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金属与酸和水的反应教案一、教学目标：1. 让学生了解金属与酸、金属与水的反应原理。
2. 培养学生运用实验方法验证化学反应的能力。
3. 引导学生运用观察、分析、归纳的方法，探究金属与酸、金属与水反应的规律。
二、教学内容：1. 金属与酸的反应2. 金属与水的反应3. 反应条件的探究4. 实验操作与观察5. 反应产物的分析三、教学重点与难点：1. 重点：金属与酸、金属与水的反应原理及反应规律。
2. 难点：反应条件的探究及实验操作与观察。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法、讨论法、讲授法等教学方法。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生主动探究、积极思考。
五、教学准备：1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架、实验桌等。
2. 实验试剂：铁、锌、铜、稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水等。
3. 课件及教学素材。
教案一、引入新课1. 提问：同学们，你们知道金属可以和什么物质发生反应吗？2. 总结：金属可以与酸、水等物质发生反应。
二、金属与酸的反应1. 讲解金属与酸反应的原理。
2. 演示铁与稀盐酸反应的实验。
3. 学生分组实验：铁、锌与稀盐酸反应。
4. 观察实验现象，记录实验结果。
5. 分析实验结果，得出金属与酸反应的规律。
三、金属与水的反应1. 讲解金属与水反应的原理。
2. 演示铜与蒸馏水反应的实验。
3. 学生分组实验：铜与蒸馏水反应。
4. 观察实验现象，记录实验结果。
5. 分析实验结果，得出金属与水反应的规律。
四、反应条件的探究1. 引导学生思考：金属与酸、金属与水反应的条件是什么？2. 学生分组讨论，得出反应条件。
3. 教师总结：反应条件包括温度、浓度、接触面积等。
五、实验操作与观察1. 学生分组实验：铁与稀硫酸反应。
2. 引导学生注意观察实验过程中的现象。
3. 学生记录实验结果，讨论实验现象。
六、反应产物的分析1. 讲解金属与酸、金属与水反应产物的分析方法。
2. 学生分组分析实验产物。
3. 教师总结：金属与酸反应产物为盐和氢气，金属与水反应产物为碱和氢气。
第2课时金属与酸和水的反应【学习目标】1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。
2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验生成物、书写化学方程式。
【新知导学】一、金属与酸的反应1．分别写出下列反应的化学方程式：(1)钠与盐酸反应_________________________________________________；(2)镁条放入稀硫酸中_____________________________________________；(3)金属铝溶于盐酸中_____________________________________________。
2．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：(1)反应剧烈程度最大的是________；(2)完全反应后，产生氢气最多的是________；(3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是________。
【归纳总结】(1)金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸(盐酸或硫酸)反应，生成______和________。
金属的活泼性越强，与酸反应就越________。
(2)金属与酸发生置换反应的实质是_______________________________________。
【活学活用】1．以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白：(1)分别取0.1mol铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。
(2)分别取W g铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。
(3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是________。
二、钠与水的反应在小烧杯中加入约的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。
填写下表：实验现象原因分析钠____在水面上钠____成光亮小球四处____动发出“嘶嘶”的响声，且很快消失反应________溶液变____色反应生成物显________【归纳总结】钠与水反应(1)化学方程式是______________________________。
第1节金属的化学性质第2课时金属与酸和水的反应【教材分析】“金属与酸和水的反应”是教材第三章《金属及其化合物》第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
本节学到的钠是一种典型的活泼金属元素，也是高中阶段重点学习的第一种金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识。
本节内容可对离子反应、氧化还原反应的知识做进一步巩固的同时，对以后其他金属元素的学习具有指导性作用，所用到的许多方法如实验法、观察法、比较法、归纳法等都是学习元素化合物知识的重要方法。
本节课将以金属与酸和水反应为明线，金属活动性顺序为暗线展开多种方式的教学活动。
以金属与酸反应为引子，以钠和水反应为典例，以K、Ca、Mg、Fe、Cu与水是否反应等思考与交流进行比较教学，根据金属活动性顺序表对金属与酸和水反应的本质和一般规律进行总结，使学生对此有一个总体感性的认识。
【学情分析】1. 基础和能力：通过初中和高一前一阶段的学习，学生已熟悉金属活动性顺序和了解了金属与酸反应的规律，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．困难和问题：学生参与实验探究的积极性较高，但对实验现象的观察不全面，且语言表达能力不足，缺乏对现象的本质分析。
【教学目标】一、知识与技能：1．能描述钠与水反应的实验现象并解释原因，会书写其化学方程式；2.通过对比讨论，了解金属与酸和水反应的一般规律。
二、过程与方法：1．通过书写典型金属与酸反应的离子方程式，认识金属与酸反应的一般规律；2．通过钠和水反应的实验探究，学生能观察到浮、熔、游、响、红等实验现象，并用相对规范的语言进行描述和分析，体验解决问题的乐趣；3. 通过Na、K、Ca、Mg、Fe、Cu、Ag与水是否反应的对比总结，了解金属与水反应的一般规律。
三、情感态度与价值观：1. 通过钠与水的探究实验，激发学生的学习兴趣；学生体验观察、分析、讨论并分享交流的过程，学会与别人交流、合作；2．通过观察比较等方法，得出金属与酸和水反应的本质，体会化学物质之间的内在联系。
金属与酸和水的反应教学设计集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）课堂探究钠与水反应的产物是什么解释金属跳舞的原理。
通过实验验证镁、铝和水的反应。
学生讨论交流并设计验证方案。
镁与冷水不反应，与热水反应，铝与沸水反应很微弱。
板书：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（冷水、剧烈）2、镁与水的反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑（热水、持续）3.铝与水的反应：Al+H2O（热水、微弱）培养学生的交流能力、增加合作学习的意识。
小结课后作业板书设计：第二节：金属的化学性质二：金属与酸和水的反应1.钠与水的反应现象：浮、熔、游、响、红方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（冷水、剧烈）2.镁与水的反应：Mg+2H2 O Mg(OH)2+H2↑（热水、持续）3.铝与水的反应：Al+H2O （热水、微弱）小结：练习：作业：教学评价与反思这节课能紧紧围绕金属与酸和水的反应实质，充分发挥学生的主体探索作用，进行比较大量的实验设计、实验验证活动，学生普遍反映对金属单质的化学性质有了一定的认识，对离子反应和化学实验的意义有了进一步的理解。
一、教学内容分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主质，能列举合金材料的重要用途”。
本节“金属的化学性质”是在第一章“从实验学习化学”和第二章“化学物质及其变化”的基础上，系统学习元素化合物的开始。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础，所以在引导学生元素化合物有着举足轻重的地位。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
第2课时金属与酸和水的反应[学习目标定位] 1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。
2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验产物、书写化学方程式。
一金属与酸的反应1.分别写出下列反应的化学方程式：(1)钠与盐酸反应_____________________________________________________；(2)镁条放入稀硫酸中____________________________________________________；(3)金属铝溶于盐酸中_______________________________________________。
答案(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑(2)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(3)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2.相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：(1)反应剧烈程度最大的是________；(2)完全反应后，产生氢气最多的是________；(3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是________。
答案(1)钠(2)铝(3)1∶2∶3解析(1)金属与酸反应的剧烈程度取决于金属的活动性，金属的活动性越强，与酸反应就越剧烈，所以钠与酸反应的剧烈程度最大，剧烈程度最小的是铝。
(2)相同物质的量的三种金属中，钠失去电子数最少，铝失去电子数最多，所以铝产生的氢气的量最多。
(3)因为1 mol 钠可转移1 mol电子，1 mol镁可转移2 mol 电子，1 mol铝可转移3 mol电子，所以相同物质的量的三种金属钠、镁、铝转移电子的物质的量之比为1∶2∶3(即它们呈现的化合价之比)，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶2∶3。
归纳总结(1)金属活动性顺序表中氢以前的金属较活泼，一般能与酸反应生成盐和氢气。
金属的活泼性越强，与酸反应就越剧烈。
(2)金属与酸发生置换反应的实质是金属与酸电离出的H ＋之间的反应，金属失去电子被氧化，H ＋得到电子被还原。
