化得速率 C.设置燃烧室得主要目得就是产生CO2与水蒸气作原料气与甲烷反应 D.若催化反应室中,达到平衡时,容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol,n(H2)=cmol,则通入催化反应室得CH4得物质得量为a+(b+c)/4 例2:一定条件下,向密闭容器中投入3mol H2与1mol N2,发生如下反应:N2+3H22NH3 1)完成v-t图

(人教版)2020高考总复习 化学：核心素养提升29 四大平衡常数

素养说明：化学学科核心素养要求考生：“认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。”平衡常数是定量研究可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。 1.四大平衡常数对比 电离常数(K a、K b) 水的离子积常数 (K w) 难溶电解质 的溶度积 常数(K sp) 盐类的水解常数 (K h) 概念在一定条件下达到电离平衡 时，弱电解质电离形成的各 种离子的浓度的乘积与溶液 中未电离的分子的浓度之比 是一个常数，这个常数称为 电离常数 一定温度下，水 或稀的水溶液中 c(OH－)与c(H＋) 的乘积 在一定温度 下，在难溶 电解质的饱 和溶液中， 各离子浓度 幂之积为一 个常数 在一定温度下，当 盐类水解反应达到 化学平衡时，生成 物浓度幂之积与反 应物浓度幂之积的 比值是一个常数， 这个常数就是该反 应的盐类水解平衡 常数

表达式 (1)对于一元弱酸HA： HA H＋＋A－，电离常 数K a＝ c（H＋）·c（A－） c（HA） (2)对于一元弱碱BOH： BOH B＋＋OH－，电 离常数 K b＝ c（B＋）·c（OH－） c（BOH） K w＝c(OH－)· c(H＋) M m A n的饱 和溶液： K sp＝c m(M n ＋)·c n(A m－) 以NH＋4＋ H2O NH3· H2O＋H＋为例 影响因素只与温度有关，升高温度，K 值增大 只与温度有关， 升高温度，K w增 大 只与难溶电 解质的性质 和温度有关 盐的水解程度随温 度的升高而增大， K h随温度的升高而 增大 2.“四大常数”间的两大等式关系 (1)K W、K a(K b)、K sp、K h之间的关系 ①一元弱酸强碱盐：K h＝K W/K a； ②一元弱碱强酸盐：K h＝K W/K b； ③多元弱碱强酸盐，如氯化铁： Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq) K h＝c3(H＋)/c(Fe3＋)。 将(K W)3＝c3(H＋)×c3(OH－)与K sp＝c(Fe3＋)×c3(OH－)两式相除，消去c3(OH－)可得K h＝(K W)3/K sp。 (2)M(OH)n悬浊液中K sp、K w、pH间关系，M(OH)n(s)M n＋(aq)＋n OH－(aq) K sp＝c(M n＋)·c n(OH－)＝c（OH－） n·c n(OH－)＝ c n＋1（OH－） n＝ 1 n( K w 10－pH )n＋1。 [题型专练] 1.(2018·银川模拟)下列有关说法中正确的是() A.某温度时的混合溶液中c(H＋)＝K w mol·L－1，说明该溶液呈中性(K w为该温度时水的离子积常数)

32、四大平衡常数详解

对于一般的可逆反应： m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， 在一定温度下达到平衡时： K＝c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B)以一元弱酸HA为例： HA H＋＋A－，电离常数K a＝ c(H＋)·c(A－) c(HA)

考点一 化学平衡常数 常考题型 1.求解平衡常数； 2．由平衡常数计算初始(或平衡)浓度； 3．计算转化率(或产率)； 4．应用平衡常数K 判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)。 对 策 从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其 推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。 [应用体验] 1．高炉炼铁过程中发生的主要反应为1 3Fe 2O 3(s)＋CO(g) 2 3 Fe(s)＋CO 2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K ＝________，ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)； (2)在一个容积为10 L 的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0 mol ，反应经过10 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v (CO 2)＝________，CO 的平衡转化率＝________。 2．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH ＞0，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c (M)＝1 mol/L ， c (N)＝2.4 mol/L ；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为________。 (2)若反应温度升高，M 的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c (M)＝4 mol/L ，c (N)＝a mol/L ；达到平衡后，c (P)＝2 mol/L ，a ＝________。 (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c (M)＝c (N)＝b mol/L ，达到平衡后，M 的转化率为________。

2020年高考化学专题复习“四大平衡常数”综合问题

“四大平衡常数”综合问题 1．(2018·漳州八校联考)已知 298 K 时，HNO 2 的电离常数K a ＝5×10－ 4。硝酸盐和亚硝酸盐有广泛应用。 (1)298 K 时，亚硝酸钠溶液中存在：NO 2－＋H 2O HNO 2＋OH － K h 。K h ＝________。 (2)常温下，弱酸的电离常数小于弱酸根离子的水解常数，则以水解为主。0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液和 0.2 mol·L － 1 HNO 2 溶液等体积混合，在混合溶液中c (H ＋ )________(填“>”“<”或“＝”)c (OH － )。 (3)检验工业盐和食盐的方法之一：取少量样品溶于水，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KI 淀粉溶液，若溶液变蓝 色，产生无色气体，且气体遇空气变红棕色，则该样品是工业盐。写出碘离子被氧化的离子方程式： _________________________________________。 (4) 在酸性高锰酸钾溶液中滴加适量亚硝酸钠溶液，溶液褪色，写出离子方程式： ________________________________________________________________________。 (5)硝酸银溶液盛装在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸银不稳定，见光分解生成银、一种红棕色气体和一种无 色气体。写出硝酸银见光分解的化学方程式：_______________________________________。 (6)已知：298 K 时，K sp (AgCl)＝2.0×10 － 10 ，K sp (Ag 2CrO 4)＝1.0×10 － 12 。用标准 AgNO 3 溶液滴定氯化钠溶 液中的 Cl － ，用 K 2CrO 4 作指示剂。假设起始浓度c (CrO 24－ )＝1.0×10－ 2 mol·L － 1，当 Ag 2CrO 4 开始沉淀时， c (Cl － )＝________。 解析： (1)K h ＝c HNO 2·c －OH －＝c HNO 2·c －OH － ＋ ·c H ＋＝K W ＝ 1×10－－14 ＝ 2×10 － 11 。 (2)NaOH ＋ c NO 2 c NO 2 ·c H K a 5×10 4 HNO 2===NaNO 2＋H 2O ，则混合后得到等物质的量浓度的 NaNO 2 和 HNO 2 的混合溶液，由(1)知 HNO 2 的电离常数大于 NO 2－的水解常数，故混合溶液中以 HNO 2 的电离为主，混合溶液呈酸性。(3)酸性条件下亚硝酸钠氧化碘 离子，离子方程式为 2NO 2－＋4H ＋＋2I －===2NO ↑＋I 2＋2H 2O 。(4)在强氧化剂存在的条件下，亚硝酸盐表现还原性：2MnO 4－＋5NO 2－＋6H ＋===2Mn 2＋＋5NO 3－＋3H 2O 。(5)由氧化还原反应原理知，银、氮元素的化合价降低，则氧元素的化合价升高，无色气体为 O 2。硝酸银见光分解的化学方程式为 2AgNO 3===光 ==2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑。 (6)c 2(Ag ＋)·c (CrO 42－)＝K sp (Ag 2CrO 4)，c (Ag ＋)＝ 1.0×10－－12 mol·L －1＝1.0×10－5 mol·L －1。c (Cl －)＝K sp AgCl ＋ ＝ 1.0×10 2 c Ag 2.0 ×10－－10 mol·L －1＝2.0×10－ 5 mol·L －1。 1.0×10 5 答案：(1)2×10－11 (2)> (3)2NO 2－ ＋4H ＋ ＋2I － ===2NO ↑＋I 2＋2H 2O

2020高考化学冲刺核心素养专题 四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用含解析

核心素养微专题 四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用 1.四大平衡常数的比较 常数符号适用体系影响因素表达式 水的离子积常数K w 任意水 溶液 温度升高, K w 增大 K w =c(OH-)·c(H+) 电离常数酸K a 弱酸 溶液 升温, K值增大 HA H++A-,电离常数K a= 碱K b 弱碱 溶液 BOH B++OH-,电离常数K b= 盐的水解常数K h 盐溶液 升温,K h 值增大 A-+H 2 O OH-+HA,水解常数K h= 溶度积常数K sp 难溶电 解质溶液 升温,大 多数K sp 值增大 M m A n的饱和溶液:K sp= c m(M n+)·c n(A m-) 2.四大平衡常数的应用 (1)判断平衡移动的方向 Q c 与K的关系平衡移动方向溶解平衡 Q c >K逆向沉淀生成 Q c =K不移动饱和溶液 Q c

①K h=②K h= (3)判断离子浓度比值的大小变化。如将NH 3·H 2 O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由 于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。(4)利用四大平衡常数进行有关计算。 【典例】(2019·武汉模拟)(1)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。 (2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。(用含a的代数式表示)。 【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算 【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ; ②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以

2018年高考化学专题复习突破《四大平衡常数》知识点总结

2018年全国卷高考化学复习专题突破《四大平衡常数》 一、水的离子积常数 1．水的离子积常数的含义 H 2O ?H ＋＋OH － 表达式:25 ℃时,K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1.0×10－14. 2．对K w 的理解 (1)K w 适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液. (2)恒温时,K w 不变;升温时,电离程度增大(因为电离一般吸热),K w 增大. 二、电离平衡常数(K a 、K b ) 1．电离平衡常数的含义 如对于HA ?H ＋＋A － ,K a ＝)A (H )A ()(H c c c -+?;BOH ?B ＋＋OH －,K b ＝(BOH))(OH )(B c c c -+?. 2．K 值大小的意义 相同温度下,K 值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性或碱的碱性越弱. 3．影响K 值大小的外因 同一电解质,K 值只与温度有关,一般情况下,温度越高,K 值越大;此外对于多元弱酸来说,其K a 1?K a 2?K a 3. 三、水解平衡常数(K h ) 1．水解平衡常数的含义 A －＋H 2O ?HA ＋OH －,达到平衡时有K h ＝) (A (HA))(OH -c c c ?-＝K w K a .同理,强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数K b 的关系为K h ＝K w K b . 2．影响K h 的因素 K h 值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的;温度一定时,离子水解能力越强,K h 值越大;温度升高时,K h 值增大;对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说,其K h 1?K h 2?K h 3. 四、溶度积常数(K sp ) 1．溶度积常数K sp 的表达式 对于组成为A m B n 的电解质,饱和溶液中存在平衡A m B n (s)?m A n ＋(aq)＋n B m －(aq),K sp ＝c m (A n ＋)·c n (B m －). 2．影响K sp 大小的因素 对于确定的物质来说,K sp 只与温度有关;一般情况下,升高温度,K sp 增大. 3．溶度积规则 当Q c >K sp 时,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡;当Q c ＝K sp 时,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;当Q c

2020高考化学冲刺核心素养微专题： 6 四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 核心素养微专题 四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用 1.四大平衡常数的比较 常数符号 适用 体系 影响因素表达式 水的离 子积常数 K w 任意水 溶液 温度升高, K w增大 K w=c(OH-)·c(H+) 电离 常数 酸K a 弱酸 溶液 升温, K值增大 HA H++A-,电离常数K a= 碱K b 弱碱 溶液 BOH B++OH-,电离常数K b= 盐的水 解常数 K h盐溶液 升温,K h 值增大 A-+H2O OH-+HA,水解常数K h= 溶度 积常数 K sp 难溶电 解质溶液 升温,大 多数K sp M m A n的饱和溶液:K sp= c m(M n+)·

值增大c n(A m-) 2.四大平衡常数的应用 (1)判断平衡移动的方向 Q c与K的关系平衡移动方向溶解平衡 Q c>K逆向沉淀生成 Q c=K不移动饱和溶液 Q c

①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。 (2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。(用含a的代数式表示)。 【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算 【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ; ②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以V1

高三化学二轮复习 第1部分 专题2 化学基本理论 突破点10 四大平衡常数

突破点10 四大平衡常数 提炼1 水的离子积常数 1.水的离子积常数的含义 H 2O H ＋＋OH － 表达式：25 ℃时，K w ＝c (H ＋ )·c (OH － )＝1.0×10－14 。 2．对K w 的理解 (1)K w 适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液。 (2)恒温时，K w 不变；升温时，电离程度增大(因为电离一般吸热)，K w 增大。 提炼2 电离平衡常数(K a 、K b ) 1.电离平衡常数的含义 如对于HA H ＋ ＋A － ，K a ＝c H ＋·c A － c HA ；BOH B ＋＋OH － ，K b ＝ c B ＋·c OH － c BOH 。 2．K 值大小的意义 相同温度下，K 值越小表明电离程度越小，对应酸的酸性或碱的碱性越弱。 3．影响K 值大小的外因 同一电解质，K 值只与温度有关，一般情况下，温度越高，K 值越大；此外对于多元弱酸来说，其K a 1?K a 2?K a 3。 提炼3 水解平衡常数(K h ) 1.水解平衡常数的含义 A － ＋H 2O HA ＋OH － ，达到平衡时有K h ＝c OH －·c HA c A － ＝K w K a 。同理，强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数K b 的关系为K h ＝K w K b 。 2．影响K h 的因素 K h 值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的；温度一定时，离子水解能力 越强，K h 值越大；温度升高时，K h 值增大；对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说，其 K h 1?K h 2?K h 3。

提炼4 溶度积常数(K sp ) 1.溶度积常数K sp 的表达式 对于组成为A m B n 的电解质，饱和溶液中存在平衡A m B n (s)m A n ＋(aq)＋n B m －(aq)，K sp ＝c m (A n ＋ )·c n (B m － )。 2．影响K sp 大小的因素 对于确定的物质来说，K sp 只与温度有关；一般情况下，升高温度，K sp 增大。 3．溶度积规则 当Q c >K sp 时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；当Q c ＝K sp 时，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；当Q c 1 D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c Cl － c Br － 不变 D [A 项，CH 3COOH CH 3COO － ＋H ＋ ， K ＝c CH 3COO － ·c H ＋c CH 3COOH ，则c H ＋c CH 3COOH ＝K c CH 3COO － ，加水稀释，K 不变， c (CH 3COO －)减小，故比值变大。B 项，CH 3COONa 溶液中存在水解平衡：CH 3COO － ＋H 2O CH 3COOH ＋OH － ，K ＝c CH 3COOH ·c OH － c CH 3COO － ，升高温度，水解平衡正向移动，K 增大，则 c CH 3COO －c CH 3COOH ·c OH － (1/K )减小。C 项，溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH － )，根据电荷守恒可知，c (Cl －)＝c (NH ＋ 4)。D 项，向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，沉淀溶解平

2020高考化学 冲刺核心素养微专题6 四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用练习(含解析)

四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用 1.四大平衡常数的比较 常数符号 适用 体系 影响因素表达式 水的离 子积常数K w 任意水 溶液 温度升高, K w增大 K w=c(OH-)·c(H+) 电离常数酸K a 弱酸 溶液 升温, K值增大 HA H++A-,电离常数K a= 碱K b 弱碱 溶液 BOH B++OH-,电离常数K b= 盐的水 解常数K h盐溶液 升温,K h 值增大 A-+H2O OH-+HA,水解常数K h= 溶度 积常数K sp 难溶电 解质溶液 升温,大 多数K sp 值增大 M m A n的饱和溶液:K sp= c m(M n+)· c n(A m-) 2.四大平衡常数的应用 (1)判断平衡移动的方向 Q c与K的关系平衡移动方向溶解平衡 Q c>K逆向沉淀生成 Q c=K不移动饱和溶液 Q c

(3)判断离子浓度比值的大小变化。如将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。 (4)利用四大平衡常数进行有关计算。 【典例】(2019·武汉模拟)(1)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系:V1________V2(填“>”“=”或“<”)。 (2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为________。(用含a的代数式表示)。 【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算 【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ; ②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以V1

“四大平衡常数”规律整合教学设计

“四大平衡常数” 规律整合 [2014年高考考纲要求]： 1.了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 3.了解水的电离，离子积常数。 4. 了解弱电解质的电离平衡 [引入]：“四大平衡常数”表现形式不同，请写出下列四平衡的平衡常数表达式： (1) N 2(g)+3H 2(g) 2N H 3(g) K=_____________________ (2) M g (O H )2（固）Mg 2＋(aq) +2OH ― (aq) K SP =____________________ (3) NH 3·H 2O NH 4＋ + OH ― K b =_____________________ (4) H 2O H + + OH ― K W =_____________________ 问题突破一: 化学平衡常数 例1. 设反应Fe(s) + CO 2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数 为K ，在不同温度下K 的值如下表所示： （1）此反应的化学平衡常数的表达式 ，该反应为 反应（填放热或吸热）。 （2）在1473K 时，测得高炉中c(CO 2)= 0.25mol/L ，c(CO)=1.25mol/L ，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V 正____V 逆(填“大于”、“小于”或“等于”). 问题突破二：溶度积常数. 例2. 重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.O ，ρ≈1g ·mL -1 )中含有2Ag Pb ++ 、 等 -1 c ） 难溶电解质 AgI AgOH 2Ag S 2PbI 2()Pb OH PbS SP K 1.0×10-16 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1×10-15 3.4×10-28 (1)你认为往废水中投入 (填字母序号)，沉淀效果最好。 A ．NaOH B ．2Na S C ．KI D ．2()Ca OH (2)如果用0.001 mol ·L -1 NaOH 滴入上述废水中，则先产生的沉淀是________, （3）若向AgI 的饱和溶液中分别加入： ①少量AgCl 固体则c （I - ）____(增大，减小，不变). ②等体积的NaCl 饱和溶液，则AgI_______(能或否)转化为AgCl. （AgCl 的Ksp=1.0×10-10 mol ·L -1 ，饱和的c(Na+）=5 mol ·L -1 ) 变式训练1. 在0.10 mol ·L －1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成， 当溶液的pH ＝8时，c (Cu 2＋ )＝______________mol ·L －1 (K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10 －20 )。 温度 1473k 1173k K 4.0 2.15

2020高考化学复习跟踪检测(四十五)系统归纳四大平衡常数的相互关系及应用

跟踪检测（四十五）系统归纳——四大平衡常数的相互关系及应用1．下列关于化学平衡常数(K)，电离常数(K a或K b)，水解常数(K h)，溶度积常数(K sp)，水的离子积常数(K W)的叙述中错误的是( ) A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行就基本完全B．比较K sp与离子积Q c的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 C．K、K a或K b、K h、K sp、K W都与温度有关，温度越高，常数值越大 D．弱酸HA的K a与NaA的K h、水的离子积常数K W三者间的关系可表示为K W＝K a·K h 解析：选C K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行就基本完全，A正确；若K sp大于Q c，则沉淀溶解，若K sp小于Q c，则沉淀生成，B正确；放热反应的化学平衡常数K随温度升高而减小，C不正确；由表达式可知，三者间的关系可表示为K W＝K a·K h，D正确。 2．(2019·潍坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A．图中四点K W间的关系：A＝D＜C＜B B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体 D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体 解析：选C K W只受温度的影响，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度>C点温度>A点温度，A正确；从A点到D点，温度不变，酸性增强，B、D正确；A、C点温度不同，C错误。 3．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、水的离子积常数(K W)、溶度积常数(K sp)等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( ) A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B．K a(HCN)＜K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 C．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)和水的离子积常数(K W)均变大 D．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3) 解析：选C 化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，故A错误；二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的