高中化学《第四章_非金属及其化合物》复习学案_新人教版必修

第四章 《非金属及其化合物》复习课【复习目标】1、通过本章内容的复习形成系统的知识结构；2、掌握重要的知识点和本章所学的化学反应方程式；3、指导学生解决问题的方法，培养学生解决问题的能力。

【知识结构】【典例剖析】知识点1、硅及其化合物［例题1］.能将Na 2SiO 3、CaCO 3、SiO 2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ）A.NaOH 溶液B.水C.氢氟酸D.稀盐酸解析：本题考查物质的鉴别，主要利用化学发应产生的不同现象来鉴别，还考查了硅的化合物的性质。

单质硅的化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F 2、HF 和NaOH 溶液反应。

Si ＋2F 2＝SiF 4 Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑ Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑②在高温条件下，单质硅能与O 2和Cl 2等非金属单质反应。

Si ＋O 2 高温 SiO 2 Si ＋2Cl 2 高温 SiCl 4 。

二氧化硅的化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH 溶液和Na 2SiO 3溶液，避免Na 2SiO 3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

②与氢氟酸反应[SiO 2的特性]：（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。

③高温下与碱性氧化物反应：SiO 2＋CaO 高温CaSiO 3。

由SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O ，SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑+2H 2O ，Na 2SiO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2SiO 3↓，稀盐酸与Na 2SiO 3反应产生沉淀，稀盐酸与CaCO 3反应产生气体，稀盐酸与SiO 2不反应，所以此题选D 。

［练习1］下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）A.CO 2→H 2CO 3B.SiO 2→Na 2SiO 3C.Na 2O 2→Na 2CO 3D.SiO 2→H 2SiO 3知识点2、氯及其化合物［例题2］用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是（ ）①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④NaBr ⑤FeCl 2A.只有②④B.只有④⑤C.只有②④⑤D.全部解析：本题考查了氯气的性质和氯水的成分，氯气的化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

第四章非金属及其化合物
一、教学目标
知识与技能
1、掌握Si、Cl2及其化合物的重要用途及性质
2、了解教材编排的顺序，由用途到性质到制法。

3、进一步了解S、N的化合物的重要用途，掌握其重要化学性质。

4、了解环境保护的重要意义
过程与方法
1、自主学习，自主归纳Si、氯气单质及其化合物的用途，引导学生自主归纳、整理SO
2、NO2、H2SO4、HNO
3、NH3的用途及性质。

2、通过典型例题的分析、学习，使学生体会“例题”的重要性，掌握分析问题、解决问题的方法
3、探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。

情感态度价值观
1、通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。

2、树立正确的人生观、价值观；热爱科学、热爱社会、关注生活
3、通过复习，培养学生辩证唯物主义观点，养成理论联系实际的好习惯，使学生崇尚科学，关注社会，进一步增强环保意识。

二、教学重难点
重点：
1、归纳能力、比较能力的培养；
2、NH3性质实验室制法；H2SO4、HNO3的性质和用途
难点：
1、培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力；
2、H2SO4、HNO3的化学性质，NH4＋的检验；
3、使学生树立环保意识，形成辩证唯物主义世界观
三、教学过程
CO2+H2O SiO2+CaO CaSiO3。

第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物复习课学习目标1.硅及其化合物的性质;2.氯气的性质制备与用途;3.氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。

学习过程一、硅及其化合物1.硅是一种色、有光泽,硬而脆的固体,熔、沸点,是良好的。

常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不与其他物质起反应。

Si+HF——Si+NaOH+H2O——2.纯净的SiO2晶体是的,熔、沸点很,硬度,溶于水。

二氧化硅具有的通性;二氧化硅还能与氢氟酸反应,用于。

写出下列化学方程式:SiO2+CaO——SiO2+NaOH——SiO2+HF——【交流探讨1】二氧化硅是一种酸性氧化物,能否直接与水反应制得它所对应的酸——硅酸?如不行,该如何操作?写出化学方程式。

二、氯气1.物理性质。

2.化学性质:分别写出Cl2与铜、铁、氢气、水、碱反应的化学方程式。

3.用途。

【交流探讨2】1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③④C.③⑥D.③④⑥2.在氯水中加入AgNO3溶液,产生,这说明氯水中含有(填化学符号),相关离子方程式为;把染有红墨水的布条放入氯水中,可以看见,这说明氯水中含有(填化学符号),写出产生该物质的离子方程式;氯水还能和碳酸钠反应,产生,这说明氯水中含有(填化学符号)。

氯水光照后,浅黄绿色会逐渐消失,并放出气体,此反应的化学方程式为。

三、硫及其化合物1.二氧化硫(1)物理性质。

(2)化学性质:(3)用途:2.三氧化硫是一种氧化物,具有的通性。

3.浓硫酸具有通性,此外还有三大特性:。

【交流探讨3】1.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是()①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③2.(1)将CO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?(2)将SO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?3.能证明SO2中混有CO2的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液4.形成酸雨的主要原因是向大气中排放大量的SO2,请同学们说说硫酸型酸雨形成的原因。

第四章非金属元素及化合物复习学案（第一课时）硅、氯三维目标1.知识与技能（1）了解硅及其重要化合物的主要性质，了解硅及其化合物在材料领域中的应用（2）了解氯气的物理性质和重要化学性质，氯水的成分及性质2.过程与方法（1）从硅在日常生活中的存在及应用来认识硅的化学性质、硅酸盐（2）从实验制取氯气来认识氯气的物理性质（3）从氯的原子结构角度认识氯气的重要化学性质3.情感态度与价值观（1）通过综合性习题的训练，学生体验将所学知识应用于解决问题的过程，培养学生的勇于探索，不畏困难的精神。

（2）通过将知识融会贯通，学生在理解的基础上加强知识的记忆与运用，学生在学习中获取自豪感和成就感，提高学生的学习兴趣。

教学重点硅及其化合物的性质，氯气的性质教学难点氯气的性质一．硅及其化合物1.硅（1）含量：硅在地壳中含量居第____位（2）存在：硅在自然界中以______(“游离”或“化合”)态形式存在（3）用途：____________________(写两种)（4）化学性质（化学方程式）：①与氧气反应：_____________________________________②与碱反应：_______________________________________③与酸反应：_______________________________________2.二氧化硅（1）存在形态：晶体和无定形。

（2）结构：SiO2晶体的基本结构单元是__________，原子个数比Si：O=_______ （3）化学性质（化学方程式）:_____性氧化物通性：①_________________________________②_________________________________特殊性（与HF反应）：③_________________________________练习：1、SiO2是一种酸性氧化物，能否直接与水反应制得相应的酸？如不行，该如何做？（写出相应方程式）2、SiO2+3C=SiC+2CO，该反应中，氧化剂与还原剂的质量比为多少？3. 硅酸①水溶性②弱酸性酸性比较：碳酸______硅酸③不稳定性:__________________________________硅酸的制取（化学方程式）：____________________________________________4. 硅酸盐日常用途：玻璃，水泥，陶瓷硅酸钠：水溶液俗称__________，呈______（“酸性”或“碱性”），是制备硅胶和木材防火剂等材料。

章末检测一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意,1.某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH 为4.68。

以下叙述正确的是(A.雨水样品酸度逐渐减小B.雨水样品酸度没有变化C.雨水样品继续吸收空气中的COD.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4答案 D解析pH小于5.6的雨水称为酸雨，酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水结合形成H2SO3、H2SO4等酸性物质。

本实验测得雨水的pH变小，即酸性变强，则必然是H2SO3被氧化成了强酸H2SO4。

有关反应为：SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O22H2SO4。

2.向下列物质的浓溶液中缓慢地通入过量CO2气体，整个过程中无明显现象的是(A.水玻璃B.饱和碳酸钠C.漂白粉D.氯化钙答案 D解析CO2溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱，而比硅酸、次氯酸强。

根据酸与盐反应的规律(弱酸不能制强酸，过量CO2通入硅酸钠溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入次氯酸钙溶液过程中会生成碳酸钙白色沉淀，CO2过量最终沉淀会消失；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出；CO2通入氯化钙溶液不能反应，因此无明显现象。

3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是(A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案 D4.下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是(A.晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石B.晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件C.硅和二氧化硅都不与水和酸(氢氟酸除外反应D.硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石答案 D解析硅的化学性质虽然不活泼，但自然界中存在的硅全部是化合态，并无游离态，D错误。

第二章 金属及其化合物归纳与整理 （共二课时 ）【学习目标】1.通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉硅、二氧化硅、硅酸及硅酸盐的性质。

2. 通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉氯气的性质Cl -的检验方法。

3. 通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉硫及其化合物之间的转化关系。

4. 通过讨论交流、典例剖析、归纳小结，进一步熟悉氮及其化合物之间的转化关系。

5.通过思考交流、典例剖析、自我反思，进一步熟悉氯气、二氧化硫和二氧化氮等对环境的污染，增强环境保护意识。

【学习重点】硅、氯、硫、氮及其化合物的转化关系【学习难点】气体实验装置的选择与设计、常见物质的转化及应用 【同步学习】活动一、硅、氯、例、氮及其化合物之间的转化关系1.方法探究：学习元素及其化合物的性质时，可以从哪些角度分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系？【温馨提示】(1)从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素的化合物之间的相互转化，如S －2←S 0―→S ＋4S ＋6，N －3―→N ＋2N ＋4N ＋5等。

(2)从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素的化合物之间的相互转化，如“NH 3NH 3·H 2ONH ＋4(铵盐)”“SO 2H 2SO 3HSO －3SO 2－3(亚硫酸盐)”“SO 3―→H 2SO 4―→SO 2－4(硫酸盐)”等。

2.思考交流：回顾旧知，构建硅、氯、硫、氮等非金属及其化合物的知识网络（转化关系）。

【温馨提示】（1）硅胶圈化合物知识网络图：（2）氯及其化合物知识网络图：（3）硫及其化合物知识网络图：（4）氮及其化合物知识网络图：3.讨论交流：结合知识网络图，写出上述非金属及其化合物转化关系对应的化学方程式或离子方程式。

【温馨提示】（略）4.问题探究：在上述转化关系中符合转化关系“A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O (酸或碱)”的常见物质有哪些？请写出转化的关系式。

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时学习目标1、了解氨的性质、实验室制法及用途；2、通过对实验的观察和分析，培养自己的观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。

重点氨的化学性质、氨气的实验室制法难点氨的化学性质、氨气的实验室制法自主学习一、氨的性质1、氨的物理性质【氨的喷泉实验】实验现象：；产生以上现象的原因：。

2、氨的化学性质（1）氨与水的反应；；。

【问题讨论】1、NH3 是电解质吗？NH3•H2O呢？2、氨水中存在哪些微粒？（2）氨与酸的反应：分组实验：蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近。

实验现象：。

反应方程式：。

【分组讨论】氨与浓硫酸会产生这一现象吗?会发生反应吗？（3）氨的催化氧化二、氨的实验室制法原理：装置：棉花团的作用：【学以致用】1、实验室制备氨气时，能用于干燥氨气的是（）A.浓硫酸B.碱石灰2、实验室制备氨气时，如何检验氨气已集满？3、实验室如何吸收多余的氨气？三、氨的用途物质的性质决定了物质的用途。

根据氨的性质，你认为氨有哪些重要的用途？。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO 4生成。

下列说法中错误的是 A ．铅蓄电池是二次电池B ．放电时负极电极式:Pb-2e - +SO 42-= PbSO 4C ．充电时电解质溶液密度增大D ．当电路中转移电子数目为2N A 时，溶液中SO 42-减少或增加1 mol 2．12mL NO 和NH 3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH 35N 2+6H 2O ，若还原产物比氧化产物多1mL (气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO 和NH 3体积比可能是 A ．2：1B ．1：1C ．3：2D ．4：33．化学与生活密切相关。

下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差 D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2N AB ．标准状况下，422.4LCH 与2Cl 在光照条件下反应生成HCl 分子数为A 4NC ．容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N AD ．电解精炼铜时阳极减轻32 g ，电路中转移电子数目一定为N A5．室温下，1 L 含0.1 mol HA 和0.1 mol NaA 的溶液a 及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH 如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a 通入0.01 mol HCl 加入0.01 mol NaOHpH 4.76 4.67 4.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。

高中化学非金属及其化合物教案及练习新人教版必修一、教学目标1. 理解非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置。

2. 掌握非金属元素单质及其化合物的性质、制法和用途。

3. 了解非金属元素化合物在生活中的应用，提高学生的科学素养。

二、教学内容1. 非金属元素的基本概念及周期表中的位置。

2. 氢、氧、氮、碳、卤族元素等非金属元素单质及其化合物的性质、制法和用途。

三、教学重点与难点1. 教学重点：非金属元素的基本概念、性质、制法和用途。

2. 教学难点：非金属元素化合物的结构、性质和反应原理。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究非金属元素的基本概念及其性质。

2. 利用实验教学法，演示非金属元素化合物的制备和性质实验。

3. 采用案例分析法，分析非金属元素化合物在生活中的应用。

五、教学准备1. 教材：新人教版高中化学必修教材。

2. 实验器材：实验室常规实验器材。

3. 课件：非金属元素及其化合物的结构、性质和用途等相关课件。

六、教学过程1. 引入新课：通过展示生活中常见的非金属元素化合物产品，如玻璃、塑料等，引发学生对非金属元素的兴趣。

2. 讲解与讨论：引导学生学习非金属元素的基本概念及其在周期表中的位置，分组讨论非金属元素的性质、制法和用途。

3. 实验演示：教师演示非金属元素化合物的制备和性质实验，如氢气、氧气的制备，酸碱反应等。

4. 练习与思考：学生完成练习题，巩固所学知识，思考非金属元素化合物在生活中的应用。

七、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在讨论、实验和练习中的积极性。

2. 练习题完成情况：评估学生对非金属元素及其化合物的掌握程度。

3. 课后反馈：收集学生对课堂教学的反馈，了解教学效果。

八、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座或实地考察，加深学生对非金属元素化合物在实际应用中的认识。

2. 组织学生进行小研究，深入探究非金属元素化合物在其他领域的应用，如新能源、环保等。

九、教学反思1. 总结课堂教学的优点和不足，不断改进教学方法。

1第四章 非金属及其化合物 复习题纲一．硅1.二氧化硅（SiO 2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为 立体网状 结构，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。

（1）物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。

（2）化学性质：SiO 2＋ HF ＝SiF 4↑＋2H 2O 。

（用HF 雕刻玻璃）SiO 2＋ NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O 。

（装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞） SiO 2＋CaO ＝CaSiO 3。

2.硅酸（H 2SiO 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na 2SiO 3＋ HCl ＝H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl 。

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

3.硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作 水玻璃 ，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。

4.硅单质（1）与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。

是良好的半导体。

（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。

（3）化学性质：Si ＋ HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。

Si ＋ NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。

二．氯气1.物理性质：黄绿 色，刺激性 气味，有 毒，密度比空气 大，易 溶于水，易 液化。

2.实验室制法: MnO 2+4HCl(浓) ===△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。

3.化学性质：（1）与大多数金属反应Na ＋Cl 2===点燃2NaCl Cu ＋Cl 2===点燃CuCl 2 2Fe ＋3Cl 2===点燃2FeCl 3 （2）与大多数非金属反应Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl （ 现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）。

第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。

硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

1、单质硅（Si）：⑴物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。

⑵化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。

Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。

Si＋O2高温SiO2 Si＋2Cl2高温SiCl4⑶用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

⑷硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。

SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl2、二氧化硅（SiO2）：⑴ SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

⑵物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

⑶化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。

②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。

③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO 高温CaSiO3⑷用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

3、硅酸（H2SiO3）：⑴物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角—硅基 础 认 知硅及硅的化合物的相互关系 SiSiO 2H 2SiO 3①②③④⑤⑥⑦⑧Na 2SiO 3CaSiO 3SiF 4一、硅单质1.物理性质 单质硅有_______和_______两种。

晶体硅的结构类似于__________，是带有__________的__________。

熔点_____、硬度_____、有_____。

硅的原子结构示意图为__________________，硅元素在地壳中的含量是_______(占第几位)。

2.化学性质硅在常温下化学性质_______________。

一定条件下，可发生化学反应。

写出下列变化的化学方程式：①硅和非金属反应: 和O 2________________________②和NaOH 溶液反应： __________________________________________________。

③和氢氟酸反应：_______________________________________________________。

3.用途。

晶体硅的导电性介于________和________之间，是良好的_________材料。

硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。

二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅①硅是一种______元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的___________及____________形式存在。

SiO 2是硅最重要的化合物。

地球上存在的天然二氧化硅称为________，其存在形态有_______和_______两种。

石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为__________，具有彩色环带状或层状的称为__________。

②二氧化硅具有________结构。

密度和硬度都_________。

③化学性质。

写出下列变化的化学方程式。

第四章非金属及其化合物复习学案复习目标1．了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质的性质有较大的差异。

2．了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。

3．认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛的用途。

4．了解氮循环对生态平衡的重要作用，了解某些污染的来源、性质和危害。

一．无机非金属材料的主角—硅含量：硅在地壳中含量为，居第位。

存在：硅在自然界中以（“游离”或“化合”）态的形式存在，硅是构成基本元素。

原了结构特点：原子结构示意图，硅原子既不容易也不容易电子，因而性质比较，在其形成的化合物中，硅通常显价。

1．二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅硅是一种亲氧元素，因而主要以化合物的形式存在。

结构：①SiO2 存在的形态有和，统称为。

②SiO2晶体的基本结构单元是，原子个数比Si:O= 。

③无色的石英晶体叫，具有彩色带状或层状的称为。

物理性质：SiO2是溶于水的固体，熔、沸点（“高”或“低”），硬度（“大”或“小”）。

化学性质：①与氢氟酸反应方程式：，利用此反应可用HF的溶液来玻璃。

②酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式：SiO2与NaOH反应方程式：；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞，试解释其原因？用途：①信息高速公路的骨架；②是基本的建筑材料；③制玻璃、光学仪器的原料；④制作工业饰品。

（2）硅酸制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式：，产生现象是。

化学性质：①弱酸性酸性比较碳酸硅酸。

向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：。

该反应的原理是。

②不稳定性硅酸受热分解的反应方程式：。

硅酸凝胶经脱水后生成“”，常作实验室中的干燥剂。

2．硅酸盐是由组成的化合物的总称。

特点：种类，结构，绝大部分溶于水，化学性质。

表示：常用金属氧化物••二氧化硅•水形式表示。

例镁橄榄石（Mg2SiO4）: ；高岭石[Al2Si2O5(OH)4]: ；硅酸钠：其水溶液俗称，呈（“酸”或“碱”）性，是制备和木材等原料。

2021-2022学年高中化学第4章非金属及其化合物章末复习课学案新人教版必修1年级：姓名：第4章非金属及其化合物一、非金属及其化合物的性质及其应用二、非金属及其化合物间的转化关系1．硅及其化合物的转化关系2．氯及其化合物的转化关系3．硫及其化合物的转化关系4．氮及其化合物的转化关系5．不同非金属之间的转化关系常见非金属单质及化合物的性质及其应用(1)Si、SiO2与碱、氢氟酸的反应。

(2)H2SiO3的弱酸性及其制备。

2．氯及其化合物(1)Cl2与变价金属(Fe、Cu)、H2O、碱的反应。

(2)次氯酸的弱酸性、强氧化性等。

3．硫的化合物(1)SO2酸性氧化物的性质、漂白性、还原性、氧化性等。

(2)H2SO4的三大特性等。

4．氮的化合物(1)NO、NO2的性质及制备。

(2)NH3与H2O、O2、酸的反应。

(3)铵盐的不稳定性和铵盐与碱的反应。

(4)HNO3的强氧化性。

1．实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。

下列说法正确的是( )A．①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水B．②的主要作用是除去SO2C．③中观察到的现象是先有白色沉淀产生，当沉淀量达最大后再不断溶解D．该装置也可用于检验NO2中混有NOC [SO2与NaHCO3反应会生成CO2，无法判断CO2的来源，A错误；①是用来除去SO2的，②是用来检验SO2是否除尽的，B错误；③中澄清石灰水与CO2反应，先生成碳酸钙，CO2过量后生成碳酸氢钙，观察到的现象是先有白色沉淀产生，当沉淀量达最大后再不断溶解，C正确；NO2与水反应会生成NO，无法检验NO2中混有NO，D错误。

] 2．甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中没有明显现象产生的是( )选项甲乙丙A C浓硫酸澄清石灰水B MnO2稀盐酸品红溶液C浓氨水碱石灰AlCl3溶液D Cu浓硝酸Ba(HSO3)2溶液2222 SO2反应产生白色沉淀；B项，MnO2与稀盐酸不反应，加热时也得不到Cl2，所以品红溶液不褪色；C项，浓氨水与碱石灰作用可得NH3，NH3溶于水与AlCl3溶液反应产生白色沉淀；D项，Cu与浓硝酸反应产生NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，HNO3能将HSO－3氧化为SO2－4，从而产生BaSO4白色沉淀。

第4章非金属及其化合物一、学习目标1、掌握Si、Cl2及其化合物重要用途及性质2、了解教材编排顺序，由用途到性质到制法。

3、进一步了解S、N化合物重要用途，掌握其重要化学性质。

4、了解环境保护重要意义二、学习重难点重点：1、归纳能力、比拟能力培养；2、NH3性质实验室制法；H2SO4、HNO3性质和用途难点：1、培养举一反三能力，培养发散思维、创新思维能力；2、H2SO4、HNO3化学性质，NH4＋检验；3、使学生树立环保意识，形成辩证唯物主义世界观三、学习过程一、硅及其化合物二、氯及其化合物1、以下关于氯水说法中正确是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强2、以下物质能使红墨水褪色是A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化NaClO溶液3、氯气能使湿润蓝色石蕊试纸A、褪色B、变成红色C、先褪色后变红D、先变红后褪色4、以下物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反响而生成是：A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、FeCl35、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质水溶液毛巾捂住鼻子，该物质最好是A、NaOHB、NaClC、KBrD、Na2CO3三、硫及其化合物SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色一样吗？1. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，假设用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会〔〕A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定四、氮及其化合物氮氧化物计算一、NO2或NO2与非O2混合气体溶于水计算原理 3NO2+H2O=2HNO3+NO例、在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气试管倒立于水中，充分反响后，试管内气体体积缩不为原体积3/5，那么原混合气中NO和NO2体积比为〔〕。

A. 5:3B. 2:3C. 3:2D. 3:5二、NO与O2混合气与水反响原理：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，余气：NO或O2规律 V(NO)/V(O2)=4:3时，恰好完全反响。