从海水中获得的化学物质PPT课件

海洋化学资源的研究意义
资源保障
研究海洋化学资源有助于了解和掌握其分布 、储量、品位等特征，为资源的合理开发和 利用提供科学依据。
环境保护
通过研究海洋化学资源的形成、转化和迁移 规律，有助于揭示海洋环境的演变过程，为 海洋环境保护和污染治理提供理论支持。
经济发展
海洋化学资源的开发利用对于促进沿海地区 经济发展、优化产业结构、提高人民生活水 平具有重要意义。同时，随着科技的进步和 深海开发技术的不断发展，海洋化学资源的 开发前景将更加广阔。
分类
根据化学性质和用途，海洋化学 资源可分为海水资源、海底资源 和海洋生物资源三类。
海洋化学资源的特点与价值
特点
海洋化学资源具有种类繁多、含量巨大、分布广泛、开发潜力大等特点。
价值
海洋化学资源在国民经济、社会发展、国家安全等方面具有重要价值，如食盐 、钾盐、镁盐等是重要的化工原料，海水淡化是解决水资源短缺的有效途径， 海底多金属结核等是未来金属矿产资源的重要来源。
海洋化学资源利用的技术创新与发展
提取与分离技术
01
研究和发展高效、环保的提取与分离技术，提高海洋化学资源
的利用率和附加值。
深加工技术
02
通过化学合成、生物转化等手段，对提取的化学物质进行深加
工，生产高附加值的产品。
废弃物处理与资源化利用
03
针对海洋化学资源开发过程中产生的废弃物，研究和发展废弃
物处理与资源化利用技术，实现资源的循环利用。
海洋化学资源开发与利用的挑战与机遇
挑战
深海环境复杂，资源开发技术难度大；海洋化学资源种类繁 多，提取分离技术有待突破；海洋环境保护与资源开发的平 衡问题。
机遇
随着科技的不断进步，深海探测、资源开发等技术不断完善 ，为海洋化学资源的开发提供了有力支持；全球对清洁能源 、生物医药等领域的需求日益增长，海洋化学资源在这些领 域具有广阔的应用前景。

其他有机物质
其他有机物质
除了烃类化合物、氨基酸和蛋白质外， 海水中还含有其他多种有机物质，如 糖类、醇类、酚类等。这些物质在生 物体中具有重要的生理功能，并具有 广泛的应用前景。
提取方法
对于其他有机物质的提取，通常采用 吸附、萃取、膜分离等方法。这些方 法可根据不同有机物的性质和含量进 行选择和应用。
总结词

开发挑战
随着技术的不断进步和全球气候变化的压力增加，核 能资源的开发和利用有望得到进一步发展，成为未来
能源供应的重要部分。
前景展望
核能开发面临一些挑战，如处理核废料和确保核安全 等。此外，核能开发还受到政治因素的制约，如国际 核不扩散条约的限制。
其他能源物质
01 总结词
除了甲烷水合物和核能资源外 ，海水中还含有其他具有开发 潜力的能源物质。
02
详细描述
海水中含有丰富的化学物质， 如锂、钾、镁等，这些物质可 以用于制造燃料电池、电动汽 车电池等新能源产品。此外， 海水中还含有一些稀有元素， 如铀、钍等，可用于核能开发 。
03
开发挑战
04
从海水中提取这些物质面临一些 技术挑战，如分离和纯化过程复 杂、成本较高。此外，一些物质 在海水中的浓度较低，需要高效 的提取技术才能实现商业化利用 。
镁
海水中镁的含量也相当丰富，是制造耐火材料、合金、轻质建材等的重要原料。
钾
海水中的钾元素是植物生长所需的微量元素之一，钾肥可以提高土壤肥力，促进农作物 生长。
非金属元素
氯
海水中含有大量的氯元素， 主要以氯化钠的形式存在。 氯是制造漂白粉、氯气、盐
酸等的重要原料。
溴
海水中的溴被广泛用于制造 各种含溴化合物，如溴化物

+6价降低到+4价。
规律3 强弱律——以强制弱。
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
特点:比什么性,找什么剂,产物之性弱于剂。
规律4 先后规律——强者优先。
在浓度相差不大的溶液中:
(1)同时含有几种还原剂时,加入氧化剂,将按照还原性由强
到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因
(1)氧化剂:在反应中得到电子的物质。
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时
的物质、过氧化物等。如:
氧化剂 —— Cl2 KMnO4
↓
↓
↓
还原产物——Cl- Mn2+
(2)还原剂:在反应中失去电子的物质。
常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、
元素处于低价态时的物质等。如:
被还原。( √ )
2.下列反应中:HCl作还原剂的是
是
,HCl为还原产物的是
①KOH+HCl
KCl+H2O
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)
③Cl2+H2O
HCl+HClO
④2NaCl+H2SO4(浓)
⑤Fe+2HCl
答案:② ⑤
,HCl作氧化剂的
。
Na2SO4+2HCl↑
FeCl2+H2↑
③
合作探究·释疑解惑
探究任务1 氧化还原反应中电子转移的分析
问题引领
1.实验室用反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备

(4) 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃
取。
( ×)
2．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：
①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯
气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是( D )
A．①②③④⑤
B．①④②③⑤
C．①②④③⑤
、 、 ；
镁与水反应的剧烈程度 弱 于钠与水反应，说明镁的还原性 弱 于
钠。
能力提升
一、海水提镁及海带中碘元素的检验
[问题探究] 问题 1．海带中的碘元素主要以 I－的形式存在，怎样设计实验证明海带中含 有碘？ 提示：①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。②灼烧海带至完全成 灰，停止加热，冷却。③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。④在 滤液中滴加稀 H2SO4 及 H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。如果淀粉溶液变蓝 色则证明海带中含有碘元素。
通电 ③MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。
知识点拨：由 MgCl2·6H2O 加热制取无水 MgCl2 时，要不断通入干燥的 HCl 气 体，防止 MgCl2 水解生成 Mg(OH)2。
3．镁的性质 (1)镁的原子结构
镁的原子结构示意图为：
原子最外层有 2 个电子，在化学反应中容
易应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。 (2)实验步骤及证明方法
【对点训练】
1．已知 MgO、MgCl2 的熔点分别为 2 800 ℃、604 ℃，将 MgO、MgCl2 加热
熔融后通电电解，都可得到金属镁。从海水中提取金属镁，正确的方法是( D )
二、从海带中提取碘
1．海带中提碘 (1)流程：干海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。 (2) 以 氯 气 为 氧 化 剂 ， 制 取 碘 单 质 的 化 学 反 应 方 程 式 为 ： ___C_l2_＋__2_K__I=_=__=_2_K_C_l_＋__I_2___。

严格控制海洋化学资源开发过程中的污染物排放，采用先进的清洁生 产技术和环保设施，减少废水、废气等污染物的产生和排放。
强化环境监管
加强对海洋环境的监测和监管力度，及时发现和处置污染事件，确保 海洋环境安全。
推广生态修复技术
积极推广和应用生态修复技术，对已经受到污染的海洋环境进行治理 和修复，促进海洋生态系统的恢复和重建。
市场前景广阔
海洋化学资源的开发利用具有巨大的市场潜力，特别是在高端化学品和新材料 领域，将创造巨大的经济价值。
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21
海洋化学资源的科技创新与产业升级
科技创新推动资源开发
通过先进的科技手段，提高海洋化学 资源的开发效率，降低成本，实现资 源的可持续利用。
产业升级提升附加值
通过技术创新和产业升级，提高海洋化 学资源产品的附加值，增强产业竞争力。
定义
海洋化学资源是指海水中所含的大 量化学物质，包括无机盐类（如氯 化钠、硫酸镁等）和有机物质（如 海洋生物质、石油等）。
分类
根据化学性质和用途，海洋化学资 源可分为海水资源、海底资源和海 洋生物资源等。
4
海洋化学资源的重要性
01
02
03
经济价值
海洋化学资源具有巨大的 经济价值，如海盐、溴素、 钾盐等都是重要的工业原 料。
《海洋化学资源》PPT课件
2024/1/30
1
contents
目录
2024/1/30
• 引言 • 海洋中的化学元素及其分布 • 海洋化学资源的开发利用技术 • 海洋化学资源的环境影响与保护 • 海洋化学资源的未来发展趋势与展望
2
2024/1/30
01
引言
3
海洋化学资源的定义与分类

5.如何利用海水制烧碱？
（2009年广东省汕头市）近年来有人提 出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧 化硫的废气，该方法的流程如下：
(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的 过程属于 化学变化 (填“物理变化” 或“化学变化”)。 (2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。③ (3) ①中的反应物是氯化钠和 水 ，该反 应的化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 。 (4)反应④的化学方程式 为 NaHSO3+HCl NaCl+ SO2↑+ H2O 。
3.如何从海水中制备镁？ （08南京）镁合金的强度高、机械性能好。 这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、 火箭的重要材料，从而获得“国防金属” 的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势， 工业流程图如下；
其步骤为： I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生 石灰，并将生石灰制成石灰乳 Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得 到Mg(OH)２沉淀 Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl２溶液，再 经蒸发结晶得到MgCl２· 6H2O Ⅳ．将MgCl2· 6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2 V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
（2009年潍坊市）（部分）海洋是个巨大的 资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还 含有大量的化学物质。 海水提溴。从海水中提取的溴约占世界 溴产量的1 3 ，工业上常用“吹出法”制 溴，其工艺流程如下：
试回答： (1)步骤②中的化学方程式为 2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其基本反应类型 是 置换反应 ， (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之 间的反应规律，如在溶液中可发生下列反 应：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+ I2 由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱 顺序是 C12、Br2 、I2 。

实验注意： 实验注意：一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合， ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使 一贴 湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡， 湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过 滤速度． 滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在 ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘， 二低 整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。 整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。 这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中， 这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中， ③“三靠 一是指待过滤的液体倒入漏斗中时， 三靠” ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过 滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上， 滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上，防止液体飞溅 和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸 和带过滤液体冲破滤纸； 处以防碰破滤纸； 处以防碰破滤纸；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器 的内壁，以防液体溅出。 的内壁，以防液体溅出。
钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此， 钠原子的最外层只有 个电子，很容易失去。因此，钠的化学 个电子 性质非常活泼，主要表现在： 性质非常活泼，主要表现在： 1.钠跟氧气的反应 钠跟氧气的反应 观察演示实验： 观察演示实验：钠与氧反应 在常温时 在常温时4Na＋O2＝2Na2O ＋ ＝ 在点燃时 淡黄色) 在点燃时2Na＋O2Na2O2(淡黄色 ＋ 淡黄色 过氧化钠) (过氧化钠 过氧化钠 过氧化钠比氧化钠稳定。 过氧化钠比氧化钠稳定。 2.钠跟硫等非金属的反应 钠跟硫等非金属的反应 钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合， 直接化合外， 钠除了能跟 直接化合外 还能跟很多其它非金属直接化合， 如跟硫化合时甚至发生爆炸。 如跟硫化合时甚至发生爆炸。 2Na＋S＝Na2S ＋ ＝ 硫化钠) (硫化钠 硫化钠

提醒 同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是 同种物质，也可能是不同物质，氧化产物和还原产物也有可 能是同种物质或不同的物质。如反应 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 中，氧化剂和还原剂均为 Cl2，反应 2S2－＋SO2－＋6H＋===3S↓ 3 ＋3H2O 中，氧化产物和还原产物均为 S。
氧化性和 还 海南7(选 原性强弱 择) 比较
安徽10(选 择)
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离子方 程式的 书写与 正误判 断
离子的 检验与
2010年 2011年 浙江12(选择)； 浙江26(解 天津5(选择)； 答)；安徽 全国Ⅱ8(选 27(解答)； 择)；四川 北京9(选 9(选择)；上 择)；江苏 海19(选择)； 6(选择)； 江苏3(选择)； 天津5(选 海南10(选择) 择) 四川10、 11(选择)； 浙江13(选择)； 重庆11(选 广东33(解答)
2012年 北京7(选 择)；江苏 9(选择)； 海南12(选 择)；全国 7(选择)； 四川9(选 择)
浙江26(解 答)；山东 返回目录
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2010年 浙江13(选 择)；山东 13(选择)； 氯及 全国Ⅰ12(选 其化 择)；重庆 合物、 8(选择)；上 卤素 海18(选择)、 24(解答)； 广东33(解答)
2． [2012· 山东卷] 化合反应均为氧化还原反应(
[解析] ×
)
有单质参加的化合反应才是氧化还原反应。
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第四单元 氧化还原反应
• 考 安徽卷] 科学家最近研制出可望成为高效火 向 3．[2011· 互箭推进剂的 N(NO2)3，该物质既有氧化性又有还原性( ) 动 探 [解析] √ 该物质中氮元素化合价为＋3 价，处于中间 究

海水资源的综合利用一、海水中盐的开与利用蒸发池结晶池
海水资源的综合利用 盐是人类日常生活中的必需品，也 是很多工业部门的原料之一，而海盐又 是盐的主要来源之一。 海水制盐的方法主要有三种，即 ：盐田法、电渗析法和冷冻法。盐田法 历史最悠久，而且也是最简便和经济有 效的方法，现在还在广泛采用。
海水资源的综合利用 二．镁的提取
－ SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2 4 － －
海水资源的综合利用 四．碘的提取
(1)流程：
(2)有关反应的离子方程式： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
海水资源的综合利用
例2 海带中含有丰富的碘。为了从海带中 提取碘，某研究性学习小组设计并进行了 以下实验：
海水资源的综合利用
(5) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否 还含有单质碘的简单方法：___________________。 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加 入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如 果变蓝，说明还有单质碘
海水资源的综合利用
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：
2 ______________________________________ 。
加入MgCl 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
海水资源的综合利用
三．溴的提取
(1)流程：
(2)有关反应的离子方程式： 2Br ＋Cl2===2Cl ＋Br2
流程：
海水资源的综合利用
例1 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海
水中提取，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
海水资源的综合利用
(1)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中

表3 四种含镁化合物的熔点
物质 熔点
氧化镁
氯化镁
硫酸镁
（MgO） （MgCl2） （MgSO4）
2825℃ 714℃
1124℃
氢氧化镁 （Mg(OH)2）
280℃分解
提宝——镁怎么来
电解熔融的MgCl2生成镁蒸气需要在某气体中冷却，下列可作为冷却气的是：
D
A.空气
B.氮气
C.二氧化碳
D.氢气
鉴宝——镁的特征
浓缩 过滤
海水
Mg(OH)2
OH-
提宝——镁怎么来
【问题2】工业生产中会选用何种碱？
表1 四种常见碱的市场价
试剂 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡
价格
(元/吨) 6860
3200 1200 3700
提宝——镁怎么来
【问题3】获得Mg(OH)2后，如何将Mg(OH)2转化成Mg？
【知识回顾】 炼Fe铁2O：3+3CO
12 Mg
镁
24.31
【实验1】取一根4-5cm长的镁条，用砂纸打磨，用坩埚钳夹持镁条直接 在空气中点燃，观察现象.
【实验2】把点燃的镁条伸入盛N2的集气瓶中，观察实验现象。 【实验3】取一根4-5cm长的镁条，用砂纸打磨，用坩埚钳夹持镁条点
燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。
鉴宝——镁的特征
【实验1 现象】 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热
【实验2 现象】 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放出大量热
【实验3 现象】 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，在集气 瓶的内壁有黑色的固体生成。
鉴宝——镁的特征
【分组实验1】 在一支试管中放入一段除去氧化膜的镁条，再向试管中加入2滴管的蒸馏 水，观察镁条表面的现象。

延伸拓展
多级闪急蒸馏法
膜法
课堂达标
1.下列有关海洋资源的说法不正确的是（ C ）
A.海水中溶有大量的盐 B.人类从海水中提取用途广泛的金属镁 C.海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰” D.海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核
2.下列所示的从海水中提取镁的过程所发生的化学
变化，涉及到的基本反应类型是（ B、C ）。
5.镁是一种用途广泛的金属，世界上60℅的金属镁是从 海水中提取出来的，利用海水制备金属镁的流程如下图
（3）写出第③步反应的化学方程 式 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 。
（4）要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量 应_过__量__。
谢谢观看
大海不仅美丽，还是 人类巨大的资源宝库，蕴 藏着丰富的资源。那么海 洋中有哪些资源呢？人类 是如何开发利用海洋资源 的？
化 学 资 源
海 底 矿 物 资
源
海
海
洋
洋
生
动
物
力
资
资
源
源
一、海水中的物质
海洋化学资源
水96.5﹪ 溶解的盐 分3.5 ﹪
海水中的化学资源
Cl－ 55.06 ﹪ Na+ 30.海水中已经含有氯化镁了，直接电解海水不就 行了吗？ 1.将海水中的镁离子富集起来。 2.除去海水中的其它杂质，获得比较纯净的氯化镁。
讨论2：为什么选用氢氧化钙溶液，不选用氢氧化钠溶 液呢？
氢氧化钠价格比氢氧化钙贵。 氢氧化钙取材方便。可用海边贝壳（主要成分是碳酸钙） 为原料，制取氧化钙，氧化钙与水反应制得氢氧化钙。
可燃冰的主要成分是天然气水合物。
天然气水合物燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多， 而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、 “21世纪能源”。

—18—
写出Mg(OH)2转化为单质镁的线路图, 并写出相应的化学反应方程式。
例：CaCO3
高温
CaO H2O Ca(OH)2
Mg(OH)2 HCl
MgCl2 电解
Mg
—19—
工业上从海水中提取镁的流程
目的？
MgCl2（海水） Ca(OH)2 Mg(OH)2
HCl
MgCl2
电解 熔融
Mg
—20—
Mg2+如何分离？ 用碱沉淀镁离子
—13—
实验演示
分别倒取两种氯化镁溶液2mL，用胶头滴管 加入氢氧化钠溶液，混合、振荡、观察现象
1mol/L NaOH 溶液
2mL 0.06mol/L MgCl2
1mol/L NaOH 溶液
2mL 3mol/L MgCl2
—14—
含量／g
逐滴加入
1mol/LNaOH溶液
资料卡片
试剂
几种碱在2012年的市场价
氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡
价格
(元/吨) 9500
3300
650
3500
工业生产时，使用石灰乳沉淀镁离子。 备注：海滩上的贝壳可以制成石灰乳
—17—
问题思考4
如何把Mg(OH)2转化为单质镁？
知识回顾 请同学们回忆铜、铁、钠等金属单质的制备方法。
CuSO4 + Fe FeSO4 +Cu Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 2NaCl（熔融） 通电 2Na + Cl2↑
Mg2+
Mg2+
Mg2+
Mg2+
Mg2+
Mg2+

1.海水的淡化
太阳能蒸馏海水淡化原理示意图
1.海水的淡化 太阳能海水淡化示意图
1.海水的淡化
膜渗透法淡化海水
设计方案 2.如何从海水中提取碘元素得到单质碘？
资料
海水中碘的含量 6×10-4毫克/升 。
一般干海带中含碘量达0.3%--0.5%，有的高达 1%。 约比海水中的碘浓度提高了10万倍！
(1)合理的步骤是： ③①④② (2)证明含碘的步骤是： ②
现象是： 滴入淀粉溶液，溶液变蓝。 反应的离子方程式是：
2I- + 2H+ +H2O2
知识应用
4.如何从海水中提取镁单质？ 资料
生产的金属镁有 60 %的镁来自海水。
镁元素在海水中以 Mg2+离子的形式存在。
从海水中提取NaCl方案
淡 水
探究实验 提取பைடு நூலகம்带中的碘元素得到单质碘
先将海带烧成灰
探究实验
提取海带中的碘元素得到单质碘
小结实验过程
提取海带中的碘元素得到单质碘
生物 海 水 富集 海 带 （ 燃烧） 海带灰（ 加水溶加解） 热 悬浊液（ 过滤） 滤液
稀硫酸
碘水
过氧化氢溶液
CCl4 萃取
碘的CCl4溶液
蒸馏 单质碘
小结从海水中提取物质的一般方法
•
18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！
•
19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
•
20、不忘初心，方得始终。
海水中化学物质的提取
南京田家炳高级中学 张玉清
2009.5.7
问题与讨论
海水中蕴含着的丰富资源。21世纪人 类将重点开发海洋资源。