高考化学大一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节真题检测(含解析)

2019年高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用第2讲物质的分离和提纯练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用第2讲物质的分离和提纯练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第2讲物质的分离和提纯考纲要求1。

掌握常见分离和提纯的方法。

2。

掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。

考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1．物质分离、提纯的区别（1）物质的分离将混合物的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。

(2）物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂.2．依据物理性质选择分离、提纯的方法(1）“固＋固”混合物的分离(提纯）(2）“固＋液”混合物的分离（提纯)(3）“液＋液”混合物的分离(提纯）3．物质分离、提纯的常用方法及装置（1)过滤（如下左图)适用于不溶性固体与液体的分离。

操作注意：一贴、二低、三靠。

(2）蒸发（如上右图）蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法.在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌,防止液体局部过热而飞溅;②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

(3）蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石;③冷凝管水流方向应为“逆流”。

（4）萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出。

回夺市安然阳光实验学校第一章化学计量在实验中的应用真题实战21. [高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)[2014·大纲全国卷]2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A。

( )(2)[2014·四川高考]室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－离子数目为0.1N A。

( )(3)[2013·天津高考]用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。

( )(4)[2013·福建高考]配制0.1000 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需要用玻璃棒引流。

( )(5)[2013·山东高考]用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

( )(6)[2012·安徽高考]用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸用到的玻璃仪器：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

( )(7)[2012·天津高考]用配制100 mL 0.1000 mol·L－1K2Cr2O7溶液。

( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×解析：(1)2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中含有1 mol SO2－4，还有OH－，阴离子所带电荷数大于2N A，错误。

(2)溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1，由水电离出的N(OH－)＝10－13mol·L－1×1 L×N A mol－1＝10－13N A，错误。

(3)用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，错误。

2019年高考化学一轮课时达标习题第1章化学计量在实验中的应用（2）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮课时达标习题第1章化学计量在实验中的应用（2）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1章化学计量在实验中的应用(2）1．（2018·江西九江联考）设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( C）A．0。

5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为N AB．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g，则电解过程中转移的电子数为0.2N AC．2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为N AD．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A解析Cu与S反应生成Cu2S，0。

5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.5N A，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属,所以阳极质量减少6。

4 g时转移的电子数不是0.2N A，B项错误；D2O和H218O的摩尔质量相同，均为20 g·mol－1，中子数也相同，均为10，故2 g D2O和H218O的混合物的物质的量是0.1 mol，所含中子数为N A，C项正确；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚（CH3—O—CH3)，若是二甲醚，则46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8N A，D项错误。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( A）A．1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为N AB．1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4N AC．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N AD．25 ℃时,1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2N A解析H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 g·mol－1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为N A，A项正确;1 mol 白磷（P4）分子中所含的共价键数为6N A，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于N A，C项错误;25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0。

第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。

（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。

4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。

2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。

其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。

④不能加入过冷或过热的液体。

⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。

（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。

（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。

（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。

化学计算题的常用方法【教学目标】1．了解解答化学计算题的常用方法。

2.巩固“以物质的量为中心”的各物理量的转换。

3.相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用。

【教学重、难点】 借助化学方程式解答化学计算题的常用方法。

【考情分析】 命题点五年考情 分析解读质量分数的求算2024·课标全国Ⅰ，T 26(5) 2024·课标全国Ⅱ，T 26(4)借助方程式，以物质的量为中心的计算题每年必考，一般不单独命题，而是作为某道非选择题中的一个设问出现，而学生平常养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算实力也成为教学重点。

物质含量测定 2024·课标全国Ⅱ，T 28(4)2024·课标全国Ⅰ，T 28(5)2015·课标全国Ⅱ，T 28(3)④化学式(或结晶水)的确定2024·课标全国Ⅲ，T 26(2)③ 2014·课标全国Ⅱ，T 27(4) 产率的求算2024·课标全国Ⅲ，T 27(5) 2014·课标全国Ⅰ，T 26(7)1．解题步骤(1)依据题意写出并配平化学方程式。

(2)依据题中所给信息及化学方程式推断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。

(3)把已知的和须要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一样，左右相当”。

(4)选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。

2．解题模板现以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例，方程式中有关量的关系如下：化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。

依据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。

留意：依据化学方程式计算时，所列比例是否正确的推断依据是：“上下单位要一样，左右单位要对应”。

如考点指导1 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。

第一章化学计量在实验中的应用能力提升检测卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）1．（2022·北京石景山·一模）下列说法正确的是A．室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同B．等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C．同温同压下，O2和O3的密度相同D．0.5mol/LNa2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+【答案】B【解析】A．pH相同的盐酸和醋酸溶液，氢离子的物质的量浓度相同，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的，故A错误；B．Na2O和Na2O2所含阴阳离子个数比都是1:2，所以等物质的量的二者含有相同数目的离子，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以O2和O3的密度不同，故C错误；D．溶液体积未知，无法求算Na+的物质的量和个数，故D错误；故答案为：B 2．（2022·浙江·安吉县高级中学模拟预测）关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D．每转移4mol电子，生成SO2的体积为22.4L【答案】A【解析】在反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，Li的化合价升高，做还原剂，生成的LiCl是氧化产物；SOCl2中的S是+4价，反应后部分变为0价，生成单质硫，所以SOCl2做氧化剂，S为还原产物。

A．由以上分析可知，还原剂只有Li，故A正确；B．由以上分析可知，SOCl2中只有S的化合价发生变化，Cl和O的化合价都没有发生变化，所以SOCl2只做氧化剂，故B错误；C．由以上分析可知，氧化产物LiCl与还原产物S的物质的量之比为4：1，故C错误；D．没有指明温度和压强，无法计算生成的SO2的体积，故D错误；故选A。

必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用检测题一：选择题例1 下列说法中正确的是（）A. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023mol1-B. 一摩氧约含6.02×1023个氧原子C. 摩尔是表示物质的质量的单位D. 12g12C含有的碳原子数就是6.02×1023例2 下列说法正确的是（）A.在常温下，常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NAB.标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NAC.标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD. 1 mol SO2的体积是22.4L例3 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等例4 下列叙述正确的是（）A.48g O3气体含有6.02×1023个O3分子B.常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C.0.5 mo l·L1-CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu+2D.标准状况下，33.6L H2O含有9.03×1023个H2O分子例5 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba+2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。

反映中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na+)( mo l·L1-)为（）A. （y – 2x）/aB. （y – x）/aC. （2y – 2x）/aD. （2y – 4x）/a1：从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是( )A．物质的量浓度为1mol/L B．溶液中含1mol NaOHC．溶液中含4gNaOH D．物质的量浓度为0.2 mol/L2：．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶33：设N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是 ( )。

第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子答案：B2．下列说法正确的是( )A．1 mol H＋的质量是1 gB．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g·mol－1D．1 mol Na＋的质量是11 g答案：A3．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )A．含氧原子个数比为2∶3B．含硫元素质量比为4∶5C．含氧元素质量比为5∶6D．含硫原子个数比为1∶1答案：C4．下列说法正确的是( )A．32 g O2所占的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案：D5．8.0 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。

下列说法正确的是( )A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L答案：C6．常温下，1 L物质的量浓度为0.5 mol·L－1的NaCl溶液中含有( ) A．0.5 mol的Na＋B．0.5 mol的H＋C．1.0 mol的Na＋D．1.0 mol的Cl－答案：A7．标准状况下的1.5 mol O2的体积约为( )A．11.2 L B．22.4 LC．33.6 L D．44.8 L答案：C8．下列说法中正确的是( )①1 mol O的质量是16 g·mol－1②Na＋的摩尔质量是23 g·mol－1③CO2的摩尔质量是44 g·mol－1④氢的摩尔质量是2 g·mol－1A．①②B．②③C．③④D．①④答案：B9．0.2 mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总个数为( )A．0.4 mol B．0.2 molC．0.2×6.02×1023个D．0.6×6.02×1023个答案：D10．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023答案：B11．下列说法正确的是( )A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值) D．摩尔表示物质的量的数量单位答案：C12．50 mL 0.6 mol·L－1NaOH溶液，含NaOH的物质的量为( )A．0.03 mol B．0.04 molC．0.05 mol D．0.06 mol答案：A13．欲配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液，需量取0.2 mol·L－1 NaCl 溶液的体积是( )A．25 mL B．50 mLC．75 mL D．100 mL答案：B14．物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是( )A．NaOH B．Ca(OH)2C．FeSO4D．Cu(NO3)2答案：B15．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H＋浓度最大的是( )A．HCl B．KOHC．H2SO4D．CH3COOH答案：C二、单项选择题Ⅱ(每小题2分。