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氧化还原反应及离子反应一、四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系二．氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）1.氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物2.氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg AlZn FeSn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl 2 Br 2 I 2 S对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO 4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2OMnO 2 + 4HCl(浓) =△= MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO 4 > MnO 2(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl 2 > S3、氧化还原方程式的配平(a)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示：显示反应物中原子或离子之间电子转移的方向和数量。
表示方法：（1）双线桥法：该方法不仅能显示电子转移的方向和总数，还能显示元素价态的升降与氧化还原的关系。
双线桥的箭头从反应物中相关元素的原子或离子开始，箭头指向产品中相应元素的原子或离子或原子团，在价格变化后。
例如：注：箭头表示指向；标“得或失”；箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向（2）单线桥法：在氧化还原反应中，存在电子转移（增益/损耗或偏移），即反应物中存在元素电子增益/损耗或偏移。
此时，使用带有箭头的曲线指向电子丢失的元素，并在“桥”上标记转移的电子数。
这种表达方法称为单线桥法。
例如：注：箭头指向；不标“得或失”双线架桥法的步骤：（1）标变价：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
（2）连接两条线：使用一条直线和一个箭头，将具有标准化合价的同一元素从反应物指向产物（注：箭头的开头和结尾需要元素到元素）（3）标得失：① 标准电子转移数或偏差数：以“增益/损耗中发生氧化还原反应的原子数”×每单位原子的电子数”的格式清楚地标记增益和损耗电子数②标化合价变化：一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等③ 标记元素的反应类型：标记元素的反应，“氧化”或“还原”，其他书写方法不正确④检查得失电子守恒：检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
单线桥法步骤：（1）价格状态：明确指出发生氧化还原反应的元素的价态（2）连单线：连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂（3）不要注意增益或损耗：标记转移电子的总数。
没有必要像双线电桥那样直接标记电子总数相关高中化学知识点：氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算：(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
氧化还原反应中电子转移数目的判断1.对于双箭桥表示法电子转移数表示为 :AxBe-形式。
其中A为反应前后化合价变化的原子个数;B=高价态-低价态，A=1 或B=1将1省略。
2.对于单箭桥表示法电子转移数表示为 Me 形式。
M=A×B，当 M=1 时，将1省略，A、B 的意义与双箭桥表示法中的相同。
3.电子守恒法配平原理：发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子.因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒.故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了.方法和步骤：①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向.在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数.有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数.一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→先配平生成物的计量数；部分氧化还原反应→先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数.②列出化合价升降的变化情况.当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加.③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数.④根据质量守恒配平剩余物质的计量数.最终并根据质量守恒检查配平无误.4.待定系数法配平原理：质量守恒定律告诉我们,在发生化学反应时,反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等.通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平,再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式,解方程式（组）.计量数有相同的未知数,可以通过约分约掉.方法和步骤：对于氧化还原反应,先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来,再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来,最终每一个物质的计量数都配平出来后,根据某些元素的守恒,列方程解答.。
知识点一氧化还原反应的判断方法（氧化反应和还原反应同时发生。
）1.从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应如：CuO+H2=Cu+H2O氧化反应：物质得到氧的反应，如H2得到氧变为H2O的反应还原反应：物质失去氧的反应，如CuO失去氧变为Cu单质的反应0 +1 +2 02.从化合价变化的角度来分析氧化还原反应，如 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑氧化反应：元素化合价升高的反应，如Zn变为Zn2+的反应还原反应：元素化合价降低的反应，如H+变为H2的反应3.从电子转移的角度分析氧化还原反应，如H2+Cl2=2HCl氧化反应：原子失去电子（或共用电子对偏离）的反应，如H2变为H+的反应还原反应：原子得到电子的反应，如Cl2变为Cl—的反应氧化还原反应外部表现为化合价的变化，内部特征为电子转移。
置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应。
练习：1下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2 ↑B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑D.FeS+ H2SO4 = FeSO4 + H2S↑2 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A.2Fe+3Cl2=2FeCl3B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD.2HCl=H2+Cl23.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应知识点二氧化剂，还原剂的判定氧化剂：在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，本身发生还原反应，得到电子，化合价降低，生成还原产物。
还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，本身发生氧化反应，失去电子，化合价升高，生成氧化产物。
氧化还原反应中电子转移的表示方法：如CuO+H2==Cu+H2O1.双线桥法：多用于表明同一元素的原子得到或失去电子的情况。
高中化学必背知识点：氧化还原反应一氧化还原反应基本概念1．概念本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。
特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。
2. 氧化还原反应电子转移的表示方法①双线桥法：②单线桥法：3. 重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。
一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
⑴常见的氧化剂常见氧化剂的氧化性顺序为：Fe3+ ＞Cu2+＞H+ ＞Fe2+ ＞Zn2+⑵常见的还原剂有常见还原剂的还原性顺序为：S2-(H2S)＞SO32-(SO2、H2SO3)＞I- ＞Fe2+ ＞Br - ＞Cl-二氧化性、还原性强弱的判断方法和依据氧化性→得电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易→氧化性越强；还原性→失电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易→还原性越强。
与得失电子的多少无关。
如：还原性：Na＞Mg＞Al ，氧化性：浓HNO3＞稀HNO31. 根据元素在周期表中的位置同周期元素：从左至右，金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强；同主族元素：从上至下，金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。
2. 根据金属活动顺序3. 根据非金属活动顺序非金属的活动顺序一般为：F O Cl Br I S 氧化性逐渐减弱；F—O2—Cl—Br—I—S2—还原性逐渐增强。
4. 依据反应式中的反应物和生成物之间的关系氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性5. 氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系⑴温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。
如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。
氧化还原反应中电子转移问题一、【学法导航】解答氧化还原反应概念类型题时关键是：12（1（2）单线桥法——“谁给谁”单线桥法：用一条箭头从失电子元素出发指向得电子的元素，表示电子转移的方向和数目。
注意：①箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素；②在线桥上只注明电子转移的总数不标得与失。
3、氧化还原反应方程式配平要依据原理：电子得失守恒和原子守恒。
二、经典例题1．在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。
2.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol3.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；ACD4.C.5.ABC6.2 gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol·L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8-4MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6-4MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：-4MnO+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。
(3)欲配制500mL0.1mol·L-1Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为_________g。
氧化还原反应中电子转移的表示方法1 双线桥法表明反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况。
（1）双线桥法的基本步骤（2）一般模型如：2 单线桥法表明反应前后元素原子间的电子转移情况。
（1）单线桥法的基本步骤（2）一般模型如：辨析比较双线桥法与单线桥法的比较1．双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反应物。
2．表示氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化或被还原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。
典例详析例3－16（四川成都七中期中）下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是（）A．B．C．D．解析◆A反应中，铁元素的化合价升高（0→＋2），失去2e－；氢元素的化合价降低（＋1→0），得到2×e－，电子转移方向和数目均符合反应事实，A项正确。
B反应中，氮元素的化合价升高（＋2→＋5），失去4×3e－；氧元素的化合价降低（0→－2），得到6×2e－，电子转移方向和数目均符合反应事实，B项正确。
C反应中，氯元素的化合价由Cl2中的0价变为反应后Ca（ClO）2中的＋1价，化合价升高，失去2×e－；氯元素的化合价由Cl2中的0价变为反应后CaCl2中的－1价，化合价降低，得到2×e－，电子转移方向和数目均符合反应事实，C项正确。
D反应中，氯元素的化合价由HCl中的－1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去5×e－；氯元素的化合价由KClO3中的＋5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低，得到5e－，题目中电子转移数目不符合反应事实，D项错误。
答案◆D例3－17（河南中原名校期中联考）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应的氧化剂为________，还原剂为________。
用单线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：________________。
氧化还原反应的表示法反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
（1）单线桥（也叫单箭号）意义：表示电子转移的方向和总数（或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况）。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
（对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用）（2）双线桥（也叫双箭号）意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况（或：表示电子得与失及氧化、还原过程）。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目或总数时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到2价的S。
氧化还原反应的电子转移过程氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，其中涉及到电子的转移过程。
本文将探讨氧化还原反应中电子的转移过程，并展示一些实例来说明这个过程的重要性和应用。
一、电子的转移过程在化学反应中，氧化还原反应是指某些原子或离子失去或获得电子的过程。
其中，电子的转移是核心要素之一，决定了化学物质的性质和反应的方向。
这个过程可以用以下示意图来描述：A → A+ + e- （氧化）B+ + e- → B （还原）在上面的示意图中，A代表氧化剂，B代表还原剂。
氧化剂通过失去电子实现氧化，而还原剂则通过获得电子来完成还原。
二、电子转移的例子1. 氧化剂和还原剂的选择在氧化还原反应中，选择合适的氧化剂和还原剂对于反应的成功至关重要。
例如，我们经常用过氧化氢来漂白衣物。
这是因为过氧化氢是一种强氧化剂，它能够将染料分子中的电子抽取走，使其失去颜色。
另一个例子是铁的生锈过程。
铁会与氧气发生反应形成铁锈，这就是一种典型的氧化还原反应。
在这个反应中，铁起到了还原剂的作用，它失去了电子。
而氧气则是氧化剂，它获得了铁的电子，完成了还原。
2. 电子转移的能量变化电子转移过程中还伴随着能量的变化。
当氧化剂得到电子时，它释放出能量；而还原剂失去电子时，能量被吸收。
这个能量变化可以用来促进其他化学反应的进行。
例如，在电化学电池中，将氧化还原反应与电能转化相关联。
当两种溶液中的氧化剂和还原剂通过电解质桥相连时，电子由还原剂转移到氧化剂，产生电流。
这种能量转化应用广泛，如电池和燃料电池等。
三、应用1. 电子转移在生物体内的作用氧化还原反应与生物体内的能量转换和代谢过程息息相关。
例如，葡萄糖和氧气的反应是人体获得能量的方式之一。
在这个过程中，葡萄糖被氧化成二氧化碳和水，同时释放出能量。
这个过程中，电子被转移到氧气上，产生水和能量。
此外，在生物体内还有许多其他氧化还原反应的示例，如细胞呼吸和光合作用等。
这些反应在维持生命活动和能量供给方面起着重要作用。
氧化还原反应的电子转移方程式在化学领域中，氧化还原反应（又称红ox-反还on-）是指物质中电子的转移过程。
在这种反应中，一个物质会失去电子（被氧化），而另一个物质会获得这些电子（被还原）。
这个电子转移的过程可以用电子转移方程式来表示。
本文将为您介绍氧化还原反应的电子转移方程式。
氧化还原反应的电子转移方程式氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂则是能够提供电子的物质。
这两个反应物之间的电子转移可以用电子转移方程式来表示。
一般来说，电子转移方程式的表示方式为：物质A + 物质B → 物质C + 物质D在这个方程中，物质A被氧化，失去了电子，成为物质C。
而物质B则被还原，获得了这些电子，成为物质D。
方程中的箭头表示了电子的转移方向。
举例来说，我们来看一下铁和铜之间的氧化还原反应：Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu在这个方程中，铁（Fe）被氧化为铁离子（Fe2+），同时铜离子（Cu2+）被还原为纯铜（Cu）。
电子由铁转移到了铜离子上，完成了氧化还原反应。
还有一种常见的氧化还原反应是金属与非金属之间的反应。
例如，钠（Na）与氯（Cl2）之间的反应可以表示为：2Na + C l2 → 2NaCl在这个方程中，钠原子失去一个电子，形成钠离子（Na+），而氯原子获得了这个电子，形成氯离子（Cl-）。
钠被氧化，氯被还原，形成了氯化钠（NaCl）。
除了简单的单个原子或离子参与的氧化还原反应，复杂的化合物也可能发生氧化还原反应。
这些反应的方程式更加复杂，需要根据具体的化学反应进行推导。
总结氧化还原反应的电子转移方程式是描述氧化剂和还原剂之间电子转移的方式。
通过电子转移方程式，我们可以清晰地了解反应中哪些物质被氧化，哪些物质被还原，以及电子转移的方向。
在化学实验和研究中，使用电子转移方程式可以更好地理解和分析氧化还原反应过程。
通过本文的介绍，相信您对氧化还原反应的电子转移方程式有了更深入的了解。
氧化还原反应的电子转移与计算方法氧化态的变化与电子数的实际计算步骤氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，它涉及电子的转移以及氧化态的变化。
在氧化还原反应中，电子的转移从一个物质到另一个物质，伴随着氧化态的变化。
为了准确计算电子转移与氧化态的变化，科学家们发展了多种计算方法。
一、电子转移的计算方法在氧化还原反应中，电子是从一个物质转移到另一个物质的，因此电子的转移可以通过计算物质的氧化态变化来实现。
氧化态是描述一个物质中元素的氧化程度的数值。
通常，原子的氧化态可以通过以下方法计算：1. 规则一：在单质中，原子的氧化态为零。
例如，氧(O₂)和氢(H₂)分子的氧化态均为零。
2. 规则二：在化合物中，原子的氧化态与其电荷数一致。
例如，在氯化钠(NaCl)中，钠的氧化态为+1，氯的氧化态为-1。
3. 规则三：在复合离子中，元素的氧化态与其离子电荷一致。
例如，在硫酸根离子(SO₄²⁻)中，硫的氧化态为+6。
通过以上计算方法，我们可以获得参与氧化还原反应的物质中原子的氧化态，从而了解电子转移的情况。
二、氧化态的变化与电子数的实际计算步骤在氧化还原反应中，氧化态的变化反映了电子的转移情况。
为了准确计算氧化态的变化以及涉及的电子数，我们可以按照以下步骤进行实际计算：1. 确定参与反应的物质，写出反应方程式。
反应方程式提供了反应涉及的物质及其化学计量比。
2. 分析反应方程式中，原子的氧化态变化情况。
根据规则一、二和三，确定各个物质中原子的氧化态。
3. 计算氧化态的变化量。
根据氧化态的变化情况，确定氧化态的增加量和减少量。
4. 计算电子数的变化量。
在氧化还原反应中，电子的转移量等于氧化态变化量的两倍。
计算电子数的变化量时，要根据氧化态的增加与减少情况进行计算。
5. 根据电子数的变化量，可以确定电子的转移方向。
电子从氧化态减少的物质转移到氧化态增加的物质。
通过以上步骤，我们可以准确计算氧化还原反应中电子的转移与氧化态的变化。
