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电子转移的表示方法1．双线桥法(1)表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)注意事项①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
③失去电子的总数等于得到电子的总数。
2．单线桥法(1)表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：(2)注意事项①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
③线桥只出现在反应物中。
[细练过关]1．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()A．B．C．D．解析：选D A项中转移电子数目错误，应为e－；B项中Zn失电子H得电子；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。
2．(1)用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O②3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF③KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②FeS2＋8HNO3===Fe(NO3)3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O答案：(1)①②③(2)①②3．(1)对于反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，当有1 mol FeS 2发生反应，转移电子的物质的量为________。
(2)对于NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 反应，生成0.5 mol N 2，转移电子物质的量为________。
解析：(1)根据反应当5 mol FeS 2反应时，CuSO 4→Cu 2S 时得14 mol e －，FeS 2→Cu 2S 时得7 mol e －，共得到21 mol e －，所以当有1 mol FeS 2反应时，转移4.2 mol e －。
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
第7讲氧化还原反应1。
氧化还原反应本质和特征2．相关概念及其关系3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1）双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例:用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：(2）单线桥法:===氧化产物＋还原产物实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示（1）错误!置换反应、有错误!单质参加的化合反应，有错误!单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
(2）08复分解反应一定是非氧化还原反应。
(3）注意:有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如2O3===3O2。
5．常见的氧化剂和还原剂(1）常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、01高价态元素的化合物、过氧化物等.如：错误Cl2、浓硫酸、错误HNO3、H2O2、HClO、Fe3＋、04KMnO4(H＋)、Cr2O错误!（H＋)等。
(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、错误!非金属阴离子及含错误!低价态元素的化合物、错误!低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等.如：错误H2、错误!CO、错误!Fe2＋、H2S、错误!I－等。
(3)元素化合价处于错误!中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
如13Fe2＋、14SO2(H2SO3、HSO错误!、SO错误!）、H2O2等。
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”，并指明错因。
(1）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应.（×)错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。
（2)金属阳离子一定只具有氧化性。
（×)错因：Fe2＋有还原性。
(3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
(×）错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还原。
(4)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可能作还原剂.(×)错因:H2O2与KMnO4（H＋）反应生成O2，作还原剂。
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
《氧化还原反应》教学设计优秀《氧化还原反应》教学设计优秀11、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的。
观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
电子转移方向和数目的表示法启发讨论[复习引入]1、常见元素的化合价2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
[强调提醒]a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的'哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：〖教师活动〗[拓展视野]物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。
氧化还原反应教案第二课时氧化还原反应【教学目的】1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化―还原反应的方法。
2．从电子转移的观点理解氧化―还原反应实质并能简单运用。
3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
【重点和难点】1．氧化―还原反应的分析方法和实质。
2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。
3．氧化―还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。
【教学过程】第一课时【设问】（投影片或小黑板）1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。
2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化―还原反应？ 3．从化合价变化分析以下反应：（1）2Mg+O2点燃2MgO （2）CO+CuO?Cu+CO2（3）2Na+CI2=2NaCI （4）CaO+H2O=Ca(OH)24．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。
一、氧化―还原反应1．得氧、失氧只是氧化―还原反应的表观认识。
物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化―还原反应。
根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。
氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化―还原反应。
2．元素化合价的变化是氧化―还原反应的特征。
用心爱心专心物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。
此种认识更接近氧化―还原反应的本质。
指导学生分析设问3所涉及的四个反应。
此反应是氧化―还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。
此反应是氧化―还原反应，但反应物中根本不含氧元素。
（4）CaO?H2O?Ca(OH)2反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化―还原反应。
