高三化学寒假作业及答案

高中化学人教版必修1寒假作业一1．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是（）A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦2．下列有关实验的说法不正确的是（）A．取用液溴时，应戴上橡皮手套B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－3．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )4．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）5．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用6．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品7．某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-（1）步骤①和②的操作名称是,所需要玻璃仪器为（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：、BaCO3。

(用化学式表示)请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应(用离子方程式表示)：（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)（5）步骤④的操作为：、过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、。

寒假作业本答案高三化学C.与4He都是氦元素的同素异形体D.比4He多一个中子4.2019年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。

下面实例中涉及到的变化都属于界面化学的范畴。

其中正确的是A.在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁(Fe2O3nH2O)的结果D.放置在空气中的澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙5.下列说法正确的是A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L 1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAB.2g氢气所含氢原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.1.7g氨气所含分子数目为0.1NA7.下列物质的分类正确的一组是ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3非电解质Cl2HClCO2CH4酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO38.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加A. 2.1gB.7.2gC.9.3gD.以上答案均不正确9.下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是A.有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B.元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关C.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D.将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉10.氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。

高三化学学科寒假作业答案一、选择题题号123456选项ABCABC题号789101112选项BBADCCD13题(1)有挥发性(或易升华) 受热不挥发，且具有较高的热动摇性(2分)(2)HNO3 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O[或Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OAg+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+2H2O] (3分)(3)(其他合理答案：也可给分)14题(1)①2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe ②4Al+3SiO2 2Al2O3+3Si。

(2)H2和AlCl3;NaCl(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

(4)阳极Al +7 AlCl4――3e-=4Al2Cl7―。

(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O 等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发作。

15题(1)①Fe(SCN)3②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH否 KI3在受热(或湿润)条件下发生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。

(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加过量氧化剂(如：氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶于，假定显血白色，那么该加碘盐中存在Fe2+。

16题(1) ;(2)20;(3) ;(4)探求该反响的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(或其他合理答案);(5)分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解(或其他合理答案);(6)2Ce3++H2O2+6H2O=== 2Ce(OH)4+6H+。

17题(1)CuSO4 (2)CuSO570℃4 CuO+SO3、CuSO45H2O、102℃;(3)Cu+2H2SO4 CuSO4+2H2O+SO2(4)2.210-8、0.218题⑴①使反响物充沛混合接触，提高反响速率②反响物平均受热⑵MgCO3 (NH4)2CO3 H2O+H2O MgCO3 3H2O+CO2+2NH3⑶吸收复盐热束缚出的NH3和局部CO2⑷①容量瓶(一定规格)、胶头滴管、(移液管) ②c 碱性条件下硝酸银会生成氧化银(或氢氧化银)沉淀。

绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020届高三化学寒假作业《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列关于铝的叙述中正确的是()A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆2.下列叙述正确的是 ()A．碱金属性质相似均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度3.将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

则下列说法正确的是 ()A． Mg和Al的总质量为8 gB．硫酸的物质的量浓度为5 mol·L－1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD． NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－14.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质5.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是() A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜6.向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A． 3 mLB． 7.5 mLC． 15 mLD． 17.5 mL7.下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3，NaHCO3鉴别开的是()A． CaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D． pH试纸8.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为()A． 1∶1∶0B． 6∶9∶0C． 3∶4∶1D． 3∶3∶29.铝在下列应用时应加以控制的是 ()①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨10.已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。

高三化学寒假作业答案高三化学寒假作业答案(一)1.B 解析①根据n=m/M可知重水的物质的量n=18g/20g/mol=0.9mol，而1mol重水中含10mol电子，故0.9mol重水含9mol电子，故①错误;②氩气是单原子分子，故同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数不相等，故②错误;③标准状况下，11.2L混合气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故所含的原子的物质的量为1mol，个数为NA，故③正确;④标况下SO3为固体，故④错误;⑤4摄氏度时,水的密度为1g/cm3. 5.4ml水为5.4g物质的量为5.4/18=0.3mol原子总数为0.3mol*3=0.9NA,故⑤正确;⑥1molOH-含10mol电子，故0.1molOH-含1mol电子，即1NA个电子，故⑥错误;⑦Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子即NA个，故⑦错误.故选B.2. D 解析：20个原子的质量m=ρV=(1×10-7cm)3×5g•cm-3=5×10-21 g，则该元素原子的摩尔质量M=5×10-21 g/20个×6.02x1023个/mol=150g•mol-1。

所以该元素的近似相对原子质量为150。

3.D4.D解析：先通过计算得出初始溶液中Fe3+物质的量为：W÷96÷3×2=W/144mol。

取出0.5VmL，Fe3+物质的量就应为W/288mol，最后稀释成2VmL溶液，稀释后Fe3+物质的量和取出的.0.5VmL溶液中Fe3+物质的量相等，所以最后浓度应为125w/72v。

5.B6.解：根据题意发生如下反应：①Cu+2H2SO4(浓) Cu SO4+SO2↑+2H2O②Zn+H2SO4===Zn SO4+H2↑ ③Zn+Cu SO4===ZnSO4+Cu由于n(H2)==0.1 mol所以反应②中溶解的Zn为0.1 mol，固体减少，质量为6.5 g，那么在反应③中固体减少质量为1 gZn+Cu SO4===Zn SO4+Cu △m1 mol 1 gn(Cu SO4)=1 mol 1 g⑴因此，溶解的Cu为1 mol，即m(Cu)=64 g⑵硫酸的总物质的量为n(H2SO4)=2 mol+0.1 mol=2.1 mol∴c(H2SO4)==17.5 mol/L高三化学寒假作业答案(二)1.B 解析：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可得到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝.正确顺序为②③④③2. C 解析加入氨水后得到的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝。

【高三】高三年级化学寒假作业答案参考世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

化学网为大家推荐了高三年级化学寒假作业答案参考，供练习。

专题1化学观念与STSE1、化学与工业(1)(新课标卷I7)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(对)(2)(新课标卷I7)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(对)(3)(新课标卷I7)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成(对)(4)(广东理综11)用SO2漂白纸浆和草帽辫(对)(5)(广东理综11)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(6)(广东理综11)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(对)(7)(福建理综6)石英只能用于生产光导纤维( )(8)(四川理综化学1)聚乙烯塑料制品可用于食品的包装(对)(9)(丰台二模)地沟油经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油( 对)2、化学与生活(1)(天津化学2)食盐可作调味剂，液可作食品防腐剂(对)(2)(天津化学2)新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失(对)(3)(天津化学2)纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质( )(4)(天津化学2)葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。

(对)(5)(山东理综7)聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应( )(6)(山东理综7)利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程(对)(7)(新课标卷I7)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物( )(8)(福建理综6)为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂( )(9)(四川理综化学1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( )(10)(四川理综化学1)葡萄糖可用于补钙药物的合成(对)(11)(东城二模-6)碘、铁都是人体必需的微量元素(对)(12)(东城二模-6)碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用( )(13)(丰台二模)含有食品添加剂的物质均对人体健康有害( )3、化学与环境(1)(广东理综11)用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+(对)(2)(四川理综化学1)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌(对)(3)(-顺义二模-6)废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源(对)(4)(-顺义二模-6)用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用(对)(5)(-丰台一模-6.)处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质( )(6)(-丰台一模-6.)PM2.5(2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧(对 )(7)(-丰台一模-6.)某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2( )(8)(-海淀适应练习-6)通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子(对)(9)(-海淀适应练习-6)垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染(对)(10)(-海淀适应练习-6)减少使用、加强回收和再利用是治理白色污染的主要途径(对)(11)(-海淀适应练习-6)可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染( )(12)(-海淀适应练习-6)推广使用无铅汽油(对)(13)(-海淀适应练习-6)在农田中焚烧秸秆为土地施肥(对)(14)(-海淀适应练习-6)在汽车尾气系统中安装催化转化器(对)(15)(浙江调研卷)氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应( )4、化学与材料(1)(山东理综7)合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料( )(2)(浙江理综7)(浙江理综7)科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素(对)(3)(丰台二模)太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅(对)(4)(-顺义二模-6)合金材料中可能含有非金属元素(对)(5)(山东临沂)高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会断路(对)5、化学与能源(1)(-海淀适应练习-6)开发利用太阳能、氢能等新能源(对)(2)可燃冰是清洁能源，不会造成温室效应(对)(3)页岩气的开发与使用是替代石油资源的未来趋势(对)(4)(济宁)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放(对)(5)开发光电转换材料，充分利用太阳能(对)(6) 逐步淘汰白炽灯，推广使用高效半导体照明灯(对 )(7)研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热( )6、绿色化学(1)(福建理综6)从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现( )(2)(福建理综6)地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂(对)(3)(丰台二模)将工业废水直接排放到海洋中( )(4)(丰台二模)生产中尽可能提高能源的利用率(对)(5)(丰台二模)生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物(对)(6)(丰台二模)将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用(对)(7)(-丰台一模-6.)绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理( )(8)(浙江调研卷)绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放(对)专题2 物质结构与性质1.As，As的4p能级处于半充满的较稳定状态，比较难失去电子，故第一电离能较大。

寒假作业1做题时间：腊月24~25一、选择题（一共10小题，1-9为必做题，10题为选做题，全为单选题。

） 1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl 2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（ ） A 、变红 B 、先变红后变白 C 、变成无色 D 、不变色 2、下列物质属于纯净物的是（ ）A 、漂白粉B 、氯水C 、液氯D 、盐酸 3、下列物质中,不属于电解质的是( )A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、蔗糖D 、NaCl 4、下列微粒只具有还原性的是 （ ）A 、 Fe 2+B 、 FeC 、H +D 、 Cl 2 5、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 6、下列叙述正确的是（ ）A 、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B 、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C 、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D 、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 7、 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ） A 、 氢氧化铜与盐酸 氢氧化铜与醋酸B 、 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C 、 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸D 、 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸 8、下列离子方程式正确的是（ ）A 、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑B 、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H + = Mg 2++2H 2OC 、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe 3+ = Cu 2++Fe 2+D 、钠放入水中：Na+H 2O = Na ++OH －+H 2↑９、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ） A 、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B 、氯气、液氯和氯水是同一种物质C 、氯气能溶于水D 、氯气是一种有毒的气体10、在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A 、Fe 2+B 、 Fe 3+ 和Fe 2+C 、 Cu 2+ 和Fe 2+D 、 Cu 2+ 11.下列说法正确的是 A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

证对市爱幕阳光实验学校高三化学寒假作业6〔总分值：100分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 3 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题〔每题只有1个选项符合题意。

共25个小题，每题1分，共25分。

〕1．以下变化中，属于化学变化的是A．矿石粉碎 B．纸张燃烧C．酒精挥发 D．冰雪融化2．以下图标中，表示“禁止烟火〞的是A B C D3. 以下物质中，含有氧分子的是A．O2 B．H2O C．CO2 D．SO24．以下气体中，有毒的是A．N2 B．O2 C．CO D．CO25．以下气体中，能引起温室效的是A．CO B．CO2 C．SO2 D．NO26．牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指A．分子 B．原子 C．元素 D．单质7．决元素种类的是A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数8．以下物质中，属于纯洁物的是A．大理石B．蒸馏水 C．空气 D．合金9．铝能压制成铝箔，是因为铝具有A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性10．以下根本操作中，正确的选项是11．古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透〞。

浓郁的花香遍布的原因是A．分子的质量很小 B．分子间有间隔C．分子在不断运动 D．分子由原子构成12．平安气囊内的物质能在碰撞后10 s内迅速反，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体13．以下物质的化学式中，书写正确的选项是A．氮气 N2 B．氯化铁 FeCl2 C．氧化镁 MgO2 D．氯化钙 CaCl 14．以下化学方程式中，书写正确的选项是A．2H2O ==== O2↑+ 2H2↑ B．4P + 5O2 ==== 2P2O5C．Zn + HCl ==== ZnCl2 + H2↑ D．KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑15．社会对能源的需求量越来越大。

高三化学寒假限时(20分钟)作业(二)一、单选题1．2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是( )A．食盐中阴离子的结构示意图为B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为D．1 L 2 mol·L－1的明矾溶液完全水解制得的胶粒数等于2N A2．已知：在25 ℃时，H2O H＋＋OH－K w＝10－14CH3COOH H＋＋CH3COO－K a＝1.8×10－5K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、K sp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、K sp[Cd(OH)2]＝2.5×10－14，又已知5＝2.2。

下列说法正确的是()A．醋酸钠水解的平衡常数K h随温度升高而减小B．0.5 mol·L－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m<n、a>bC．醋酸钠的水解的平衡常数K h＝K w·K aD．在某溶液中含Mg2＋、Cd2＋、Zn2＋三种离子的浓度均为0.01 mol·L－1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol·L－1，以上三种金属离子中只有Zn2＋能生成沉淀3．化学用语具有简便、确切地表达化学知识的特点。

有关二氧化碳的化学用语中正确的是()A．CO2的电子式：B．CO2的结构式：O===C===OC．CO2的比例模型：D．CO2的球棍模型：4．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是()A．改变压强不可以改变反应速率B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率C．增加压强能增大反应速率D．升高温度能增大吸热方向的反应速率二、非选择题5. 某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。

参考答案(这是单页眉，请据需要手工删加)高中寒假自主学习作业本·高三年级化学(这是双页眉，请据需要手工删加)高中寒假自主学习作业本·高三年级化学参考答案作业一1．C【解析】A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不发生反应，SO2通入Ba(NO3)2溶液中会生成BaSO4沉淀，故A错误；B.Fe2＋会与ClO－发生氧化还原反应，类推不合理，故B错误；C.偏铝酸是一元酸，Al、B位于同主族，H3BO3也是一元酸，类推合理，故C正确；D.C2H5Br 在标准状况下是液体，状态不同与分子间作用力有关，故D错误；故选C。

2．C3．D4．D【解析】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液发生反应的实质是Al3＋与OH－、Ba2＋与SO2－4之间的离子反应，如下：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。

OA段：23Al3＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋23Al(OH)3↓；AB段：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；BC段：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；CD段：无反应发生。

B点时，Al3＋完全沉淀，可知原溶液中n(SO2－4)＋n(Al3＋)＝7 mol，c点时，Al(OH)3完全转化为AlO－2，可知原溶液中n(Al3＋)＝4 mol，则原溶液中n(SO2－4)＝3 mol，则原溶液中n[Al2(SO2)3]＝1 mol，n(AlCl3)＝2 mol。

由以上分析可知AC正确，D错误。

D点的溶液中含有Ba2＋、AlO－2，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，故B正确。

5．C【解析】A.无色溶液B中一定含硫酸钠，且B可能含碳酸钠或硅酸钠，碳酸钠或硅酸钠均水解显碱性，则无色溶液B的pH≥7，故A正确；B.固体F中有H2SiO3，不溶于硝酸，故B正确；C.固体A中一定含Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，不能确定是否含KCl、CaCO3，故C错误；D.无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀，可排除Na2SiO3，再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，说明A含KCl，故D正确。

2019年高三化学寒假作业参考答案高三化学寒假作业(一)参考答案678910111213CBADDCBC26.(14分)(1)第三周期第ⅥA族(2)(3)C + 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2 ↑ + 2H2O(4)分子晶体(5)(6)Cl2 + 2OH- === 2Cl- +2 ClO- + H2O27.(14分)(1)4.0 (2) LaNi5或Ni5La(3)①2NO +5Mg+6H2O =N2↑+5Mg(OH)2+2OH-②15 ③14.2528.(17分)Ⅰ、(1)③①④②(2)4H++2Cl-+MnO2 === Mn2++Cl2↑+2H2O650℃~850℃(3)TiO2 + 2Cl2 + 2C ========= TiCl4 + 2COⅡ、(1)只存在ClO-(2)b 褪色d 变蓝色29.(15分)高三化学寒假作业(二)参考答案1—5：CBBBC；6—10:DABDA；11—16：BDDCCD 17、(1)、略(HCl的电子式)(2)、2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O用湿润的红色石蕊试纸接近容器口，观察试纸变蓝，证明已满。

(3)、BaO2 + H2SO4 = H2O2 + BaSO4↓(4)、2H+ + 2e- = H2 ↑ S2O82-+2H2O=2HSO-4 + H2O218、⑴2SO2+O2 2SO3⑵过氧化钠2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2⑶、N2(或NH3) 3NO2+H2O==2HNO3+NO19、(1)、③铜溶解生成无色气体，溶液有无色变蓝色。

探究NO3-在酸、碱性溶液中的氧化性。

(2)、①正：铁在浓硝酸中迅速氧化，表面生成致密氧化膜，阻碍了内部铁与浓硝酸的进一步氧化(3)、①NO3- + 3 e- + 4H+ = NO ↑ + 2H2O20、(1)醛基，取代反应(2) +2NaOH +CH3OH+H2O(3)FeCl3溶液或溴水(4) 或高三化学寒假作业(三)参考答案6——13C A C B C D D B26.(14分)(1)①正(2分) ②电极c上覆盖一层红色物质(2分) ③4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑ (2分)④ CuO(2分) (2) 19% (3分) (3)能(1分)此时溶液变为稀硫酸，实质为电解水(2分)27. (17分)(1) CH3CHO (2分) ，(2分)(2) 加成(2分)；NaOH的水溶液(加热)，酸化(2分)(漏写酸化扣1分)(3) -CH2=CH-CHO+2Ag(NH3)2OH →-CH2=CH-COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 (3分)(4) F与G的结构简式(各2分)(5)4 (2分)28.(15分)(1)三角锥(2分)，：：：C：：：(2分)(2)2Mg+CO2 2MgO+C(2分)(3)3Cl2+2NH3====6HCl+ N2(2分)(4)CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ/mol(4分)(5)5CH3OH+6HNO3====5CO2+3N2+13H2O(3分)29.(14分)⑴①Na2O2与水反应生成OH-，c(OH-)增大，抑制NH3·H2O的电离，有利于NH3的逸出(2分)；②D→B→E(或D)(2分，顺序错不得分)⑵①无水CuSO4(2分)；防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验(2分)②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下(2分) 将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等(2分)其他合理答案也可得分，但不能改变药品浓度或加入其他药品，也不用加水③A中产生的H2不能全部进入B中(2分)高三化学寒假作业(四)参考答案1.B2.D3.D4.C5.A6.B7.A8.C9、(10分)(1)Ba2+、CO32-、I-(3分) NH4+ (1分)(2)2H++2NO3-+3SO32-=2NO↑+3SO42-+H2O (3分)(3)向试管中加入少量NaOH溶液，用玻璃棒蘸取润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，若生成的气体能使试纸变蓝(3分)10题、11、(12分)(1)SO2 +2OH-=SO32-+H2O (或SO2 +OH-=H SO3-) (2分)(2) 溶液由无色变成红色(1分) 氧化(1分)(3)吸收有害气体，防止污染空气(1分)HCO3-+SO2=HSO3-+CO2 (或2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2 +H2O) (2分)(4)NH3 NO2 ClO2 Cl2 、O3 O2、Br2(g) I2(g)(3分)(5)3S+S2- = S42-(3分) S42-+13Cl2+12H2O =26Cl-+4SO42-+24H+(3分)12、(24分)(1)1:2 (2分)(2)原子(2分) 2NA (2分)(3)负(2分) H2-2e-+OH-=2H2O (2分)(4)(Ⅰ) 钝化加热吸收塔品红形成酸雨(各1分共5分)(Ⅱ)2SO2+O2 2SO3 (3分)Fe3++3HCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑(3分)(Ⅲ)C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O (3分)高三化学寒假作业(五)参考答案6.D7.D8.A9.C 10.B 11.B 12.C 13.A26.(16分)(1)高氯酸(2分)(2) (2分) 离子键和共价键(或非极性共价键) (2分)(3)2I&ndash；+ ClO&ndash；+ H2O = I2 + Cl&ndash；+ OH&ndash；(2分)(4)2Cl&ndash；+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH&ndash；(2分) 0.71 g (2分) 0.02 mol (2分)(5)取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl&ndash；(2分)27.(15分)(1)HCO3&ndash；+ H2C2O4 = HC2O4&ndash；+ CO2↑+ H2O(2分)(2) 还原性(2分) 2 5 6 2 10 8(2分)(3)CO、CO2、H2O(3分)除去混合气体中的CO2(2分) CuO + CO Cu + CO2(2分)(4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4&ndash；的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) >c(OH&ndash；)，所以溶液呈酸性(2分)28.(19分)(1)C6H14(2分)CH3(CH2)4CH3 己烷(CH3)3CCH2CH3 2，2&ndash；二甲基丁烷(各1分，共4分)(2)①碳碳双键(2分)②CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOOHCH2=C(CH3)COOH (各1分，共3分)(2分)④CH3CHO(2分)⑤E→F：BrCH2COOH + 2NaOH HOCH2COONa + NaBr + H2O(2分)G→H：2HOCH2COOH HOCH2COOCH2COOH + H2O(2分)29.(10分)(1)2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe(2分) 放热反应(1分)(2)S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H =&ndash；296.8 kJ/mol (2分)(3)①e (2分) ②0.005 mol/(L·min) (2分) 增大(1分)。

高三化学寒假作业（十一）1、化学反应N 2＋3H 2===2NH 3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c )kJ ·mol －1B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a )kJ ·mol －1C.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ ·mol －1D.12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ ·mol －1 2、向盛有NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH 变化情况正确的是3、海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，海水—⎪⎪⎪⎪――→粗盐①精盐―→氯碱工业――→母液—|Mg OH 2――→MgCl 2·6H 2O ②无水MgCl 2――→NaBr ③Br 2――→④SO 2水溶液吸收――→⑤Br2下列有关说法正确的是 A ．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B ．第②步中结晶出的MgCl 2·6H 2O 可在空气中受热分解制无水MgCl 2C ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D ．第①步中除去粗盐中的SO 2－4、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸 4、烃结构式用键线式表示为，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 5、物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，下列说法正确的是 A ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性逐渐增强B ．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多C ．CH 3CH 2OH 、OH、CH 3C OOH 电离出H +的能力由弱到强D ．物质的量浓度相等的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的pH 由小到大6对应关系错误的是7、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

化学高三年级寒假作业（附答案）化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，小编准备了化学高三年级寒假作业，具体请看以下内容。

1.下列说法正确的是
A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D.石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.在无色溶液中： Na+、Cu2+、NO3- 、MnO4-
B.在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
C.pH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2-、SO42-
D.常温下，水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
3.NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是
(Fe-56 ?O-16)
A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA
C.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为
0.2NA
D.18g重水(D2?O)所含的电子数为10NA
4.以下进行性质比较的实验设计，合理的是
A.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。

【原创】高三化学寒假作业（十）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫26103．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）5．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（））二．填空题（共3小题）8．醋酸是中学常用的一种弱酸．（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：①开始时导电率为0说明：_________．②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：n（H+）：a_________b；c（CH3COO﹣）：a_________b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_________b；③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10﹣3mol/L，则此时c（CH3COO﹣）约为_________mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程_________．（2）已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H1=﹣57.3kJ/molCH3COOH（aq）⇌H+（aq）+CH3COO﹣（aq）△H2=+1.3kJ/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：_________．（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH＜6，写出混合溶液中的物料守恒关系式_________；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）_________．9．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_________．（2）NO x和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_________．（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_________．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图①电解饱和食盐水的化学方程式是_________．②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．10．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是_________，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：_________；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）（3）滤渣A的主要成分为_________，滤液B可以回收的物质有_________；（4）简述洗涤过程的实验操作_________；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为_________（用最简分数表达式表示）．（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）参考答案一．选择题（共7小题）1．C 2．C 3．A4．B 5．B 6．A 7．AK=。

高三化学寒假作业答案（含试题）为大家整理的高三化学寒假作业答案（含试题）文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高三考试网一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)1.下列各溶液中，Na+浓度的是()A. 1L 9.5mol/L的NaOH溶液B. 1L 0.4mol/L的NaN03溶液C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液D. 1L 0.2mol/L的Na3P04溶液2.下列溶液中的c(Cl﹣)与50mL 1mol&#8226;L﹣1氯化铝溶液中的c(Cl﹣)相等的是()A. 150mL 1mol&#8226;L﹣1氯化钠溶液B. 75 mL 2mol&#8226;L﹣1氯化铵溶液C. 150 mL 3mol&#8226;L﹣1氯化钾溶液D. 50 mL 1mol&#8226;L﹣1氯化亚铁溶液3.下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是()A. 木炭与浓硝酸B. 铜与稀硝酸C. 锌与稀硫酸D. 木炭与浓硫酸4.研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2.他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)()A. 0.448LB. 2.240LC. 2.016LD. 无法确定5.反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于()A. ZnB. CuC. Zn2+D. Fe3+6.下列说法正确的是()A. 图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B. 图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C. 图2中，t℃时饱和溶液的质量分数为m%D. 图2中，若保持温度不变，可以通过添加溶质的方法使溶液组成从a点变为b点7.下列有关实验的叙述正确的是()A. 分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B. 配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C. 浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D. 不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液二.填空题(共3小题)8.下列溶液中，c (Cl﹣)的从大到小的顺序为_________(用字母填写)A.20mL 0.5mol/L AlCl3溶液B.30mL 1mol/L KCl溶液C.7.5mL 2mol/L MgCl2溶液D.10mL 3mol/L NaCl溶液.9.化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养.(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验，如图1所示.①写出该反应的离子方程式_________;②下列收集Cl2的装置正确装置是_________;③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_________;④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_________.(2)某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验.用如图2所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体.当反应结束以后，试管中残留固体为黑色.①装置B的作用是_________.②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_________.【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水.【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅠAg;ⅡAg2O;ⅢAg和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验.实验编号操作现象a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，③不能确定固体产物成分的实验是_________(填实验编号).【实验结论】根据上述实验结果，④该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为_________.10.为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用如图所示装置进行实验(如图1)(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验).实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4.Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2.Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子.V.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3.Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子.(1)过程Ⅰ的目的是_________.(2)棉花中浸润的溶液为_________.(3)A中发生反应的化学方程式为_________.(4)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_________.(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示.他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是_________(填“甲”、“乙”或“丙”).过程ⅣB中溶液含有的离子过程ⅥB中溶液含有的离子甲有Fe2+，无Fe3+ 有SO42﹣乙既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO42﹣丙有Fe3+，无Fe2+ 有Fe2+(6)进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色.查阅资料：Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)&#8652;FeSO3(s)(墨绿色)提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色.某同学设计如下实验，证实该假设成立：①溶液E和F分别为_________、_________.②请用化学平衡原理解释步骤3(如图2)中溶液由红棕色变为浅绿色的原因_________. 参考答案一选择题1.A2.C3.D4.C5.C6.A7.A二.填空题(共3小题)8.C>D>A>B9. (1)①MnO2+2Cl﹣+4H+ Cl2↑+Mn2++2H2O;②C;③Cl2、HClO、ClO﹣;④用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色;(2)①防止倒吸;②用带火星的小木条插入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2;③b;④2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑.10.(1)排出装置中的空气，防止干扰;(2)NaOH溶液;(3)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+H2O;(4)70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大;(5)乙、丙;(6)①Na2SO3;FeCl3;②Fe3+消耗SO32﹣，c(SO32﹣)减小，平衡Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)&#8652;FeSO3(s)(墨绿色)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色.。