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2023年安徽省亳州市涡阳县中考化学联考试卷1. 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是( )A. 天然气燃烧自行车胎爆炸B. 石蜡熔化澄清石灰水久置变浑浊C. 铁生锈纸张撕成碎片D. 灯泡通电发光分离液态空气制氧气2. “民以食为天，食以安为先”，下列说法正确的是( )A. 霉变大米蒸煮后食用B. 亚硝酸钠可代替食盐C. 味精常用于菜品增鲜D. 福尔马林用于食品防腐3. 下列实验操作中，正确的是( )A. 倾倒液体B. 量取液体C. 验满二氧化碳D. 检查装置的气密性4. 硒是人体必需的微量元素，硒主要来自海鲜类食品．美国墨西哥湾的原油泄漏事件造成严重的海洋环境污染，对海洋生物的生命造成极大的威胁．如图是元素周期表的一部分，据此判断硒的有关知识不正确的是( )A. 硒元素是金属元素B. 硒的原子序数为34，硒的相对原子质量为C. 硒与氧元素、硫元素位于同一族，最外层电子数为6D. 硒在形成化合物时，与硫元素有相似之处，化合价可显5. 类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关说法正确的是( )A. 碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐B. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C. 化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物D. 碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液6. 中国工程院院士李兰娟团队发现达芦那韦能显著抑制新冠病毒的复制，为控制新冠肺炎的传播做出了贡献。
下列关于达芦那韦的说法正确的是( )A. 达芦那韦是氧化物B. 达芦那韦中含有一个硫元素C. 达芦那韦中碳元素的质量分数最大D. 达芦那韦碳、氢元素的质量比为27：377. 正确理解和使用化学用语是学习化学的基础，下列说法正确的是( )A. 2H表示2个氢元素 B. 、、中均含有氧分子C. 表示1个铁离子带2个单位的正电荷D. Ne，Cu均可表示一种物质8. 下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是( )A. Fe 、溶液、AgB. Fe、Cu、Ag、稀盐酸C. Fe 、溶液、溶液D. 溶液、溶液、Ag9. 下列除杂方法正确的是( )选项物质括号内为杂质方法A KCl溶液加适量溶液，充分反应后，过滤B溶液加足量，充分反应后，过滤C NaCl固体加水溶解，过滤D溶液加入过量的铁粉，过滤A. AB. BC. CD. D10. 科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图。
碱与酸反应方程式酸与碱是化学中常见的两类化合物，它们之间的反应是酸碱中最基本的一种化学反应。
碱与酸反应的过程中会生成盐和水。
这种反应称为酸碱中和反应，是一种氢离子转移的过程。
碱是指能够溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
在溶液中，碱会释放出氢氧根离子，使溶液呈碱性。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
酸是指能够溶解在水中产生氢离子（H+）的化合物。
在溶液中，酸会释放出氢离子，使溶液呈酸性。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
碱与酸反应的基本方程式如下：碱 + 酸→ 盐 + 水其中，碱和酸是反应物，盐和水是生成物。
具体的反应方程式要根据反应物的种类来确定。
以下是一些常见的碱与酸反应方程式：1. 氢氧化钠与盐酸的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 氢氧化钠与硫酸的反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O3. 氢氧化钾与盐酸的反应：KOH + HCl → KCl + H2O4. 氢氧化钾与硫酸的反应：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O在上述反应中，氢氧化钠或氢氧化钾是碱，盐酸或硫酸是酸。
反应过程中，碱中的氢氧根离子与酸中的氢离子结合，生成水，并释放出对应的盐。
这种反应是通过氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）之间的结合来进行的。
在反应过程中，碱中的氢氧根离子与酸中的氢离子结合形成水分子（H2O），同时释放出对应的盐。
这种反应是一种中和反应，因为酸和碱的性质互相抵消，最终生成中性的盐和水。
在反应过程中，酸和碱的酸碱度逐渐减弱，直到中和。
酸与碱反应是化学中非常重要的一类反应，它在我们日常生活中有着广泛的应用。
例如，我们常用的抗酸药和胃药就是通过酸与碱反应来缓解胃酸引起的不适。
碱与酸的反应是一种氢离子转移的化学反应，通过氢离子和氢氧根离子的结合生成盐和水。
这种反应在化学实验和日常生活中都有着重要的应用。
滨江·城东2023学年第一学期期中测试九年级科学试题卷考生须知：1．试卷共有4大题，37小题。
全卷满分为160分，考试时间为120分钟。
2．答案必须做在答题卡相应的位置上，做在试题卷上无效。
3．本试卷中g取10N/kg。
4．本卷中可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32K-39Ca-40Cu-64Zn-65温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！祝你成功!一、选择题（本大题共20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项是正确的）1．古丝绸之路将我国发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中发生化学变化的是（）A．粮食酿酒B．纺纱织布C．在甲骨上刻文字D．用石块修筑长城2．下列实验操作中正确的是（）A．称量NaOH固体B．测定空气中氧气含量C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸3．有些化学反应无明显现象，往往需借助指示剂来判断化学变化，下列化学反应需要指示剂来判断的是（）A．B．C．D．4．将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（）A．B．C．D．5．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A．氯化钠、食盐、Na2CO3B．氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaCO36．谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）是味精的主要成分。
下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（）A．是一种有机物B．加热会产生含硫物质C．由五种元素组成D．碳、氢原子个数之比为5：87．食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。
某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。
科学应用：得到的食盐样品中含有氯化钙，若要除氯化钙杂质，下列所加试剂可行的是（）A．适量的稀盐酸溶液B．适量的硝酸银溶液C．适量的碳酸钠溶液D．适量的碳酸钾溶液8．科学施肥可以提高粮食产量。
碱和盐互相转化盐和碱是我们生活中常见的物质，它们在化学反应中可以互相转化。
本文将从不同角度探讨碱和盐的性质、互相转化的过程以及在生活中的应用。
一、碱的性质碱是一类能够与酸反应生成盐和水的化合物，具有苦味、有腐蚀性和导电性的特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
二、盐的性质盐是由酸和碱经过中和反应得到的化合物，它们通常是晶体状的固体。
盐在水中能够溶解，形成电解质溶液，具有导电性。
常见的盐有氯化钠、硫酸钠等。
三、碱转化为盐的过程碱转化为盐的过程是酸碱中和反应的逆过程。
在实验室中，可以将碱溶液与酸反应，生成盐和水。
例如，将氢氧化钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠和水的反应方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
四、盐转化为碱的过程盐转化为碱的过程是通过盐的水解反应进行的。
某些盐在水中能够分解生成碱性溶液。
例如，氯化铵溶解在水中时，会发生水解反应生成氨气和氯化铵溶液，反应方程式为：NH4Cl + H2O → NH3 + HCl。
五、生活中的应用碱和盐在生活中有广泛的应用。
例如，氢氧化钠是一种常用的碱，被用于肥皂的制作、酸中和反应等。
氯化钠是我们常见的食盐，被用于调味、食品加工等。
此外，盐还被用于农业、化工等领域。
六、结语碱和盐是化学中重要的物质，它们可以互相转化，发挥着重要的作用。
了解碱和盐的性质以及它们的互相转化过程，有助于我们更好地理解化学反应的本质。
在日常生活中，我们常常能够感受到碱和盐带给我们的便利和舒适。
通过合理利用碱和盐，我们能够更好地改善生活质量，实现可持续发展的目标。
我们应当加强对碱和盐的研究，探索更多的应用领域，为人类的发展做出贡献。
酸和碱反应生成盐和水酸和碱是化学中常见的两个概念，它们的相互反应是化学课程中的基础知识之一。
酸和碱的反应可以产生盐和水。
本文将详细介绍酸和碱的特性、反应原理以及与之相关的实际应用。
首先，我们来了解一下酸和碱的特性。
酸是一类物质，它在溶液中能够释放出氢离子（H+），使溶液呈酸性。
常见的酸包括硫酸、盐酸和硝酸等。
碱是另一类物质，它在溶液中能够释放出氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙等。
酸和碱在反应时会互相中和，产生盐和水。
这是因为酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水，而剩余的阴离子和阳离子结合形成盐。
例如，硫酸与氢氧化钠发生反应会产生盐（硫酸钠）和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O酸和碱反应生成盐和水的原理是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子相互结合形成水的中和反应，同时产生盐。
这种反应称为中和反应，是一种放热反应，通常会有热量的释放。
中和反应是一种广泛应用于实际生活和工业中的化学反应。
例如，我们常见的抗酸药物就是通过与胃酸发生中和反应来缓解胃酸过多导致的胃痛。
另外，在化学实验室中，酸碱中和反应也常用于酸度测定和标定溶液的浓度。
酸和碱的反应不仅仅是中和反应，有时还会伴随其他的化学反应。
例如，铜与稀硝酸反应会产生一种蓝色的溶液，并释放出有毒的气体氧化氮。
这种反应称为氧化反应，是酸与金属反应的典型实例。
总之，酸和碱的反应可以生成盐和水。
这种反应是一种中和反应，通过酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水，同时产生盐。
酸碱中和反应在生活和工业中有着广泛的应用，能够用于缓解胃酸过多引起的胃痛，以及用于化学实验室中的酸度测定和溶液标定等。
此外，有时酸和碱的反应还会伴随其他化学反应，如氧化反应等。
深入理解和掌握酸和碱的性质和反应原理，有助于我们更好地理解化学世界的奥秘。
酸和碱的中和反应（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
酸、碱、盐的反应规律（收藏版）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
1、金属 + 氧气?金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
2、碱性氧化物 + 水?可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。
Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
3、碱?盐由碱转化成盐的三个途径：碱 + 酸性氧化物?盐 + 水碱 + 酸?盐 + 水碱 + 某些盐?另一种碱 + 另一种盐。
4、碱?碱性氧化物 + 水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
5、非金属 + 氧气?非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
6、酸性氧化物 + 水?含氧酸除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
7、酸?盐由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸?盐 + 氢气酸 + 碱性氧化物?盐 + 水酸 + 碱?盐 + 水酸 + 某些盐?另一种酸 + 另一种盐8、酸?酸性氧化物+ 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
9、金属+ 非金属?无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
10、酸性氧化物 + 碱性氧化物?含氧酸盐强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
11、碱性氧化物 + 酸?盐 + 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
12、酸性氧化物 + 碱?盐 + 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应。
2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。
例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。
所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。
下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。
故选B。
考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。
二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。
酸碱反应中的水解反应解析酸碱反应是化学学科中非常重要的一类反应，也是生活中常见的一种化学反应。
酸和碱相互作用，产生水和盐类，这种过程被称为酸碱反应。
酸碱反应中的水解反应则是其中一个重要的组成部分。
水解反应是指化学物质在水中发生的反应。
普通的水在室温下的pH值为7，具有中性，但是通过水解反应，它可以在一定程度上变成弱酸或弱碱。
水解反应在酸碱反应中扮演着非常重要的角色，很多盐类在溶解时可以通过水解反应产生酸性离子或碱性离子。
酸碱反应中的水解反应可以通过举例来更好地理解。
比如说钠霰化合物Na2CO3，它是一种弱碱性盐，溶于水中时，可以发生水解反应。
反应方程式如下：Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2↑在这个反应中，水解作用使得钠碱(NaOH)和二氧化碳(CO2)作为产物释放出来。
这种反应表明，弱碱性盐在水中可以通过水解作用产生碱性溶液。
另一个例子是铵盐(NH4X)。
铵盐是由铵离子和其他阴离子组成的，它们的水解反应可以产生氢氧根阴离子(OH-)，使溶液呈现碱性。
反应方程式如下：NH4X + H2O → NH4OH + HX在这个反应中，水解作用使得铵盐(NH4X)逐渐水解为水(H2O)和氨气(NH3)，而产生的氨气可以与水中的水分子相互作用，生成氢氧根离子(OH-)并释放出氢离子(H+)。
这种反应表明，弱酸性盐在水中可以通过水解作用产生酸性溶液。
在酸碱反应中，水解反应还可以用来解释一些其他的现象，比如说酸碱指示剂的变色现象。
酸碱指示剂可以用来确定溶液的酸性或碱性，这是因为不同的指示剂在不同pH值下有不同的颜色。
其中一种酸碱指示剂--苯酚红，它是一种弱酸，可以在水中通过水解反应变成它的结合态，从而改变颜色。
反应方程式如下：HIn + H2O ⇋ In- + H3O+在这个反应中，当苯酚红所处的溶液pH值为范围1.0~3.0时，这种指示剂表现为红色，而在pH值3.0~5.5时为黄色，超过pH 值6.8时则变成了紫色。
酸碱盐综合化学方程式
酸碱盐的化学方程式是指酸、碱和盐在化学反应中的相关方程式。
酸是指能够释放氢离子（H+）的化合物，碱是指能够释放氢氧
根离子（OH-）的化合物，而盐是由正离子和负离子组成的化合物。
下面我将从酸、碱和盐的反应方程式分别进行说明。
首先是酸的反应方程式。
酸与碱反应时，会发生中和反应，生
成盐和水。
例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸
钠（Na2SO4）和水（H2O）的化学方程式为：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
接下来是碱的反应方程式。
碱与酸反应同样会发生中和反应，
生成盐和水。
以氢氧化钠与硫酸为例，其化学方程式为：
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O.
最后是盐的反应方程式。
盐在化学反应中通常是中性的，不会
发生明显的反应。
但在一些特定条件下，盐也可以参与一些化学反应。
例如，氯化钠（NaCl）可以和硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠：
NaCl + Ag2SO4 → AgCl + Na2SO4。
总的来说，酸、碱和盐之间的化学方程式是多种多样的，涉及到中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等不同类型的化学反应。
这些方程式在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值，能够帮助人们理解和控制化学反应过程。
希望这些例子能够帮助你更好地理解酸碱盐的化学方程式。
