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金属原子簇化合物分三类:
1.多核金属羰基,亚硝酰配合物
2.低价卤化物和羧酸配合物 3.无配体原子簇 Hg2Cl2可看作最简单的金属原子簇化合物. 1907,法,美分别报道Ta6Cl14· 2O. 7H 上世纪20年代Linder(Ger.)合成了[Mo6Cl8]Cl4. 1935,Brosset(Swed.)报道了K3W3Cl4···. ···
可被其它配体取代,这类簇化合物及其衍生物是数量最大, 发展最快,又是最重要的一类金属簇化合物: Fe: [Fe3(CO)11]-1, Fe3(CO)12, [Fe6(CO)16C]2-··· ·· Co: Co3(CO)9CR (R=H.Cl.Me.Ph等), Co4(CO)12
[Co6(CO15C]12, [Co13(CO24C2H]4-·· ·,
第四章 金属原子簇
目前,金属原子簇化学已成为无机化学前沿领域
之一. 因其电子结构特殊,成键方式新颖,成为结构化
学新课题,也是对化学键理论的新挑战.
金属原子间形成以多面体骨架为特征的金属原子
簇(metal cluster),最基本的共同点是含金属－金属 键,超越了经典Werner型配和物的范畴(仅考虑金属 与配体间化学键).
210o C 12 h
研究结果表明:随温度升高,原子簇增大,极端情况 下可形成金属Os.由于很大的金属羰基簇合物可以看
作是金属表面吸附了CO,因此金属多核羰基化合物反
应性能可能与Os表面吸附了一氧化碳分子有关,这对
多相催化研究提供了一个模型.
此外还有光化学缩合等方法. 3.金属－羰基原子簇反应
此类反应具有其自身的特殊性和复杂性.
25 C，CO， KPa 100 THF
o
[Rh5(CO)15]+CO
[Rh6(CO)15]-+[Rh(CO)4]- [Rh7(CO)16]3
25o C，CO， KPa 100 CH 3OH
+3CO 此反应在-70℃时,可发生逆向反应,说明氧化还 原缩合是一个吸热过程. 从键能看,EM－CO≈146～188kJ· -1, mol
EM－M ≈84～126kJ· -1, mol
同族元素从上到下M－CO,M－M键能差值减小, 因此氧化还原缩合更适合第5.6周期过渡元素
3.热缩合: 与氧化还原缩合不同,反应产物难控制,产量低. Os5(CO)16 (粉红) 7% ↗ Os6(CO)18 (深棕) 80% ↗ Os3(CO)12 → Os7(CO)21 (橙) 10% ↘ Os8(CO)23 (橙黄) 2% 该反应在不同温度下热缩合,反应产物又可能不同.
到50-60年代,x-ray技术成熟,此类物质结构才被测定.
特别是1963,Robinson and F.A.Cotton 测定了Cs3[Re3Cl12] 结构.
1964,Cotton提出了[Re2Cl8]2-四重键理论。
4.1 金属原子簇化合物主要类型
最主要的是金属－CO, 金属－卤素原子.
1.金属－CO原子簇: 可形成大量二元化合物,同时一部分CO
一方面是因为多核原子簇必须作为一个整体来考 虑.它们的反应很少仅在单个金属中心上发生.同时 也 不能忽视电子效应和立体效应从原子簇的一部分到
另一部分的迅速传递.
另外有些配体,如面桥基等,只存在于原子簇中,需
由几个金属原子键合才能稳定存在,若原子骨架被破
另一方面,原子簇在进行配位层反应时,常伴随着
骨架多面体的变化,包括几何构型或骨架原子数目的
1993,x-ray测定其结构,证实铁钼辅因子含
MFe3S3(M=Fe or Mo),为不完整类立方烷的二聚体,
p原子簇含Fe4S4原子簇二聚体.同时还有一单个
Fe4S4原子簇和另一组铁蛋白结合在一起. 此外,在许多铁硫蛋白中,铁硫原子簇也是活性 中心. 其主要生理功能是传递的电子,尤其是Fe4S4. M4S4: M占据四面体的4个顶点,4个面上各加一个S
Ir
Ir
Ir
Fe Fe
Ir4(CO)12(Td)
[Fe4(CO)13H]-(C2v)
[Re4(CO)16]2-(D2h)
六核常见的为八面体,例:Rh6(CO)16 (Td)
Rh6组成八面体骨架,每个Rh与另外4个Rh键合,Rh-Rh平均 距离为277.6pm,每个Rh上有2个端梢CO(μ1-CO),有四个面 桥基(μ3-CO),相互错开.
在金属-硫原子簇(metal-sulfur cluster)中,存
在一类硫代金属原子簇(thio-metal cluster).其中S
取代了部分金属原子的位置,与金属原子共同组成原
子簇的多面体骨架. 核心部分具有M4S4形式的原子簇引起很大关 注,因生物固氮核心－固氮酶的组分钼铁蛋白中含铁 钼辅因子和p原子簇对,它们为Fe-S原子簇.
CO ,7.5 Pa 175o C ,CH 3OH
o
Os3(CO)12(s)
Os3(CO)12(s) 2[RhCl6 ]3-+23OH-+4Cu+4CO
25o C，CO， KPa 100 CH 3OH
Rh4(CO)12 + 4CuCl
2.氧化还原缩合
Rh4(CO)12 +[Rh(CO)4]-
Tl66- Tl77- Tl117- Tl1310-
Bi32- Bi42- Bi53- ···Bi82+ Bi95+ ; ···
Pb4- Pb44- Pb52-
Pb94-;
结构上多面体骨架,大多由三角面构成,与硼烷类似,也分
为闭式,开式,网式.
Ge52-
Tl77-
Pb94-
无配体原子簇阴离子大多存在于碱金属,碱土金属 或碱金属－穴合物(cryptand)的盐中:
单元. Nb,Ta以前者为主; Mo,W以后者为主.
同时还有异核金属－卤素原子簇.
Re3Cl123- :
Re3构成三角骨架,Re-Re间距247.7pm. 有, 9个μ1-Cl , 3个μ2-Cl.
Re3Cl123- :
Re3构成三角骨架,Re-Re间距247.7pm.
有, 9个μ1-Cl , 3个μ2-Cl.
Lauher的过渡金属原子簇成键能力规则(The Bonding
Capabilities of Transition Metal Clusters): 主要是通过半 经验的分子轨道法计算出簇价分子轨道数来说明原子簇的成 键能力，同时预示其骨架的几何构型。
Teo在Euler规则和十八电子规则基础上，提出拓扑电子
[Rh6(CO)15C]2-(D3h):
三角棱柱体,每个Rh与另外3个Rh的键合, Rh-Rh平 均距离分为两组,三角形底边的为277.6pm,棱边为
281.7pm.15个CO中,6个为端梢CO(μ1-CO), 9个为
对称的边桥基(μ2-CO),C位于多面体中心.
[Rh12(CO)30]2-(C2h):
Fe4S4(NO)4
Fe4S4(NO)4为黑色晶体,空气中很稳定. Fe构成四面体,S位于面桥基位置. 从另一角度看, Fe4S4形成变性立 方体骨架, Fe-Fe平均间距265.1pm 12根Fe-S键长变化范围
220.8～ 222.4pm.
● Fe, ○ S,
O,
N
(η5-C5H5)4Co4S4:
形成这类原子簇的元素大都为过渡元素后的p
区主族金属元素,特别是较重的元素,如:Tl,Bi ,Pb等.
可形成簇阴离子或簇阳离子.
Ga32- ,Ga68-, Ga117-;
In32- In59Tl37- Tl57In117-; Sb42- Sb53- Sb73-;
Ge42- Ge92- Ge133-;
Sn52- Sn93- Sn1212-;
为两个八面体骨价的多面体.通过其中两个顶点的
Rh-Rh键合及两个μ2-CO相连.除了两个八面体相连
的Rh外,其它10个Rh上各有两个μ1-CO,每个八面体 上有4个μ3-CO.
2.金属-CO原子簇合成
常见的有三条路径: 氧化还原,氧化还原缩合,
热缩合.
1).氧化还原:
↗ CO OsO4 油状物 Os(CO)12(s) 放置 CO， MPa 27 ↘ 甲醇溶液→固体 175 C
●: Re
○: Cl
Nb6Cl122+ :
6个Nb位于八面体顶端,Nb－Nb间距285pm. 12个Cl均为μ2-Cl,处于各边垂直平分线上.
Mo6Cl84+ :
6个Mo位于八面体顶端. Mo－Mo间距264pm.
有八个μ3-Cl. 也可看成8个Cl位于立方体顶端,8个
Mo位于立方体面心.
4.3 金属－硫原子簇
Ir: Ir(CO) 12, [Ir(CO)22]2-·· · Pt: [Pt3(CO)6]2-, [Pt12(CO)24]2-, [Pt38(CO)44H2]2-·· · 簇化合物中均含有金属原子直接键合组成的多面体骨架 . 最低三核原子簇均具有三角型骨架. 四核有几种不同骨架：
O
Ir
Fe
C
Re
Fe Re Re Re
有一定的例外。
多面体骨架电子对理论
PSEPT or Wade Rule or Wade-Mingos Rule
这是一种金属原子间无化学键作用的原子簇. Co, S原子相间占据立方体的8个顶点而构成多面体 骨架.无净的Co·· ·Co作用.
● Co, ○
S
除M4S4外,还有M2S2, M3S4, M3S6等
这些簇化合物具有一些特殊电化学,光化学性质.
4.4 无配体金属原子簇
non-ligand metal cluster or naked cluster.
