高三化学寒假作业2
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高三化学寒假作业2（满分：100分）可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64Ag：108 Ba：137一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。
下列行为中不符合这一主题的是（）A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)2．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（）A．△H>0，△S>0 B．△H<0，△S<0C．△ H>0，△ S<0 D．△ H<0，△ S>03．下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈碱性的是（）A．向水中通入氨气 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝64．已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K(HF)= 6.8×10-4mol·L－1、K(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）A．NaCN B．NaF C．CH3COONa D．NaNO25．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W6．反应2A(g)2B(g)+C(g) △H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（）A．减压 B．升温 C．加入合适的催化剂 D．增大B的浓度7．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－8．下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A． Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动D ．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 9．在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L 醋酸溶液到0.01mol/L ，下列各项始终保持增大趋势的是( ) A.)H ()COO CH (3+-c c B.)COO CH ()COOH CH (33-c c C.)COOH CH ()COO CH ()H (33c c c -+ D.)COOH CH ()H (3c c +10．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ） A ．明矾水解的离子方程式：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +B ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △S>0C ．用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -D ．BaSO 4悬浊液中存在平衡：BaSO 4(s)Ba 2+(aq)+SO 42-(aq)11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作导致结果偏低的是（ ） A ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液C ．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失D ．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数12．下列叙述正确的是（ ）A ．0.1 mol ·L －1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －）B ．在25℃时，pH ＝4的盐酸与pH ＝10的氨水溶液等体积混合后pH ＞7C ．0.1 mol ·L －1与0.2 mol ·L －1氨水溶液中c （OH －）之比为1︰2D ．中和pH 与体积都相同的氨水和Ba （OH ）２溶液，消耗HCl 的物质的量之比是1∶２ 13．下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误．．的是（ ） A ．0.2mol/L K 2CO 3溶液中c(OH -)=c(HCO -3)+c(H +)+2c(H 2CO 3)B ．0.1mol/L NaHA 溶液中其中pH=3，c(HA -)>c(H +)>c(H 2A)>c(A 2-)C ．向Na 2SO 4溶液中滴加稀CH 3COOH 得到pH=4的混合溶液c(Na +)=2c(SO 2-4)D ．pH=a 的HA 溶液与pH=b 的MOH 溶液任意比混合c(H +)+c(M +)=c(OH -)+c(A -)14．下列有关反应热的叙述正确的是（ ）A ．已知2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O （g ） △H=－483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol B ．由单质A 转化为单质B 是一个吸热过程，由此可知单质B 比单质A 稳定 C ．X （g ）+Y （g ）Z （g ）+W （s ） △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X ， 上述反应的△H 增大D ．已知C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H 1 ， C （s ）+1/2O 2（g ）=CO （g ） △H 2， 则△H 1<△H 215．已知：NaA 水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA 和0.05molHCl 溶于水，得到PH ＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A ．c(A -)+c(OH -)=c(Na +)+c(H +) B ．c(Na +)＞c(A -)＞c(H +)＞c(OH -) C ．c(HA)+c(A -)=2c(Na +) D ．c(Na +)＞c(Cl -)＞c(A -)＞c(H +) 16．下列有关电化学的装置完全正确的是（ ）17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A ．反应Ⅰ：△H＞0，12P P >B ．反应Ⅱ：△H＞0，12T T >C ．反应Ⅲ：△H＞0D ．反应Ⅳ：△H＜0，12T T >18．把物质的量均为0.1mol 的AlCl 3、CuCl 2和H 2SO 4溶于水制成100ml 的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
则下列描述正确的是（ ） A ．电路中共转移0.9mol 电子B ．阳极得到的气体中有O 2且其物质的量为0.35molC ．阴极质量增加3.2gD ．铝元素以均Al(OH)3的形式存在二、填空题（共46分）19．（6分）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N 2O4（g）2NO2（g）△H= +57 kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）0n(N2O4)/mol 0.40 a 0.20 c d en(NO2)/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60a = ，此温度时该反应的平衡常数= ；（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）。
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体20．（8分）常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。
试回答以下问题：（1）混合后溶液的pH＝8的原因是____________________________（用离子方程式表示）。
（2）混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列______ _(填序号)。
21．（9分）下图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）请回答：甲电池是装置，B（石墨）电极的名称是。
（2）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式是：，B（石墨）电极的电极反应式为：。
（3）乙池中反应的化学方程式为。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子 mol。
22．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：①该反应的平衡常数表达式：K= 。
②试判断K1 K2（填写“>”，“=”或“<”）。
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是。
a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．A、C两点的化学平衡常数：A＞Cc．A、C两点N2O4的转化率：A＞Cd．由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。
