2019-2020学年高三化学寒假作业(3).doc.doc

Cl 20172019—2020学年高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能要用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Co 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。

下列表述不正确的是 A ．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B ．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe 3O 4是一种磁性物质C ．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D ．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A ．Mg 、Al 合金用来制造飞机外壳——合金熔点低B ．葡萄酒中含SO 2——SO 2有漂白性C ．SiO 2用来制造光导纤维——SiO 2耐酸性D ．食品盒中常放一小袋Fe 粉——Fe 粉具有还原性3．下列有关化学用语表示正确的是A ．CO 2的比例模型：B ． CaF 2的电子式：C ．HClO 的结构式：H —Cl —OD ． 质子数为17、中子数为20的氯原子: 4．下列说法中正确的是①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ②砹(At)位于ⅦA 族，AgAt 易溶于水 ③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 ④Cs 2CO 3加热时不能分解为CO 2和Cs 2O⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子⑥根据反应SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强A ．①③④⑤B ．①④⑤C ．③④⑤D ．①③⑥5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是A ．W 和R 形成的化合物属于共价化合物B ．元素R 与氢形成的化合物有很多种C ．含T 的盐溶液可能能与NaOH 溶液反应也可能与盐酸反应D ．常温下，T 的单质与W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体6．设N A为阿伏加德罗常数值。

镁的提取与应用（第四课时）一、基础训练1.下列有关镁的叙述，不正确的是( )A.空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料B.镁条能在CO2中燃烧C.MgO虽然密度小，但熔点很高D.纯MgCl2不易吸水2.下列关于镁的叙述中,不正确的是()A.和氢氧化钠溶液不反应B.由于镁能与空气中的氧气反应,所以必须密封保存C.能与盐酸反应放出氢气D.镁合金密度小但强度大,大量用于制造火箭、飞机等的部件3.工业上用来制取金属镁的方法是( )A.用氢气还原氧化镁B.电解氯化镁溶液C.电解熔融的氯化镁D.用木炭还原氧化镁4.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是( )①空气②O2③Ar ④H2⑤N2⑥H2OA.①②B.③④C.③⑥D.③⑤5.要除去溶液中的Mg2+，效果最好的是加入( )A.OH-B.Cl-C.SO42-D.CO32-6.下列说法正确的是( )A.工业上从海水中提取金属镁的最后一步是将镁蒸汽在N2中冷却B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明该溶液中含Na+C.NaCl溶液中含有的Mg2+杂质可用澄清石灰水除去D.溴和碘在水中溶解度都很小却均易溶于酒精,故可用酒精萃取溴水和碘水中的溴和碘7.能做耐火材料的是( )A.MgOB.NaClC.氢氧化镁D.MgCl28.阅读课本中从海水中提取镁的步骤，回答下列问题：⑴用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2的有关反应方程式：，写出制取Mg(OH)2的化学方程式⑶工业采用电解MgCl2可得到Mg ，写出反应方程式⑷利用电解MgCl2制得的氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉，反应的方程式为。

二、课时达标1.关于镁和钠的比较结论正确的是( ）A.铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B.因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C.镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D.在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物2.燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是( )A.CO2B.N2C.Cl2D.He3.镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是( )A.MgOB.Mg和CC.MgO.Mg3N2D.MgO.Mg3N2和C4.下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是()A.Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC.Mg(OH)2MgO＋H2OD.MgCl2Mg＋Cl2↑5.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是()A.MgCO3与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB.Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===MgSO4↓＋2H2OC.镁与醋酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑D.工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋6.工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是( )A.向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干B.将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶C.给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D.将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应7.有两种金属的混合物共10.5g，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该混合物的金属元素不可能是( )A.Mg和AlB.Al和ZnC.Mg和CuD.Al和Cu8.Ca、Ba与Mg原子的最外层电子数相等，下列有关它们的单质及其化合物性质叙述中，错误的是( )A.在水中会有气体生成B. 硫酸盐都不能溶于水C.碳酸盐都不能溶于水D.都能在二氧化碳气体中燃烧9.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,某学习小组的同学预测,将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中,可能有以下几种可能,你认为正确的是()A.甲同学认为不能继续燃烧,马上熄灭B.乙同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+CO22Na2O+CC.丙同学认为能继续燃烧,化学方程式为2Na+CO2Na2O2+CD.丁同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C10．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1)写出下列变化的化学方程式或离子方程式。

绝密★启用前山东省济南市2020届高三化学寒假作业《有机化学基础(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列说法正确的是（）A．化合物按系统命名法的名称为3，4-二甲基戊烷B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体C．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性D．等质量的聚乙烯、甲烷、乙烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少2.下列所陈述的事实与解释均正确的是( )3.某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有()①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠的反应⑦与稀盐酸的反应A．②③④B．①④⑥C．③⑤⑦D．⑦4.下列有关乙醇、乙酸的说法,错误的是()A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸都含有羟基,二者是同分异构体5.已知某有机物的结构简式如图，关于该物质下列叙述中不正确的是A．该物质的分子式为C9H12O6B．该物质有3种含氧官能团C．能发生水解反应，1 mol该有机物能与2mol的NaOH反应D． 1 mol该物质可消耗含3 molBr2的浓溴水6.下列有机物分子中不属于醇类的是()7.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q (M、N为原料，Q为期望产品)，其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是 ( )A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．①②③④D．②④⑤⑥8.下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O99.下列说法中正确的是A．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，还可能在一定条件下与溴发生取代反应B．正丁烷比丙烷难液化C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．乙醇的催化氧化也属于加成反应10.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是( )A． NaHCO3溶液B． Na2CO3溶液C． NaOH溶液D． NaCl溶液二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.工业上可由乙苯生产苯乙烯：＋H2，下列说法正确的是()A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为712.（多选）甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)，CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO490年代新法的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C(CH3)COOCH3，与旧法比较新法的优点是()A．原料无爆炸危险B．原料都是无毒物质C．没有副产物，原料利用率高D．对设备腐蚀性较小13.（多选）下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )A．乙烷B．甲苯C．氟苯D．四氯乙烯14.（多选）松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，可由三羟基苯乙酮两步反应得到，有关说法正确的是 ( )A．有机物①的分子式为C8H8O4B．有机物②中含有1个手性碳原子C．检验②中是否含有杂质①，可用FeCl3溶液D．相同物质的量①、②与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同15.（多选）阿魏酸在食品，医药等方面有着广泛用途。

寒假作业1做题时间：腊月24~25一、选择题（一共10小题，1-9为必做题，10题为选做题，全为单选题。

） 1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl 2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（ ） A 、变红 B 、先变红后变白 C 、变成无色 D 、不变色 2、下列物质属于纯净物的是（ ）A 、漂白粉B 、氯水C 、液氯D 、盐酸 3、下列物质中,不属于电解质的是( )A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、蔗糖D 、NaCl 4、下列微粒只具有还原性的是 （ ）A 、 Fe 2+B 、 FeC 、H +D 、 Cl 2 5、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 6、下列叙述正确的是（ ）A 、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B 、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C 、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D 、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 7、 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ） A 、 氢氧化铜与盐酸 氢氧化铜与醋酸B 、 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C 、 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸D 、 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸 8、下列离子方程式正确的是（ ）A 、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑B 、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H + = Mg 2++2H 2OC 、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe 3+ = Cu 2++Fe 2+D 、钠放入水中：Na+H 2O = Na ++OH －+H 2↑９、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ） A 、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B 、氯气、液氯和氯水是同一种物质C 、氯气能溶于水D 、氯气是一种有毒的气体10、在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A 、Fe 2+B 、 Fe 3+ 和Fe 2+C 、 Cu 2+ 和Fe 2+D 、 Cu 2+ 11.下列说法正确的是 A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

2019年高三化学寒假作业参考答案高三化学寒假作业(一)参考答案678910111213CBADDCBC26.(14分)(1)第三周期第ⅥA族(2)(3)C + 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2 ↑ + 2H2O(4)分子晶体(5)(6)Cl2 + 2OH- === 2Cl- +2 ClO- + H2O27.(14分)(1)4.0 (2) LaNi5或Ni5La(3)①2NO +5Mg+6H2O =N2↑+5Mg(OH)2+2OH-②15 ③14.2528.(17分)Ⅰ、(1)③①④②(2)4H++2Cl-+MnO2 === Mn2++Cl2↑+2H2O650℃~850℃(3)TiO2 + 2Cl2 + 2C ========= TiCl4 + 2COⅡ、(1)只存在ClO-(2)b 褪色d 变蓝色29.(15分)高三化学寒假作业(二)参考答案1—5：CBBBC；6—10:DABDA；11—16：BDDCCD 17、(1)、略(HCl的电子式)(2)、2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察试纸变蓝，证明已满。

(3)、BaO2 + H2SO4 = H2O2 + BaSO4↓(4)、2H+ + 2e- = H2 ↑ S2O82-+2H2O=2HSO-4 + H2O218、⑴2SO2+O2 2SO3⑵过氧化钠2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2⑶、N2(或NH3) 3NO2+H2O==2HNO3+NO19、(1)、③铜溶解生成无色气体，溶液有无色变蓝色。

探究NO3-在酸、碱性溶液中的氧化性。

(2)、①正：铁在浓硝酸中迅速氧化，表面生成致密氧化膜，阻碍了内部铁与浓硝酸的进一步氧化(3)、①NO3- + 3 e- + 4H+ = NO ↑ + 2H2O20、(1)醛基，取代反应(2) +2NaOH +CH3OH+H2O(3)FeCl3溶液或溴水(4) 或高三化学寒假作业(三)参考答案6——13C A C B C D D B26.(14分)(1)①正(2分) ②电极c上覆盖一层红色物质(2分) ③4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑ (2分)④ CuO(2分) (2) 19% (3分) (3)能(1分)此时溶液变为稀硫酸，实质为电解水(2分)27. (17分)(1) CH3CHO (2分) ，(2分)(2) 加成(2分)；NaOH的水溶液(加热)，酸化(2分)(漏写酸化扣1分)(3) -CH2=CH-CHO+2Ag(NH3)2OH →-CH2=CH-COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 (3分)(4) F与G的结构简式(各2分)(5)4 (2分)28.(15分)(1)三角锥(2分)，：：：C：：：(2分)(2)2Mg+CO2 2MgO+C(2分)(3)3Cl2+2NH3====6HCl+ N2(2分)(4)CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ/mol(4分)(5)5CH3OH+6HNO3====5CO2+3N2+13H2O(3分)29.(14分)⑴①Na2O2与水反应生成OH-，c(OH-)增大，抑制NH3·H2O的电离，有利于NH3的逸出(2分)；②D→B→E(或D)(2分，顺序错不得分)⑵①无水CuSO4(2分)；防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验(2分)②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下(2分) 将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等(2分)其他合理答案也可得分，但不能改变药品浓度或加入其他药品，也不用加水③A中产生的H2不能全部进入B中(2分)高三化学寒假作业(四)参考答案1.B2.D3.D4.C5.A6.B7.A8.C9、(10分)(1)Ba2+、CO32-、I-(3分) NH4+ (1分)(2)2H++2NO3-+3SO32-=2NO↑+3SO42-+H2O (3分)(3)向试管中加入少量NaOH溶液，用玻璃棒蘸取润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，若生成的气体能使试纸变蓝(3分)10题、11、(12分)(1)SO2 +2OH-=SO32-+H2O (或SO2 +OH-=H SO3-) (2分)(2) 溶液由无色变成红色(1分) 氧化(1分)(3)吸收有害气体，防止污染空气(1分)HCO3-+SO2=HSO3-+CO2 (或2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2 +H2O) (2分)(4)NH3 NO2 ClO2 Cl2 、O3 O2、Br2(g) I2(g)(3分)(5)3S+S2- = S42-(3分) S42-+13Cl2+12H2O =26Cl-+4SO42-+24H+(3分)12、(24分)(1)1:2 (2分)(2)原子(2分) 2NA (2分)(3)负(2分) H2-2e-+OH-=2H2O (2分)(4)(Ⅰ) 钝化加热吸收塔品红形成酸雨(各1分共5分)(Ⅱ)2SO2+O2 2SO3 (3分)Fe3++3HCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑(3分)(Ⅲ)C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O (3分)高三化学寒假作业(五)参考答案6.D7.D8.A9.C 10.B 11.B 12.C 13.A26.(16分)(1)高氯酸(2分)(2) (2分) 离子键和共价键(或非极性共价键) (2分)(3)2I&ndash；+ ClO&ndash；+ H2O = I2 + Cl&ndash；+ OH&ndash；(2分)(4)2Cl&ndash；+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH&ndash；(2分) 0.71 g (2分) 0.02 mol (2分)(5)取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl&ndash；(2分)27.(15分)(1)HCO3&ndash；+ H2C2O4 = HC2O4&ndash；+ CO2↑+ H2O(2分)(2) 还原性(2分) 2 5 6 2 10 8(2分)(3)CO、CO2、H2O(3分)除去混合气体中的CO2(2分) CuO + CO Cu + CO2(2分)(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4&ndash；的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) >c(OH&ndash；)，所以溶液呈酸性(2分)28.(19分)(1)C6H14(2分)CH3(CH2)4CH3 己烷(CH3)3CCH2CH3 2，2&ndash；二甲基丁烷(各1分，共4分)(2)①碳碳双键(2分)②CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOHCH2=C(CH3)COOH (各1分，共3分)(2分)④CH3CHO(2分)⑤E→F：BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2O(2分)G→H：2HOCH2COOH HOCH2COOCH2COOH + H2O(2分)29.(10分)(1)2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe(2分) 放热反应(1分)(2)S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H =&ndash；296.8 kJ/mol (2分)(3)①e (2分) ②0.005 mol/(L·min) (2分) 增大(1分)。

2019-2020年高三下学期开学考试（寒假作业检测）化学试题 含答案学科主管领导：考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减1-2分，并计入总分。

第I 卷 基础题（共80分）一、选择题：（每小题 2分，共26分） 1．下列说法不正确．．．的是 A ．含SO 2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染 B ．可用丁达尔效应区别胶体和溶液C ．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理D ．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大 2．下列有关概念的叙述正确的是A ．由两种原子构成的物质不一定属于化合物B ．仅含一种元素的物质一定为纯净物C ．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物D ．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 3．下列说法中，正确的是A ．18O 原子核内的中子数为8B ．16O 2和18O 2的化学性质几乎相同C ．H 216O 与H 218O 质子数不同D ．H 2和D 2 属于同位素 4．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确．．．的是 A ．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里 B ．存放液溴的试剂瓶中应加水封C ．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放D ．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中 5. 下列离子方程式正确的是A ．氯气和水发生反应 Cl 2+ H 2O=2 H ++ Cl -+ ClO -B ．金属钠和水反应 Na+2H 2O = H 2↑+2OH -+Na +C ．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应 2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑D ．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解Fe+2H + =Fe 2++H 2↑6．设阿伏加德罗常数的值为N 0，则下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 乙烯含有的共用电子对数为2N 0B ．常温下，含有1 mo1 NaHSO 4的溶液中阳离子数为N 0C ．通常状况下，1 mo1 NO 和0.5 mo1 O 2在密闭容器中混合，生成NO 2分子数为N 0D ．制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl 2参加反应，转移电子数为N 0 7．下列关于实验操作的叙述正确的是A. 滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水B. 为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体C. 将海带灰用水浸泡过滤后向滤液中通入氯气，再用酒精萃取出单质碘D. 石蕊试纸和pH 试纸使用前都不能用蒸馏水润湿8．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是 A ．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼 B ．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C ．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气成分反应D ．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应9．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是A ．E 2-与B 3＋的核外电子数不可能相等 B ．离子半径大小A +＜E 2-C ．最高价氧化物对应水化物的碱性A ＜CD ．氢化物的稳定性H 2D ﹥H 2E10．一定条件下，向含HNO 3的废水中加入CH 3OH 进行污水处理，发生反应5CH 3OH+6HNO 3=3N 2↑+5CO 2↑+13H 2O 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 被氧化，表现氧化性B ．此条件下还原性强弱为：N 2＞CH 3OHC ．若氧化产物比还原产物多0.2 mol ，则该反应中转移3mole -D ．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键11．有A 、B 、C 三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

新课标2016年高三化学寒假作业3《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2. 下列叙述不正确的是（ ）A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O 2═Na 2O 2B ．4.6gNa 与O2完全反应，生成7g 产物时失去电子的物质的量为0.2 molC ．Na 与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H +═2Na ++H 2↑D ．将少量Na 投入到CuSO 4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出3.将2.4g 镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L 的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L 的NaOH 溶液，待反应完全，此时溶液中除Na +、Cl ﹣外，还大量存在的是（ ）A ．AlO 2﹣ B ．Al 3+，Mg 2+ C ．Mg 2+，AlO 2﹣ D ．Al 3+，Mg 2+、H +4.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（ ）A ．Na 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe （OH ）3和O 2，故可用作水的消毒剂和净化剂B ．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4，能起到防腐蚀作用C ．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D ．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理5.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）6.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观事实。

下列各种类比推测的说法中正确的是A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜二、填空题（本题共3道小题）8.（1）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：①当溶液pH＝7时，溶液中c（NH4＋）c（Cl－）（用“＜”、“＞”、“＝”填空，下同）；②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H＋）c（OH－）；（2）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

绝密★启用前山东省济南市2020届高三化学寒假作业《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.对σ键和π键的认识不正确的是（）A．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键B． s－sσ键与s－pσ键的电子云均为轴对称图形C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同2.下列有关物质结构的表述正确的是( )A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图3.常温下三氯化氮( NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法正确的是()A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C． NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高4.下列说法正确的是( )A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强5.已知大多数含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。

一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。

下列各含氧酸中酸性最强的是（）A． H2SeO3B． HMnO4C． H3BO3D． H3PO46.某离子晶体晶胞结构如图所示，图中X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为( )A．109°28′B．107°18′C． 90°D． 1207.下列说法不正确的是（）A．氯化钠晶体中，每个Cl－周围最近且距离相等的Cl－共有12个B．分子晶体中有范德华力，也有共价键C．干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个D．晶体熔点：晶体硅＜SiC8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。