化学必修一第四章复习学案一．无机非金属材料的主角—硅1.硅. 含量：硅在地壳中含量为居第位。
用途___________、___________、_________________。
2．二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅（可用于制造______________）物理性质：SiO2是溶于水的固体，熔、沸点，硬度（“大”或“小”）。
化学性质：①与氢氟酸反应方程式：，可用HF的溶液来玻璃。
②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式：SiO2与NaOH反应方程式：；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞（2）硅酸化学性质：弱酸性酸性比较碳酸硅酸。
向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：。
此反应用来制备硅酸。
3．硅酸盐硅酸钠：其水溶液俗称，呈（“酸”或“碱”）性作用__________、__________________。
二.富集在海水中的元素—氯一．氯气的结构：氯原子最外层有个电子，易电子，故氯的非金属性很强，在反应中表现出很强的性。
二．物理性质通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味，密度比空气，常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2溶于水。
三．化学性质1．与金属的反应⑴ Na + Cl2＝⑵ Fe + Cl2＝Cu + Cl2 =__________【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应⑴氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）实验现象：火焰，在瓶口。
H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生⑵氯气与钠、氢气的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2与化合物的反应：⑴跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
Cl2 + H2O 2HClO光照2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
）新制氯水存在的微粒①分子②离子饱和NaCl 浓流酸 NaOH ① 一元弱酸，酸性比H 2CO 3________② 不稳定，见光分解：HClO ______________HClO 的基本性质 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。
③ 强氧化性；④ 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作________。
讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别? 2.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?⑵ 跟碱的反应： ① Cl 2 + NaOH ＝ （主要用来吸收多余Cl 2）② Cl 2+ Ca(OH)2＝ （工业用来制取漂白粉）漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、【回答】：1、漂白粉的主要成分是 、 有效成分是其漂白原理是什么？（化学方程式）所以漂白粉应 保存。
2、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO 直接漂白，而要转换成次氯酸盐?四．氯气的实验室制法1．反应原理（实验室制Cl 2的方法）MnO 2+ HCl(浓)离子方程式：在这个反应中：① 盐酸作用？ ② 足量MnO 2和含4mol HCl 的浓盐酸加热制得Cl 2物质的量 1mol （填“小于”或“等于”或“大于”）2．实验装置：3．除杂装置：（洗气）可先将制得的Cl 2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 ， 再通过 （或P 2O 5或CaCl 2），除去 。
4．收集：① 用向 排空气法收集 ② 用排法收集5．尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH 溶液，离子方程式为：五/检验氯离子的方法：________________________________________________________.【训练题目】1．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是（ ）A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥的有色布条C ．将气体通入硝酸银溶液D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸2．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ）A ．起到杀菌作用B ．使水中次氯酸分解C ．提高水温D ．增加水中氧气含量3．金属单质与足量的Cl2反应后，生成物的分子式中，正确的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．CuCl24．氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂白剂，其中起作用的是（）A．Cl2B．HCl C．HClO D．H2O5．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入（）A．苛性钠溶液B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．饱和氯化钠溶液三．硫和氮的氧化物1、硫：俗称，是晶体，溶于水，溶于二硫化碳。
写出反应方程式：Fe与S ；Hg与S ；2、二氧化硫物理性质：是色，有气味的毒气体，液化，溶于水。
化学性质：①酸性氧化物写出反应方程式SO2与NaOH ；SO2与H2O 。
②还原性SO2与O2 。
③漂白性原理：SO2能与某些有色物质反应生成的无色物质。
若加热该无色物质，则易分解色。
3、二氧化氮和一氧化氮①N2：是色味的气体，常温下性质。
在一定条件下，N2与O2反应方程式：。
②NO：是色毒气体，溶于水。
③NO2：是色有气味毒气体，溶于水。
NO2与H2O反应方程式为，工业上利用此反应制取。
四．氨硝酸硫酸氮的固定：是指将转变为;工业合成氨的方程式为1．氨（1）物理性质：氨是色，有气味的气体，溶于水，液化。
（2）化学性质：①与水反应NH3 + H2O ⇌⇌.②与酸反应NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+ CO2 = ；（3）氨的制法药品：和________ 反应方程式；制取装置同制相同；用收集；验满的方法是；2．铵盐：是指组成的盐。
铵盐溶于水。
（1）热的不稳定性：受热易。
（2）与碱反应NH4NO3与NaOH反应方程式：；3．浓硫酸和硝酸的氧化性（1）浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将许多有机物中按H:O= 脱去，例如。
（2）浓硫酸的强氧化性：铜与浓硫酸共热的反应方程式：；将生成的气体导入品红溶液，产生的现象是 ；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是 ；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈 色；该反应体现了浓硫酸的 性和 性；浓硫酸与金属反应均 （“有”或“无”）氢气生成。
C 与浓硫酸共热的反应方程式： ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）硝酸的氧化性 铜与浓硝酸反应的方程式为 。
铜与稀硝酸反应的方程式为 。
上述反应均体现了硝酸的 性和 性。
硝酸的浓度越大，其氧化性就越 （“强”或“弱”）。
氧化性更强的王水的组成是 。
【达标检测】可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5一、选择题1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A ．水玻璃B ．硅芯片C ．黏土D ．普通水泥2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。
就这一过程而言，属于科学探究中的A ．实验B ．假设C ．观察D ．做结论3．下列有关环境问题的说法正确的是A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。
利用这些物质不能．．完成的实验是 A ．鉴别食盐和纯碱 B ．验证蛋壳的主要成分为Ca CO 3C ．除去热水瓶内壁上的水垢D ．检验自来水中是否含有Cl —6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A ．CO ＋H 2O CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 27．在体积为VL 的密闭容器中，通入a mol NO 和b molO 2，反应后容器内氮原子A ．B ．b a 2C ．D ．无法确定8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是A ．硅与氢氟酸反应B ．铁粉与硫粉混合加热C ．Al 2O 3与强碱反应D ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 A ．Cu+H 2SO 4（浓） B ．C+H 2SO 4（浓） C ．Ba （OH ）2+H 2SO 4 D ．FeO+H 2SO 4（浓）10．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4 11．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C．用瓷坩锅高温熔融NaOHD．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．1:313．下列反应的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14．下列说法正确的是A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15．溴的氧化性介于氯和碘之间。
利用这一性质判断，下列说法正确的是A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br216．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。
现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列说法正确的是A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行17．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸18．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是A．BaCl2溶液B．BaCl2溶液、稀盐酸C．BaCl2溶液、稀硝酸D．BaCl2溶液、稀硫酸19．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。
