2021高考化学四大平衡常数计算专题

高中化学四大平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念化学平衡是指反应物和生成物之间的反应速率相等时达到的状态。

在平衡态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行，只是前后反应速率相等而已。

二、平衡常数及其计算平衡常数（K）是在特定条件下，在平衡态时各种物质的浓度的乘积的比值。

对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数（Kc）的表达式为：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。

计算平衡常数的方法：1. 已知反应物和生成物的浓度，直接代入表达式计算；2. 已知平衡态下各种物质的浓度，可根据反应方程式得出表达式；3. 已知反应物和生成物的摩尔数，可以根据摩尔比关系计算。

三、平衡常数的意义和计算结果的判断平衡常数的大小反映了反应体系的平衡位置，当平衡常数（K）大于1时，说明生成物的浓度较大；当K小于1时，说明反应物浓度较大。

当K接近于1时，说明反应物与生成物的浓度相差不大。

根据平衡常数计算结果的判断：1. 如果K >> 1，则可以认为反应向右进行，生成物浓度较大；2. 如果K <<1，则可以认为反应向左进行，反应物浓度较大；3. 如果K ≈1，则可以认为反应体系处于动态平衡状态，反应物与生成物的浓度相差不大。

四、影响平衡的因素及其调节1.温度的影响温度变化会改变反应物和生成物的浓度，从而影响平衡常数。

根据Le Chatelier原理，当温度升高，平衡常数K变大；当温度降低，平衡常数K变小。

此外，温度对平衡态的影响还取决于反应是否吸热或放热。

2.浓度的影响改变反应物或生成物的浓度可以改变平衡常数K的大小。

增加任一物质的浓度将促使反应往反应物一侧移动，使K减小；反之，如果减小某物质的浓度，则使K增大。

根据这个原理，可以通过改变物质的浓度来促使反应朝着我们所需的方向进行。

SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－
Kh＝c（HScO（－ 3 ）SO·c23－（）OH－）＝KKaw2＝6.01×0－1104 －8
所以cc（（HSSOO32－－3））＝
10－5 10－14
＝60。
6.0×10－8
(3)①Kh(CN－)＝1.61×10－5，由此可求出 Ka(HCN)＝6.2×10－10， 故 CN－的水解能力强于 HCN 的电离能力，由于盐与酸的总浓度 相等，故 CN－水解产生的 c(OH－)大于 HCN 电离生成的 c(H＋)， 混合溶液显碱性，c(CN－)<c(HCN)。②当溶液显中性时，由电荷 守恒得 c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由物料守恒得 c(HCN)＝c(K＋)－ c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c mol·L－1，由 CN－＋H2O HCN＋OH－得 Kh＝c（OHc（－）C·Nc（－）HCN）＝1.00×.3110－－70×.50c.5c＝1.61×10－5，解得 c＝0.616 2。 答案：(1)2.36×10－5 (2)向右 60
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6.铜山湖远离城市，所以，能够本分 地、无 欲无求 地、自 然而然 地进行 着四季 轮回、 昼夜更 替，春 绿夏艳 秋静冬 安，白 天张扬 着活力 ，夜晚 安守着 宁静。 她，不 近人亦 不远人 ，不为 秋愁亦 不为春 喜，只 顺其自 然地存 在着， 任人亲 疏。
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7.记得《易．系辞上》说过这样的话 ：圣人 与天地 相似， 所以不 违背自 然规律 ；知道 周围万 物而以 其道成 就天下 ，所以 不会有 过失； 乐天知 命，没 有忧愁 ；安于 所居之 地，敦 厚而施 行仁德 ，所以 能爱。
(4)已知某温度下 CaC2O4 的 Ksp 为 2.5×10－9。将 0.02 mol·L－1 澄清石灰水和 0.01 mol·L－1 H2C2O4 溶液等体积混合，所得溶液 中 C2O24－的物质的量浓度为____________________。

第8课时四大常数的相互关系及应用课时集训测控导航表知识点题号四大平衡常数的比较与计算1,5,6四大平衡常数的应用2,3综合应用4,7一、选择题1.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶电解质的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。

下列关于这些常数的说法中,正确的是( C )A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数K a变小C.K sp(AgCl)>K sp(AgI),由此可以判断反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)能发生D.K a(HCN)<K a(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,HCN的酸性比CH3COOH强解析:平衡常数的大小只与温度有关,与浓度、压强、催化剂无关,A项错误;电离反应是吸热的,升温会促进电离,使得电离平衡常数增大,B项错误;酸的电离平衡常数越大,酸性越强,D项错误。

2.已知p(Ba2+)=-lg c(Ba2+),p(X2-)=-lg c(X2-),常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列叙述中正确的是( C )A.p(Ba2+)=a时,两种盐的饱和溶液中离子浓度c(S)>c(C)B.M点对应的溶液中Ba2+、C能形成BaCO3沉淀C.相同条件下,S比C更易与Ba2+结合形成沉淀D.BaSO4不可能转化为BaCO3解析:由图像信息知K s p(B a S O4)<K s p(B a C O3),当p(B a2+)=a时,两者的饱和溶液中c(C)>c(S),A项错误,C项正确;M点时,Q(B a C O3)< K sp(BaCO3),故无法形成BaCO3沉淀,B项错误;因两种盐的K sp相差不大,故在一定条件下两者之间可相互转化,D项错误。

3.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。

CO(g) + H2O(g)
反应 a
3a
a
a
b
b
b
b
平衡
a
任何物质 只有一个 平衡浓度！
c(CO2)平衡=
1-a-b V
mol/L
c(H2)平衡=
3-3a-b V
mol/L
c(H2O)平衡=
a+b V
mol/L
b K = c(CO)∙c(H2O)
c(CO2)∙c(H2)
找准消耗 量是关键！
二、竞争型多重平衡的分析与计算
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1＝ - 49.5 kJ·mol-1
反应② CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH2＝ - 90.4 kJ·mol-1
反应③ CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)
ΔH3＝ + 40.9 kJ·mol-1
一定条件下，向体积为 V L的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2 和 3 mol 的 H2，
体系称作为多重平衡体系。
知识回顾
(2020江苏高考)向 CaCl2 溶液中加入 NH4F 溶液，可以将Ca2+转化为 CaF2 沉淀，
若溶液的 pH 偏低，会导致 CaF2 沉淀不完全，为什么？（Ksp(CaF2) = 5.3×10-9，
Ka(HF) =6.3×10−4）
CaF2(s)
Ca2+(aq) + 2F-(aq) 参考答案：pH 偏低形成 HF，导致溶液中
Kp =
(1-0.0192)p总 0.0192p总
= 51.1
思考：还原CoO的倾向是 CO 大于 H2（填大于或小于）