化学：专题2 从海水中获得的化学物质专题优化总结 课件(苏教版必修1)

A.试管
B.瓷坩埚
C.坩埚钳
D.铁三脚架
E.泥三角
F.酒精灯
G.烧杯
H.量筒
解析 灼烧操作需用到的仪器有酒精灯、瓷坩埚、铁三脚架、泥三角、 坩埚钳等，其中瓷质和玻璃质实验仪器是酒精灯、瓷坩埚和泥三角。
解析 答案
(2)第2步：I－溶液的获取。操作是_将__灰__烬__转__移__到__烧___杯__中__，__加__适__量__蒸___馏_ _水__，__用__玻__璃__棒__充__分__搅__拌__，__煮__沸__，__过__滤_。 解析 应用适量蒸馏水溶解，充分搅拌，再过滤即可。
2.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素 以I－的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ①_过__滤__；③_萃__取__分__液___；写出实验②中有关反应的化学方程式(设含I－ 的溶液为NaI溶液)：__2_N__aI_＋__C_l_2_=_=_=_2_N_a_C__l＋__I_2 _。
(3)氯水—淀粉法 溶液 ―氯――水――/淀――粉――溶――液→ 溶液变蓝色…I－
例1 甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，往
甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶
液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
√A.Br－、I－、Cl－
C.I－、Br－、Cl－
__沉__淀__不__溶__解___
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(1)请写出实验中的化学方程式： ① NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 ； ② NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3 ； ③NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3 。 (2)卤化银(AgCl、AgBr、AgI)沉淀的颜色不同，可用_硝__酸__酸__化_的__A__g_N_O__3 溶液 来检验卤素离子。

2021/4/17
高中化学专题二从海水中获得的化学物质专题
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四、氯、镁及其化合物之间的转化关系
2021/4/17
高中化学专题二从海水中获得的化学物质专题
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2021/4/17
章末专题放送
小专题，大收获
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一、氧化还原反应
2021/4/17
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二、离子反应和离子方程式
2021/4/17
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三、钠和钠的化合物
物理 导性热质：银白色、质软、比水轻、熔点低易导电、
【答案】 A
2021/4/17
高中化学专题二从海水中获得的化学物质专题
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【名师指导】 注意守恒法解题的思维流程：,1找出氧化 剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。2找准一个原子或 离子得失电子数。注意化学式中粒子的个数。3根据题中物 质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即 n氧化剂×变价原 子个数×化合价变化值高价－低价＝n还原剂×变价原子个 数×化合价变化值高价－低价。
A．NH3 是氧化剂 B．H2O 是氧化产物 C．NO2 发生氧化反应 D．生成 1 mol H2O 转移 2 mol 的电子
2021/4/17
高中化学专题二从海水中获得的化学物质专题
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【解析】 NO2 中 N 是＋4 价，NH3 中 N 是－3 价，最后 N2 中 N 是 0 价，所以 NO2 充当氧化剂，被还原，NO2 发生还原 反应，NH3 充当还原剂，被氧化，故 A 错误，C 错误；氧化产 物 、 还 原 产 物 都 是 N2 ， 故 B 错 误 ； 根 据 方 程 式 6NO2 ＋ 8NH3===7N2＋12H2O，每转移 24 mol 电子生成 12 mol H2O， 则生成 1 mol H2O 转移 2 mol 的电子，故 D 正确。

甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶 液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
√
A.Br－、I－、Cl－ C.I－、Br－、Cl－
B.Br－、Cl－、I－ D.Cl－、I－、Br－
解析
答案
例2 鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂组是 ①溴水和淀粉溶液 ②AgNO3溶液和稀硝酸 ③氯水和CCl4 ④氯水和KI-淀粉溶液 A.①② C.①③ B.②③ √ D.③④
颜色
状态
溶解性 溶液
颜色
能 溶于水， 易 溶于 溴和碘在水中的溶解度很 小 ，但 易 溶 于酒精、四氯化碳等有机溶剂
水中黄绿色，CCl4 水中黄→橙，
CCl4中橙→橙红
水中棕→褐，
CCl4中紫→紫红
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2.氧化性强弱比较 氯水 CCl4 无 橙 分层 ，下层液体呈 (1)NaBr 溶液― ― →溶液由____色变为____色― ― →溶液_____ 振荡
加入少量稀硝酸 沉淀不溶解 ____________ 沉淀不溶解 ___________ 沉淀不溶解 ____________
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有白色沉淀生成 ________________ 有淡黄色沉淀生成 __________________ 有黄色沉淀生成 ________________
(1)请写出实验中的化学方程式：
1 2 3 4 5 6
答案
Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2 。 (3)写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______________________
1
2
3
4
5
6
答案
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本课结束
解析 答案
取少量第 3 步后的溶液，滴加淀粉溶液，如 (4)碘单质的检验。操作是_______________________________________ 果溶液显蓝色，则证明海带中含碘 。 _______________________________

第二节 氯气的性质
引入：复习初中所学过的氧气的性质，通过氧气与金属、 非金属的反应，用类比的方式得出氯气的化学性质。 也可以从我们生活中发生的事实引入，如：
引入
重庆发生有毒气体——氯气泄漏和爆炸事故
位于重庆市江北区的重庆天原化工总厂 2004年4月15日晚发生氯气泄漏，并引发爆炸。 事故造成人员伤亡，更有十五万人被疏散撤离。 中国国务院总理温家宝17日对事故处理与善后 工作作出指示，要求做好抢险救灾工作，彻底 消除事故隐患。据专家初步判断，泄漏原因是 氯罐及相关设备陈旧，处置时爆炸的原因是工 作人员违规操作。
化学方程式。
漂白性、弱酸性），知道漂白粉的主要成分与有效成分，了解漂白 粉的漂白原理。
③了解氯水的成分及检验方法，了解次氯酸的主要性质（不稳定性、
④了解氧化还原反应与非氧化还原反应的本质区别是有无电子转
移；能够用化合价升降、电子得失正确判断氧化剂和还原剂；能
够用双线桥法、单线桥法正确表示反应中电子转移的方向和数目
本专题内容
离子反应
离子的检验方法。 5．以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，
了解化学方法在实现物质间转化中的作用。认识 化学在自然资源综合利用方面的重要价值。 氯碱工业与镁的提取及
应用
二、知识结构
1、结构特点

本专题着眼于氯、溴、碘、钠、镁这几种元素的
单质及其重要化合物的主要性质，同时将两个基 本反应——氧化还原反应与离子反应穿插其中；
信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
本专题情感目标
（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学 世界的奇妙与和谐。 （2）有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生 活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的

【答案】 (1)⑦ ⑥ ④ ⑤ ② △
(2)3Cl2＋2Fe=====2FeCl3 (3)吸收水分 吸收氯气中的氯化氢气体 (4)A 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 (5)否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)
2021/12/11
第十八页，共二十九页。
专题二 氧化还原反应的规律、计算与方程式书写 [核心讲解] 氧化还原反应是重要化学反应之一，也是命题人关注的热点内容之一，主 要考点有： (1)氧化还原的规律及应用 (2)氧化还原反应的守恒法计算 (3)氧化还原方程式的配平与书写
③离子方程式：________________________________________________
④化学方程式：________________________________________________
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第七页，共二十九页。
⑤化学方程式：________________________________________________
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第九页，共二十九页。
⑤化学方程式：________________________________________________
⑥化学方程式：_______________________________________________ 【答案】 ①Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋ ②Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O ③Mg2＋＋2Cl－=通 熔==电 融==Mg＋Cl2↑
【答案】 (1)
=== 3 Cu(NO3)2＋ 2 NO↑＋ 4 H2O
(2)2MnO－ 4 ＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

浓盐酸
MnO2
AI粉
NaOH 溶液
A BC
D E(收集瓶) F G
①装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ___除__去__H_C__I ________。 ②F中试剂的作用是____吸__收__水__蒸__气______。
③用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用， 所装填的试剂为__碱__石__灰___。
3、少量尾气可以集于气球中，选用C；
4、难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
安全瓶
练习
【递进题组】
1.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓 盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸
反应。所得的氯气 ( B )
A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
方法三、KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O 方Mn法O2＋四4、HCHl2S＝△O4C(l浓2↑)＋＋NManCCll△＝2＋H2CHl2↑O ＋NaHSO4
思考：这种方法制得的Cl2中常会混有 什么杂质？如何净化？
2、净化装置： ①试剂： 饱和NaCl溶液、浓硫酸 如果将饱和NaCl溶液改为NaOH行不行？
不行，因为Cl2 能与NaOH反应
3、收集装置： ①方法： 依据物理性质
向上排空气法、排饱和NaCl溶液
②验满： 淀粉KI试纸
4、尾气吸收装置： NaOH溶液
【思维发散】
常见尾气的处理(注意防倒吸)装置
说明：A
B
C
D
1、吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
2、若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；

答案：石墨棒：生成Cl2；铁棒：生成H2和NaOH
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4．实验室制取氯气时，若向一定量浓盐酸中加入足量 MnO2固体，能否使盐酸完全反应？为什么？
答案：盐酸一定有剩余，因MnO2只能与浓盐酸反应，而随 反应的进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸时反应停止。
18
课堂· 互动探究
教材重难
讲透重难热点
19
＋ ＋ － －
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子(H2、Cl2)通过。这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2 相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO 而影响烧碱的质量。
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特别提醒：电解后的食盐水可循环使用。 (2)氯碱厂选址与经济效益 ①氯碱厂的主要原料是食盐，从原料供应的方便性来看， 氯碱厂应该建在海岸的附近处。 ②氯碱厂的产品是烧碱、氯气和氢气，它们主要用作化工 原料，从产品销售的方便性来看，氯碱厂应该建在距离使用烧 碱、氯气和氢气的工厂较近的地方。
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探究· 实验图表
培养能力
细研探技巧答题理规范
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现用如下图所示的装置制取较多量的饱和氯水。
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回答有关问题： (1)写出有关反应的离子方程式。 装置甲：________________________________________； 装置丁：________________________________________。 (2)证明氯水已饱和的现象是__________________________ ________________________________________。
2×40×10－3 kg 22.4 L 22.4 L 3000 kg×50% V(H2) V(Cl2) 3000×50%×22.4 有V(H2)＝V(Cl2)＝ L＝4.2×105 L。 －3 2×40×10

91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
仪器： 装置： 步聚：
氯气的性质与用途:
1.物理性质: 结论：黄绿色有刺激性气味的
有毒气体，比空气重。 2.化学性质:
1.物理性质:
颜色： 黄绿色 状态： 气体 气味： 有刺激性气味 密度： 比空气大 溶解度： 与水以1:2溶解 毒性： 有毒
2.化学性质:
实验现象
结论
实验1 实验2 实验3 实验4 实验
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

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专题2 │ 使用建议
因此在复习离子反应时，除要注意物质的变化外，还要注 意反应前后的实验现象，各物质之间的量的关系等，同时要善 于总结离子方程式的书写、正误判断的规律和方法，学会判断 离子能否大量共存。
3．本专题以自然资源丰富的海水作为复习对象，以海水 中富含的化学物质为载体，探究典型的非金属元素——氯、溴、 碘及其化合物和典型的金属元素——钠、镁及其化合物的性质 和用途，在认识元素的性质时，通过对原子结构的分析，将单 质的活泼性与原子最外层电子排布结合起来，从而形成物质的 结构决定物质的性质的观点，也为我们认识元素周期表的知识 奠定基础。
专题2 │ 使用建议 使用建议
► 教学建议
本专题的内容综合性强，难点和易混淆点较多，其中氧化
还原知识贯穿于中学化学始终，是中学化学的重要内容之一，
考查面广，能出现较有深度的考题，有较高的区分度，因此历
年高考基本上年年都考，此外离子反应也是高考命题的热点。
1．氧化还原知识的高考命题除了注重基本概念的考查外， 还出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合
本专题建议用10课时完成，其中6课时用于在课堂上互动 式完成第4～7讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于 测试和讲评。
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第4讲 │ 氧化还原反应
第4讲 氧化还原反应
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12
第讲 │ 课标考纲展示
课标考纲展示
考试说明
1.了解氧化还原 反应的本质是电 子的转移。 2.了解常见的氧 化还原反应。 3.掌握常见氧化 还原反应的配平 和相关计算。
专题2 从海水中获得的 化学物质
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1
专题2 │ 知识系统总览

第四页，共25页。
(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法， 查阅了有关资料：Br2 的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒性和 强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
第五页，共25页。
请你参与分析讨论： ①图中仪器 B 的名称：__________________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原 因为______________________________________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何 控制关键条件：_______________________________。 ④C 中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的 少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的 分离操作是____________________________。
_________________________________________。
第二十三页，共25页。
解析：(1)根据氮元素守恒：n(NaN3)＝23n(N2)＝22.440L.·32mLol－1 ×23＝1.2 mol，m(NaN3)＝1.2 mol×65 g·mol－1＝78 g。 (2)根据化学方程式 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑、 2K＋ 2H2O===2KOH＋H2↑可知，n(OH－)＝2n(H2)＝0.075 mol×2 ＝0.15 mol。c(OH－)＝0.01.52mLol＝0.75 mol·L－1。设合金中钠和 钾的物质的量分别为 a 和 b，则：a＋b＝0.075 mol×2＝0.15 mol，23 g·mol－1a＋39 g·mol－1b＝5.05 g，解得 a＝0.05 mol， b＝0.1 mol，n(Na)∶n(K)＝1∶2，该钠 钾合金的化学式为 NaK2。