【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(二) Word版含答案

【原创】高三化学寒假作业（九）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（）3．右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e﹣=Ag，b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+下列说法正确的是（）+2Ag4．下列关于有机化合物的说法正确的是（）称量氢氧化钠固体﹣配制150mL0.10mol/L盐酸6．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）﹣此图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化二．填空题（共3小题）8．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）NH4Cl溶液呈_________（填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）：_________．（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________．（已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．）（3）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=_________．﹣9．可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15（1）写出该反应的平衡常数表达式_________．（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）①升高温度，CO2的平衡浓度_________，②再通入CO2，CO2的转化率_________，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量_________．（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_________（填序号，答案可能不止一个）a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v 变化曲线．逆（4）能判断该反应达到平衡的依据是_________．A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了C、v正（CO2）=v逆（CO ）D、c（CO2）=c（CO）10．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_________（填序号字母）．a．酚酞溶液b．KSCN溶液c．烧碱溶液d．KMnO4溶液操作I的步骤是：加热蒸发、_________、过滤．（2）浓度均为0.1mol•L﹣1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是_________．（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平_________（填“左”“右”）盘．（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接_________；_________接_________．﹣将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________．装置D的作用是_________．参考答案一．选择题1．C 2．D 3．B4．A5．B6．D7．CNH．3Cu2++2NH3．）中，．）。

【原创】高三化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）聚丙烯的结构简式：和互为同位素过氧化氢电子式：5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣1818二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_________周期_________族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是_________．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________．9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________、_________、_________．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_________．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是_________，反应最剧烈的烧杯是_________（填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：_________；B：_________；C：_________．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________．参考答案一选择题。

【原创】高三化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）4．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（）6．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关N（NO2）3的说法正确的是]（）7．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：二．填空题（共3小题）8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正_________（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆_________，平衡向_________方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为_________反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是_________（填写编号）．a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量_________（选填“增大”、“减小”、“不变”）．9．下列物质①Cu ②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液I．属于非电解质的是_________；（填序号）Ⅱ．（1）NaHCO3是一种_________（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3﹣水解的离子方程式：_________；（3）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH ﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_________．Ⅲ．Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为_________；（2）溶液中由水电离出c（OH ﹣）=_________；（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=_________．Ⅳ．醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图_________（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．10．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_________．（2）滤液中含钒的主要成分为_________（填化学式）．（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_________、_________℃．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VO n++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为_________、_________．（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+⇌VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为_________．参考答案一．选择题1．D2．C3．A 4．A 5．D 6．B 7．D二．填空题8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正增大（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆增大，平衡向正反应方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是c（填写编号）．a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）．O +10Al。

北京市东城区2014-2015学年度第二学期高三综合练习（二）化学2015.56．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A．维生素C可用于治疗胃酸过多B．加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤7．下列叙述正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体B．醋酸、蔗糖均属于电解质C．水玻璃、氯水均为混合物D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物8．下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（）A．银氨溶液中：B．碘化钾溶液中：C．偏铝酸钠溶液中：D．氢氧化钙溶液中：9．下列说法正确的是（）A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pHC．由反应,可得出C的非金属性强于SiD．pH=9 的醋酸钠溶液和pH=9 的氨水中水的电离程度相同10．关于下列各装置的叙述不正确的是（）A．装置①可用于制备乙酸乙酯B．装置②可用于模拟海水蒸馏C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D．装置④为配制溶液过程中的定容操作11．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号12．原子序数依次递增的4 种短周期元素可形成简单离子，下列说法不正确的是A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质B．气态氢化物的稳定性：H2W 强于H2Z C．离子半径由大到小：D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:225．（16 分）PX 是一种重要的化工原料。

PX 属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E 和P 的路线如下回答下列问题：（1）B中官能团名称是。

（2）F的结构简式是。

（3）M →N的反应类型是。

（4）PX→G的化学方程式是。

（5）D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是。

（6）M 的同分异构体中，苯环上一氯代物只有一种的有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式。

26．（14分）氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。

【原创】高一化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）5．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由6．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（）7．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解8．现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③Cl2、④NaHCO3溶液．其中，常温下为黄绿色气体是_________（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_________，红棕色的气体是_________，与盐酸反应能生成气体的溶液是_________．9．2012年10月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全备受关注．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：_________．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________．（3）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．该反应的氧化剂是_________，MnCl2是_________．（填氧化产物或还原产物）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol．10．实验室通常用如图所示的装置来制取氨气，（收集装置略）．回答下列问题：（1）氨是一种重要的化工产品，通常是_________色、具有_________气味的气体，其密度比空气_________（填“大”或“小”），_________（填“易”或“难”）溶于水．（2）如果用烧瓶收集氨气，如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？_________．（3）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是_________．（4）写出实验室用该方法制取氨气的化学方程式_________．【原创】高一化学寒假作业（二）参考答案一、选择题1C 2D 3D 4D 5D 6C 7A二、8. ③；①；②；④9. （1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）Ca（ClO）2；（3）高锰酸钾；还原产物；1；10. （1）无；刺激性；小；易；（2）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；（3）产生白烟；（4）Ca（OH）2+2NH4 Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑．。

通电 高二级化学科寒假作业题2一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、下列物质属于强电解质的是 ： ①BaSO 4 ②CH 3COOH ③H 2SO 4 ④SO 3 ⑤Cl 2 ⑥NaHCO 3 ⑦Cu ⑧盐酸 ⑨Ca(OH)2 A ．①③⑥⑨ B ．①③⑧⑨ C ．③④⑥⑧⑨ D ．③⑦⑧⑨ 2、关于处于化学平稳状态的反应CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）△H<0，若要提高CO 的转化率，下列措施中可行的是： A ．升温 B ．增大H 2O （g ）的浓度 C ．增大压强 D ．使用合适催化剂 3、下列叙述中所描述一定是金属元素的是： A ．易失去电子的物质 B ．原子最外电子层只有一个电子的元素 C ．单质具有金属光泽的元素 D ．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素 4、能够判定某酸HA 是弱电解质的事实是： A ．其盐溶液呈酸性 B ．该酸可溶解Cu(OH)2 C ．该酸能够 CaCO 3反应放出CO 2 D ．室温时0.01mol·L -1HA 溶液pH=4 5、下列措施一定能使反应速率加快的是： ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2 A ．全部 B ．①②⑤ C ．② D ．②③6、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来， 其要紧的缘故是： A ．利用电池外壳的金属材料 B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C ．不使电池中渗泄的电解腐蚀其他物品 D ．回收其中石墨电极7、下列离子方程式正确的是： A ．A1C13溶液中加入过量NaOH 溶液：A13++4OH -=[A1（OH ）4]-B ．用惰性电极电解饱和NaC1溶液：2C1-+H 2O C12↑+H 2↑+2OH -C ．FeBr 2溶液中通入足量C12：2Fe 2++2Br -+2C12=2Fe 3++Br 2+4C1-D ．向CaC12溶液中通入CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +8、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C 2H 6+18OH -→2CO 32-+12H 2O+14e -，下列叙述中不正确的是： A ．正极发生反应是：O 2+2H 2O+4e -→4OH - B ．参加反应的C 2H 6与O 2的物质的量之比为7：2 C ．放电一段时刻后，KOH 的物质的量浓度将下降 D ．在电解质溶液中阳离子向正极移动9、用惰性电极电解饱和Na 2SO 4溶液，若保持温度不变，则一段时刻后：A ．溶液pH 变大B ．c （Na +）与c （SO 42-）的比值变大C ．溶液浓度变大，有晶体析出D ．溶液浓度不变，有晶体析出10、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是： A ．10mL0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液与6mL 1mol·L -1盐酸混合； c （C1-）>c （Na +）>c （H +）>c （OH -） B ．0.1mol·L -1pH 为4的NaHB 溶液中：c （HB -）>c （H 2B ）>c （B 2-） C ．在NaHA 溶液中一定有：c （Na +）+c （H +）=c （HA -）+c （OH -）+c （A 2-） D ．c （NH 4+）相等的（NH 4）2SO 4溶液、（NH 4）2CO 3溶液和NH 4C1溶液；c[（NH 4）2CO 3]<c[（NH 4）2SO 4]<c （NH 4C1）11、下图表示温度、压强对平稳N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H<0的阻碍，Y 轴是指： A ．平稳气体中NH 3的体积分数 B ．H 2的转化率 C ．N 2的物质的量 D ．正反应速率12、用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠溶液恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是：A ．V 1>V 2B ．V 1<V 2C ．V 1=V 2D ．V 1≤ V 2 13、下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是： A ．pH=1的溶液中：NO 3-、I -、Fe 2+、K + B ．pH=7的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、C1-、SO 42- C ．pH=14的溶液中：S 2-、SO 32-、Na +、K + D ．由水电离出c （H +）=10-14mol·L -1溶液中：Na +、K +、SO 42-、CO 32- 14、已知建立化学平稳的可逆反应：X （g ）+Y （g ）3Z （g ），改变条件，使化学平稳向正反应方向移动，下列叙述正确的是：A ．生成物的质量分数一定增大B ．生成物的浓度一定增大C ．反应物的转化率都增大D ．生成物的质量一定增大15、下列有关反应的化学方程式正确的是： A ．Na 2S 溶液显碱性的缘故：S 2－+2H 2O H 2S+2OH － B ．Fe 和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．铝热反应：2Fe+Al 2O 3 2Al+Fe 2O 3 D ．Fe 与稀硝酸反应的离子方程式是：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑高温16、下列说法不正确的是：A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7B．pH<7的溶液一定是酸溶液C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍D．在1mol·L-1的氨水中，改变外界条件使c（NH4+）增大，溶液的pH不一定增大17、Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－-+2Fe 3+2Fe2++I2（水溶液）。

【原创】高三化学寒假作业（十）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量26103．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）5．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（））二．填空题（共3小题）8．醋酸是中学常用的一种弱酸．（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：①开始时导电率为0说明：_________．②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：n（H+）：a_________b；c（CH3COO﹣）：a_________b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_________b；③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10﹣3mol/L，则此时c（CH3COO ﹣）约为_________mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程_________．（2）已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H1=﹣57.3kJ/molCH3COOH（aq）⇌H+（aq）+CH3COO﹣（aq）△H2=+1.3kJ/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：_________．（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH＜6，写出混合溶液中的物料守恒关系式_________；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）_________．9．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_________．（2）NO x和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_________．（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_________．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图①电解饱和食盐水的化学方程式是_________．②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．10．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是_________，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：_________；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是见下表）的主要成分为_________，滤液可以回收的物质有_________；（4）简述洗涤过程的实验操作_________；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为_________（用最简分数表达式表示）．（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）参考答案一．选择题（共7小题）1．C 2．C 3．A4．B 5．B 6．A 7．AK=；新课标第一网系列资料。

广东省2014届高三寒假作业(二）化学第Ⅰ卷（选择题共36分）单项选择题（本题包括6 小题,共24 分）1．化学工业在经济发展中的作用举足轻重,下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c（Cu2＋）基本保持不变C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质2．水溶液中只可能有K＋、Mg2＋、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。

某同学对溶液进行了如下实验：下列判断错误的是．．A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32－B．沉淀甲不可能是硅酸镁C．Al3＋一定存在于溶液X中Ks5uD．不可能确定SO42－是否存在于溶液X中3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下,11。

2L SO3中含有的分子数为0。

5N AC．1mol Cl2做氧化剂转移的电子数是N AD．1L0。

1mol•L－1的氨水中含OH―离子数为0.1N A个4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（)A．Na＋、Mg2＋、CO32—、Br-B．H＋、Fe2＋、SO42—、NO3—C．K＋、NH4＋、CO32-、OH—D．Ca2＋、Al3＋、NO3—、Cl —5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 〈WC.原子半径:T 〉Q 〉RD.含T的盐溶液一定显酸性6．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物双项选择题(本题包括2 小题，共12 分)7．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A．实验I：检查装置的气密性B．实验II:测定未知盐酸的浓度C．实验III:制取并观察Fe(OH）2沉淀D．实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液8．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸等体积混合反应后(不考虑溶液温度、体积的变化）。

【原创】高二数学寒假作业（六）一、选择题，每小题只有一项是正确的。

1.等差数列{an}的前n 项和为Sn ，若等于则642,10,2S S S ==（ ） A. 12 B. 18 C. 24D.42 2.设,,a b c R ∈,且a b >,则 （ ）A ．ac bc >B ．11a b <C ．22a b >D ．33a b >3.已知实数x 、y 满足0,0,33,x y x y ≥⎧⎪≥⎨⎪+≥⎩则z x y =+的最小值等于A. 0B. 1C. 2D. 34.已知()()2,1,0,1,0,2,a b ==-且ka b +与2a b -互相垂直，则k 的值是 （ ） A. 1 B. 14 C. 34 D. 755.空间直角坐标系中，A(1,2,3)，B(－2，－1,6)，C(3,2,1)，D(4,3,0)，则直线AB 与CD 的位置关系是( )A ．垂直B ．平行C ．异面D ．相交但不垂直6.到两定点1(2,0)F -和2(2,0)F 的距离之和为4的点M 的轨迹是：（ ）A 、椭圆B 、线段C 、圆D 、以上都不对7.抛物线x y 42-=上有一点P ，P 到椭圆1151622=+y x 的左顶点的距离的最小值为（ ） A ．32 B ．2+3 C ．3 D ．32-8.已知数列{}n a 中,11,a =前n 项和为n S ，且点*1(,)()n n P a a n N +∈在直线10x y -+=上，则1231111nS S S S ++++= （ ） A. 21n n + B. 2(1)n n + C. (1)2n n + D.2(1)n n +9.数列2,5,11,20,,47,x …中的x 等于（ ）A ．28B ．32C ．33D ．27二、填空题10.命题“存在实数x ，使0222≤++x x ”的否定是 .11.若数列{}n a 中，12341,35,7911,13151719,...a a a a ==+=++=+++则10____a =。

2015年寒假生活化学（二）一、选择题1．利用下图装置，能完成很多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中，错误的是A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B ．若X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法C ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处时，铁电极上的电极反应式为Cu 2＋＋2e －===CuD ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于N 处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化2． 已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH <0，则下列关于该反应的叙述不正确的是A ．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与反应物的用量无关C ．该反应为放热反应D ．反应物的总能量高于生成物的总能量 3. 下列说法正确的是A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C ．把化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出的化学方程式叫做热化学方程式D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ 4． 已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g) === 2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol －1(2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1，则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变ΔH 为( ) A ．488.3 kJ·mol－1 B ．－244.15 kJ·mol－1 C ．244.15 kJ·mol －1D ．－488.3 kJ·mol －15． 如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是A ．一段时间后，锌片质量会变少B ．铜电极附近会出现蓝色C ．电流由铜通过导线流向锌D ．锌电极是该电池的负极6． 0.3 mol 硼烷(B 2H 6)在氧气中完全燃烧生成B 2O 3固体和液态水，放出649.5 kJ 热量。

【原创】高三物理寒假作业（九）一、选择题1.（多选）下列有关物理学史或物理理论的说法中，正确的是（）A．牛顿第一运动定律涉及了两个重要的物理概念：力和惯性B．“如果电场线与等势面不垂直，那么电场强度沿着等势面方向就有一个分量，在等势面上移动电荷时静电力就要做功”。

用的是归纳法C．电场和磁场是一种客观存在的物质，是相互联系的，统称为电磁场，它具有能量，以有限速度——光速在空间中传播D．伽利略通过实验和合理的推理提出质量并不是影响落体运动快慢的原因2.如图所示，运动员“3 m跳板跳水”运动的过程可简化为：运动员走上跳板，将跳板从水平位置B压到最低点C，跳板又将运动员竖直向上弹到最高点A，然后运动员做自由落体运动，竖直落入水中．跳板自身重力可忽略不计，则下列说法正确的是()A．运动员向下运动(B→C)的过程中，先超重后失重，对板的压力先减小后增大B．运动员向下运动(B→C)的过程中，先失重后超重，对板的压力一直增大C．运动员向上运动(C→B)的过程中，先失重后超重，对板的压力先增大后减小D．运动员向上运动(B→A)的过程中，一直处于失重状态3.一根粗细均匀的较长绳子，右侧固定．现使左侧的S点上下振动，产生一列向右传播的机械波，某时刻第一次形成了如图所示的波形．下列说法中正确的是（）4.如图所示的实验装置中，带电平行板电容器的极板A接地，极板B与静电计相连。

现将A 极板向左平移，缓慢增大极板间的距离时，电容器所带的电量Q、电容C、电势差U、两极板间的场强E的变化情况是（）A．Q变小、C不变、U不变、E变小B．Q变小、C变小、U不变、E不变C．Q不变、C变小、U变大、E不变D．Q不变、C变小、U变大、E变小5.以下说法的正确的是（）A．光速不变原理是狭义相对论的两个基本假设之一B．拍摄玻璃橱窗内的物品时，往往在镜头前加一个偏振片以增加透射光的强度C．光在介质中的速度大于光在真空中的速度D．变化的电场一定产生变化的磁场；变化的磁场一定产生变化的电场6.由于放射性元素23793Np的半衰期很短，所以在自然界一直未被发现，只是在使用人工的方法制造后才被发现。

【原创】高三政治寒假作业（三）一、选择题，每题所给的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

1.老李按相关法律和政策的要求，个人注册了一家有限责任公司。

但由于经营不善，负债累累。

当债主向他索债时，他以自己承担有限责任为由，拒绝偿还超出出资额限度的债务。

对此，正确的看法应该是①由于老李的公司是一人公司，老李需要承担无限责任②老李滥用股东权利，应对公司债务承担连带责任③老李如能证明公司财产独立于自己的财产，则承担有限责任④老李如不能证明公司财产独立于自己的财产，则应承担连带责任A．①② B．②④ C．③④ D．①③2.M村在确认村民的土地经营权等权属后，将1000亩土地的经营权流转给T公司，用于种植蔬菜和养殖花卉，每户村民按850斤大米(约1400元)/亩·年的标准领取租金。

对此认识正确的是①村民获得租金是因为土地与资本和劳动结合创造了价值②土地所有权在土地向专业公司流转后仍归每户村民所有③村民通过土地经营权流转所获收入属于非农业劳动收入④土地经营权流转能使市场有效发挥配置土地资源的作用A．①② B．①③ C．②④ D．③④3.乔布斯在他的书里有一段这样的话：“有些人说，消费者想要什么就给他们什么。

但那不是我的方式。

我们的责任是提前一步搞清楚他们将来想要什么。

”对此理解正确的是A.生产要面向市场需求B. 生产是消费的动力C.生产决定消费的水平D. 消费引导生产4.浙江原有众多的企业从事传统产业、劳动密集型产业，随着“人口红利”逐渐消失，产业向中西部转移，用工荒困扰着许多工业企业。

而“机器换人”则是化解用工贵、招工难的重要手段，用工贵、招工难导致机器人市场火爆。

下列图中正确反映其变动关系的是（OP为用工价格，OQ为机器人需求量）5.新颁布的《中华人民共和国旅游法》规定，旅行社不得有强迫游客购物等行为。

该法实施后，几乎所有线路“团队游”的价格均有上调。

下列选项中，价格上调理由合理及解释正确的有①旅游市场火热，出游人数增加——价格影响居民消费②游客要求旅行社确保服务质量——消费需求影响生产经营③旅行成本和旅行社经营成本应得到如实反映——价值决定价格④旅行社可借国庆长假等机会报高价——没有政府干预必然导致市场秩序混乱A．①② B．①③ C．②③ D．③④6.实现1亿左右农业转移人口在城镇落户，统一城乡户口登记制度，稳步推进义务教育，就业服务、基本养老，基本医疗卫生等城镇基本公共服务覆盖全部常住人口……上述改革措施体现了①公民的政治权利不断扩大②人民民主具有真实性③人民当家作主的政体的优越性④对公民平等权利的尊重A．①② B.①③ C.②③ D.②④继20世纪70年代在非洲援建坦赞铁路之后，中国在新世纪承建的海外最长铁路——横贯安格拉全境的本格拉铁路目前全线竣工，并于年内正式通车运营。

【原创】高三化学寒假作业（八）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下2．依据如图分析，下列叙述不正确的是（）3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）4．已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32﹣﹣2﹣6．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）7．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）二．填空题（共3小题）8．（1）根据NH3的“喷泉”实验装置（下方图I）及相关的知识，回答下列问题：①“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH3，无水CaCl2能否用来干燥NH3_________（填“能”或“否”）．②“喷泉”实验证明NH3具有的两个重要性质：_________；_________（2）根据某实验室合成氨装置（上方图II），试回答装置甲的作用是①__________________，②_________；检验从乙处导出的气体中含有氨的简单化学方法是_________；（3）如果实验室用图III所示装置来收集NH3，气体应从_________口进入烧瓶（填字母）．9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下：（1）A的化学式是_________，装置Ⅲ中A在_________极区产生．（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_________．（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是_________．（4）为防止Ⅱ中制各的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是_________（填字母编号）．a．Na2O2b．FeCl2c．Na2S（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10﹣2mol•L﹣1，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=_________．（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，0 5mol•L﹣1的CuSO4溶液．生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________．10．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（1）A中反应的离子方程式是_________．（2）实验操作II吹入热空气的目的是_________．（3）装置C的作用是_________，C中盛放的药品是_________．（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_________．（5）由上述实验得出的结论是_________．（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_________．②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_________．参考答案一．选择题1．B2．C3．A 4．D 5．B 6．A 7．B。

【原创】高一化学寒假作业（七）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）3．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的7．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）二．填空题（共3小题）8．为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl 溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：（横线上填出所选的试剂或现象）可以证明Cl2的氧化性_________（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：_________．9．某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．回答下列问题：（1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）_________；写出制备氯气的离子反应方程式_________．二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰（2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：_________．（3）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：_________接_________，_________接（f ），（g ）接_________，_________接_________，_________接_________；其中，G装置的作用是_________．（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：_________；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________．（5）请你评价此套装置有何缺点_________．10．利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质．实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．请回答下列问题：（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液．白色固体的化学式为_________，上述现象中体现了浓硫酸的性质有_________（填序号）①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：_________；_________；_________．（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是_________，请设计实验证明它．_________．（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：_________．参考答案一选择题Mn。

高一语文寒假作业（六）一、基础知识1.下列词语中书写全对的一组是（）A．长篙天籁灰蒙蒙殒身不恤锁屑B．斑斓岑寂寒濑皑皑白雪自顾不暇C．萧瑟蹂躏滂沱苦思冥想黄天后土D．磅礴阴庇慢腾腾舐犊情深细雨霏霏2.下列词语中加点字的读音全都正确的一组是（）A．哂．笑（shěn）羯．鼓（jié）纤．夫（qiàn）繁衍．（yǎn）云气氤．氲（yūn）B．坍．落（tā）黔．首（qián）屏．气（bǐng）踅．回（xué）山隐水迢．（tiáo）C．包扎．（zā）青荇．（xìng）翘．首（qiáo）悭．吝（jiān）露．马脚（lîu）D．狡黠．（xiá）瑕疵．（cī）强劲．（jìng）揩．油（kāi）泥．古不化（ní）3.下列各句中，加点的成语使用恰当的一句是（）A．既然地沟油检测技术一时半会儿出不，监管部门就应该更有责任心，多一些使命感，多拿出好法子，对厨余的产出、回收到利用等每一关口都洞若观火．．．．。

B．诚信缺失、道德滑坡、行为失范等既然非一日形成，解决起当然也不会一蹴而就．．．．；但只要我们上下其手，就肯定可以看见曙光。

C．有学者称：任何主讲人都挽救不了“百家讲坛”的命运，这个影响巨大的节目已经进入风雨飘摇．．．．的时期，甚至进入了“死亡倒计时”。

D．申花俱乐部经过一番谈判和商谈，终于与法国名帅签订了一份为期一年的合同，至此，蒂加纳携手阿内尔卡成为现实，“法式申花”呼之欲出．．．．。

4.填入下列横线上的句子，与上下文衔接最恰当的是（）美国当代人文主义思想学家马斯洛提出了“健康的儿童性”概念，认为成年人应该具有双重视角，________，__________；__________，__________，__________。

①揭示社会生活的底蕴②把生活的厚厚尘土擦拭掉③让诗性与神性的光辉重新放射出④一方面以成人那种成熟的、深刻的、理性的眼光看待生活⑤一方面像儿童一样以天真的、陌生的、非理性的眼光看待生活A．④②⑤①③B．④①⑤②③C．⑤①④②③D．⑤②④①③5.下列语句中，没有语病、句意明确的一句是（）A．在全面建设小康社会的进程中，经济较薄弱的西部地区能否实现全面建设小康社会的目标，对我国的社会主义现代化事业有着重大影响。

【原创】高二化学寒假作业（七）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）4．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡5．在一定温度下，一定体积的密闭容器中，可逆反应A（S）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内a mol A生成，同时消耗3a molB③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量比为1：3：26．常温下，浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）7．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的．电池的总反应方程式为2A1+3ClO﹣+2OH﹣═3C1﹣﹣二．填空题（共3小题）8．某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示．在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是_________．（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列_________试剂（填序号）①50mL 0.50mol/L NaOH溶液②50mL 0.55mol/L NaOH溶液③1.0g NaOH固体（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）_________a．用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数b．分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中c．用醋酸代替盐酸．9．在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L．（1）写出该反应平衡常数的表达式_________，2分钟内B 的平均反应速度为_________（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应．（3）若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为_________mol/L′，平衡常数_________（填增大、减小或不变）xKb 1. Com10．若在一个密闭绝热容器W中，同时进行如下两个可逆反应：Ⅰ．A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s），△H1＞0Ⅱ．xM（g）+N（g）⇌3Q（g）△H2（x为正整数）已知：反应Ⅰ中各物质与反应Ⅱ中各物质均不发生反应，在某容器中进行反应Ⅱ时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示①x═_________，容器W内温度保持不变时，v正（B）：v逆（C）═_________②初始温度相同时，在一与容器W完全相同的容器H中只进行反应Ⅱ，其平衡常数为K1，容器W中反应Ⅱ的平衡常数为K2，则K1_________（填“＜”“＞”或“=”）K2，若向容器W 中再充入N，则A的转化率_________（填“增大”“减少”或“不变”）．参考答案一选择题；②＜；增大．。

【原创】高一化学寒假作业（五）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）3．下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（）①200mL 2mol/L MgCl2溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液③300mL 5mol/L KClO3溶液7．下列过程或事实涉及氧化还原反应的是（）①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色．二．填空题（共3小题）8．（1）新切开的金属钠，切面呈_________色，在空气中很快变暗，有关的化学方程式是_________．（2）将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明_________．（3）因此，钠通常保存在_________中，钠元素在自然界存在的形态为_________．（4）过氧化钠可用作于供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_________．9．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第_________周期，_________族．（2）A在B中燃烧的现象是_________．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_________．（4）G+J→M的离子方程式是_________．（5）Y受热分解的化学方程式是_________．10．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式_________，试剂M为_________溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是_________．②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为_________，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_________．参考答案一选择题32Fe。

【原创】高三化学寒假作业（四）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）2．在d轨道中电子排布成，而不排成其直接根据是（）4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解6．水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与CO2的结构硫化羰的电子式为7．PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体，它的分子呈三角锥形，以下关于PH3的叙述中正二．填空题（共3小题）8．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，他们分别按原子个数1：1组成甲、乙、丙、丁四种物质，已知：甲由A、B组成，常温为气态；乙由A、C组成，常温为液态；丙由A、D组成，丁为C、D组成，丙丁均为离子化合物．根据以上信息回答：（1）D在周期表处于第_________周期_________族；乙的电子式：_________；丙的化学式_________；（2）丁遇水易变质，请用化学方程式解释．_________（3）标准状况下，5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热，则甲燃烧热的热化学方程式为：_________．9．氧是地壳中含量最多的元素．（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_________个．（2）H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_________．的沸点比高，原因是_________．（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用_________杂化．H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________．10．在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇．（1）下列说法正确的是_________（选填序号）．A．第一电离能：碳原子大于氧原子B．CO2分子中含有2个σ键和2个π键C．CH4分子中碳原子采用sp3杂化D．二甲醚的沸点比乙醇高（2）镍原子基态时的核外电子排布式_________．（3）NiO晶胞如图所示，每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的Ni2+有_________个，某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni2+、Ni3+、O2﹣及空隙组成，可表示为Ni0.98O，则n（Ni2+）/n （Ni3+）=_________．（4）对苯二甲酸（）、4，4’﹣联吡啶[（可简化为）]等与Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2络离子的结构如下图：该络合物中配位原子是：_________；依据价层互斥理论，ClO4﹣空间结构为_________型．参考答案一选择题1.D2.D3.B4.A5.B6.B7.B；+键、氢键、范德华力；形成分子内氢键，而形成分；。