2013-2014学年高中化学《第四章 非金属及其化合物》复习学案 新人教版必修1

非金属及其化合物章末复习【学习目标】1.理清非金属及其化合物间的转化关系，构建其系统的知识网络。

2.学会用类比、对比的方法认识非金属及其化合物的共性和个性、联系和区别。

3.熟知典型物质的性质及应用。

【专题突破】一、掌握非金属及其化合物的学习方法1．明确知识主线。

学习理解非金属元素及其化合物知识的主线：单质―→氧化物―→酸―→盐。

如掌握硅及其化合物知识内容的思维程序：单质硅(晶体结构、亲氧性、半导体)；二氧化硅(难溶性酸性氧化物，能与强碱反应)；硅酸(硅胶具有胶体的性质)；硅酸盐(硅酸钠及复杂硅酸盐)。

2．把握横向联系。

物质的结构决定性质，物质的性质决定其存在、保存、检验、用途、制取。

因此学习元素化合物知识要结合物质的结构(原子结构、分子结构、晶体结构)，从本质上认识物质的性质，并注重联系氧化还原和离子反应等基本概念。

如氯元素原子最外层电子数比较多，易得到1个电子，其单质氯气具有较强的氧化性。

3．采用对比的方法，学习SiO2和CO2，SO2和CO2的性质；根据物质的类别推测其应具有的性质；根据主要元素的化合价分析判断其氧化性或还原性等。

浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较，加深理解，方便记忆。

抓住硫元素、氮元素化合价的变化，从实质上揭示浓硫酸、硝酸具有强氧化性的原因。

【例1】氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移【例2】检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水二、构建非金属及其化合物的知识体系【例3】 下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C ．把足量铜粉投入到含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化 【例4】 有A 、B 、C 、D 四种含有硅元素的物质，它们能发生如下反应： ①C 与烧碱反应生成A 和水；②已知A 溶液的焰色反应为黄色，A 溶液与钙盐反应生成白色沉淀D ； ③B 在空气中燃烧生成C ；④C 在高温下，与碳酸钙反应生成D 和一种气体； ⑤C 在高温下与碳反应生成单质B 。

第四章 《非金属及其化合物》复习课【复习目标】1、通过本章内容的复习形成系统的知识结构；2、掌握重要的知识点和本章所学的化学反应方程式；3、指导学生解决问题的方法，培养学生解决问题的能力。

【知识结构】【典例剖析】知识点1、硅及其化合物［例题1］.能将Na 2SiO 3、CaCO 3、SiO 2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ）A.NaOH 溶液B.水C.氢氟酸D.稀盐酸解析：本题考查物质的鉴别，主要利用化学发应产生的不同现象来鉴别，还考查了硅的化合物的性质。

单质硅的化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F 2、HF 和NaOH 溶液反应。

Si ＋2F 2＝SiF 4 Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑ Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑②在高温条件下，单质硅能与O 2和Cl 2等非金属单质反应。

Si ＋O 2 高温 SiO 2 Si ＋2Cl 2 高温 SiCl 4 。

二氧化硅的化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH 溶液和Na 2SiO 3溶液，避免Na 2SiO 3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

②与氢氟酸反应[SiO 2的特性]：（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。

③高温下与碱性氧化物反应：SiO 2＋CaO 高温CaSiO 3。

由SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O ，SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑+2H 2O ，Na 2SiO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2SiO 3↓，稀盐酸与Na 2SiO 3反应产生沉淀，稀盐酸与CaCO 3反应产生气体，稀盐酸与SiO 2不反应，所以此题选D 。

［练习1］下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）A.CO 2→H 2CO 3B.SiO 2→Na 2SiO 3C.Na 2O 2→Na 2CO 3D.SiO 2→H 2SiO 3知识点2、氯及其化合物［例题2］用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是（ ）①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④NaBr ⑤FeCl 2A.只有②④B.只有④⑤C.只有②④⑤D.全部解析：本题考查了氯气的性质和氯水的成分，氯气的化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

◇课前预习◇第四章非金属及其合物单元复习班级姓名号一、知识络自我构建（一）、硅、二氧硅、硅酸、氯及其合物1、物性质：在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿态存在。

原子结构示意图：＿＿＿＿＿。

单质硅有晶体硅和无定形硅两种。

晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，是良好的＿＿＿材料。

二氧硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧硅，SO2溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。

S02是酸性氧物，是＿＿＿的酸酑。

水晶、石英是晶体。

硅酸盐制品性质稳定、熔点，大都溶于水硅酸盐的组成比较复杂，常用氧物的形式表示。

表示顺序为：活泼金属氧物、较活泼金属氧物、二氧硅、水。

例如：硅酸钠(N2S03)改写为氧物形式为：＿＿＿＿＿＿＿＿；钠长石： (NAS308)改写为氧物形式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

氯气＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。

实验室中应怎样闻气体：。

2、性质：⑴硅与NOH溶液作用生成硅酸钠，反应的方程式为：。

（2）常温下SO2与NOH溶液反应的方程式为：。

（3）①高温下S02和O反应生成硅酸盐，反应的方程式为：。

②常温下，SO2能与氢氟酸(HF)反应的方程式为：。

③SO2高温下与作用可制取粗硅，反应的方程式为：。

(4)硅酸钠(N2S03) N2SO3的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。

往N2SO3溶液中通人O2，能制得硅酸，反应的式：。

（5）①与金属单质的反应：与钠反应方程式。

现是。

与铁反应方程式。

现象是。

与铜反应方程式。

现象是。

②与氢气的反应：方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。

③与水反应的离子方程式：，2+ ＿NOH-- 。

（二）、硫和氮的氧物、硫酸、硝酸和氨1、二氧硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。

2、（1）、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的知识。

用方程式表示：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物复习课学习目标1.硅及其化合物的性质;2.氯气的性质制备与用途;3.氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。

学习过程一、硅及其化合物1.硅是一种色、有光泽,硬而脆的固体,熔、沸点,是良好的。

常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不与其他物质起反应。

Si+HF——Si+NaOH+H2O——2.纯净的SiO2晶体是的,熔、沸点很,硬度,溶于水。

二氧化硅具有的通性;二氧化硅还能与氢氟酸反应,用于。

写出下列化学方程式:SiO2+CaO——SiO2+NaOH——SiO2+HF——【交流探讨1】二氧化硅是一种酸性氧化物,能否直接与水反应制得它所对应的酸——硅酸?如不行,该如何操作?写出化学方程式。

二、氯气1.物理性质。

2.化学性质:分别写出Cl2与铜、铁、氢气、水、碱反应的化学方程式。

3.用途。

【交流探讨2】1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③④C.③⑥D.③④⑥2.在氯水中加入AgNO3溶液,产生,这说明氯水中含有(填化学符号),相关离子方程式为;把染有红墨水的布条放入氯水中,可以看见,这说明氯水中含有(填化学符号),写出产生该物质的离子方程式;氯水还能和碳酸钠反应,产生,这说明氯水中含有(填化学符号)。

氯水光照后,浅黄绿色会逐渐消失,并放出气体,此反应的化学方程式为。

三、硫及其化合物1.二氧化硫(1)物理性质。

(2)化学性质:(3)用途:2.三氧化硫是一种氧化物,具有的通性。

3.浓硫酸具有通性,此外还有三大特性:。

【交流探讨3】1.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是()①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③2.(1)将CO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?(2)将SO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?3.能证明SO2中混有CO2的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液4.形成酸雨的主要原因是向大气中排放大量的SO2,请同学们说说硫酸型酸雨形成的原因。

第四章金属及其化合物一、硅硅是地壳的基本骨干元素，在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途。

它的含量在所有元素中仅次于，硅元素的亲氧能力较强，主要以______态存在。

最外层有个电子，主要形成四价的化合物。

1.硅单质（1)物理性质:晶体硅结构类似于金刚石,是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。

是良好的半导体。

（2）应用:半导体晶体管及芯片、光电池。

（3）化学性质：与氢氟酸反应：。

与氢氧化钠溶液反应：。

（4）制备：自然界中没有游离态的硅，工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。

2。

二氧化硅（SiO2）二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅。

水晶就是二氧化硅晶体.（1）物理性质: SiO2溶于水，熔点、硬度.（2）结构: 。

(3)应用: 、、。

(4）化学性质:化学性质稳定，除HF外一般不与其他酸反应；是酸性氧化物，可以与强碱（NaOH)反应，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

【思考】实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子？[例1］除去SiO2固体中混有的CaCO3固体,方法正确的是（) A．加水,过滤B．加热C．加盐酸,过滤，干燥D．加NaOH溶液，过滤3.硅酸(H2SiO3）（1）物理性质：溶于水（2）制备:.（3）化学性质：①弱酸性H2SiO3H2CO3。

向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：.②不稳定性硅酸受热发生分解：。

4。

硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂，一般不溶于水（Na2SiO3、K2SiO3除外）,化学性质稳定。

最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂. 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥.［例2］下列说法正确的是( )A．SiO2溶于水显酸性B．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．稀盐酸加入水玻璃中可得到硅酸二、氯1。

第二章 金属及其化合物归纳与整理 （共二课时 ）【学习目标】1.通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉硅、二氧化硅、硅酸及硅酸盐的性质。

2. 通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉氯气的性质Cl -的检验方法。

3. 通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉硫及其化合物之间的转化关系。

4. 通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉氮及其化合物之间的转化关系。

5.通过思考交流、典例剖析、自我反思，进一步熟悉氯气、二氧化硫和二氧化氮等对环境的污染，增强环境保护意识。

【学习重点】硅、氯、硫、氮及其化合物的转化关系【学习难点】气体实验装置的选择与设计、常见物质的转化及应用 【同步学习】活动一、硅、氯、例、氮及其化合物之间的转化关系1.方法探究：学习元素及其化合物的性质时，可以从哪些角度分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系？【温馨提示】(1)从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素的化合物之间的相互转化，如S －2←S 0―→S ＋4S ＋6，N －3―→N ＋2N ＋4N ＋5等。

(2)从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素的化合物之间的相互转化，如“NH 3NH 3·H 2ONH ＋4(铵盐)”“SO 2H 2SO 3HSO －3SO 2－3(亚硫酸盐)”“SO 3―→H 2SO 4―→SO 2－4(硫酸盐)”等。

2.思考交流：回顾旧知，构建硅、氯、硫、氮等非金属及其化合物的知识网络（转化关系）。

【温馨提示】（1）硅胶圈化合物知识网络图：（2）氯及其化合物知识网络图：（3）硫及其化合物知识网络图：（4）氮及其化合物知识网络图：3.讨论交流：结合知识网络图，写出上述非金属及其化合物转化关系对应的化学方程式或离子方程式。

【温馨提示】（略）4.问题探究：在上述转化关系中符合转化关系“A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O (酸或碱)”的常见物质有哪些？请写出转化的关系式。

第四章非金属及其化合物
一、教学目标
知识与技能
1、掌握Si、Cl2及其化合物的重要用途及性质
2、了解教材编排的顺序，由用途到性质到制法。

3、进一步了解S、N的化合物的重要用途，掌握其重要化学性质。

4、了解环境保护的重要意义
过程与方法
1、自主学习，自主归纳Si、氯气单质及其化合物的用途，引导学生自主归纳、整理SO
2、NO2、H2SO4、HNO
3、NH3的用途及性质。

2、通过典型例题的分析、学习，使学生体会“例题”的重要性，掌握分析问题、解决问题的方法
3、探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。

情感态度价值观
1、通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。

2、树立正确的人生观、价值观；热爱科学、热爱社会、关注生活
3、通过复习，培养学生辩证唯物主义观点，养成理论联系实际的好习惯，使学生崇尚科学，关注社会，进一步增强环保意识。

二、教学重难点
重点：
1、归纳能力、比较能力的培养；
2、NH3性质实验室制法；H2SO4、HNO3的性质和用途
难点：
1、培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力；
2、H2SO4、HNO3的化学性质，NH4＋的检验；
3、使学生树立环保意识，形成辩证唯物主义世界观
三、教学过程
H2+Cl2 H2+Cl2。

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时学习目标1、了解氨的性质、实验室制法及用途；2、通过对实验的观察和分析，培养自己的观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。

重点氨的化学性质、氨气的实验室制法难点氨的化学性质、氨气的实验室制法自主学习一、氨的性质1、氨的物理性质【氨的喷泉实验】实验现象：；产生以上现象的原因：。

2、氨的化学性质（1）氨与水的反应；；。

【问题讨论】1、NH3 是电解质吗？NH3•H2O呢？2、氨水中存在哪些微粒？（2）氨与酸的反应：分组实验：蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近。

实验现象：。

反应方程式：。

【分组讨论】氨与浓硫酸会产生这一现象吗?会发生反应吗？（3）氨的催化氧化二、氨的实验室制法原理：装置：棉花团的作用：【学以致用】1、实验室制备氨气时，能用于干燥氨气的是（）A.浓硫酸B.碱石灰2、实验室制备氨气时，如何检验氨气已集满？3、实验室如何吸收多余的氨气？三、氨的用途物质的性质决定了物质的用途。

根据氨的性质，你认为氨有哪些重要的用途？。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO 4生成。

下列说法中错误的是 A ．铅蓄电池是二次电池B ．放电时负极电极式:Pb-2e - +SO 42-= PbSO 4C ．充电时电解质溶液密度增大D ．当电路中转移电子数目为2N A 时，溶液中SO 42-减少或增加1 mol 2．12mL NO 和NH 3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH 35N 2+6H 2O ，若还原产物比氧化产物多1mL (气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO 和NH 3体积比可能是 A ．2：1B ．1：1C ．3：2D ．4：33．化学与生活密切相关。

下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差 D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2N AB ．标准状况下，422.4LCH 与2Cl 在光照条件下反应生成HCl 分子数为A 4NC ．容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N AD ．电解精炼铜时阳极减轻32 g ，电路中转移电子数目一定为N A5．室温下，1 L 含0.1 mol HA 和0.1 mol NaA 的溶液a 及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH 如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a 通入0.01 mol HCl 加入0.01 mol NaOHpH 4.76 4.67 4.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第3课时学习目标1.掌握浓硫酸的特性。

2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。

学习重、难点浓硫酸的特性学习过程【课前知识准备】让学生观察及回忆做过的实验，简答下列问题：①稀硫酸的性质（酸的通性）使紫色石蕊变与活泼金属反应：H2SO4+Fe=与碱性氧化物反应: H2SO4+CuO=与碱反应:H2SO4+Ba(OH)2=与某些盐反应:H2SO4+Na2CO3=②稀释浓硫酸：浓硫酸极易溶于水，溶解时大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要。

【新知探究】浓硫酸的特性⑴吸水性:浓硫酸能吸收现存的水或结晶水里的水，不改变晶体的结构，主要是物理变化。

在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象，所以浓硫酸能作为剂⑵脱水性:浓硫酸能脱去有机化合物中的氢、氧元素按 : (水中氢、氧的比例)的比例脱去，一定是化学变化。

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上，现象。

⑶氧化性①与金属反应【实验】浓硫酸与铜的反应写出反应方程式实验现象加热试管中：Ⅰ中试管中：Ⅱ中试管中：试管Ⅱ口部棉团的作用钝化：铁和铝遇到冷的浓硫酸会生成一层致密的氧化薄膜，从而阻止了反应的进一步进行，钝化并不是没有发生反应，这里是发生了氧化反应。

②与非金属反应浓H2SO4+C12H22O11浓H2SO4+C浓H2SO4+H2S=2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．在 FeI 2 溶液中滴加少量溴水：2Fe 2＋+ Br 2=2Fe 3＋ + 2Br －B ．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合： 2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH -=CaCO 3↓+CO 32- + 2H 2OC ．向 NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO 42- 恰好沉淀完全：Al 3+ + 2SO 42- + 2Ba 2+ + 4OH -=2BaSO 4↓+AlO 2- + 2H 2OD ．过量 SO 2通入到 NaClO 溶液中：SO 2 + H 2O + ClO - = HClO + HSO 3-2．下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存B ．通入CO 2气体产生蓝色沉淀C ．与NaHS 反应的离子方程式：Cu 2++S 2-═CuS↓D ．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3·H 2O ═Cu(OH)2↓+2NH 4+3．对下列溶液的分析正确的是A ．常温下pH=12的NaOH 溶液，升高温度，其pH 增大B ．向0.1mol/L NaHSO 3溶液通入氨气至中性时()()()+2-4+3c Na >c NH >c SO C ．0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大D ．在常温下，向二元弱酸的盐NaHA 溶液中加入少量NaOH 固体-+-2-c(HA )c(H )c(OH )c(A )将增大 4．化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NH 3离开催化剂表面。

1第四章 非金属及其化合物 复习题纲一．硅1.二氧化硅（SiO 2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为 立体网状 结构，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。

（1）物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。

（2）化学性质：SiO 2＋ HF ＝SiF 4↑＋2H 2O 。

（用HF 雕刻玻璃）SiO 2＋ NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O 。

（装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞） SiO 2＋CaO ＝CaSiO 3。

2.硅酸（H 2SiO 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na 2SiO 3＋ HCl ＝H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl 。

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

3.硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作 水玻璃 ，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。

4.硅单质（1）与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。

是良好的半导体。

（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。

（3）化学性质：Si ＋ HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。

Si ＋ NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。

二．氯气1.物理性质：黄绿 色，刺激性 气味，有 毒，密度比空气 大，易 溶于水，易 液化。

2.实验室制法: MnO 2+4HCl(浓) ===△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。

3.化学性质：（1）与大多数金属反应Na ＋Cl 2===点燃2NaCl Cu ＋Cl 2===点燃CuCl 2 2Fe ＋3Cl 2===点燃2FeCl 3 （2）与大多数非金属反应Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl （ 现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）。

第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。

硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

1、单质硅（Si）：⑴物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。

⑵化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。

Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。

Si＋O2高温SiO2 Si＋2Cl2高温SiCl4⑶用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

⑷硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。

SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：⑴ SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

⑵物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

⑶化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。

③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO 高温CaSiO3⑷用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

3、硅酸（H2SiO3）：⑴物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

第四单元非金属及其化合物第14讲无机非金属材料的主角——硅考纲要求 1.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物的主要性质、应用及对环境质量的影响。

2．了解常见无机非金属材料的性质和用途。

考点一碳、硅单质的性质知识归纳1．单质的结构、存在形态、物理性质和用途碳硅存在形态________和化合态化合态结构金刚石：__________结构；石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间结构同素异形体金刚石、石墨、C60晶体硅、无定形硅物理性质金刚石：熔点________、硬度________；石墨：硬度________、电的良导体、有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点________用途金刚石用作切割刀具，________用作电极、铅笔芯、高温润滑剂________材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳和硅的化学性质碳硅与单质反应氧气不足生成________，氧气足量生成________与氧气、氟气、氯气反应生成________、________、SiCl4与氧化物反应与CuO反应：____________________________________________________________ (可用于金属的冶炼)；与CO2反应：_________________________________________________________________________；与水蒸气反应：________________________________________________________________________(制水煤气)与FeO反应：Si＋2FeO=====高温SiO2＋2Fe(炼钢中的反应，了解)与酸反应与浓硫酸、浓硝酸反应________________________________________________________________________________________________________________________C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O不能被浓硫酸、浓硝酸氧化，但可与氢氟酸反应：________________________________________________________________________3．硅的工业制法 原料―→________和________制备――→原理__________________________________提纯原理⎪⎪⎪⎪→Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4→SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl■ 判断思考1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列不同( )(2)Si 和SiO 2都可用于制造光导纤维( )(3)碳燃烧可生成CO 或CO 2，但硅与氧气反应只能生成SiO 2( )(4)非金属性：C ＞Si ，则稳定性CH 4＞SiH 4( )(5)晶体硅熔点高硬度大，故可用于制作半导体材料( )(6)12C 、13C 、14C 是碳的三种同素异形体( )2．将碳、硅的单质和其物理性质或用途用短线连接起来。

第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角—硅基 础 认 知硅及硅的化合物的相互关系 SiSiO 2H 2SiO 3①②③④⑤⑥⑦⑧Na 2SiO 3CaSiO 3SiF 4一、硅单质1.物理性质 单质硅有_______和_______两种。

晶体硅的结构类似于__________，是带有__________的__________。

熔点_____、硬度_____、有_____。

硅的原子结构示意图为__________________，硅元素在地壳中的含量是_______(占第几位)。

2.化学性质硅在常温下化学性质_______________。

一定条件下，可发生化学反应。

写出下列变化的化学方程式：①硅和非金属反应: 和O 2________________________②和NaOH 溶液反应： __________________________________________________。

③和氢氟酸反应：_______________________________________________________。

3.用途。

晶体硅的导电性介于________和________之间，是良好的_________材料。

硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。

二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅①硅是一种______元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的___________及____________形式存在。

SiO 2是硅最重要的化合物。

地球上存在的天然二氧化硅称为________，其存在形态有_______和_______两种。

石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为__________，具有彩色环带状或层状的称为__________。

②二氧化硅具有________结构。

密度和硬度都_________。

③化学性质。

写出下列变化的化学方程式。

【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学第四章非金属及其化合物教案新人教版必修1三维目标1．知识与技能(1)了解硅及其重要化合物的主要性质；(2)了解氯气的主要性质；(3)了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质；(4)了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质；(5)认识酸雨的形成过程，工业上以及实验室制取氨气的化学原理。

2．过程与方法(1)从电子得失、氧化还原反应的角度认识硫及其化合物之间的相互转化关系；(2)从电子得失、氧化还原反应的角度认识氮及其化合物之间的相互转化关系；(3)运用归纳、演绎的科学方法总结硫及氮的有关物质的性质；(4)运用比较的科学方法理解二氧化硫与二氧化碳性质的区别、二氧化硫与氯气漂白原理的不同点、硝酸与硫酸性质的相同点；(5)设计变式问题，优化学生思维品质，提高学生分析问题、解决问题的能力。

3．情感态度与价值观(1)通过综合性习题的训练，学生体验将所学知识应用于解决问题的过程，培养学生的勇于探索、不畏困难的精神；(2)通过将知识融会贯通，学生在理解的基础上加强知识的记忆与运用，学生在学习中获取自豪感和成就感，提高学生的学习兴趣。

教学重点硅及其化合物的性质、氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。

教学难点氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。

课前准备相应的ppt文稿和有关习题的学案。

教学过程导入新课在这一章的学习中，我们认识了四种重要的非金属元素——硅、氯、硫、氮，学习了这些元素及其化合物的有关知识。

这节课我们对这些知识进行一下回顾。

推进新课一、硅及其化合物[提问]硅是怎么样的一种物质？[回答]硅是一种灰黑色、有金属光泽，硬而脆的固体，熔、沸点高，是良好的半导体。

常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质起反应。

[设问]硅的氧化物二氧化硅是光导纤维的主要成分，它具有什么性质呢？[总结]纯净的SiO2晶体是无色透明的，熔、沸点很高，硬度很大，不溶于水。

第四章非金属及其化合物基础知识复习学案【知识整理】：一．无机非金属材料的主角—硅1.硅. 含量：硅在地壳中含量为，居第位。

制备：（1）用碳在高温下还原二氧化硅质制取粗硅；SiO2+2C高温Si+2CO↑（2）将粗硅在高温下跟氯气反应生成四氯化硅；Si+2Cl2高温SiCl4（3）四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，得到高纯度的硅。

SiCl4+2H2高温Si+4HCl2．二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅（可用于制造光导纤维）物理性质：SiO2是溶于水的固体，熔、沸点，硬度（“大”或“小”）。

化学性质：①与氢氟酸反应方程式：，利用此反应可用HF的溶液来玻璃。

②酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式：SiO2与NaOH反应方程式：；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞，试解释其原因？（2）硅酸制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式：产生现象是。

化学性质：①弱酸性酸性比较碳酸硅酸。

向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：。

②不稳定性硅酸受热发生分解生成和其化学方程式：3．硅酸盐是由组成的化合物的总称。

硅酸钠：其水溶液俗称，呈（“酸”或“碱”）性，是制备玻璃：制取普通玻璃原料是，普通玻璃的成分是。

表格：1、硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法硅酸胶体的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。

2、二氧化碳与二氧化硅的比较【例1】海南．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。