了解四大平衡常数。
重点、难点、
了解四大平衡常数。
教学内容四大平衡常数的比较
化学平衡常数(K) 电离常数(K a、K b) 水的离子积常数
(K w)
难溶电解质的溶
度积常数
在一定温度下，当一个可逆在一定条件下达到电离平
在一定温度下，
对于一般的可逆反应：
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋
q D(g)，
在一定温度下达到平衡时：
K＝c p(C)·c q(D)
c m(A)·c n(B)以一元弱酸HA为例：
HA H＋＋A－，电离常数K a＝
c(H＋)·c(A－)
c(HA)
考点一 化学平衡常数
常考题型
1.求解平衡常数；
2．由平衡常数计算初始(或平衡)浓度； 3．计算转化率(或产率)；
4．应用平衡常数K 判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)。
对 策
从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其
推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。
[应用体验]
1．高炉炼铁过程中发生的主要反应为1
3Fe 2O 3(s)＋CO(g)
2
3
Fe(s)＋CO 2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K ＝________，ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)；
(2)在一个容积为10 L 的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各1.0 mol ，反应经过10 min 后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v (CO 2)＝________，CO 的平衡转化率＝________。
2．已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) ΔH ＞0，请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c (M)＝1 mol/L ，
c (N)＝2.4 mol/L ；达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N 的转化率为________。 (2)若反应温度升高，M 的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c (M)＝4 mol /L ，c (N)＝a mol/L ；达到平衡后，c (P)＝2 mol/L ，a ＝________。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c (M)＝c (N)＝b mol/L ，达到平衡后，M 的转化率为________。
]
(2014·山东高考)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()
．水的电离程度始终增大
)/c(NH3·H2O)先增大再减小
COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)
．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的
酸HClO4H2SO4HCl HNO3
K a 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
]
哈师大附中模拟)某温度下，水的离子积常数K w＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(
B．9∶1
D．99∶21
(2013·大纲卷)下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()
．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K w
区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
＜T2
1
线上任意点均有pH＝7
常考题型1.溶解度与K sp的相关转化与比较；
2．沉淀先后的计算与判断；
3．沉淀转化相关计算；
4．金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算；5．与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算；6．数形结合的相关计算等。
对策应用K sp数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入K sp表达式，若数值大于K sp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利用K sp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数。
[应用体验]
1．(2015·常州模拟)已知25 ℃时，K a(HF)＝6.0×10－4，K sp(MgF2)＝5.0×10－11。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L MgCl2溶液。下列说法中正确的是()
A．25 ℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1
B．0.2 mol/L MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107
D．该反应体系中有MgF2沉淀生成
2．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K sp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、K sp(AgCl)＝1.8×10－10、K sp(AgI)＝8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是()
A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱
B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
