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黑龙江省大庆市第四中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题 含解析

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大庆四中2018～2019学年度第二学期第二次检测高二年级化学学科试题第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它( )①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供碳酸钠A. ②③B. ①④C. ①③D. ③④【答案】C【解析】【分析】利用碳酸氢钠的不稳定性进行分析；【详解】碳酸氢钠不稳定受热易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，产生CO2，使面包疏松多孔，NaHCO3、Na2CO3、CO2不具有甜味，不能增加甜味，与提供Na2CO3无关，故选项C正确。

2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A. 过氧化钠的电子式：B. 金属钠可用来除去乙醇中的少量水C. 常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D. 钠钾合金可做原子反应堆的导热剂【答案】D【解析】【详解】A、过氧化钠属于离子化合物，含有离子键和非极性键，其电子式为，故A错误；B、金属钠与水、乙醇都能发生反应，因此金属钠不能用来除去乙醇中少量的水，故B错误；C、常温下，Na与O2反应生成Na2O，随温度升高，Na与O2反应生成Na2O2，故C错误；D、钠钾合金常温下为液态，可做原子反应堆的导热剂，故D正确。

3.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A. Fe3+B. AlO2-C. Al3+D. Fe2+【答案】B【解析】【详解】铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，铁元素存在于沉淀，铝元素存在于AlO2-中，所以滤液中存在的离子为A1O2-，故选B。

【点睛】明确发生的离子反应是解答本题的关键。

本题的易错点为C，要注意氢氧化铝具有两性，能够被氢氧化钠溶解。

4.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A. ③④B. ②③④C. ①③④D. 全部【答案】D【解析】①Na HCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故①符合；②Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合；③Al(OH)3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故④符合；⑤(NH4)2CO3，加热条件下能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，能与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，故⑤符合。

答案选D。

5. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A. 1:2:3B. 6:3:2C. 3:1:1D. 1:1:1【答案】C【解析】【分析】Na与盐酸反应：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg与盐酸反应：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，Al与盐酸的反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，然后判断过量，如果金属钠过量，Na还会与水反应；详解】2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑2 20.3 0.3>100×10－3L×1mol·L－1，盐酸不足，金属钠过量，因此金属钠还与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，根据得失电子数目守恒，有0.3mol×1=n(H2)×2，即n(H2)=0.15mol；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑0.3 0.6>100×10－3L×1mol·L－1，盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05mol，相同条件下，气体体积比值等于其物质的量比值，即气体体积比值为0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故C正确。

【点睛】易错点是金属钠产生H2，学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应产生H2，即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。

6.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。

符合图所示情况的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A随着NaOH溶液的加入先后发生以下两个反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓(沉淀物质的量由0增至最大值)；Al(OH)3＋OH－＝[Al (OH)4]－（沉淀物质的量由最大值降为0）。

两个反应中消耗的NaOH物质的量之比为3∶1，与题图不符。

B随着AlCl3溶液的加入先后发生以下两个反应：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－（不产生沉淀）；Al3＋＋3[Al (OH)4]－＝4Al(OH)3↓（沉淀物质的量由0增至最大值）。

两个反应中消耗AlCl3物质的量之比为3∶1，与题图也不符。

C随着盐酸的加入先后发生以下两个反应：H＋＋[Al (OH)4]－＝Al(OH)3↓＋H2O （沉淀物质的量由0增至最大值）；3H＋＋Al(OH)3＝Al3＋＋3H2O(沉淀物质的量由最大值降为0)．两个反应中消耗盐酸物质的量之比为1∶3，符合题图。

D随着Na[Al (OH)4]溶液的加入先发生以下反应：[Al (OH)4]－＋4H＋＝Al3＋＋4H2O（不产生沉淀）；待盐酸耗尽发生Al3＋＋3[Al (OH)4]－＝4Al(OH)3↓的反应（沉淀物质的量由0增至最大值）。

两个反应消耗Na[Al (OH)4]物质的量之比为1∶3，与题图也不符。

7.下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是 ( )A. 铁锈与过量稀盐酸B. FeCl3溶液与过量铜片C. FeCl3溶液与过量铁粉D. FeCl2溶液与过量Zn粉【答案】A【解析】试题分析：A、铁锈与过量稀盐酸反应生成FeCl3，溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故A正确；B、FeCl3溶液与过量铜片反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；C、FeCl3溶液与过量铁粉反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；D、FeCl2溶液与过量Zn粉生成ZnCl2和Fe，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故D错误；故选A。

考点：考查了铁离子的检验的相关知识。

8.有关铁及其化合物的说法正确的是A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B. SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3【答案】C【解析】【详解】A、制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，故A错误；B、SO2的漂白原理是与有色物质结合生成无色物质，漂白粉与过氧化钠的漂白原理是利用强氧化性，活性炭的漂白原理是物理吸附作用，故B错误；C、在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，故C正确；D、因I2的氧化性较弱，则与铁反应生成FeI2，故D错误；本题选C。

【点睛】Fe(OH)3胶体的制备方法：往100mL烧杯中加入50mL水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。

9.下列叙述正确的是( )A. 将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B. 1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子C. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D. 用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液【答案】D【解析】【详解】A、Na2O2与水反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，紫色石蕊遇碱显蓝色，但过氧化钠具有强氧化性，能把有色物质漂白，因此溶液最终变为无色，故A错误；B、过氧化钠与H2O反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，因此1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子为1mol，故B错误；C、分别发生Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓、NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH，都有白色沉淀产生，因此澄清石灰水无法鉴别Na2CO3和NaHCO3，故C错误；D、NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，立即产生气体，Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，开始无气体产生，一段时间后有气体产生，现象不同，因此可以用盐酸鉴别，故D正确。

10.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。

铜粉可溶解的是( )A. ①②B. ①④C. ②③D. ②④【答案】D【解析】【分析】利用元素及其化合物的性质进行分析；【详解】①Fe2＋氧化性弱于Cu2＋，因此FeCl2不与Cu发生反应，故①不符合题意；②Fe2O3与硫酸发生Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe3＋氧化性强于Cu2＋，因此发生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故②符合题意；③Zn与硫酸发生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Cu不溶，故③不符合题意；④NO3－在酸性条件下具有强氧化性，发生3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故④符合题意；综上所述选项D正确。

11.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A. 铁锈的主要成分是Fe3O4B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D. 因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂【答案】C【解析】【详解】A、铁锈的成分是Fe2O3，故A错误；B、铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，故B错误；C、Fe与Fe3＋发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，能够达到实验目的，故C正确；D、Fe3＋作净水剂，利用Fe3＋水解成Fe(OH)3胶体，故D错误。

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黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期线上期中考试化学试题 Word版含解析

黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高二下学期线上期中考试化学试题 Word版含解析

大庆实验中学高二下化学期中考试试题一、单选题（共64分，1-16每题3分，17-20每题4分）1.下列表示说法正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 丙烯的键线式：C. 乙醚的结构式：D. CH3-C≡C-CH（CH3）2的名称： 2-甲基-3-戊炔【答案】A【解析】【详解】A．甲烷属于共价化合物，分子中存在4个碳氢键，甲烷的电子式为：，故A正确；B．丙烯中含有1个碳碳双键、3个C原子，丙烯的键线式为：，故B错误；C．乙醚的结构中含有一个醚基，氧原子连接两个乙基，结构式为：，故C错误；D．CH3-C≡C-CH(CH3)2命名时，靠近官能团碳碳三键近的一端开始编号，利用系统命名法，该有机物的名称为： 4-甲基-2-戊炔，故D错误；答案选A。

【点睛】含有官能团的有机物在命名时，要从离官能团进的一端开始编号，不能只看取代基的位数之和。

2.下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是( )A. C2H5OH和CH3—O—CH3B. 和C. CH3CH2OH和CH2=CHCH2OHD. CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH【答案】C【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团互称为同系物，据此分析。

【详解】A. C2H5OH为醇，而CH3—O—CH3是甲醚，故A不符合题意；B. 是苯酚，不是醇，故B不符合题意；C. 两者都属于醇，但结构不相似（乙醇只含醇羟基一种官能团，后者含碳碳双键和醇羟基两种官能团），分子组成上相差1个C，不是同系物，故C符合题意；D. 两者都属于醇且结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故D不符合题意；答案选C。

【点睛】本题的易错点在于对同系物概念的理解，要互为同系物，必须要满足结构相似和类别相同的有机物，判断时一定要注意物质的类别。

3.实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（）A. 饱和碳酸钠溶液B. 饱和 NaOH溶液C. 饱和食盐水D. 浓硫酸【答案】A【解析】【分析】饱和碳酸钠溶液呈碱性，可以中和乙酸，通过降低了乙酸乙酯的溶解度，有利于分层，以此分析。

黑龙江省大庆市第四中学2019_2020学年高二化学下学期第一次月考试题

黑龙江省大庆市第四中学2019_2020学年高二化学下学期第一次月考试题

黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题考试时间：90分钟分值：100 分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题、共48分）可能用到的相对原子质量：H- 1 、C -12、 N -14 、O -16、 Na -23 、 Ca - 40一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，共16小题，每题3分，共48分）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B．标准状况下，11.2L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N AC．18g的D2O中含有的中子数为10N AD．1L 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A2、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 ( )A．用所示装置分离CCl4和I2的混合物B．用所示装置获取少量SO2气体C．用所示装置除去CO2气体中的少量SO2D．用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体3、下列有关物质分类或归类中，正确的是( )①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③ B．②③ C．③④ D．④4、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程C．“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，该过程中发生了分解反应D．“曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A．0.1 mol·L-1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C．0.1 mol·L-1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、HCO－36、下列关于离子方程式的评价正确的是( )7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

【精准解析】黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高二下学期第三次检测化学试题

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大庆四中2019～2020学年度第二学期第三次检测高二年级化学学科试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷 (选择题)原子量：C-12 O-16 H-1 N-14 Br-80 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题(共16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀B. 世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比D. 有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料【答案】C【解析】【详解】A．纯银器中只含银一种物质，无法形成原电池，不能发生电化学腐蚀，故A错误；B．只含C、H元素的有机物是烃，该物质中除了含有C、H元素外还含有O元素，不属于烃类，故B错误；C．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比，C正确；D．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是有机物，故D错误；综上所述答案为C。

2.下列实验中，无明显现象的是A. CO2通入CaCl2溶液中B. NO2通入FeSO4溶液中C. NH3通入A1C13溶液中D. SO2通入Ba( NO3)2溶液中【答案】A【解析】【详解】A．CO2与CaCl2溶液不反应，无现象，A符合题意；B．NO2通入FeSO4溶液中，Fe2+被氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，B不合题意；C．NH3通入A1C13溶液中生成氢氧化铝沉淀，C不合题意；D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀，D不合题意；故选A。

3.下列说法不正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价健，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定有共价键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A. ①③⑥B. ②④⑤C. ②③④D. ①③⑥【答案】B【解析】【详解】①离子化合物中一定含离子键，可能含极性共价键，如NaOH，可能含非极性共价键，如Na2O2，故①正确；②只含共价键的化合物共价化合物，所以共价化合物不含离子键，故②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故③正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故④错误；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，也就不存在共价键，故⑤错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则含有离子键，为离子化合物，故⑥正确；综上所述，②④⑤错误，故答案选B。

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黑龙江省大庆十中2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Al 27 0 16 Na 23 Cl 35.5 Mg 24第I卷（选择题）（66分）一、选择题（本题总分66分，有22小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列第三周期元素的离子中，半径最小的是（）A、Na+B、Al3+C、S2-D、Cl-2、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ・mol-1。

请根据下表所列数据判断，错误的是（）A.元素X的常见化合价是+1B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯元素组成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应3、下列有关电负性的说法中正确的是( )A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价4、根据“相似相溶”规则和实际经验，下列叙述不正确的是（）A ．白磷（P 4）易溶于CS 2，也易溶于水B ．NaCl 易溶于水，难溶于CCl 4C ．碘易溶于苯，微溶于水D ．卤化氢易溶于水，难溶于CCl 45、有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，下图有机物中的手性碳原子个数是（ ）A 1个B 2个C 3个D 4个6、BF 3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF 溶液中都形成BF 4-离子，则BF 3和BF 4-中的B 原子的杂化轨道类型分别是（ ） A 、sp2、sp2 B 、sp3、sp3 C 、sp2、sp3 D 、sp 、sp2 7．下列说法不正确的是（ ）A ．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp 2杂化B ．某微粒空间构型为V 形，则中心原子一定有孤电子对C ．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D ．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’8．由配位键形成的离子[Pt(NH 3)6]2+和[PtCl 4]2—中，两个中心离子的化合价分别是（ ）A ．+8 +6B ．+6 +6C ．+2 +4D ．+2 +2 9. 下列物质中存在配位键的是 （ ） ①H 3O + ②[B （OH ）4]- ③CH 3COO - ④NH 3 ⑤CH 4 A ．①②B ．①③C ．④⑤D ．②④10．下列气态氢化物中最不稳定的是（ ）A ．3PHB ．3NHC ．O H 2D ．S H 211．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） A ．NaF B ．2MgI C ．2BaI D ．KBr12、实验测得 BeCl 2为共价化合物，两个Be-Cl 键间的夹角为180°,由此可见BeCl2属于（）A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子13．下列说法正确的是（）A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定14．有关杂化轨道的说法不正确的是( )A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参与形成化学键15.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（）A. 1s2B. 3s23p1C. 2s22p6D. ns2np316．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是（）A、CH4和NH4+是等电子体，化学键类型完全相同B、NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C、H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D、SO2和O3是等电子体，SO2和O3具有相同的化学性质17．已知N2＋O2=2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O=O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则NO键的键能为( ) A．1264 kJ·mol－1B．632 kJ·mol－1 C．316 kJ·mol－1 D．1624 kJ·mol －118．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．在某些分子中，化学键可能只有σ键而没有π键B．分子中σ键的键能一定大于π键的键能C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称D．SO2形成π键与O3的π键是相似的19．下列说法正确的是（）A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．元素周期表ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．最外层电子数为2的元素都分布在S区D．S区均为金属元素20．区分晶体和非晶体的最科学的方法是( )A．测固体的熔点B．看固体是否易被压缩C．对固体进行X射线衍射实验D．比较固体的导热性21.已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．原子的第一电离能：X>W B．原子半径：X<WC．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．离子的还原性：Y2－>Z－22.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）A．H2O和CH4B．NaCl和HCl C．CO2和CS2D．O2和HBr第II卷（非选择题）（34分）二、简答题23．(12分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．（1）下列对此现象的说法正确的是 ( )A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3中的N原子提供空轨道D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应（2）写出实验过程中的离子方程式 :______________; ______________（3）[Cu（NH3）4]2+的中心离子是______________，配体是______________（4）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为______________．24．（10分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。

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