从海水中获得的化学物质(精)

专题3 从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物................................................................................................ - 1 - 第1课时氯气的发现与制备...................................................................................... - 1 - 第2课时氯气的性质及应用.................................................................................... - 4 - 第3课时氧化还原反应............................................................................................ - 7 - 微专题3氧化还原反应的基本规律......................................................................... - 11 - 第二单元金属钠及钠的化合物.......................................................................................... - 13 - 第1课时钠的性质与制备........................................................................................ - 13 - 第2课时碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................. - 19 - 第3课时离子反应.................................................................................................... - 22 - 微专题4离子推断..................................................................................................... - 26 - 第三单元海洋化学的综合应用.......................................................................................... - 28 - 第1课时粗盐提纯从海水中提取溴.................................................................. - 28 - 第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘........................................................ - 30 -第一单元氯气及氯的化合物第1课时氯气的发现与制备1．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体——氯气。

第三单元
第2课时
海洋化学资源的综合利用
从海水中提取镁和从海带中提取碘
课标定位素养阐释
1.能够从模型认知视角掌握从海水中提取镁、碘单质的工
艺流程。
2.能够从实验探究角度掌握镁、碘及其化合物的性质。
自主预习·新知导学
一、从海水中提取镁和从海带中提取碘
1.从海水中提取镁。
(1)提取流程:
海水
MgCl2
,理由是
。
答案:(1)B (2)Fe3+ Br2 FeBr3 Br2的氧化性大于Fe3+
FeI2 Fe3+的氧化性大于I2 (3)不能 Br2的氧化性大于I2
解析:(1)根据还原剂的还原性大于还原产物,可确定还原性
强弱顺序应为I->Fe2+>Br-,氧化性强弱顺序应为Br2>Fe3+>I2。
第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原
C.①③⑤②④ D.③①②⑤④
答案:A
解析:向海带灰中加水后进行过滤,然后利用氧化还原反应
的原理使滤液中的碘从化合态变成游离态,最后用有机溶剂
萃取出碘单质并分液。
3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其提取步骤如下:①把
贝壳烧制成生石灰;②向海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加
I2
棕黄色→棕褐色
紫色→深紫色
2、Br2、I2的化学性质。
(1)相似性:
①都能与绝大多数的金属化合;
②都能与H2反应生成HX(X=Cl、Br、I,下同),HX都易溶于
水且都是强酸;
③都能与水和碱液反应:X2+H2O══HX+HXO,

氯：·工业制氯气（氯碱工业）：电解饱和食盐水。

NaCl和水发生电解反应，在阳极生成Cl2【石墨棒处有黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝】，在阴极生成H2【将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声】和NaOH【滴入酚酞试液，铁棒周围溶液变红】，用NaOH溶液吸收氯气尾气。

2NaCl + 2H2O 通电2NaOH + H2↑+ Cl2↑2KI + Cl2 = 2KCl + I22NaOH + C12 = NaCl + NaClO +H2O·实验室制取氯气：浓HCl与MnO2共热，黑色粉末逐渐溶解，生成黄绿色气体。

MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O·二氧化锰只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应，盐酸浓度降低后，反应不能继续进行。

·除杂：先用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓硫酸除去水蒸气。

·氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体，常温下能溶于水（1 : 2），易加压液化，工业上将液氯储存于干燥钢瓶中。

·铁在氯气中燃烧：红热的铁丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕褐色的烟，即氯化铁晶体颗粒。

FeCl3溶于水显棕黄色。

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3·铜在氯气中燃烧：灼热的铜丝在氯气里燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。

氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色氯化铜溶液（浓绿稀蓝）。

Cu +Cl2点燃CuCl2·工业制盐酸：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰【生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状】，同时产生大量的热。

H2 + Cl2点燃2HCl氢气和氯气混合后在光照下爆炸。

H2 + Cl2光照2HCl·燃着的红磷在氯气里继续燃烧，生成PC13【无色液体】和PCl5【白色固体】的混合物，出现白色烟雾。

氯气不足量：2P + 3Cl2点燃2PCl3氯气过量：2P + 5Cl2点燃2PCl5·氯气溶于水得到黄绿色氯水【淀粉碘化钾试纸变蓝】，部分氯气与水反应生成显酸性的盐酸【滴入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀且不溶解】和有漂白作用的次氯酸【pH试纸先变红后变白】。

第1课时氯气的发现与制备发展目标体系构建1。

能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养.2.初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，掌握氯气的制备方法，培养科学探究与创新意识的化学核心素养.1．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体——氯气.2．氯气的实验室制法(1)反应原理：MnO2＋4HCl（浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）实验装置①A装置为气体发生装置，作用是制备气体。

②B装置为收集装置，作用是收集气体.③C装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl2。

3．氯气的工业制法以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业.(1)氯气的制备原理:反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O错误! 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.(2)实验室电解饱和食盐水①实验装置：②实验操作a．接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。

通电一段时间后，将小试管套在a管上,收集U形管左端产生的气体。

2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口,移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体.b．取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体,观察收集到的气体的颜色。

c．关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞,向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。

②实验分析实验现象结论a出现爆鸣声a管中气体为氢气b产生黄绿色的气体b管中气体为氯气c铁棒端溶液变红、石墨棒端溶液不变色U形管左端溶液显碱性、U形管右端溶液不显碱性③实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H2、Cl2、NaOH溶液。

1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”。

)(1)自然界中既有游离态的氯又有化合态的氯气单质。

（×)（2）瑞典化学家舍勒发现了氯气. （√)（3）工业上制取氯气的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓）错误!MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

从海水中获得的化学物质第一课时一、教材依据本节教学内容为人教版新课标化学必修1第四章第二节，这节内容安排两课时，第一课时学习氯气的实验室制法和氯离子的检验，本节可为第二课时：重点学习氯气的性质。

包括氯气与水、氯气与碱反应，常见的有漂白性的氯水、84消毒液、漂白粉，分析其漂白原理。

二、设计思想指导思想：新课程实施以来，对教学中教师与学生，教与学的关系做了重新定义：应该以学生学习为住，充分发挥学生的积极性，而教师应该利用教材，以及客观实验条件，做为学生学习的后备。

以氯原子的结构特点作为切入点，分析氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性。

通过氯气与水反应，以及其中化合价变化的情况分析氯气既具有氧化性又具有还原性。

教材分析：氯气是一种比较典型的、重要的非金属元素。

通过这节课的学习，可以让学生了解氯气这种典型非金属单质的性质，进而可以认识常见非金属元素的性质，有助于化学元素的全面认识。

三、教学目标（1）知识目标1．使学生掌握氯气与水、氯气与NaOH的反应原理。

2．氯水、“84”消毒液和漂白粉的成分及其漂白原理。

（2）能力目标1．通过对氯气性质的学习，进一步培养学生通过实验学习和认识元素及化合物性质的一般方法和规律。

2．通过对氯水成分的探究，感受科学探究的乐趣，初步了解运用科学探究研究物质性质的一般方法。

（3）情感目标1．帮助学生树立“物质的结构决定物质的性质”，“物质的性质决定物质的用途”等科学思想，并逐步对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义思想观教育。

2．通过对氯水成分的探究，激发学习兴趣，培养主动意识、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。

3．了解氯气的用途和危害对学生进行安全教育和环境保护教育，激发学生热爱我们的生存空间四、教学重点与难点氯气的化学性质；常见漂白物质的漂白原理五、教学准备1．多媒体课件、录象、图片投影、FLASH动画等2．氯气、水、氢氧化钠溶液，有色布条，碳酸氢钠溶液等仪器、药品六、教学过程七、教学反思本节内容多、实验多、现象明显，操作比较简单，可以积极创造条件，让学生在老师的指导下完成实验，这样有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。

碳酸钠碳酸氢钠本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题3第二单元第2节中《碳酸钠碳酸氢钠》，在本节所介绍的碳酸钠的性质和应用中,大多数都在水溶液中进行的，如碳酸钠与酸反应、碳酸钠转化为碳酸氢钠等，这些反应的本质都是离子反应，为后面离子反应的学习做好铺垫。

1．通过实验探究方法对比研究了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道它们在生产生活中的用途。

2．通过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，初步形成基于物质构成对物质性质进行预测和检验的认识模型。

3．通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力,培养科学探究与创新意识核心素养。

4．通过对侯氏制碱法的学习，培养科学态度与社会责任核心素养.实验探究碳酸钠碳酸氢钠性质差异1．资料收集、幻灯片制作2．化学实验准备①通入CO 2②适量H +板书设计碳酸钠 碳酸氢钠一、碳酸钠 碳酸氢钠物理性质比较二、碳酸钠 碳酸氢钠化学性质比较三、碳酸钠 碳酸氢钠相互转化四、碳酸钠 碳酸氢钠用途五、侯氏制碱法NaCl+NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3+NH 4ClNa 2CO 3 NaHCO 32NaHCO3∆==Na2CO3+ CO2↑+ H2O本节课的教学内容《碳酸钠碳酸氢钠》，在九年级化学下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》中已经部分的接触，当时主要了解了碳酸钠、碳酸氢钠的俗名、化学式、物理性质,并通过实验得出碳酸钠的几点化学性质.鉴于此,本节课教学中要认真处理新知识的学习与旧知识的衔接以及教学内容的升华呢.重点应在碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，利用两者在性质方面的差异选择合适的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。

本节课主要以探究实验探讨碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异,在学生做探究实验过程中,教师指导学生实验，对存在的不足及时提醒,并要求学生改正。

中和、加热脱水
【解析】电解熔融的化学方程式为 ,与 反应生成的 可在中和、加热脱水过程中利用。
【学会了吗|变式题】
2.［变角度］某同学设计了从海水中提取镁单质的四种方法，从化学原理和经济效益角度分析，最可行的是( )
D
A. B. C. D.溶液无水
【解析】A项海水中加入碱可生成 沉淀，一般使用比较廉价的石灰乳，而不用价格较贵的 。B项海水中的含量很低，直接蒸发得到的主要是 。C项、D项 的熔点很高，故工业上从经济效益方面考虑，不采用电解的方法制取，而采用电解熔融的方法制取 。
（2）当步骤③中出现_____________________________的现象时,判断反应完全。B中发生主要反应的离子方程式为________________________________________。
B中溶液褪色（答案合理均可）
【解析】步骤③中，、和发生氧化还原反应生成和 ，因此简单判断反应完全的依据是溴水由橙色变为无色，即溴水褪色；B中发生主要反应的离子方程式为 。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_______________________。
易升华，会导致损失
【解析】方案甲中采用蒸馏操作，由于易升华，会导致 损失，所以方案甲不合理。
高考帮丨核心素养聚焦
考向1 海水资源的综合利用
例8 （高考组合）下列说法错误的是( )
D
A.（2024年1月浙江卷6D）粗 可用升华法进一步提纯B.（2021年1月浙江卷9B）通常以海水（来源于教材P79将氯气通入提取食盐后的母液中）提取粗食盐后的母液为原料制取溴C.（2021广东卷4B改编）利用海水制取溴和镁单质的原理是可被氧化、 可被还原D.（2022年1月浙江卷9C）用石灰沉淀富镁海水中的 ,生成碳酸镁

粗盐提纯从海水中提取溴教材以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中氯化钠的提纯和溴元素的提取,使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时,形成利用自然资源需要化学科学的发展认识，激发学生的探索兴趣和学习的积极性.了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能,知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

认识到海水是人类的宝贵自然资源,培养与大自然友好相处的情感。

注重从工业生产实际出发,体现化学在生产和生活中应用十分广泛的学科特点.1、宏观辨识与微观探析：初步了解海洋化学资源的分布；2、变化观念与平衡思想:具有绿色化学的意识；3、证据推理与模型认知：了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能4、科学探究与创新意识：能依据物质性质和实验方法设计资源综合用的方案；5、科学精神与社会责任：认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥和作用.1、粗盐提纯的方法和过程2、海水提取溴的基本原理和工艺流程相关课件、海洋图片和视频复习引入：1、从海水中制备氯化钠方法有哪些?2、实验室制氯气的原理和装置，怎样收集一瓶纯净、干燥的氯气？3、氯碱工业的原理（用化学方程式表示)4、工业上冶炼金属钠的原理(用化学方程式表示)PPT展示:海水中各盐成分的质量分数分布图讲解:地球表面积5。

1亿km2 ,其中：海洋3。

61亿km2，占70。

8%；海水是一种化学成分复杂的混合溶液，包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体。

迄今已发现的化学元素达80多种，依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素。

海水中含有各种盐类,其中90%左右是氯化钠,从海水中提取氯化钠是生产和生活中的主要方法。

PPT展示图片:太空中遥望地球和数据图思考：1、生活中我们用的食用盐来自海水，从海水中晒的盐能食用吗?2、氯碱工业和冶炼金属钠所用的氯化钠主要来自海水的氯化钠，能直接做为原料来用吗？学生阅读教材:第78页内容讲解：直接从海水中提取的氯化钠含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性物质等许多杂质，需要提纯，也就是精制，那么精制原理是什么，具体的操作过程怎样?板书：一、粗盐精制教材79页：基础实验“粗盐中杂质离子的去除”学生思考回答下列问题1、除杂的基本原则是什么？2、用什么试剂除去Ca2+原理是什么3、用什么试剂除去Mg2+?原理是什么？4、用什么试剂除去SO42-原理是什么5、实验过程怎样？板书：（一）除杂原则：1、不可引进新的杂质2、尽量减少被精制物的损失3、实验方案简单合理学生总结：用碳酸钠除去Ca2+、用氢氧化钠除去Mg2+、用氯化钡除去SO42—，再用过滤法,除去生成的固体和原有的难溶性杂质，用盐酸调节溶液，最后再加热蒸发结晶，制备出纯净的氯化钠。

第1课时 钠的性质与制备发 展 目 标体 系 构 建1.通过实验探究钠的性质，尝试对具体物质的性质和变化作出解释和预测。

2．能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。

一、钠的存在与物理性质1．存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。

2．钠的物理性质颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度银白色、固体 熔沸点较低 比水小 质软二、钠的结构与化学性质及应用(填结构示意图)，说明钠具有强还原性。

1．钠与氧气的反应反应条件 室温 加热实验步骤实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 结论 钠是非常活泼的金属，与O 2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同实验现象解释 钠浮在水面上钠的密度比水小 与水反应发出“嘶嘶〞响声钠与水反应生成气体 钠熔化成闪亮的小球钠熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失反应产生的气体推动小球运动 反应后溶液的颜色逐渐变红 钠与水反应生成碱钠与水剧烈反应，生成NaOH 和H 2：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑3.与熔融的金属卤化物反应Na 与熔融的TiCl 4反应的方程式为4Na ＋TiCl 4==========700～800 ℃4NaCl ＋Ti 。

4．钠的制备与应用(1)制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。

(2)用途：①冶炼金属。

②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。

③钠钾合金：在常温下为液体，可用作快中子反应堆的热交换剂。

将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。

[提示] 钠先与HCl 反应，过量的钠再与水反应。

反应的化学方程式分别为2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑，2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

第1课时粗盐提纯从海水中提取溴发展目标体系构建1。

初步了解海洋化学资源的分布,了解粗盐的提纯及海水中提取溴的基本原理和方法,能依据物质性质及其变化综合利用资源。

2。

认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。

一、粗盐提纯1．不溶性杂质的除去2．粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH）2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题除杂试剂是否会引入新的杂质?［提示］除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去,但过量的除杂试剂又成为新的杂质。

二、从海水中提取溴1．溴的提取海水提取粗食盐后的母液,通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。

2．海水提溴的工艺流程3．含溴化合物的应用（1)含溴物质用于制备药物、感光剂等。

（2）溴是制造农药杀虫剂、阻燃剂的原料。

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”。

）（1）粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2＋. （×）（2)粗盐提纯实验中,加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和CO错误!。

（√）(3）要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。

（√)(4）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应. （×）2．在“粗盐提纯”的实验中,下列做法正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙D［未过滤即蒸发，不能除去泥沙，所以A项错误；加热过程中应用玻璃棒不断地搅拌，所以B项错误;应先加入BaCl2，再加Na2CO3以除去过量的Ba2＋，所以C项错误。

专题3 从海水中获得的化学物质第一章氯气及氯的化合物第1节氯气的发现与制备本节课学习内容是苏教版高中化学必修1中《氯气的发现与制备》，教材从海水出发，利用海水中丰富的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。

这既是高中学习的重点内容，也是学生认识化学为人类社会发展作出重要贡献的重要内容。

1.认识海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感；（科学态度与社会责任）2.了解从海水中提取氯气的基本原理和方法；3.探究氯气的实验室制备方法；（科学探究与创新意识）4.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。

1.电解饱和食盐水的基本原理2.氯气的实验室制法1.教学录像、幻灯片2.化学实验教师活动学生活动设计意图【多媒体展示】浩瀚的海洋【提问】请同学们观看关于浩瀚的大海、海水晒盐的图片，大家知道浩瀚的大海中富含哪些物质？请同学们阅读每千克海水中几种氯化物的含量柱状图，从图中你可以获取哪些信息？观看图片，教材回答：海水含NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl，其中NaCl含量最高。

通过对海洋的认识，促使学生主动关心海洋环境保护、资源开放有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源【导入新课】事实上海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏库，期待着人们去开放利用，今天我们就先来学习海水中的氯。

的观念，提升学生“科学态度与社会责任”的学科素养【讲解】氯气作为工业上重要的化工原料，而海水中氯元素的量又十分丰富，其中以氯化钠含量最高，氯化钠在我们日常生活中应用比较多。

【多媒体展示】食盐的作用人们就在思考是如何从海水中获得氯化钠并生产氯气。

【提问】氯化钠还可作为工业原料，如何从海水中获得氯化钠【提问】19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，但粗食盐（泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-）不符合电解要求，必须精制。

请设计实验方案。

【多媒体展示】各组同学设计的实验方案。

化钠？
提示：(1)电解一段时间后，用向下排气法
收集一小试管阴极(如图左电极)产生的气体, 并迅速用拇指堵住试管口，
移近点燃的酒精灯，松开拇指，有“噗”的
响声，证明是H2；用向上排气法收集一集气 瓶阳极(如图右电极)(收集b管产生的气体)产
生的气体，观察呈黄绿色且能使湿润的淀粉
碘化钾试纸变蓝，证明是Cl2。 (2)电解一段时间后，关闭电源，打开U形管 左端的橡皮塞，然后，向烧杯溶液中滴加 1～2滴酚酞试液，溶液迅速由无色变成红
实验室里闻Cl2的方法：
在集气瓶口，
用手轻轻扇动仅使少量气体飘进鼻孔 _________________ __________________________________ _。 金属 2．氯气的化学性质 活泼 非金属
化合物 氯气是一种化学性质很__________的非金
属 单 质 ， 能 与 多 种 __________ 和
1．氯气的物理性质
zxxkw
黄绿色 气态 颜色：__________；状态：______；气味：
刺激性气味 大 ______________；密度比空气______；易
能 液化；有毒；____ (填“能”或“不能”) 难 溶于水，__________溶于饱和食盐水。收 向上 集氯气可用________排空气法或排饱和食 盐水法。
(1)制取氯气必须用浓盐酸，因为稀盐酸不
能和MnO2反应；另外，该反应须在加热条
件下才能进行。
(2)实验结束后，先使反应停止并且排出残
留的Cl2，再拆装仪器，以免污染空气。
即时应用 1．某学生在实验室制氯气时可能进行如下 操作：
①连接好装置，检查装置气密性；②缓缓加
热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的 分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的 Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法 收集Cl2，其中正确的操作顺序是( )

氯气的性质与应用本节课学习内容是苏教版高中化学必修1中《氯气的性质及应用》,教材通过对氯气性质探究实验，使学生在学习氯及其化合物知识的同时,了解认识物质性质的基本方法-实验探究,在学习氯气性质的同时，以生活中的漂白粉、自来水用氯气消毒等学生生活实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，提升了学生化学核心素养。

1.通过实验探究氯气的化学性质,初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型.2.通过氯及其化合物的相互转化，建立物质性质与物质用途的关联。

3.通过设计氯气泄漏处理方案，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。

4。

通过观察、分析实验现象,增强发现问题和解决问题的能力。

氯气的性质氯水成分的探究1。

教学录像、幻灯片2.化学实验黄绿色，有刺激性气味的有毒气体【讲解】现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了,氯气就是“绿颜色的气体”。

在第一次世界大战中，氯气被悄悄地投入到战场，直接参与了一场空前的屠杀，“啤酒桶”作为氯气的载体成为第一种大规模使用化学武器,虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活.【提问】怎样保存、运输氯气呢?【展示】氯气的钢瓶图片【板书】氯气的密度比空气大，易液化液氯-—-纯净物【提问】氯气在水中的溶解度怎么样呢？【演示实验】用一支100mL 倾听，思考辩证地认识氯气阅读书本，在加压的条件下，氯气转化为液态,可储存在钢瓶。

观察现象，描述现象。

各组思考讨论现象：塑料瓶变瘪，说明氯气可溶于水.现象:试管液面上升针筒抽取80mL氯气,然后抽取20mL水,振荡。

【板书】氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。

【提问】有没有其他实验装置，可以证明氯气的溶解度，请大家设计实验证明。

【多媒体展示】学生设计装置【总结】不错，同学们设计都很好。

【设问】氯气作为一种非金属单质,它的化学性质如何,请从原子结构示意图分析.回答：易失去一个电子。

第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘必备知识基础练进阶训练第一层知识点一海水提镁1.海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应知识点二镁的性质2.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（）A.Mg→MgO B．MgO→Mg（OH）2C．MgO→MgCl2D．MgCl2→Mg（OH）23．下列有关说法正确的是（）A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁4．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相对的知识点三海带提碘5.海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为（ ）A ．②④①③⑤B ．②①③④⑤C ．①③⑤②④D ．③①②⑤④6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）知识点四 加碘盐中碘元素的检验7.加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO －3 ）的形式存在。

已知在酸性条件下，IO －3 离子能跟碘离子（I －）发生反应生成碘（I 2），碘能使淀粉变色。

现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有I －）；②白醋；③白糖；④白酒；⑤纯碱；⑥淀粉。

欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（ ）A ．①②③B ．①②⑥C ．①⑤⑥D ．②④⑤关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

一、 氯气1、物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水(1:2)，有刺激性气味，有毒。

2、化学性质：（1）制备：① 工业制法：2NaCl+2H 2O2NaOH+ H 2↑+ Cl 2↑（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成氢气） 阴极 阳极② 实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓）MnCl 2＋Cl 2↑十2H 2O (2) 与金属：2Na ＋Cl 22NaCl 剧烈燃烧，有白烟（NaCl 小颗粒）生成。

Cu ＋Cl 2CuCl 2 剧烈燃烧，棕黄色烟 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 剧烈燃烧，棕褐色烟（3）与非金属： H 2＋Cl 22HCl 苍白色火焰 H 2＋Cl 2 2HCl 爆炸（4）与水：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO注：HClO 的性质：①弱酸性：酸性比H 2CO 3还要弱；②强氧化性：HClO 中氯元素的化合价为＋1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；③不稳定性：HClO 不稳定，见光受热可以发生分解反应。

2HClO 2HCl ＋O 2↑。

所以久置的氯水中含有H 2O 分子和H ＋、Cl －、OH －离子，相当于稀盐酸。

新制氯水中含有H 2O 、HClO 、Cl 2分子和H ＋、Cl －、OH －、ClO -离子。

(5)与碱溶液的反应Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+ H 2O (制漂白粉)Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO （漂白原理） 失效？2个方程！ Ca(ClO)2+2HCl=CaCl 2+2HClO（6）与其它卤素：Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2NaI= 2NaCl+I 2 Br 2+ 2NaI= 2NaBr+ I 2 (氧化性F 2> Cl 2>Br 2> I 2 还原性I —>Br - >Cl ->F -）（7） Cl －的检验： 与AgNO 3溶液反应，生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀(原理：AgNO 3+ NaCl ＝AgCl↓+NaNO 3)二、溴、碘光照1、物理性质：溴（Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。

3.次氯酸(HClO)。 (1)三大性质。 弱酸性—比H2CO3的酸性弱
┃ 不稳定性—见光易分解:2HClO
┃ 漂白性
O2↑+2HCl
(2)次氯酸的漂白作用。 原理→将有色物质氧化为稳定的无色物质
┃ 特点→被HClO漂白的物质,久置后不再恢复原色
┃ 应用范围→几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色
在氯水中含有多种微粒,因此在与不同物质发生反应时,表 现出不同微粒的性质,现列表如下:
参与反应
所加试剂
实验现象
的微粒
化学方程式或解释
AgNO3 溶液
Cl-
Na2CO3 固体
H+
产生白色沉淀 有气泡产生
HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2↑+H2O
参与反应
生成次氯酸,次氯酸不稳定,光照易分解,导致漂白粉失效,反应
的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O══2HClO+CaCO3、 2HClO 2HCl+O2↑,B项符合题意。
合作探究·释疑解惑
探究任务 氯水的成分与性质
问题引领 1.干燥的Cl2不能使红色布条褪色,没有漂白性,而湿润的Cl2 可以使红色布条褪色,为什么呢? 提示:Cl2与水反应生成了HClO,HClO具有漂白性,使红色布 条褪色。 2.若向氯水中滴加AgNO3溶液,会出现白色浑浊,为什么呢? 提示:氯水中含有Cl-,生成AgCl白色沉淀。
【自主思考1】 品红溶液呈红色,向品红溶液中加入新制氯 水,溶液的颜色有何变化?
提示:新制氯水中含有HClO,具有漂白性,因此品红溶液褪色。 【自主思考2】 实验室里如何保存氯水? 提示:氯水中的HClO见光或受热易分解,故新制氯水应密封 保存于棕色试剂瓶中,并置于冷暗处。