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高三化学上册寒假作业答案暑假的时分，大家都要做暑假作业，一份暑假作业的答案，关于大家暑假作业的完成十分有作用。
查字典化学网高中频道为大家提供高三化学上册暑假作业答案2021，供大家参考。
一.选择题(共7小题)1.以下实验操作招致所读出的数值比真实值小的是(假定其他操作均正确) ()A. 对滴定管仰望读数：23.80mLB. 将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g(左盘砝码10g，游码0.4g)C. 中和热测定时用铜棒替代环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反响的最高温度：30.4℃D. 用量筒量取硝酸时，仰望读数：5.8mL2.以下物质能用分液的方法停止分别的是()A. 汽油和煤油B. 乙醇和水C. 乙酸和乙醇D. 乙酸乙酯和碳酸钠溶液3.同温同压下，等体积的CO和CO2相比拟，以下表达中不正确的选项是()A. 物质的量之比为1：1B. 分子数之比为2：3C. 原子总数之比为2：3D. 质量之比为7：114.(2021?盐城一模)以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是()A. 氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣B. 氢氧化铁胶体中参与HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32﹣ D. 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO+2H2O5.几种阴离子恢复性强弱顺序为OH﹣A. Br﹣B. Cl﹣C. OH﹣D. S2﹣6. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色.以下说法正确的选项是()A. Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B. 1molNa2O2和水反响，转移电子数目为2molC. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D. 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等7.一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反响，在相反条件下，用排水集气法搜集发生的气体.以下表达一定正确的选项是()①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相反③硝酸浓度越大，发生的气体越少④用排水集气法搜集到的气体在相反状况下体积.A. 只要②B. ②④C. ③④D. ①②③④二.填空题(共3小题)8.实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各500mL.提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)及蒸馏水.(1)运用托盘天平称量NaCl _________ g，运用100mL量筒量取H2SO4 _________ mL;(2)配制两种溶液时都需求的仪器是 _________ ;(3)稀释浓H2SO4时应留意 _________ ;(4)在配制上述溶液实验中，以下操作惹起结果偏低的有_________ (填序号)A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出大批溶液B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中C、定容时，加水超越了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D、将所配溶液冷静量瓶转移到试剂瓶时，有大批溅出E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗濯2～3次，并将洗液移入容量瓶中.9.浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发作化学反响.(1)上述反响的化学方程式为 _________ .(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反响所发生的各种产物.编号装置这些装置的衔接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置中导管口的编号)：_________ 接 _________ ， _________ 接 _________ ，_________ 接 _________ .(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色.A瓶中的溶液的作用是 _________ ;B瓶中的溶液的作用是 _________ ;C瓶中的溶液的作用是 _________ .(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜.可验证的产物是_________ .(5)装置③中所盛溶液是廓清石灰水，可验证的产物_________ .10.氨在人类的消费和生活中有着普遍的运用.某化学兴味小组应用图一装置探求氨气的有关性质(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 _________ (填序号).B的作用是 _________ .a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.烧碱溶液(2)衔接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 _________ (填I或Ⅱ).Ⅰ.翻开旋塞逐滴向圆底烧瓶中参与氨水Ⅱ.加热装置C (3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并搜集到一种单质气体，那么该反响相关化学方程式为_________ .该反响证明氨气具有 _________ 性.(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 _________ (填装置序号).(5)氨气极易溶于水，假定规范状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 _________ mol/L.参考答案1.2.3.4.5. 6. 7.二. 8. (1)5.9;5.4;(2)烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管;(3)将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌;(4)ABCDE.9. (1)2H2SO4(浓)+C2SO2+CO2(2)g;c(或d);d(或c);a;b;f;(3)检验SO2气体;吸收SO2气体;检验SO2气体能否除洁净;(4)H2O;(5)CO2. 10. (1)ac;枯燥氨气;(2)Ⅰ;(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;恢复性;(4)Ⅱ、Ⅲ;(5)0.2.高三化学上册暑假作业答案2021就分享到这里了，希望对您有所协助，更多相关信息请继续关注高三化学暑假作业栏目！。
化学高三年级寒假作业（附答案）化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，小编准备了化学高三年级寒假作业，具体请看以下内容。
1.下列说法正确的是
A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D.石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.在无色溶液中： Na+、Cu2+、NO3- 、MnO4-
B.在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
C.pH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2-、SO42-
D.常温下，水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
3.NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是
(Fe-56 ?O-16)
A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA
C.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为
0.2NA
D.18g重水(D2?O)所含的电子数为10NA
4.以下进行性质比较的实验设计，合理的是
A.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。
高三化学学科寒假作业答案一、选择题题号123456选项ABCABC题号789101112选项BBADCCD13题(1)有挥发性(或易升华) 受热不挥发，且具有较高的热动摇性(2分)(2)HNO3 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O[或Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OAg+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+2H2O] (3分)(3)(其他合理答案：也可给分)14题(1)①2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe ②4Al+3SiO2 2Al2O3+3Si。
(2)H2和AlCl3;NaCl(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
(4)阳极Al +7 AlCl4――3e-=4Al2Cl7―。
(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O 等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发作。
15题(1)①Fe(SCN)3②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH否 KI3在受热(或湿润)条件下发生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。
(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加过量氧化剂(如：氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶于，假定显血白色，那么该加碘盐中存在Fe2+。
16题(1) ;(2)20;(3) ;(4)探求该反响的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(或其他合理答案);(5)分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解(或其他合理答案);(6)2Ce3++H2O2+6H2O=== 2Ce(OH)4+6H+。
17题(1)CuSO4 (2)CuSO570℃4 CuO+SO3、CuSO45H2O、102℃;(3)Cu+2H2SO4 CuSO4+2H2O+SO2(4)2.210-8、0.218题⑴①使反响物充沛混合接触，提高反响速率②反响物平均受热⑵MgCO3 (NH4)2CO3 H2O+H2O MgCO3 3H2O+CO2+2NH3⑶吸收复盐热束缚出的NH3和局部CO2⑷①容量瓶(一定规格)、胶头滴管、(移液管) ②c 碱性条件下硝酸银会生成氧化银(或氢氧化银)沉淀。
高三化学学科寒假作业答案第Ⅰ卷(选择题共 40 分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
题号12345678910答案DDDDCDBCBB不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
题号1112131415答案BDCBA DB16. (12分)(1) 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O(2分) (2)固体中加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含有Cu2O，否则无。
(2分)(3)Cu :0.1mol Cu2O : 0.05 mol(2分)(4) H2O2, (1分)将Fe2+氧化为Fe3+，(1分)2 Fe2++ H2O2 +2H+ ==2 Fe3++2 H2O(2分)CuO(1分)将PH调至3.7-6.0间除去Fe3+(1分)17. (12分)(1)除去Cl2中的HCl, (1分),7.15(2分) (2) 反应放热;(1分)Cl2未完全与石灰乳反应，作为尾气处理了。
(1分)(3)浸入冰水中(1分)(4)HCl,;CO2;H2O蒸汽(各1分) (5)Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O(2分)(6) Cl2将I2继续氧化为KIO3(1分)18(6分)(1)没有判断氧化是否完全(2分)(2)防止吸收空气中水和氧气(1分)。
装置中残余的氧气没有赶到D中吸收(1分)(3)防止生成亚硫酸钡沉淀(2分)加蒸馏水浸没沉淀，让水自然虑去，重复2-3次(1分)19 (12分)(1)不可行，因为该反应既是熵减又是吸热反应，任何温度下都不自发。
(2分)(2)0.3 mol/(Lmin) (2分) AC (2分)(2)(2分) 时间CH4转化率乙甲(3)-41.2 kJ/mol (2分) a(2分)20. (12分)①4HCOOH+K2CO3=2KH(HCOO)2+CO2+H2O(2分)②60 (1分) 、4∶1(1分)温度过高，甲酸易挥发。
高三年级化学学科寒假作业（三）2018年1月25日—1月26日完成选修3 物质结构与性质作业用时：100分钟第Ⅰ卷（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( ) A．金属元素 B．非金属元素C．稀有气体元素 D．无法确定为哪一类元素3．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋都确定时，电子运动状态才能被确定下来C．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的4．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F第一电离能依次增大 D．Na、K、Rb电负性逐渐减小5．关于晶体的下列说法正确的是( )A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6．下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( ) A．C60和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯酸钾和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华7．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同8．下列说法中正确的是A．BF3、NH3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol—1，H—I的键能为298.7kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高9．最近科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。
【高三】高三年级化学寒假作业答案参考世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
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专题1化学观念与STSE1、化学与工业(1)(新课标卷I7)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异(对)(2)(新课标卷I7)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(对)(3)(新课标卷I7)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成(对)(4)(广东理综11)用SO2漂白纸浆和草帽辫(对)(5)(广东理综11)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(6)(广东理综11)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(对)(7)(福建理综6)石英只能用于生产光导纤维( )(8)(四川理综化学1)聚乙烯塑料制品可用于食品的包装(对)(9)(丰台二模)地沟油经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油( 对)2、化学与生活(1)(天津化学2)食盐可作调味剂，液可作食品防腐剂(对)(2)(天津化学2)新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失(对)(3)(天津化学2)纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质( )(4)(天津化学2)葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。
(对)(5)(山东理综7)聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应( )(6)(山东理综7)利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程(对)(7)(新课标卷I7)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物( )(8)(福建理综6)为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂( )(9)(四川理综化学1)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( )(10)(四川理综化学1)葡萄糖可用于补钙药物的合成(对)(11)(东城二模-6)碘、铁都是人体必需的微量元素(对)(12)(东城二模-6)碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用( )(13)(丰台二模)含有食品添加剂的物质均对人体健康有害( )3、化学与环境(1)(广东理综11)用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+和Hg2+(对)(2)(四川理综化学1)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌(对)(3)(-顺义二模-6)废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源(对)(4)(-顺义二模-6)用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用(对)(5)(-丰台一模-6.)处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质( )(6)(-丰台一模-6.)PM2.5(2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧(对 )(7)(-丰台一模-6.)某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2( )(8)(-海淀适应练习-6)通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子(对)(9)(-海淀适应练习-6)垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染(对)(10)(-海淀适应练习-6)减少使用、加强回收和再利用是治理白色污染的主要途径(对)(11)(-海淀适应练习-6)可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染( )(12)(-海淀适应练习-6)推广使用无铅汽油(对)(13)(-海淀适应练习-6)在农田中焚烧秸秆为土地施肥(对)(14)(-海淀适应练习-6)在汽车尾气系统中安装催化转化器(对)(15)(浙江调研卷)氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应( )4、化学与材料(1)(山东理综7)合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料( )(2)(浙江理综7)(浙江理综7)科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素(对)(3)(丰台二模)太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅(对)(4)(-顺义二模-6)合金材料中可能含有非金属元素(对)(5)(山东临沂)高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会断路(对)5、化学与能源(1)(-海淀适应练习-6)开发利用太阳能、氢能等新能源(对)(2)可燃冰是清洁能源，不会造成温室效应(对)(3)页岩气的开发与使用是替代石油资源的未来趋势(对)(4)(济宁)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放(对)(5)开发光电转换材料，充分利用太阳能(对)(6) 逐步淘汰白炽灯，推广使用高效半导体照明灯(对 )(7)研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热( )6、绿色化学(1)(福建理综6)从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现( )(2)(福建理综6)地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂(对)(3)(丰台二模)将工业废水直接排放到海洋中( )(4)(丰台二模)生产中尽可能提高能源的利用率(对)(5)(丰台二模)生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物(对)(6)(丰台二模)将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用(对)(7)(-丰台一模-6.)绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理( )(8)(浙江调研卷)绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放(对)专题2 物质结构与性质1.As，As的4p能级处于半充满的较稳定状态，比较难失去电子，故第一电离能较大。
参考答案(这是单页眉，请据需要手工删加)高中寒假自主学习作业本·高三年级化学(这是双页眉，请据需要手工删加)高中寒假自主学习作业本·高三年级化学参考答案作业一1．C【解析】A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不发生反应，SO2通入Ba(NO3)2溶液中会生成BaSO4沉淀，故A错误；B.Fe2＋会与ClO－发生氧化还原反应，类推不合理，故B错误；C.偏铝酸是一元酸，Al、B位于同主族，H3BO3也是一元酸，类推合理，故C正确；D.C2H5Br 在标准状况下是液体，状态不同与分子间作用力有关，故D错误；故选C。
2．C3．D4．D【解析】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液发生反应的实质是Al3＋与OH－、Ba2＋与SO2－4之间的离子反应，如下：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
OA段：23Al3＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋23Al(OH)3↓；AB段：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；BC段：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；CD段：无反应发生。
B点时，Al3＋完全沉淀，可知原溶液中n(SO2－4)＋n(Al3＋)＝7 mol，c点时，Al(OH)3完全转化为AlO－2，可知原溶液中n(Al3＋)＝4 mol，则原溶液中n(SO2－4)＝3 mol，则原溶液中n[Al2(SO2)3]＝1 mol，n(AlCl3)＝2 mol。
由以上分析可知AC正确，D错误。
D点的溶液中含有Ba2＋、AlO－2，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，故B正确。
5．C【解析】A.无色溶液B中一定含硫酸钠，且B可能含碳酸钠或硅酸钠，碳酸钠或硅酸钠均水解显碱性，则无色溶液B的pH≥7，故A正确；B.固体F中有H2SiO3，不溶于硝酸，故B正确；C.固体A中一定含Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，不能确定是否含KCl、CaCO3，故C错误；D.无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀，可排除Na2SiO3，再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，说明A含KCl，故D正确。
寒假作业本答案高三化学2019 寒假的时候，大家都要做寒假作业，一份寒假作业的答案，对于大家寒假作业的完成非常有作用。
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一、选择题(共18题。
18题每小题2分，918题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
)1.对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下图所列物质与危险警告标签对应错误的是A.浓硫酸B.金属汞C.四氯化碳D.硝酸铵2.下列说法不正确的是A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法;研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策3.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是A.比4He少一个质子B.与4He互为同位素C.与4He都是氦元素的同素异形体D.比4He多一个中子4.2019年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。
下面实例中涉及到的变化都属于界面化学的范畴。
其中正确的是A.在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁(Fe2O3nH2O)的结果D.放置在空气中的澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙5.下列说法正确的是A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L 1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAB.2g氢气所含氢原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.1.7g氨气所含分子数目为0.1NA7.下列物质的分类正确的一组是ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3非电解质Cl2HClCO2CH4酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO38.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加A. 2.1gB.7.2gC.9.3gD.以上答案均不正确9.下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是A.有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B.元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关C.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D.将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉10.氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
高三化学寒假作业本答案高中暑假作业是不是不时困扰着你呢?不要担忧，查字典化学网小编会为你处置烦恼，高三化学暑假作业本答案2021由查字典化学网小编为你整理而出，希望可以为你提供一些协助!一、选择题(共18题。
18题每题2分，918题每题3分，共46分。
每题只要一个选项是契合标题要求的。
)1.关于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴风险正告标签。
以下图所列物质与风险正告标签对应错误的选项是A.浓硫酸B.金属汞C.四氯化碳D.硝酸铵2.以下说法不正确的选项是A.研讨物质的性质，常用观察、实验、分类、比拟等方法;研讨物质的结构，常应用模型、假说等方法B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能发生丁达尔效应C.硅是将太阳能转化为电能的常用资料D.先开发资源再管理环境的开展理念契合可继续开展的基本国策3.3He可以作为核聚变资料，以下关于3He的说法正确的选项是A.比4He少一个质子B.与4He互为同位素C.与4He都是氦元素的同素异形体D.比4He多一个中子4.2021年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以惩处他在界面化学研讨范围取得的成就。
下面实例中触及到的变化都属于界面化学的范围。
其中正确的选项是A.在汽车上装置催化转化器，使一氧化碳在催化剂外表氧化为二氧化碳，可增加一氧化碳的排放B.走漏在陆地中的原油可被陆地生物迅速分解而除去C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁(Fe2O3nH2O)的结果D.放置在空气中的廓清石灰水外表出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙5.以下说法正确的选项是A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体B.从方式上看，酯化反响也属于取代反响C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反响原理相反6.NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.1L 1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAB.2g氢气所含氢原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.1.7g氨气所含分子数目为0.1NA7.以下物质的分类正确的一组是A B C D电解质 NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe(OH)3非电解质 Cl2 HCl CO2 CH4酸性氧化物 CO2 NO2 SiO2 CO酸 HClO CH3COOH H2SiO3 HNO38.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充沛反响后，立刻通入足量的Na2O2固体中，充沛反响，固体的质量添加A. 2.1gB.7.2gC.9.3gD.以上答案均不正确9.下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够迷信严密的是A.有电子转移(得失或偏移)的化学反响都是氧化恢复反响B.元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关C.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D.将两种带相反电荷的胶体混合，也能发作聚沉10.氢氧燃料电池以氢气作恢复剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
高三化学寒假作业答案（含试题）为大家整理的高三化学寒假作业答案（含试题）文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高三考试网一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)1.下列各溶液中，Na+浓度的是()A. 1L 9.5mol/L的NaOH溶液B. 1L 0.4mol/L的NaN03溶液C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液D. 1L 0.2mol/L的Na3P04溶液2.下列溶液中的c(Cl﹣)与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c(Cl﹣)相等的是()A. 150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液B. 75 mL 2mol•L﹣1氯化铵溶液C. 150 mL 3mol•L﹣1氯化钾溶液D. 50 mL 1mol•L﹣1氯化亚铁溶液3.下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是()A. 木炭与浓硝酸B. 铜与稀硝酸C. 锌与稀硫酸D. 木炭与浓硫酸4.研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2.他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)()A. 0.448LB. 2.240LC. 2.016LD. 无法确定5.反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于()A. ZnB. CuC. Zn2+D. Fe3+6.下列说法正确的是()A. 图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B. 图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C. 图2中，t℃时饱和溶液的质量分数为m%D. 图2中，若保持温度不变，可以通过添加溶质的方法使溶液组成从a点变为b点7.下列有关实验的叙述正确的是()A. 分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同B. 配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒C. 浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤D. 不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液二.填空题(共3小题)8.下列溶液中，c (Cl﹣)的从大到小的顺序为_________(用字母填写)A.20mL 0.5mol/L AlCl3溶液B.30mL 1mol/L KCl溶液C.7.5mL 2mol/L MgCl2溶液D.10mL 3mol/L NaCl溶液.9.化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养.(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验，如图1所示.①写出该反应的离子方程式_________;②下列收集Cl2的装置正确装置是_________;③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_________;④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_________.(2)某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验.用如图2所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体.当反应结束以后，试管中残留固体为黑色.①装置B的作用是_________.②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_________.【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水.【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅠAg;ⅡAg2O;ⅢAg和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验.实验编号操作现象a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，③不能确定固体产物成分的实验是_________(填实验编号).【实验结论】根据上述实验结果，④该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为_________.10.为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用如图所示装置进行实验(如图1)(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验).实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4.Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2.Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子.V.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3.Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子.(1)过程Ⅰ的目的是_________.(2)棉花中浸润的溶液为_________.(3)A中发生反应的化学方程式为_________.(4)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_________.(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示.他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是_________(填“甲”、“乙”或“丙”).过程ⅣB中溶液含有的离子过程ⅥB中溶液含有的离子甲有Fe2+，无Fe3+ 有SO42﹣乙既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO42﹣丙有Fe3+，无Fe2+ 有Fe2+(6)进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色.查阅资料：Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)⇌FeSO3(s)(墨绿色)提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色.某同学设计如下实验，证实该假设成立：①溶液E和F分别为_________、_________.②请用化学平衡原理解释步骤3(如图2)中溶液由红棕色变为浅绿色的原因_________. 参考答案一选择题1.A2.C3.D4.C5.C6.A7.A二.填空题(共3小题)8.C>D>A>B9. (1)①MnO2+2Cl﹣+4H+ Cl2↑+Mn2++2H2O;②C;③Cl2、HClO、ClO﹣;④用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色;(2)①防止倒吸;②用带火星的小木条插入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2;③b;④2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑.10.(1)排出装置中的空气，防止干扰;(2)NaOH溶液;(3)MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+H2O;(4)70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大;(5)乙、丙;(6)①Na2SO3;FeCl3;②Fe3+消耗SO32﹣，c(SO32﹣)减小，平衡Fe2+(aq)+SO32﹣(aq)⇌FeSO3(s)(墨绿色)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色.。
