从海水中获得的化学物质

第三部分元素及其化合物专题十从海水中获得的化学物质挖命题【考情探究】分析解读本专题选择题重点考查点有二：一是氯气的性质及用途；二是钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途,试题难度不大。

主观题部分单独命题的可能性不大 ，通常以元素化合物知识为载体，融离子反应、氧化 还原反应、反应速率与化学平衡、电化学及盐类的水解与电离等知识于一体进行考查。

预计今后高考对本 专题内容的考查方式基本不变。

【真题典例】--------------------------------------------------------- 於-(2018^11月选夸.27・6分｝已知化讣物耳甫1种无武蛆盛*莘学习小範 进行丁如下实验：① 飙适贲X.加水完全瀋解.无气体产生*擀浚呈喊性；进甘焰色反应、 进过蓝色姑玻璃现泉到火焰呈購色 ②詳溥十水* iDA^HClO^OOftnol 的盐戕恰好屮狗；屮和右闸得蒂權与硝酸战化的过駄曲阻間液反逼•穆^14305曲色观金 谓岡答* 1(悄中3神无素是 _________ (用元素挣号表加)◎肚宾与比反应的化学片程式尼 __________________________________________[3JX 中-种尤我对应的单匮，可与足童的屉落襪反应谓到(斗打马川厦 反应的化学方程式；破考点 【考点集训】考点一 氯、溴、碘及其化合物1.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元测试 ，6)下列离子方程式正确的是( )① 氯气与水反应：Cl 2+H — 2H ++CI+CI0-; ② 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2OHCl -+CIO+HO;■o itfflX'F 暂評屯虜.■ Q 長鸣儿耳TvK 乂匚兀。

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第1课时氯气的发现与制备发展目标体系构建1。

能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养.2.初步掌握实验探究元素及其化合物性质的基本方法，掌握氯气的制备方法，培养科学探究与创新意识的化学核心素养.1．氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿(主要成分是MnO2)混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体——氯气.2．氯气的实验室制法(1)反应原理：MnO2＋4HCl（浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）实验装置①A装置为气体发生装置，作用是制备气体。

②B装置为收集装置，作用是收集气体.③C装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl2。

3．氯气的工业制法以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业.(1)氯气的制备原理:反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O错误! 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.(2)实验室电解饱和食盐水①实验装置：②实验操作a．接通电源，观察铁棒和石墨棒上发生的现象。

通电一段时间后，将小试管套在a管上,收集U形管左端产生的气体。

2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口,移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体.b．取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体,观察收集到的气体的颜色。

c．关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞,向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液颜色的变化。

②实验分析实验现象结论a出现爆鸣声a管中气体为氢气b产生黄绿色的气体b管中气体为氯气c铁棒端溶液变红、石墨棒端溶液不变色U形管左端溶液显碱性、U形管右端溶液不显碱性③实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H2、Cl2、NaOH溶液。

1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”。

)(1)自然界中既有游离态的氯又有化合态的氯气单质。

（×)（2）瑞典化学家舍勒发现了氯气. （√)（3）工业上制取氯气的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓）错误!MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

《氯气》教学设计与反思一．教材分析和学生情况分析1．教材的地位和作用本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。

从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。

2．教学重点、难点重点：氯气的化学性质，氯水的成分，氯气与强碱的反应。

难点：探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。

3．学生起点能力分析（1）知识准备：知道氢气、钠、铁能在氯气里燃烧；（2）技能准备：能独立进行简单的实验操作；（3）态度：好奇心强，但探究意识淡薄，易将科学神化；4．教学目标的制定新课程倡导“用教材教”，而非“教教材”。

因此，只有准确理解和把握教材内容及其呈现方式所体现的课程目标和教育，深入分析和究掘教材内容的认知价值和情意方式，深刻感悟和领会教材内容背后所蕴含的思想、观点和方法等，才能在化学教学设计时确定适合的教学目标。

（1）知识与技能①能描述氯气的物理性质②掌握氯气与金属，非金属，与水以及碱的反应③知道氯气是一种很活泼的非金属④通过探究实验，培养分析问题的能力，设计并完成实验的能力（2）过程与方法①通过实验录像观察、分析、归纳燃烧的定义②通过观看相像，学会筛选信息进行交流③经历氯气漂白实验演示，对氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用的探究，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

（3）情感、态度与价值观①感受舍勤的成就和遗憾，体会质疑是科学研究的重点品质。

②经历人类认识燃烧的三个阶段，体会科学的历史和本质。

③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

二．教法和学法分析教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生素养为目的来选择。

本节元素化合物知识内容的教学，就不能孤立地死记硬背有关物质的性质，而要突出化学学科以实验为基础的特点，加强对典型反应和现象的感知，注重与社会、生活实际的联系，最终使学生形成“结构决定性质，性质影响其存在、制备和应用”的思维方式，掌握元素化合物知识的内在联系。

碳酸钠碳酸氢钠本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题3第二单元第2节中《碳酸钠碳酸氢钠》，在本节所介绍的碳酸钠的性质和应用中,大多数都在水溶液中进行的，如碳酸钠与酸反应、碳酸钠转化为碳酸氢钠等，这些反应的本质都是离子反应，为后面离子反应的学习做好铺垫。

1．通过实验探究方法对比研究了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道它们在生产生活中的用途。

2．通过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，初步形成基于物质构成对物质性质进行预测和检验的认识模型。

3．通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力,培养科学探究与创新意识核心素养。

4．通过对侯氏制碱法的学习，培养科学态度与社会责任核心素养.实验探究碳酸钠碳酸氢钠性质差异1．资料收集、幻灯片制作2．化学实验准备①通入CO 2②适量H +板书设计碳酸钠 碳酸氢钠一、碳酸钠 碳酸氢钠物理性质比较二、碳酸钠 碳酸氢钠化学性质比较三、碳酸钠 碳酸氢钠相互转化四、碳酸钠 碳酸氢钠用途五、侯氏制碱法NaCl+NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3+NH 4ClNa 2CO 3 NaHCO 32NaHCO3∆==Na2CO3+ CO2↑+ H2O本节课的教学内容《碳酸钠碳酸氢钠》，在九年级化学下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》中已经部分的接触，当时主要了解了碳酸钠、碳酸氢钠的俗名、化学式、物理性质,并通过实验得出碳酸钠的几点化学性质.鉴于此,本节课教学中要认真处理新知识的学习与旧知识的衔接以及教学内容的升华呢.重点应在碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，利用两者在性质方面的差异选择合适的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。

本节课主要以探究实验探讨碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异,在学生做探究实验过程中,教师指导学生实验，对存在的不足及时提醒,并要求学生改正。

第1课时粗盐提纯从海水中提取溴发展目标体系构建1。

初步了解海洋化学资源的分布,了解粗盐的提纯及海水中提取溴的基本原理和方法,能依据物质性质及其变化综合利用资源。

2。

认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。

一、粗盐提纯1．不溶性杂质的除去2．粗盐中可溶性杂质的除去杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH）2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中，是否考虑除杂试剂用量问题除杂试剂是否会引入新的杂质?［提示］除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质离子完全变成沉淀，通过过滤除去,但过量的除杂试剂又成为新的杂质。

二、从海水中提取溴1．溴的提取海水提取粗食盐后的母液,通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。

2．海水提溴的工艺流程3．含溴化合物的应用（1)含溴物质用于制备药物、感光剂等。

（2）溴是制造农药杀虫剂、阻燃剂的原料。

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”。

）（1）粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2＋. （×）（2)粗盐提纯实验中,加入足量盐酸的作用是除去多余的OH－和CO错误!。

（√）(3）要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤。

（√)(4）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应. （×）2．在“粗盐提纯”的实验中,下列做法正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．用过滤法除去粗盐中的泥沙D［未过滤即蒸发，不能除去泥沙，所以A项错误；加热过程中应用玻璃棒不断地搅拌，所以B项错误;应先加入BaCl2，再加Na2CO3以除去过量的Ba2＋，所以C项错误。

第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘必备知识基础练进阶训练第一层知识点一海水提镁1.海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。

关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2C.第④步电解会产生Cl2D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应知识点二镁的性质2.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（）A.Mg→MgO B．MgO→Mg（OH）2C．MgO→MgCl2D．MgCl2→Mg（OH）23．下列有关说法正确的是（）A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁4．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物D．助燃和不助燃是相对的知识点三海带提碘5.海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液合理的操作顺序为（ ）A ．②④①③⑤B ．②①③④⑤C ．①③⑤②④D ．③①②⑤④6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ）知识点四 加碘盐中碘元素的检验7.加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO －3 ）的形式存在。

已知在酸性条件下，IO －3 离子能跟碘离子（I －）发生反应生成碘（I 2），碘能使淀粉变色。

现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有I －）；②白醋；③白糖；④白酒；⑤纯碱；⑥淀粉。

欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（ ）A ．①②③B ．①②⑥C ．①⑤⑥D ．②④⑤关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

第2课时从海水中提取镁和从海带中提取碘基础巩固1.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是( )。

A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①答案:D解析:由海水中提取镁可知,先在海水中加入熟石灰,使Mg2+变成Mg(OH)2沉淀,过滤得到Mg(OH)2,然后再加盐酸溶解、浓缩结晶,在一定条件下脱水干燥,最终得到无水氯化镁。

2.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

下列气体能用作镁蒸气冷却气的是( )。

A.空气B.CO2C.H2D.N2答案:C解析:镁能与O2、CO2、N2发生化学反应,但与H2不反应,故H2能作为镁蒸气的冷却气。

3.将氯水加入KI溶液中,用力振荡,再加入四氯化碳,振荡后静置,看到的现象是( )。

A.液体为紫红色B.液体为无色C.液体分两层,上层为紫红色,下层接近无色D.液体分两层,上层接近无色,下层为紫红色答案:D解析:Cl2将I氧化生成I2,I2被CCl4萃取,所以上层接近无色,下层为紫红色。

4.下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )。

A.碘水B.溴水C.氯水D.溴化钠溶液答案:D解析:因氧化性:Cl2>Br2>I2,则加入氯水、溴水,均可将I氧化为I2,淀粉遇碘变蓝;另外直接加入碘水,试纸也变蓝;而NaBr溶液与碘化钾不反应,不能使试纸变色。

5.稀碘水和稀溴水的颜色非常浅,近乎无色。

检验稀碘水和稀溴水时,所用的最佳试剂是( )。

A.淀粉溶液B.氯水C.NaOH溶液D.NaBr溶液答案:A解析:氯水、NaBr溶液与溴水、碘水都不反应,均不能区分;NaOH溶液与溴水、碘水都反应,能使溴水、碘水都褪色,现象相同,不能区分;淀粉溶液遇I2变蓝色,可以区分。

6.已知溴易挥发 ,碘易升华,向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干,并灼烧所得物质,最后剩余的固体是( )。