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人教版九年级化学上册《第1 章走进化学世界》竞赛试题一、选择题（共20题；共40分）1.下列有关实验设计操作正确的是（）A. 加入铁钉B. 闻气体气味C. 拿取滴管D. 稀释浓硫酸2.化学是一门以实验为基础的学科.下列实验操作正确的是（）A. 少量的酒精洒在桌面上燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖B. 用镊子小心的将块状固体放入垂直的试管中C. 用100mL量简量取9.5mLNaCl溶液D. 用托盘天平称量某固体样品的质量为5.00克3.小华同学为母亲过生日,下列庆祝活动中发生了化学变化的是（）A. 编制花环B. 榨取果汁C. 点燃蜡烛D. 切分蛋糕4.下列实验操作正确的是( )A.称量5.0g粗盐B.稀释浓硫酸C.过滤D.吸取液体药品5.下列实验操作错误的是（）A. 验满二氧化碳B. 读液体体积C. 取用固体D. 检验装置的气密性6.下列变化属于物理变化的是（）A. 野火烧不尽,春风吹又生B. 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C. 只要功夫深．铁杵磨成针D. 以粮食为原料酿酒7.下列化学实验操作正确的是（）A. 取用食盐B. 检验氧气C. 加热液体D. 稀释浓硫酸8.下列实验操作正确的是（）A. 点燃酒精灯B. 干燥氢气C. 检查气密性D. 测定溶液的pH9.下列常见仪器的使用正确的是（）A. 量筒可用作中和反应的容器B. 烧杯加热时应放置在石棉网上C. 温度计可用于搅拌溶液D. 熄灭酒精灯,可用灯帽盖灭,也可用嘴吹灭10.有一次上课时,小明觉得很闷,呼吸不畅．他认为可能是教室里二氧化碳的含量较高的缘故,应该用澄清的石灰水来检验一下．就“可能是教室里二氧化碳的含量较高”而言,属于科学探究中的（）A. 实验B. 假设或猜想C. 观察D. 得出结论11.下列实验操作正确的是（）A. 熄灭酒精灯B. 取用大理石块C. 振荡试管D. 闻气味12.下列有关碳单质的说法错误的是（）A. 金刚石、石墨均为碳单质,它们充分燃烧的产物都是二氧化碳B. 金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同C. 书写档案时规定使用碳素墨水,是因为常温下碳的化学性质不活泼D. 石墨在一定条件下转化成金刚石是物理变化13.水冷却后,除了会凝固成冰晶体外,还会形成玻璃态.它是由液态水急速冷却到－108℃时形成的,玻璃态的水与普通液态水的密度相同.下列说法正确的是（）A. 水由液态变为玻璃态,体积减小B. 水由液态变为玻璃态,体积膨胀C. 水由液态变为玻璃态是物理变化D. 水由液态变为玻璃态是化学变化14.某校化学兴趣小组设计用下图所示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数.[查阅资料]：①Fe与浓H2SO4反应,加热,有SO2生成；②C与浓H2SO4反应,加热,有CO2和SO2生成；③SO2可使澄清石灰水变浑浊；④SO2可使品红溶液的红色褪去,而CO2不能；⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色,而CO2不能；⑥碱石灰的主要成分为NaOH和CaO.[实验探究]称取mg铁碳合金,加入过量浓硫酸,加热待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E装置并称重,E 增重bg.下列对实验结果分析正确的是（）A. B装置作用是为了除去反应中生成的SO2B. 依据实验数据计算得出铁的质量分数为(3b－11m)/11mC. 装置内的CO2难以赶尽,E质量偏小,导致铁的质量分数偏小D. SO2未被酸性KMnO4除尽也可能会引起铁的质量分数偏小15.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）A. 固体溶于水B. 煅烧石灰石C. 等质量等浓度的稀H2SO4加入金属D. 混合液中加入NaOH16.类推是学习中常用的思维方法.现有以下类推结果,其中错误的是（）①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性,所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物.A. 只有①B. 只有①②③C. 只有②③④D. ①②③④17.下列常的生活现象中,属于物理变化的是A. 动植物呼吸B. 剩饭变馊C. 榨取果汁D. 铜生铜绿18.下列变化中,与其他的变化不同的一项是（）A. 葡萄酿成酒B. 冰雪融化C. 湿衣服晾干D. 瓷碗破碎19.下列四个图像的变化趋势,能正确描述对应操作的是（）A. 向一定量的硝酸银溶液中逐滴加入氯化钠溶液B. 将浓盐酸敞口放置在空气中C. 向一定质量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸D. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20.下列变化属于化学变化的是（）A. 汽油的挥发B. 酒精的燃烧C. 矿石的粉碎D. 铁丝的弯曲二、填空题（共12题；共39分）21.没有生成新物质的变化是________ 变化,生成新物质的变化是________ ,变化,这两者的主要区别是________ ．22.液体药品通常盛在________里,取用一定量的液体药品,常用________量出体积；固体药品通常盛在________里,取用粉末状固体药品一般用________,有些块状固体可用________夹取．23.下列物质的用途中,利用其化学性质的是________a．干冰用于人工降雨b．天然气用作燃料c．液氮用作冷冻剂d．________ ．24.我国铁路进入“高铁”时代,为将短轨连成长轨,常用下列反应进行焊接：8Al+3X4Al2O3+9Fe,该反应发生后,不需要再持续加热就可保持高温继续进行,方便野外操作．则X的化学式为________ ,该反应所属基本反应类型为________ ,该反应属于________ 反应（填“放热”或“吸热”）．25.中国古典文学是国之瑰宝,下列古诗句中哪些涉及化学变化？哪些是物理变化？请填入横线上．《红楼梦》：贾不假,白玉为堂金作马．________古今将相在何方,荒冢一堆草没了．________《望洞庭湖赠张丞相》：气蒸云梦泽,波撼岳阳城．________《石灰吟》：千锤百炼出深山,________烈火焚烧若等闲；________26.请你利用所学知识,完成下列实验报告并设计实验：验证剩余的一种气体成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同,答案写在相应的空格内．（使用的仪器和药品可以任选,实验室备有刚收集好的呼出的气体250mL两瓶）取其中一瓶呼出气体和等体积的一瓶空气,将燃着的小木条分别插入集气瓶中,盖上玻璃片________ 人体呼出气体中氧气的含量少于空气中氧气的含量．________ 呼出气体中澄清石灰水变浑浊,空气瓶中无明显现象人体呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量．27.下图表示的是某同学用50 mL量筒最取一定体积液体的操作.请你仔细观察该图,判断量筒内液体的体积实际________填“大于”“等于”或“小于”)25mL.28.对人体吸入的空气与呼出的气体的研究发现,吸入的空气中与呼出的气体比较有________的这样的探究结果．29.某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”（见图）.他想对“果冻蜡烛”进行探究.【提出问题】“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素.【查阅资料】“果冻蜡烛”可完全燃烧,燃烧时无烟尘,燃烧过程和熄灭时无异味；【探究实验】（请完成下列实验报告）步骤现象实验结论（1）点燃“果冻蜡烛”,并在火焰上方罩一个干冷的小烧杯. 烧杯内壁有无色小液滴产生.“果冻蜡烛”燃烧生成________.（2）迅速倒转小烧杯,向其中加入适量澄清石灰水,振荡. ________ . “果冻蜡烛”燃烧生成二氧化碳.【实验结论】该同学分析：水是由氢元素和氧元素组成,二氧化碳是由碳元素和氧元素组成,因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素.【反思与评价】你认为该同学得出的实验结论是否正确？________（填“正确”或“不正确”）,请说明原因________.30.2015年1月起,国内重型柴油车普推国Ⅳ排放标准．减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素溶液,在一定条件下,尿素[CO（NH2）2]先转化为NH3, NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水．回答下列问題．（1）尿素属于________（填“有机物”或“无机物“）．（2）尿素的下列性质中,属于化学性质的是________ （填字母）．A．无色晶体,B．熔点132.7℃,C．易溶于水,D．加热超过熔点即分解（3）以尿素为主要原料制成的某种塑料是热固性塑料,该塑料________（填“能”或“不能”）用加热法修补．（4）NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为________ ．（5）过期的车用尿素溶液可用作氮肥,根据如图标签,该桶溶液（假设尿素没有损耗）能供给作物约________ kg（填字母）氮元素．A.1.5B.3.0C.6.5（6）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少．如果喷入过多,会造成________ ．31.下图是学生“对蜡烛及其燃烧的探究”实验操作的示意图,请回答有关问题．如图A所示,将一根火柴梗平放人火焰中,约1秒后取出观察．该实验的目的是________．如图B所示,检验蜡烛燃烧的产物,实验过程中有的同学观察到烧杯底部出现黑色物质．请帮他们分析产生黑色物质的原因是________．如图C所示,用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟．如何操作才能确保实验成功________（只答一点）．32.A～F是初中化学常见的物质,它们存在如图所示的关系（“一”表示两物质间能反应,“”表示一种物质转化成另一种物质．部分生成物和反应条件已略去）．A、B、C三种物质中都含有碳元素,A为黑色固体；D、E、F三种物质中都含有钙元素,F可作干燥剂．请回答下列问题：（1）A的化学式为________ ．（2）反应③能________ （填“吸收”或“放出”）热量．（3）写出反应①和②的化学方程式：①________ ．②________ ．三、解答题（共2题；共10分）33.碳纤维复合材料是一种新型材料,可以用来制作轻便的球拍和鱼竿及赛车,在航空航天、核能等尖端技术领域中也用到了它．请你说出碳纤维复合材料具有哪些性质．（答三点）34.将一块大理石用锤子凿成小块,放入试管中,再向试管中倒入少量盐酸,可观察到大理石表面有气泡冒出,并逐渐减少．上述实验过程中,哪些是物理变化？哪些是化学变化？四、综合题（共3题；共22分）35.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如图：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是________．（2）第④步操作加入过量的Na2CO3目的是除去________（填化学式）．（3）在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH,理由是________．（4）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是________．36.为了人类的可持续发展,我们应综合利用资源．保护环境,跟自然和谐相处：（1）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料．塑料属于________ （选填“无机”、“合成”或“复合”）材料,为我们到来了方便,但废弃塑料处理不当会对环境造成不利的影响,人们把废弃塑料给环境带来的危害称为“________”,发电厂是利用垃圾焚烧产生的________转变为电能．（2）发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X）,反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,则X的化学式为________ ．A．H2 B．CH4C．C2H8N D．C2H8N2（3）2014年3月22日是第二十二个“世界水日”,它的主题是“水与能源”．关于水的知识有下列话题,请按要求填空：①自来水生产过程中,可用________ 方法除去水中不溶性杂质．②在生产生活中水是最常用的溶剂,实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时,可能涉及以下操作：Ⅰ、上图操作中有错误的是________ （填序号）．Ⅱ、改正错误后,表示正确的操作顺序是________ （填序号）．A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②Ⅲ、保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务．下列做法不利于保护水资源的是________ （填序号）．A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后再排放C．使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放．37.关于蜡烛的实验探究：小敏是某班的小小化学家,最近对蜡烛产生了兴趣,于是开始了系列实验．（1）点燃一支蜡烛,观察到的现象有________ , 其中发生的物理变化是________ ．（2）先用一木筷迅速插入蜡烛火焰中,片刻后取出,观察到木筷表面出现了如图（a）上所示的圆弧状焦黑斑,其产生的原因是________ ．（3）如图（b）,在火焰正上方罩一个普通漏斗,用一燃着的火柴接近漏斗颈口处,可观察到火焰________ , 是由于________ ．（c）斜插入蜡烛焰心时,观察到漏斗颈口处产生了黄色火焰,这是由于________ ．（4）如图（d）,他在B烧杯中先加入适量的碳酸钠粉末,分别点燃四支蜡烛,然后在B杯中加入稀盐酸,（碳酸钠与稀盐酸反应能产生二氧化碳气体）将C烧杯倒罩在高矮不同的两支蜡烛上．在A、B两烧杯中,蜡烛先熄灭的是________ , 是由于________ ．C烧杯中先熄灭的是________ , 是由于________ ．。
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
滨江·城东2023学年第一学期期中测试九年级科学试题卷考生须知：1．试卷共有4大题，37小题。
全卷满分为160分，考试时间为120分钟。
2．答案必须做在答题卡相应的位置上，做在试题卷上无效。
3．本试卷中g取10N/kg。
4．本卷中可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32K-39Ca-40Cu-64Zn-65温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！祝你成功!一、选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项是正确的）1．古丝绸之路将我国发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中发生化学变化的是（）A．粮食酿酒B．纺纱织布C．在甲骨上刻文字D．用石块修筑长城2．下列实验操作中正确的是（）A．称量NaOH固体B．测定空气中氧气含量C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸3．有些化学反应无明显现象，往往需借助指示剂来判断化学变化，下列化学反应需要指示剂来判断的是（）A．B．C．D．4．将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（）A．B．C．D．5．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A．氯化钠、食盐、Na2CO3B．氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaCO36．谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）是味精的主要成分。
下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（）A．是一种有机物B．加热会产生含硫物质C．由五种元素组成D．碳、氢原子个数之比为5：87．食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。
某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。
科学应用：得到的食盐样品中含有氯化钙，若要除氯化钙杂质，下列所加试剂可行的是（）A．适量的稀盐酸溶液B．适量的硝酸银溶液C．适量的碳酸钠溶液D．适量的碳酸钾溶液8．科学施肥可以提高粮食产量。
银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师酸和碱【知识梳理】知识点1 生活中的酸和碱（一）如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反应而显示不同颜色的物质。
酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表。
石蕊溶液酚酞溶液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸碱性溶液蓝色红色蓝色酸性溶液红色无色红色中性溶液紫色无色蓝色红色2、酸碱的概念（1）酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等。
（2）碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
（二）酸碱度-----溶液酸碱性的强弱程度（常用pH表示）1、溶液酸碱度的测定银川戴氏教育初三化学春季班讲义主讲：邓欢老师常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，pH范围通常在0-14之间。
2、pH与溶液酸碱性的关系（1）pH<7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH越大，酸性越弱（对酸性溶液来说）。
（2）pH=7的溶液呈中性。
（3）pH>7的溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH越小，碱性越弱（对碱性溶液来说）。
3、测定溶液的pH的方法在玻璃片或表面皿上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的pH。
此方法只能粗略测出pH的整数值。
4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH试纸测定溶液的酸碱度。
（2）酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。
粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸（粗略读作整数）。
（3）溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠（NaHSO4）溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠（Na2CO3）属于盐，但它的溶液就呈碱性。
（4）使用pH试纸测定溶液的pH时需注意：①用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸不能用水润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确。
酸和碱反应生成盐和水酸和碱是化学中常见的两个概念，它们的相互反应是化学课程中的基础知识之一。
酸和碱的反应可以产生盐和水。
本文将详细介绍酸和碱的特性、反应原理以及与之相关的实际应用。
首先，我们来了解一下酸和碱的特性。
酸是一类物质，它在溶液中能够释放出氢离子（H+），使溶液呈酸性。
常见的酸包括硫酸、盐酸和硝酸等。
碱是另一类物质，它在溶液中能够释放出氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙等。
酸和碱在反应时会互相中和，产生盐和水。
这是因为酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水，而剩余的阴离子和阳离子结合形成盐。
例如，硫酸与氢氧化钠发生反应会产生盐（硫酸钠）和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O酸和碱反应生成盐和水的原理是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子相互结合形成水的中和反应，同时产生盐。
这种反应称为中和反应，是一种放热反应，通常会有热量的释放。
中和反应是一种广泛应用于实际生活和工业中的化学反应。
例如，我们常见的抗酸药物就是通过与胃酸发生中和反应来缓解胃酸过多导致的胃痛。
另外，在化学实验室中，酸碱中和反应也常用于酸度测定和标定溶液的浓度。
酸和碱的反应不仅仅是中和反应，有时还会伴随其他的化学反应。
例如，铜与稀硝酸反应会产生一种蓝色的溶液，并释放出有毒的气体氧化氮。
这种反应称为氧化反应，是酸与金属反应的典型实例。
总之，酸和碱的反应可以生成盐和水。
这种反应是一种中和反应，通过酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水，同时产生盐。
酸碱中和反应在生活和工业中有着广泛的应用，能够用于缓解胃酸过多引起的胃痛，以及用于化学实验室中的酸度测定和溶液标定等。
此外，有时酸和碱的反应还会伴随其他化学反应，如氧化反应等。
深入理解和掌握酸和碱的性质和反应原理，有助于我们更好地理解化学世界的奥秘。
1电力工作人员接到违反电业安全工作规程的命令, 应拒绝执行。
( )答案：√2在工作场所存储汽油、酒精等易燃物品。
( )答案：×3直接用手往正在转动中的机器皮带上撒松香等物。
( )答案：×4清拭运转中机器的固定部分时, 不准把抹布缠在手上使用。
( )答案：√5使用电气工具时, 不准提着电气工具的导线或转动部分。
( )答案：√6工作票应用铅笔填写一式两份, 经工作票签发人审核签字后, 由工作负责人一并交给工作许可人办理许可手续。
( )答案：×7穿钉有铁掌的鞋子进入油区。
( )答案：×8油区内一切电气设备的维修, 都必须停电进行。
( )答案：√9在电气设备上取油样, 应由化验员亲自操作。
( )答案：×9 打开油车上盖时, 严禁用铁器敲打。
( )答案：√9化验员用手在瓶口的上方轻轻扇动, 在稍远的地方去嗅药品散发出来的气味, 以鉴别性质不明的药品。
( )答案：√禁止使用没有标签的药品。
( )10任何情况下, 都不允许无工作票就进行工作。
( )答案：×11地下或半地下的酸碱罐的顶部不准站人。
( )答案：√12没在减压阀的氧气瓶可以使用。
( )答案：×13氧气阀门只准使用专门扳手开启, 不准使用凿子、锤子开启。
( )答案：√14氧气瓶应涂黑色, 用蓝色标明氧气字样。
( )答案：×15 工作地点最多只许有一个氧气瓶。
( )答案：×16 在制氢室中做焊接工作。
( )答案：×17 当浓酸溅到衣服上时, 应先用水冲洗, 然后用2％稀碱中和, 最后再用水清洗。
( )答案：√18 当强碱溅到眼睛时, 应立即送医务所急救。
( )答案：×)( 酸碱罐周围应设围栏及明显的标志。
19．答案：√20当浓酸倾撒在室内时, 应先用碱中和, 再用水冲洗。
( )答案：√21任何人都可以搬运和使用浓酸或强碱性药品。
( )答案：×22联氨管道系统应有剧毒危险的标志。
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂常见的酸【学习目标】1．知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。
2．认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。
【学习重点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。
【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。
【学习过程】一、自主学习1．石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味。
打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。
3．浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。
浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
二、新知导学知识点一酸碱指示剂【合作探究一】完成教材P50“实验10-1”，探究酸碱指示剂的变色规律。
1．能与酸和碱溶液反应显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2．酸碱指示剂的变色规律特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。
【自主探究】自制酸碱指示剂。
1．制取步骤：(加入酒精的目的是使色素更好地溶解)2．实验现象指示剂(汁液) 在不同溶液中的颜色变化蒸馏水 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液紫甘蓝 紫色 红色 绿色 红色 黄色 月季花 红色 红色 草绿色 红色 草绿色 牵牛花紫色红色蓝色红色蓝色3．牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。
知识点二 盐酸、硫酸的物理性质及用途【合作探究二】完成教材P52“实验10-2”，探究盐酸、硫酸的物理性质。
江苏省盐城市高职单招2022年综合素质练习题含答案学校:________ 班级:________ 姓名:________ 考号:________一、单选题(20题)1.职业素养包括显性职业素养和隐性职业素养，其中职业素养的核心内容是（）A.职业技能B.职业信念C.职业道德2.厦门大学校训“自强不息，止于至善”中的“止于至善”出自()A.《论语》B.《诗经》C.《礼记》D.《太平经》3.全球一共有几个主要的气候带（）A.4B.5C.6D.74.“茅台”酒的产地在中国的()省。
()A.江西B.贵州C.福建5.我国古代军事家孙膑顺因接受了“膑刑”后被称为“膑”的，这其中的“膑”是指()A.股骨B.脚踝骨C.膝盖骨D.胫骨6.()与水充分混合，不能形成溶液。
()A.食盐B.白醋C.味精D.麻油7.张某有甲、乙、丙三子，张某去世后，没有留下遗嘱。
其在遗产处理前，甲明确表示放弃继承，乙明确表示要继承，丙没有做出放弃或接受的继承表示，那么丙的行为视为()A.放弃继承B.接受继承C.丧失继承权D.转继承8.《掷铁饼者》是()时期的作品。
()A.文艺复兴B.古希腊C.古罗马D.资产阶级革命9.下列做法不包含酸碱中和反应的是（）A.皮蛋蘸食醋食用会更加美味B.被蚊子叮咬后涂抹肥皂水C.服用复方氢氧化铝片治疗胃病D.利用白醋除去水壶中的水垢10.我国南方主要的粮食作物是()A.水稻B.高粱C.青稞D.小麦11.世界上最大的区域性贸易集团是()A.欧洲联盟(UN)B.世界贸易组织(WTO)C.石油输出国组织(OPEC)D.东南亚国家联盟(ASEAN)12.沸腾：沸点（）A.取暖：点火B.航行：动力C.加热：融化D.联络：书信13.下列物质见光不会分解的是()A. HCIOB. NaHCO3C. HNO3D. AgNO314.真正健康的人是()A.身心健康，社会适应良好B.不常生病C.五官端正D.品学兼优15.萨克斯这件乐器是谁发明的？()A.阿道夫·萨克斯B.鲍罗丁C.勃拉姆斯D.格什温16.下列说法中正确的是（）A.力的三要素中有一个改变，力的作用效果将改变B.力是使物体运动的原因C.只有相互接触的物体间力的作用才是相互的D.力不可以改变物体的运动方向17.在Word的______视图方式下，可以显示分栏效果。
初中化学专项训练2019-2020初中化学《酸碱盐》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液中的各一种。
下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是（）A．NaCl溶液B．稀硫酸C．石灰水D．AgNO3溶液2．（2008年太原市）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B．用燃着的木条鉴别CO2和N2C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体3．（2008年苏州市）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH-C．Ba2+、H+、Cl—、OH—D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—4．处理胶片后的废液中含有Zn2+、Fe2+、Ag+三种金属离子，要采用经济简便的方法从中回收银，可采取的实验步骤是：（西南P152）5．下列各组物质中，与其它三组表现出的规律不同的是（）A．硫酸、熟石灰、氯化钠、氧化镁B．硝酸、火碱、碳酸钠、水C．碳酸、苛性钠、硫酸铜、干冰D．盐酸、纯碱、硝酸钾、生石灰6．现有①液态氧；②铁锈；③食盐水；④小苏打：⑤氢氧化钾，⑥石油．对上述物质的分类全部正确的是（）A．盐——③④B．纯净物——④⑤⑥C．碱——①⑤D．混合物——②③⑥7．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究（提出问题）能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
（实验药品）稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。
（实验仪器）试管、滴管、10mL量筒等（设计方案并实验）小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入__①__溶液，振荡后，再滴入V1mL__②__溶液，实验过程中无气泡逸出。
酸碱盐综合化学方程式
酸碱盐的化学方程式是指酸、碱和盐在化学反应中的相关方程式。
酸是指能够释放氢离子（H+）的化合物，碱是指能够释放氢氧
根离子（OH-）的化合物，而盐是由正离子和负离子组成的化合物。
下面我将从酸、碱和盐的反应方程式分别进行说明。
首先是酸的反应方程式。
酸与碱反应时，会发生中和反应，生
成盐和水。
例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸
钠（Na2SO4）和水（H2O）的化学方程式为：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
接下来是碱的反应方程式。
碱与酸反应同样会发生中和反应，
生成盐和水。
以氢氧化钠与硫酸为例，其化学方程式为：
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
最后是盐的反应方程式。
盐在化学反应中通常是中性的，不会
发生明显的反应。
但在一些特定条件下，盐也可以参与一些化学反应。
例如，氯化钠（NaCl）可以和硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠：
NaCl + Ag2SO4 → AgCl + Na2SO4。
总的来说，酸、碱和盐之间的化学方程式是多种多样的，涉及到中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等不同类型的化学反应。
这些方程式在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值，能够帮助人们理解和控制化学反应过程。
希望这些例子能够帮助你更好地理解酸碱盐的化学方程式。
