强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐

酸的强弱和电离度酸的强弱和电离度是化学中非常重要的概念，它们对于酸碱反应的性质和速率起着决定性的作用。

本文将对酸的强弱和电离度进行详细的介绍和解析。

一、酸的强弱酸的强弱是指酸与水发生反应后释放出的氢离子（H+）的多少。

酸的强弱分为强酸和弱酸两种。

1. 强酸强酸是指在水中完全离解产生H+离子的酸。

例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）都是强酸。

这些酸在水中能够迅速分解，完全释放出H+离子。

2. 弱酸弱酸是指在水中只部分离解产生H+离子的酸。

例如，乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）和磷酸（H3PO4）都是弱酸。

这些酸在水中只能部分分解，只释放出一部分的H+离子。

酸的强弱与其分子内部的化学键的稳定性有关。

强酸的化学键相对较弱，容易在水中发生离解；而弱酸的化学键较为稳定，不容易在水中完全离解。

二、电离度电离度是指酸在水中离解程度的度量，它表示酸分子在水中离解生成离子的能力。

电离度用符号α表示，其值范围从0到1之间。

电离度与酸的强弱密切相关。

强酸的电离度接近于1，即酸分子几乎完全离解成离子；而弱酸的电离度接近于0，即酸分子只能部分离解成离子。

电离度的计算公式为：α = (已电离物质浓度/总物质浓度) × 100%。

根据该公式可以计算出酸在水中的电离度。

三、酸的性质酸的强弱和电离度决定了酸的性质。

以下是酸的几个重要性质：1. 酸与碱反应酸与碱反应会产生盐和水。

强酸与强碱反应会产生中和反应，生成的盐和水都是中性物质；弱酸与强碱反应会生成盐和水，但溶液呈酸性；强酸与弱碱反应会生成盐和水，溶液呈碱性。

2. 酸与金属反应酸与金属反应会产生相应的盐和氢气。

强酸与活泼金属反应会放出大量的氢气，而弱酸与活泼金属反应则生成较少的氢气。

3. 酸与非金属氧化物反应酸与非金属氧化物反应会产生相应的盐和水。

强酸与非金属氧化物反应会放出大量的热量，而弱酸与非金属氧化物反应则生成较少的热量。

四、应用举例酸的强弱和电离度在生活和工业中有着广泛的应用。

盐类概念辨析我们通常所说的盐指的是由金属离子（包括NH4+，下同）和酸根离子组成的化合物。

而根据盐的组成可把它分成很多种类，如正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐、混盐等。

一、正盐正盐是酸与碱完全中和的产物，既不含能电离的氢原子，又不含氢氧根的盐。

如NaCl、KNO3、Na2CO3、NH4Cl 等都属于正盐，但正盐的水溶液不一定显中性，如强碱弱酸盐如Na2CO3溶液显碱性，强酸弱碱盐如NH4Cl溶液显酸性，强酸强碱盐如NaCl溶液显中性，部分弱酸弱碱盐视情况而定，如醋酸钠溶液显中性。

二、酸式盐酸式盐是指除金属离子和酸根离子以外，还含有一个或几个可电离的氢原子所组成的盐。

如NaHCO3、NaH2PO4等，可看作为多元酸中能电离的氢原子被部分中和的产物，一般都要发生水解反应，其中NaH2PO4、 NaHSO4、NH4HSO3、NaHSO3溶液显酸性，其它大多数如NaHCO3、 NaHS均显碱性。

三、碱式盐碱式盐是指除金属离子和酸根离子以外，还含有一个或几个可电离的氢氧根的盐。

如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl 等，可看作为多元碱中的氢氧根被部分中和的产物。

BiOCl可看成是Bi(OH)2Cl脱水的产物，(BiO2)2CO3可看成是[Bi(OH)2]2CO3脱水的产物。

四、复盐（重盐）复盐是指由两种或两种以上的阳离子和一种阴离子所形成的盐。

如KAl(SO4)212H2O可看成是K 2SO4Al 2(SO4)324H2O的简写，再如 (NH4)2Fe (SO4)2也是一种复盐。

五、络盐（错盐）络盐是指含有络离子的盐。

如Ag((NH3)2Cl中含有[Ag((NH3)2]+离子。

络离子在水溶液中很稳定，很难电离出简单离子所具有的离子。

六、混盐混盐是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐。

如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。

初中化学专项训练2019-2020初中化学《酸碱盐》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 题号一二三四五六总分得分一、选择题1．为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是（）A．生石灰B．氢氧化钠C．苏打粉D．无水硫酸铜2．酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。

某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。

据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为（）A．pH＝0B． 1<pH<6C．6．5<pH<8D．10<pH<143．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）A．某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱B．向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含有硫酸盐C．不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这五种溶液D．把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳4．（08年江西）物质X可发生下列所示的两个反应，则X是（）①X+酸→盐+水②X+水→碱A．CaO B．Fe2O3C．CO2D．NaOH5．小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净.小英的妈妈在水中加入的物质可能是（）A．汽油B．烧碱C．纯碱D．食盐水6．一些食物的近似pH如下：葡萄3.5～4.5；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，则下列说法正确的是（）A．苹果汁的酸性比葡萄汁弱B．葡萄汁能使紫色石蕊试液变红C．牛奶和鸡蛋清为碱性食物D．胃酸过多的人应多食苹果7．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究（提出问题）能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

[科学探究]1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，分类[引入]些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。

一、探究盐溶液的酸碱性由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？强碱弱酸盐，呈碱性强酸弱碱盐，呈酸性强酸强碱盐，呈中性[讲]请同学们讨论一下第一个问题，为什么CHCOONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。

而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-]二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因大家要注意一个，，可逆反应是不能进行彻底的。

由上可知，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，强酸弱碱盐水解使溶液显酸性。

但强酸强碱盐会发生水解吗？不会。

因为强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H+或OH发生反应，比如NaCl，电离出来的Na+和Cl-都不会与水电离出来的H或OH反应。

那么，弱酸弱碱盐又是什么情况呢？弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。

思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和有和联系？1、盐类水解：在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H或0H结合生成弱电解质的过程中。

在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应，不过有些盐能够彻底水解，不存在平衡问题，因此不是可逆反应，这是我们以后会详细介绍的双水解。

盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？增大。

盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。

弱酸滴定强碱及强酸滴定弱碱滴定曲线滴定是一种常见的化学分析方法，广泛应用于化学实验室和工业生产中。

在滴定过程中，通过反应物溶液滴加到待测物溶液中，以确定待测物质的浓度。

其中包括弱酸滴定强碱和强酸滴定弱碱两种常见的滴定方法。

弱酸滴定强碱是指在滴定过程中，将一种弱酸溶液滴加至待测的强碱溶液中，以确定强碱溶液的浓度。

这种滴定方法的滴定曲线可以分为四个阶段：起始阶段、中间阶段、转折点和终点。

起始阶段：在起始阶段，弱酸溶液被快速加入强碱溶液中，反应迅速进行。

在此过程中，强碱快速与弱酸反应生成水和盐。

由于酸性物质的存在，溶液呈酸性pH值，通常在2-4之间。

中间阶段：当酸性物质被完全中和时，溶液的pH值开始增加。

这是因为在此阶段，盐已经完全溶解，并且水分子中的H+离子逐渐减少，从而导致溶液的酸性减弱。

此时，滴定曲线的斜率较缓，pH值从4逐渐增加到7左右。

转折点：转折点是指滴定曲线上的一个重要特征点，也是弱酸滴定强碱的指示剂的变色点。

在转折点之前，溶液呈酸性，且pH值低于7；而在转折点之后，溶液呈弱碱性，pH值高于7。

在转折点附近，溶液的酸碱性质发生突变，指示剂也会发生颜色变化。

终点：终点是滴定曲线的最后一个特征点，也是滴定过程中的目标点。

在终点，弱酸与强碱的摩尔比例为1：1，也就是说，弱酸溶液完全中和了强碱溶液。

此时，滴定曲线的斜率变为水平状态，pH值达到7，溶液呈中性。

强酸滴定弱碱是指将一种强酸溶液滴加至待测的弱碱溶液中，以确定弱碱溶液的浓度。

与弱酸滴定强碱相比，强酸滴定弱碱的滴定曲线略有不同。

滴定曲线可以分为三个阶段：起始阶段、中间阶段和终点。

起始阶段：在起始阶段，强酸溶液被滴加到弱碱溶液中，快速发生中和反应。

在此过程中，强酸与弱碱反应生成水和盐。

由于酸性物质的存在，溶液呈酸性pH值，通常在2-4之间。

中间阶段：当强酸与弱碱反应完全中和时，溶液的pH值开始增加。

这是因为在此阶段，盐已经完全溶解，并且水分子中的H+离子逐渐减少，从而导致溶液的酸性减弱。

电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

(1)酸式盐水溶液酸碱性判断：①水溶液呈中性的酸式盐强碱强酸的酸式盐：如，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈中性；②水溶液呈酸性的酸式盐强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐，（如NaHSO4），溶液呈酸性。

③水溶液呈碱性的酸式盐：一般为强碱弱酸的酸式盐，如：HPO42-盐，HCO3--盐，HS--盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。

(2)酸式盐热稳定性：一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。

Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O条件加热CaCO3 =CaO+CO2↑，(条件高温) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (条件加热)(3)弱酸的酸式盐与酸碱反应弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。

NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(4)酸式盐与正盐水解程度比较强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。

如NaHCO3和Na2 CO3NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]＞[H+]显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3＜Na2CO3[编辑本段]性质一、酸式盐的性质1 水中的溶解性一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如ＣａＣＯ３难溶于水，Ｃａ（ＨＣＯ３）２易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２＞ＣａＨＰＯ４＞Ｃａ３（ＰＯ４）２。

可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐[1]的小，如Ｎａ２ＣＯ３的溶解性大于ＮａＨＣＯ３，Ｋ２ＣＯ３的溶解性大于ＫＨＣＯ３。

正因为如此，才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反应的方程式为：Ｎａ２ＣＯ３（饱和）+ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝２ＮａＨＣＯ３↓2 与碱的反应酸式盐与碱均可反应，弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。

学生：科目：科学第一阶段第 1 次课教师：江猩时间：20 14 年月日时段课题盐的性质及其应用教学目标1、熟悉生活中常见的几种盐及其用途。

2、了解盐的化学性质。

3、掌握复分解反应及其发生的条件。

重点、难点1、对离子在溶液中是否共存的判断2、几种简单离子的鉴别3、盐的除杂考点及考试要求盐的化学性质；酸、碱、盐之间的化学反应；复分解反应的特点及其发生条件；碳酸根、铵根等离子的检验方法。

在中考中，会与酸和碱一起考查，选择和实验题，选择题是4分或3分，实验题是6到10分左右，在中考中占的比重比较大，而且这部分的内容在高中也经常要用到，所以这堂课的内容，一定要掌握牢固。

教学内容一、盐1、组成：金属阳离子或是铵根离子与酸根离子或非金属离子形成的化合物，例如：氯化钠，硝酸钠，硫酸亚铁，硫酸钙，氯化铜，硝酸铵等。

例（1）：下列物质哪些是盐，请将序号填在横线上：____________________________①CuCl2②Cu（OH）2③CuSO4④NH4NO3⑤CuO ⑥Cu2、盐溶液的PH值：盐溶液的PH可能大于7也可能小于7.强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。

而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。

3、盐的分类：酸式盐：NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3等；正盐：Na2CO3、CaCO3、NaCl、CuSO4等；碱式盐：Cu2（OH）2CO34、常见的盐：（1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分，无色透明固体、水溶液呈中性；用途：调味剂、防腐剂、化工原料、配置生理盐水。

（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性；用途：制造烧碱、广泛应用于玻璃、纸张、纺织、洗涤等工业。

①制备烧碱： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，Ca(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓②纯碱不是碱，而是盐，工业制取流程如下；侯氏制碱法整个流程：（1）通入NH3和CO2与水反应生成NH4HCO3，溶解度比较大。

[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH?+）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。

碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。

碱式盐的组成及性质复杂多样。

碱式碳酸铜Cu(OH)2CO3和化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。

碱式盐是碱被酸部分中和的产物。

盐的电离和水解关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性"比如强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就显中性。

说明：强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等弱酸性的物质(或化合根)有:CO3(碳酸根)等强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等弱碱类的物质(或化合根)有:NH4(铵根)、Cu(铜)等强酸强碱盐：中性(pH=7)(如:NaCl\KNO3)强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如:NH4Cl\CuSO4)弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如:Na2CO3)编辑本段化学酸碱盐口诀钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）碱类见溶常五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）不妨请来酚酞试保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）(除NH4·H2O 氨水)酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3）酸碱盐的通性酸的通性有腐蚀性，溶液呈酸性，能及活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应及排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，及指示剂反应. 酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定呈酸性。