高考化学一轮复习精品—化学计量及应用

考点巩固卷01化学计量考点题型考点一物质的量阿伏加德罗常数选择题(20题)考点二物质的量浓度溶液的配制选择题(20题)、非选择题(2题)考点一物质的量阿伏加德罗常数分值：50分建议用时：20分钟选择题(每小题2.5分，共50分)1(2023·天津和平·统考二模)下列说法正确的是A.标准状况下，1mol H 2O 的体积为22.4L B.同温同压下，等体积的N 2和CO 所含分子数相同C.pH =1的盐酸中，c H + 为1mol ⋅L -1 D.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍【答案】B【详解】A ．标况下，水不是气态，无法使用22.4L /mol 计算气体体积，故A 错误；B ．同温同压下，N 2和CO 的体积相等，分子数相等，故B 正确；C ．pH =1的盐酸中，c H + 为0.1mol ⋅L -1，故C 错误；D ．设质量为mg ，丁烷所含碳原子物质的量为mg 58g /mol ×4，乙烷所含碳原子物质的量为mg30g /mol ×2，丁烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D 错误；故选B 。

2(2023·江西·统考二模)N A 为阿伏加德罗常数的值。

硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

下列有关叙述正确的是A.6gSO 2和SO 3的混合物中含中子数为3N AB.32gS 8(如圈所示)中S 原子形成共价键的数目为2N AC.1L 0.5mol ·L -1Na 2SO 3溶液含阴离子总数小于0.5N AD.1molH 2S 与适量O 2完全反应转移电子数一定为2N A 【答案】A【详解】A ．设6gSO 2和SO 3的混合物中含有xmolSO 2，ymolSO 3，则64x +80y =6，即32x +40y =3，SO 2中含有32个中子，SO 3中含有40个中子，则混合物中含中子的物质的量为32xmol +40ymol =3mol ，数目为3N A ，故A 正确；B ．根据分子结构可知一个S 8分子含有8个共价键，32g S 8的物质的量为32g 8×32g /mol=18mol ，共价键数目为N A ，故B 错误；C ．Na 2SO 3溶液中SO 2-3发生水解：SO 2-3+H 2O ⇌HSO -3+OH -，阴离子数目增多，则1L 0.5mol ·L -1Na 2SO 3溶液含阴离子总数大于0.5N A ，故C 错误；D ．H 2S 与适量O 2完全反应生成二氧化硫，硫元素的化合价由-2价变为+4价，故1mol 硫化氢失去6mol 电子，故D 错误；故选A 。

第一章 化学计量在实验中应用本章的重点主要有以下几个方面：(1)以物质的量为核心的各物理量之间的换算；(2)以阿伏加德罗常数为载体的简单计算；(3)气体摩尔体积的使用条件及阿伏加德罗定律的应用；(4)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度等之间的换算；(5)一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。

研究近两年高考题可以发现，本章考点在高考中占有很重要的地位，且考查形式较为稳定，不回避经典题，试题较为基础，难度不大。

另外有关物质的量的计算常与元素化合物、基本概念与基本理论等相结合进行考查。

在高考的备考中，要重点掌握以物 感悟真题AA. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC. 1 L 0.1 mol·L −1的乙酸溶液中含H +的数量为0.1N AD. 1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A 【答案】C 【解析】A 、乙烯的结构简式为CH 2=CH 2，1mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol ，故A 说法正确；B 、甲烷燃烧生成CO 2，甲烷中C 的化合价为－4价，CO 2中C 的化合价为＋4价，因此1mol 甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol ，故B 说法正确；C 、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H ＋物质的量小于0.1mol ，故C 说法错误；D 、1molCO 含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol ，1molN 2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN 2和CO 的混合气体中含有质子物质的量为14mol ，故D 说法正确。

2．A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 0.1 mol 的11B 中，含有A 0.6N 个中子B. pH=1的H 3PO 4溶液中，含有A 0.1N 个H +C. 2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到A 0.6N 个CO 2分子D. 密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加A 2N 个P-Cl 键【答案】A 【解析】A ．11B 中含有6个中子，0.1mol 11B 含有6N A 个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C 错误；D ．PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl 3与1molCl 2反应生成的PCl 5小于1mol ，增加的P －Cl 键的数目小于2N A 个，D 错误；答案选A 。

2023年高考化学一轮小专题复习：化学计量一、选择题（本大题共14题）1．（2022·四川南充·三模）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．22.4L (标准状况) HF 中含有10N A 个质子B ．2 mol SO 2和1 molO 2在一定条件下反应所得混合气体分子数为2N AC ．将1 mol NH 4NO 3溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中NH 4+的数目为N AD ．惰性电极电解CuSO 4溶液，若电路中通过的电子数为N A ，则阳极生成32 g 铜2．（2022·河南南阳·一模）N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．常温常压下，3.6 g D 2O 与H 218O 组成的体系中含有中子数2N AB ．标准状况下，11.2 L 氖气中所含电子数为0.5N AC ．某电池的总反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，当有5.6 g Fe 溶解时电路中有0.3N A 电子通过D ．32 g 环状S 8()分子中含有的S—S 键数为N A3．（2022·北京市八一中学二模）A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．92g 甲苯中σ键总数为A 15NB ．标准状况下，11.2L 3CH OH 中含有的原子总数为A 2.5NC ．常温下，0.5mol/L 2Na S 溶液中2S -数目小于A 0.5ND ．一定条件下，0.3mol 2H 和0.1mol 2N 充分反应后转移电子总数为A 0.6N4．（2022·广东·高三阶段练习）若N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．标准状况下，体积为22.4L 的CCl 4含有的分子数为N AB ．标准状况下，56g 的铁与足量的浓硫酸反应时，生成气体的分子数目为N AC ．标准状况下，1mol 15N 2的中子数为14N AD ．由锌、铜、稀硫酸构成的原电池，当有65g 锌溶解时，外电路理论上通过2N A 个电子 5．（2022·河南·濮阳一高高三期中）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的A ．1mol 2Cl 与足量水反应转移电子数为A NB ．11.2LNO 与11.2L 2O 混合后的分子数目为A NC ．1L0.11mol L -⋅的3NaHCO 溶液中3HCO -和23CO -离子数之和为0.1A ND ．氢氧燃料电池正极消耗1mol 气体时，电路中通过的电子数目为4A N6．（2022·湖南省常宁市第一中学三模）N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 L0.1 mol/L 的AlCl 3溶液中含有Al 3+的数目为0.1N AB ．100 mL18.4 mol/L 的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO 2数目为0.92N AC ．常温常压下，31g 白磷燃烧生成P 4O 6时，断裂P-P 键的数目为1.5N AD ．0.1 mol NaHCO 3晶体中阴、阳离子总数为0.3N A7．（2022·新疆·乌市一中一模）在一定条件下，将充满NO 2和O 2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的16，则原混合气体中NO 2和O 2的体积之比可能是 ①4①1 ①2①1 ①9①1 ①8①1A ．①①B ．①①C ．①①D ．①①8．（2022·江苏南通·一模）科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。

章末质检卷(一)化学计量在实验中的应用一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,无需用到的仪器是()2.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L-1,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A.1∶1B.1∶4C.4∶1D.1∶23.体积相同的甲、乙两容器中,一个充满C2H4,另一个充满C2H2和C2H6。

在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.碳原子总数C.质量D.密度4.实验室有一瓶溶液,标签上标有“BaCl2 0.2 mol·L-1”的字样,下面是某同学对该溶液的叙述,其中正确的是()A.配制500 mL该溶液,可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中B.Ba2+和Cl-的物质的量浓度均为0.2 mol·L-1C.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液中c(Cl-)为0.2 mol·L-1D.从试剂瓶中取出该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-15.如图为配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意图,下列说法正确的是()A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(2021广西南宁三中三模)用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NH3·H2O3NaCl+N2↑+5H2O。

设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数目小于N AB.若反应转移电子6N A,则生成22.4 L N2C.1 mol 氮气中含有共价键数为2N AD.1 mol 重水中含有中子数为12N A7.某溶液中,忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,推测X离子及其物质的量b可能为()A.OH-、8aB.I-、8aC.S O42-、4aD.S O42-、8a8.(2021新疆乌鲁木齐一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子B.300 mL 2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC.在高温、高压和催化剂的条件下,密闭容器中2 g H2与足量N2反应,转移电子数为2N AD.1 mol OD-和17 g—OH所含的质子与中子均为9N A9.(2021辽宁丹东一模)常温下,100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。