【名师原创 全国通用】2014-2015学年高三寒假作业 化学(五) Word版含答案

【原创】高三化学寒假作业（九）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（）3．右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e﹣=Ag，b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+下列说法正确的是（）+2Ag4．下列关于有机化合物的说法正确的是（）称量氢氧化钠固体﹣配制150mL0.10mol/L盐酸6．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）﹣此图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化二．填空题（共3小题）8．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）NH4Cl溶液呈_________（填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）：_________．（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________．（已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sP[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．）（3）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K b=_________．﹣9．可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15（1）写出该反应的平衡常数表达式_________．（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）①升高温度，CO2的平衡浓度_________，②再通入CO2，CO2的转化率_________，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量_________．（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_________（填序号，答案可能不止一个）a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v 变化曲线．逆（4）能判断该反应达到平衡的依据是_________．A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了C、v正（CO2）=v逆（CO ）D、c（CO2）=c（CO）10．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是_________（填序号字母）．a．酚酞溶液b．KSCN溶液c．烧碱溶液d．KMnO4溶液操作I的步骤是：加热蒸发、_________、过滤．（2）浓度均为0.1mol•L﹣1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是_________．（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平_________（填“左”“右”）盘．（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接_________；_________接_________．﹣将装置C中两种液体分离开的操作名称是_________．装置D的作用是_________．参考答案一．选择题1．C 2．D 3．B4．A5．B6．D7．CNH．3Cu2++2NH3．）中，．）。

【原创】高三化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）聚丙烯的结构简式：和互为同位素过氧化氢电子式：5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣1818二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_________周期_________族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是_________．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________．9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________、_________、_________．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_________．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是_________，反应最剧烈的烧杯是_________（填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：_________；B：_________；C：_________．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________．参考答案一选择题。

【原创】高三化学寒假作业（六）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）4．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（）6．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关N（NO2）3的说法正确的是]（）7．橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：二．填空题（共3小题）8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正_________（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆_________，平衡向_________方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为_________反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是_________（填写编号）．a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量_________（选填“增大”、“减小”、“不变”）．9．下列物质①Cu ②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液I．属于非电解质的是_________；（填序号）Ⅱ．（1）NaHCO3是一种_________（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3﹣水解的离子方程式：_________；（3）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH ﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_________．Ⅲ．Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为_________；（2）溶液中由水电离出c（OH ﹣）=_________；（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=_________．Ⅳ．醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图_________（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．10．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_________．（2）滤液中含钒的主要成分为_________（填化学式）．（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_________、_________℃．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VO n++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为_________、_________．（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+⇌VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为_________．参考答案一．选择题1．D2．C3．A 4．A 5．D 6．B 7．D二．填空题8．在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正增大（选填“增大”、“减小”，下同），ν逆增大，平衡向正反应方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是c（填写编号）．a．增大N2的浓度b．扩大容器体积c．加入催化剂d．升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）．O +10Al。

【原创】高一化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）5．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由6．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（）7．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解8．现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③Cl2、④NaHCO3溶液．其中，常温下为黄绿色气体是_________（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_________，红棕色的气体是_________，与盐酸反应能生成气体的溶液是_________．9．2012年10月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全备受关注．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：_________．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________．（3）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．该反应的氧化剂是_________，MnCl2是_________．（填氧化产物或还原产物）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol．10．实验室通常用如图所示的装置来制取氨气，（收集装置略）．回答下列问题：（1）氨是一种重要的化工产品，通常是_________色、具有_________气味的气体，其密度比空气_________（填“大”或“小”），_________（填“易”或“难”）溶于水．（2）如果用烧瓶收集氨气，如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？_________．（3）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是_________．（4）写出实验室用该方法制取氨气的化学方程式_________．【原创】高一化学寒假作业（二）参考答案一、选择题1C 2D 3D 4D 5D 6C 7A二、8. ③；①；②；④9. （1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2）Ca（ClO）2；（3）高锰酸钾；还原产物；1；10. （1）无；刺激性；小；易；（2）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；（3）产生白烟；（4）Ca（OH）2+2NH4 Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑．。

【原创】高三化学寒假作业（十）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量26103．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）5．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（））二．填空题（共3小题）8．醋酸是中学常用的一种弱酸．（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：①开始时导电率为0说明：_________．②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：n（H+）：a_________b；c（CH3COO﹣）：a_________b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_________b；③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10﹣3mol/L，则此时c（CH3COO ﹣）约为_________mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程_________．（2）已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H1=﹣57.3kJ/molCH3COOH（aq）⇌H+（aq）+CH3COO﹣（aq）△H2=+1.3kJ/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：_________．（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH＜6，写出混合溶液中的物料守恒关系式_________；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）_________．9．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_________．（2）NO x和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_________．（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_________．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图①电解饱和食盐水的化学方程式是_________．②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．10．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是_________，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：_________；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是见下表）的主要成分为_________，滤液可以回收的物质有_________；（4）简述洗涤过程的实验操作_________；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为_________（用最简分数表达式表示）．（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）参考答案一．选择题（共7小题）1．C 2．C 3．A4．B 5．B 6．A 7．AK=；新课标第一网系列资料。

【高三】高中高三年级化学寒假假期作业世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

化学网为大家推荐了高三年级化学寒假假期作业，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括15小题。

每小题只有一个正确选项。

) 1、(原创题)下列说法中不正确的是 ( )① 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起; ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③ 用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖;④ 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤ 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝;⑥水滴石穿主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。

A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 2.(原创题)我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 ( )A.用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B.用淀粉和水检验食盐中的碘元素C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D.用食醋除去热水壶中的水垢 3、下列叙述的实验，其中错误的是 ( )A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。

B.当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C.制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D.提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。

4、(原创题)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) A.常温常压下,18克H2O所含电子数为10 NAB.将1mol FeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NAC.在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NA D.标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NA5、(原创题)下列离子方程式正确的是 ( )A.等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ ==Fe3+ + 3H2OC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O6.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ?mol-1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是A.当X表示温度时，Y表示平衡常数KB.当X表示温度时，Y表示CO的转化率C.当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率D.当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K 7、右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素。

【原创】高三化学寒假作业（八）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下2．依据如图分析，下列叙述不正确的是（）3．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）4．已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32﹣﹣2﹣6．右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）7．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）二．填空题（共3小题）8．（1）根据NH3的“喷泉”实验装置（下方图I）及相关的知识，回答下列问题：①“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH3，无水CaCl2能否用来干燥NH3_________（填“能”或“否”）．②“喷泉”实验证明NH3具有的两个重要性质：_________；_________（2）根据某实验室合成氨装置（上方图II），试回答装置甲的作用是①__________________，②_________；检验从乙处导出的气体中含有氨的简单化学方法是_________；（3）如果实验室用图III所示装置来收集NH3，气体应从_________口进入烧瓶（填字母）．9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下：（1）A的化学式是_________，装置Ⅲ中A在_________极区产生．（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_________．（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是_________．（4）为防止Ⅱ中制各的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是_________（填字母编号）．a．Na2O2b．FeCl2c．Na2S（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10﹣2mol•L﹣1，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中=_________．（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，0 5mol•L﹣1的CuSO4溶液．生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________．10．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（1）A中反应的离子方程式是_________．（2）实验操作II吹入热空气的目的是_________．（3）装置C的作用是_________，C中盛放的药品是_________．（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_________．（5）由上述实验得出的结论是_________．（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_________．②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_________．参考答案一．选择题1．B2．C3．A 4．D 5．B 6．A 7．B。

【原创】高一化学寒假作业（七）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）3．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的7．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）二．填空题（共3小题）8．为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl 溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：（横线上填出所选的试剂或现象）可以证明Cl2的氧化性_________（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：_________．9．某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．回答下列问题：（1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）_________；写出制备氯气的离子反应方程式_________．二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰（2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：_________．（3）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：_________接_________，_________接（f ），（g ）接_________，_________接_________，_________接_________；其中，G装置的作用是_________．（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：_________；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________．（5）请你评价此套装置有何缺点_________．10．利用图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质．实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝．请回答下列问题：（1）将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体（浓硫酸），上层是蓝色溶液．白色固体的化学式为_________，上述现象中体现了浓硫酸的性质有_________（填序号）①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性（2）直玻璃管中依次观察到的现象是：_________；_________；_________．（3）某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是_________，请设计实验证明它．_________．（4）某学生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质（Cu2S）和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式：_________．参考答案一选择题Mn。

【原创】高二化学寒假作业（七）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）4．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡5．在一定温度下，一定体积的密闭容器中，可逆反应A（S）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内a mol A生成，同时消耗3a molB③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量比为1：3：26．常温下，浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）7．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的．电池的总反应方程式为2A1+3ClO﹣+2OH﹣═3C1﹣﹣二．填空题（共3小题）8．某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示．在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是_________．（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列_________试剂（填序号）①50mL 0.50mol/L NaOH溶液②50mL 0.55mol/L NaOH溶液③1.0g NaOH固体（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）_________a．用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数b．分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中c．用醋酸代替盐酸．9．在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L．（1）写出该反应平衡常数的表达式_________，2分钟内B 的平均反应速度为_________（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应．（3）若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为_________mol/L′，平衡常数_________（填增大、减小或不变）xKb 1. Com10．若在一个密闭绝热容器W中，同时进行如下两个可逆反应：Ⅰ．A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s），△H1＞0Ⅱ．xM（g）+N（g）⇌3Q（g）△H2（x为正整数）已知：反应Ⅰ中各物质与反应Ⅱ中各物质均不发生反应，在某容器中进行反应Ⅱ时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示①x═_________，容器W内温度保持不变时，v正（B）：v逆（C）═_________②初始温度相同时，在一与容器W完全相同的容器H中只进行反应Ⅱ，其平衡常数为K1，容器W中反应Ⅱ的平衡常数为K2，则K1_________（填“＜”“＞”或“=”）K2，若向容器W 中再充入N，则A的转化率_________（填“增大”“减少”或“不变”）．参考答案一选择题；②＜；增大．。

【原创】高一化学寒假作业（五）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）3．下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（）①200mL 2mol/L MgCl2溶液②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液③300mL 5mol/L KClO3溶液7．下列过程或事实涉及氧化还原反应的是（）①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色．二．填空题（共3小题）8．（1）新切开的金属钠，切面呈_________色，在空气中很快变暗，有关的化学方程式是_________．（2）将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明_________．（3）因此，钠通常保存在_________中，钠元素在自然界存在的形态为_________．（4）过氧化钠可用作于供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_________．9．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第_________周期，_________族．（2）A在B中燃烧的现象是_________．（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_________．（4）G+J→M的离子方程式是_________．（5）Y受热分解的化学方程式是_________．10．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式_________，试剂M为_________溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是_________．②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为_________，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_________．参考答案一选择题32Fe。