南方新课堂金牌学案化学选择性必修一内容

自然界中的硫1.下列关于硫的叙述中正确的是( )A.硫的非金属性较强,所以只能以化合态存在于自然界中B.硫单质有多种同素异形体,常见的有斜方硫和单斜硫C.在标准状况下,1 mol硫单质的体积约为22.4 LD.硫在空气中燃烧时,火焰呈明亮的蓝紫色解析:在火山喷口附近存在游离态的硫单质,A错,B对;标准状况下,硫是固体,1 mol硫单质的体积不是22.4 L,C错;硫在纯氧中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,D错。

答案:B2.下列说法中正确的是( )A.硫是一种淡黄色能溶解于水的固体B.硫在自然界中仅以化合态存在C.硫与铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧产物是三氧化硫解析:硫不溶于水,A不正确;在火山喷口和地壳岩层中存在游离态的硫,B不正确;硫在氧气中燃烧时只能生成二氧化硫,D不正确。

答案:C3.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温下灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法中合理的是( )A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色C.取两种等质量的样品分别在高温下灼烧,区别残留固体的质量D.取两种等质量的样品分别在高温下灼烧,区别残留固体的颜色解析:两种样品溶于硝酸后都生成Cu(NO3)2和NO气体,溶液均显蓝色,气体在空气中都会变成红棕色的NO2,故A、B均不正确;两样品灼烧后生成固体CuO,颜色相同,D项不正确;同质量的CuS和Cu2S所含Cu的质量不同,故生成CuO的质量也不相同,残留固体质量大的原物质为Cu2S,故C选项正确。

答案:C4.下列有关硫的叙述中不正确的是( )A.黏附在试管壁上的硫可用二硫化碳清洗B.S2和S8是同素异形体C.硫在自然界中主要以化合态形式存在D.硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuS解析:硫的氧化性较弱,与铜粉混合共热生成Cu2S,而不是CuS。

答案:D5.0.1 mol某单质与足量的硫充分反应后,质量增加1.6 g,则组成这种单质的元素是( )A.铁B.铜C.铝D.锌解析:单质增加的质量是参加反应的硫的质量,因此n(S)==0.05 mol。

第1章过关检测(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分)1.下列说法中正确的是()A.化学只研究自然界中存在的物质B.化学的特征是认识分子和制造分子C.通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”D.化学的研究层面越来越广,原子核的变化也已成为化学研究的范畴答案：B2.下列说法中不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的只有水A.①B.①②C.①④D.①②③④答案：D3.下面关于金属钠的描述中不正确的是()A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B.钠是电和热的良导体C.将一块钠放置在空气中最终会变成NaOHD.钠钾的合金于室温下呈液态,可作原子反应堆的导热剂答案：C4.某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L-1Na2CO3溶液的过程如图所示,你认为该同学的错误有()(导学号52130051)A.②③B.④⑤C.①⑥D.①⑦答案：C5.设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是()A.在16 g 18O2中含有N A个氧原子B.标准状况下,22.4 L空气含有N A个单质分子C.20 ℃,1.0×105 Pa,同体积的O2、CO2含有相同的分子数D.含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1答案：C6.1.2 mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物ACl x,则x的值为()A.1B.2C.3D.4答案：C7.下列说法中正确的是()A.1 mol氧含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C.硫的摩尔质量等于它的相对原子质量D.CO2的摩尔质量为44 g答案：B8.下列说法中不正确的是()A.Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC.Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存D.NaCl的性质稳定,可用作调味品答案：C9.下列溶液中阴离子浓度最大的是()A.0.5 mol·L-1 HNO3溶液50 mLB.0.6 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液35 mLC.1.8 mol·L-1 NaCl溶液70 mLD.0.7 mol·L-1 FeCl3溶液60 mL答案：D10.为配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.溶解搅拌时有液体飞溅B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C.定容时俯视容量瓶刻度线D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线答案：C11.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是()A.98 g H2SO4B.56 g FeC.44.8 L HClD.6 g H2答案：D12.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是()(导学号52130052) A.3∶1∶1 B.6∶3∶2C.1∶2∶3D.1∶1∶1答案：A二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(16分)目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。

其次课时改善水质课时训练15改善水质一、水的净化1.下列不是自来水处理中必需的一步是()A.消毒B.软化C.过滤D.曝气解析:自来水处理必需经过:沉淀、过滤、曝气和消毒四步。

经过以上处理的水基本上可以达到饮用水的质量标准。

但某些地区的水由于含有过多的Ca2+、Mg2+使其硬度过大,仍旧不适于饮用,还需要进一步对其进行软化处理,但并不是都必需经过的步骤。

答案:B2.下列物质在饮用水的净化过程中不会引入杂质的是()A.H2O2B.O3C.氯水D.Na2FeO4解析:H2O2不能用于饮用水的净化消毒,氯水消毒时会引入Cl-;Na2FeO4消毒时会引入Na+。

答案:B3.向浑浊的水中加入适量的FeCl3·6H2O并搅拌以后,水便由浑浊变得澄清。

在此过程中发生的主要变化()A.是纯化学变化B.是纯物理变化C.既有化学变化又有物理变化D.不能确定是化学变化还是物理变化解析:由Fe3+水解为Fe(OH)3胶体属于化学变化,Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物共同沉淀属于物理变化。

答案:C4.若人们要将自然淡水直接用作饮用水,必需要经过的加工步骤是()A.加灭菌剂B.加混凝剂C.加软化剂D.加热至沸腾解析:自然水转化为饮用水的加工步骤的选择与自然水的成分有关,但微生物(细菌)的存在是必定的。

有些地下淡水的感观指标和化学指标都符合饮用水的标准,但细菌学指标一般不符合饮用水的标准,这些细菌的消退一般不用杀菌剂,仅在饮用前进行煮沸消毒就可以了。

答案:D5.获得饮用水,分散过程中除去其中的悬浮物,常加入的净水剂是()A.明矾B.NaClC.Ca(ClO)2D.MgCl2解析:常用的净水剂为明矾、FeCl3、聚羟基氯化铝以及有机高分子混凝剂等。

答案:A6.进入游泳池中的水先要进行净化、消毒杀菌处理,主要是通过砂滤、活性炭净化和臭氧的消毒来处理的,下列有关说法不正确的是()A.砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B.臭氧可以消毒杀菌是由于臭氧有强氧化性,所得水的水质优于用氯气消毒的水C.游泳池水中的臭氧浓度越大越好D.活性炭可以吸附水中悬浮的杂质解析:臭氧属于“绿色氧化剂”,但浓度过大,对人体有害。

课时训练2研究物质性质的基本方法基础夯实1.查阅资料发现,金属钠不仅能够跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应,要研究金属钠跟酒精的反应以及它与金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不着的是()A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法答案：C2.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2O答案：B3.下列叙述中不正确的是()A.过氧化钠是一种淡黄色固体B.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C.过氧化钠与水反应后的溶液滴加几滴酚酞溶液,溶液会变为红色D.Na2O2晶体中阳离子和阴离子数目之比为1∶1答案：D4.下列关于金属钠的叙述中不正确的是()A.钠具有良好的导电性,密度比水的小B.钠在空气中最后变为白色的碳酸钠C.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒,会析出固体D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物答案：D5.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是()(导学号52130042)A.溶液中有晶体析出,Na+数目不变B.溶液中有气体逸出,Na+数目增加C.溶质的质量分数增大D.溶液中Na+数目减少,溶质质量分数未变答案：D6.一块表面已被氧化为Na2O的钠块7.7 g,将其投入100 g水中,产生H2的质量为0.2 g,则被氧化的钠是()A.9.2 gB.10.6 gC.6.2 gD.2.3 g答案：D7.如右图所示A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色。

(1)写出下列转化的化学方程式。

A→B;B→C。

(2)列举下列物质的一种主要用途:A;B。

(3)在上述物质转化关系图中的化学反应里,没有元素化合价变化的是(用“A→B”这样的形式表示)。

解析：由A的信息可知,它是金属钠。

结合物质转化关系图分析可知,有关化学反应为A→B:2Na+O2Na2O2;B→C:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;A→C:2Na+2H2O2NaOH+H2↑;B→D:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2;C→D:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。

第2章过关检测(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分)1.下列物质的分类合理的是()A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2OB.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O7答案：A2.下列关于分散系的叙述中不正确的是()A.分散系的分类:B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.胶体能够透过滤纸,而不能穿过半透膜答案：C3.下列说法中正确的是()A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强B.医疗上血液的透析利用了胶体的性质,而用FeCl3紧急止血与胶体的性质无关C.氯水、氨水是混合物,盐酸是电解质,故盐酸是纯净物D.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的直径大小不同,可利用丁达尔效应区别溶液与胶体答案：D4.将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量比为2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中,最终溶液中大量存在的离子是()(导学号52130066)A.Ba2+和NB.Na+和Cl-C.Na+和ND.Ag+和S答案：C5.下列化学反应不属于氧化还原反应的是()A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑B.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClC.H2+CuO Cu+H2OD.Fe+CuSO4FeSO4+Cu答案：B6.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl↓+NB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++S BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu答案：C7.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+答案：C8.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是()A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、CB.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、SC.含大量OH-的溶液中:K+、N、S、Cu2+D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N答案：D9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理如下:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法中正确的是()(导学号52130067)A.制高铁酸钾用KClO作还原剂B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7价D.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3可得到3 mol电子答案：B10.下列说法中正确的是()A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4B.2H2S+SO23S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1C.3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D.5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5∶3答案：D11.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是()A.检验H+:向溶液中滴加石蕊溶液,溶液变成蓝色,则证明溶液中含有H+B.检验Cl-:先加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,则证明含有Cl-C.检验Fe2+:加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀,则证明含有Fe2+D.检验Fe3+:加入KSCN溶液,生成红色沉淀,则证明含有Fe3+答案：B12.氧化还原反应中,水可以作氧化剂,可以作还原剂,也可以既作氧化剂又作还原剂,当然也可以既不作氧化剂又不作还原剂。

其次课时改善大气质量课时训练13改善大气质量一、削减煤等化石燃料燃烧产生的污染1.煤是我国消耗的重要能源之一,下列有关说法不正确的是()A.煤燃烧后生成的SO2是形成酸雨的罪魁祸首B.煤不完全燃烧时产生CO气体,既造成污染又造成能源的铺张C.煤是不能再生的化石能源D.煤的组成与性质稳定,不行能对其进行优化处理解析:煤中常含有S元素,燃烧产生的SO2易形成酸雨,可将煤进行脱硫、液化、气化等优化处理。

答案:D2.为了提高煤燃烧的热效率和削减CO等有害物质的污染,可实行的措施是()①通入大量的空气②将固体燃料粉碎,使之充分燃烧③将煤经过处理,使之转化为气体燃料④把握煤的生产A.①②B.②③C.①④D.③④解析:提高固体燃料的热效率,一是将其粉碎,与适当过量的空气反应,二是变成气体燃料。

通入大量的空气会带走大量的热,降低热效率。

答案:B3.煤是一种重要的能源,含有硫元素,下列说法正确的是()A.煤是含碳化合物B.煤是一种可再生能源C.在水吸取SO2的过程中只发生物理变化D.SO2是酸性氧化物,被云雾吸取后转化成酸雨解析:煤是由有机化合物和无机化合物组成的简单的混合物,是由植物遗体埋藏在地下经过漫长简单的生物化学、物理化学等作用转变而成的,是不行再生的能源,所以A、B错误。

SO2能与水反应生成H2SO3,发生了化学变化,所以C也错误。

SO2是酸性氧化物,是形成酸雨的主要物质之一,D为正确选项。

答案:D二、削减汽车等机动车尾气污染4.下列说法中不正确的是()A.工业上将石油蒸馏得到汽油,发生了化学变化B.汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应C.汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要缘由D.汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量解析:石油蒸馏属于物理变化,A错;碳氢化合物会加剧温室效应,B对;汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是引发光化学烟雾的“元凶”,C对;尾气中“黑烟”是未完全燃烧的炭粒,D对。

答案:A5.为了削减城市空气污染,要求使用无铅汽油,所谓无铅汽油是指()A.不用铅桶装的汽油B.不含四乙基铅的汽油C.不含Pb(NO3)2的汽油D.不含氧化铅的汽油解析:含铅汽油是加有四乙基铅的汽油,无铅汽油是指不含四乙基铅,含有甲基叔丁基醚的汽油,故选B。

其次节 金属的腐蚀和防护课时训练9 金属的腐蚀和防护一、金属腐蚀的类型及原理1.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( ) A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M+n H 2O M(OH)n +n2H2↑B.金属的化学腐蚀的实质是M-n e -M n+,电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀解析:A 项,金属在潮湿空气中的腐蚀以吸氧腐蚀为主。

C 项,金属的化学腐蚀需接触氧化性气体或氧化性物质,不需要在酸性条件下,且金属失去电子被氧化。

答案:B2.下列叙述不正确的是( ) A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 D.原电池中电子经外电路由负极流入正极解析:活泼金属作负极,铝比铁活泼,铝作负极,C 项错误。

答案:C3.下列有关金属腐蚀的说法正确的是( )①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 ③由于二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化 A.①③B.②③C.①④D.①③④解析:金属腐蚀的本质都是金属原子失电子被氧化的过程。

由于发生吸氧腐蚀的条件是中性或极弱的酸性,并且空气的主要成分为N 2和O 2,故吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍得多。

答案:C4.金属的腐蚀包括两类——电化学腐蚀和化学腐蚀。

下列腐蚀属于电化学腐蚀的是( ) A.钢铁与氯气接触生成氯化铁 B.钢铁与河水接触生锈 C.石灰石被酸雨腐蚀 D.铜受热生成黑色氧化铜解析:石灰石被酸雨腐蚀不属于金属的腐蚀,C 项首先被排解。

A 、D 两项是金属与氧化剂直接接触而发生的腐蚀,是化学腐蚀,也被排解。

钢铁与河水接触生锈发生的是吸氧腐蚀,答案为B 项。

答案:B5.铁是用途最广的金属材料之一。

为探究铁的化学性质,某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如图所示)。

课时训练9电解质及其电离基础夯实1.下列说法中正确的是()A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质答案：D2.下列说法中正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电答案：A3.()A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OH H2O答案：C4.体操运动员比赛前为了防滑,常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁,以下有关碳酸镁的说法中正确的是()①含有3种元素②所含元素均处于游离态③属于氧化物④属于盐⑤属于电解质⑥属于非电解质A.①④⑤B.②④⑥C.①③⑤D.②③⑥答案：A5.下列电离方程式中正确的是()A.Na2CO32Na++CB.MgSO4Mg2++SC.NaHCO 3Na++H++CD.NaHSO 4Na++H++S答案：B6.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是()(导学号52130058)答案：C7.经实验测得某溶液由Mg2+、Al3+、S、Cl-四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、S个数比为3∶3∶1,则可推断出该溶液中Al3+、S、Cl-个数比为()A.1∶3∶13B.3∶1∶1C.3∶1∶13D.1∶3∶4答案：C8.下列物质:a.NaCl b.稀硫酸 c.酒精溶液d.Fee.NaOH溶液f.蔗糖溶液g.KNO3h.醋酸溶液i.石墨j.CO2k.NH3l.BaSO4m.Cl2以上物质中属于混合物的有(填字母代号);属于电解质的有;是电解质但不溶于水的有;是非电解质的有;能够导电的有;因自由离子定向移动而导电的有;因自由电子定向移动而导电的有;既不是电解质也不是非电解质,本身也不导电的有。

第三节玻璃、陶瓷和水泥课时训练10玻璃、陶瓷和水泥一、玻璃1.下列关于玻璃的叙述不正确的是()A.制一般玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B.一般玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C.玻璃是几种成分熔化在一起形成的晶体D.玻璃属于硅酸盐材料,没有固定的熔点解析:玻璃并不是几种成分熔化在一起就得到的,必需通过熔融后发生简单的物理、化学变化而得到,而且玻璃不是晶体,因此它没有固定的熔点。

答案:C2.下列关于一般玻璃的叙述中,正确的是()A.它是人类最早使用的硅酸盐材料B.红色玻璃中含氧化亚铜C.它在加热熔化时有固定的熔点D.无色玻璃是纯洁物解析:陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料;Cu2O为红色物质,掺入玻璃显红色;玻璃为混合物,无固定熔点。

答案:B3.钢化玻璃的用途之一是制造汽车车窗,合成钢化玻璃的主要原料是()A.石灰石、纯碱、黏土、硼砂B.纯碱、石灰石、石英C.碳酸钾、石灰石、石英D.水玻璃、石灰石、石英、氧化铅解析:一般玻璃在电炉里熔化急剧冷却即得钢化玻璃,故钢化玻璃成分与一般玻璃相同。

答案:B4.下列与玻璃有关的说法中,正确的是()①提高SiO2的含量,能提高其化学稳定性和降低其热膨胀系数;②加入B2O3后制成抗化学腐蚀和耐温度急剧变化的玻璃,常用于制造高级的化学反应容器;③加入PbO后制得的光学玻璃折光率高,用于制显微镜等;④加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃;加入Co2O3的玻璃呈蓝色,加入Cu2O的玻璃呈红色,加入MnO2的玻璃呈紫色;⑤淡绿色一般玻璃中含有三价铁;⑥把一般玻璃放入钢化炉中加热,接近软化时快速取出,用冷风急吹即制得钢化玻璃;⑦在玻璃中加入适当的AgBr和CuO的微小晶粒,经过适当的热处理,可制成变色玻璃。

A.①③④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑦D.①②③④⑥⑦解析:在生产过程中加入不同物质,调整玻璃的化学组成,可以制得具有不同性能和用途的玻璃。

如在生产过程中加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃。

第三章探究生活材料第三章探究生活材料第一节合金课时训练8合金一、常见合金的组成1.生铁和钢的主要区分是()A.生铁和钢的主要成分都是铁,但二者的含碳量不同,性能也不同B.生铁和钢都是碳的合金C.生铁就是含杂质较多的钢,钢就是含杂质较少的生铁D.生铁是混合物,钢是纯洁物解析:生铁和钢的主要区分是二者含碳量不同。

答案:A2.所谓合金,必需是()①通过熔合而成②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成③耐腐蚀④耐高温⑤具有金属特征⑥铸造性能好A.①②④B.①②③④⑤⑥C.①②⑤D.②③⑥解析:合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

答案:C3.我国发行的第五套人民币中,1元、5角、1角硬币的材料分别为钢芯镀镍合金(1元)、钢芯镀铜合金(5角)和铝合金(1角)。

下列说法正确的是()A.铸造硬币的合金实际价值低于面值B.铸造硬币的合金在海水中也不会被腐蚀C.三种面值不同的硬币材质不同是由于它们的实际价值不同D.应鼓舞人们尽量多地收集硬币解析:硬币在海水中易形成原电池而被腐蚀。

答案:A4.现代建筑门窗常用古铜色的硬铝制造,取硬铝样品进行如下试验(每一步所加试剂都是过量的):由此可以推知,下列各组可能是硬铝组成成分的是()A.Al、Cu、Mg、SiB.Al、Mg、Si、ZnC.Al、Fe、C、CuD.Al、Si、Zn、Na 解析:依据选项所列出的物质由试验挨次可知,不溶于盐酸和NaOH的物质为Cu或C,不溶于盐酸的物质与NaOH溶液反应生成气体的肯定是Si,因此硬铝所含的成分中肯定有Si,经分析只有A项符合。

答案:A5.(1)以下是某同学为探究某铝硅合金的成分而设计的试验方案,请你帮他完成各步的离子方程式:铝硅合金溶液(2)铝有哪些重要用途?各是利用它的什么性质?(3)在金属Cu、Ag、Al中,能跟盐酸反应放出氢气的是。

答案:(1)①铝硅在过量碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑,Si+2OH-+H2O Si O32-+2H2↑;②反应①的溶液中加过量盐酸:H++OH-H2O,Al O2-+4H+Al3++2H2O,Si O32-+2H+H2SiO3↓;③反应②所得溶液中加过量氨水:H++NH3·H2O N H4++H2O,Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+。

其次章促进身心健康第一节合理选择饮食课时训练6合理选择饮食一、水在人体中的作用1.关于水在人体中的作用的说法中错误的是()A.水在人体中作为反应的介质B.水能调整人体的体温C.水在人体内是一种很好的溶剂D.水不能经过食物代谢产生答案:D2.水是人类不行缺少的物质。

日常生活中有人宠爱喝纯洁水,市售纯洁水有一些是蒸馏水,有关这类纯洁水的下列说法中,正确的是()A.它是纯自然饮品,不含任何化学物质B.它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C.它清洁、纯洁,但长期饮用对健康无益D.用催化剂可将它转变为汽油解析:蒸馏水是纯洁物,不含人体所需的矿物质和多种微量元素,长期饮用对健康无益,所以C正确,B错误。

依据原子守恒,水不含碳元素,所以它不行能转变为汽油,所以A、D错误。

答案:C3.下列说法正确的是()A.水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的物质B.淀粉在体内必需转换为葡萄糖才能被机体利用,而这种转换只要有酶参与,不需要水参与C.水约占人体体重的三分之一,由于水分不断代谢,故人体内的水分需不断补充D.喝纯洁水比矿泉水更有利于人体健康解析:淀粉在体内转化为葡萄糖需有水参与,即(C6H10O5)n+n H2O n C6H12O6,B错误;水是人体的重要组成成分,约占人体体重的三分之二,C错误;矿泉水中含人体需要的多种成分,比纯洁水更有利于人体健康,D错误。

答案:A二、食物的酸碱性4.下列食物中属于碱性食物的是()A.鸡肉B.蛋黄C.海带D.大米答案:C5.对食物的酸、碱性推断正确的是()A.苹果是酸性食物B.梨、桃是碱性食物C.猪肉、牛肉是碱性食物D.巧克力、奶油是碱性食物解析:一般状况下,含蛋白质丰富的食物是酸性食物,例如:牛肉、猪肉、巧克力、奶油是酸性食物。

蔬菜、水果等是碱性食物。

答案:B6.关于食物的酸碱性说法错误的是()A.蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等,故它属于酸性食物B.葡萄吃起来是酸的,故它属于酸性食物C.食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同D.正常人体内各体液pH总保持在肯定范围解析:葡萄含K、Na、Ca、Mg等盐类,在人体内代谢后生成碱性物质,为碱性食物。

第四节维生素和微量元素课时训练5维生素和微量元素一、维生素及维生素对人体的作用1.关于维生素的下列说法中正确的是()A.维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B.维生素简洁在体内积存,主要积存在肝脏C.维生素简洁被人体吸取,多余的随尿排出体外,不易在体内积存,所以简洁缺乏D.维生素都是较强的还原剂解析:维生素按溶解性可分为脂溶性维生素和水溶性维生素。

脂溶性维生素不易排泄,简洁在体内积存,主要积存在肝脏。

水溶性维生素简洁被人体吸取,多余的随尿排出体外,一般不易在体内积存,简洁缺乏。

故B、C均不正确。

维生素C简洁被氧化,是一种较强的还原剂,但并非全部维生素都是较强的还原剂,故D也不正确。

答案:A2.下列关于维生素的叙述中,不正确的是()A.依据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类B.人体需要的全部维生素都必需从食物中摄取C.维生素C具有较强的还原力量,简洁被氧化D.维生素的作用是维持细胞的正常功能,调整人体新陈代谢解析:人体所需要的维生素中,除维生素D能在太阳光照射下在人体内合成、维生素A能由摄入的β-胡萝卜素转化而来以外,人体需要的其他维生素都必需从食物中摄取,故B项错误。

答案:B3.小明因体内缺乏某种维生素,患了夜盲症,同学们纷纷给他供应补充该维生素的食谱。

下列食品对补充该维生素治疗他的夜盲症没有明显作用的是()A.鱼肝油B.蛋黄C.动物肝脏D.豆制品解析:患夜盲症是缺维生素A,豆制品中富含维生素B。

答案:D4.下列有关生活中的几种做法正确的是()A.蔬菜切后再洗,简洁洗洁净B.炒蔬菜时间不能太长,炒熟即可C.炒蔬菜时放一些碱面,使蔬菜易熟D.蔬菜多炒,下次热了吃会更有养分解析:蔬菜中维生素C能溶于水,易在加热或碱性环境中发生化学反应而被破坏或损失。

答案:B5.维生素C又名抗坏血酸,易溶于水,能与碘反应。

人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。

某同学了解到黄瓜、草莓等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C后,对放置时间长短是否影响维生素C的含量产生了爱好。

第4章材料家族中的元素(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分)1.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一,它使信息高速公路在全球迅猛发展,它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。

光导纤维的主要成分是( )A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4解析:光导纤维的主要成分是SiO2。

答案:B2.职业病是一些特殊岗位引起的病症。

尘肺病是一种典型的职业病。

据专家称:颗粒直径较大的粉尘往往通过黏液分泌或气管黏膜上皮细胞纤毛随痰排出,只有直径较小的呼吸性粉尘才有可能进入肺泡,并引起肺间质的广泛纤维化,引起尘肺病。

下列说法中不正确的是( )A.长期从事水泥搬运的工人易患尘肺病B.从事硅酸盐工业的劳动者都易患尘肺病C.粉尘和水蒸气等形成的烟雾属于胶体D.化学实验室中使用的石棉绒成分是硅酸盐解析:尘肺病是由劳动者所处的工作环境中含有大量可吸入的微小固体颗粒造成的,故长期从事水泥搬运、矿山开凿、爆破、水晶石加工等的人容易患尘肺病,不接触粉尘的人则不易患尘肺病。

故B项错误。

答案:B3.下列推断合理的是( )A.在常温下,Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3↓,说明H2CO3酸性强于H2SiO3;在高温下,Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,说明H2SiO3酸性强于H2CO3B.胶体区别于其他分散系的本质特点是产生丁达尔效应C.KAl(SO4)2·12H2O是复盐;(NH4)2Fe(SO4)2也是复盐D.由一种元素组成的物质肯定为纯净物解析:本题考查物质的组成和性质。

A选项中,第二个方程式是在非溶液中进行的,不能够利用强酸制备弱酸的原理来解释,A选项错误;胶体区别于其他分散系的本质特点是分散质粒子直径大小不同,B选项错误;互为同素异形体的两种物质混合在一起,如金刚石和石墨,只含有一种元素,但为混合物,D选项错误。

课时训练20海水中的元素基础夯实1.下列海水中的元素中,对其用途的叙述不正确的是()A.锂是热核反应的重要原料之一B.碘用于医药制碘酒,食盐加碘可预防甲状腺肿大C.镁用于制造飞机、汽车、火箭,有“国防金属”的美誉D.铀是制造原子弹和氢弹的主要原料答案：D2.下列关于镁的叙述中,不正确的是()A.在空气中镁燃烧时发出耀眼白光B.由于镁与空气中的氧气反应,所以镁必须密封保存C.镁能与盐酸反应放出H2D.镁常用作还原剂和脱氧剂答案：B3.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加CCl4溶液,振荡,静置后观察到的现象是()A.形成均匀的蓝色溶液B.有紫色沉淀析出C.液体分层,上层呈紫红色D.液体分层,下层呈紫红色答案：D4.从海水中提取镁,正确的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC.海水Mg(OH)2MgO MgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg答案：D5.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,其中正确的结论是()(导学号52130084)A.①加入的是CCl4,②加汽油,③加酒精B.①加入的是酒精,②加CCl4,③加汽油C.①加入的是汽油,②加酒精,③加CCl4D.①加入的是汽油,②加CCl4,③加酒精答案：D6.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法,硝酸银显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就与汗渍中的物质②反应,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,指纹线就由棕色变成黑色。

则①②③这三种物质分别是()A.①硝酸银②溴化钠③溴化银B.①硝酸银②氯化钠③氯化银C.①氯化银②硝酸银③氯化钠D.①硝酸银②碘化钠③碘化银答案：B7.甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子X-(X-指Cl-、Br-、I-),若向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-答案：B8.52130085)选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl溶液(NaI)氯水萃取分液B SiO2固体(CaCO3)盐酸过滤C FeCl2溶液(FeCl3)铁粉过滤D CO2气体(HCl)Na2CO3溶液洗气答案：D9.已知还原性:I->Fe2+>Br-。

南方新课堂金牌学案化学选择性必修一内容加入中国的中学教育体系，“新课堂”已经成为一个热门话题，
它融合了传统的课堂教学和现代化的教育方式，为学生们提供了更多的机会来理解和学习知识。

化学作为一门重要的学科，也成为了新课堂中热门的选择之一，其中，必修一内容是一项重要的任务，也是新课堂中金牌学案的核心部分。

化学必修一内容覆盖着化学史、基础知识和应用技术等方面，众所周知，化学是研究物质本质及其变化的一门科学。

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另外，必修一的基础知识也是重要的，学生们需要系统地掌握化学原理，掌握元素周期表，以及元素元素之间的物理和化学性质，这些都是解决相关问题所必须具备的基本条件。

此外，还要了解基本的化学反应，比如涡旋反应、反应电解质等，这些都是必修一学案中不可缺少的知识点。

最后，新课堂金牌学案必修一内容还将覆盖化学实验技术，这是用以验证和研究化学原理的重要手段，学习一门学科不全靠书本知识，实践经验同样重要，所以，学习者需要花费更多时间和精力来掌握实验技术，尤其是一些必修实验课程，要求学生能够熟练掌握。

总之，新课堂金牌学案必修一内容覆盖了化学史、基础知识和应用技术等方面，要求学生们掌握元素周期表、基本的化学反应和化学
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