2020年高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物(2课时)学案4(新人教版)必修.doc

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第2课时 NO和NO2【学习目标】１.掌握氮氧化物的化学性质；2.氮氧化物溶于水的计算；3.有关环境污染问题。

【重点、难点】氮氧化物溶于水的计算。

【预习案】一、二氧化氮和一氧化氮1.氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。

在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。

2.一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。

（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。

与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

3.二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。

密度比空气的易，易溶于水。

（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

二、NO、NO2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由色慢慢变为色，液体进入试管中，最后剩余气体为原气体体积的；NO2溶于水并与H2O发生反应，相关反应的化学方程式为通过导管通入少量的氧气气体迅速由色变为色，液面，气体最后又变为NO不溶于水，易与氧气发生反应，相关反应的化学方程式为重复上述操作几次重复出现第二步骤中的现象，最终。

总式4NO2+O2+2H2O4HNO3三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1、SO2的主要来源；NO x的来源。

2、酸雨概念：酸雨是指pH 。

3、危害及防治措施。

【探究案】【探究点一】农谚“雷雨发庄家”中的化学原理俗语说“雷雨发庄稼”，原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤，做了氮肥。

相关反应的化学方程式为：①；②。

【探究点二】氮的氧化物溶于水的计算（1）有关化学反应方程式：①3NO2+H2O=2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O=4HNO3③4NO+3O2+2H2O=4HNO3④2NO+O2=2NO2( （2）不同情况及剩余气体的体积序号气体反应剩余气体剩余气体的量ⅠNO2①ⅡNO2+NO ①ⅢNO2+O2V（NO2）∕V（O2）=4∶1 ②V（NO2）∕V（O2）＜4∶1 ②V（NO2）∕V（O2）＞4∶1 ①②【探究点三】常见的环境问题与SO 2、NO x 的转化1.常见的环境污染问题①酸雨 主要是由 和NO x 造成的。

第四章非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物（第2课时）【导入】复习二氧化硫的物理化学性质。

【图片展示】投影：信使分子—NO三位美国药理学家Robert F. Furchgott，Louis J. Ignarro和Ferid Murad摘取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。

他们发现“NO是心血管系统的信号分子”， NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。

三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能。

使血管处于持续的舒张状态，血压降低。

NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。

【教师讲解】NO和NO2的物理性质。

NO是无色无味气体，有毒，难溶于水，密度略大于空气，NO用排水法收集，NO是不成盐氧化物。

NO2的物理性质：红综色气体，有毒，易溶于水，密度比空气大，NO2用向上排空气法收集。

【教师讲解】NO与NO2的转化。

2NO + O2= 2NO2【提问】NO暴露在空气中有何现象？【学生活动】NO暴露在空气立刻变为红棕色的NO2。

【实验演示】NO2溶于水的实验。

【观察现象】现象是：一氧化氮难溶于水；二氧化氮溶于水，气体体积减少2／3，生成的气体接触空气又变成红棕色，水溶液滴入石蕊变红色。

【教师讲解】水溶液呈酸性是因为生成了硝酸。

NO2溶于水的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

【提问】要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收？【学生回答】向试管中通入O2，让NO与O2的反应继续溶液水，如此循环。

【教师讲解】通入O2多少能让水恰好充满试管没有任何剩余。

计算的结论是当NO2和O2的比例为4:1时能让水恰好充满试管没有任何剩余。

4NO2+O2+2H2O=4HNO3 。

【教师总结】若任意比例的NO2和O2混合气体溶于水会出现以下三种情况。

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第二课时）氮的氧化物一、基础巩固题1．下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是( )A．HCl B．FeCl3 C．SO3 D．NO2．下列关于NO的叙述正确的是( )A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集3．(双选)如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体( )A．可能是N2与NO2的混合气 B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体4．在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为( )A a/b B.a/(a+b) C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)二、综合应用题5．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO和NO2的体积比是( )A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:16．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。

为了有效控制酸雨，目前国务院已批准《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)测试时间/h 0 1 2 3 4雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55分析数据，回答下列问题：①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)__________________________________ ______________________________________ ________________________________________________________________________。

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硫和氮的氧化物一、教材分析《硫和氮的氧化物》第一课时的化学学科知识体系为：硫-—二氧化硫——二氧化硫对大气的污染-—三氧化硫—-硫酸。

学生通过学习,一方面可逐渐完善硫元素知识网络，同时形成完整的元素及其化合物知识体系;一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识.本课时主要教学内容为二氧化硫.从物质分类角度分析，二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；从氧化还原角度分析，SO2中S为+4价，具有氧化性、还原性；同时SO2还具有其特性——漂白性。

这些内容与已学的二氧化碳、SiO2、氯气、离子反应、氧化还原反应等知识的学习方法和技能密切相关，也为后续学习氮的氧化物、硫酸和硝酸等知识提供了更加完善的学习方法。

《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。

”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。

二、学情分析学生在初中已经初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物。

已经了解酸雨及其成因，SO2与酸雨的危害等知识,对SO2并不陌生。

第2课时一氧化氮和二氧化氮【新课导入】1952年12月5～8日，一场灾难降临到了英国伦敦。

飞机被迫取消航班，汽车即便白天行驶也须打开车灯，行人走路都极为困难，只能沿着人行道摸索前行。

许多人都感到呼吸困难，眼睛刺痛，流泪不止。

伦敦医院由于呼吸道疾病患者剧增而一时爆满，伦敦城内到处都可以听到咳嗽声。

仅仅4天时间，死亡人数达4000多人。

就连当时举办的一场盛大的得奖牛展览中的350头牛也惨遭劫难。

一头牛当场死亡，52头严重中毒，其中14头奄奄待毙。

2个月后，又有8000多人陆续丧生。

为何会造成此种现象呢？【教材讲解】一、新课引入大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮及氮的氧化物的有关性质。

学生阅读材料1：空气的组成中含4/5的氮气，氮气的大量存在，使铁等金属在干燥的空气中不能生锈。

使农作物在雷雨天气能够得到氮肥的补充。

液态氮的超低温使金属有了超导的性能，使生物细胞可以延长存活期……思考与交流：通过上边关于氮气材料的介绍，你对氮气的性质用途有些什么了解？二、新课教学归纳整理并板书：（二）二氧化氮和一氧化氮1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。

N2 + O2放电或高温2NONO会污染空气(与血红蛋白结合引起中毒)，但是近年来发现少量的NO有扩张血管、免疫，增强记忆的功能。

思考与交流：（1）NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，谈谈对你有何启示？（2）你知道NO对人体的危害的主要原因吗？实验探究：展示一支充满NO的试管，然后用注射器向其中注入空气，观察气体颜色的变化。

归纳整理并板书：2．一氧化氮(1)物理性质：无色气体，不溶于水，可与血红蛋白结合。

(2)化学性质：在常温下很容易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮2NO + O2 = 2NO2(常用此法检验NO)学生阅读教材第92页，了解NO2的性质。

实验探究：把一充满NO2的试管倒立于水槽中，在水面下打开塞子，观察现象。

第二课时二氧化氮和一氧化氮、二氧化氮对大气的污染整体设计三维目标1．知识与技能(1)了解氮气的性质；(2)了解NO、NO2的物理性质；(3)掌握氮氧化物之间的转化；(4)了解氮氧化物对空气的污染及防治措施。

2．过程与方法通过交流研讨、观察、思考等过程训练科学的学习方法。

3．情感态度与价值观(1)通过认识硝酸型酸雨的形成、危害和防治原理，进一步培养环境保护意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学地使用化学物质的意义；(2)通过对于光化学烟雾的了解，增强学生的环境保护意识和健康意识；(3)培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。

教学重点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。

教学难点NO、NO2的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。

课前准备所用实验用品：充满NO2的试管、水槽、导气管、O2。

所用课件：①有关“魔鬼谷”的图片。

②有关“雷雨发庄稼”的Flash。

教学过程导入新课[投影]①有关“魔鬼谷”的图片情景1：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。

经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。

然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。

②有关“雷雨发庄稼”的Flash[提问](1)为什么魔鬼谷内牧草茂盛，四季常青？(2)雷雨过后，庄稼为什么生长茂盛？[交流讨论]庄稼牧草茂盛需要水和化肥，雷雨过后，可能产生某种化肥。

[分析]自然界中大部分氮元素以游离态存在于空气中，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮，我们把游离态氮转变为化合态氮的方法称为“固氮作用”。

这也是我们这节课要研究的内容。

推进新课[分析]通常情况下，空气中的N 2和O 2不发生反应，但在放电或高温下二者可以直接化合生成NO ，NO 很容易在常温下与空气中的O 2 化合生成NO 2，NO 2溶于水又可以生成NO 。

一、二氧化氮和一氧化氮1．一氧化氮和二氧化氮的生成N 2＋O 2=====放电2NO(无色气体)2NO ＋O 2===2NO 2 (红棕色气体)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO[设问]NO 、NO 2是氮的两种重要的化合物，那它们有什么样的性质呢？2．一氧化氮和二氧化氮的物理性质一氧化氮：无色无味的气体，有毒，不溶于水，密度比空气略大二氧化氮：红棕色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，可溶于水并与水反应3．一氧化氮和二氧化氮的化学性质一氧化氮：不与水反应，在通常情况下易被氧气氧化成二氧化氮。