最新高中化学-非金属及其化合物学案8 精品

’第1课时【学习目标】1.掌握cl原子的结构及cl2的性质。

2.掌握HClO的性质，漂白粉的制取和漂白原理。

3.掌握新制氯水的性质及新制氯水与久置氯水的区别。

【自主学习】1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气，易液化，能溶于水的气体。

2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。

)(1)与金属的反应 Cu + Cl2 = 现象：Fe + Cl2 = 现象：干躁Cl2与Fe 反应，所以液氯可以贮存在中。

(2)与H2的反应 Cl2 + H2 =现象：点燃 (盐酸的工业制法) 光照 (故不能用与工业制盐酸)(3)与水的反应 Cl2 + H2O =HClO 是一种强，常用来氯水的成分氯水的保存(4)与碱的反应 Cl2 + NaOH = (常用与吸收多余的 Cl2 )。

Cl2 + Ca(OH)2 =(工业制漂白精)(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 =Cl2 + H2S (HBr HI) =Cl2 + Na2SO3=Cl2 +FeBr2 =3.氯气实验室制法(1)反应原理。

(2)装置类型。

(3)仪器名称。

(4)收集方法。

(5)净化方法。

(6)尾气吸收。

4.氯气工业制法(用方程式表示)。

【例题解析】[例1]将KMnO4与KClO3的混合物加热可得气体A ，在反应后的残留固体中加入一定量的浓 H2SO4并加热，又可得到单质气体B 。

写出有关化学方程式。

解析：此题是两种制气体实验的结合，以上两种钾盐是制取O2的主要药品，由于KMnO4分解时有O2和MnO2 、K2MnO4 产生，产物中MnO2正好做KClO3制O2的催化剂，当加入一定量的浓 H2SO4并加热时，其中的KCl、MnO2与浓H2SO4产生单质Cl2。

答案：O2 Cl2[例2]某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A. 21 ：5B.11：3C. 3：1D. 4：1解析：根据Cl2通入NaOH溶液中所发生两个反应Cl2+2NaOH = NaCl+ NaClO +H2O 3Cl2+6NaOH =5 NaCl + NaClO3 +3H2O从 ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，利用电子得失数目相同，不难推出Cl2与NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4：1答案：D【考题再现】1.下列实验操作正确的是A.将氢氧化钠固体放在纸上秤量B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度2. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

高中化学无机非金属材料教案一、教学目标1. 让学生了解无机非金属材料的定义、特点和应用领域。

2. 使学生掌握无机非金属材料的主要制备方法。

3. 培养学生对无机非金属材料的兴趣和认识，提高其科学素养。

二、教学内容1. 无机非金属材料的定义和特点2. 无机非金属材料的主要应用领域3. 无机非金属材料的制备方法4. 常见无机非金属材料举例三、教学重点与难点1. 重点：无机非金属材料的定义、特点、应用领域和制备方法。

2. 难点：无机非金属材料的制备方法和应用领域的拓展。

四、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，生动展示无机非金属材料的相关概念和图片。

2. 采用案例分析法，介绍具体的无机非金属材料制备方法和应用实例。

3. 开展小组讨论，让学生分享对无机非金属材料的了解和认识。

4. 进行课堂提问，检查学生对教学内容的掌握程度。

五、教学过程1. 导入新课：通过展示无机非金属材料在日常生活中的应用实例，引导学生关注和学习本节课的内容。

2. 讲解无机非金属材料的定义、特点和应用领域：结合多媒体课件，系统讲解无机非金属材料的基本概念、特点和应用领域。

3. 介绍无机非金属材料的制备方法：以具体案例为例，讲解无机非金属材料的制备方法，如玻璃、水泥、陶瓷等。

4. 分析无机非金属材料的制备原理：深入解析无机非金属材料制备过程中的化学反应原理。

5. 课堂互动：开展小组讨论，让学生分享对无机非金属材料的了解和认识。

6. 课堂提问：检查学生对教学内容的掌握程度，解答学生的疑问。

7. 总结与展望：对本节课的内容进行总结，并展望无机非金属材料在未来的发展趋势和应用前景。

六、教学评估1. 课堂表现评估：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及小组讨论的表现。

2. 课后作业评估：检查学生对课后作业的完成情况，评估其对教学内容的理解和掌握程度。

3. 心得体会评估：阅读学生的课后心得体会，了解其对无机非金属材料的认知和感悟。

七、教学反思1. 反思教学内容：根据学生的学习情况和反馈，调整和完善教学内容，使之更符合学生的需求。

非金属及其化合物教案篇一：第四章非金属及其化合物教案第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。

这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。

本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。

在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。

本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。

例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。

这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。

另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。

这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。

第二节富集在海水中的元素---氯第1课时教学目标1、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。

2、观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。

3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。

学习科学家的科学态度和研究方法。

重点难点：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。

教学过程[课的引入] 介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。

介绍卤族元素。

氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。

第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物复习课学习目标1.硅及其化合物的性质;2.氯气的性质制备与用途;3.氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。

学习过程一、硅及其化合物1.硅是一种色、有光泽,硬而脆的固体,熔、沸点,是良好的。

常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不与其他物质起反应。

Si+HF——Si+NaOH+H2O——2.纯净的SiO2晶体是的,熔、沸点很,硬度,溶于水。

二氧化硅具有的通性;二氧化硅还能与氢氟酸反应,用于。

写出下列化学方程式:SiO2+CaO——SiO2+NaOH——SiO2+HF——【交流探讨1】二氧化硅是一种酸性氧化物,能否直接与水反应制得它所对应的酸——硅酸?如不行,该如何操作?写出化学方程式。

二、氯气1.物理性质。

2.化学性质:分别写出Cl2与铜、铁、氢气、水、碱反应的化学方程式。

3.用途。

【交流探讨2】1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③④C.③⑥D.③④⑥2.在氯水中加入AgNO3溶液,产生,这说明氯水中含有(填化学符号),相关离子方程式为;把染有红墨水的布条放入氯水中,可以看见,这说明氯水中含有(填化学符号),写出产生该物质的离子方程式;氯水还能和碳酸钠反应,产生,这说明氯水中含有(填化学符号)。

氯水光照后,浅黄绿色会逐渐消失,并放出气体,此反应的化学方程式为。

三、硫及其化合物1.二氧化硫(1)物理性质。

(2)化学性质:(3)用途:2.三氧化硫是一种氧化物,具有的通性。

3.浓硫酸具有通性,此外还有三大特性:。

【交流探讨3】1.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是()①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③2.(1)将CO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?(2)将SO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?3.能证明SO2中混有CO2的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液4.形成酸雨的主要原因是向大气中排放大量的SO2,请同学们说说硫酸型酸雨形成的原因。

第4章非金属及其化合物一、教学目标知识与技能1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度价值观1、培养学生分析、归纳、综合的能力2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力二、教学重难点重点：金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质难点：化合物之间的相互转化关系及应用三、教学过程一、钠及其化合物的化学性质碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考:Na2CO3粉末中混有NaHCO3Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3溶液中混有Na2CO3二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角”及其应用2．应用(1)制取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓(2)识别图像①在含1 mol Al3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。

②在含1 mol AlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。

③在含1 mol OH－的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。

④在含1 mol H＋的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。

1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( )①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④2、向100mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是( )A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1 C．3mol·L－1D．7moL·L－1三、铁及其化合物的化学性质知识小结铁离子和亚铁离子的检验(1)Fe2＋的检验：a. 加碱溶液：灰白色↓→灰绿色↓→红褐色↓b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2：无明显现象→血红色溶液(2)Fe3＋的检验：a. 加KSCN溶液：溶液变血红色，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3b. 加碱溶液：有红褐色沉淀，铁三角的相互转化1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是( )A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋2、铁和氧化铁的混合物共 A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到 B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( )3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求混合物中各组成的质量。

高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标：1. 理解非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。

2. 掌握非金属元素的主要化合物的性质和用途。

3. 学会非金属及其化合物的实验操作技能。

二、教学内容：1. 非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。

2. 非金属元素的主要化合物的性质和用途。

3. 非金属及其化合物的实验操作技能。

三、教学重点：1. 非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。

2. 非金属元素的主要化合物的性质和用途。

四、教学难点：1. 非金属元素的主要化合物的性质和用途。

2. 非金属及其化合物的实验操作技能。

五、教学方法：1. 采用多媒体教学，展示非金属元素及其化合物的结构、性质和用途。

2. 利用实验现象，引导学生观察、分析和解决问题。

3. 开展小组讨论，培养学生的合作精神和探究能力。

六、教学步骤：1. 引入：回顾上节课所学内容，引导学生思考非金属元素在生活中的应用。

2. 讲解：介绍非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置，通过示例讲解非金属元素的主要化合物的性质和用途。

3. 实验：安排学生进行非金属及其化合物的实验操作，观察实验现象，引导学生分析和解决问题。

4. 练习：布置课堂练习，让学生巩固所学知识。

5. 总结：对本节课内容进行总结，强调重点和难点。

七、教学评估：1. 课堂练习：检查学生对非金属元素的基本概念、化合物性质和用途的掌握情况。

2. 实验报告：评估学生在实验操作中的技能和观察、分析问题的能力。

3. 课后作业：布置相关课后作业，巩固所学知识。

八、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业人士进行专题讲座，让学生了解非金属及其化合物在实际应用中的最新动态。

2. 组织学生进行实地考察，参观相关企业或实验室，加深对非金属及其化合物的认识。

3. 开展课题研究，让学生结合所学知识，选择非金属元素及其化合物的一个研究方向进行深入探究。

九、教学资源：1. 多媒体课件：制作非金属元素及其化合物的PPT课件，展示相关结构、性质和用途。

高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标1. 理解非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。

2. 掌握非金属元素单质及其化合物的性质、制法和用途。

3. 了解非金属元素化合物在生活中的应用，提高学生的科学素养。

二、教学内容1. 非金属元素的基本概念及周期表中的位置。

2. 氢、氧、氮、碳、卤族元素等非金属元素单质及其化合物的性质、制法和用途。

三、教学重点与难点1. 教学重点：非金属元素的基本概念、性质、制法和用途。

2. 教学难点：非金属元素化合物的结构、性质和反应原理。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究非金属元素的基本概念及其性质。

2. 利用实验教学法，演示非金属元素化合物的制备和性质实验。

3. 采用案例分析法，分析非金属元素化合物在生活中的应用。

五、教学准备1. 教材：新人教版高中化学必修教材。

2. 实验器材：实验室常规实验器材。

3. 课件：非金属元素及其化合物的结构、性质和用途等相关课件。

六、教学过程1. 引入新课：通过展示生活中常见的非金属元素化合物产品，如玻璃、塑料等，引发学生对非金属元素的兴趣。

2. 讲解与讨论：引导学生学习非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置，分组讨论非金属元素的性质、制法和用途。

3. 实验演示：教师演示非金属元素化合物的制备和性质实验，如氢气、氧气的制备，酸碱反应等。

4. 练习与思考：学生完成练习题，巩固所学知识，思考非金属元素化合物在生活中的应用。

七、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在讨论、实验和练习中的积极性。

2. 练习题完成情况：评估学生对非金属元素及其化合物的掌握程度。

3. 课后反馈：收集学生对课堂教学的反馈，了解教学效果。

八、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对非金属元素化合物在实际应用中的认识。

2. 组织学生进行小研究，深入探究非金属元素化合物在其他领域的应用，如新能源、环保等。

九、教学反思1. 总结课堂教学的优点和不足，不断改进教学方法。

新课标人教版高中化学必修1第四章非金属及其化合物教学案第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅（第一课时）【课标要求】1、能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。

3、能了解硅酸的制取和性质。

4、指导学生搜集并观察身边及生活环境中的石英、砂石、水晶、各种含硅矿物、粘土等实物，分析比较其性状（硬度、色泽）等物理性质的异同，训练学生的观察能力。

【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。

【教学过程设计】[导课]问题：1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置?2、地壳中氧和硅的含量？3、大气中氧和氮的含量？4、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？5、人体生理必须的食用盐是什么物质？第一节无机非金属材料的主角—硅硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和构成了地壳中大部分的、和。

约占地壳质量的以上。

硅在元素周期表第族，原子结构示意图为。

在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成化合物。

碳和硅的比较一：二氧化硅和硅酸硅是一种元素，主要以及形式存在。

1：二氧化硅(1)：SiO2是硅最重要的，天然二氧化硅称为，约占地壳的，存在状态有和。

二氧化硅的结构（代表硅原子；代表氧原子）(2)：SiO2是原子晶体。

1个Si原子与周围的4个O原子形成4个共价键，每1个O原子与两个Si原子相结合。

实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比率所组成的立体网状原子晶体，我们通常用“SiO2”的式子表示二氧化硅的组成。

(3)：石英晶体是结晶的，具有不同的和。

石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称。

SiO2是原子晶体，是网状结构。

二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃；水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜片等，含有有色杂质的石英，还可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品等。

(4) SiO2的物理性质是是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。

第四章非金属及其合物第1讲碳、硅及其合物1．单质的存在形态、物性质和用途2．碳和硅的性质(1)碳单质的性质——还原性：＋2 ＋4O错误！未定义书签。

错误！未定义书签。

错误！未定义书签。

O2①与O 2反应：O 2不足：2＋O 2错误！未定义书签。

2O ；O 2充足：＋O 2错误！未定义书签。

O 2。

②与其他物质反应：．与O 反应：2O ＋错误！未定义书签。

2＋O 2(可用于某些金属的冶炼)； b ．与O 2反应：O 2＋错误！未定义书签。

2O ；c ．与水蒸气反应：＋H 2O(g)错误！未定义书签。

O ＋H 2(制水煤气)；d ．与浓硫酸反应：＋2H 2SO 4(浓)错误！未定义书签。

O 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。

(2)硅的性质——还原性：①与氢氟酸反应：S ＋4HF===SF 4↑＋2H 2↑； ②与NOH 溶液反应：S ＋2NOH ＋H 2O===N 2SO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：S ＋O 2错误！未定义书签。

SO 2。

[认知无盲区](1)碳单质的性质主要表现为还原性，能被氧剂氧为＋2价或＋4价的合物。

(2)工业上制备硅的反应：①粗硅的制备：SO 2＋2错误！未定义书签。

S ＋2O↑ ②由粗硅制纯硅：S(粗)＋22错误！未定义书签。

S 4 S 4＋2H 2错误！未定义书签。

S(纯)＋4H(3)用石英砂和焦炭制备粗硅的反应必须要隔绝空气在电炉中进行，得到的氧产物是O 而不是O 2。

[练习点点清]1．将碳、硅单质的物性质和用途用短线连接起。

答案：①—c，②—，③—，④—b，⑤—d2已知A是灰黑色1的、有金属光泽的固体单质。

根据如图所示的物质之间的转关系，回答下列有关问题。

(1)写出B、两物质的名称：B______________________，___________________________________________。

(2)写出D→B的方程式：_______________________________。

无机非金属化学教案高中年级：高中教学目标：1. 了解无机非金属元素的性质和用途。

2. 掌握无机非金属元素的周期表位置和特点。

3. 理解无机非金属化合物的建立规则和性质。

4. 能够运用所学知识解决相关问题。

教学准备：1. 教科书《高中化学》2. PowerPoint 或黑板、彩色粉笔3. 班级中的周期表4. 实验室器材和化学药品教学过程：一、引入（10分钟）1. 引出本节课的主题，让学生思考无机非金属元素和化合物在日常生活中的应用。

2. 介绍本节课的教学目标和重点内容。

二、知识讲解（30分钟）1. 讲解无机非金属元素的性质和周期表位置，包括氢气、氮气、氧气等元素。

2. 解释无机非金属元素的电负性和化合物的建立规则。

3. 举例说明无机非金属化合物的常见性质和用途。

三、实验演示（20分钟）1. 展示几种无机非金属元素的实验，如氧气的燃烧、氯气的漂浮等。

2. 让学生参与实验操作，让他们亲身感受无机非金属元素的性质。

四、练习与讨论（20分钟）1. 分发练习题，让学生独立完成并交流答案。

2. 教师与学生一起讨论并解答学生提出的问题，加深对知识的理解。

五、总结（10分钟）1. 结合今天的教学内容，对无机非金属化学进行总结。

2. 引导学生思考无机非金属元素在现代社会中的重要性。

教学反馈：1. 订正学生的错题，并解释正确答案。

2. 收集学生的反馈意见，为后续教学提供参考。

板书设计：1. 无机非金属元素的性质和周期表位置2. 无机非金属化合物的建立规则和性质3. 实验演示：氧气的燃烧、氯气的漂浮教学延伸：1. 观看相关视频，了解无机非金属元素的生产和应用。

2. 鼓励学生做课外阅读，深入了解无机非金属化学的研究进展。

教学反思：本节课注重理论讲解与实践结合，让学生通过实验操作来感受无机非金属元素的性质，提高了学生对知识的理解和记忆。

同时，通过讨论解答问题，增强了学生的学习兴趣和互动性。

在后续教学中，可以加强实验操作和案例分析，提高学生的实际应用能力和解决问题的能力。