高考化学大一轮复习检测：第一单元 化学计量 Word版含解析

第一章常用化学计量单元测试(50分钟，100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意1．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的数值6.02×1023相似。

设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N AB．0.5 L 1 mol·L－1的KHSO3溶液中所含H原子数为0.5N AC．0.5 mol的NO与足量的O2混合物中含有的N原子数目为0.5N AD．1 mol SO2与足量的O2在一定条件下反应生成SO3，共转移电子数为2N A2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的氯原子数目为1.5N AB．10.0 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应生成H2的数目为0.05N AC．常温常压下，124 g P4中含σ键数目为4N AD．向1 L 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH＋4数目为N A3．2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)，这一常数被称为阿伏加德罗常数(N A)。

基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定性消除了。

下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为3N AB．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的总数为N AC．60 g二氧化硅晶体中含有3N A个硅氧键D．40 g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为20N A4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．浓硝酸热分解生成23 g NO2、N2O4混合物，转移电子数为0.5N AB．10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N AC．1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于N AD．向100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A5．下列配制溶液实验的描述完全正确的是( )A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1︰1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以抑制水解D ．用pH ＝1的盐酸配制100 mL 、pH ＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管6．某温度下，V mL 不饱和NaNO 3溶液a g ，蒸发掉b g 水或加入b g NaNO 3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是( )A ．该温度下NaNO 3的溶解度为50 gB ．原不饱和溶液的密度为a ＋b V g·mL －1C ．原不饱和溶液中NaNO 3的质量分数为500a －b a% D ．原不饱和溶液中NaNO 3的物质的量浓度为100a －b 17 V mol·L －1 7．设N A 为阿伏加德罗常的值。

过关习题1 物质的量气体摩尔体积授课提示：对应生用书第289页]基础题组]1．(2017·太原联考)下列说法中正确的是( )A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子联系起的一个基本物量B．0012 g 12中所含的碳原子为N A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 任何物质都含有约602×1023个原子解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物量；项，物质的摩尔质量当以g·－1作单位时等于其相对分子(原子)质量。

答案：B2．2016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM25和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3．16 g臭氧中含有602×1023个原子D．100 臭氧中含有电子总为18×602×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；100 臭氧中含有电子总为24×602×1023，D错误。

答案：3．在标准状况下有：①672 L H4；②301×1023个H分子；③136 g H2S；④02 NH3。

下列对这四种气体的描述正确的是( )．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个①>③>④>②A．bc B．bcd ．bd D．bcd解析：先把题中提供的量都分别转为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。

标准状况下672 L H4的物质的量为03 ,301×1023个H分子的物质的量为05 ,136 g H2S的物质的量为04 ，然后进行比较即可得出结论。

答案：D4．(2017·山东济南质检)2013年10月14日，“H Dy N”报道：双酚基丙烷(BPA ，分子式为15H 16O 2)可能降低男性及女性的生育能力。

单元质检卷(一) 化学计量在试验中的应用 (时间:45分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 Pb 207一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2022河北唐山二模)设N A 为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是( ) A.1 mol FeCl 3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为1N AB.4.6 g 有机物C 2H 6O 的分子结构中含有的C —H 键数目肯定为0.5N AC.标准状况下,11.2 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N AD.1 mol·L -1AlCl 3溶液中含有3N A 个Cl -,1 mol FeCl 3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于1N A ,A 项错误;4.6 g 有机物C 2H 6O 的物质的量是0.1 mol,该物质可能是二甲醚,也可能是乙醇,所以其中含有的C —H 键数目不肯定为0.5N A ,B 项错误;标准状况下,11.2 L CO 2的物质的量是0.5 mol,与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A ,C 项正确;缺少溶液的体积,不能计算微粒的数目,D 项错误。

2.(2022山东潍坊质检)下列说法正确的是( ) A.1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol -1B.20 ℃、1.0×105Pa 时,同体积的O 2与CO 2含有相同的分子数 C.当1 mol 气态物质的体积为22.4 L 时,该气体肯定处于标准状况 D.2 mol 气体的体积约为44.8 L 〚导学号16980397〛,气体摩尔体积不肯定为22.4 L·mol -1,A 项错误;依据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,B 项正确;1 mol 气态物质在非标准状况时,体积也有可能等于22.4 L,C 项错误;没有给出气体所处的温度和压强,无法计算气体的体积,D 项错误。

一、选择题(本大题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分。

每题只有一个选项符合要求 ) 1．[2021•衡水调研]以下说法正确的选项是( )A．摩尔是国际单位制中 7 个根本物理量之一D．一个 NO 分子的质量是 a g，一个 NO2 分子的质量是 b g，那么氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol－1答案 C2．[2021•武汉十月调研]用NA 代表阿伏加德罗常数的值。

以下有关m g 苯(C6H6) 和环辛四烯(C8H8)的混合物的说法正确的选项是( )A．所含原子总数为 mNA13B．所含电子总数为 mNA13C．所含碳氢键数目为 mNA13D．燃烧时最多消耗O233.6m13 L答案 C解析苯(C6H6)和环辛四烯(C8H8)的最简式相同，均为 CH，因此 m g 混合物中所含原子总数为 2mNA13，A 项错误；所含电子总数为 7mNA13，B 项错误；所含碳氢键数目为 mNA13，C 项正确；没有说明气体所处的温度、压强，无法计算其体积，D 项错误。

3．[2021•冀州中学月考]NA 为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是() A．1.0 L 1.0 mol•L－1 的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NAB．1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含电子数均为 9NAC．25 ℃时 pH＝13 的NaOH 溶液中含有 OH－的数目为 0.1NAD．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA答案 D解析 A 项，水中含有氧原子，那么1.0 L 1.0 mol•L－1 的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数大于2NA，A 项错误；B 项，1 个氢氧根离子含10 个电子，B 项错误；C 项，没有给出溶液的体积，无法计算 OH－的数目，C 项错误；D 项，六元环中每个碳原子被周围 3 个六元环共用，即 1 个六元环净占 2 个碳原子，12 g 石墨烯含1 mol 碳原子，相当于含 0.5NA 个六元环，D 项正确。

排查落实练一化学计量[学生用书单独成册]一、常考易错选择题选项排查练1．物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等。

( )(2)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。

( )(3)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量。

( )(4)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单位)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等。

( )(5)同种气体的摩尔体积总是相同的。

( )(6)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。

( )(7)0.5 mol氢原子的质量为0.5 g。

( )(8)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔。

( )(9)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数。

( )(10)若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件一定为标准状况。

( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×2．阿伏加德罗常数正误判断(1)常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2N A。

( )(2)常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2N A。

( )(3)常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为N A。

( )(4)标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1N A。

( )(5)标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.2N A。

( )(6)标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N A。

( )(7)标准状况下，22.4 L HF所含分子数为N A。

( )(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L。

( )(9)7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2N A。

化学计算题的常用方法【教学目标】1．了解解答化学计算题的常用方法。

2.巩固“以物质的量为中心”的各物理量的转换。

3.相识定量探讨对于化学科学发展的重大作用。

【教学重、难点】 借助化学方程式解答化学计算题的常用方法。

【考情分析】 命题点五年考情 分析解读质量分数的求算2024·课标全国Ⅰ，T 26(5) 2024·课标全国Ⅱ，T 26(4)借助方程式，以物质的量为中心的计算题每年必考，一般不单独命题，而是作为某道非选择题中的一个设问出现，而学生平常养成的重思维而轻结果的做题习惯，也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素，因此加强化学计算实力也成为教学重点。

物质含量测定 2024·课标全国Ⅱ，T 28(4)2024·课标全国Ⅰ，T 28(5)2015·课标全国Ⅱ，T 28(3)④化学式(或结晶水)的确定2024·课标全国Ⅲ，T 26(2)③ 2014·课标全国Ⅱ，T 27(4) 产率的求算2024·课标全国Ⅲ，T 27(5) 2014·课标全国Ⅰ，T 26(7)1．解题步骤(1)依据题意写出并配平化学方程式。

(2)依据题中所给信息及化学方程式推断过量物质，用完全反应物质的量进行计算。

(3)把已知的和须要求解的量分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一样，左右相当”。

(4)选择有关量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，列比例式，求未知量。

2．解题模板现以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例，方程式中有关量的关系如下：化学方程式中各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。

依据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。

留意：依据化学方程式计算时，所列比例是否正确的推断依据是：“上下单位要一样，左右单位要对应”。

如考点指导1 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。

魁夺市安身阳光实验学校第一章《化学计量在实验中的应用》综合测试(满分：100分时间：90分钟)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每题3分，共48分)1．(2014·山西四校联考)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图所示)含有N A个S—S键B．7.8 g Na2S和7.8 g Na2O2中含有的阴离子的数目均为0.1N AC．1.8 g O2与1.8 g O3中含有的中子数不相同D．氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L解析：本题考查了阿伏加德罗常数及化学键、离子数目、中子数等的计算，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解及应用。

根据S的成键特点可知图中白球表示S，As4S4中不含S—S键，A项错误；Na2S和Na2O2中的阴离子分别为S2－和O2－2，7.8 g Na2S和Na2O2的物质的量均为0.1 mol，所以阴离子数目均为0.1N A，B项正确；1.8 g O2与1.8 g O3中所含氧原子数相同，则含有的中子数也相同，C项错；D项，没有标明气体所处的状态，无法判断气体的体积，D项错。

答案：B2．(2014·日照期末)下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有( )C．①④⑤ D．①③④解析：①组中的公式为：n＝NN A，④组中的公式为：n＝VV m，⑤组中的公式为：n＝mM。

答案：C3．(2014·辽宁六校联考)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A．4 g重水(D2O)中所含的质子数为0.2N AB．4.48 L N2与CO的混合物所含的分子数为0.2N AC．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.2N AD．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2N A解析：本题考查核素、气体摩尔体积以及氧化还原反应中转移的电子数等，意在考查考生的计算能力。

化学入门——化学常用计量1．已知3.01×1023个X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 g B ．32 gC ．64 g·mol －1D ．32 g·mol －1解析：选D 3.01×1023个X 气体分子的物质的量为0.5 mol ，X 的摩尔质量为32 g·mol －1。

2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的数值)( )A ．气体反应物的总体积为0.224 LB ．生成物的分子个数为0.005N AC ．产物中的N—H 键个数为0.02N AD ．加水溶解后所得溶液中NH 数目为0.005N A＋4解析：选C A 项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224L ，错误；B 项，生成物NH 4Cl 为离子化合物，不存在分子，错误；D 项，由于NH 部分水＋4解，故所得溶液中NH 数目小于0.005N A，错误。

＋43．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A ．1 mol CH 3COOK 的质量为98 g·mol －1B ．CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C ．一个“CH 3COOK”粒子的质量约为 g 986.02×1023D ．含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1 mol解析：选C 1 mol CH 3COOK 的质量为98 g ，A 错误；摩尔质量的单位是g·mol －1，相对分子质量的单位是“1”，B 错误；一个“CH 3COOK”粒子的质量约为 g ，C 正确；986.02×1023一个“CH 3COOK”中含有2个C 原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个C 原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol ，D 错误。

过关习题2 物质的量在计算中的应用授课提示：对应生用书第291页]基础题组]1．某氯镁溶液的密度为118 g·c－3，其中镁离子的质量分为51%,300 L该溶液中－的物质的量约等于( )A．037 B．063．074 D．150解析：c(Mg2＋)＝错误！未定义书签。

＝错误！未定义书签。

·L－1≈25 ·L－1 c(－)＝25 ·L－1×2＝50 ·L－1(－)＝50 ·L－1×03 L＝150 。

答案：D2．将30 L 05 ·L－1 NOH溶液加水稀释到500 L，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )A．浓度为003 ·L－1B．从中取出10 L溶液，其浓度为003 ·L－1．含NOH 06 gD．从中取出10 L溶液，含NOH 0015解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

答案：D3．下列溶液中，物质的量浓度为1 ·L－1的是( )A．将40 g NOH溶解在1 L水中B．将224 L H气体溶解于1 L水配成溶液．将1 L 10 ·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NOH固体溶解在少量水中后，定容成250 L溶液解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物量。

A、B中将溶剂的体积解为溶液的体积；中将溶液的体积解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D符合要求。

答案：D4．用已准确称量过的氢氧钠固体配制020 ·L－1的氢氧钠溶液250 L，要用到的仪器是( )①250 L容量瓶；②托盘天平；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦试管；⑧药匙A．①④⑤⑥ B．①②④⑤．①②④⑤⑥⑧ D．全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。

单元测试卷一化学计量考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27Cl 35.5Fe 56一、选择题(本题12小题，每题只有一个正确选项，每题5分，共60分)1．下列说法中正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。

已知青蒿素的分子式为C15H22O5。

下列有关说法正确的是()A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15 ∶22 ∶5C．1 mol青蒿素的体积约为22.4 L D．1 mol青蒿素中含11 mol H23．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3O x，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例。

需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为()A．0.50 mol,0.50 mol,0.50 mol B．0.50 mol,1.0 mol,1.5 molC．0.25 mol,1.0 mol,1.5 mol D．1.0 mol,0.25 mol,0.17 mol4．下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是()【性状】本品为无色透明液体【规格】250 mL,2.25 g【贮藏】密闭保存A．该注射液的质量为2.25 g B．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度约为1 g/mL D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15 mol/L 5．关于100 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A．该溶液中含有O 原子的物质的量为0.04 molB．该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．该溶液的酸性与0.2 mol/L NaHSO4溶液相同D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL 后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L 6．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是()编号①②③A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HCl O2A．②③①C．③②①D．②①③7．V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3＋a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO2－4的物质的量浓度是()A．250a/27V mol·L﹣1B．250a/9V mol·L﹣1C．500a/9V mol·L﹣1D．125a/27V mol·L﹣18．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A9．丙同学欲配制0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液1 000 mL：以下方案不能达到实验目的的是()A．准确称取16.0 g无水硫酸铜，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 mL 容量瓶中，洗涤2～3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容B．准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1 000 mL容量瓶中，洗涤2～3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容C．取500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液，转移至1000 mL容量瓶中，继续加水，定容D．将0.05 mol·L－1的硫酸铜溶液和0.15 mol·L－1的硫酸铜溶液等体积混合(已知两种溶液的密度不同，体积不能直接加和)10．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。