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2021年高考化学考点精讲精练01：化学计量【含解析】知识点一、物质的量一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 （1）基本概念间的关系（2）物质的量的表示方法如0.2 mol H 2，2 mol Na ＋，3 mol 水分子。
（3）物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n ＝NN A 。
2．摩尔质量（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M ，单位为 g·mol －1。
（2）数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
（3）摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n ＝m M 。
二、气体摩尔体积、阿伏加得罗定律 1．影响物质体积大小的因素 （1）微粒的大小(物质的本性)（2）微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) （3）微粒的数目(物质的量的大小) 2．气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 V m ，标准状况下，V m 约为 22.4L·mol －1。
（2）相关计算①基本表达式：V m ＝Vn②与气体质量的关系：V V m ＝mM ③与气体分子数的关系：V V m ＝NN A（3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律及其推论应用（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝mV 导出)相同条件结论公式 语言叙述T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T 、V 相同p 1p 2＝n 1n 2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T 、p 相同ρ1ρ2＝M 1M 2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比1．物质的量浓度2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容 物质的量浓度溶质质量分数 定义 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g计算公式c ＝n Vw ＝溶质的质量溶液的质量×100%3、有关物质的量浓度计算的三大类型类型一：标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol－1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV 类型二：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算（1）计算公式：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。
三年高考(2021 2021)化学真题分项版解析专题03 化学计量与化学计算（解析版）三年高考(2021-2021)化学真题分项版解析-专题03化学计量与化学计算（解析版）主题03化学计量和化学计算1．【2021新课标1卷】na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a．16.25gfecl3水解形成的fe(oh)3胶体粒子数为0.1nab．22.4l（标准状况）氩气含有的质子数为18nac．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0nad、 1.0mol CH4和Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0na[答案]B[分析]考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算【试题点评】选项D是一个容易出错的点，主要是因为不清楚甲烷的取代反应是否属于自由基取代反应，每个氢原子都可能被取代。
它的产物比较复杂，与乙烯和氢的加成反应完全不同。
2、《新课程标准2022》第2卷代表了阿伏伽德罗常数的值。
在常温常压下，124gp4中的P-P键数为4nab。
100毫升？FeCl 3溶液中Fe3的数量为0.1 Na+c、在标准条件下，11.2l甲烷和乙烯混合物中的氢原子数为2nad。
在封闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后的总分子数为2Na[答案]C[分析]精准分析：a．常温常压下，124gp4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个p－p键，一因此其中所含p―p键数目为6na，a错误；b．铁离子在溶液中水解，所以100ml1moll?fecl3溶液3L甲烷中的铁离子数小于0.1na，B误差；c、甲烷和乙烯分子都含有四个氢原子。
在标准条件下，11.2和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2na，c正确；d．反应2so2+o22so3是可逆反应，因此在封闭容器中2molso 2和1molo 2催化反应后的总分子数大于2Na，D误差。
答案是C。
考点定位：阿伏加德罗常数的考查，分别涉及了分子结构、盐类水解、阿伏加德罗定律及可逆反应概念【试题点评】本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
课练3 物质的组成、性质、分类和化学用语—————————[狂刷小题夯基础]———————[练基础]1．下列有关化学用语的表述正确的是( )A．中子数为16的硅原子：1614SiB．碳酸的电离方程式：H2CO 32H＋＋CO2－3C ．磷原子的结构示意图：D ．乙酸的球棍模型：2．下列过程中，不涉及化学变化的是( )A．甘油加水后作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅经放置常出现红棕色斑点3．下列物质的分类正确的是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3MgO CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2D KOH HNO3CaCO3Na2O2SO3A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油C．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体5．有些古诗文包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是( ) 选项古诗文化学解释6.A．河海交接处易形成沙洲B．在豆浆里加入盐卤做豆腐C．一支钢笔使用不同品牌的蓝黑墨水易出现堵塞D．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀7．(多选)下列说法中正确的是( )A．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体B．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来8．下列叙述正确的有( )①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③将碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个 B．4个C．5个 D．6个[练高考]1．[2019·全国卷Ⅲ，7]化学与生活密切相关。
专题二物质的量【考情探究】课标解读考点物质的量气体摩尔体积物质的量浓度解读1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)的含义2.了解阿伏加德罗常数(N A)的含义3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算1.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和一定物质的量浓度(c)的含义,并能进行相关计算2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度溶液的方法考情分析物质的量作为定量分析的工具,是贯穿整个高中化学学习的重点、难点。
物质的量与阿伏加德罗常数在高考中的考查频率很高,主要以选择题形式出现,选项内容不断创新;命题综合多个基础考点考查物质的量与微粒数目间的关系,并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算备考指导物质的量及其相关计算主要出现在分析宏观物质的可测量物理量及其微观构成微粒数目间的定量关系,是宏观辨识与微观探析学科核心素养的体现。
建议在元素化合物的学习中加强微粒构成物质方式的归纳,以及结合化学反应的特点总结不同类型物质在反应中的微粒数目变化【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一物质的量气体摩尔体积1.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.3 mol Fe完全转化为Fe3O4,失去8N A个电子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气体中含有N A个原子D.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个氢气分子答案 A2.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AB.常温下,CH4发生取代反应生成1 mol CH2Cl2,消耗Cl2分子的数目大于2N AC.1 mol C5H12的共价键总数为18N AD.相同物质的量—OH和C H3+含有相同数目的电子答案 B3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
2021届高考一轮（人教）化学：化学实验基础基础巩固习题附答案巩固：化学实验基础1、下列实验不能达到目的的是( )答案 A解析将Cl2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，不能制取较高浓度的次氯酸溶液，A错误；在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，可加快氧气的生成速率，B正确；加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于析出，C正确；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，应用强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体，D正确。
2、在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是()A．铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)B．钠的焰色反应(氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃)C．中和热的测定(量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯)D．制取氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管)【答案】A[铝热反应中，一定用到铝热剂，并用镁带、氯酸钾作为引燃剂、助燃剂，还要用到蒸发皿，A项符合题意；钠的焰色反应实验不需要蓝色钴玻璃，B项不符合题意；中和热的测定不需要酒精灯，C项不符合题意；制取氢氧化铁胶体不需要NaOH溶液，D项不符合题意。
] 3、下列相关的实验基本操作图示正确的是()解析：选B。
称量氢氧化钠固体应该在烧杯中，A错误；氨可以用碱石灰干燥，收集氨时导气管需要短进长出，处理尾气时需要防倒吸，B正确；苯的密度小于水，溴的苯溶液需要从分液漏斗上口倒出，C错误；盐酸标准溶液应该盛装在酸式滴定管中，D错误。
4、对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是()解析：选C。
A.氢氧化钠不仅可以除去乙酸，也可以使乙酸乙酯发生水解，错误；B.氢氧化钙不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀，错误；D.水能除去二氧化氮，但是又生成另外一种气体杂质一氧化氮，错误。
5、下列实验操作或装置能达到目的的是()[解析]混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。
2021届高考化学一轮复习《化学计量在试验中的应用》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．18g水在标准状况下的体积约为22.4LB．在标准状况下，22.4L氮气中含有NA个氮原子C．17gNH3中含有的原子总数目为4NAD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 2、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A、标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5NAB、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NAC、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NAD、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA3、下列有关试验原理或试验操作正确的是( )A．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液B．称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液C．利用图1装置定量测定H2O2的分解速率D．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性4、在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A．H2B．O2C．CO2D．Cl25、配制肯定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③试验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时接受俯视．A．①② B．③④ C．①③ D．②④6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NAB．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1NAC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NAD．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为NA7、若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（）A．NA个18O2和NA个NO的质量比为16：15B．标准状况下1molCO和CO2的混合物的体积约占22.4LC．24gMg在足量空气中完全燃烧失去2NA个电子D．常温下，18gH2O含有的电子数为10NA8、下列有关叙述正确的是（）A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数肯定相等C．配制450 mL 0.1 mol·L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD．1 L 0.45 mol·L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L﹣1 AlCl3溶液大9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NAD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子10、下列说法正确的是( )A．0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物质的量为0.2molB．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 molC．30g SiO2中含有的Si﹣O键数目为2 molD．0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2 mol11、NA为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（）A．30g丙醇中存在的共价键总数为5NAB．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2NAC．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NAD．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的原子总数为0.6NA12、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温常压下，l1.2 LHCl中含有的分子数目为0.5NAB．NA 个氢分子和NA个氧分子的质量比为1：16C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD．1 molCl2与足量的铁反应转移的电子数目是NA第II卷非选择题二、非选择题（共40分）13、把握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学试验的基础，如图为两套试验装置．（1）写出下列仪器的名称：①，②（2）若利用装置Ⅰ分别四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的试验操作的名称为；（3）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol·L﹣1的Na2CO3溶液480mL．①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：．②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要（填仪器名称）．③依据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：A．Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水B．用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈D．容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有（填字母）④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是．14、用18mol·L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol·L﹣1稀硫酸的试验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取肯定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）配制该溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的仪器有（2）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用 A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．（3）下列状况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水②用量筒量取浓硫酸是俯视读数．15、现用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制1mol/L的稀盐酸90mL．（1）试验中应选用的仪器是（填序号）；①100mL量筒②托盘天平（带砝码）③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥50mL烧杯⑦100mL容量瓶⑧胶头滴管（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为mL；（3）此试验中玻璃棒的作用是；（4）某同学实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，缘由可能是下列操作中．①取用完浓盐酸的量筒未洗涤②转移溶液后，小烧杯未洗涤③定容时俯视容量瓶刻度线④移液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容摇匀后液面下降再加水⑥定容时仰视容量瓶刻度线．16、如图为试验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试依据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为 mol·L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的物质的量浓度C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的密度（3）某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L﹣1的稀盐酸．①该同学需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列试验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．a．用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来稀释溶质b．定容后经振荡、摇匀、静置，发觉液面下降，再加适量的蒸馏水（4）①假设该同学成功配制了0.400mol·L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH 溶液，则该同学需取 mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发觉比①中所求体积偏小，则可能的缘由是．A．容量瓶中有水 B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．参考答案1.C解：A、标况下水为液态，故18g水的物质的量为1mol，但在标况下的体积小于22.4L，故A错误；B、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol单原子即2NA 个，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol氢原子即4NA个，故C正确；D、当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L，故溶液的浓度小于2mol/L，故D错误．故选C．2.C解：A.在标准状况下，HF是液体，无法计算物质的量，A项错误；B.氯气无论过量与否，Fe与氯气反应都生成FeCl3，B项错误；C.乙烯和环丙烷的最简式均是CH2，1.4g乙烯和环丙烷的混合物中CH2的物质的量为1.4÷14=0.1mol，含有的原子的数目为0.3NA，C项正确；D.没有体积，无法计算物质的量，D项错误；答案选C。
2021年高考复习化学考前30天必练小题第03练 化学计量1．（2021·四川成都市·高三三模）设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A ．34gH 2O 2中含有18N A 个中子B ．1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中，阴离子数大于0.1N AC ．标准状况下，22.4LCH 4和C 2H 4的混合气体中含有C —H 键的数目为4N AD ．足量Fe 与1molCl 2完全反应，转移的电子数目为2N A【答案】A【详解】A. 34gH 2O 2为1mol ，H 中无中子，O 中含有8个中子，所以34gH 2O 2含有中子数=1mol ⨯8⨯2=16 mol 即16N A ，故A 错误；B. NH 4+能水解且水解后溶液显酸性，Cl -离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中，阴离子数大于0.1N A ，故B 正确；C. 标准状况下，22.4LCH 4和C 2H 4的混合气体为1mol , 因为CH 4和C 2H 4中都含有4个氢原子，所以含有C —H 键的数目为4N A ，故B 正确；D. 根据Cl 2~2Cl -~2e -可知，足量Fe 与1molCl 2完全反应，转移的电子数目为2N A ，故D 正确； 故答案：A 。
2．（2021·云南高三二模）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A ．常温常压下，1.8g 氘羟基(－OD)中含有的中子数为0.9N AB ．标准状况下，11.2L 戊烯中含有双键的数目为0.5N AC ．28gN 2与足量H 2反应，生成NH 3的分子数为2N AD ．常温下，1LpH=2的HCl 溶液中，H +数目为0.2N A【答案】A【详解】A ．常温常压下，1.8g 氘羟基(－OD)中含有的中子数为A A 1.8g 9N 0.9N 18g/mol⨯⨯= ，故A 正确； B ．标准状况下，戊烯是液体，11.2L 戊烯的物质的量不是0.5mol ，故B 错误；C ．28gN 2的物质的量是1mol ，N 2与H 2反应可逆，1molN 2与足量H 2反应，生成NH 3的分子数小于2N A ，故C 错误；D ．常温下， pH=2的HCl 溶液中c(H +)=0.01mol/L ，1LpH=2的HCl 溶液中，H +数目为0.01N A ，故D 错误； 选A 。
第01练化学计量必备知识技巧1.物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，符号为n，单位是摩尔（mol）。
2.物质的量及其单位只能运用于原子、质子、中子、电子、离子、分子、原子因等组合，不能用于宏观物质。
3.使用物质的量及其单位必须指明粒子的种类，如1mol氮，描述错误，没有指明粒子名称，是1mol N，还是1mol N2等。
4.物质的量、质量不受外界因素的影响。
5.1mol物质的质量在以g为单位时，与该物质的摩尔质量数值相同。
6.摩尔质量的单位是g/mol，数值上与该物质的相对原子（分子）质量相等。
7. 1mol物质的质量、相对原子质量、摩尔质量是三个不同物理量，单位不同。
8. 摩尔质量的计算方法：M = m/n = m(分子)×ρN A = ρ·V m9.阿伏加德罗常数，符号为N A，近似值6.02×1023mol-1，类似于π和3.14的关系。
10.在标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L。
12.气体摩尔体积V m取决于所处的T.P.，非标准状况下，也可能为22.4L/mol。
11.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，气体摩尔体积只适用于气体。
13. 阿伏加德罗定律的内容：在相同T、P下，相同V的任何气体都具有相同数目的分子，即“三同”（T、P、V）→“一同”（N）。
14. 阿伏加德罗定律的适用范围是任何气体，既可以是单一气体，也可以是混合气体。
15. 阿伏加德罗定律可由理想气体状态方程PV = nRT 或PV = mRT/M 来推导。
16.标准状况下，水、液溴、甲醇、乙醇、苯、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、SO3、HF均不是气态，均不能用气体摩尔体积进行计算。
17.物质的量浓度C B = n B / V中V是指溶液的体积，而不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积和。
18.溶质的质量分数与物质的量浓度之间的关系是C B = 1000ρW(B) /M。
阿伏加德罗常数1．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N A 【答案】B【解析】A．P4中所含P—P键数目为6，则124 g P4即1molP4中所含P—P键数目为6N A，故A错误；B．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，甲烷和乙烯分子中氢原子数目均为4，则0.5mol甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为2N A，故B正确；C．1 mol FeI2与足量氯气反应生成I2和FeCl3，共转移电子数为3N A，故C错误；D．H2+I22HI这是一个反应前后分子总数不变的可逆反应，则反应后分子总数仍为0.2N A，故D错误。
2．下列说法中，正确的是A．将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N AB．1molNa218O2与足量水最终水溶液中18O原子为2N A个C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AD．100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A【答案】D【解析】A．将2 g H2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2N A，故A错误；B. 1molNa218O2与足量水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧原子转化为氢氧化钠和氧气中的氧原子，最终水溶液中18O原子为N A个，故B错误；C．NO2、N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合气体的组成，故C错误；D．由于浓HNO3与铜反应生成NO2，而稀HNO3与铜反应生成NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，100 mL 12 mol•L-1的浓HNO3完全被还原为NO2转移0.6mol电子，完全被还原为NO转移0.9mol电子，转移的电子数大于0.6N A，故D正确。
物质的量浓度【练习】1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（）A．所用NaOH已潮解B．定容时，俯视刻度线C．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘D．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量1．B【解析】A．所用NaOH已潮解，m偏小，则c偏低，A不合题意；B．定容时，俯视刻度线，V偏小，则c偏大，B符合题意；C．采用左码右物法称量物品，药品质量m可能偏小，则c可能偏低，C不合题意；D．NaOH固体放在纸上，称量过程中潮解，m偏小，则c偏低，D不合题意；故选B。
2．用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( )A．④③⑦⑤⑥；B．②⑤⑦⑥；C．①③⑤⑥⑦；D．②⑥③⑦⑤⑥2．D【解析】浓硫酸的浓度为31000 1.84/9898/g cmg mol⨯⨯％=18.4mol/L，根据溶液稀释过程中溶质的量是不变的规律可知，VmL×18.4mol/L=100 mL× l mol/L，V=5.4mL，因此应该选择10mL量筒；据此进行分析。
结合以上分析可知，实验步骤是：用10 mL量筒量取5.4mL的浓硫酸，在烧杯中稀释后，转移到100 mL容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒并把洗涤液移入容量瓶，加水定容，震荡摇匀，按使用仪器的先后顺序排列为②10 mL 量筒、⑥胶头滴管、③50 mL烧杯、⑦玻璃棒、⑤100 mL容量瓶、⑥胶头滴管，故选D。
3．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A．用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 盐酸B．称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上C．需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4溶液，配制时需称 62.5g 的CuSO4·5H2O 晶体D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释3．C【解析】A.量筒的感量为0.1mL，选100 mL 量筒误差大，可选20mL量筒量取12.5 mL盐酸，故A错误；B. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在托盘上的纸片上称量，故B错误；C. 需用 220 mL， 1 mol·L-1 CuSO4溶液，选择250mL容量瓶，CuSO4·5H2O 晶体的质量为0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，所以C 选项是正确的；D.稀释浓硫酸时，一定要将酸缓缓加入到水中，不能将水加入到酸中，防止瞬间放出大量热，导致仪器炸裂，故D错误。
化学计算的常用方法1．在氧气中燃烧0.22 g 硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol ·L －1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为( )A ．72%B ．40%C ．36%D ．18% 答案 C解析 由S 原子守恒和有关反应可得出： S ～H 2SO 4～2NaOH 32 g 2 molm (S) 0.5×10×10－3 mol得m (S)＝0.08 g原混合物中w (S)＝0.08 g0.22 g×100%≈36%。
2．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn ＋2HCl===SnCl 2＋H 2↑，再加入过量的FeCl 3溶液，发生如下反应：SnCl 2＋2FeCl 3===SnCl 4＋2FeCl 2，最后用已知浓度的K 2Cr 2O 7溶液滴定生成的Fe 2＋，反应的化学方程式为6FeCl 2＋K 2Cr 2O 7＋14HCl===6FeCl 3＋2KCl ＋2CrCl 3＋7H 2O 。
现有金属锡试样0.613 g ，经上述反应后，共用去0.100 mol ·L －1 K 2Cr 2O 7溶液16.0 mL 。
求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。
答案 Sn 与K 2Cr 2O 7物质的量的关系： 3Sn ～3SnCl 2～6FeCl 2～K 2Cr 2O 7 3×119 g 1 molx 0.100×0.016 mol x ＝3×119 g ×0.100×0.016 mol1 mol＝0.571 2 gw (Sn)＝0.571 2 g0.613 g×100%≈93.2%。
3．(2019·北京，26改编)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO 3固体配制一定体积的a mol ·L －1 KBrO 3标准溶液。
Ⅱ.取v 1 mL 上述溶液，加入过量KBr ，加H 2SO 4酸化，溶液颜色呈棕黄色。
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v 2 mL 废水。
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI 。
Ⅴ.用b mol ·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na 2S 2O 3溶液v 3 mL 。
已知：①I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6 ②Na 2S 2O 3和Na 2S 4O 6溶液颜色均为无色③计算废水中苯酚的含量为________________g·L－1(苯酚摩尔质量：94 g·mol－1)。
答案94(6av1－bv3)6v2解析n(BrO－3)＝av1×10－3mol，根据反应BrO－3＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O可知n(Br2)＝3av1×10－3mol，溴分别与苯酚和KI反应，先计算由KI消耗的溴的量，设为n1(Br2)，根据I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可知I2～2Na2S2O3，又Br2＋2I－===I2＋2Br－可知Br2～I2，可得Br2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝bv3×10－3mol，n1(Br2)＝12bv3×10－3mol，再计算由苯酚消耗的溴的量，设为n2(Br2)＝n(Br2)－n1(Br2)＝(3av1－12bv3)×10－3mol，苯酚与溴水反应的计量数关系为3Br2～C6H5OH，n(C6H5OH)＝13n2(Br2)＝(av1－16bv3)×10－3mol，废水中苯酚的含量＝(av1－16bv3)mol×94 g·mol－1v2L＝94(6av1－bv3)6v2g·L－1。
4．(2020·合肥一模)设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．500 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋数为N AB．电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数等于2N A C．64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为N A D．在标准状况下，2.24 L NH3通入水中制成氨水，NH＋4数等于0.1N A 答案 B解析Fe3＋水解，A项错误；根据得失电子守恒，生成1 mol Cu转移电子2 mol，B项正确；SO2和O2生成SO3为可逆反应，C项错误；NH3·H2O 是弱电解质，部分电离，D项错误。
5．(2020·原创冲刺卷一)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．转移0.2N A个电子使Na完全转化为Na2O2，需要氧气的体积为2.24 LB．生成6N A个N—H键同时消耗3N A个H—H键，即标志着反应N2＋3H22NH3达到平衡状态C．常温常压下，1.42 g Na2SO4中含有的Na＋数为0.02N AD．1 mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应，所以1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键答案 C解析题中未指明气体所处状况，无法确定体积，A错误；生成6N A 个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3N A个H—H键(即3 mol H2)，体现的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，B错误；Na2SO4为离子化合物，是由Na＋和SO2－4构成的。
1.42 g(即0.01 mol)Na2SO4中含有的Na＋数为0.02N A，C正确；苯分子不存在碳碳双键，D错误。
6．(2019·枣庄二模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．1 L 1 mol·L－1乙醇溶液中O—H键的键数为N AB．8 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N AC．3.8 g 1H37Cl和3H35Cl组成的混合气体中含有的中子数为2N AD．标准状况下，2.24 L N2和O2混合气体中含有的原子数为0.2N A答案 A解析乙醇和溶剂水中都存在O—H键，A项错误；Cu2S和CuO中铜的质量分数相等，8 g混合物中铜原子数为0.1N A，B项正确；1H37Cl和3H35Cl的摩尔质量都是38 g·mol－1，每个分子都含有20个中子，故3.8 g混合气体所含的中子数为2N A，C项正确；N2和O2都是双原子分子，0.1 mol 的混合气体所含原子数为0.2N A，D正确。
7.在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子(设N A为阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A．1 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3:2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为M x＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，8．阿伏加德罗常数的值为N A，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。
下列说法正确的是( )A．0.1 mol N2H4中所含质子数为1.6N AB．0.1 mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1N AC．消耗4.48 L NH3时，转移电子数为0.2N AD．1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.25N A答案 D解析1个N2H4分子中含有18个质子，A项错误；未指明NaClO溶液的体积，无法计算，B项错误；气体所处的状况未知，无法计算，C 项错误；1个N2H4分子中存在1个N—N键和4个N—H键，1.6 g N2H4的物质的量为1.6 g32 g·mol－1＝0.05 mol，存在共价键0.05 mol×5＝0.25 mol，D项正确。
9．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcd C．abd D．abcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。
标准状况下 6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
答案：D10．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L 气体中NH3的体积分数是( )A.2a－baB.b－abC.2a－bbD.b－aa答案 C解析设有x L NH3分解，则2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔV2 13 2x (b－a)L2x ＝2(b －a )Lx ＝b －aw (NH 3)＝a －(b －a )b ＝2a －bb11．现有V L 0.5 mol ·L －1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A ．加热浓缩到原来体积的一半 B ．加入5 mol ·L －1的盐酸0.125V LC ．加入10 mol ·L －1的盐酸0.1V L ，再稀释至1.5V LD ．标况下通入11.2 L 氯化氢气体 答案 C12．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：(1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。
(2)各取 5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)______9.2 mol·L－1，c(NH3)_____6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
(3)各取 5 mL 与等体积水混合后，w (H 2SO 4)________49%，w (NH 3)________12.5%。
答案 (1)18.4 mol ·L －1 12.9 mol ·L －1 (2)＜ ＞ (3)＞ ＜解析 (1)利用c ＝1 000ρwM计算：c (H 2SO 4)＝1 000×1.84×98%98mol ·L －1＝18.4 mol ·L －1，c (NH 3)＝1 000×0.88×25%17 mol ·L －1≈12.9mol ·L －1。
