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第三节氧化还原反应氧化还原反应1．氧化还原反应有关概念和本质2．氧化还原反应与其他反应间的关系(1)与四种基本类型的关系(2)与电极反应的关系：①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应；②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。
常见的氧化剂、还原剂及其产物1．常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。
(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。
(3)过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。
2．常见还原剂(1)活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。
(2)某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。
(3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。
3．电子转移的表示方法(1)单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。
如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：(2)双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。
如Cl 2和NaOH 反应中电子转移的方向和数目可表示为：1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( )(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性( )(5)金属原子失电子越多，还原性越强( )(6)浓H 2SO 4具有强氧化性，SO 2具有还原性，故浓H 2SO 4不能干燥SO 2( )【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×2．反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是________，氧化产物是________，生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为________，被氧化的HCl 的物质的量是________。
排查落实练一化学计量中常考易错的选项集中练一、常考易错选择题选项排查练1．物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)磷酸的摩尔质量（以g·mol－1为单位）与6。
02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(√)（2）0.5 mol氢原子的质量为0.5 g(√）(3）摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量（×）(4）在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(√)（5）同种气体的摩尔体积总是相同的(×）(6）不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同（×）（7）在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(√）(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔(√）(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数(×)（10)若气体摩尔体积为22。
4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况(×)2．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错(1）常温常压下,22。
4 L O2所含的原子数为2N A(×）纠错＜2N A(2）常温常压下，3。
2 g O3所含的氧原子数为0.2N A（√）(3)常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为N A（√)(4）标准状况下，2。
24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0。
1N A (√)（5）标准状况下,2。
24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2N A （×）纠错0.1N A(6)标准状况下,2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0。
1N A(×）纠错溶于水不等于与水反应(7）标准状况下,22.4 L HF所含分子数为N A（×)纠错标准状况下HF是液体(8）标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L（×)纠错标准状况下辛烷是液体(9)7。
第二节资源综合利用环境保护煤、石油和天然气的综合利用1．煤的综合利用(1)煤的组成有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素。
(2)煤的干馏(3)煤的气化将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，主要反应方程式：C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)。
(4)煤的液化①直接液化：煤＋氢气―→液体燃料。
②间接液化：煤＋H 2O ―→水煤气―→甲醇等。
2．天然气的综合利用(1)主要成分是CH 4，是一种清洁的化石燃料和重要的化工原料。
(2)合成NH 3和CH 3OH 。
3．石油的综合利用4．合成有机高分子材料(2)加聚反应合成聚乙烯的化学方程式：其中CH2===CH2为单体，—CH2—CH2—为链节，n为聚合度。
环境保护与绿色化学1．环境污染(1)环境问题：主要是指由于人类不合理的开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
(2)“三废”主要指废气、废水、固体废弃物污染。
(3)大气污染物的来源：化工燃料的燃烧和工业生产过程中的废气及其携带的颗粒物。
2．绿色化学(1)核心是利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境的污染。
(2)原子经济性：反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。
1．请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)。
并指出属于化学变化还是物理变化。
①溶解②裂解③分馏④裂化⑤干馏⑥蒸馏⑦电解⑧过滤⑨萃取(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________。
(3)将重油转化为汽油________。
(4)将海水淡化________。
(5)从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁________。
【答案】(1)⑤，化学变化(2)③，物理变化(3)④，化学变化(4)⑥，物理变化(5)⑦，化学变化2．几种常见的环境污染的“罪魁祸首”。
排查落实练一化学计量(教师用书独具，学生用书本部分需单独订购。
)一、阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错1. 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。
()答案：×。
同温、同压、同体积的气体所含分子数相同，氯气为双原子分子，而氩气是单原子分子，故原子数不同。
2. 标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A。
()答案：√3. 1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A。
()答案：×。
1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为N A。
4. 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2。
()答案：√。
相同条件下，等体积的CO和H2完全燃烧，消耗氧气的体积相同，则二者无论以什么比例混合，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧均消耗0.5 L O2。
5. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为N A。
()答案：×。
NO与O2反应后生成NO2，一部分NO2会转化为N2O4，故气体分子数目小于N A。
6. 在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N A。
()答案：√7. 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2N A。
答案：×。
常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体的物质的量少于0.1 mol，所含氧原子数也少于0.2N A。
8. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A。
()答案：√9. 标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子。
()答案：×。
臭氧分子是三原子分子，0.5 mol臭氧中含有1.5N A个氧原子。
10. 常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L。
()答案：√。
2NO 2(g)N2O4(g)ΔH<0，降温，平衡正向移动，气体总物质的量减小，即小于1 mol，标准状况下其体积小于22.4 L。
第1讲 钠及其化合物[考纲要求] 1.知道Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。
5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一 钠的性质及应用1． 钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3． 钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4． 钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
排查落实练一化学计量一、常考易错选择题选项排查练1．物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等(√)(2)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g(√)(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量(×)(4)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等(√)(5)同种气体的摩尔体积总是相同的(×)(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同(×)(7)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定(√)(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔(√)(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数(×)(10)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况(×)2．阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A(×)纠错＜2N A(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A(√)(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A(√)(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2N A (×)纠错0.1N A(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A(×)纠错溶于水不等于与水反应(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A(×)纠错标准状况下HF是液体(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(×)纠错标准状况下辛烷是液体(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A(×)纠错0.1N A(10)3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2N A(×)纠错0.1N A(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2N A (√)(12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A(×)纠错0.3N A(13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2N A(×)纠错0.1N A(14)1 mol白磷分子中含有P—P键数为1.5N A(×)纠错6N A(15)12 g金刚石中含C—C键数为4N A(×)纠错2N A(16)6.0 g SiO2晶体中含有0.1N A个SiO2分子纠错0.4N A(17)6.0 g SiO2晶体中含有0.2N A个O原子(√)(18)1 L 1 mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A(√)(19)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个(×) 纠错＜N A(20)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A(×)纠错还要考虑水所含的氢原子，应为1.2N A(21)1 mol CH＋3所含的电子数为8N A(√)(22)2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3N A(√)(23)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－数为10－10N A(√)(24)T℃ 1 L pH＝6的纯水中含10－6N A个OH－(√)(25)18 g D2O所含的电子数为10N A(×)纠错9N A(26)过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3N A(×)纠错0.2N A3．2012年各地高考化学计量正误判断(1)分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A(√)(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A(√)(3)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A(√)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)纠错＜2N A(5)常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键(√)(6)1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子(×)纠错3N A(7)1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO－3(×)纠错＜0.1N A(8)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子(×)纠错＜2N A(9)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A(×)纠错＜0.1N A(10)常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A(√)(11)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A(×)纠错CH3CH2OH为液体(12)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A(×)纠错＜0.1N A(13)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A(×)纠错HF为液体(14)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A (×)纠错＜0.46N A(15)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A(×)纠错＜0.6N A二、仪器规格、单位、有效数字的规范使用1．进行某实验需要0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)[2008·山东理综，32(2)改编]实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500_mL容量瓶、胶头滴管。
(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为10.0_g。
(3)取0.5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，所含的Na＋的数目为0.05N A。
2．(1)已知某混合气体的体积分数组成为80.0% CH4,15.0% C2H4和5.0% C2H6。
请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L－1)。
(2)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O负极Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池消耗的H2SO4的物质的量至少是__________。
答案(1)9.25 g0.826 g·L－1(2)0.10 mol解析(1)本题所涉及的数字均为三个有效数字，所以所求得答案也应为三个有效数字。
M(混合气体)＝0.500 mol×80.0%×16 g·mol－1＋0.500 mol×15.0%×28 g·mol－1＋0.500 mol×5.0%×30 g·mol－1＝9.25 gρ(混合气体)＝9.25 g22.4 L·mol－1×0.500 mol＝0.826 g·L－1。
三、常考的实验操作再规范1．物质的量浓度溶液配制的规范操作(1)实验室需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量10.0g NaOH，称量时需要托盘天平、小烧杯、药匙(填仪器名称)。
当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH 固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡。
(2)检查容量瓶是否漏水的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
(3)在该实验中，玻璃棒的作用是________。
在用玻璃棒转移液体时应注意什么？答案搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口，如右图所示：(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
2．气体体积的测定科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。
现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M。
]实验目标探究准晶体M的成分。
提出假设猜想1M的成分是铁和铜；猜想2M的成分是铁和铝；猜想3M的成分是铜和铝；猜想4M的成分是铜、铁和铝。
设计实验取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1所示)和实验2(如图2所示)装置进行实验：实验前后都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(标准状况下)。
(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；写出实验2中可能发生反应的化学方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
(2)实验1装置中小试管的作用是液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加浓氢氧化钠溶液的体积，调节化学反应速率；节省药品，实验2装置中导管a的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下。
(3)对于实验1，在读数前需要上下移动量筒调平B与C的液面，其理由是无法直接测量B内的气体压强，调平B、C装置液面，使B内的气压等于外界大气压。
对于实验2，读数前调平B、C装置液面的方法是上下缓慢移动量气管C，其目的是使B内的气压等于外界大气压。
(4)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积无影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)若V1≠0，则推测上述猜想1(填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不成立。
若猜想3成立，则V1＝V2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(6)若V2＞V1≠0，则M中一定含有________。
