单线桥表示电子转移

1、氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。

方法如下：双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。

在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

例如：（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。

箭号起点为________（失电子）元素，终点为________（得电子）元素，在线上只标转移电子总数，不标得与失。

例如：2、氧化剂和还原剂（1）氧化剂和还原剂的概念①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称还原剂。

②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。

（2）常见的氧化剂氧化剂是在化学反应中化合价容易________（或容易________）的物质。

常见的氧化剂有：①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2（非金属活动性超强其氧化性就超强）。

②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。

③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。

（3）常见的还原剂还原剂是在化学反应中化合价容易________（或容易_________）的物质。

常见的还原剂有：①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg（金属活动性超强其还原性就超强）。

②某些非金属单质及其化合物。

如：H2、C、CO。

③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。

3、氧化产物和还原产物在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。

还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。

电子转移的表示方法1．双线桥法(1)表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)注意事项①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

③失去电子的总数等于得到电子的总数。

2．单线桥法(1)表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：(2)注意事项①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。

③线桥只出现在反应物中。

[细练过关]1．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()A．B．C．D．解析：选D A项中转移电子数目错误，应为e－；B项中Zn失电子H得电子；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。

2．(1)用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O②3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF③KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②FeS2＋8HNO3===Fe(NO3)3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O答案：(1)①②③(2)①②3．(1)对于反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，当有1 mol FeS 2发生反应，转移电子的物质的量为________。

(2)对于NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 反应，生成0.5 mol N 2，转移电子物质的量为________。

解析：(1)根据反应当5 mol FeS 2反应时，CuSO 4→Cu 2S 时得14 mol e －，FeS 2→Cu 2S 时得7 mol e －，共得到21 mol e －，所以当有1 mol FeS 2反应时，转移4.2 mol e －。

反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。

(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。

它体现了“谁给谁”。

表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。

如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。

(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。

它体现了“谁变谁”。

表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。

在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。

对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。

双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。

双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。

在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。

其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。

因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。

如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。

要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。

如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。

正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。

高一必修一化学方程式单双线桥
双线桥法：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
在这个反应中，FeCl3是氧化剂，Cu是还原剂。

FeCl3中的铁元素从+3价降低到+2价，得到2个电子；而Cu从0价升高到+2价，失去2个电子。

这两个电子的转移过程用双线桥表示，一条线从FeCl3的铁元素指向CuCl2的铜元素，表示铁元素得到的电子；另一条线从Cu指向FeCl2的铁元素，表示铜元素失去的电子。

单线桥法：
2H2S+SO2=3S+2H2O
在这个反应中，SO2是氧化剂，H2S是还原剂。

H2S中的硫元素从-2价升高到0价，失去2个电子；而SO2中的硫元素从+4价降低到0价，得到4个电子。

这4个电子的转移过程用单线桥表示，箭头从H2S的硫元素指向SO2的硫元素，并在桥上标出“失去2e-”和“得到4e-”，表示电子的转移方向和数量。

注意：以上内容仅为示例，实际教学中应根据学生的实际情况和教材要求选择合适的内容和难度。

第七节氧化还原反应二一、电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。

MnO2+4HCl（浓）==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O2.单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。

CuO+H2==△==Cu+H2O3.特殊举例练习2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（单线桥）Cl2+H2O=HCl+HClO（单线桥）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（单线桥）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（双线桥）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（双线桥）二、氧化还原配平1.配平方法——电子得失守恒一标化合价：标出变价元素化合价二列变化式：根据化合价升降，计算转移电子总数三定：根据最小公倍数确定反应物质计量数四平：用观察法配平其他计量数五查：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒2.不同类型氧化还原的配平方法——附带氧化还原配平练习题（1）全变：例1：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O例2：NH3+O2——NO+H2O（2）部分变：例3：Cu+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2O例4：KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O（3）歧化：例5：NO2+H2O——HNO3+NO例6：Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O（4）归中：例7：H2S+SO2——S↓+H2O（5）整体配：例8：FeS2+O2——Fe2O3+SO2例9：Cu2S+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O （6）零价法：例10：Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe（NO3）3+NO2↑+H2O 练习：三、氧化还原反应的规律1.守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数2.价态规律最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性。

中间价态既有氧化性又有还原性。