高2020届三维设计一轮复习检测(一) 化学入门化学常用计量

第一章化学计量在实验中的应用考点一|物质的量、摩尔质量(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。

[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×)(2)物质的量就是1 mol物质的质量(×)(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(√)(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)(7)18 g水含有10N A个质子(√)(8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。

提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。

其单位分别为g·mol－1、1、g。

若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。

例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。

二、常考题点分组练题点(一)基本概念的辨析与应用1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。

(1)0.5 mol氢离子0.5_mol_H＋。

(2)含25N A个电子的硫酸根离子0.5 mol SO2－4。

(3)含6.02×1024个氢原子的氢气5_mol_H2。

高中化学一轮复习第一章测试试卷（4）考察内容：化学常用计量一、单选题1．设n A 代表阿伏加德罗常数(N A )的数值，下列说法正确的是( )。

A ．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB ．乙烯和环丙烷 (C 3H 6)组成的28 g 混合气体中含有3n A 个氢原子C ．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD ．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1n A 个Fe 3＋2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误．．的是( )。

A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8% B ．在H 2O 2＋Cl 2===2HCl ＋O 2反应中，每生成32 gO 2，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gD ．一定温度下，1 L 0.50 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 的溶液含NH ＋4的物质的量不同3．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )。

A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1N A 4．下列叙述正确的是( )。

①在标准状况下，0.2 mol 任何物质的体积均为4.48 L②当1 mol 气体的体积为22.4 L 时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同④标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同 ⑤28 g CO 的体积为22.4 L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A ．①②③④ B ．②③⑥ C ．⑤⑥ D ．④⑥5．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。

2019-2020学年高三化学大一轮复习单元复习监测题一常用化学计量（一． ）注意:答题前，请考生先将自己的班级、姓名、登分表序号填写清楚。

一．。

1.有关下列物理量相应的单位表达错误的是A ．摩尔质量g/molB ．气体摩尔体积L/molC ．溶解度g/100gD ．密度g/cm 32.水蒸气中因水分子氢键的作用含有部分(H 2O)2，要确定(H 2O)2的存在，可采用的方法是 A ．1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B ．1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C ．该水蒸气冷凝后，测水的pH D ．该水蒸气冷凝后，测氢、氧原子数比3.在两个密闭容器中，分别充有相同质量的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 4.以下有关叙述正确的是A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积均约为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 5.以下有关化学反应或原理的叙述正确的是A ．0.04 mol/L HCl 与 0.02 mol/L Na 2CO 3两溶液等体积混合后，pH ＝7（设总体积不变）B ．0.1molN 2与0.3molH 2在一定条件下充分反应达到平衡时，生成0.2molNH 3C ．1mol/LAlCl 3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol/LD ．17gH 2O 2（双氧水）中含1mol 氧原子6.有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两等份。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。

第1课时必备知识——化学常用计量知识清单[基本概念]①物质的量；②阿伏加德罗常数；③气体摩尔体积；④物质的量浓度[基本规律]①阿伏加德罗定律；②溶液稀释定律(c浓·V浓＝c稀·V稀)知识点1 物质的量与摩尔质量1．物质的量(n)和阿伏加德罗常数(N A)(1)概念间的关系①作为物质的量的单位，摩尔(mol)的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H键、H—O键等)，但不适用于宏观物质。

②阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数据6.02×1023。

(2)物质的量的规范使用数值单位指定化学式Ｋ例如，1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol SO2－4等。

(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A)之间的关系n＝NN A ⇒N＝n·N A或N A＝Nn。

2．摩尔质量(M)①对于具体物质来说，摩尔质量是确定的，不随其物质的量或聚集状态的改变而改变。

②摩尔质量、相对分子质量及1 mol物质的质量在数值上相等，但单位不同。

例如，O2的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g·mol－1，而1 mol O2的质量为32 g。

[通关1] (易错排查)判断正误(1)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子(×)(2)1 mol OH－和1 mol羟基(—OH)所含电子数相同(×)(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)(4)O2的摩尔质量等于其相对分子质量(×)(5)1 mol NH3中含有3 mol 氢和1 mol 氮(×)(6)1 mol H2O和1mol D2O分子所含质子数相同，中子数不同(√)[通关2] (人教必修1·P17，2题改编)在0.5 mol Na2SO4中含有SO2－ 4的数目是( ) A．0.5个B．6.02×1023个C．3.01×1022个D．0.5 N A个D[Na2SO4由Na＋和SO2－ 4构成，1 mol Na2SO4含有1 mol SO2－ 4，则0.5 mol Na2SO4含有0.5 mol SO2－ 4，故含有SO2－ 4的数目为3.01×1023或0.5N A个。

化学常用计量 2.18阿伏伽德罗常数专练1．(2019·菏泽模拟)设N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是() A．28 g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N AB．4.6 g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2N AC．25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有OH－的数目为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A解析：选B A项，总物质的量小于1 mol，因此所含碳碳双键的数目小于N A；C项，含有OH－的数目为0.1N A；D项，溶液中还含有氯气，因此微粒总数小于0.2N A。

2．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB．5.8 g熟石膏(2CaSO4 · H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC．92.0 g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD．标准状况下，1 L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为N A 22.4解析：选A浓硫酸与锌发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，当反应进行到一定程度变为稀硫酸时发生反应：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，n(H2SO4)＝c·V＝16 mol·L－1×0.012 5 L＝0.2 mol，若完全发生第一个反应，转移电子数目为0.2N A，若完全发生第二个反应，转移电子数目为0.4N A，因此反应转移电子数目大于0.2N A，小于0.4N A，A错误；熟石膏(2CaSO4 · H2O)相对分子质量是290，则5.8 g熟石膏的物质的量n＝ 5.8 g290 g·mol－1＝0.02 mol，由于每个熟石膏中含有1个结晶水，所以0.02 mol该物质中含有的结晶水分子数为0.02N A，B正确；甘油(丙三醇)和甲苯的相对分子质量都是92，所以92.0 g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物的物质的量是1 mol，由于这两种物质每种分子中都含有8个H 原子，所以混合物中含氢原子数为8.0N A ，C 正确；甲醛在标准状况下为气体，1 L 的物质的量n (甲醛)＝ 1 L 22.4 L·mol－1＝122.4 mol,1 mol 甲醛完全燃烧消耗1 mol O 2，则1 L 甲醛气体完全燃烧消耗O 2的物质的量是 122.4 mol ，消耗氧气的分子个数约为N A 22.4，D 正确。

第1课时 化学入门——化学常用计量知识点一 物质的量、摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系[提醒] “物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。

(2)“物质的量”的表示方法如：1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。

[提醒] 物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系：n ＝NN A。

2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M ，单位：g·mol －1。

(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：物质的量(n )、质量(m )与摩尔质量(M )之间的关系为n ＝m M 。

(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。

如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L －1，则该气体的M ＝32_g·mol －1。

②根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M1M 2＝D 。

如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M ＝64_g·mol －1。

③根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn 。

如：0.5 mol 某气体的质量是22 g ，则该气体的M ＝44_g·mol －1。

④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · mN 。

如：45 g乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为90_g·mol －1。

[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)0.012 kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023个(√) (2)7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2N A (×) (3)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目(×) (4)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1(×)(5)22 g CO 2中含有的氧原子数为N A (√)(6)常温常压下，14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2N A (√) 2．在0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( ) A ．1.5N A 2 mol B ．1.5N A 32 g C ．3.01×1023 4 molD ．N A 64 g解析：选B 0.5 mol Na 2SO 4中含有的离子数为0.5×3N A ＝1.5N A ，含氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol ，质量为2 mol ×16 g·mol －1＝32 g 。

专题验收评估(四) 物质的量满分：100分时间：45分钟一、单项选择题(本题包括5小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共20分)1．(2014·前黄中学模拟)用N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1K2SO4溶液的正确说法是( )A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol·L－1B．溶液中含有0.4N A个K＋C．1 L溶液中所含K＋、SO2－4总数为0.3N AD．2 L溶液中SO2－4浓度是0.4 mol·L－12．(2014·连云港市模拟)在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)( )A.1516d B.516dC.38d D.58d3．(2014·扬州期中检测)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L CCl4中所含的分子数为0.5 N AB．2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体所含氧原子数为0.3 N AC．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含的Na＋离子数为0.2 N AD．0.1 mol N＋5微粒中含有的电子数为3.5 N A4．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH45．(2014·东台中学模拟)下列溶液与20 mL 1 mol·L－1 NaNO3溶液中NO－3物质的量浓度相等的是( )A．10 mL 1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L－1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题只有1～2个正确选项，每小题6分，共30分)6．(2014·如东第一次学情)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N AB．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 N AC．足量的Cu与含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2的为0.1 N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1 N A7．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是( )A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切8．(2014·无锡模拟)下列叙述正确的是( )A．不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半B．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2 molC．标准状况下，11.2 L NO2气体中含氧原子数大于18 g水中含有的氧原子数D．20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na＋)＝0.5 mol/L9．(2014·靖江高级中学模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－110．(2014·泰州市模拟)下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100 g 水的烧杯中先后加入a gM和a g N(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法不正确的是( )A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液B．t2℃时，得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液C．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等D．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等三、非选择题(本题包括4题，共50分)11．(12分)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，实验仪器有：A．100 mL量筒B．10 mL量筒C．托盘天平D．50 mL容量瓶E．100 mL容量瓶F．玻璃棒G．胶头滴管H．50 mL烧杯(1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是________。

一、选择题(本大题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分。

每题只有一个选项符合要求 ) 1．[2021•衡水调研]以下说法正确的选项是( )A．摩尔是国际单位制中 7 个根本物理量之一D．一个 NO 分子的质量是 a g，一个 NO2 分子的质量是 b g，那么氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol－1答案 C2．[2021•武汉十月调研]用NA 代表阿伏加德罗常数的值。

以下有关m g 苯(C6H6) 和环辛四烯(C8H8)的混合物的说法正确的选项是( )A．所含原子总数为 mNA13B．所含电子总数为 mNA13C．所含碳氢键数目为 mNA13D．燃烧时最多消耗O233.6m13 L答案 C解析苯(C6H6)和环辛四烯(C8H8)的最简式相同，均为 CH，因此 m g 混合物中所含原子总数为 2mNA13，A 项错误；所含电子总数为 7mNA13，B 项错误；所含碳氢键数目为 mNA13，C 项正确；没有说明气体所处的温度、压强，无法计算其体积，D 项错误。

3．[2021•冀州中学月考]NA 为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是() A．1.0 L 1.0 mol•L－1 的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NAB．1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含电子数均为 9NAC．25 ℃时 pH＝13 的NaOH 溶液中含有 OH－的数目为 0.1NAD．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA答案 D解析 A 项，水中含有氧原子，那么1.0 L 1.0 mol•L－1 的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数大于2NA，A 项错误；B 项，1 个氢氧根离子含10 个电子，B 项错误；C 项，没有给出溶液的体积，无法计算 OH－的数目，C 项错误；D 项，六元环中每个碳原子被周围 3 个六元环共用，即 1 个六元环净占 2 个碳原子，12 g 石墨烯含1 mol 碳原子，相当于含 0.5NA 个六元环，D 项正确。