氧化还原反应的电子转移方向和数目的表示方法教学设计

第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂 三维目标【知识与技能】1. 能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

2. 会判断氧化剂和还原剂，会比较氧化性和还原性的强弱。

【过程与方法】通过“活动式”学习方法的训练，培养学生思考及分析，解决问题的能力，并逐步形成科学的探究精神。

【情感态度与价值观】理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统一的辩证唯物主义观点的教育。

教学重点氧化还原反应的表示方法，氧化剂、氧化剂、氧化性、还原性概念的理解。

教学难点氧化性和还原性的强弱比较。

【预习探究】1. 以反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 为例，从电子转移的角度：（1）氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。

如H 2失去电子，发生氧化反应。

（2）还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。

如CuO 得到电子，发生还原反应。

（3）有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。

2. 氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法（2）单线桥法3. 氧化剂和还原剂（1）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。

在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。

（2）还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。

在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。

4. 氧化产物和还原产物（1）氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。

（2）还原产物：氧化剂被还原生成的物质。

5. 常见氧化剂（1）非金属单质（如O2、Cl2等）。

（2）含有高价态元素的化合物（如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等）。

6. 常见还原剂（1）活泼或较活泼的金属单质（如Al、Zn、Fe等）。

（2）某些非金属单质（如C、H2等）。

7. 氧化还原反应与科学、技术、社会（1）列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。

（2）列举氧化还原反应给人类带来的危害：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的腐蚀等。

《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。

对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。

本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

起到了承上启下的作用。

氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。

2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的.特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。

3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。

本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。

因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。

所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。

氧化还原反应教案三维目标：①在复习反应类型，使学生了解化学反应有多种不同分类方法。

知识与技能：②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。

③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。

过程与方法：①培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。

情感、态度对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形与价值观成勇于创新的习惯、培养创新能力。

教学重点：判断一个反应是否是氧化还原反应的方法教学难点：教学方法：设疑、启发、讨论、讲解教学准备：多媒体课件教学过程：第三节氧化还原反应[引入]最近，在我国航天事业中发生了几件大事大家知道是什么事情吗？2023年9月29日中国自行研制的天宫一号发射升空。

2023年11月1日，中国自行研制的神舟八号飞船发射升空。

2023年11月3日，神舟八号飞船与天宫一号目标飞行器在陕西上空对接成功，为我国建设空间站迈出关键一步，我国也成为继美国和俄罗斯之后第三个掌握对接技术的国家。

这是我们中国人的骄傲更是陕西人的骄傲，因为设计、发射的许多关键技术在我们西安完成，测控中心在我们陕西，就连对接都在我们陕西上空进行。

当我们看到火箭发射升空的壮观场景时，可能还没有想到，火箭发射离不开氧化还原反应所释放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化还原反应呢？[过渡]在初中化学中我们认识了许多化学反应，它们从反应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

那么，请问同学们Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪一种？【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。

按照反应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局限性还不能解决所有反应的分类问题。

[过渡]从前面知识我们知道，初中化学中对化学反应的认识还不够准确，所以下面我们通过探究来了解一种新的分类方法，认识一类非常重要的反应，氧化还原反应。

第5课时氧化还原反应【目标聚焦】1.掌握氧化还原反应的概念。

2.能熟练地找出氧化剂、还原剂，标出电子转移的方向和数目。

重点、难点：氧化剂、还原剂，标电子转移的方向和数目。

【学海导航】一、有关概念1.氧化还原反应：有的反应。

氧化反应：所含元素的化合价的反应。

还原反应：所含元素的化合价的反应。

在氧化还原反应中：失去电子的物质是________剂，反应中其化合价________，发生________反应。

在氧化还原反应中：得到电子的物质是________剂，反应中其化合价________，发生_______反应。

2.口诀还原剂：升-------------失----------------氧（化合价升高----失去电子-------被氧化）氧化剂：降-------------得-----------------还（化合价降低---得到电子-------被还原）3.氧化还原反应的特征。

4.氧化还原反应的本质。

二、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法1.双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。

2.单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。

【思维点拨】【例１】对于反应：H- + NH3 == H2 + NH2-的正确说法是（）Ａ．属于置换反应Ｂ．H-是还原剂Ｃ．NH3是还原剂D. H2既是氧化产物又是还原产物【解析】可根据电子的得失可知：氧化剂，得电子，具有氧化性，被还原，发生还原反应，变为还原产物；还原剂，失电子，具有还原性，被氧化，发生氧化反应，变为氧化产物。

【答案】BD【例2】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是____________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________→__________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________ ______________________________________。

化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。

我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。

化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。

所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。

第7讲氧化还原反应1。

氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1）双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

实例:用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：(2）单线桥法:===氧化产物＋还原产物实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示（1）错误!置换反应、有错误!单质参加的化合反应，有错误!单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

(2）08复分解反应一定是非氧化还原反应。

(3）注意:有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如2O3===3O2。

5．常见的氧化剂和还原剂(1）常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、01高价态元素的化合物、过氧化物等.如：错误Cl2、浓硫酸、错误HNO3、H2O2、HClO、Fe3＋、04KMnO4(H＋)、Cr2O错误!（H＋)等。

(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、错误!非金属阴离子及含错误!低价态元素的化合物、错误!低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等.如：错误H2、错误!CO、错误!Fe2＋、H2S、错误!I－等。

(3)元素化合价处于错误!中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。

如13Fe2＋、14SO2(H2SO3、HSO错误!、SO错误!）、H2O2等。

1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”，并指明错因。

(1）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应.（×)错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。

（2)金属阳离子一定只具有氧化性。

（×)错因：Fe2＋有还原性。

(3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

(×）错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还原。

(4)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可能作还原剂.(×)错因:H2O2与KMnO4（H＋）反应生成O2，作还原剂。

专题3-§1-3氧化还原反应教材分析教材以分析氯气与钠反应的化学类型和化合价变化的原因入手，详细介绍了氯化钠的形成过程，从得失电子的角度引入“氧化还原反应”和“非氧化还原反应”概念，强调氧化还原反应的实质是反应中发生了电子的转移，让学生能用电子的转移或化合价的变化来判断氧化还原反应和非氧化还原反应，判断反应中的氧化剂和还原剂，及其相应的氧化性和还原性。

培养了学生微观想象、逻辑推理能力。

教学目标与核心素养教学目标1.能从电子转移的角度判断氧化还原反应和非氧化还原反应。

2.从原子结构角度表示氧化还原反应中电子的转移情况（双线桥法）；会判断氧化剂和还原剂，氧化性和还原性。

3.通过实验探究日常生活中存在的氧化还原现象。

核心素养1.通过氧化还原反应本质的认识过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。

2.能从电子转移的角度判断氧化还原反应和非氧化还原反应。

3.证据推理与模型认知：从原子结构角度表示氧化还原反应中电子的转移情况。

4.通过设计家庭“84”消毒液安全使用，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。

教学重难点1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

2.能表示化学反应的中电子转移方向和数目。

课前准备学案、课件教学过程知识回顾：在初中我们学习过以下几个化学反应，总结有什么特点？1. 3Fe + 2O2Fe3O42. 4P + 5O22P2O5 S + O2SO2讲解：这些物质都与氧气发生的反应，属于氧化反应。

氧化反应中，氧气提供氧原子给铁原子、磷原子和硫原子，氧气具有氧化性。

引入新课：钠和氯气反应生成氯化钠。

请从元素的化合价是否发生变化的角度，对氯气和金属钠的化学反应进行分类，它属于何种反应类型？反应中化合价发生变化的原因是什么？板书：一、氧化还原反应讲解：2Na＋Cl22NaCl在反应中，钠原子失去最外层上一个电子变成Na+，形成稳定的结构，氯原子最外层上得到一个电子，变成Cl-，形成稳定的结构。

《氧化还原反应》教学设计一、教材分析：氧化还原反应是高中化学基本理论的重要内容之一，本章内容是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

本节课编排在物质的分类和转化、氯气的性质之后，既是对氧化还原反应的深入学习，也为后续学习元素化合物的性质奠定的基础，在教材中起到承上启下的重要作用。

二、学情分析：1．已有知识储备学生已初步学习氧化还原反应的基本概念。

2.已经具备的能力：学生已经初步具备了判断氧化还原反应和非氧化还原反应的能力，具备了一定的逻辑思维能力、分析问题和解决问题的能力。

3.情感层面：学生对从现象到本质的学习有比较强烈的学习欲望，喜欢学以致用。

三、教学目标分析：知识与技能：1. 认识氧化还原反应的特征和本质2. 认识并会判断氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物等重要概念3.理解氧化还原反应的基本规律：化合价有升必有降、升降必相等电子有得必有失、得失必相等4.学会用双线桥表示电子转移的方向和数目过程与方法：1.通过使用电流传感器测定锌和稀硫酸反应中有电流产生，让学生直观、真实感受氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.通过思维导图法引导学生对比学习氧化还原反应的几个重要概念。

3.通过生活中的“跷跷板游戏”帮助学生理解氧化还原反应的规律：有得电子必有失电子、得失电子必相等。

4.通过深入浅出分析双线桥表示电子转移的方向和数目，再通过学生课堂练习，掌握用双线桥表示电子转移的方向和数目。

情感态度价值观：1. 通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习。

2.了解氧化还原反应在医疗、生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

四、重、难点分析重点：1.氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物的判断2. 氧化还原反应的基本规律3. 用双线桥表示电子转移方向和数目难点：1.氧化还原反应的本质是电子的转移2.氧化还原反应的基本规律3. 用双线桥表示电子转移方向和数目五、教学策略分析教法：实验探究法、思维导图法、类比比喻法、分析法学法：交流讨论法、观察发现法、对比学习法六、教学过程设计第一环节：拿出一包脱氧剂，提出问题，激发学习兴趣[教师]展示一包瓜子，从包装袋中拿出一包脱氧剂，告诉学生，它的主要成分是铁粉。

高中化学教案氧化还原反应高中化学教案氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

今天小编在这给大家整理了高中化学教案氧化还原反应，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学教案氧化还原反应(一)1、有关概念定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。

判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物2、概念间的关系< height=42>3、氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。

3、箭头不代表电子转移的方向。

1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。

2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。

3、箭头表示电子转移的方向。

4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1)置换反应都是氧化还原反应。

(2)化合反应不都是氧化还原反应。

有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

<>如： <> < colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。

<>如：<> < colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。

<>如： <> <>5、常见的氧化剂<>6、常见的还原剂<>7、氧化性、还原性强弱比较 (1)氧化剂2>非金属元素 2> < width="72%" height=25>非金属活动顺序：f > o > cl > br > i > s < width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl > s > p < width="13%" rowspan=2>(2)还原性< rowspan=2>金属元素 < rowspan=2> < height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au < width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg < ca < ba < colspan=4>(3)氧化剂+ 还原剂== 还原产物+ 氧化产物< colspan=4 height=26>氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性;< colspan=4>还原剂的还原性 > 还原产物的还原性;< colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等：< colspan=4 height=21>如：浓hno3的氧化性> 稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。

《氧化还原反应》教学设计优秀《氧化还原反应》教学设计优秀11、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的。

观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

电子转移方向和数目的表示法启发讨论[复习引入]1、常见元素的化合价2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

[强调提醒]a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的'哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：〖教师活动〗[拓展视野]物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。