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课时训练2治理大气污染让居室空气更清爽学业水平达标1.环境污染已成为人类社会面临的重大威逼,各种污染数不胜数。
下列名词中,与环境污染均无关的是()①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病A.①⑥B.⑦⑧C.③⑥D.④⑧解析:潮汐属于自然现象,大脖子病是一种疾病,它们与环境污染无关。
答案:B2.下列现象与环境污染无关的是()A.海啸B.酸雨C.温室效应D.光化学烟雾解析:酸雨是排放到空气中的氮氧化物和SO2引起的;温室效应是排放到空气中的温室气体引发的;光化学烟雾是大气中的碳氢化合物和氮氧化物在阳光中的紫外线照射下产生的。
这些都与排放到大气中的污染气体有关。
只有海啸属于自然灾难,是由地震和台风引发的,它与环境污染无关。
答案:A3.下列有关环境问题的说法正确的是()A.燃煤时加入适量石灰石,可削减废气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染解析:A项中,CaCO3CaO+CO2↑,2CaO+2SO2+O22CaSO4;B项中,低空臭氧浓度过大对人体有害;C项中,酸雨的pH<5.6;D项中,水体含磷量高,会导致水体富养分化。
答案:A4.刚刚装修的房子中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高,会影响人的身体健康。
这些污染物中最常见的物质是()A.NOB.CO2C.SO2D.甲醛、甲苯等有机物蒸气解析:装修房子经常用到胶黏剂,胶黏剂中含有甲醛、甲苯等有机物。
这些物质很简洁挥发为蒸气,散发到空气中,污染空气。
答案:D5.“低碳生活”已成为新的时尚流行全球。
“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要削减,从而降低碳特殊是二氧化碳的排放。
下列行为不利于低碳生活的是()A.用大排量的轿车代替公交车出行B.将碳进行气化处理,提高煤的综合利用率C.开发太阳能、水能、风能等新能源,削减使用煤、石油等化石燃料D.实现资源的“3R”利用观,即:削减资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recyle) 解析:大排量的轿车消耗更多的汽油,排放出更多的二氧化碳,不利于低碳生活。
课时训练15功能各异的无机非金属材料学业水平达标1.下列有关材料的说法不正确的是()A.传统的无机非金属材料虽有不少优点,但质脆,经不起热冲击B.新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点,但强度比较差C.高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D.新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性解析:质地较脆、经不起热冲击是传统的无机非金属材料的缺点;新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点,而且同时还具有如能承受高温、强度较高、具有电学性能等若干优点;高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点。
答案:B2.下列关于玻璃的叙述正确的是()A.制一般玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B.氢氟酸能腐蚀玻璃是由于它是最强的无氧酸C.玻璃是几种成分熔化在一起的晶体D.玻璃是硅酸钠盐,有肯定的熔点解析:B项氢氟酸能腐蚀玻璃是由于氢氟酸能与玻璃中的成分SiO2反应:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O。
C项,玻璃是玻璃态物质,而非晶体。
D项,玻璃无固定的熔点,仅在肯定温度范围内熔化。
答案:A3.对于硅酸盐水泥的叙述不正确的是()A.是硅酸盐、铝酸盐、石膏等物质的混合物B.水泥砂浆又称混凝土C.具有水硬性,在空气中和水中都能硬化,硬化是化学变化过程D.水泥的膨胀系数几乎跟钢铁一样解析:水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙,可看作硅酸盐和铝酸盐的混合物;石膏则是为了调整水泥分散时间而加的一种辅料;水泥砂浆是水、水泥、沙子的混合物。
混凝土是水泥、沙子、碎石依据肯定的比例混合后的产物。
水泥硬化过程是石膏与水泥中的硅酸三钙、铝酸三钙起反应,生成凝胶状物质,属于化学变化;由于水泥的热膨胀系数几乎跟钢铁一样,所以,水泥才与钢筋一起用于构筑混凝土结构。
答案:B4.下列关于陶瓷、水泥等装修材料的说法中,错误的是()A.制作陶瓷的主要原料是黏土B.玻化砖是全部瓷砖中最硬的一种C.生产一般硅酸盐水泥的主要原料是黏土、石灰石和石英D.水泥、沙子和水的混合物叫水泥砂浆解析:生产一般硅酸盐水泥的主要原料是黏土和石灰石,没有石英。
其次课时改善水质课时训练15改善水质一、水的净化1.下列不是自来水处理中必需的一步是()A.消毒B.软化C.过滤D.曝气解析:自来水处理必需经过:沉淀、过滤、曝气和消毒四步。
经过以上处理的水基本上可以达到饮用水的质量标准。
但某些地区的水由于含有过多的Ca2+、Mg2+使其硬度过大,仍旧不适于饮用,还需要进一步对其进行软化处理,但并不是都必需经过的步骤。
答案:B2.下列物质在饮用水的净化过程中不会引入杂质的是()A.H2O2B.O3C.氯水D.Na2FeO4解析:H2O2不能用于饮用水的净化消毒,氯水消毒时会引入Cl-;Na2FeO4消毒时会引入Na+。
答案:B3.向浑浊的水中加入适量的FeCl3·6H2O并搅拌以后,水便由浑浊变得澄清。
在此过程中发生的主要变化()A.是纯化学变化B.是纯物理变化C.既有化学变化又有物理变化D.不能确定是化学变化还是物理变化解析:由Fe3+水解为Fe(OH)3胶体属于化学变化,Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物共同沉淀属于物理变化。
答案:C4.若人们要将自然淡水直接用作饮用水,必需要经过的加工步骤是()A.加灭菌剂B.加混凝剂C.加软化剂D.加热至沸腾解析:自然水转化为饮用水的加工步骤的选择与自然水的成分有关,但微生物(细菌)的存在是必定的。
有些地下淡水的感观指标和化学指标都符合饮用水的标准,但细菌学指标一般不符合饮用水的标准,这些细菌的消退一般不用杀菌剂,仅在饮用前进行煮沸消毒就可以了。
答案:D5.获得饮用水,分散过程中除去其中的悬浮物,常加入的净水剂是()A.明矾B.NaClC.Ca(ClO)2D.MgCl2解析:常用的净水剂为明矾、FeCl3、聚羟基氯化铝以及有机高分子混凝剂等。
答案:A6.进入游泳池中的水先要进行净化、消毒杀菌处理,主要是通过砂滤、活性炭净化和臭氧的消毒来处理的,下列有关说法不正确的是()A.砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B.臭氧可以消毒杀菌是由于臭氧有强氧化性,所得水的水质优于用氯气消毒的水C.游泳池水中的臭氧浓度越大越好D.活性炭可以吸附水中悬浮的杂质解析:臭氧属于“绿色氧化剂”,但浓度过大,对人体有害。
其次节 金属的腐蚀和防护课时训练9 金属的腐蚀和防护一、金属腐蚀的类型及原理1.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( ) A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M+n H 2O M(OH)n +n2H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是M-n e -M n+,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀解析:A 项,金属在潮湿空气中的腐蚀以吸氧腐蚀为主。
C 项,金属的化学腐蚀需接触氧化性气体或氧化性物质,不需要在酸性条件下,且金属失去电子被氧化。
答案:B2.下列叙述不正确的是( ) A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 D.原电池中电子经外电路由负极流入正极解析:活泼金属作负极,铝比铁活泼,铝作负极,C 项错误。
答案:C3.下列有关金属腐蚀的说法正确的是( )①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 ③由于二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化 A.①③B.②③C.①④D.①③④解析:金属腐蚀的本质都是金属原子失电子被氧化的过程。
由于发生吸氧腐蚀的条件是中性或极弱的酸性,并且空气的主要成分为N 2和O 2,故吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍得多。
答案:C4.金属的腐蚀包括两类——电化学腐蚀和化学腐蚀。
下列腐蚀属于电化学腐蚀的是( ) A.钢铁与氯气接触生成氯化铁 B.钢铁与河水接触生锈 C.石灰石被酸雨腐蚀 D.铜受热生成黑色氧化铜解析:石灰石被酸雨腐蚀不属于金属的腐蚀,C 项首先被排解。
A 、D 两项是金属与氧化剂直接接触而发生的腐蚀,是化学腐蚀,也被排解。
钢铁与河水接触生锈发生的是吸氧腐蚀,答案为B 项。
答案:B5.铁是用途最广的金属材料之一。
为探究铁的化学性质,某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如图所示)。
第三节生命的基础——蛋白质课时训练4生命的基础——蛋白质一、氨基酸的结构和性质1.关于生物体内氨基酸的叙述错误的是()A.构成蛋白质的氨基酸分子的结构通式是B.人体内氨基酸分解代谢的最终产物是水、二氧化碳和尿素C.人体内全部氨基酸均可以相互转化D.两分子氨基酸通过脱水缩合可以形成二肽解析:部分氨基酸可以在人体内相互转化,但是有几种是在人体内不能合成的,必需从食物中获得,它们被称为必需氨基酸。
答案:C2.下列四种化合物①NaHCO3;②Al(OH)3;③Al2O3;④H2N—CH2—COOH,其中与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是()A.②④B.①②C.①②③D.①②③④解析:NaHCO3中HC O3-能与H+反应,HC O3-+H+H2O+CO2↑,也能与OH-反应,HC O3-+OH-C O32-+H2O;Al(OH)3、Al2O3均是两性物质,与强酸、强碱都反应;中—NH2能与H+反应,—COOH能与OH-反应。
答案:D3.下图表示蛋白质分子结构中的某一部分,图中A、B、C、D标记了分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是()CA B D解析:多肽水解时肽键中的C—N键断裂。
答案:C4.美国科学家已发觉半胱氨酸对把握艾滋病病毒的集中有效。
已知半胱氨酸的结构简式为。
下列关于半胱氨酸的说法中不正确的是()A.半胱氨酸能与Mg作用放出H2B.半胱氨酸可以形成盐C.半胱氨酸还可以与HCl反应D.半胱氨酸在肯定条件下形成的二肽的结构简式是解析:半胱氨酸中的“—COOH”可与金属镁反应放出H2,也可与NH3·H2O反应生成相应的铵盐;由于分子中还含有氨基,可以与盐酸反应;D项中不含肽键,不是二肽,D错。
答案:D5.苯丙氨酸是一种生命活动不行缺少的氨基酸,必需从食物和其他养分品中猎取。
苯丙氨酸的结构简式为。
(1)苯丙氨酸分子中的碱性基团是(填结构简式)。
(2)该分子中的酸性基团是(写名称),苯丙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为。
第5章过关检测(时间:20分钟满分:100分)一、选择题(每小题5分,共60分)1.下列有关酶的叙述,正确的是()A.高温存低温均能破坏酶的结构使其失去活性B.酶是活细胞产生并具有催化作用的蛋白质C.细胞质基质中有催化葡萄糖分解的酶D.叶绿体类囊体薄膜上不存在光合作用需要的酶答案:C解析:高温下酶的结构被破坏失去活性不行恢复,而在低温下酶只是活性降低;依据酶的概念,酶可以是蛋白质,也可以是RNA;细胞质基质中可完成有氧呼吸和无氧呼吸共有的第一阶段,即有分解葡萄糖为丙酮酸的酶;与光合作用有关的酶存在于叶绿体类囊体薄膜和基质中。
2.在适宜温度、pH条件下,下图中实线表示没有酶促反应的进程。
在t1时,将催化此反应的酶加入反应物中,则图中表示此反应进程的是()A.曲线aB.曲线bC.曲线cD.曲线d答案:C解析:酶作为生物催化剂,只是转变化学反应速率而不会影响化学反应平衡,也就是只能缩短到达平衡的时间,而不能增加产物的量。
3.向正在进行有氧呼吸的细胞悬液中分别加入a、b、c、d四种抑制剂,下列说法正确的是()A.若a能抑制[H]氧化成水,则使O2的消耗削减B.若b能抑制葡萄糖分解,则使丙酮酸增加C.若c能抑制ATP的形成,则使ADP的消耗增加D.若d能抑制丙酮酸分解,则使葡萄糖的消耗增加答案:A解析:a抑制[H]氧化成水,则O2消耗会削减。
b抑制葡萄糖分解,则会使丙酮酸削减。
c抑制ATP形成,则ADP消耗削减。
d抑制丙酮酸分解,则使丙酮酸积累,抑制葡萄糖分解。
4.下列关于叶绿体中色素的提取和分别试验的操作,正确的是()A.使用定性滤纸过滤研磨液B.将干燥处理过的定性滤纸条用于层析C.在画出一条滤液细线后紧接着重复画线2~3次D.研磨叶片时,用体积分数为70%的乙醇溶解色素答案:B解析:正确选材和操作是试验成功的关键。
在提取叶绿体中的色素时,漏斗基部放单层尼龙布进行过滤,A项错误;纸层析法分别滤液中的色素时,需用干燥的定性滤纸,B项正确;画出一条滤液细线后需等滤液干后再重复画线2~3次,C项错误;研磨叶片时是用无水乙醇溶解色素,D项错误。
第三节玻璃、陶瓷和水泥课时训练10玻璃、陶瓷和水泥一、玻璃1.下列关于玻璃的叙述不正确的是()A.制一般玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B.一般玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C.玻璃是几种成分熔化在一起形成的晶体D.玻璃属于硅酸盐材料,没有固定的熔点解析:玻璃并不是几种成分熔化在一起就得到的,必需通过熔融后发生简单的物理、化学变化而得到,而且玻璃不是晶体,因此它没有固定的熔点。
答案:C2.下列关于一般玻璃的叙述中,正确的是()A.它是人类最早使用的硅酸盐材料B.红色玻璃中含氧化亚铜C.它在加热熔化时有固定的熔点D.无色玻璃是纯洁物解析:陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料;Cu2O为红色物质,掺入玻璃显红色;玻璃为混合物,无固定熔点。
答案:B3.钢化玻璃的用途之一是制造汽车车窗,合成钢化玻璃的主要原料是()A.石灰石、纯碱、黏土、硼砂B.纯碱、石灰石、石英C.碳酸钾、石灰石、石英D.水玻璃、石灰石、石英、氧化铅解析:一般玻璃在电炉里熔化急剧冷却即得钢化玻璃,故钢化玻璃成分与一般玻璃相同。
答案:B4.下列与玻璃有关的说法中,正确的是()①提高SiO2的含量,能提高其化学稳定性和降低其热膨胀系数;②加入B2O3后制成抗化学腐蚀和耐温度急剧变化的玻璃,常用于制造高级的化学反应容器;③加入PbO后制得的光学玻璃折光率高,用于制显微镜等;④加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃;加入Co2O3的玻璃呈蓝色,加入Cu2O的玻璃呈红色,加入MnO2的玻璃呈紫色;⑤淡绿色一般玻璃中含有三价铁;⑥把一般玻璃放入钢化炉中加热,接近软化时快速取出,用冷风急吹即制得钢化玻璃;⑦在玻璃中加入适当的AgBr和CuO的微小晶粒,经过适当的热处理,可制成变色玻璃。
A.①③④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑦D.①②③④⑥⑦解析:在生产过程中加入不同物质,调整玻璃的化学组成,可以制得具有不同性能和用途的玻璃。
如在生产过程中加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃。
第三章探究生活材料第三章探究生活材料第一节合金课时训练8合金一、常见合金的组成1.生铁和钢的主要区分是()A.生铁和钢的主要成分都是铁,但二者的含碳量不同,性能也不同B.生铁和钢都是碳的合金C.生铁就是含杂质较多的钢,钢就是含杂质较少的生铁D.生铁是混合物,钢是纯洁物解析:生铁和钢的主要区分是二者含碳量不同。
答案:A2.所谓合金,必需是()①通过熔合而成②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成③耐腐蚀④耐高温⑤具有金属特征⑥铸造性能好A.①②④B.①②③④⑤⑥C.①②⑤D.②③⑥解析:合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
答案:C3.我国发行的第五套人民币中,1元、5角、1角硬币的材料分别为钢芯镀镍合金(1元)、钢芯镀铜合金(5角)和铝合金(1角)。
下列说法正确的是()A.铸造硬币的合金实际价值低于面值B.铸造硬币的合金在海水中也不会被腐蚀C.三种面值不同的硬币材质不同是由于它们的实际价值不同D.应鼓舞人们尽量多地收集硬币解析:硬币在海水中易形成原电池而被腐蚀。
答案:A4.现代建筑门窗常用古铜色的硬铝制造,取硬铝样品进行如下试验(每一步所加试剂都是过量的):由此可以推知,下列各组可能是硬铝组成成分的是()A.Al、Cu、Mg、SiB.Al、Mg、Si、ZnC.Al、Fe、C、CuD.Al、Si、Zn、Na 解析:依据选项所列出的物质由试验挨次可知,不溶于盐酸和NaOH的物质为Cu或C,不溶于盐酸的物质与NaOH溶液反应生成气体的肯定是Si,因此硬铝所含的成分中肯定有Si,经分析只有A项符合。
答案:A5.(1)以下是某同学为探究某铝硅合金的成分而设计的试验方案,请你帮他完成各步的离子方程式:铝硅合金溶液(2)铝有哪些重要用途?各是利用它的什么性质?(3)在金属Cu、Ag、Al中,能跟盐酸反应放出氢气的是。
答案:(1)①铝硅在过量碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑,Si+2OH-+H2O Si O32-+2H2↑;②反应①的溶液中加过量盐酸:H++OH-H2O,Al O2-+4H+Al3++2H2O,Si O32-+2H+H2SiO3↓;③反应②所得溶液中加过量氨水:H++NH3·H2O N H4++H2O,Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+。
其次章促进身心健康第一节合理选择饮食课时训练6合理选择饮食一、水在人体中的作用1.关于水在人体中的作用的说法中错误的是()A.水在人体中作为反应的介质B.水能调整人体的体温C.水在人体内是一种很好的溶剂D.水不能经过食物代谢产生答案:D2.水是人类不行缺少的物质。
日常生活中有人宠爱喝纯洁水,市售纯洁水有一些是蒸馏水,有关这类纯洁水的下列说法中,正确的是()A.它是纯自然饮品,不含任何化学物质B.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C.它清洁、纯洁,但长期饮用对健康无益D.用催化剂可将它转变为汽油解析:蒸馏水是纯洁物,不含人体所需的矿物质和多种微量元素,长期饮用对健康无益,所以C正确,B错误。
依据原子守恒,水不含碳元素,所以它不行能转变为汽油,所以A、D错误。
答案:C3.下列说法正确的是()A.水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的物质B.淀粉在体内必需转换为葡萄糖才能被机体利用,而这种转换只要有酶参与,不需要水参与C.水约占人体体重的三分之一,由于水分不断代谢,故人体内的水分需不断补充D.喝纯洁水比矿泉水更有利于人体健康解析:淀粉在体内转化为葡萄糖需有水参与,即(C6H10O5)n+n H2O n C6H12O6,B错误;水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,C错误;矿泉水中含人体需要的多种成分,比纯洁水更有利于人体健康,D错误。
答案:A二、食物的酸碱性4.下列食物中属于碱性食物的是()A.鸡肉B.蛋黄C.海带D.大米答案:C5.对食物的酸、碱性推断正确的是()A.苹果是酸性食物B.梨、桃是碱性食物C.猪肉、牛肉是碱性食物D.巧克力、奶油是碱性食物解析:一般状况下,含蛋白质丰富的食物是酸性食物,例如:牛肉、猪肉、巧克力、奶油是酸性食物。
蔬菜、水果等是碱性食物。
答案:B6.关于食物的酸碱性说法错误的是()A.蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等,故它属于酸性食物B.葡萄吃起来是酸的,故它属于酸性食物C.食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同D.正常人体内各体液pH总保持在肯定范围解析:葡萄含K、Na、Ca、Mg等盐类,在人体内代谢后生成碱性物质,为碱性食物。
其次节疼惜水资源第一课时水体污染的危害课时训练14水体污染的危害一、重金属污染及危害1.在下列金属形成的离子中,溶于水以后一般不会造成水体污染的是()A.钙B.铬C.铅D.铜解析:在金属元素中,能导致水体污染的是重金属离子,由于它们有毒。
铬、铅、铜是重金属,钙是轻金属。
答案:A2.下列说法正确的是()A.水俣病是由于长期食用富含汞的鱼和贝类而造成的慢性汞中毒B.水俣病是由于长期食用含镉的污水浇灌的水稻造成的C.日本的水俣病是无机汞引起的汞中毒D.深海的生物对重金属离子的富集浓度大解析:水俣病是有机汞引起的慢性汞中毒。
重金属污染物通过水中食物链富集,浓度逐级增大,深海的生物对重金属的富集浓度小,D项错误。
答案:A3.水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物,使水的污染程度发生变化。
例如,水中的汞会发生如下变化:HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl下列说法中不正确的是()A.HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应B.在池沼的水中HgCl2更简洁转化为CH3HgClC.HgCl2比CH3HgCl毒性小D.HgCl2比CH3HgCl毒性大解析:在池沼的水中,CH4、微生物的浓度较高,有利于HgCl2向CH3HgCl转化。
答案:D4.国家环境爱护总局发布的《地表水环境质量标准》,对地表水质量作了明确规定,部分指标如下(除pH外,各项目的单位:mg·L-1):(1)假如让你测定河水水样的pH,可选用。
A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.碳酸钠溶液(2)《地表水环境质量标准》中所指出的“磷”“氮”“锌”“铅”,是指。
A.单质B.元素C.离子D.分子(3)经测定,某化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10-5)%,则该污水的水质属于(设该污水的密度为1 g·cm-3)。
A.Ⅰ类B.Ⅲ类C.Ⅳ类D.Ⅴ类解析:(1)石蕊试液、酚酞试液只能测出水样的酸碱性,不能测出水样的pH;碳酸钠溶液不能测水样的酸碱性。
第四节维生素和微量元素课时训练5维生素和微量元素一、维生素及维生素对人体的作用1.关于维生素的下列说法中正确的是()A.维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B.维生素简洁在体内积存,主要积存在肝脏C.维生素简洁被人体吸取,多余的随尿排出体外,不易在体内积存,所以简洁缺乏D.维生素都是较强的还原剂解析:维生素按溶解性可分为脂溶性维生素和水溶性维生素。
脂溶性维生素不易排泄,简洁在体内积存,主要积存在肝脏。
水溶性维生素简洁被人体吸取,多余的随尿排出体外,一般不易在体内积存,简洁缺乏。
故B、C均不正确。
维生素C简洁被氧化,是一种较强的还原剂,但并非全部维生素都是较强的还原剂,故D也不正确。
答案:A2.下列关于维生素的叙述中,不正确的是()A.依据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类B.人体需要的全部维生素都必需从食物中摄取C.维生素C具有较强的还原力量,简洁被氧化D.维生素的作用是维持细胞的正常功能,调整人体新陈代谢解析:人体所需要的维生素中,除维生素D能在太阳光照射下在人体内合成、维生素A能由摄入的β-胡萝卜素转化而来以外,人体需要的其他维生素都必需从食物中摄取,故B项错误。
答案:B3.小明因体内缺乏某种维生素,患了夜盲症,同学们纷纷给他供应补充该维生素的食谱。
下列食品对补充该维生素治疗他的夜盲症没有明显作用的是()A.鱼肝油B.蛋黄C.动物肝脏D.豆制品解析:患夜盲症是缺维生素A,豆制品中富含维生素B。
答案:D4.下列有关生活中的几种做法正确的是()A.蔬菜切后再洗,简洁洗洁净B.炒蔬菜时间不能太长,炒熟即可C.炒蔬菜时放一些碱面,使蔬菜易熟D.蔬菜多炒,下次热了吃会更有养分解析:蔬菜中维生素C能溶于水,易在加热或碱性环境中发生化学反应而被破坏或损失。
答案:B5.维生素C又名抗坏血酸,易溶于水,能与碘反应。
人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。
某同学了解到黄瓜、草莓等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C后,对放置时间长短是否影响维生素C的含量产生了爱好。
课时训练18化肥和农药1.草木灰中含有碳酸钾,它属于()A.氮肥B.钾肥C.复合肥料D.微量元素肥料解析:草木灰的主要成分是碳酸钾,含有土壤中常缺乏的钾元素,属于钾肥。
复合肥料是含有两种或两种以上养分元素氮、磷、钾)的化肥,如磷酸二氢钾等。
微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等,钾肥不属于微量元素肥料。
答案:B2.下列化肥属于氮肥的是()①NH4Cl②KCl③(NH4)2SO4④K2SO4⑤NH4NO3⑥Ca(H2PO4)2⑦尿素[CO(NH2)2]⑧NH4HCO3A.①③⑤⑦⑧B.①②⑥⑦C.②④⑥⑦D.①③⑤⑧解析:氮肥就是以含有氮元素为主的肥料,所以答案为①③⑤⑦⑧;②④为钾肥;⑥为磷肥。
答案:A3.尿素是第一个人工合成的有机物。
下列关于尿素的叙述中不正确的是()A.尿素是一种氮肥B.尿素是人体新陈代谢的一种产物C.尿素能发生水解反应D.尿素是一种酸性物质解析:尿素含氮47%,所以可用作氮肥,并且是固体氮肥中含氮量最高的,故A正确;尿素是人体新陈代谢的一种产物,由于在人尿中含有这种物质,所以取名尿素,故B正确;尿素在酸、碱、酶作用下(酸、碱需加热)能水解生成氨和二氧化碳,故C正确;尿素易溶于水,水溶液呈中性,故D错。
答案:D4.在制漂白粉、配制农药波尔多液、由纯碱制烧碱都要用到的一种物质是()A.胆矾B.小苏打C.石膏D.熟石灰解析:制漂白粉用到的是氯气和熟石灰;配制农药波尔多液用到的是胆矾和熟石灰;由纯碱制烧碱发生的反应是Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3,用到的是熟石灰;所以都要用到的物质是熟石灰。
答案:D5.某争辩性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议,其中不合理的是()A.要加大浇灌用水的管理力度,防止水资源的污染和铺张B.禁止就地焚烧农作物秸秆,应当将其回收用于制沼气C.用熟石灰改良酸性土壤,应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力D.要综合利用农家肥和化肥,重视在增施农家肥的基础上,协作使用化肥解析:熟石灰的成分是Ca(OH)2,溶液显碱性,与酸性土壤中的H+能反应,但易使土壤板结盐碱化,加入NH4HCO3,则会与Ca(OH)2反应产生CaCO3和NH3,使肥效降低,土壤硬化。
第3章过关检测(时间:20分钟满分:100分)一、选择题(每小题5分,共60分)1.制备细胞膜时除选择哺乳动物成熟红细胞外,以下材料哪种也可代替?()A.洋葱表皮细胞B.口腔上皮细胞C.大肠杆菌D.香菇细胞答案:C2.下列与右图相关叙述不正确的是()A.图中甲反映了细胞膜具有细胞间信息沟通的功能B.图中乙细胞表示靶细胞C.图中a表示信号分子(如激素)D.图中b表示细胞膜上的受体,是细胞间信息沟通所必需的结构答案:D3.已知分泌蛋白的新生肽链上有一段可以引导其进入内质网的特殊序列(图中P肽段)。
若P肽段功能缺失,则该蛋白()A.无法连续合成B.可以进入高尔基体C.可以被加工成熟D.无法被分泌到细胞外答案:D4.把下述材料放在高倍显微镜下能清楚观看到蓝绿色线粒体的是()A.自然状态下的大肠杆菌B.用健那绿染色的菠菜叶肉细胞C.用健那绿染色的口腔上皮细胞D.自然状态下的小麦根毛细胞答案:C5.用高倍显微镜观看黑藻叶片细胞,正确的结论是()A.叶绿体在细胞内是固定不动的B.叶绿体在细胞内是均匀分布的C.叶绿体的存在是叶片呈绿色的缘由D.叶肉细胞含有叶绿体,不含线粒体答案:C6.在下列细胞中同时含有叶绿体、线粒体和中心体的是() ①心肌细胞②细菌细胞③叶肉细胞④根尖分生区细胞⑤根毛细胞⑥团藻细胞A.①④B.③④C.②⑤D.⑥答案:D7.下图所示为植物细胞部分膜结构示意图,按①②③④挨次依次属于()A.细胞膜、高尔基体膜、线粒体膜、核膜B.线粒体膜、叶绿体膜、内质网膜、高尔基体膜C.细胞膜、叶绿体膜、线粒体膜、内质网膜D.叶绿体膜、细胞膜、线粒体膜、核膜答案:D8.从某腺体的细胞中提取一些细胞器,放入含有14C氨基酸的培育液中,培育液中含有这些细胞器完成其功能所需的物质和条件,连续取样并测定含标记的氨基酸在这些细胞器中的数量,下图中描述正确的是()答案:B9.以下关于细胞核的叙述,正确的是()A.核内存在易被碱性染料染成深色的物质B.在不同的细胞内,核仁的大小和数量相同C.细胞核内的液体叫做细胞液D.核孔是包括DNA在内的高分子物质任意通过的通道答案:A10.下列有关细胞的叙述,正确的是()A.溶酶体内含有多种水解酶,能吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌B.核糖体是蛋白质的“装配机器”,由蛋白质和DNA组成C.中心体在洋葱根尖分生区细胞有丝分裂过程中发挥重要作用D.酵母菌细胞不具有染色体,其代谢类型是异养兼性厌氧型答案:A11.下列有关细胞核的叙述,正确的是()A.口腔上皮细胞中细胞核不经染色在光镜下就清楚可见B.核膜上的核孔可以让蛋白质和RNA自由进出C.甲基绿染色可使人口腔上皮细胞的细胞核呈绿色D.蓝藻细胞具有细胞核且DNA分子呈现环状答案:C12.下列有关细胞的结构与功能说法,正确的是()A.核糖体是噬菌体、细菌、酵母菌唯一共有的细胞器B.细胞核位于细胞的正中心,因此它是细胞的把握中心C.内质网是细胞内蛋白质合成、加工以及脂质合成的“车间”D.细胞质中的液体也称细胞液答案:C二、非选择题(共40分)13.(12分)(1)从表中数据可以看出几种膜的化学成分基本相同,都含有和等。
第四节维生素和微量元素维生素[自读教材·夯基础]1．维生素的作用维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，在自然食物中含量极少。
(1)维生素在体内有特殊的生理功能或作为酶催化某些特殊的化学反应。
(2)维生素在体内有调整各种器官的机能并维持各种细胞的特性。
对人体的生长和健康至关重要。
2．分类(1)习惯上按不同的溶解性把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类。
(2)脂溶性维生素和水溶性维生素的比较：脂溶性维生素水溶性维生素溶解性水中难溶，脂肪和有机溶剂中易溶水中易溶在体内消化过程和脂类共存于食物中，并随脂类一起吸取，不易排泄，易在体内积存，主要积存于肝脏中易被人体吸取，多余的随尿排出体外，一般不易积存，简洁缺乏包含种类维生素A、D、E和K等维生素C和维生素B族(B1、B2、烟酸、烟酰胺、B6、生物素、泛酸、叶酸和B12等)来源动物肝脏水果、蔬菜3．维生素C(1)组成与存在：①组成：维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，分子式为C6H8O6，结构简式为②存在：维生素C广泛存在于新颖水果和绿色蔬菜中，人体自身不能合成维生素C，必需从食物中获得。
(2)重要性质：①无色晶体，易溶于水。
②具有较强的还原性，能将I2还原为I－，将Fe3＋还原为Fe2＋。
③加热易被氧化，碱性环境中更易被氧化。
(3)生理功能：①参与体内氧化还原反应，维持细胞间质的正常结构；②防止坏血病；③促进伤口愈合；④维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能；⑤挂念无机盐(如铁和钙)和某些氨基酸的吸取；⑥增加对传染病的抵制力；⑦有解毒作用。
[跟随名师·解疑难](1)维生素可以促使酶开头工作，进而使整个身体进入工作状态。
维生素可以用来平衡荷尔蒙，产生能量，促进免疫系统，维持肌肤健康，并爱护动脉。
(2)维生素D、维生素C以及维生素E是抗氧化剂，可以减缓年轻，预防癌症、心脏病并爱护身体不受污染侵害。
B族和C族维生素是将食物转化为能量的关键养分物质。
第四节维生素和微量元素目标与素养：1.在合作中了解维生素对人体的生长和健康的作用的同时激发学生学习的热情和积极性。
(重点)2.以补碘、补铁、补锌等问题为例，让学生了解微量元素对维持生命活动和促进人体健康的重要作用。
(难点)一、维生素1．维生素有什么作用维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物，在天然食物中含量极少。
2．维生素的种类和性质(1)习惯上按溶解性的不同把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类。
(2)脂溶性维生素和水溶性维生素的比较脂溶性维生素水溶性维生素溶解性水中难溶，脂肪和有机溶剂中易溶水中易溶在体内消化过程和脂类共存于食物中，并随脂类一起吸收，不易排泄，易在体内积存，主要积存于肝脏中易被人体吸收，多余的随尿排出体外，一般不易在体内积存，容易缺乏包含种类维生素A、D、E和K等维生素C和维生素B族(B1、B2、烟酸、烟酰胺、B6、生物素、泛酸、叶酸和B12等)来源动物肝脏水果、蔬菜(1)结构分子式：C6H8O6，结构式：(2)物理性质维生素C是一种无色晶体，熔点为190～192 ℃，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，并有可口的酸味。
(3)存在维生素C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，如山楂、鲜枣、橘子、柠檬、辣椒、西红柿、豆角、白菜等。
(4)化学特性维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。
4．维生素的生理功能(1)参与体内氧化还原反应，维持细胞间质的正常结构；(2)防止坏血病；(3)促进伤口愈合；(4)维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能；(5)帮助无机盐(如铁和钙)和某些氨基酸的吸收；(6)增强对传染病的抵抗力；(7)有解毒作用。
二、微量元素1．人体中的微量元素(1)构成生物体的所有元素在自然界中都能找到，并且与地球表层元素的含量大致相当。
(3)微量元素在体内的含量极少，但对维持生命活动、促进健康生长和发育却有极其重要的作用，缺少或者摄入过多，都可能导致患各种代谢疾病。
课时训练22二氧化硫的性质和作用1.下列试验能证明SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A.①②③④⑤B.⑤C.③④⑤D.无解析:①CO2也能使澄清石灰水变浑浊;②很多酸性气体都能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红;③Cl2也能使品红溶液褪色;④CO2与NaOH反应生成的Na2CO3,也可与BaCl2反应生成可溶于稀盐酸的白色沉淀;⑤通入溴水后使之褪色,说明该气体有还原性,再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀,说明被氧化成为S O42-,所以,此性质为SO2的性质。
答案:B2.下列说法正确的是()A.由于SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红褪色的不肯定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性解析:常见漂白剂的漂白原理:Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是氧化型;SO2是化合型;活性炭是吸附型。
A选项中SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是由于SO2具有还原性,能使品红褪色是漂白性,SO2不能使指示剂褪色,所以A选项错误;B 选项正确,由于能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C选项错误,由于这些漂白剂的漂白原理不相同;D选项错误,溶液褪色的原理是盐酸中和的NaOH溶液碱性变弱,并不是盐酸的漂白性。
答案:B3.为了除去混在CO2中的SO2和O2,下列试剂使用挨次正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热铜网⑤生石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤解析:除去杂质气体,必需不能引入新的杂质气体,同时尽可能地不要削减原气体的量。
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,Na2CO3溶液可以吸取CO2气体。
课时训练4 电解原理的应用1.下列描述中,不符合生产实际的是( ) A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用锌作阳极 B.电解法精炼银,用纯银作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用碳棒作阴极D.在镀件上电镀铜,用铜作阳极解析:电解时,若活泼金属作阳极,活泼金属先失电子被氧化,所以活泼金属不能作阳极。
答案:A2.下列关于电解的说法中,正确的是( ) A.电解池是把化学能转变为电能的装置 B.电解精炼铜时,粗铜板作阴极C.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极D.工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气解析:电解池是把电能转变为化学能的装置,A 错;电解精炼铜时,粗铜板作阳极,B 错;工业电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气,电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气,D 错。
答案:C3.(2021福建理综,11)某模拟“人工树叶”电化学试验装置如下图所示,该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。
下列说法正确的是( )A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时,H +从b 极区向a 极区迁移C.每生成1 mol O 2,有44 g CO 2被还原D.a 电极的反应为:3CO 2+18H +-18e -C 3H 8O+5H 2O解析:由模拟“人工树叶”电化学试验装置图知为电解装置,故为电能转化为化学能,A 选项错误;b 侧连接电源的正极为阳极,a 侧连接电源的负极为阴极,在电解池中H +向阴极移动,B 选项正确;右侧H 2O →O 2发生的是氧化反应,每生成1 mol O 2,转移4 mol e -,C 3H 8O 中碳的化合价是-2价,故3CO 2→C 3H 8O,转移18 mol e -,依据得失电子守恒,反应中2CO 2→3O 2,生成1 mol O 2消耗23mol CO2,C 选项错误;a 电极发生的是还原反应:3CO 2+18H ++18e-C 3H 8O+5H 2O,D选项错误。
其次课时改善大气质量课时训练13改善大气质量一、削减煤等化石燃料燃烧产生的污染1.煤是我国消耗的重要能源之一,下列有关说法不正确的是()A.煤燃烧后生成的SO2是形成酸雨的罪魁祸首B.煤不完全燃烧时产生CO气体,既造成污染又造成能源的铺张C.煤是不能再生的化石能源D.煤的组成与性质稳定,不行能对其进行优化处理解析:煤中常含有S元素,燃烧产生的SO2易形成酸雨,可将煤进行脱硫、液化、气化等优化处理。
答案:D2.为了提高煤燃烧的热效率和削减CO等有害物质的污染,可实行的措施是()①通入大量的空气②将固体燃料粉碎,使之充分燃烧③将煤经过处理,使之转化为气体燃料④把握煤的生产A.①②B.②③C.①④D.③④解析:提高固体燃料的热效率,一是将其粉碎,与适当过量的空气反应,二是变成气体燃料。
通入大量的空气会带走大量的热,降低热效率。
答案:B3.煤是一种重要的能源,含有硫元素,下列说法正确的是()A.煤是含碳化合物B.煤是一种可再生能源C.在水吸取SO2的过程中只发生物理变化D.SO2是酸性氧化物,被云雾吸取后转化成酸雨解析:煤是由有机化合物和无机化合物组成的简单的混合物,是由植物遗体埋藏在地下经过漫长简单的生物化学、物理化学等作用转变而成的,是不行再生的能源,所以A、B错误。
SO2能与水反应生成H2SO3,发生了化学变化,所以C也错误。
SO2是酸性氧化物,是形成酸雨的主要物质之一,D为正确选项。
答案:D二、削减汽车等机动车尾气污染4.下列说法中不正确的是()A.工业上将石油蒸馏得到汽油,发生了化学变化B.汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应C.汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要缘由D.汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量解析:石油蒸馏属于物理变化,A错;碳氢化合物会加剧温室效应,B对;汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是引发光化学烟雾的“元凶”,C对;尾气中“黑烟”是未完全燃烧的炭粒,D对。
答案:A5.为了削减城市空气污染,要求使用无铅汽油,所谓无铅汽油是指()A.不用铅桶装的汽油B.不含四乙基铅的汽油C.不含Pb(NO3)2的汽油D.不含氧化铅的汽油解析:含铅汽油是加有四乙基铅的汽油,无铅汽油是指不含四乙基铅,含有甲基叔丁基醚的汽油,故选B。
答案:B6.为了降低汽车尾气对大气的污染,北京市有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。
甲醇作为汽车燃料的好处是()A.甲醇有毒,人饮用后可使人失明或死亡,这可有效防止司乘人员饮用B.甲醇的燃烧产物为二氧化碳和水,对环境的污染小C.甲醇可由一氧化碳、氢气在催化剂存在下人工合成,这样可以通过建甲醇合成工厂,以促进工人就业,拉动经济进展D.甲醇也可以由木材干馏获得,这样可促进林业的良性进展解析:推广使用甲醇作为汽车燃料的首要因素是其环保性。
答案:B7.下表表示的是汽车的行驶速度与所产生的大气污染物的质量之间的关系(按汽车平均行驶1 km计算)。
(1)当汽车速度增加时,气体的质量增加得最快(倍数最大)的是。
(2)要使污染程度减到最小,汽车的速度应保持在。
(3)从上表中还能得出的结论是。
答案:(1)氮的氧化物(2)80 km·h-1(3)本题具有开放性,以下解答仅供参考。
结论一:无论汽车以什么速度行驶,尾气中一氧化氮的质量总是最大结论二:当汽车速度从50 km·h-1提高到80 km·h-1时,尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量减小,缘由可能是速度提高,温度上升,燃料燃烧充分;当汽车速度提高到120 km·h-1时,尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量又增大,缘由可能是速度过高,消耗的燃料增多而造成的结论三:要使尾气中污染物的排放总量达到最小,汽车速度不能过高或过低,要保持在一个合适的速度三、削减室内空气污染8.室内空气污染的主要来源之一是现代人生活中使用的化工产品,加泡沫绝缘材料的办公家具、化纤地毯、壁纸及书报、油漆等不同程度放出气体,该气体主要是() A.甲醛 B.乙烯C.一氧化碳D.甲烷解析:各种建筑材料和装饰材料都含有多种挥发性有机物,如甲醛、苯、甲苯、二甲苯等。
答案:A9.现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。
以下不属于室内空气污染的是()A.烹饪时产生的油烟B.二氧化碳含量过高造成的温室效应C.石材释放出的放射性有害气体D.劣质黏合剂释放出的甲醛等有害物质解析:烹饪时产生的油烟,石材等装饰材料放出的放射性物质,黏合剂释放出的甲醛等,都是室内空气污染物。
答案:B10.调查发觉,近年来,随着建筑装潢材料进入百姓家庭,某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高,影响人体健康。
这些污染物中最常见的是()A.COB.SO2C.甲醛、甲苯等有机物蒸气D.臭氧解析:题列4组物质都是能造成室内环境污染的气体。
CO和SO2是煤、煤气、液化气等燃料燃烧产生的,A、B两项都不行选。
复印机、扫描仪、打印机工作时,能够释放出臭氧,D项不行选。
只有甲醛、甲苯等有机物蒸气是装潢材料缓慢释放出来的污染物,C项正确。
答案:C11.在人口居住密度较大的城区和建筑群中,室内空气的污染有时会比室外更严峻。
目前已发觉的室内空气污染物达300多种。
(1)室内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。
甲醛易溶于水,常温下有猛烈的刺激性气味,当温度超过20 ℃时,挥发速度加快。
依据甲醛的这些性质,下列做法错误的是。
A.入住前房间内保持肯定温度并通风B.装修尽可能选择在温度较高的季节C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D.紧闭门窗一段时间后入住(2)请写出除甲醛外的常见的两种室内空气污染物:。
(3)在入住装修过的新居之前,在房间内放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气,但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物,可能影响人体健康。
主要缘由是其。
解析:(1)紧闭门窗,甲醛被封闭在室内,人入住后简洁中毒。
(2)常见的室内空气污染物还有烹调和吸烟等产生的CO、NO、NO2、SO2和尼古丁等及各种建筑装饰材料挥发出来的除甲醛外的苯、甲苯及放射性元素氡等,可任写两种。
(3)题干中突出字眼“晚上”应考虑植物呼吸作用吸取O2,放出CO2。
答案:(1)D(2)CO、苯、氡、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等任写两种(3)在晚上无阳光时,植物主要是吸取O2,放出CO2(建议用时:30分钟)1.下列措施不能达到节能减排目的的是()A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯解析:用家用汽车代替公交车会增加交通工具的使用效率,增大化石燃料的用量,从而增大能量消耗,不能达到节能减排的目的,故选B项。
答案:B2.下列有关环境问题的说法正确的是()A.燃煤时加入适量石灰石,可削减废气中CO的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染D.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨解析:燃煤时加入石灰石可削减SO2的排放量,A错;臭氧浓度过大会对人体有害,B错;pH小于5.6的降水称为酸雨,D错。
答案:C3.氡是放射性元素,某些建筑材料中含有氡,人居住其中健康将受到危害。
已知22286Rn来自镭,称镭射气;22086Rn来自钍,称为钍射气;21986Rn来自锕,称为锕射气。
下列关于氡的说法中正确的是()A.氡气在标准状况下密度为9.84 g·cm-3B.氡气化学性质活泼对人体有害C.氡原子有6个电子层,最外层有8个电子D.由题意知氡有三种同位素解析:氡元素的相对原子质量无法求出,因此无法确定氡气在标准状况下的密度,故A不正确。
氡气对人体有害,是由于其放射性,但它的化学性质却很不活泼,故B不正确。
题中提到了氡的三种同位素,但氡元素的同位素却不肯定仅此三种,故D也不正确。
答案:C4.环境中超标排放的可吸入颗粒对人体健康、动植物生长,甚至整个生态系统都会产生重大的负面影响。
下列措施不能降低其危害的是()A.火力发电厂烟道安装静电沉降器除尘B.用焚烧法处理农作物秸秆C.汽车燃料禁用含铅汽油,工业锅炉燃料禁用煤炭D.大路常洒水,空地多种树进行绿化解析:静电沉降器除尘、禁用含铅汽油、大路洒水、空地绿化都可以削减可吸入颗粒物排放到空气中。
焚烧秸秆则会产生烟尘。
答案:B5.吸烟有害健康,下表是香烟燃烧时产生的某些物质及其对人体的影响,其中物质N为()A.二氧化碳B.一氧化碳C.烟焦油D.尼古丁解析:香烟燃烧时烟雾中含有烟碱(尼古丁)、CO、醛类、苯并(a)芘等多种有害物质。
其中尼古丁能刺激中枢神经,使人上瘾;CO 极易与人体血液中血红蛋白结合,从而削减血液载氧量;醛类、苯并(a)芘等能引发各种癌症。
因此,表中N为CO。
答案:B6.“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要削减,从而降低碳特殊是二氧化碳的排放。
下列行为不利于低碳生活的是()A.用大排量的轿车代替公交车出行B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用率C.开发太阳能、水能、风能等新能源,削减使用煤、石油等化石燃料D.实现资源的“3R”利用观,即:削减资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recyle)解析:A项,大排量的轿车消耗更多的汽油,排放出更多的二氧化碳,不利于低碳生活。
答案:A7.某市晚报曾报道,该市七条交通主干道的空气污染严峻,其主要缘由是()A.燃烧煤所排放的废气造成的B.几十万辆汽车、助力车等排放的废气造成的C.工业生产中的废渣、废水、废气造成的D.不断地降雨和各种污水造成的解析:此题所指的是“交通主干道”的空气污染严峻,这明显与汽车等所排尾气有关。
由于汽油的不完全燃烧会产生一氧化碳,电火花放电又使进入汽缸中的氮气和氧气生成一氧化氮和二氧化氮等有害气体,石油中的硫元素氧化生成二氧化硫等。
答案:B8.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO 2污染B.实施绿化工程,防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车,消退机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量解析:增加化石燃料的供应量,只会加剧环境污染,不利于“蓝天工程”的建设。
燃煤脱硫能削减向空气中排放的SO 2的量,绿化美化环境且能削减扬尘,燃料电池汽车无尾气污染,故都能够改善空气质量。
答案:D9.下表是我国部分城市空气质量周报,阅读并回答下列问题:(1)最简洁消灭酸雨的城市是 。
为削减城市酸雨的产生,可实行的措施是 。
①少用煤作燃料 ②接受燃料脱硫技术 ③向已酸化的土壤中加石灰 ④开发新能源(2)汽车尾气(含有CO 、SO 2与NO 等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器,其特点是使CO 与NO 反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出CO 与NO 反应的化学方程式: ,把握城市汽车尾气对空气造成污染的方法是 。
