广东省高三化学寒假作业(一)

梅州中学2009届化学班化学科寒假作业亲爱的同学们，离高考的日子越来越近了。

高考不仅注重能力，也注重基础。

根据以往的经验，最后阶段要适当注意回归基础，回归课本（必修一、二和选修四），做好知识的梳理和整理，提高对整个中学化学知识体系的理解和掌握。

请同学们根据必修一教材利用寒假时间完成下列作业。

必修一第一章1、物质分离与提纯有哪些方法？它们的操作要点是什么？2、粗盐（含有较多Ca2+、Mg2+、SO42-）怎么样提纯？请用流程图表示。

3、实验室用三种方法检验I-离子：①②③，从碘水中如何提取碘：，从碘的四氯化碳溶液中如何提取碘：4、画出以物质的量为中心的转化关系图：（n、N、m、V、C）5、阿伏加德罗定律及其推论的内容是什么？必修一第二章1、用树状分类法画出物质分类图。

2、用数轴法画出分散系的分类图。

3、用集合法画出氧化还原反应、离子反应与四大基本反应类型的关系图。

4、写出不同类物质间反应的离子方程式（各写一个）。

5、写出水在氧化还原反应中不同作用的化学方程式（不同类型各一个）。

（1）水作氧化剂（2）水作还原剂（3）水既作氧化剂，又作还原剂（4）水既不作氧化剂，又不作还原剂必修一第三章1、将钠露置在空气中有何变化现象？写出有关反应的方程式。

2、将钠投入到滴有酚酞的水中，有何变化现象？这些现象表明了钠的哪些性质？（1）（2）（3）（4）（5）（6）将钠投入到无水乙醇中，现象有何不同：3、Na2O与Na2O2比较，谁稳定：Na2O怎样转化为Na2O2：4、将钠分别投入NaCl、NH4Cl、CuSO4等溶液中有何现象？写出有关方程式。

NaCl：NH4Cl：CuSO4：5、金属钠的主要用途是：6、写出Na218O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式。

7、Na2CO3的用途是，NaHCO3的用途是。

8、侯德榜制碱法的反应原理第一步是将通入饱和NaCl溶液中得到性环境，第二步是再通入，发生的反应方程式为：第三步是利用溶解度小发生复分解反应在饱合溶液中析出晶体，发生的反应方程式为：三步的总反应式：9、请用两种以上方法区别Na2CO3、NaHCO3。

2024年广东省广州市化学高三上学期复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、元素周期表共有7个周期，18个族。

B、元素周期表中的主族元素最外层电子数等于其所在族序数。

C、元素周期表中的副族元素都是金属元素。

D、元素周期表中的0族元素原子最外层电子数均为8。

答案：B解析：选项A：元素周期表确实有7个周期，但是有18个纵列，其中主族与过渡金属等构成了16个族（按照IUPAC新规定，0族也被计算在内，共18个族）。

选项B：主族元素（即IA至VIIIA族）的最外层电子数确实与其所在的族序数相等，这是由于它们遵循了八隅体规则。

选项C：副族元素确实都是金属元素，但这不是唯一特性，因为主族中也有金属元素。

选项D：0族元素，即稀有气体，它们的最外层电子数通常为8（氦除外，氦有两个电子），但称它们为8族并不符合现代的族分类法。

因此，正确的选项是B。

2、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 乙醇（C2H5OH）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能电离产生离子的物质。

A选项氯化氢、B选项硫酸和D选项氢氧化钠都是强电解质，在水溶液中可以完全电离产生离子。

而C选项乙醇在水溶液中不能电离，因此属于非电解质。

3、在下列各组物质中，属于同分异构体的是：A. 丙烷 (C3H8) 和丁烷 (C4H10)B. 乙醇 (C2H5OH) 和甲醚 (CH3-O-CH3)C. 氯化钠 (NaCl) 和氯化钾 (KCl)D. 金刚石 (C) 和石墨 (C)答案: B解析: 同分异构体指的是分子式相同但结构不同的化合物。

选项 A 中，丙烷与丁烷虽然都是烷烃，但是它们的分子式不同，分别为 C3H8 和 C4H10；选项 C 中，氯化钠与氯化钾是两种不同的盐类化合物，其分子式分别为 NaCl 和 KCl；选项 D 中，金刚石和石墨是碳元素的两种不同形态（同素异形体），而不是同分异构体。

第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分)1．下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热2．下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=－890．3 kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=－38．6 kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ·mol－1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=－571．6 kJ·mol－13．下列反应既是非氧化还原反应又是吸热反应的是A．钠放在水中,四处游动B．生灰石与水反应C．高温煅烧石灰石D．在稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液4．沼气的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。

下列热化学方程式中，正确的是:A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ/molD．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=－890kJ/mol5．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( ) A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦6．已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量7．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol－1B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol－1C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol－1D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol－18．下列有关说法不正确的是A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C ．使用催化剂可改变工业合成NH 3的反应限度D ．生物质能本质上是太阳能9．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( )A ．用液氢替代石油B ．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D ．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径10．下列能源中，属于可再生绿色能源的是A ．天然气B ．氢气C ．液化气D ．煤气11．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是A ．══B ．══C ．══D ．══ 12．下列热化学方程式中的△H 能表示物质燃烧热的是（ ）A ．2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2(g) △H = ―556kJ·mol －1B ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2 (g)+2H 2O (l) △H = ―890kJ·mol －1C ．2H 2 (g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H = ―571.6kJ·mol －1[D ．H 2 (g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol －113．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1B ．C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH 2C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3D ．H 2S(g)＋12O 2(g)===S(s)＋H 2O(l) ΔH 4 14．25℃、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ 热量。

高三化学寒假作业（带答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，小编预备了2021高三化学暑假作业〔带答案〕，希望你喜欢。

一.选择题(共7小题，每个小题只要一个正确选项)1.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃;或参与大批CaO，但温度仍坚持40℃，在这两种状况下均未改动的是()A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目2.依据如图剖析，以下表达不正确的选项是()A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B.氯化钠的电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣C.氯化钠的电离进程需求通电才干完成D.氯化钠在水中构成能自在移动的水合钠离子和水合氯离子3.关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是()A.装置①中，d为阳极、c为阴极B.装置②可用于搜集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体(必要时可添加尾气处置装置)C.装置③中X假定为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D.装置④可用于枯燥、搜集氨气，并吸收多余的氨气4.Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，以下说法正确的选项是()A.O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是恢复剂B.每生成1molFe3O4，那么转移电子数为2molC.参与反响的氧化剂与恢复剂的物质的最之比为1：1D.假定有2molFe2+被氧化，那么被Fe2+恢复的O2为0.5mol5.以下说法正确的选项是()A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素中氢化物最动摇的其沸点一定最高C.非金属元素构成的化合物中只要共价化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐增加6.右图为实验室制取大批乙酸乙酯的装置图.以下关于该实验的表达中，不正确的选项是()A.向a试管中先参与浓硫酸，然后边摇动试管边渐渐参与乙醇，再加冰醋酸B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验进程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反响向生成乙酸乙酯的方向移动D.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的大批乙酸和乙醇7.有一未知的无色溶液，只能够含有以下离子中的假定干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液停止如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀发生.②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀发生，经洗濯、枯燥后，沉淀质量为6.99g.③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图.依据上述实验，以下推测不正确的选项是()A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B.不能确定原溶液能否含有K+、NO3﹣C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2D.实验所加的NaOH的浓度为2 molL﹣1二.填空题(共3小题)8.(1)依据NH3的喷泉实验装置(下方图I)及相关的知识，回答以下效果：①喷泉实验前，烧瓶内盛有枯燥的NH3，无水CaCl2能否用来枯燥NH3 _________ (填能或否).②喷泉实验证明NH3具有的两个重要性质： _________ ; _________(2)依据某实验室分解氨装置(上方图II)，试回答装置甲的作用是① __________________ ，② _________ ;检验从乙处导出的气体中含有氨的复杂化学方法是 _________ ;(3)假设实验室用图III所示装置来搜集NH3，气体应从_________ 口进入烧瓶(填字母).9.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，普遍用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中动摇存在.工业设计消费NaClO2的主要流程如下：(1)A的化学式是 _________ ，装置Ⅲ中A在 _________ 极区发生.(2)Ⅱ中反响的离子方程式是 _________ .(3)通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是_________ .(4)为防止Ⅱ中制各的NaClO2被恢复成NaCl，应选适宜的恢复剂，除双氧水外，还可以选择的恢复剂是 _________ (填字母编号).a.Na2O2b.FeCl2c.Na2S(5)常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710﹣2molL﹣1，Ⅱ中反响所得NaClO2溶液(含大批NaOH)的pH=13，那么溶液中 = _________ .(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，0 5molL﹣1的CuSO4溶液.生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _________ .10.某小组同窗为探求H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验).实验记载如下：实验操作实验现象I翻开活塞a，滴加氯水，封锁活塞aA中溶液变为红棕色. II吹入热空气A中红棕色清楚变浅;B中有气泡，发生少量白色沉淀，混合液颜色无清楚变化.III中止吹入空气，翻开活塞b，逐滴参与H2O2溶液末尾时颜色无清楚变化;继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐突变成红棕色.请回答以下效果：(1)A中反响的离子方程式是 _________ .(2)实验操作II吹入热空气的目的是 _________ .(3)装置C的作用是 _________ ，C中盛放的药品是_________ .(4)实验操作III，混合液逐突变成红棕色，其对应的离子方程式 _________ .(5)由上述实验得出的结论是 _________ .(6)实验反思：①有同窗以为实验操作II吹入的热空气，会搅扰(5)中结论的得出，你以为能否搅扰，理由是 _________ .②实验操作III，末尾时颜色无清楚变化的缘由是(写出一条即可)： _________ .参考答案一.选择题1.B2.C3.A4.D5.B6.A7.B二.填空题8.(1)①否;②极易溶于水;水溶液显碱性;(2)枯燥氢气和氮气、观察气泡，以调理氢气、氮气的气流速度;使氢气和氮气平均混合;用湿润的白色石蕊试纸接近乙处;(3)B.9.(1)H2SO4;阳;(2)2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2(3)取大批Ⅲ中溶液少许于试管中，先参与足量稀盐酸，无沉淀生成，再参与BaCl2溶液，发生白色沉淀，证明含有SO42﹣;(4)a;(5)1.071010mol(6)c(H+)c(SO42﹣)c(Cu2+)c(OH﹣).10.(1)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣;(2)吹出单质Br2;(3)吸收尾气;NaOH溶液;(4)H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O;(5)氧化性为H2O2H2SO3;(6)①不搅扰，无论热空气能否参与氧化H2SO3，只需观察到发生白色沉淀的同时无清楚颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3;②H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br﹣与H2O2反响慢等要素都可).2021高三化学暑假作业〔带答案〕就分享到这里了，更多高三化学暑假作业请继续关注查字典化学网高中频道！。

广东省2013-2014学年高一寒假作业（一）化学第Ⅰ卷非选择题（共30分）一、选择题（30分）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——42．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3．下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是( )4．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体5．如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是( )A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B．实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体与燃着的气体不直接接触D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体6．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A ．萃取法B ．蒸发法C ．蒸馏法D ． 分液法7．下列说法正确的是（ ）A ． 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B ． 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C ． 氢氧化钠的摩尔质量是40gD ． 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量8．在标准状况下，将1.40g 氮气、1.60g 氧气和4.00g 氩气充分混合，则该混合气体的体积为（ ）A ． 2.24LB ． 3.36LC ． 4.48LD ． 无法计算9．下列有关摩尔质量的说法正确的是（ ）A ． 水的摩尔质量是18gB ． 2mol 水的摩尔质量是1mol 水摩尔质量的2倍C ． 任何物质的摩尔质量都等于它的式量D ． 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍10．下列说法不正确的是（ ）A ．64g 氧气中含氧分子数为2N AB ．1.7gOH 中所含的电子数为N AC ．49g 硫酸中所含氧原子数为2N AD ．58.5g 氯化钠中所含的离子数为N A11．下列有关摩尔的使用正确的是（ ）A ．1mol O 的质量为16g ·mol－1 B ．0.5mol He 约含有6.02×1023个电子C ．2H 既表示2个氢原子又表示2mol 氢原子D ．每摩尔物质均含有6.02×1023个原子12．下列物质中含原子数最多的是（ ）A ． 6.4g O 2B ． 8.8g CO 2C ． 0.1mol N 2D ． 3.01×1022个H 2O13． 1mol 物质的含义是（ ）A ． 0.012kg 碳B ． 含有6.02×1023个粒子的物质C ． 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质D ． 含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质14．下列说法正确的是A ．在标准状况下，1mol 水的体积是22.4LB ．1molH 2所占的体积一定是22.4LC ．在标准状况下，N A 个任何分子所占的体积约为22.4LD ．在标准状况下，总质量为28g 的N 2和CO 的混合气体，其体积约为22.4L15．为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO SO 42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2物质化学式 熔点/ ℃ 沸点/ ℃ 密度/g.cm －3 在水中溶解度 甲C 3H 6O 2 －98 57．5 0.93 易溶 乙 C 4H 8O 2 －84 77 0.90 易溶溶液。

寒假作业1做题时间：腊月24~25一、选择题（一共10小题，1-9为必做题，10题为选做题，全为单选题。

） 1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl 2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（ ） A 、变红 B 、先变红后变白 C 、变成无色 D 、不变色 2、下列物质属于纯净物的是（ ）A 、漂白粉B 、氯水C 、液氯D 、盐酸 3、下列物质中,不属于电解质的是( )A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、蔗糖D 、NaCl 4、下列微粒只具有还原性的是 （ ）A 、 Fe 2+B 、 FeC 、H +D 、 Cl 2 5、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 6、下列叙述正确的是（ ）A 、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B 、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C 、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D 、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 7、 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ） A 、 氢氧化铜与盐酸 氢氧化铜与醋酸B 、 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C 、 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸D 、 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸 8、下列离子方程式正确的是（ ）A 、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑B 、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H + = Mg 2++2H 2OC 、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe 3+ = Cu 2++Fe 2+D 、钠放入水中：Na+H 2O = Na ++OH －+H 2↑９、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ） A 、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B 、氯气、液氯和氯水是同一种物质C 、氯气能溶于水D 、氯气是一种有毒的气体10、在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A 、Fe 2+B 、 Fe 3+ 和Fe 2+C 、 Cu 2+ 和Fe 2+D 、 Cu 2+ 11.下列说法正确的是 A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

科粤版化学九年级2024-2025学年度第一学期寒假作业一一、选择题1．目前国家有“西气东输”工程，天然气的主要成分是甲烷(CH4)，是化石燃料中最清洁的燃料，甲烷属于()A．混合物B．化合物C．氧化物D．单质2．化学与生活密切相关，下列做法符合安全规则的是()A．发现室内液化石油气泄漏，立即打开抽油烟机B．发生火灾时用湿毛巾捂住口鼻、匍匐前进C．室内发生火灾，应立即打开所有门窗D．家用电器着火，立即用水浇灭3．下列对宏观事实的微观解释，合理的是()选项宏观事实微观解释A 金刚石坚硬而石墨质软碳原子的排列方式不同B 水结成冰分子的种类发生改变C 气体加压后变成液态分子体积变小D 氧原子和镁原子的化学性质不同核外电子数不同4．正确的操作是实验成功的基础。

下列操作中正确的是()5．金银花是药品“连花清瘟胶囊”的成分之一，其中含有绿原酸(化学式为C16H18O9)，下列关于绿原酸的说法正确的是()A．绿原酸属于氧化物B．绿原酸中氢元素的质量分数最小C．绿原酸分子由43个原子构成D．绿原酸中碳、氢元素的质量比为16186．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g 18 10 14 32反应后的质量/g 10 10 x20A．x的值是34B．乙可能是该反应的催化剂C．该反应属于化合反应D．参加反应的甲与丙的质量比为5177．实验是学习化学的重要方法，实验可以培养学生的科学思维和推理能力。

下列实验设计不能达到对应实验目的的是()A．图1验证CO2能使石蕊变红B．图2验证质量守恒定律C．图3验证蜡烛中含氢元素D．图4探究可燃物燃烧的条件8．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是()A．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子B．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质C．点燃氢气前需要验纯，所以可燃性气体点燃前都要验纯D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物9．下列图像能正确反映对应变化关系的是()A．图1表示等质量的CaCO3分别与等体积等浓度的足量稀盐酸反应B．图2表示将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．图3表示用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D．图4表示向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液二、填空题10．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。

广东省2014届高三寒假作业（二）化学第Ⅰ卷（选择题 共36分）单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分)1．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是 A ．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 B ．电镀铜时，电镀液中c (Cu 2＋)基本保持不变 C ．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质2．水溶液中只可能有K ＋、Mg 2＋、AlO 2－、SiO 32－、CO 32－、SO 42－中的若干种离子。

某同学对溶液进行了如下实验：．．A ．有气体甲生成，表明溶液X 中一定含有CO 32－B ．沉淀甲不可能是硅酸镁C ．Al 3＋一定存在于溶液X 中D ．不可能确定SO 42－是否存在于溶液X 中3．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子B ．标准状况下，11.2L SO 3中含有的分子数为0.5N AC ．1mol Cl 2做氧化剂转移的电子数是N AD ．1L0.1mol•L －1的氨水中含OH ―离子数为0.1N A 个 4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A ．Na ＋、Mg 2＋、CO 32—、Br —B ．H ＋、Fe 2＋、SO 42—、NO 3—C ．K ＋、NH 4＋、CO 32—、OH —D ．Ca 2＋、Al 3＋、NO 3—、Cl —5．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C.原子半径：T > Q > R D.含T 的盐溶液一定显酸性6．下列涉及有机物性质或应用的说法不正确的是A．石油化工产品乙烯可生产聚乙烯塑料B．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下都可发生水解反应D．石油分馏得到甲烷、乙烯和苯等有机物双项选择题(本题包括 2 小题,共 12 分)7．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A．实验I：检查装置的气密性B．实验II：测定未知盐酸的浓度C．实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀D．实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液8．常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸等体积混合反应后(不考虑溶液温度、体积的变化)。

新课标2016年高三化学寒假作业3《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2. 下列叙述不正确的是（ ）A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O 2═Na 2O 2B ．4.6gNa 与O2完全反应，生成7g 产物时失去电子的物质的量为0.2 molC ．Na 与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H +═2Na ++H 2↑D ．将少量Na 投入到CuSO 4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出3.将2.4g 镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L 的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L 的NaOH 溶液，待反应完全，此时溶液中除Na +、Cl ﹣外，还大量存在的是（ ）A ．AlO 2﹣ B ．Al 3+，Mg 2+ C ．Mg 2+，AlO 2﹣ D ．Al 3+，Mg 2+、H +4.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（ ）A ．Na 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe （OH ）3和O 2，故可用作水的消毒剂和净化剂B ．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4，能起到防腐蚀作用C ．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D ．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理5.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）6.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观事实。

下列各种类比推测的说法中正确的是A．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C．已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3D．已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜二、填空题（本题共3道小题）8.（1）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：①当溶液pH＝7时，溶液中c（NH4＋）c（Cl－）（用“＜”、“＞”、“＝”填空，下同）；②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H＋）c（OH－）；（2）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

2018高考高三化学1月月考试题08时间90分钟，100分第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列做法不正确．．．的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．下列说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物D．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性3．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同4．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。

据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。

已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（）A．2 B．3C．4 D．55．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应6．下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（）7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层8．在实验中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）A．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）B．溶液中Fe3+的检验（试管、氯水、KSCN溶液）C．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数（试管、酒精灯、托盘天平）D．用NaOH标准溶液测定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）10．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤11．下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。

广东省2021届高三寒假作业（六）化学第Ⅰ卷（选择题共36分）单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分)1．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素2．化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确．．．的是A．草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下， 2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 N AB．标准状况下，1.12 L NO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2N AC．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 N A4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K＋、Fe2＋B．pH=1的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3＋C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Al3＋、Br－、HCO3－D．水电离产生的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2＋5．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。

一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2 (Zr为为锆)晶体，它在高温下能传导O2—离子。

若以丁烷(C4H10)代表汽油，总反应为2 C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O。

有关该电池说法错误的是A.该电池负极的电极反应式为：2C4H10＋26O2—－52e— = 8CO2＋10H2OB.该电池正极的电极反应式为：O2＋ 4e—＋ 2H2O＝ 4OH—C. O2—向负极移动D.丁烷在放电时发生氧化反应6．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③氯气能溶于水而硫难溶于水④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧ D．④⑤⑥⑦双项选择题(本题包括 2 小题,共 12 分)7．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A．装置甲：验证Na和水反应放热B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：用于实验室制硝基苯D．装置丁：说明反应2NO2(g) ⇋ N2O4(g)是放热反应8．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 ( )A．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．1 L0.1mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液 c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．浓度均为0. 1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋)D．0. 1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3)第Ⅱ卷（非选择题共64分）9．(16分)可用有机物A(C11H12O2)调配果味香精。

广东省2014届高三寒假作业（四）化学第Ⅰ卷 （选择题 共36分）单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分)1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是 A ．日本福岛核电站泄露的放射性物质131I 和127I 互为同位素，化学性质几乎相同B ．“光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C ．汽油中添加Pb(C 2H 5)4，提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境。

D ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放2．下列说法正确的是A ．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应B ．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C ．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D ．向蛋白质溶液中加入浓的Na 2SO 4或CuSO 4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法一定正确的是A ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －为0.1 N AB ．1 L 0.1 mol ·L －1 CuSO 4溶液中含有Cu 2＋为0.1 N A C ．2.24LN 2和NH 3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3N AD ．2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A4．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在无色溶液中： NH 4＋、Ag ＋、NO 3—、MnO 4—、I —B ．在pH=12的溶液中：Na ＋、K ＋、AlO 2－、CO 32－C ．在c (H ＋)=0.1 mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、Fe 2＋、ClO －、Cl －D ．由水电离出的c(H ＋)=1×10—13mol·L —1的溶液中：Mg 2＋、Al 3＋、HCO 3－、SO 42－5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

广东省2014届高三寒假作业（八）化学第Ⅰ卷（选择题共36分）单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分)1．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确．．．的是A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护C．缺铁性贫血在我国居民中普遍存在，可在酱油中添加三价铁盐予以改善D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．一定条件下,1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6N AB．1L 0.1mol·L—1的Na2S的溶液中S2—与HS—的总数为0.1N AC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N AD．1L 0.5mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4＋数目为N A3．在某无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是( )A、Mg2＋、Ba2＋、OH－、Cl－B、K＋、Na＋、NO3－、SO42－C、Ca2＋、K＋、MnO4－、HCO3－D、Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－4．能正确表示下列反应的离子方程式是A．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋ 2I－ =2C1－＋ I2＋ 2H＋ =H2O ＋ CO2↑B．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO2－3C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2︰2CH3COO－＋ CO2＋ H2O = 2CH3COOH ＋ CO2－3D．金属铝溶于稀硫酸中：Al ＋ 2H＋ = A13＋＋ H2↑5．下列对有关物质性质的分析正确的是A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH > H2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO26．下列说法不．正确．．的是A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃B．油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物C．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化D．食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸氢钠双项选择题(本题包括 2 小题,共 12 分)7．已知：25℃时，CaCO3的K sp为2.9×10－9，CaF2的K sp为2.7×10－11下列说法正确的是A. 25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2＋浓度大B. 25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C. 25℃时，CaCO3固体在20mL0.01 mol·L－1盐酸中的K sp比在20mL0.01 mol·L－1氨水中的K sp大D. 25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF28．下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应第Ⅱ卷（选择题共64分）9．(16分)化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3 溶液显紫色，G能进行银镜反应。

广东省2014届高三寒假作业（七）化学第Ⅰ卷（选择题共36分）单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分)1．在全球气候变暖的背景下，以低能耗、低污染为基础的“低碳经济”成为发展趋向。

下列不属于“促进低碳经济”宗旨的是A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林以及生态友好型消费B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油2．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ( )A．含0.2molNa2CO3晶体与含0.2molNa2CO3的溶液中，均含有0.2N A个CO32－B．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为2N AC．7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.2N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N A3．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是A．在pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、NO3－、SO42－B．在无色的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－C．水电离出的c(H＋)= 10－12 mol·L‾1的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋D．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、K＋4．下列反应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 ( )A．小苏打跟氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋2OH－＝CO2＋H2OB. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋ 3 NH4＋C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。

中山市广东外语外贸大学附设外语学校高三化学寒假作业1姓名_______可能用到的相对原子量：H 1 S32 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65一、单项选择题（只有一个选项符合题目要求，每小题4分）（ ）7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、-24SO 、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、-3NO 、-ClC ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、-Cl 、-BrD ．碳酸氢钠溶液：K +、-24SO 、Cl -、H +（ ）8. 设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A .24g 镁的原子量最外层电子数为N AB .1mol 甲烷分子所含质子数为10N AC. 1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N A D. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A （ ）9．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）10．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误．．的是 A ．历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B ．海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO 与H 2O 化学性质不同C ．从海水中可以得到NaCl 电解熔融NaCl 可制备金属钠D ．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水−−−→石灰乳Mg （OH ）2HCl −−−→MgCl 2溶液→MgCl 2→MgCl 2（熔解）−−−→电解Mg （ ）11．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）12．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透， 遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。

下列分析正确的是A ．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度B ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C ．CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2++S 2－====CuS ↓ D ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应二. 双项选择题：（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。