2014-2015学年高三寒假作业 化学(四) Word版含答案

第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分,共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

的是6．下列对应关系不正确．．．A．醋、味精-—调味品B．酒精、汽油——易燃液体C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾【答案】C【解析】试题分析：A、醋和味精都可以做调味剂，正确，不选A；B、酒精和汽油都容易燃烧,正确，不选B；C、钠和铁都不是微量元素,错误,选C;D、废塑料或铝制易拉罐都可回收，正确，不选D。

考点:食品添加剂,燃料，垃圾的分类7．下列解释实验事实的方程式正确的是A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红:NH3·H2O NH4+ + OH—B．90℃时,测得纯水中c(H+）·c（OH—）=3。

8×10—13：H2O(l）H+（aq) + OH—（aq） H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42-+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：A、一水合氨是弱电解质，不完全电离，错误，不选A；B、水的电离是吸热的， H>0，错误,不选B；C、铁离子能氧化二氧化硫生成亚铁离子和硫酸根离子，正确，选C；D、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,错误，不选D。

考点: 离子方程式的书写，弱电解质的电离8．下列叙述中正确的是A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯ 4OH¯D．图②中加入少量K3溶液，有蓝色沉淀生成【答案】D【解析】试题分析:A、形成原电池，铜做正极，溶液中的铜离子得到电子生成铜单质，错误，不选A;B、图①中锌做负极，失去电子，电子由锌流向铜,盐桥中的氯离子移向硫酸锌溶液中，错误，不选B；C、图②中铁做负极，铜做正极，在酸性条件下发生析氢腐蚀,错误,不选C；D、图②中铁生成亚铁离子,加入少量少量K3溶液,有蓝色沉淀生成,正确，选D.考点:原电池原理的应用9．下列说法正确的是A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH 和C2H5OH【答案】A【解析】试题分析：A、蛋白质和水解产物氨基酸都有羧基和氨基，有两性，正确，选A；B、淀粉是能水解的高分子化合物，油脂不是高分子化合物,错误,不选B；C、鸡蛋清溶液是蛋白质溶液,加入饱和硫酸钠溶液，是蛋白质的盐析，错误，不选C；D、酸性条件下，乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，氧—18院子在乙醇分子中，错误，不选D。

清华附中理科综合能力测试（四）第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．下列对应关系不正确．．．的是A．醋、味精——调味品B．酒精、汽油——易燃液体C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾7．下列解释实验事实的方程式正确的是A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3・H2O NH4+ + OH—B．90℃时，测得纯水中c(H+)・c(OH—) =3.8×10—13：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O →2C6H5OH＋Na2CO38．下列叙述中正确的是A．图①中正极附近溶液pH降低B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4eˉ4OHˉD．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成9．下列说法正确的是A．蛋白质及其水解产物都具有两性B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A 甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B 氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C 二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏11. 已知：3CH 4(g) + 2N 2(g)3C(s) + 4NH 3(g) ΔH ＞0，在700℃，CH 4与N 2在不同物质的量之比[n(CH 4)/n(N 2)]时CH 4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A. n(CH 4)/n(N 2)越大，CH 4的转化率越高B. n(CH 4)/n(N 2)不变时，若升温，NH 3的体积分数会增大C. b 点对应的平衡常数比a 点的大D. a 点对应的NH 3的体积分数约为26%12. 关于下图所示转化关系（X 代表卤素），说法不正确．．．的是A. 2H(g) +2X(g) == 2HX(g)ΔH 3＜0B. 途径Ⅰ生成HX 的反应热与途径无关，所以ΔH 1 = ΔH 2 + ΔH 3C. 途径Ⅰ生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多，说明HCl 比HBr 稳定D. Cl 、Br 、I 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多25．以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。

【原创】高三化学寒假作业（二）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）聚丙烯的结构简式：和互为同位素过氧化氢电子式：5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实6．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣1818二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_________周期_________族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是_________．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________．9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________、_________、_________．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_________．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是_________，反应最剧烈的烧杯是_________（填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：_________；B：_________；C：_________．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________．参考答案一选择题。

2014年长春市一三七中学高二化学寒假作业 出题教师：刘春平1第一章 化学反应与能量训练1 焓变 反应热[基础过关]一、放热反应和吸热反应1． 下列说法不正确的是 ( )A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．对于ΔH >0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C ．放热反应都不需要加热就能发生D ．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2． 下列反应属于吸热反应的是 ( )A ．炭燃烧生成一氧化碳B ．中和反应C ．锌粒与稀硫酸反应制取H 2D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 3． 下列变化一定为放热的化学反应的是 ( )A ．H 2O(g)===H 2O(l)放出44 kJ 热量B ．ΔH >0的化学反应C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如图所示的化学反应 二、反应热、焓变4． 下列说法中正确的是 ( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．反应放热时，ΔH >0；反应吸热时，ΔH <0C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 5． 在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2 则 ( ) A ．ΔH 2>ΔH 1 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N ≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( )A ．N 4的熔点比P 4高B ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量C ．N 4是N 2的同系物D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量 三、热化学方程式7． 已知H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是 ( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量 8． 由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放出241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.9 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝＋285.9 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋241.8 kJ·mol －1[能力提升]9．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程①的热化学方程式：_____________________________________________ _______________________________________________________________________； (2)反应过程②的热化学方程式：____________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)Q 与Q 1的关系：Q ________Q 1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2014-2015学年山东省菏泽市高（上）化学寒假作业（四）一、选择题1．（3分）（2015春•成都校级月考）某温度下，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：[X2]=0.4mol•L﹣1，[Y2]=0.8mol•L﹣1，[Z]=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式可表示为（） A． X2+2Y2⇌2XY2 B． 2X2+Y2⇌X2Y C． 3X2+Y2⇌2X3Y D． X2+3Y2⇌2XY32．（3分）（2014秋•青岛期末）利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A．可制取氨气B．可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．可制备Fe（OH）2并容易观察到白色沉淀D．可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性3．（3分）（2013春•南关区校级期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显4．（3分）（2013秋•微山县校级期末）甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断5．（3分）（2014•闵行区一模）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有关说法正确的是（）A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B． x=2C． Fe2+、S2O32﹣都是还原剂D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol6．（3分）（2014秋•青岛期末）下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（）A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．浓硫酸与铜片加热C．浓硝酸与铜反应D．稀硝酸与铜反应7．（3分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．．②③ D．③④8．（3分）（2013秋•阳东县校级月考）在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅C．物质的浓度（或质量） D．元素的化合价9．（3分）（2014秋•青岛期末）下表是元素周期表一部分．X、Y、Z均为短周期元素，X、Z 的质子数之和为23，下列说法正确的是（）XY ZWA． W的原子序数比Z的大9B． Y的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸C． W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸D． Z的单质在一定条件下可与铁粉反应，将铁粉氧化为+3价10．（3分）对于2A+B═3C+4D，表示反应速率最快的是（）A． v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B． v（B）=12 mol•L﹣1•min﹣1C． v（C）=0.9 mol•L﹣1•s﹣1 D． v（D）=1.0 mol•L﹣1•s﹣1二、填空题11．（3分）NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度．则[CO32﹣] [H2CO3]，[S2﹣] [H2S]，[PO43﹣] [H2PO4﹣]（填“＞”“＜”）12．（3分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（3）物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．（4）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH﹣），m与n的大小关系是m n．13．（3分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA；HA﹣⇌H++A2﹣回答下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性、中性或碱性”）理由是：（用离子方程式表示）（2）在0.1mol•L﹣1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：．A．c（A2﹣）+c（ HA﹣）+c（ H2A）=0.1mol•L﹣1B．c（OH﹣）=c（H+）+c（ HA﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HA﹣）+2c（A2﹣）D．c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（ HA﹣）（3）已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol•L﹣1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：（4）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：．2014-2015学年山东省菏泽市高（上）化学寒假作业（四）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2015春•成都校级月考）某温度下，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：[X2]=0.4mol•L﹣1，[Y2]=0.8mol•L﹣1，[Z]=0.4mol•L﹣1，则该反应的反应式可表示为（） A． X2+2Y2⇌2XY2 B． 2X2+Y2⇌X2Y C． 3X2+Y2⇌2X3Y D． X2+3Y2⇌2XY3考点：反应速率的定量表示方法．分析：计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此确定各物质的化学计量数，再利用原子守恒用X、Y表示Z的组成，据此书写方程式．解答：解：t min后，△c（X2）=1mol•L﹣1﹣0.4mol•L﹣1=0.6mol•L﹣1，△c（Y2）=1mol•L﹣1﹣0.8mol•L﹣1=0.2mol•L﹣1，△c（Z）=0.4mol•L﹣1，则X2、Y2、Z的化学计量数之比为=0.6mol•L﹣1：0.2mol•L﹣1：0.4mol•L﹣1=3：1：2，故反应为3X2+Y2⇌2Z，根据原子守恒可知，Z为X3Y，故反应可以表示为：3X2+Y2⇌2X3Y，故选：C．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的化学计量数是关键．2．（3分）（2014秋•青岛期末）利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A．可制取氨气B．可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．可制备Fe（OH）2并容易观察到白色沉淀D．可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．生石灰与水反应放热，可促进氨气挥发；B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分层；C．为防止Fe（OH）2被氧化，可加入没有隔绝空气；D．浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应．解答：解：A．生石灰与水反应放热，可促进氨气挥发，可用于实验室制备少量氨气，故A正确；B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．为防止Fe（OH）2被氧化，可加入没有隔绝空气，故C正确；D．浓硫酸和蔗糖反应，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见物质的制备、氧化还原反应、性质实验及实验基本技能等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．3．（3分）（2013春•南关区校级期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是（） A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显考点：化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析： A、化学反应速率适用于溶液或气体．B、化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加．C、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量．D、反应速率与反应现象没有直接关系；解答：解：A、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A错误．B、化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误．C、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确．D、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，较简单，但选项D是学生解答中的易错点．4．（3分）（2013秋•微山县校级期末）甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=判断化学反应速率的快慢．解答：解：v=中，△n、△t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率．故选D．点评：本题主要考查了学生对化学反应速率的理解及计算公式的应用，难度不大．注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示．5．（3分）（2014•闵行区一模）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有关说法正确的是（）A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B． x=2C． Fe2+、S2O32﹣都是还原剂D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂．解答：解：在3Fe2++2 S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+；硫元素的化合价变化为：+2→+；氧元素的化合价变化：0→﹣2，A．由方程式3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O可知，当转移4mol电子时，有2molFe2+被氧化，则每转移1.5mol电子，有0.75mol Fe2+被氧化，故A错误；B．反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，则x=4，故B错误；C．反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe2+和S2O32﹣都是还原剂，故C正确；D．反应3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，需要氧气1mol，反应转移的电子总数为4mol，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32﹣的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析．6．（3分）（2014秋•青岛期末）下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（）A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．浓硫酸与铜片加热C．浓硝酸与铜反应D．稀硝酸与铜反应考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．分析： A．盐酸作还原剂和酸；B．浓硫酸作酸和氧化剂；C．浓硝酸作氧化剂和酸；D．稀硝酸作氧化剂和酸．解答：解：A．由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂和酸；B．由Cu+2H2SO4=（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，S元素的化合价降低，还生成硫酸铜，则硫酸作氧化剂和酸；C．由Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，N元素的化合价降低，还生成硝酸铜，则硝酸作氧化剂和酸；D．由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，还生成硝酸铜，则硝酸作氧化剂和酸，显然A中酸所体现的性质与其他三者明显不同，故选A．点评：本题考查酸的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生成盐体现酸性，题目难度不大．7．（3分）（2012•南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1其中正确的是（）A．①③ B．．②③ D．③④考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），并利用三段式法计算，据此解答．解答：解：利用三段式法计算：起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为=1mol/L2A（g）+B（g）⇌2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.3mol•L﹣1•s﹣1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.15mol•L﹣1•s﹣1；2s时物质A的转化率为α=×100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1，显然①④正确，故选：B．点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算．8．（3分）（2013秋•阳东县校级月考）在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为（）A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅C．物质的浓度（或质量） D．元素的化合价考点：化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．影响化学反应速率的因素：①内因，反应物本身的性质，②外因，浓度、压强、温度、催化剂等．解答：解：A．体积大，压强小，化学反应速率减慢，故气体的体积和体系的压强可以用来比较化学反应速率，故A不选；B．颜色越深，说明浓度越大，反应速率越快，故颜色的深浅可以用来比较化学反应速率，故B不选；C．物质的浓度浓度越大，反应速率越快，故物质的浓度可以用来比较化学反应速率，故C不选；D．元素的化合价在实验中难以测量，且元素化合价与化学反应速率没有必然的联系，故元素化合价不能用来比较化学反应速率，故D不选，故选D．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大．要注意既要考虑内因，也要考虑外因．9．（3分）（2014秋•青岛期末）下表是元素周期表一部分．X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23，下列说法正确的是（）XY ZWA． W的原子序数比Z的大9B． Y的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸C． W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸D． Z的单质在一定条件下可与铁粉反应，将铁粉氧化为+3价考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：表是元素周期表的一部分．X、Y、Z均为短周期元素，由位置关系可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W处于第四周期．令X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+7，Z的原子序数为a+9，W的原子序数为a+28．X、Z的质子数之和为23，所以a+a+9=23，所以a=7，则X为氮元素；Y的原子序数为14，Y为硅元素；Z的原子序数为16，Z为硫元素；W的原子序数为35，W为溴元素．解答：解：表是元素周期表的一部分．X、Y、Z均为短周期元素，由位置关系可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W处于第四周期．令X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+7，Z的原子序数为a+9，W的原子序数为a+28．X、Z的质子数之和为23，所以a+a+9=23，所以a=7，则X为氮元素；Y的原子序数为14，Y为硅元素；Z的原子序数为16，Z为硫元素；W的原子序数为35，W为溴元素．A、Z处于第三周期，Z为硫元素，Z的原子序数为16，W处于第四周期，为溴元素，原子序数为35，二者原子序数之差为19，故A错误；B、Y为硅元素，二氧化硅不溶于水，故B错误；C、W为溴元素、Z为硫元素，溴单质与二氧化硫在水中发生反应生成氢溴酸与硫酸，故C正确；D、Z为硫元素，硫的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期表、元素周期律、物质性质等，难度不大，把握元素周期表是关键，根据物质判断各物质在周期表中所处周期．10．（3分）对于2A+B═3C+4D，表示反应速率最快的是（）A． v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 B． v（B）=12 mol•L﹣1•min﹣1C． v（C）=0.9 mol•L﹣1•s﹣1 D． v（D）=1.0 mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数成正比，故不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．解答：解：A.=0.25 mol•L﹣1•s﹣1；B．v（B）=12 mol•L﹣1•min﹣1=0.2 mol•L﹣1•s﹣1，=0.2 mol•L﹣1•s﹣1；C.=0.3 mol•L﹣1•s﹣1；D.=0.25 mol•L﹣1•s﹣1，故反应速率v（C）＞v（A）=v（D）＞v（B），故选：C．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位保持一致．二、填空题11．（3分）NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度．则[CO32﹣] ＜[H2CO3]，[S2﹣] ＜[H2S]，[PO43﹣] ＜[H2PO4﹣]（填“＞”“＜”）考点：离子浓度大小的比较．分析： NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度，导致酸根离子浓度小于酸浓度，据此分析解答．解答：解：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等溶液显碱性，其酸式酸根离子的电离程度小于水解程度，导致酸根离子浓度小于酸浓度，但其浓度都较小，所以存在[CO32﹣]＜[H2CO3]，[S2﹣]＜[H2S]，[PO43﹣]＜[H2PO4﹣]，故答案为：＜；＜；＜．点评：本题考查离子浓度大小比较，正确获取题给信息并利用信息是解本题关键，注意弱酸酸式酸根离子水解程度和电离程度都较小，多元弱酸第一步水解程度大于第二步水解程度，根据溶液酸碱性判断酸式酸根离子水解程度和电离程度相对大小，题目难度不大．12．（3分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c （Na+）＜c（CH3COO﹣）（3）物质的量浓度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．（4）常温下，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH﹣），m与n的大小关系是m ＞n．考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，根据电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO﹣）相对大小；（2）醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠，二者等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断；（3）根据电荷守恒判断c（H+）、c（OH﹣）相对大小，从而确定溶液酸碱性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；（4）混合溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，二者体积相等，则醋酸浓度应该大于NaOH．解答：解：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和NaOH溶液物质的量相等，混合后二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则存在c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故答案为：碱性；＞；（2）醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，常温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠，二者等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故答案为：酸性；＜；（3）混合溶液中存在c（Na+）=c（CH3COO﹣），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以二者浓度相等，所以醋酸体积＞NaOH体积，故答案为：中性；＞；（4）混合溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，二者体积相等，则醋酸浓度应该大于NaOH，由于过量的乙酸存在才满足c（H+）=c （OH﹣），说明醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH﹣），故答案为：＜；＞．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中的溶质及其性质即可解答溶液酸碱性，（4）题采用逆向思维分析解答，为易错点，题目难度中等．13．（3分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA；HA﹣⇌H++A2﹣回答下列问题：（1）Na2A溶液显碱性（填“酸性、中性或碱性”）理由是：H2O+A2﹣⇌HA﹣+OH﹣（用离子方程式表示）（2）在0.1mol•L﹣1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：BCD ．A．c（A2﹣）+c（ HA﹣）+c（ H2A）=0.1mol•L﹣1B．c（OH﹣）=c（H+）+c（ HA﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HA﹣）+2c（A2﹣）D．c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（ HA﹣）（3）已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是＜0.11mol•L﹣1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA﹣的电离（4）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析： H2A在水中的电离方程式：H2A═H++HA﹣；HA﹣⇌H++A2﹣，其第一步完全电离，第二部电离可逆，HA﹣只电离不水解，（1）强碱弱酸盐中阴离子水解导致溶液显示碱性，根据水解方程式的书写方法来回答；（2）根据溶液中的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒来回答；（3）0.1mol•L﹣1H2A溶液，H2A⇌H++HA﹣，电离出H+小于0.1mol/L，0.1mol•L﹣1NaHA溶液的pH=2，则由HA﹣⇌H++A2﹣可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA﹣的电离；（4）NaHA溶液显酸性，存在HA﹣⇌H++A2﹣，则c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），结合水的电离分析．解答：解：（1）根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：H2O+A2﹣⇌HA﹣+OH﹣，故答案为：碱性；H2O+A2﹣⇌HA﹣+OH﹣；（2）0.1mol•L﹣1的Na2A溶液中，A2﹣能够水解生成HA﹣，HA﹣不水解，A、根据物料守恒，c（A2﹣）+c（HA﹣）=0.1mol/L，故A错误；B、根据质子守恒：c（OH﹣）=c（H+）+c（ HA﹣），故B正确；C、0.1mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c（ Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故C正确；D、根据B、C可以得出c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（HA﹣），故D正确．故答案为：BCD；（3）因为0.1mol•L﹣1NaHA溶液的pH=2，则由HA﹣⇌H++A2﹣可知，电离出0.01mol/LH+；而0.1mol•L ﹣1H++HA﹣，电离出H+0.1mol/L和HA﹣0.1mol/L，但第一步电离生成的H+抑制了2A溶液，H2A=HHA﹣的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，故答案为：＜；H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA﹣的电离；（4）NaHA溶液显酸性，存在HA﹣⇌H++A2﹣，则c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），结合水的电离H2O⇌H++OH﹣，同时有部分A2﹣发生水解，使c（A2﹣）减小，所以c（H+）＞c（A2﹣），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c （OH﹣），故答案为：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）．点评：本题考查学生盐的水解规律以及离子浓度之间的守恒关系等方面的知识，注意所学知识的灵活应用，难度不大．。

江苏省扬州中学2015届高三(5月)四模考试化学(Word版含答案)2014―2015学年度第四次模拟考试高三化学试卷2015．5可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Co:59选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

下列关于硫化氢的说法错误．．的是 A ．H 2S 是一种弱电解质B ．可用石灰乳吸收H 2S 气体C ．根据右图可知FeCl 3、CuCl 2均能氧化H 2SD ．H 2S 在空气中燃烧可以生成SO 22．下列有关化学用语表示正确的是A ．NaOH 的电子式：Na +H ]_ B ．质子数和中子数均为16的硫原子：1616SC ．氟原子的结构示意图：D ．乙醛的结构简式：CHO 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：Na +、NH +4、SO 2－4、ClO －B ．K W / c (H ＋) =0.1 mol・L -1的溶液中：Na ＋、K +、MnO －4、HCO －3C ．0.1 mol・L -1 的Na 2SO 3溶液中：K +、H +、SO 2－4、NO －3D ．澄清透明的溶液中：Fe 3+、Na +、Cl －、SO 2－44．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A ．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅B ．二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆C ．碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多D ．氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱5B C ．用装置丙制备SO 2气体D ．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是甲乙丙丁A ．0.1 mol・L -1的Na 2S 溶液中，S 2－的数目小于0.1 N AB ．0.1 mol 丙烷中含有的共价键数目为0.8 N AC ．标准状况下，11.2 L 甲醇中含有的分子数目为0.5 N AD ．0.1 mol 氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 N A 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3+ 2H + = H 2SiO 3↓B ．NH 4Al(SO 4)2溶液与过量稀氨水反应：Al 3+ + 3NH 3・H 2O = Al(OH)3↓ + 3NH +4C ．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H + + NO －3 = Ag + + NO 2↑ + H 2OD ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2+ + 2Br －+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl －8．下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9．短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

2013—2014学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（4）【新课标】 专题四　氧化还原反应 1.（2013·上海化学·16）已知氧化性Br2＞Fe3+。

FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 4 2. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )A. F2、K、HClB. Cl、Al、H、Na、Br、SO、H3. (2011·上海高考)高铁酸钾(K)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌(2012·南京期初下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是( )二氧化锰具有强氧化性，可用作H分解的氧化剂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果(2011·上海)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下Br2＋SO＋2HO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )＋2H＋O(OH)2＋O＋2H(OH)3 C. 2F2＋2H＋O＋2NaOH＋2H＋3H(2012·泰州期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：①H＋＋Z－＋XO＋＋Z＋H(未配平)，② 2M＋＋R＋＋2R－，－＋Z＋2Z－。

由此判断下列说法正确的是( )常温下反应2M＋＋Z＋＋2Z－不可以自发进行元素在反应②中被氧化，在③中被还原反应①配平后，H2的化学计量数为8还原性强弱顺序为：X＋＞Z－＞R－＞M＋(2012·盐城摸底)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图，下列说法不正确的是( ) A. NaNO2的稳定性大于NH与N反应，NaNO是氧化剂可用淀粉NaCl与NaNO分解，每产生1转移6－双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H＋H＋NH(已配平)。

7．下列说法中不正确的是 A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 B．钢铁是用量最大、用途最广泛的合金 C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 D．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 8．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA B．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA D．5．6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2NA 10．下列说法或表述中不正确的是 11．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示： 则微粒甲是 A．Si B． C．Al D．SO2 12．现有常温下的四种溶液(如下表)，下列有关叙述中正确的是 A．在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变 B．温度上升10℃，四种溶液的pH均不变(不考虑挥发与分解) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①>②>④>③ D．将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中 13．向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和。

在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的。

NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。

下列有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 28.(14分)甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。

高三化学寒假作业（十）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量26103．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）5．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（））二．填空题（共3小题）8．醋酸是中学常用的一种弱酸．（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：①开始时导电率为0说明：_________．②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“＜”、“=”）：n（H+）：a_________b；c（CH3COO﹣）：a_________b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_________b；③若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10﹣3mol/L，则此时c（CH3COO ﹣）约为_________mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程_________．（2）已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H1=﹣57.3kJ/molCH3COOH（aq）⇌H+（aq）+CH3COO﹣（aq）△H2=+1.3kJ/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：_________．（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH＜6，写出混合溶液中的物料守恒关系式_________；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）_________．9．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_________．（2）NO x和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_________．（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_________．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图①电解饱和食盐水的化学方程式是_________．②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．10．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是_________，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：_________；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是见下表）的主要成分为_________，滤液可以回收的物质有_________；（4）简述洗涤过程的实验操作_________；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为_________（用最简分数表达式表示）．（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）参考答案一．选择题（共7小题）1．C 2．C 3．A4．B 5．B 6．A 7．AK=；。

第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量： C:12 O:16 S：32 H:1 N:14 Na：23 Fe：561、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（）A．在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染B．我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理D．食物溶于水后的溶液pH＜7，则该食物为成酸性食物2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为6N AB．标准状况下，由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2N AC．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A3、下列离子方程式正确的是（）A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+ 2I－＝2Fe2＋+ I2D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H 2O H3O＋＋S2－4、下列有关说法正确的是（）A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：I3—I2+I—B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)C．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－145、下列有关图示分析正确的是（）A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC．Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋>N3＋>H＋D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝—180 kJ/mol6、下列说法正确的是（）A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

化学高三年级寒假作业（附答案）化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，小编准备了化学高三年级寒假作业，具体请看以下内容。

1.下列说法正确的是
A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D.石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.在无色溶液中： Na+、Cu2+、NO3- 、MnO4-
B.在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-
C.pH=1的溶液中：Na+、 K+、AlO2-、SO42-
D.常温下，水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
3.NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是
(Fe-56 ?O-16)
A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA
C.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为
0.2NA
D.18g重水(D2?O)所含的电子数为10NA
4.以下进行性质比较的实验设计，合理的是
A.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。

广东省2014届高三寒假作业（四）化学第Ⅰ卷（选择题共36分）单项选择题(本题包括 6 小题,共 24 分)1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是A．日本福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．汽油中添加Pb(C2H5)4，提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境。

D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放2．下列说法正确的是A．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法一定正确的是A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1 N AB．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1 N AC．2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3N AD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A4．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中： NH4＋、Ag＋、NO3—、MnO4—、I—B．在pH=12的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Fe2＋、ClO－、Cl－D．由水电离出的c(H＋)=1×10—13mol·L—1的溶液中：Mg2＋、Al3＋、HCO3－、SO42－5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是A.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:X Y W Q r r r r >>> C.离子2Y -和3Z +的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强6．中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。

高三化学寒假作业（七）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是（）2．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（）3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（））qZ5．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水．二．填空题（共3小题）8．A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素．（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_________．（2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_________．（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________．（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_________＞_________＞_________＞_________．（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）_________；非金属性最强的_________（6）D的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：_________．9．“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒．回答有关问题．（1）“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣．①该反应的平衡常数表达式K=_________；25℃时某“84”消毒液pH为10，35℃时pH为11，则温度升高，K_________（填“增大”、“不变”或“减小”）．②测定“84”消毒液的pH，应该选用_________．A．干燥的pH试纸B．用蒸馏水湿润的pH试纸C．pH计（或酸度计）（2）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如图1所示．①a﹣b段导致消毒效果增大的主要反应是：_________．②b﹣c段导致消毒效果减弱的主要反应是：_________．（3）有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故．原因是_________．（4）利用图2所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液．①a电极的名称是_________．②y电极的反应式为_________．10．I、如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2⇌N2O4△H=﹣57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：（1）C中的气体颜色_________；（填“变浅”或“变深”）．（2）若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，则NO2的起始浓度为_________，NO2的转化率为_________．Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．①推进针筒后颜色变深的原因是_________；②一段时间后气体颜色又变浅的原因是_________；③在此过程中，该反应的化学平衡常数将_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将_________．参考答案一．选择题1．C 2．D 3．C 4．A 5．C 6．A 7．A）①。

2014年北京市高考化学试卷 一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项． 6．（6分）（2014?北京）下列试剂中，标签上应标注和的是（ ） A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．HCl 考点：硝酸的化学性质．.专题：氮族元素．分析：警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．解答：解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误； B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确； C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误； D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误； 故选：B．点评：本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键． 7．（6分）（2014?北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） A．KB．NaC．FeD．Al 考点：铝的化学性质．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．解答：解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构， 故选D．点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大． 8．（6分）（2014?北京）下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ） A． 锌锰电池B． 氢燃料电池C． 铅蓄电池D． 镍镉电池 考点：真题集萃．.专题：电化学专题．分析：A．锌锰干电池中，负极上锌失电子发生氧化反应、正极上二氧化锰得电子发生还原反应； B．氢燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应、正极上氧气得电子发生还原反应； C．铅蓄电池中，负极上铅失电子发生氧化反应、正极上二氧化铅得电子发生还原反应； D．镍镉电池中，负极上Cd失电子发生氧化反应，正极上NiOOH得电子发生还原反应．解答：解：A．锌锰干电池中电极反应式，负极：Zn2eZn2+、正极2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合题意，故A错误； B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H24e=4H+、O2+4H++4e=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H24e+4OH=4H2O、O2+2H2O+4e=4OH，所以符合题意，故B正确； C．铅蓄电池放电时负极电极反应：Pb2e+SO42=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e+4H++SO42=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故C错误； D．镍镉电池放电正极：2NiOOH+2H2O+2e=2Ni（OH）2+2OH、负极：Cd+2OH2e=Cd（OH）2，所以不符合题意，故D错误； 故选B．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等． 9．（6分）（2014?北京）下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH　B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2↑　C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl　D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑ 考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写．.专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子； B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电； D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH，故A正确； B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，故B正确； C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl，故C错误； D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑，故D正确； 故选C．点评：本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式． 10．（6分）（2014?北京）下列说法正确的是（ ） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1氯丁烷　B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3　C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3　D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 考点：有机物的鉴别；相似相溶原理及其应用；油脂的性质、组成与结构．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水； B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H； C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2CH3不能； D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油．解答：解：A．含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1氯丁烷，故A正确； B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误； C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误； D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误； 故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与OH的关系、油脂不同条件下水解产物等，题目难度不大． 11．（6分）（2014?北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（ ） ①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色 A．AB．BC．CD．D 考点：真题集萃；氨的实验室制法；乙烯的化学性质；铁及其化合物的性质实验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．.专题：实验题．分析：A．试管中空气也能使肥皂水冒泡； B．氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈红色； C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； D．不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色．解答：解：A．加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故A错误； B．NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故B正确； C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果②中澄清石灰水变浑浊，则①中一定发生反应，故C正确； D．溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以①中一定发生化学反应，故D正确； 故选A．点评：本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大． 12．（6分）（2014?北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表． t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×102mol/（L?min）　B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×102mol/（L?min）　C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L　D．反应至6min时，H2O2分解了50% 考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据化学反应的定义进行计算，得出正确结论．解答：解：2H2022H2O+O2↑， A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=×103=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×102mol/（L?min），故A正确； B．=3.73，=1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×102mol/（L?min），故B正确； C．6min时，c（H2O2）=0.40=0.20mol/L，故C错误； D．6min时，H2O2分解的分解率为：=50%，故D正确， 故选C．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大． 二、非选择题：共4小题，共180分 25．（17分）（2014?北京）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下： 已知：i． ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢） （1）CH2=CHCH=CH2的名称是　1，3丁二烯　． （2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）　a　．a、加聚反应b、缩聚反应 （3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）　b　． （4）A的相对分子质量为108． ①反应Ⅱ的化学方程式是　2CH2=CHCH=CH2　． ②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是　6　g． （5）反应Ⅲ的化学方程式是 ． （6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式 ． 考点：真题集萃；有机物的合成．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据转化关系知，1，3丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，再结合题目分析解答．解答：解：根据转化关系知，1，3丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO， （1）CH2=CHCH=CH2的名称是1，3丁二烯，故答案为：1，3丁二烯； （2）通过以上分析知，反应Ⅰ的反应类型是加聚反应，故选a； （3）通过以上分析知，顺式聚合物P的结构式是，故选b； （4）①A的相对分子质量为108，1，3丁二烯的相对分子质量是54，则A的结构简式为，则 反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CHCH=CH2， 故答案为：2CH2=CHCH=CH2； ②B的结构简式为，1mol B完全转化成M所消耗H2的物质的量是3mol，则氢气的质量是6g，故答案为：6； （5）C是甲醛，甲醛和二氯苯酚反应生成N，所以反应Ⅲ是C和二氯苯酚反应生成的化学方程式是， 故答案为：； （6）根据以上分析知，B是、C是HCHO，A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，符合条件A的同分异构体有，故答案为：．点评：本题考查了有机物的推断，根据1，3丁二烯为突破口结合题给信息、M和N的结构简式确定发生的反应，注意理解题给信息中有机物的断键和成键物质及服饰，难点是同分异构体结构简式的判断，题目难度中等． 26．（14分）（2014?北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示． （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是　4NH3+5O24NO+6H2O　． （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）． ①比较p1，p2的大小关系：　p1＜p2 ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是　减小　． （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸． ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1 2NO2（g）?N2O4（l）△H2 图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）　A　． ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是　2N2O4+O2+2H2O=4HNO3　． （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是　NH3　，说明理由：　根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多　． 考点：化学平衡常数的含义；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；电解原理．.专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水； （2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向体积减小的反应，根据压强对平衡的影响分析； ②根据图象2判断该反应正方向是放热还是吸热，再判断K随温度的变化； （3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）?N2O4（l）为放热反应，同种物质液态时能量比气态时能量低； ②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，根据得失电子守恒和原子守恒写出反应的方程式； （4）根据电解NO制备NH4NO3的反应方程式分析判断．解答：解：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； 故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O； （2）①已知2NO（g）+O2（g）?2N02（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知P2时NO的转化率大，则P2时压强大， 即P1＜P2； 故答案为：P1＜P2； ②由图象2可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小； 故答案为：减小； （3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）?N2O4（l）为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，图象A符合，故A正确； 故答案为：A； ②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，其反应的化学方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3； 故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3； （4）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO3e+2H2O=NO3+4H+，阴极反应为：NO+5e+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3； 故答案为：NH3；根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．点评：本题考查了化学方程式书写、影响平衡及平衡常数的因素、能量变化图的分析等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握． 27．（12分）（2014?北京）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定． （1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2． ①气体a的成分是　SO2、CO2、O2　． ②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21　Fe3O4　+3　SO2　． （2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量． ①H2O2氧化SO2的化学方程式：　H2O2+SO2=H2SO4 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数： ． （3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量． ①气体a通过B和C的目的是　排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是　二氧化碳前后吸收瓶的质量　． 考点：真题集萃；含硫物质的性质及综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量．.专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）①该装置中C、S和氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余； ②若钢样中S以FeS形式存在，FeS被氧气氧化，Fe元素化合价由+2价变为+3价，2价的S被氧化为+4价，结合化学计量数知，生成物是二氧化硫和四氧化三铁； （2）①双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水； ②若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，再根据质量分数公式计算硫的质量分数； （3）①测定二氧化碳的含量，需要将二氧化硫除去防止造成干扰； ②计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量．解答：解：（1）①该装置中C、S在A装置中被氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2、O2，故答案为：SO2、CO2、O2； ②若钢样中S以FeS形式存在，FeS被氧气氧化，Fe元素化合价由+2价变为+3价，2价的S被氧化为+4价，结合化学计量数知，生成物是二氧化硫和四氧化三铁，所以反应方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2， 故答案为：Fe3O4；SO2； （2）①双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4，故答案为：H2O2+SO2=H2SO4； ②若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，硫的质量分数为=，故答案为：； （3）①测定二氧化碳的含量，需要将二氧化硫除去防止造成干扰，B装置可氧化二氧化硫，C装置可以吸收二氧化硫，所以装置B和C的作用是氧化二氧化硫、除去二氧化硫，故答案为：排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰； ②计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量，所以需要测定吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量，故答案为：二氧化碳前后吸收瓶的质量．点评：本题考查了C、S含量的测定，涉及氧化还原反应、方程式的配平等知识点，明确实验原理是解本题关键，结合物质的性质来分析解答，题目难度中等． 28．（15分）（2014?北京）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）： 序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+，无Cl2（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是　溶液变红　． （2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：　2Cl2e=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl　． （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有　还原　性． （4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下： 序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是　0.2　mol/L． ②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：　取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色 ③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：　通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl放电　． 考点：电解原理；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．.专题：电化学专题．分析：（1）依据铁离子的检验方法和试剂颜色变化分析； （2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色； （3）Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性； （4）①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行分析判断； ②依据检验氯气的实验方法分析； ③依据图表数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，生成铁离子的两种可能．解答：解：（1）检验铁离子的试剂是硫氰酸钾溶液，用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红色，故答案为：溶液变红； （2）依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl2e=Cl2↑，氯气具有氧化性氧化亚铁离子生成铁离子溶液变黄色，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl； 故答案为：2Cl2e=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl； （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，元素化合价升高，依据氧化还原反应分析Fe2+具有还原性，故答案为：还原性； （4）①电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在难度相同的条件下进行，所以氯化钠溶液的浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2； ②依据检验氯气的实验方法分析，取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色证明生成氯气，否则无氯气生成， 故答案为：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色； ③依据图表数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶液做对照试验与Ⅱ对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子优先放电，说明生成铁离子的两种可能，一是二价铁失电子变成三价铁，二是氯离子失电子变成氯气，氯气再氧化二价铁变成三价铁．对于补充的那个实验，实验四的电压高，氯气放电，实验五电压低，氯气不放电，而实验二氯气皆放电； 故答案为：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl放电．点评：本题考查了离子检验方法和现象分析，电解原理的分析应用，电解反应，电极产物的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等． 2015年北京市高考化学试卷 一、选择题 6．（2015?北京）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ） A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼 A．AB．BC．CD．D 7．（2015?北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br　C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 8．（2015?北京）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（ ） A．氮元素均被氧化　B．工业合成氨属于人工固氮　C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化　D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 9．（2015?北京）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A．CO和O生成CO2是吸热反应　B．在该过程中，CO断键形成C和O　C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2　D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 10．（2015?北京）合成导电高分子材料PPV的反应： 下列说法正确的是（ ） A．合成PPV的反应为加聚反应　B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元　C．和苯乙烯互为同系物　D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 11．（2015?北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ） A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OHClO+Cl?+H2O　B．该消毒液的pH约为12：ClO+H2O?HClO+OH?　C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl+ClOCl2↑+H2O　D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO? 12．（2015?北京）在通风橱中进行下列实验： 步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（ ） A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2　B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应　C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3　D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 二、解答题 25．（2015?北京）“张烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物： （R、R′、R表示氢、烷基或芳基） 合成五元环有机化合物J 的路线如下： 已知： （1）A属于炔烃，其结构简式是 ． （2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是 ． （3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是 ． （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 ． （5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是 ． （6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： ． 26．（2015?北京）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示： （1）反应Ⅰ的化学方程式是 ． 反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层． （2）①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）． a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨别两层溶液的方法是 ． ③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42）=2.06：1．其比值大于2的原因是 ． （3）反应Ⅱ： 2H2SO4（I）+2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ?mo11． 它由两步反应组成： ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ?mo11； ．SO3（g）分解． L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系． ①X代表的物理量是 ． ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： ． 27．（2015?北京）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域． （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3占95%．写出CO2溶于水产生HCO3的方程式： ． （2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳． ①写出钙化作用的离子方程式： ． ②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + （CH2O）n+x18O2+xH2O （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法： ①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂． ②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol?L1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol?L1． （4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量． ①结合方程式简述提取CO2的原理： ． ②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是 ． 28．（2015?北京）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I?2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示： （1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达 ． （2）是的对比实验，目的是排除中 造成的影响． （3）和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因： ． （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I）降低，导致I的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证． ①K闭合时，指针向右偏转，b作 极． ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是 ． （5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了中Fe2+向Fe3+转化的原因． ①转化的原因是 ． ②与（4）实验对比，不同的操作是 ． （6）实验Ⅰ中，还原性：I＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2＞I．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 ． 2015年北京市高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题。

2015年高二寒假生活化学（四）一、选择题1． 某温度下，浓度都是1 mol·L －1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为：[X 2]＝0.4 mol·L －1，[Y 2]＝0.8 mol·L －1，[Z]＝0.4 mol·L －1，则该反应的反应式可表示为A ．X 2＋2Y 22XY 2 B ．2X 2＋Y 2 X 2Y C ．3X 2＋Y 22X 3Y D ．X 2＋3Y 2 2XY 32． 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．图1所示装置可制取氨气B ．图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液C ．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀D ．图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂自性、还原性3． 下列关于化学反应速率的说法正确的是A ．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1，是指在1 s 时某物质的浓度是0.8 mol·L －1C ．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显4． 甲、乙两个容器内都进行A ―→B 的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A ，乙容器内每分钟减少2 mol A ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A ．快B ．慢C ．相等D ．无法判断5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：222232344632Fe S O O xOH Fe O S O -+--+++→+ 22H O +，有关说法正确的是 A ．每转移1.5mol 电子，有1.125mol Fe2+被氧化B ．x=2C ．Fe2+、S2O32-都是还原剂D ．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol6．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是A ．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B ．浓硫酸与铜片加热C ．浓硝酸与铜反应D ．稀硝酸与铜反应7． 将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。