黑龙江省大庆市第四中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题

黑龙江省高一化学上学期第二次月考试题（含解析）考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题（共50分，1-4题每题2分，5-18题每题3分，只有一个选项符合题意）1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A. 试管B. 坩埚C. 蒸发皿D. 烧杯【答案】D【解析】【详解】试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热，C项符合题意；本题答案选C。

2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A. 表示刺激性物品，A不合题意；B. 表示有毒物品，B不合题意；C. 表示易燃物品，C不合题意；D. 表示腐蚀品，浓硫酸是一种腐蚀品，D符合题意。

故选D。

3.水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。

这种除尘法的原理是（）A. 渗析B. 电泳C. 凝聚D. 丁达尔现象【答案】B【解析】【详解】A. 渗析是溶质分子在浓度差推动下扩散透过半透膜的过程，常用于去除胶体内的杂质，整个过程不需要电的参与，A不合题意；B. 电泳是在直流电的作用下，带电胶粒向某一电极定向移动的过程，烟尘属于气溶胶，能发生电泳，B符合题意；C. 胶体的凝聚是胶粒在电解质作用下发生凝聚的现象，不需高压电的作用，C不合题意；D. 丁达尔现象是胶粒对光的散射现象，D不合题意。

故选B。

【点睛】电除尘是气体除尘方法的一种，也就是静电除尘，而这静电是高压。

含尘气体经过高压静电场时被电分离，尘粒与负离子结合带上负电后，趋向阳极表面放电而沉积。

4.在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。

则RO3n-中R元素的化合价是（）A. +4B. +5C. +6D. +7【答案】B【解析】【详解】对于RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O来说，依据电荷守恒，n+2=1+2，n=1，此时RO3n-转化为RO3-；再依据化合价的代数和为-1，求出R的化合价为+5价。

2019～2020学年度第一学期第三次检测高一年级化学学科试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe56一、选择题(每个小题中仅有一个正确选项，请将正确选项填图在答题卡相应位置。

共16小题，每小题3分，共48分)1.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是( )A. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D. 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5【★答案★】B【解析】【详解】A、砷的化合价降低，作氧化剂，所以维生素作还原剂，A错误；B、砷的化合价降低，发生还原反应，B正确；C、有毒的是三价砷，不是五价砷，所以只要不生成三价砷就可以使用，C错误；D、三价砷有毒，所以应该为+3价，D错误；★答案★选B。

2.下列离子方程式正确的是( )A. 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+＝Cu2++AgB. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC. 标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L 澄清石灰水中：CO2+OH﹣＝HCO3－D. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O【★答案★】C【解析】【详解】A．离子反应遵循电荷守恒，硝酸银溶液与铜反应为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．醋酸在离子反应中保留化学式，碳酸钙溶于醋酸溶液中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；C．标准状况下2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol，1mol/L50mLCa(OH)2溶液中含有0.05mol 氢氧化钙，二者恰好反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2 + OH－= HCO3－，故C正确；D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠的量少，故要符合组成之比，离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误；★答案★选C。

黑龙江省2020-2021年高一上学期第二次月考化学试卷（星）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A . ①②B . ①②④C . ②③④D . ③④2. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A . 0.8mol氧气B . 标准状况下2.24L氨气C . 3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）D . 含NA个氢分子的氢气3. （2分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C . 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D . 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓4. （2分） (2017高一上·德州期中) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A . 消耗氧气的体积为1.68 LB . 混合气体中含NO21.12 LC . 此反应过程中转移的电子为0.3 molD . 参加反应的硝酸是0.4mol5. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4（浓）+2Cl﹣ SO +2HCl↑B . 过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓C . 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH +HCO +2OH﹣ CO +NH3↑+2H2OD . 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO6. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（）A . 在pH=1的无色溶液中：SO42﹣、Cu2+、Na+、Cl﹣B . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣C . 有Fe3+存在的溶液中：CO32﹣、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D . 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2﹣、CO32﹣7. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A . 2F2＋2H2O=4HF＋O2B . 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C . Cl2＋H2O=HClO＋HClD . C＋H2O(g) CO＋H28. （2分） (2018高一上·江苏期中) 一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为（）A . 3.0molB . 1.5molC . 1.0molD . 0.75mol9. （2分） (2017高一上·天津期末) 依据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，Fe+Cu2+=Fe2++Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（）A . Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B . HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C . Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D . Fe3+＞Cu2+＞Cl2＞HClO＞Fe2+10. （2分） (2018高一上·长沙期中) 不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++_ (未配平)，下列说法中正确的是（）A . 在该反应中有1molH2C2O4参加反应,转移电子总数为6NAB . 该反应配平后H+的化学计量数为6C . 该反应右边横线上的产物为OH-D . 该反应的氧化剂为H2C2O411. （2分）在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A . PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋B . 有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－C . 碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－D . 由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-12. （2分）在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混合气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经干燥后，其体积为（）A . 85LB . 75LC . 73LD . 70L13. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列推理正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与此类反应时金属均作还原剂14. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H2↑B . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca 2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC . 盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑15. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的I－一定全部被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中Br-是否被氧化；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④16. （2分） (2016高一上·上高月考) 将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（）A . 产生的气体含有0.1mol的电子B . 电子转移的数目为2NAC . 所得溶液的质量分数是等于4%D . 产生气体的体积为1.12L二、填空题 (共7题；共38分)17. （4分） (2018高一上·西城期末) 阅读下面短文。

4大庆市人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．在某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L 。

向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是( )mol/L A ．0.15 B ．0.225C ．0.35D ．0.45【答案】B 【分析】铜屑投入HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子硝酸根离子具有强氧化性继续反应，反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量，生成铜离子的物质的量分析判断。

【详解】反应实质为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+3H 2O ，1.92g 铜粉物质的量= 1.9264/g g mol=0.03mol ，100mL 混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L ，所含氢离子物质的量=0.1L ×0.4mol/L+0.1L ×0.1mol/L ×2=0.06mol ，根据反应离子方程式可以知道铜剩余，根据氢离子物质的量计算生成铜离子物质的量为8H +~3Cu 2+，得到铜离子物质的量为0.06mol ×38=0.0225mol ，所得溶液中Cu 2+物质的量浓度为0.02250.1molL=0.225mol/L ，所以B 选项是正确的。

2．下列说法正确的是( ) A ．晶体硅常用于制造光导纤维 B ．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C ．明矾常用于自来水的消毒杀菌 D ．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D 【详解】A ．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A 错误；B ．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B 错误；C ．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C 错误；D ．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D 正确； 故合理选项是D 。

4大庆市人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。

2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH 3+3F 2→NF 3 +3NH 4F ，其中产物NF 3分子结构和NH 3相似。

下列有关说法错误的是( ) A ．NF 3分子含有极性共价键B ．NF 3属于共价化合物C ．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子 【答案】D 【分析】4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，NH 4F 为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。

【详解】A ．NF 3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A 不选；B ．NF 3分子结构和NH 3相似，都属于共价化合物，故B 不选；C ．在4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1，故C 不选；D ．NH 4F 是离子化合物，为离子晶体，故D 选； 故选：D 。

2大庆市高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol•L﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为()A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol【答案】D【详解】金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，硫酸存在条件下硝酸根可以全部被还原，反应离子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物质的量之比为1：4时恰好反应，溶解的Cu最多。

设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，联立解得：x＝0.6，y＝0.4。

设参加反应的铜的最大物质的量是z，则：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O3 2z 0.4mol3：2＝z：0.4mol解得：z＝0.6mol故选：D。

2．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。

3．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。

黑龙江高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 A ．试管、蒸发皿 B ．试管、烧杯C ．坩埚、平底烧瓶D ．蒸发皿、圆底烧瓶2.下列物质的分离万法不正确的是 A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl -等离子 C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用重结晶的方法分离KNO 3和NaCl3.下列物质中所含原子数最多的是A ．6.02×10 23个COB ．18gH 2OC ．1molNH 3D ．0.5molCH 44.下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的CH 4和C0所含的分子数一定相等C ．1LCO 气体一定比1LO 2的质量小D ．标准状况下，2.24LCCl 4含6.02×1022个分子5.在标准状况下，若VL 甲烷(CH 4)中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) A ．Vn/22.4 B ．22.4n/V C ．Vn/5.6 D ．5.6n/V6.己知丙酮(C 3H 6O)无色液体，可溶于水，密度小于lg/mL ，沸点约为56℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是 A ．蒸馏 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸发7.若1滴水的质量是g ，则1滴水所含的分子数是A ．×18×6.02×1023B ．×6.02×1023C ．6.02×1023D ．×6.02×10238.0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的Cl －的物质的量浓度之比 A ．1 : 3 B ．5 : 2 C ．15 : 2 D ．3 : 19.把100mL0.3mol/L 的硫酸溶液和50mL0.6mol/L 的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H +的物质的量浓度为 A ．0.6mol/L B ．0.8mol/L C ．0.3mol/L D ．0.4mol/L10.vmLAl 2(SO 4)3溶液中含agAl 3+，取0.5vmL 该溶液，与vmL 某浓度的BaCl 2溶液恰好完全反应，则BaCl 2溶液的浓度为A ．1000a/18Vmol/LB ．1000a/36Vmol/LC ．1000a/18mol/LD ．1000a/36mol/L11.欲配制5OOmL2mol/L 的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g·cm -3)的体积为 A ．27.4mL B ．83.3mL C ．120mL D ．无法计算12.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。

2020-2021学年黑龙江省大庆中学高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，有关石灰的该诗句中涉及化合反应D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应2．下列有关物质组成的说法正确的是（）A．在水溶液中能电离出H+的化合物就是酸B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质可能是混合物C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不可能是金属氧化物D．氯化钠溶液能导电是因为通电时能产生自由移动的离子3．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（）A．电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：澄清石灰水、矿泉水、空气D．同素异形体：C60、C70、金刚石4．下列物质属于盐的是（）①Fe（OH）3②NaHCO3③Cu（OH）2④Cu2（OH）2CO3⑤KAl（SO4）2A．②④⑤B．①②③C．②⑤D．③④⑤5．下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（）A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠6．向含有Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加稀碱溶液，得到一种黑色粒子Fe3O4，该粒子溶于水形成的分散系属于胶体，下列有关说法中不正确的是（）A．该黑色粒子的直径介于1～100nm之间B．可用过滤的方法将该黑色粒子从食盐水中分离出来C．发生的反应方程式为Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2OD．通直流电时，负极附近黑色变深，说明该分散质粒子带正电荷7．已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法正确的是（）①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe（OH）3胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，制得的胶体微粒不能透过半透膜；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe（OH）3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。

2012-2013 学年黑龙江省大庆实验中学高一（上）第二次月考化学试卷一、单项选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共 30 分）1．（ 2 分）（2011 秋?资中县校级期中）将以下各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序摆列，此中正确的选项是（）A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜D．铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜2．（ 2 分）（ 2012 秋?忻州期末）周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，此中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（ OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反响为：2Cu+O+CO2+H2O═Cu2（ OH）2CO3．以下有关该反响的说法正确的是（）A．该反响不是氧化复原反响B．该反响中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化复原反响C．该反响中铜得电子，O2失电子，所以是氧化复原反响D．该反响是氧化复原反响，变价的只有两种元素3．（2 分）（ 2014 秋?泸县校级期末）以下实验操作：①过滤萃取⑥配制必定浓度的溶液，必定要用到玻璃棒的是（②溶解③蒸馏④取用药品）⑤A．①②⑥B．②③⑥C．③④⑥4．（ 2 分）（2010?桓台县校级模拟）小强在奥运五连环中填入了D．④⑤⑥5 种物质，使相连环物质间能发生反响，不相连环物质间不可以发生反响．你以为“五连环”中物质间发生的反响，波及的基本反响种类和属于氧化复原反响的个数为（）没有A．化合反响、 3 个B．分解反响、 2 个C．复分解反响、 1 个D．置换反响、 2 个5．（ 2 分）（ 2012 秋?龙凤区校级月考）以下过程中，波及化学变化的是（）A．三氯化铁溶液滴入开水中制胶体B．氯化钠溶于水C．过滤除掉粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水6．（ 2 分）（ 2012 秋?襄阳期中）以下表达中，正确的选项是（）A．含非金属元素的离子必定都是阴离子B．非金属元素从化合态变成游离态时，该元素必定被氧化C．金属元素从化合态变成游离态时，该元素必定被复原D．金属阳离子必定只拥有氧化性，不拥有复原性7．（ 2 分）（ 2011 秋?长春期末）以下实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是（）①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不可以小于酒精灯容积的③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中．A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③8．（ 2 分）（ 2012 秋?龙凤区校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A．含有 N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L53NB． 25℃， 1.01 ×10 Pa ， 44g CO 中含有的原子数为2AC． 1 mol Cl 2与足量 Fe 反响，转移的电子数为 3N AD．标准状况下， 11.2LH 2O 含有的分子数为 0.5N A9．（ 2 分）（ 2012 秋?杭州期中）以下操作中选择的仪器正确的选项是：（）①分别汽油和氯化钠溶液②从含 Fe3+的自来水中获取蒸馏水③分别氯化钾和二氧化锰混淆物④从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中获取六水合氯化镁晶体A．① ﹣丁②﹣丙③﹣甲④﹣乙B．① ﹣乙②﹣丙③﹣甲④﹣丁C．① ﹣丁②﹣丙③﹣乙④﹣甲D．① ﹣丙②﹣乙③﹣丁④﹣甲10．（ 2 分）（ 2012 秋?龙凤区校级月考）某溶液中含有﹣2﹣2﹣+﹣五种HCO， CO， SO， Na， NO3333离子，若向此中加入Na2O2粉末，则充足反响后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽视不计）（）A． CO32﹣ NO 3﹣ Na +B． CO32﹣ NO3﹣2﹣﹣﹣C． SO3NO 3D． NO311．（ 2 分）（2012 秋?辽宁期中）以下鉴识 Na CO和 NaHCO两种固体的方法中错误的选项是（）233A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba（ OH）2溶液D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率12．（ 2 分）（2012?陕西校级学业考试）将钠、镁、铝各0.3mol 分别加入100mL 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A． 1： 2：3B． 6： 3： 2C． 3： 1： 1D． 1： 1：113．（ 2 分）（2013 秋?兖州市期中）有五瓶失掉标签的溶液，它们分别为：①Ba（NO3）2②KCl ③NaOH ④CuSO4⑤Na2SO4，假如不用其余任何试剂（包含试纸），用最简易的方法将它们一一鉴识开来，则在以下的鉴识次序中，最合理的是（）A．④ ③①⑤②B．④ ②③⑤①C．① ⑤③④②D．③ ④①⑤②14．（ 2 分）（ 2012 秋?上高县校级期末）常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（）A． 1.0mol/L+2+﹣2﹣的 KNO溶液： H 、 Fe 、Cl、 SO34B．含有 0.1 mol/L NaClO++2﹣、 Cl﹣的溶液中： Na、 K、 SO3C．遇酚酞变红的溶液中：++﹣﹣K 、 Na 、 CH3COO、 BrD．与铝反响产生大批氢气的溶液：++2﹣、 NH+Na、K 、CO3415．（2 分）（2004?上海）等物质的量的N 、O、CO混淆气体经过Na O 后，体积变成原体积22222的（同温同压），这时混淆气体中N2、 O2、 CO2的物质的量之比为（）A． 3： 4：1B．3：3：2C．6：7：3D． 6： 9：0二、不定项选择题（此题包含7 小题，每题 3 分，共21 分．每题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该题为0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给 3 分，只需选错一个，该小题就为0 分）16．（ 3 分）（ 2012 秋?龙凤区校级月考）以下说法正确的选项是（）A． NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B． CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．盐酸能电离出H+和 Cl ﹣，所以盐酸属于电解质17．（ 3 分）（ 2012 秋?龙凤区校级月考）以下各组的两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．石灰石与硝酸反响；石灰石与盐酸反响C． BaCl 2溶液与Na2SO4溶液； Ba（ OH）2溶液与H2 SO4溶液D． Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液18．（ 3 分）（ 2014秋?莲湖区校级期末）某溶液中含有Cl ﹣和I ﹣的物质的量浓度同样．为了氧化I ﹣而不使Cl﹣氧化，试依据以下三个反响判断，可采纳的氧化剂是（）①2Fe3++2I ﹣ =2Fe2++I 2②2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl ﹣﹣+10Cl ﹣+2+③2MnO4+16H =2Mn +5Cl 2↑+8H2O．A． FeCl 2B． KMnO4C．浓盐酸D． FeCl 319．（ 3 分）（ 2012 秋?昌江区校级期末）将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钠溶液混淆后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等．则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：3B．2：3C．1：4D．2：720．（ 3 分）（ 2012秋?龙凤区校级月考）以下离子方程式正确的选项是（）A．过度氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl 2+Fe2+ +2I ﹣=2Cl ﹣十 Fe3++I 2B．向 NaHCO溶液中加入少许澄清石灰水：﹣2+﹣2﹣2HCO +Ca +2OH =CaCO↓+2H O+CO 333231818+﹣ 18C． H2 O中投入少许 Na2O2固体： 2H2 O+2 Na2O2=4Na +4OH + O2↑D．向 NaHSO溶液中逐滴加入 Ba（ OH）溶液至2﹣恰巧完整积淀：+2﹣2+﹣SO H +SO+Ba +OH4244═BaSO4↓+H2O21．（ 3 分）（ 2013 秋?庆安县校级期末）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L 的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反响结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙） =1： 2，则加入铝粉质量为（）A． 2.7 g B． 3.6 g C． 5.4 g D． 1.8 g22．（ 3 分）（2009?四川）向 m g 镁和铝的混淆物中加入适当的稀硫酸，恰巧完整反响生成标准状况下的气体 b L．向反响后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好积淀完整，获取的积淀质量为n g．再将获取的积淀灼烧至质量不再改变成止，获取固体p g ．则以下关系不正确的选项是（）A．B．C． n=m+17Vc D．三、解答题（共 4 小题，满分49 分）23．（ 13 分）（ 2012 秋?龙凤区校级月考）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试依占有关数据回答以下问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L ．（2）取用随意体积的该盐酸溶液时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl 的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl ﹣的数量D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．①该学生需要量取mL 上述浓盐酸进行配制．②可供采纳的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺乏的仪器有．③配制时，其正确的操作次序是（字母表示，每个字母只好用一次）；A．用 30mL水清洗烧杯2﹣ 3 次，清洗液均注入容量瓶，振荡B．用量筒正确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少许水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混淆平均C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰巧与刻度线相切F．持续往容量瓶内当心加水，直到液面靠近刻度线1﹣ 2cm处④在配制过程中，以下实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．Ⅰ、用量筒量取浓盐酸时俯视察看凹液面Ⅱ、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容（4）若在标准状况下，将VLHCl 气体溶于 1L 水中，所得溶液密度为 d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为mol/L ．A、B、C、D、．24．（14分）（ 2011 秋?万州区校级期中）某工厂的工业废水中含有大批的FeSO4，许多的CuSO4和少许 Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请依据以下流程图，达成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作 a 的名称为，所需要的玻璃仪器为．（2）固体 E 的成分为，加入的试剂④为，发生的化学方程式为．（3）加入试剂①的目的是．（4）从溶液 D 和溶液G中获取FeSO4?7H2O晶体的操作为、冷却结晶、、清洗、干燥．25．（ 10 分）（ 2012 秋?金乡县校级月考）A、 B、 C、 D 是四种常有单质，其对应元素的核电荷数挨次增大，此中B、 D 属于常有金属，E、 F、 G化合物．所有物质之间有以下的转变关系（1）写出 D→A+F 的化学方程式：；（2）写出 B→A+E 的离子方程式：．（3）将 G的饱和溶液滴入开水中可形成红褐色的透明液体，再将此液体装入U 型管，并在U型管的两头插入电极，接通直流电，在阳极端可察看到的现象是；（4）向含 0.1mol E 的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，获取积淀 3.9g ，则加入盐酸体积为mL．26．（ 12 分）（ 2014 秋?江西期中）由几种离子化合物构成的混淆物，含有以下离子中的若干+﹣、 NH 2+2+．将该混淆物溶于水后得澄清溶液，现种： K 、 Cl、 Mg 、CO、 Ba 、 SO取 3 份 100mL该溶液分别进行以下实验：实验实验内容实验结果序号1加 AgNO3溶液有白色积淀生成2加足量 NaOH溶液并加热采集到气体 1.12L（已折算成标准状况下的体积）3加足量BaCl2溶液时，对所得积淀进行清洗、干燥、称第一次称量读数为 6.27g ，第二量；再向积淀中加足量稀盐酸，而后干燥、称量次称量读数为 2.33g试回答以下问题：（1）依据实验 1 对 Cl ﹣能否存在的判断是（填“必定存在”“必定不存在”或“不可以确立”）；依据实验1～ 3 判断混淆物中必定不存在的离子是．（2）试确立溶液中必定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（mol/L ）（3）试确立+能否存在？，判断的原因是．K2012-2013 学年黑龙江省大庆实验中学高一（上）第二次月考化学试卷参照答案与试题分析一、单项选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共 30 分）1．（ 2 分）（2011 秋?资中县校级期中）将以下各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序摆列，此中正确的选项是（）A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜D．铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的观点及其互相联系．专题：物质的分类专题．剖析：依据观点进行判断：单质是由一种元素构成的纯净物；氧化物是有两种元素构成此中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子所有是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子所有是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．解答：解： A、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、烧碱式氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故 A 正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢水溶液，都是混淆物，故 B 错误；C、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故 C 错误；D、石灰石是碳酸钙，属于盐，不是碱，故 D 错误．应选 A．评论：此题观察单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意掌握有关观点．2．（ 2 分）（ 2012 秋?忻州期末）周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，此中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（ OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反响为：2Cu+O+CO2+H2O═Cu2（ OH）2CO3．以下有关该反响的说法正确的是（）A．该反响不是氧化复原反响B．该反响中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化复原反响C．该反响中铜得电子，O2失电子，所以是氧化复原反响D．该反响是氧化复原反响，变价的只有两种元素考点：氧化复原反响．专题：氧化复原反响专题．剖析：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（ OH）2CO3中， Cu 元素的化合价高升，氧气中O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解： 2Cu+O+CO2+H2O═Cu2（ OH）2CO3中， Cu 元素的化合价高升，氧气中O元素的化合价降低，A．该反响属于氧化复原反响，故 A 错误；B．该反响中氧元素和铜元素化合价发生变化，所以是氧化复原反响，而C元素的化合价不变，故 B 错误；C．该反响中铜失掉电子，O2获取电子，所以是氧化复原反响，故C错误；D．该反响是氧化复原反响，变价的只有Cu、 O两种元素，故 D 正确；应选 D．评论：此题观察氧化复原反响，明确元素的化合价变化及该反响中Cu、O元素的化合价起落是解答此题的重点，题目难度不大．3．（2 分）（ 2014 秋?泸县校级期末）以下实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制必定浓度的溶液，必定要用到玻璃棒的是（）A．①②⑥B．②③⑥C．③④⑥D．④⑤⑥考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分别与注入溶液的仪器．专题：化学实验基本操作．剖析：依据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加快溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防备局部温度过高使液滴飞溅，配制必定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．解答：解：①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；②溶解固体时搅拌是加快溶解，故②正确；③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；⑥配制必定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．应选A．评论：此题观察了玻璃棒在各个实验中的作用，题目难度不大，明的确验操作及操作的目的即可解答，着重对操作的理解来解答．4．（ 2 分）（2010?桓台县校级模拟）小强在奥运五连环中填入了 5 种物质，使相连环物质间能发生反响，不相连环物质间不可以发生反响．你以为“五连环”中物质间发生的反响，波及的基本反响种类和属于氧化复原反响的个数为（）没有A．化合反响、 3 个C．复分解反响、 1 个B．分解反响、D．置换反响、2 个2 个考点：氧化复原反响．专题：氧化复原反响专题．剖析：相连环物质间能发生反响，发生的反响有：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、HCl+NaOH═NaCl+H 2O、 CO2+2NaOH═Na 2CO3+H2O、CO2+C2CO，以此来解答．解答：解：由信息可知，相连环物质间能发生反响，不相连环物质间不可以发生反响，Fe+2HCl═FeCl 2+H2↑为置换反响， HCl+NaOH═NaCl+H 2O为复分解反响，CO2+2NaOH═Na 2CO3+H2O为复分解反响，CO2+C2CO为化合反响，明显没有没有波及的基本反响种类为分解反响，置换反响和有单质参加的化合反响都属于氧化复原反响，氧化复原反响为 2 个，应选 B．评论：此题观察氧化复原反响和四种基本反响种类，明确发生的化学反响是解答此题的关键，并利用氧化复原反响和四种基本反响种类的关系来解答．5．（ 2 分）（ 2012 秋?龙凤区校级月考）以下过程中，波及化学变化的是（）A．三氯化铁溶液滴入开水中制胶体B．氯化钠溶于水C．过滤除掉粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水考点：物理变化与化学变化的差异与联系．专题：物质的性质和变化专题．剖析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的实质差异能否有新物质生成；据此剖析判断．解答：解：A．三氯化铁溶液滴入开水中制胶体有新物质氢氧化铁生成，属于化学变化，故A正确；B．氯化钠溶于水没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错误；C．过滤除掉粗盐中的不溶性杂质没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错误；D．蒸馏法将海水淡化为饮用水没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．应选 A．评论：此题观察化学变化，注意化学变化的实质是有新物质生成，解答此题时须从观点下手，剖析各选项能否有生成新物质，即可解题，此题难度不大．6．（ 2 分）（ 2012 秋?襄阳期中）以下表达中，正确的选项是（）A．含非金属元素的离子必定都是阴离子B．非金属元素从化合态变成游离态时，该元素必定被氧化C．金属元素从化合态变成游离态时，该元素必定被复原D．金属阳离子必定只拥有氧化性，不拥有复原性考点：氧化复原反响．专题：氧化复原反响专题．剖析：A．含有非金属元素的离子不必定都是阴离子；B．非金属元素从化合态变成游离态，该元素不必定被氧化；C．金属元素从化合态变成游离态，该元素必定被复原；D．金属阳离子不必定只有氧化性，可能拥有复原性．解答：解： A． NH4+是非金属元素构成的，可是阳离子，故A错误；B． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，氢元素得电子被复原，故 B 错误；C．金属元素在化合物中都显正价，金属元素从化合态变成游离态，一定得电子被还原，故 C正确；D．亚铁离子既有氧化性又有复原性，故 D 错误；应选 C．评论：此题观察氧化复原反响，依据元素化合价变化来剖析解答即可，难度不大．7．（ 2 分）（ 2011 秋?长春期末）以下实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是（）①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不可以小于酒精灯容积的③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中．A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③考点：化学实验安全及事故办理．专题：化学实验基本操作．剖析：① 依据给混淆液体加热，简单发生暴沸现象剖析；②酒精灯中假如酒精量过少，也有可能惹起爆炸；③不纯的气体点燃时简单发生爆炸；④浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释时放出大批的热，若次序颠倒简单致使酸溶液溅出．解答：解：①给盛有液体的烧瓶加热时，为了分子混淆液暴沸，需要加碎瓷片或沸石，故①正确；②酒精灯内的酒精不可以小于酒精灯容积的，不然简单发生爆炸，故②正确；③点燃可燃性气体前要验纯，防止因纯度不足致使发生爆炸，故③正确；④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中，不然浓硫酸简单溅出，发生危险，故④正确；应选 A．评论：此题观察学生化学实验中的安全及事故办理知识，题目难度不大，旨在观察学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要认识常有的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成优秀的实验习惯．8．（ 2 分）（ 2012 秋?龙凤区校级月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A．含有 N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L5中含有的原子数为3NB． 25℃， 1.01 ×10 Pa ， 44g CO2AC． 1 mol Cl 2 与足量Fe 反响，转移的电子数为3N AD．标准状况下， 11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．剖析：A、氦气是单原子分子；B、依据 n=求出CO2的物质的量后再依据二氧化碳的分子式求出原子数；C、依据 Cl 2反响后的价态来剖析；D、标况下，水为液态．解答：解： A、氦气是单原子分子，故N A个氦原子即1mol氦气，在标况下气体V=n?Vm=1mol×22.4l/mol=22.4L，故 A 错误；B、依据n=可知CO2的物质的量n==1mol ，1molCO2含 3mol原子，即3N A个，故 B正确；C、Cl反响后的价态为﹣ 1 价，故 1molCl2与铁反响后转移2mol 电子，即 2N 个，故 C2A 错误；D、标况下，水为液态，故D错误；应选 B．评论：此题观察了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的构造是重点，难度不大．9．（ 2 分）（ 2012 秋?杭州期中）以下操作中选择的仪器正确的选项是：（）①分别汽油和氯化钠溶液②从含 Fe3+的自来水中获取蒸馏水③分别氯化钾和二氧化锰混淆物④从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中获取六水合氯化镁晶体A．① ﹣丁②﹣丙③﹣甲④﹣乙C．① ﹣丁②﹣丙③﹣乙④﹣甲考点：物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．B．① ﹣乙②﹣丙③﹣甲④﹣丁D．① ﹣丙②﹣乙③﹣丁④﹣甲剖析：① 分别汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液的方法分别；3+的自来水中获取蒸馏水，可经过蒸馏的方法制取蒸馏水；②从含 Fe③分别氯化钾和二氧化锰混淆物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分别；④从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中获取六水合氯化镁晶体，可用蒸发结晶的方法提取解答：解：甲装置是过滤装置，能够把不溶于液体的固体物质和液体分别，氯化钾和二氧化锰混淆物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分别，所以③﹣甲；乙装置是蒸发结晶的装置，可把溶于水中的盐提拿出来，从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中获取六水合氯化镁晶体，可用蒸发结晶的方法提取，所以，④﹣乙；丙装置是蒸馏装置，蒸馏往常用于分别提纯沸点差异较大的互溶的混淆化合物，自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可经过蒸馏的方法制取蒸馏水，从含自来水中获取蒸馏水，可经过蒸馏的方法制取蒸馏水，所以，②﹣丙；丁装置是分液装置，汽油和氯化钠溶液，两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法分别，所以，①﹣丁；应选 A．评论：此题观察物质的分别，注意熟记混淆物分其余方法原理和基础知识的累积是解答的关键，题目难度不大．Fe3+的10．（ 2 分）（ 2012 秋?龙凤区校级月考）某溶液中含有﹣2﹣2﹣+﹣五种HCO3， CO3， SO3， Na， NO3离子，若向此中加入Na2O2粉末，则充足反响后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽视不计）（）A． CO2﹣NO﹣Na+B． CO2﹣NO﹣3333C． SO32﹣NO﹣﹣3D． NO3考点：离子共存问题；钠的重要化合物．专题：离子反响专题．剖析：Na2O2可与水反响生成NaOH，且过氧化钠拥有强氧化性，拥有复原性的离子或与﹣OH反响的离子不可以大批共存；而后依据离子反响发生条件对各选项进行判断．解答：解：Na2O2粉末加入溶液中， SO32﹣因被氧化而减少，因有 NaOH生成，则 HCO3﹣与之反响2﹣ 2 ﹣+﹣﹣生成 CO，使 CO、 Na均增添， HCO 减少，整个过程中只有NO 浓度保持不变．3333应选 D．评论：此题观察离子共存问题，重视于过氧化钠的性质的观察，为高频考点，题目难度不大，注意掌握物质的性质，学习中注意有关基础知识的累积．11．（ 2 分）（2012 秋?辽宁期中）以下鉴识 Na2CO3和 NaHCO3两种固体的方法中错误的选项是A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba（ OH）2溶液（）D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率考点：研究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．剖析：NaHCO3不稳固，加入易分解，质量分数变化，二者都可与氢氧化钙反响生成积淀，加入盐酸， NaHCO3反响较强烈．解答：解： A． NaHCO3不稳固，加入易分解，生成二氧化碳气体，而加热Na2 CO3不分解，可鉴识，故 A 正确；B．加入 CaCl2溶液， Na2CO3反响生成积淀，而NaHCO3不反响，可鉴识，故 B 正确；C．加入 Ba（ OH）2溶液，都反响生成积淀，不可以鉴识，故C错误；D．加入盐酸，NaHCO3反响较强烈，可鉴识，故D正确．应选 C．评论：此题观察碳酸钠和碳酸氢钠，题目难度不大，注意掌握二者性质的异同，学习中注意有关基础知识的累积．12．（ 2 分）（2012?陕西校级学业考试）将钠、镁、铝各0.3mol 分别加入100mL 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A． 1： 2：3B． 6： 3： 2C． 3： 1： 1D． 1： 1：1考点：常有金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．剖析：依据反响物的量先判断金属与酸哪一种过度，按不足量计算．钠与酸反响完会持续与水反响；解答：解：将三种金属各0.3mol 分别投入 100mL 1mol/L 的盐酸中，可知三种金属都过度，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L ×1mol/L ）×═0.05 mol．但金属钠开朗，能与水反响生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反响产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol 钠产生 0.15mol 氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol ═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．应选C．评论：此题观察金属与酸反响的计算．此类题应先判断谁过度，按不足量计算，同时注意一些开朗金属与酸反响完会持续与水反响．此题易错选D．13．（ 2 分）（2013 秋?兖州市期中）有五瓶失掉标签的溶液，它们分别为：①Ba（NO3）2②KCl ③NaOH ④CuSO4⑤Na2SO4，假如不用其余任何试剂（包含试纸），用最简易的方法将它们一一鉴识开来，则在以下的鉴识次序中，最合理的是（）A．④ ③①⑤②B．④ ②③⑤①C．① ⑤③④②D．③ ④①⑤②考点：物质的查验和鉴其余基本方法选择及应用．专题：物质查验鉴识题．剖析：依据铜离子在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子会生成蓝色积淀，钡离子和硫酸根离子会生成白色积淀，氯化钾不会出现现象最后鉴识等进行剖析；先把带色的离子鉴。

2020-2021学年黑龙江省大庆市某校高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1. 新冠肺炎传播途径主要为直接传播、接触传播和气溶胶传播。

气溶胶传播是指飞沫混合在空气中，形成气溶胶，吸入后导致感染，而气溶胶是胶体的一种。

胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A.胶体是稳定的分散系B.胶体是纯净物，其它分散系是混合物C.产生丁达尔现象D.分散质粒子直径在10−9∼10−7m之间2. 下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（）D.D3. 氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（）A.将人群向高处疏散B.将人群逆风向疏散C.用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D.向泄漏地点撒一些石灰4. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物②Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物⑤根据分散系能否产生丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液A.只有①③⑤B.只有②④C.只有①②④D.只有②③⑤5. 下列说法正确的是（）A.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C.NaCl固体不导电，但是其水溶液导电，因此NaCl固体是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非电解质6. 下列有关Na2O2的叙述中，正确的是（）A.过氧化钠与二氧化碳反应是置换反应B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.过氧化钠常用于自来水杀菌消毒D.阴离子与阳离子个数比为1:17. 下列关于物质的用途说法不正确的是（）A.碳酸氢钠作胃药B.过氧化钠作供氧剂C.碳酸钠作食品膨化剂D.氯气制漂白粉8. 关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（）A.将小烧杯中25mL氢氧化钠溶液加至沸腾，向其中滴加氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热B.制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水C.制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HClD.将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5∼6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热9. 庆祝中华人民共和国70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色的焰火的产生与焰色试验有关。