海水中化学物质的提取教案

专题2 从海水中获得的化学物质一、课程标准内容1．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。

2．通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其对生产中的应用和对生态环境的影响。

3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

4．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。

5．实验：溶液中Cl—等离子的检验，氯气的漂白性。

6．查阅资料：日常生活中含氯化合物。

二、教学要求第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物三、本专题教学建议1．课时分配建议：本专题共有两个单元，建议第一单元安排5课时，第二单元安排4课时，专题回顾与小结1课时。

2．教学方法建议：（1）在本单元的教学中，要充分运用实验探究这一认识和研究化学物质的方法，引导探究氯、溴、碘、钠、镁及其化合物性质。

（2）通过卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生变化，从电子转移的角度分析氧化还原反应的有关概念和表示方法；以碳酸钠性质探究为载体，帮助学生建立离子反应的概念，学会离子方程式的书写。

全面理解教材结构，准确把握必修模块的教学要求。

从课程设计来看，必修模块的目的是促进全体高中学生形成最基本的科学素养，是人人都要学的化学，因此必须强调其基础性；从必修模块自身的编排体系来看，不再以物质结构、元素周期律等理论知识为出发点，采用推理、演绎的方法学习化学，而改为以物质分类的思想来整合教学内容，通过提供实验事实、科学史话等感性材料，采用分析、归纳的方法获得化学知识。

因此，同样的知识内容，在新、旧教材中的地位和作用是不同的，其教学要求也不相同。

如“离子反应”“氧化还原反应”在必修模块中是作为化学反应的分类类型来介绍的，其最基本的要求就是根据分类标准进行分别判断。

在氧化还原反应中，还要求了解用双线桥和单线桥法来表示电子转移的方向和数目，简单物质间氧化性和还原性强弱的判断，至于氧化还原反应的配平和有关计算不宜拓展。

2.3 碘的性质和提取川沙中学郭玉芬【教材分析】在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，海水资源与人类的生活有着日益紧密的联系。

教材以开发海水中的卤素资源为背景，学习卤素的相关性质，能使学生体会化学在自然资源的合理开发和综合利用中的作用，体会学习化学的意义。

本节课的教学内容是第二章第三节《从海水中提取溴和碘》的第一课时，在掌握碘单质和碘离子性质的基础上，重点讲解从海带中提取碘的主要原理和操作步骤，学习用萃取的方法分离物质的基本操作。

本节内容涉及氯、碘单质之间的置换反应，为下一课时卤素单质之间的置换反应做好铺垫。

除此之外，本节中出现了升华、萃取、蒸馏等分离操作，为学生掌握基本的物质分离方法打下重要基础。

【学情分析】本节课针对的学生群体是市实验性示范性中学的学生。

学生整体思维活跃，化学基本功较好，逻辑思维能力较强，对化学实验有浓厚的兴趣。

【设计思路】本节课采用实验－讨论教学模式进行教学，教学中以碘的溶解性、特性和碘离子的氧化反应为切入点，以课堂演示实验和学生实验相结合的形式，通过实验和问题引发学生思考，在思考、讨论的过程中，深入理解海带提碘的主要原理和操作步骤。

一、教学目标1、知识与技能(1) 知道碘的溶解性、碘的特性。

(2) 理解萃取的原理。

(3) 掌握海带提碘的主要原理和操作步骤。

2、过程与方法通过海带提碘的学习，认识日常生活和工业生产中物质制备和提取的一般过程和方法。

3、情感态度与价值观通过海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。

二、教学重点、难点1、教学重点：海带提碘的主要原理和操作步骤。

2、教学难点：采用萃取的方法分离提纯物质。

三、教学用品碘单质、碘水、蒸馏水、四氯化碳、酒精、淀粉、分液漏斗、氯水、碘化钾溶液、烧杯、滤纸、酒精灯、火柴、试管、铁架台。

四、教学方法实验法、探究法、启发法。

五、教学流程 1、流程图2、流程说明(1) 通过滤纸显色的实验，引入本节课题，提高学生的学习兴趣。

从海水中提取溴和碘教案（共5篇）第一篇：从海水中提取溴和碘教案从海水中提取溴和碘一、教学目标1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。

2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。

3、知道几种分离物质的方法4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。

5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。

认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。

二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。

教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。

三、教学方法：通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。

四、教学过程1、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。

虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H2O外含量最高、最容易获得的物质是食盐。

大多数的元素含量较低。

但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。

分析表中数据：一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等；另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。

(一)从海水中提取的元素-溴引言：溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。

陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。

溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。

1)提问溴的用途：学生回答不全面教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。

2)介绍提溴方法的发展历史和现状1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。

2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。

粗盐提纯从海水中提取溴教材以自然资源十分丰富的海水作为研究对象，引出海水中氯化钠的提纯和溴元素的提取,使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时,形成利用自然资源需要化学科学的发展认识，激发学生的探索兴趣和学习的积极性.了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能,知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

认识到海水是人类的宝贵自然资源,培养与大自然友好相处的情感。

注重从工业生产实际出发,体现化学在生产和生活中应用十分广泛的学科特点.1、宏观辨识与微观探析：初步了解海洋化学资源的分布；2、变化观念与平衡思想:具有绿色化学的意识；3、证据推理与模型认知：了解实验探究的过程的一般方法，形成化学实验操作的基本技能4、科学探究与创新意识：能依据物质性质和实验方法设计资源综合用的方案；5、科学精神与社会责任：认识化学科学在开发利用自然资源、制备新物质、保护环境和促进科技发展等方面发挥和作用.1、粗盐提纯的方法和过程2、海水提取溴的基本原理和工艺流程相关课件、海洋图片和视频复习引入：1、从海水中制备氯化钠方法有哪些?2、实验室制氯气的原理和装置，怎样收集一瓶纯净、干燥的氯气？3、氯碱工业的原理（用化学方程式表示)4、工业上冶炼金属钠的原理(用化学方程式表示)PPT展示:海水中各盐成分的质量分数分布图讲解:地球表面积5。

1亿km2 ,其中：海洋3。

61亿km2，占70。

8%；海水是一种化学成分复杂的混合溶液，包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体。

迄今已发现的化学元素达80多种，依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素。

海水中含有各种盐类,其中90%左右是氯化钠,从海水中提取氯化钠是生产和生活中的主要方法。

PPT展示图片:太空中遥望地球和数据图思考：1、生活中我们用的食用盐来自海水，从海水中晒的盐能食用吗?2、氯碱工业和冶炼金属钠所用的氯化钠主要来自海水的氯化钠，能直接做为原料来用吗？学生阅读教材:第78页内容讲解：直接从海水中提取的氯化钠含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性物质等许多杂质，需要提纯，也就是精制，那么精制原理是什么，具体的操作过程怎样?板书：一、粗盐精制教材79页：基础实验“粗盐中杂质离子的去除”学生思考回答下列问题1、除杂的基本原则是什么？2、用什么试剂除去Ca2+原理是什么3、用什么试剂除去Mg2+?原理是什么？4、用什么试剂除去SO42-原理是什么5、实验过程怎样？板书：（一）除杂原则：1、不可引进新的杂质2、尽量减少被精制物的损失3、实验方案简单合理学生总结：用碳酸钠除去Ca2+、用氢氧化钠除去Mg2+、用氯化钡除去SO42—，再用过滤法,除去生成的固体和原有的难溶性杂质，用盐酸调节溶液，最后再加热蒸发结晶，制备出纯净的氯化钠。

海水提镁教案初中教学目标：1. 让学生了解海水中提取镁的基本原理和工艺流程。

2. 培养学生对海洋资源的开发和利用的认识。

3. 提高学生对化学实验操作的技能和科学探究的能力。

教学重点：1. 海水中提取镁的基本原理。

2. 提取镁的主要工艺流程。

教学难点：1. 海水中提取镁的化学反应过程。

2. 提取镁的实验操作技巧。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、蒸馏瓶等。

2. 实验试剂：海水、氢氧化钠、硫酸、氢氧化镁等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考海洋中除了食盐还有什么有价值的物质。

2. 学生分享自己对海洋资源的了解，教师总结并引入海水提镁的话题。

二、海水提镁的基本原理（10分钟）1. 介绍海水中的镁离子含量和提取镁的意义。

2. 讲解海水提镁的化学反应原理，包括氢氧化钠与镁离子的反应、氢氧化镁的生成、硫酸与氢氧化镁的反应等。

三、海水提镁的工艺流程（10分钟）1. 讲解海水提镁的主要工艺流程，包括沉淀、过滤、洗涤、干燥等步骤。

2. 引导学生思考每个步骤的作用和重要性。

四、实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，按照工艺流程进行操作。

2. 教师巡回指导，解答学生的疑问，纠正操作错误。

五、总结与拓展（10分钟）1. 学生总结海水提镁的实验操作过程和注意事项。

2. 教师提出拓展问题，引导学生思考海水提镁的优缺点、环境影响等。

六、作业布置（5分钟）1. 让学生撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、结果与分析等。

2. 让学生调查其他海洋资源的开发和利用情况，准备下一节课分享。

教学反思：本节课通过海水提镁的实验，让学生了解海洋资源的开发和利用，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。

在教学过程中，要注意引导学生思考每个步骤的作用和重要性，培养学生的分析和解决问题的能力。

同时，还要关注学生的实验安全，确保实验过程中没有危险发生。

《溴、碘的提取》教学设计思想《溴、碘的提取》这节课很多老师是平铺直叙的讲解溴碘的提取原理和过程，溴、碘的提取过程大多不超过二十分钟就上完了，我对这节课和教学大纲进行了一些自己的思考，新课程的主旨是提高全体学生的科学素养，其中过程与方法是新化学课程目标的三个维度之一。

因此我的设计基本思想和思路汇报如下：化学源于生活,现代生活离不开化学,化学要为科学技术服务，化学科学知识要用于技术实践，学习化学的终极目标是改善人类社会生活,脱离了生产和生活实际的化学教学将失去其真正意义。

在教学中采用"课程与学生生活和现实社会联系、化学科学与生产技术相联系，基于科学与技术的整合理念的化学教学"的模式,贴近学生的生活,联系生产实际创设学习情景,引出化学问题,然后将化学知识应用于生产技术,就能够促使学生带着满腔的热情和强烈的好奇心进行学习,并且体会到学习化学的价值。

另外在教学设计中要很好地处理预设与生成、探究活动与教材文本之间的关系。

首先教材分析：本节内容选用的是苏教版必修一专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物，从必修一教材内容安排顺序看，氯气的生产原理、氯气的性质对本节内容有很好的理论指导作用；而以实验探究的方式学习本节内容，对后面的专题学习和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。

教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质。

教材内容本节课程是典型理论联系实际的一节，前半部分是溴、碘的提取原理，后半部分是前面原理的实际应用。

它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上，以类比的方式进一步探究溴、碘的性质及从海水（或海带）中提取溴、碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。

这不仅为本单元氧化还原反应的学习提供知识基础，为本专题钠、及其化合物的学习提供方式方法，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。

2.3 从海水中提取的溴和碘概述：海水中提取镁元素，可以为学生设置相关情境。

学生在这之前已经学过了氯元素，食盐等内容。

根据化学史料，了解中国近代历史上，吴蕴初先生对我国民族化工做出的奉献。

本课时的教学目标是在讲解从海水中提取镁时，引领学生主动参与学习，在一个动态的，开放的学习气氛中体验学习过程，体验运用知识解决或解释实验问题的愉悦，教学重点是海水中提取镁的重要意义，教学过程是让学生以企业家的身份来提出问题并解决问题，可以采用小组讨论和全班交流的形式，如有需要在课前布置一些思考题，让学生做好准备。

在下一个课时中，由从海水中提取溴和碘元素，引出卤素一族性质的比较。

初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并通过比较初步形成元素自然族的概念；培养学生观察分析和根据现象作出结论的能力。

情景设置：学生课前思考〔镁带在空气中燃烧的现象〕问题1：焰火中最耀眼的火花是什么颜色是什么元素产生的我们可以从什么地方提取它们问题2：假设你是一个企业家，在开发海水资源的众多工程中，选择了海水提镁，请说出选择的依据学生依据〔一〕从自然资源的角度看，提取镁有可能。

虽然在海水中镁的含量不及陆地，但对于环境的危害小。

从市场的角度看，很多行业对镁的需求还是很大的，如铝合金生产，压铸生产，炼钢脱硫三大领域以及稀土合金，金属复原等其它领域。

问题3：如何在海水中实现对镁离子的富集，别离参加沉淀剂可以到达别离的目的。

可以先利用海水晒盐后得到苦卤水，提高镁的含量，同时又去掉了大局部的杂质离子。

问题4：应该选择什么试剂作为镁离子的沉淀剂可以选择的有石灰乳，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡。

因为考虑到钡离子和钾离子在海水中含量较少，提取本钱较高，因而不考虑。

问题5：实际生产过程中为什么用石灰乳而不是用氢氧化钠可以从价格和综合经济效益的角度考虑。

问题6：为制备石灰乳，你准备将厂址设在哪里总结：海水中提取镁的流程海水→苦卤水→氢氧化镁→氯化镁→镁卤素课时内容安排的概述：:卤素的性质与原子结构的关系。

从海水中提取溴和碘教案教学目标：1.了解溴和碘在海水中的含量和提取方法。

2.掌握从海水中提取溴和碘的实验步骤和操作技巧。

3.培养学生的实验观察能力和动手操作能力。

教学准备：1.实验器材：烧杯、滴定管、滴定管架、滴管、试管、酒精灯、显色剂等。

2.实验试剂：海水、45%硝酸、氢氧化钾、硼酸、过硫酸钾、碘酒等。

教学过程：一、引入（约10分钟）1.引导学生思考：海水中可能存在哪些化合物？有什么方法可以从海水中提取溴和碘？2.介绍溴和碘在海水中的存在情况和提取方法。

二、实验前准备（约10分钟）1.展示实验器材和试剂，说明实验步骤和操作要点。

2.阐述实验安全知识，如佩戴实验眼镜、手套等。

三、实验操作（约40分钟）1.实验步骤：a.取一定量的海水倒入烧杯中。

b.在滴定管架上安装滴管，并将滴定管中注满45%硝酸。

c.慢慢滴加硝酸滴定海水，直至溶液中不再出现气泡。

d.在另一个试管中加入适量的氢氧化钾溶液，并加热至溶液沸腾。

e.倒入滴定过的海水中，观察溶液变化。

f.加入适量的显色剂，根据显色剂的颜色变化，判断溴和碘的存在。

2.操作技巧和注意事项：a.滴加硝酸时要缓慢，避免溅溶液。

b.加热氢氧化钾时要小心，注意不要烫伤。

c.操作过程中要佩戴实验眼镜和手套，并注意实验室的通风和安全。

d.显色剂的使用要按照实验室规定，避免过量使用。

四、实验结果分析和讨论（约20分钟）1.学生根据显色剂的颜色变化，判断溴和碘的存在情况。

2.讨论溴和碘在海水中的存在量和提取方法的优缺点。

3.引导学生思考：如果要大规模从海水中提取溴和碘，你会怎么做？五、实验总结与拓展（约10分钟）1.对实验结果进行总结，检验实验目标是否达成。

2.引导学生思考：海水中除了溴和碘，还有哪些有价值的元素和化合物可以提取？3.拓展学生的知识，介绍海水中提取其他元素和化合物的方法和应用。

教学反思：通过本实验，学生能够了解溴和碘在海水中的存在情况和提取方法，培养了他们的实验观察能力和动手操作能力。

海水中化学物质的提取教学目标:通过生网上查资料、讨论、实验方案的设计等方式，使学生掌握从海水中提取化学物质的一般方法，提高知识的综合应用能力、实验设计能力和科学素养，形成可持续发展、资源综合利用的价值观。

重点：从海水中提取化学物质的一般方法难点：方案的设计和方法的选择教学过程：问：为什么日韩在独岛问题上互不相让?问：海水资源主要分为几大类？海水中含有多少种元素？问：如何提取海水中有用的化学资源1.海水淡化讨论、交流有关海水淡化的方法归纳有关方法2.从海水中提取氯化钠交流、展示学生的预习作业，教师点评归纳有关方法3.从海水中提取碘讨论有关方案分组探究实验：从海带中提取碘归纳有关方法归纳小结:从海水中提取化学物质的一般方法4．从海水中提取镁作业：根据课本资料和网上资料，设计从海水中提取溴的实验方案。

板书：1．将海带（约20g）烧成灰，上课时带来。

2．（上网）查找资料：日本和韩国最近的热点冲突事件是什么？海水中蕴含的资源主要有大类：海水淡化的方法有：如何利用太阳能淡化海水海水中约含有种元素，海水中碘元素的总储量为，海水中碘元素的含约是，海带中碘元素的含量约是海水中碘元素含量的倍海水中溶解的碘的矿物质中主要含有离子。

全世界金属镁的年产量是万吨，目前世界上 %的镁是从海水中提取的。

3．如何将海水中的食盐提取出来，并制备纯净的氯化钠？（填写下列框图，写出有关化学反应的离子方程式）2—、Br—、I—等离子。

注：卤水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl—、SO4有关离子方程式：[新课]4．海水的淡化及相关方法5．从海水中提取纯净氯化钠（见3）及相关方法6．请你设计方案：用适当的方法提取海水中的碘元素得到碘单质。

写出有关的化学方程式。

方案一：方案二：7．小结：从海水中提取物质的一般方法：8．请你用框图法设计方案：用适当的方法提取海水中的镁元素得到单质镁。

写出有关的化学方程式。

（ ）（ ）。

从海水中提取镁（教案）华东理工大学附中施寅和一、教学背景与目标本次课要求学生掌握海水提镁的化学原理。

理解镁元素的各种化学性质。

并运用镁与其它元素的性质差异来提取镁。

让学生从演示实验中得到一些启示，作出海水提镁的各种方案。

二、教学过程引入：我们可从日晒海水中得到食盐，通过电解饱和食盐水提取氯。

我们还可以从海水中提取什麽呢？（通过阅读讨论引出本节课的主题————海水提镁）问题：海水中有许多物质如：Ca2+ 、K+ 、Na+ 、Mg2+ 等阳离子。

它们主要以盐酸盐和硫酸盐的形式存在。

如何把Mg2+从中分离出来呢？实验与观察：分别向四支装有NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl溶液的试管中滴入NaOH溶液，观察现象。

NaCl溶液中滴入NaOH溶液没有变化MgCl2溶液中滴入NaOH溶液产生白色沉淀CaCl2溶液中滴入NaOH溶液没有变化KCl溶液中滴入NaOH溶液没有变化上述实验中可能发生的反应：MgCl2 +2NaOH Mg(OH)2↓+2NaClMgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓+Na2SO4问题：由实验中产生的不同结果，对海水提镁的方法有些什麽启示？（课堂讨论）结论：可以向海水中加碱，使Mg2+和OH-生成沉淀而与其它离子分离。

设问：能否用其它更廉价的物质来代替氢氧化钠达到从海水中分离Mg2+的目的呢？结论：可用熟石灰来代替，因为可发生如下反应：MgCl2 + Ca(OH)2→→Mg(OH)2↓+ CaCl2MgSO4 + Ca(OH)2→Ｍg(OH)2 ↓+ CaSO4课堂讨论：你认为提炼镁的工厂应建在何处更为合适？结论：学生讨论后确定。

讲述：由于镁自身的还原能力很强，很难用还原法来制得镁，在工业上用电解法冶炼镁。

反应原理：MgCl2 + 2H2O MgCl2Mg + Cl2↑作业：收集有关资料，整理学习笔记，复习从海水提镁的各知识点。

2005年9 月15日。

高中化学海水提溴教案
教学内容：海水提溴的原理、方法及应用
教学目标：
1.了解海水中溴的存在及其重要性。

2.掌握海水提溴的原理和方法。

3.了解海水提溴在生产和环境保护中的应用。

教学重点和难点：
重点：海水提溴的原理和方法。

难点：海水提溴的应用。

教学准备：实验室设备及化学试剂、PPT等教学辅助材料。

教学过程：
1.导入：介绍海水中溴的存在及其重要性，并引出海水提溴的主题。

2.讲解海水提溴的原理：海水中的溴主要以溴酸离子和溴离子的形式存在，通过化学方法可以提取出其中的溴。

3.介绍海水提溴的方法：主要包括离子交换法、蒸馏法和电解法。

4.进行实验演示：选取其中一种海水提溴方法进行现场演示，让学生亲自操作并观察实验现象。

5.展示海水提溴在生产和环境保护中的应用：海水提溴广泛应用于卫生消毒、制药和化工生产等领域，同时也可以用于海水淡化和废水处理。

6.让学生自行整理笔记，并进行小结。

教学反馈：
1.提问学生海水中溴的存在形式有哪些？
2.提问学生海水提溴的方法有哪些？
3.讨论海水提溴在生产和环境保护中的应用。

教学延伸：
1.对比海水提溴方法的优缺点，让学生思考在不同情况下应选择何种方法。

2.拓展海水提溴在其他领域的应用，如医学、食品工业等。

3.组织学生进行海水提溴实验，进一步加深对该实验的理解。

教学结束。

城东蜊市阳光实验学校从海水中提溴和碘〔一一共5课时〕第2课时比较氯、溴、碘的化学活泼性一、教学目的1．知识与技能〔1〕理解氯、溴、碘的原子构造及性质的相似性和差异性。

〔2〕在理解氯、溴、碘原子构造的递变规律的根底上，理解氯、溴、碘性质变化规律。

2．过程与方法〔1〕通过探究氯、溴、碘化学性质的递变规律，认识元素及其化合物知识的研究和学习的方法。

〔2〕通过阅读教材，进步阅读、归纳、总结才能。

〔3〕通过氯、溴、碘性质的比较实验，经历根据实验现象作出结论的过程。

〔4〕通过对氯、溴、碘化学活泼性的比较的实验探究，认识比较法等科学探究的一般方法。

3．情感态度与价值观通过卤素原子构造与性质的分析，领略构造决定性质的思想。

二．教学重点和难点1．重点氯、溴、碘的原子构造及性质的相似性和差异性。

2．难点氯、溴、碘化学活泼性的递变规律。

三．教学用品试管、胶头滴管、新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、四氯化碳。

四．教学流程1．设计思想传统的元素化合物知识的教学，大多采用讲授的方式，然后用演示实验来验证。

二期课改重视学生的全面开展，元素化合物知识教学的意义不仅是让学生获得知识，更在于让学生去体验知识、原理的学习过程。

使学生理解自然科学研究的一般过程，培养学生的探究才能。

为此，本节课采用“引导－探究〞教学形式，通过问题、假设和结论，使学生在获得知识的同时，体会科学研究的一般过程和方法。

验证性实验不是照方抓药，探究性实验也不是放任自流，探究性实验中要充分发挥教师的指导作用，教师要为学生搭建支架，在关键处给予学生及时的点拨与启发。

2．流程图硝酸铜和硝酸银三种盐溶液设计探究实验，在这里请同学回忆该实验或者者者播放该实验的录像，可以很好的启发学生对该实验探究过程和原理的回忆，从而为学生比较设计氯、溴、碘活泼性的实验提供帮助。

〔2〕〔3〕〔4〕在动手实验之前，要先明确实验的原理和步骤，能进步学生实验时的针对性和方案性，抑制学生为实验而实验的弱点，进步实验的效率。

《从海水中提取食盐》幼儿园大班教案一、教学目标1.了解食盐的来源是海水;2.掌握海水提取食盐的基本方法；3.培养幼儿的动手能力和创新意识。

二、教学过程1.导入新知识引入本次活动的主题，并问“大家平时都吃过食盐吗？食盐是从哪里来的呢？”2.了解食盐的来源通过图片、幼儿读物等多媒体形式展示食盐的来源——海水，并让幼儿了解海水与淡水的区别、海水中含有的矿物质等知识点。

3.提取食盐让幼儿自己从家中取来一些淡水和碘盐，然后给每个幼儿一小杯海水，并为他们提供一些能容纳海水的透明塑料袋、吸管、白色过滤纸、倒立漏斗等实验工具。

带领幼儿一起进行以下步骤：a)把一些海水倒入透明塑料袋中；b)固定住透明塑料袋的口，并用吸管将里面的空气吸出来，使其变成一个充满海水的凹陷状态；c)将倒立漏斗口放在固定袋口的另一端，用吸管沿着漏斗口慢慢向里吸入海水；d)用白色过滤纸过滤海水，并将过滤的液体倒入铁锅中；e)放入火炉，让海水蒸发；f)等待水分蒸发后，食盐会留在锅底上。

4. 实践体验让孩子们分成小组，根据所学的方法自己尝试提取食盐，并比较不同实验工具的效果。

5. 总结让幼儿们分享自己的体验和感受，并梳理、总结出此次活动的重点及核心思想。

三、教学重点1.带领幼儿了解海水提取食盐的基本方法；2.培养幼儿的动手能力和创新意识。

四、教学方法1.图片展示法2.阅读故事、绘本等法3.实验探究法4.亲身实践法五、教学工具1.吸管、过滤纸、铁锅、塑料袋、倒立漏斗等实验用具2.相关教学资料3.绘本等多媒体教具六、教学环节设计教材引入通过图片、绘本等形式展示食盐来源。

知识讲授通过幼儿读物等略带幽默和趣味化的方式，让孩子们了解海水提取食盐的基本方法。

实操探究带领孩子们进行实验，通过亲身实践，让孩子们深入了解食盐的来源并掌握提取食盐的方法。

总结反思回顾和总结活动过程中的发现、问题及经验，进一步加深孩子们的理解。

七、阶段评估完成自学任务，并在课堂上进行小组展示。

《海水中物质的提取》教学设计一、目标分析1.提高思维导图中逻辑关系和颜色的应用，凸显个性化导图；2.运用思维导图，整合本节涉及的知识点，理解其内在联系；3.运用图示、列表等方式认识海洋中蕴藏着的丰富资源；4.了解海水提取物质的特点和原则；5.通过反思，提高元认知。

二、教学重难点分析1.会用思维导图，整合《海水中的化学》中涉及的知识点，且理解其内在联系。

2.了解工业上海水提取物质的特点和原则。

3.学习其它同学的优点，学会在合作中实现共赢。

二、教学流程课前准备:教师: 投放[课前自测]答案。

学生: 完成[课前自测],并进行答案校对。

设计意图: 对基础知识进行”温故”。

环节一: 阅读教材，读图识表教师:本节的教材中，哪一副插图令你印象深刻？为什么？学生: 阅读教材，找出认为印象最深刻的一幅图，并说明原因。

设计意图:1.让学生学会读图识表，应用所学的读图识表的方法，来发现图表中隐含的信息和规律性，并学以致用。

2.图表“海水中的化学资源” ，体现了盐类的含量少的特点，为分离提纯物质埋下伏笔。

环节二: 画思维导图，温故知新教师: 小组内四人，分饰海水“晒盐”、海水淡化、海水提镁、海水“制碱”的厂长，用思维导图的形式向大家介绍你的工厂。

学生: 梳理相关知识，画思维导图。

(约10分钟完成)学生：由四个同学分别代表四个不同工厂的厂长，利用思维导图，介绍“自己”工厂。

教师: 点评“工厂介绍”。

及时表扬优点，同时强调出物质提取的注意事项。

设计意图:1.用思维导图的方式，整理内化海水提取物质的原理。

2.认识到合作与交流在学习中的重要作用。

环节三:联系实际，合作设计工业园区教师：请四位厂长合作，共同设计海水资源开发“工业园区”。

要求：环保，资源合理利用，在此前提下争取经济利益最大化。

学生：小组合作，设计的“工业园区”规划。

（约5分钟完成）。

学生：展示设计。

教师：及时点评。

以鼓励为主。

设计意图:1.加强对海水中物质之间关系的理解。